甘肃临夏州和政县2025-2026学年高二化学上学期阶段测试（人教版A版选择性必修一第一到第四章）

**基本信息** 2025-2026学年高二上学期期末化学试卷，聚焦选择性必修一核心内容，以原创题（如11、15-18题）为主，通过电解计算、平衡移动分析等情境，融合化学观念与科学思维，实现知识应用与素养提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/52分|电解质判断、勒夏特列原理、反应热、电化学|基础题（如电解质概念辨析）与能力题（如平衡图像分析）梯度分布| |非选择题|6题/48分|化学平衡计算、溶液中离子浓度、电解原理应用|原创题占比高，结合工业情境（如电镀、氢氧燃料电池），突出科学探究与实践能力考查|

Sheet1 甘肃省临夏州和政县高二上学期化学阶段测试命题双向细目表 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 3 电解质、非电解质、强 / 弱电解质概念辨析、物质导电本质 0.75 2 单选题 3 盐类水解应用、盐溶液蒸发结晶、物质分离提纯方法判断 0.7 3 单选题 3 勒夏特列原理适用范围及平衡移动现象解释 0.75 4 单选题 3 热化学方程式焓变的含义、物质聚集状态与反应热关系 0.8 5 单选题 3 催化剂对反应速率、平衡速率、达平衡时间、浓度变化量图像分析 0.65 6 单选题 3 限定条件下离子共存判断（酸性、碱性、弱酸根、氧化还原、双水解） 0.7 7 单选题 3 酸碱中和滴定操作误差分析、浓度计算误差判断 0.65 8 单选题 3 沉淀溶解平衡、温度对溶解平衡及焓变的影响 0.7 9 单选题 3 惰性电极电解硫酸铜、加固体复原法、电子转移定量计算 0.6 10 单选题 3 原电池构成条件、电极判断、金属腐蚀与防护、电子转移计算 0.75 11 单选题 3 铜作活性电极电解硝酸银、两极质量差电解定量计算 0.55 12 单选题 3 浓度、压强、恒容 / 恒容充入惰性气体对化学反应速率的影响 0.8 13 单选题 3 恒温恒容等效平衡、可逆反应热量变化与反应物转化率计算 0.6 14 单选题 3 干电池、氢氧燃料电池、太阳能电池工作原理与材料辨析 0.75 15 填空题 12 化学反应速率计算、转化率、等效平衡投料、平衡移动、平衡常数计算、混合气体密度变化 0.6 16 填空题 14 一元弱酸与强碱混合 pH 分析、弱电解质电离与盐类水解程度比较、水的离子积常数、酸碱混合 pH 定量计算 0.65 17 填空题 18 电解饱和食盐水电极反应与现象、电镀原理与电极判断、电解电子定量计算、金属腐蚀快慢比较、金属防腐装置选择 0.58 18 填空题 14 燃烧热热化学方程式书写、氢氧燃料电池电极反应、电解池串联计算、合成氨速率 — 时间图像分析、化学平衡常数计算 0.55 Sheet2 Sheet3 $ 2025-2026 学年高二上学期期末 化学试卷及答案解析 第 Ⅰ 卷 选择题（14×3 分 = 42 分） 1.【答案】D 解析 A：导电性强弱看离子浓度，没限定浓度不能判断酸性强弱，错。 B：K₂O 溶于水导电是生成 KOH 电离，K₂O 本身熔融能导电才是电解质，逻辑表述错误。 C：强电解质如 HCl 是共价键；弱电解质也可含强极性键，错。 D：物质导电本质：有自由移动的带电微粒，正确。 2.【答案】D 解析 A：NaHCO₃受热易分解，不能加热蒸发，错。 B：AlCl₃加热水解生成 Al (OH)₃，得不到无水 AlCl₃，错。 C：FeCl₃加热水解 + 氧化，得不到纯净晶体，错。 D：FeCl₃加 NaOH 得 Fe (OH)₃，灼烧分解为 Fe₂O₃，方法正确。 3.【答案】B 解析 勒夏特列原理只解释平衡移动； B：H₂+I₂⇌2HI 反应前后气体系数相等，加压平衡不移动，颜色变深是浓度增大，不能用原理解释。 A、C、D 均存在平衡移动，可用原理解释。 4.【答案】B 解析 ΔH=+131.3 kJ/mol 表示： 800℃，1 mol C (s) + 1 mol H₂O (g) 完全反应，吸热 131.3 kJ 必须注明状态、物质的量，只有 B 正确。 5.【答案】A 解析 催化剂特点： 加催化剂→起始速率更大 ； 平衡速率更高 ； 达平衡时间更短 ； 催化剂不改变平衡转化率，阴影面积（浓度变化量）相等。 选 ②④⑤⑦ → A 6.【答案】D 解析 A：，不共存。 B：pH 变红酸性， 发生氧化还原，不共存。 C： 与 双水解，不共存。 D： 强碱性，离子均可共存。 7.【答案】B 解析 滴定待测 NaOH，标准盐酸滴定， ②NaOH 未冷却直接定容→浓度偏大，消耗盐酸偏多→偏高； ④酸式滴定管未润洗→标准液被稀释→偏大→偏高； ⑤终点仰视读数→读数偏大→偏高； ①偏低、③无影响。选②④⑤ →B 8.【答案】C 解析 寒冷季节易形成 NaUr 沉淀，降温平衡正向， 降温向放热方向，所以正反应 ，选 C。 9.【答案】D 解析 加 复原，相当于补： 先电解，再电解 转移电子：0.2 mol 转移电子：0.2 mol 总电子：0.4 mol →选 D 10.【答案】D 解析 A：原电池电极可为金属 + 石墨，错。 B：Zn 比 Cu 活泼，Zn 负极，错。 C：马口铁镀锡，破损后 Fe 更活泼，Fe 先腐蚀，错。 D：，1 mol Zn 失 2 mol 电子 ，正确。 11.【答案】A 解析 Cu 作电极电解： 阳极： Cu 溶解 阴极： 析出 Ag 每转移 2 mol e⁻：阳极减 64g，阴极增 216g，质量差 280g 现差 28g，比例 0.1 阳极溶解：6.4g → 100−6.4=93.6g 阴极析出：21.6g → 100+21.6=121.6g 选 A 12.【答案】C 解析 ①增大压强→速率增大； ②C 固体，增加用量速率不变； ③恒容通，浓度增大→速率增大； ④恒压充 N₂，体积变大，浓度减小→速率减小； ⑤恒容充 N₂，浓度不变→速率不变。 选①③ →C 13.【答案】A 解析 1mol +3mol 与 2mol 恒温恒容等效平衡 设 H₂转化率，总放热理论值为 ， 转化率 20% →选 A 14.【答案】C 解析 A：干电池碳棒为正极，不消耗，错。 B：燃料电池是化学能→电能，不是热能，错。 C：氢氧燃料电池负极失电子被氧化，正确。 D：太阳能电池材料是单质 Si，不是 SiO₂，错。 第 Ⅱ 卷 非选择题 15.（12 分，每空2分） 反应： 起始：2　　2　　0　　0 平衡：生成 0.8 mol D (1) 生成 0.8 D ⇒ 消耗 A：1.2 mol A 转化率： (2) 增大容器容积，总质量不变、体积变大，密度减小 (3) 恒温恒容等效平衡，折算后还需加 (4) 再投 A、B，浓度增大，平衡右移 (5) 平衡浓度： 16.（14 分，每空2分） （一） (1) 等浓度等体积混合得 NaA，pH=9 显碱性，水解 → HA 是弱酸 (2) 要 pH=7，HA 需稍过量，故； 电荷守恒： (3) 等体积 0.2 HA + 0.1 NaOH，混合后 HA、NaA 等浓度，pH<7 显酸性 → HA 电离大于 水解 （二） (1) ；水的电离吸热，升温水的电离程度增大，离子积增大 (2) pH=11 NaOH： pH=1 硫酸： 混合 pH=2： 解得 17.（18 分，每空2分） (1) 电解饱和 NaCl ①A 极（阴极）： 现象：产生无色气体，溶液变红 ②B 极（阳极）： 检验：湿润淀粉 KI 试纸，变蓝 (2) 铁上镀铜 ①A 极：铜（阳极）； B 极（Fe 阴极）： ②两极质量差 5.12g；阳极每溶解 1mol Cu，阴极析出 1mol Cu，质量差 128g 差 5.12g ⇒ 转移电子 ③镀铜铁破损后，Fe、Cu 形成原电池，Fe 比 Cu 活泼，Fe 作负极加速腐蚀；镀锌铁 Zn 比 Fe 活泼，Zn 先被腐蚀保护 Fe (3) 防腐装置选：AB （牺牲阳极法、外加电流阴极保护） 18.（14 分，每空2分） (1) 1g 放热 142.9kJ，则 1mol (2g) 放热 285.8kJ (2) ①总反应： 碱性正极： ②Cu 电极减重 3.2g（Cu 溶解），失电子 0.1mol 串联电路电子守恒， 得 4e⁻ 标况体积： (3) ①：增大压强； NH₃含量最高时段： ②投料：、，体积 0.5L，N₂转化率 50% 平衡常数计算得： 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二上学期期末试卷 化 学 命题人：李宗辉 考试范围：选择性必修一 考试时间：75分钟 试卷满分：100 分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16 Na：23　Mg：24　Al：27　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题,52分) 1、 选择题（有14小题，每小题3分，共52分；每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在答题卡中。） 1．有关电解质的下列叙述正确的是 (　　) A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸 B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒 2．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 4．800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，它表示(　　) A．碳和水反应吸收热量131.3 kJ B．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量 C．1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量 D．固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量 5．(2009·辽宁质检)对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图： 如下关系正确的为(　　) ①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2　⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧下图阴影部分面积更大 A．②④⑤⑦ B②④⑥⑧ C． C.②③⑤⑦ D．②③⑥⑤ 6．(2009·四川理综)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO、NO D.＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 7．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是(　　) ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；② 在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注 入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏 水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。 A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 9．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) 8．已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s) 下列对反应②的叙述中正确的是(　　) A．反应的ΔH＞0 B．降低温度，平衡向逆反应方向移动 C．反应的ΔH＜0 D．升高温度，平衡向正反应方向移动 9．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( ) A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 10． (2009·北京东城模拟)下列叙述中正确的是(　　) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 11. （原创）用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是( ) A、阳极93.6g，阴极121.6g B、阳极100 g，阴极128.0g C、阳极91.0g，阴极119.0g D、阳极86.0g，阴极114.0g 12. 在C(s)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是( ) ①增大压强　②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压充入N2 ⑤恒容充入N2 A．①⑤　　 B．②④　　　 C．①③　　　 D．③⑤ 13. 可逆反应N2+3H2⇌2NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为( ) A.20% B.25% C.75% D.80% 14. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 第II卷（非选择题，共48分) 二、非选择题(本题包括6小题，共50分) 15．（原创）(12分)()在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。 (1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。 (2)如果增大容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。 (3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol B物质。 (4)若向原平衡体系再投入1 mol A和2 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。 (5)求2分钟末反应达到平衡状态时的平衡常数K____________。 16．（原创）（14分）（一）、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 请回答： (1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________。 (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 （二）下表是不同温度下水的离子积数据，试回答下列问题： 温度 / ℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 α 1×10－12 （1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。 （2）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。 17. （原创）（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若A、B都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中A极上的电极反应式为 ，在A极附近观察到的现象是 。a溶液 ② B电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 (2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：请回答： ①A电极对应的金属是____________(写元素名称)，B电极的电极反应式是：____________。 ②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为____________mol。 ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________________ (3)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。 18.（原创） (14分))氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 (1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。 (2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，总反应方程是为___________________，正极的电极反应式为__________________。 ②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。 (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化 方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 (不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。 图中t1时引起平衡移动的条件可能是___________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________ ②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $