山东省新泰一中北校2024—2025学年高一上学期第二次大单元考试化学试题

新泰一中北校高一上学期第二次大单元考试 化学·答题卡 姓 名： 班级： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 考生禁填： 缺考标记 口 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 选择题填涂样例： 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[必][V][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.[A][B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7.A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C1[D] 4.AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][CI[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (12分) (1) (1分)(2)(1分)(3) (4) (5) 17. (10分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (12分) (1) (1分) (1分) (2) (3)① ② (4)① ② 19.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② 20.(12分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (1分) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 新泰一中北校高一上学期第二次大单元考试 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1，本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化亚铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. 《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2. 下列物质在空气中不易变质的是 ①溶液 ②漂白粉 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 A. ①④ B. ②⑤ C. ②③ D. 全易变质 3. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA B. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA C. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA D. 1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA 4. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 溶液中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 溶液中： 5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④ 6. 配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 7. 下列选项中甲叙述与乙叙述都正确且有因果关系的是 选项 甲叙述 乙叙述 A 的热稳定性差 加热除去中的杂质 B 具有漂白性 用有色布条检验气体中含有的杂质 C 的氧化性比强 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色 D 的金属活动性大于 与浓硝酸反应比与浓硝酸反应快 A. A B. B C. C D. D 8. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于与之间，且为弱酸。已知氧化性：。下列说法不正确的是 A. 是一种强电解质 B. 可被氧化成 C. 能将氧化 D. 可以和稀硫酸反应生成 9. 如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 是一种食品添加剂，但它能致癌。酸性溶液与反应的离子方程式是(未配平)。下列叙述正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的减小 C. 反应生成需消耗 D. A是 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是 A. 过程①属于氮的固定 B. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 C. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 D. 有氧时，在硝化细菌作用下，过程④可表示为：4+5O2=2+N2O+6H++5H2O 12. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程I、Ⅱ中，均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 溶液吸收后，所得溶液酸性减弱 D. 最终转化成 13. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：： A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有 C. 丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液含有Mg2＋ 14. 部分含S或含的物质对应化合价如图所示，下列说法错误的是 A. b有多种同素异形体 B. a→b→c→d→e的转化均为氧化还原反应 C. 在c的水溶液中通入b′，溶液的导电性会明显增强 D. a′和d′反应生成3mol b′时，转移电子 15. 有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(生成的气体全部为NO) A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L 第II卷(非选择题共60分) 三、非选择题(共5小题，60分) 16. 下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂_________(填序号)属于电解质，_________(填序号)属于非电解质。 （2）里约奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是与反应产生，促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是__________________(用离子方程式表示)。 （4）高铁酸钾是一种重要的多功能绿色净水剂，暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味，干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定。 ①配平与水反应的化学方程式____________。 ___+___=___(胶体)+___+___ ②结合高铁酸钾的性质，说明它是一种多功能绿色净水剂的原因：_____________________。 （5）具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的_________倍。(保留小数点后两位) 17. 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。 请回答下列问题： （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_________；实验室中常用制取A的离子方程式为______________________________。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则C的化学式是__________________。 （3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_________________________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势，用离子方程式解释原因：__________________。 18. 铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。 (I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。 （1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量_______ (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入_______可验证该溶液是否变质。 A.铜片 B.KSCN溶液 C.氯气 D.铁粉 （2）该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是_______。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀) (II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。 （3）从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案： ①滤渣a为_______。 ②物质X为_______。 A.HCl B.酸性KMnO4溶液 C.Cl2 （4）取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。 ①对反应后的溶液分析错误的是_______ A.溶液中一定含有Fe2+ B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁 C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出 D.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出 ②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为_______。 19. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系图如下。 回答下列问题： （1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是：_______________________________。 （2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：____________________。 （3）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式________________，当反应消耗(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_________。 （4）将铜与一定浓度的C溶液反应，铜完全溶解产生的气体在标准状况下的体积为。 ①参加反应的C的物质的量为_________。 ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原C溶液的浓度为_______。 ③欲使铜与C反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要通入________。 20. 某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放70%硫酸的仪器名称是___________，装置制备时发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置和的作用相同，其作用为___________。 （3）实验时装置中品红溶液褪色体现了的___________性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为___________。 （4）装置中发生反应的化学方程式为___________，装置F中的白色沉淀为___________(填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因：___________。 新泰一中北校高一上学期第二次大单元考试 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1，本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题共60分) 三、非选择题(共5小题，60分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②⑧⑨ ②. ④ （2）> （3） （4） ①. (胶体) ②. 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于铁元素的高价态，因此高铁酸钾具有强氧化性，遇水转化为氢氧化铁胶体，胶体可吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用 （5）2.63 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. D ②. B （2）维生素C具有还原性 （3） ①. 铁单质和铜单质 ②. C （4） ①. b ②. 1 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. 0.25 【20题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O （2）防倒吸 （3） ①. 漂白 ②. 将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色 （4） ①. Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ②. BaSO3 ③. 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $