精品解析：山东省淄博第十一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

高58级12月月考化学试题 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 Cr-52 一、单选题(本大题共10小题，每小题只有一个正确答案，共20分。) 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化亚铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. 《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氧化三铁化学式为Fe3O4，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁，“磁石”的主要成分是四氧化三铁，A错误； B．铁比铜活泼、能与铜盐反应生成铜，“石胆能化铁为铜”，则“石胆”主要成分为铜盐，含有铜元素，不属于单质，B错误； C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指硫酸铜溶液遇铁时，铁与硫酸铜发生置换反应生成金属铜和硫酸亚铁，Cu和Fe元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C正确； D．明矾是白色的，该矾为绿色，指的是FeSO4·7H2O，不是明矾，D错误； 故选C。 2. 保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。实验室下列做法错误的是 A. 金属钠着火时，立即用NaHCO3干粉灭火器扑灭 B. 制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠着火会生成过氧化钠，干灭火器会有二氧化碳和水(可能有)生成，二氧化碳和过氧化钠反应又生成氧气，与水反应也有氧气生成，氧气会助燃，不利于灭火，A错误； B．因为氯气有毒性，故在制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行，B正确； C．稀释浓硫酸时会放出大量的热，为了防止局部温度过高引起液体飞溅，故将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确； D．金属钠保存在煤油中，故取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，防止煤油干扰实验，D正确； 故本题选A。 3. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO、NO B. 含有NaCl的溶液中：H+、K+、MnO、SO C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Na+、OH-、NO D. 加入铝粉能生成H2 的溶液中：NH、K+、HCO、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Fe3+、、相互不发生反应，可以大量共存，且澄清透明，A正确； B．与Cl-可以发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误； C．使紫色石蕊溶液呈红色说明溶液显酸性，OH-与H+不能大量共存，C错误； D．加入铝粉能生成H2 的溶液可以显酸性也可以显碱性，与OH-、H+都不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NA B. 200mL0.2NaHCO3溶液，所含数目为0.04NA C. 标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NA D. 将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，26.4gCO2和N2O的混合气体物质的量为0.6mol，而一个CO2和一个N2O中所含氧原子数不同，故无法计算氧原子的数目，故A错误； B．不能完全电离，无法计算所含的数目，但一定比0.04NA少，故B错误； C．标准状况下，水不是气体，不能计算其所含质子的数目，故C错误； D．根据关系式2Na2O2~ O2~2e-，1.6gO2物质的量为0.05mol，则转移电子的数目为0.05mol ×2 NA =0.1NA，故D正确； 故选D。 5. 测定膨松剂中NaHCO3的含量(忽略其他成分与盐酸或NaOH的反应)。溶液配制：配制浓度均为0.1的盐酸和NaOH溶液。测定： ①取少量膨松剂加入20.0mL蒸馏水溶解； ②将25.0mL稀盐酸加入膨松剂中； ③中和过量盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积； ④实验共进行了3次，并处理数据。 下列分析错误的是 A. 加入盐酸后发生反应的离子方程式为： B. 若实验室有100mL、250mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶配制盐酸 C. 称量NaOH固体时不能将固体放在称量纸上称量 D. 配制溶液定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，A正确； B．实验共进行了3次，需要盐酸的体积为75mL，故应选用100mL容量瓶配制盐酸，B正确； C．NaOH易潮解，称量NaOH固体时不能将固体放在称量纸上称量，应放在小烧杯或玻璃器皿中称量，C正确； D．配制溶液定容时，若仰视刻度线，会使溶液的体积偏高，根据公式，浓度偏低，D错误； 故本题选D。 6. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂电池的正极材料，LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时∶H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是 A. 该制备原理中H2C2O4作氧化剂 B. 由 LiFePO4变成 Li1-xFePO4时，属于还原反应 C. 常温常压下生成6.6 g CO2时，反应中转移0.1 mol 电子 D. 当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+个数之比为2∶3 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中H2C2O4中C元素化合价由+3价变为+4价被氧化，所以H2C2O4为还原剂，A错误； B．根据题意可知由 LiFePO4变成 Li1-xFePO4时，Fe元素的化合价升高，属于氧化反应，B错误； C．6.6 g CO2的物质的量为=0.15mol，根据反应方程式可知此时有0.05molH2C2O4被氧化，且该反应中只有H2C2O4被氧化，C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子为0.05mol×2=0.1mol，C正确； D．当x=0.4时，Fe的平均化合价为2.4，设Fe2+的个数为x，Fe3+的个数为y，则x+y=1，2x+3y=2.4，解得x=0.6，y=0.4，所以Fe2+和Fe3+个数之比为3:2，D错误； 综上所述答案为C。 7. 下列实验装置和试剂不能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ：验证氯气能否与水反应 B. 图Ⅱ：验证氨气的溶解性 C. 图Ⅲ：验证的还原性和氧化性 D. 图Ⅳ：验证溶液是否变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥氯气不能使干燥的有色布条褪色，却能使湿润的有色布条褪色，说明水参与形成了具有漂白性的次氯酸，可以验证氯气能与水反应，A正确； B．水进入盛有干燥氨气的烧瓶后，氨气大量溶于水，使瓶内压强迅速减小并形成喷泉，可以验证氨气易溶于水，B正确； C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，此时表现还原性；又能把酸性淀粉碘化钾溶液中的氧化为碘，使溶液变蓝，此时表现氧化性，可以验证其还原性和氧化性，C正确； D．加入氯化钡溶液后，亚硫酸根离子生成白色亚硫酸钡沉淀；再加入过量硝酸时，硝酸能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，生成的硫酸钡仍为白色沉淀，因此即使原溶液未变质也可能出现白色沉淀不消失的现象，不能据此判断亚硫酸钠溶液是否变质，D错误； 故选D。 8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 过氧化钠遇到湿润紫色石蕊试纸 试纸变蓝 和水反应产生碱性物质 B 用坩埚钳夹住一块用砂纸仔细打磨过的铝片在酒精灯上加热 熔化后的液态铝未滴落下来 熔点：氧化铝>铝 C 向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀盐酸 生成的沉淀溶解并产生无色气体 溶液中含有 D 向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成黄色，一段时间后，溶液中出现气泡 催化分解产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成碱性物质，同时生成的具有氧化性的物质会使试纸褪色，完整现象应为试纸先变蓝后褪色，题述现象不完整，A错误； B．打磨后的铝片在加热时表面又迅速形成致密的氧化铝膜，铝先熔化而氧化铝膜未熔化，液态铝被氧化铝膜包裹而未滴落，说明氧化铝的熔点高于铝，B正确； C．加入氯化钡形成能被稀盐酸溶解并放出无色气体的沉淀时，原溶液中可能含碳酸根，也可能含亚硫酸根，不能据此唯一确定含有碳酸根，C错误； D．现象中溶液先变黄，说明先被氧化为黄色的，后续的气泡是催化分解产生O2，并非作催化剂，结论错误D错误； 故选B。 9. 粗盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是 A. 试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀盐酸 B. 沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2 C. 加入试剂④的离子反应为：和 D. 操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程图信息，粗盐水加入试剂①是为了除掉，所以试剂①是BaCl2，加入试剂②是为了除掉Mg2+，所以试剂②是NaOH，试剂③是为了除掉过量的Ba2+和Ca2+，所以试剂③是Na2CO3，过滤后，向滤液中加入试剂④稀盐酸，然后蒸发、结晶、干燥后得到精盐。 【详解】A．根据分析，试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀盐酸，A正确； B．根据分析，操作①是过滤，所以沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2，B项正确； C．根据分析，试剂④为盐酸，其目的是除去OH-、，发生反应的离子方程式是和，C项错误； D．根据分析，试剂④为盐酸，目的是除去OH-、，然后蒸发、结晶、干燥后得到精盐，所以操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶，D项正确； 答案选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 溶液与过量溶液反应制的离子方程式： D. 常温下，将氯气通入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同时生成两种沉淀时，各离子的系数必须符合两种溶质的组成比例；正确的离子方程式为，题给方程式的系数不正确，A错误； B．氢氧化钙少量、碳酸氢钙过量时，反应的离子方程式为，与题给方程式一致，B正确； C．氢氧化钠过量时，不仅亚铁离子生成沉淀，铵根离子也与氢氧根离子反应；完整的离子方程式为，题给方程式漏写了铵根离子与氢氧根离子的反应，C错误； D．氯气与水的反应可逆，且次氯酸为弱酸，应保留分子形式；正确的离子方程式为，题给方程式既未使用可逆符号，又将次氯酸拆写成离子，D错误； 故选B。 二、不定项选择题(共5小题，每小题有一个或二个正确选项，共20分。) 11. 某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：下列说法中错误的是 A. 装置A中制备Cl2的化学方程式为 B. 装置A中a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下 C. 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以提高高锰酸钾的产率 D. 装置C中可盛放澄清石灰水，吸收未反应的氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，分液漏斗中为浓盐酸，二者发生反应生成氯气和氯化钙，则装置A中制备Cl2的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，A正确； B．装置A中a使得烧瓶和恒压漏斗内外压强始终保持相等，则其作用是平衡压强，使液体顺利滴下，B正确； C．由于高锰酸钾溶液能与HCl反应生成氯气，故在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去Cl2中的HCl，可以提高高锰酸钾的产率，C正确； D．由于Ca(OH)2的溶解度很小，若装置C中可盛放澄清石灰水，来吸收未反应的氯气，很容易导致氯气吸收不完全，应该改用溶解度大的NaOH溶液，D错误； 故答案为：D。 12. 部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g。经如图处理： 下列说法正确的是 A. 灼烧的目的是除去氢氧化物滤渣中的少量水，减少质量误差 B. 样品中氧原子的物质的量为0.03mol C. V=224mL D. 溶解样品的过程中共消耗2.0mol·L-1盐酸50mL 【答案】BC 【解析】 【详解】A．灼烧的目的是将氢氧化铁分解为氧化铁，A错误； B．因滤液中不含 Cu2+，故3.2g滤渣只是Cu(物质的量是 0.05 mol)，滤液经处理最终得到的3.2g固体是Fe2O3。由2Fe~ Fe2O3。可知，该5.92g样品中，铁元素的总质量为2.24 g(物质的量是0.04 mol)，故混合物中氧元素的质量为 5.92g-2.24g-3.2g=0.48g，即样品中氧元素的物质的量是0.48g÷16g·mol-1=0.03 mol，B正确； C．因5.92g样品中含0.03molO，0.04 mol Fe，0.05mol Cu，则样品可以看作Fe、FeO、Cu的形式，因氧元素的物质的量是0.03 mol，故 FeO的物质的量为0.03 mol、Fe的物质的量为 0.01 mol，与足量的稀硫酸反应可生成0.01mol的H2，标准状况下H2的体积为224 mL，C正确； D．FeO的物质的量为0.03 mol消耗盐酸0.06mol、Fe的物质的量为 0.01 消耗盐酸0.02mol，溶解样品的过程中共消耗盐酸0.08mol＜2.0mol·L-1×50mL，D错误； 答案选BC。 13. 有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是 A. 原白色粉末中一定不含有、 B. 原白色粉末中一定含有、、NaOH C. 若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 D. 白色沉淀D的化学式为 【答案】CD 【解析】 【分析】①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C，白色沉淀可能为CaCO3、BaSO4，溶液C为无色，则白色粉末中一定不含CuSO4； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有CaCO3，和不能同时存在； ③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E，溶液C中能够与CO2反应的物质只能是NaOH，NaOH与一定量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，说明白色固体中一定含有BaCl2、NaOH；则一定不含Na2SO4；由Na2CO3再与BaCl2反应可知，滤液E中一定含有NaCl，NaOH与一定量CO2反应过程中，可能有NaHCO3生成，因此滤液E中可能含有NaOH、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3等(Na2CO3与BaCl2不能同时存在，NaOH与NaHCO3不能同时存在)。 【详解】A．由上述分析①和③可知，原白色粉末中一定不含有、，A正确； B．由上述分析②和③可知，原白色粉末中一定含有、、NaOH，B正确； C．由上述分析③可知若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl，C错误； D．由上述分析③可知白色沉淀D的化学式为，D错误； 答案选CD。 14. 高铁酸钾()是一种优良的水处理剂，溶于水后，会水解生成如图1中所示的微粒，纵坐标表示含铁微粒的物质的量分数 [已知]。则下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾()既能杀菌消毒又能净水 B. 根据图中信息，铁元素有4种存在形态，且它们总是可以同时大量存在 C. 由图2可知，配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行 D. 向的该溶液中加溶液，反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可杀菌消毒；其还原产物中的铁元素最终形成胶体，能吸附水中悬浮杂质并使其聚沉，因而还能净水，A正确； B．图1给出了4种含铁微粒，但各曲线所表示的物质的量分数随变化；不同酸碱条件下占优势的微粒不同，并非4种微粒总能同时大量存在，B错误； C．图2中相同时间下温度越低，越大，说明低温时高铁酸钾分解较慢、溶液稳定性较高，因此配制时应选择低温条件，C正确； D．由图1可知，时主要含铁微粒为；加入强碱后发生去质子化，反应为，D正确； 故选B。 15. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中为价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温更有利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 【答案】AD 【解析】 【详解】A．微生物的生命活动需要适宜温度，反应釜中保持高温会抑制微生物活性，甚至使微生物失活，不能据此提高反应速率，A错误； B．由转化图可知，硫酸铁中的铁离子将黄铜矿氧化后转化为亚铁离子，亚铁离子经反应①又生成铁离子；硫单质被氧化为硫酸根离子的过程生成氢离子，氢离子又参与反应①，因此硫酸铁和硫酸均可循环利用，B正确； C．反应①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，氧气在酸性条件下被还原为水；题给离子方程式的原子数、电荷数及电子得失均守恒，C正确； D．由化合物中各元素化合价代数和为零可知，黄铜矿中铁元素为正二价。每完全转化时，铁元素的化合价由正二价升高到正三价，其中的铁原子共失去电子；硫元素的化合价由负二价升高到正六价，其中的硫原子共失去电子。因此，生成共转移电子。每得到电子，因此每生成所需氧气为，D错误； 故选AD。 三、非选择题(5个大题，共60分) 16. 物质的量是贯穿整个高中化学计算的核心物理量。请按要求填空： （1）下列物质在标准状况下的体积从大到小的顺序为______(填序号)。 ① ②标准状况下 ③ ④含有个原子的 （2）标准状况下：由与组成的混合气体的总体积为；该混合气体中的体积分数为______。 （3）等质量的和的分子个数比为______；同温同压下，等体积的和的密度比为______。 （4）某三价金属的硫酸盐中含有，则此硫酸盐的摩尔质量为______。 （5）将标准状况下溶于水中，形成的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为______(用含、的代数式表示，不用化简)。 （6）等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和氢氧化钠溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀硫酸与氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度比______。 【答案】（1） ①>②>④>③ （2）25% （3） ①. 16：11 ②. 7：8 （4） （5） （6）3：2 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，①中氧气的物质的量和体积分别为、。②的体积为。标准状况下水为液体，③中水的体积约为。④中氨气的物质的量和体积分别为、，故体积由大到小的顺序为①>②>④>③； 【小问2详解】 混合气体的总物质的量为。设二氧化碳的物质的量为，则，解得，所以氧气的物质的量为。同温同压下气体的体积分数等于物质的量分数，氧气的体积分数为，即25%； 【小问3详解】 等质量时，分子个数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，因此，故分子个数比为16：11。同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，所以，故密度比为7：8； 【小问4详解】 三价金属的硫酸盐化学式可表示为，每摩尔该盐含硫酸根离子，因此该盐的物质的量为，摩尔质量为； 【小问5详解】 氯化氢的物质的量和质量分别为、。水的体积为，其质量为，因此所得溶液的体积为，溶质的物质的量浓度为； 【小问6详解】 铝与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，根据反应的化学方程式可知、。两份铝等质量，即，消耗两溶液的体积相同，故两溶液中溶质的物质的量浓度比为 17. 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。 ②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 （1）若需密度为的75%硫酸100mL，需量取18mol/L的浓硫酸______mL来配制。 （2）发生器中反应的离子方程式为__________。 （3）通入空气的作用可能是__________。 （4）吸收塔内发生反应的离子方程式为__________；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是__________。 （5）240g/L NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。吸收塔中为防止被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂是______(选填序号)。 a． b．NaI c． （6）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是______(填序号)。 A．蒸发浓缩 B．蒸馏 C．过滤 D．灼烧 E．冷却结晶 【答案】（1）66.7 （2） （3）稀释以防爆炸 （4） ①. ②. 防止受热分解 （5） ①. 6 ②. a （6）AEC 【解析】 【分析】在发生器中：、稀硫酸混合溶液中通入和空气的混合气，发生反应生成，同时被氧化为；在吸收塔内，在碱性溶液中被还原为，被氧化生成；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得晶体； 【小问1详解】 先计算目标75%硫酸的物质的量浓度：，根据稀释定律​，得； 【小问2详解】 ​发生器中，酸性条件下​作为氧化剂被还原为​，​被氧化为​，配平得到该离子方程式； 【小问3详解】 结合已知信息②，纯易分解爆炸，通入空气可将其稀释到10%以下，避免危险； 【小问4详解】 吸收塔内碱性环境中，​被​还原为​，​被氧化为​，配平得到对应离子方程式；热稳定性差，温度过高会分解，降低还原剂利用率； 【小问5详解】 ，因此物质的量浓度为；选择还原剂时，溶于水生成​，还原性适中且不会引入杂质，而、还原性过强，不仅可能将​还原为，还会引入新的杂质离子，因此选a； 【小问6详解】 根据已知信息，​溶解度随温度升高而增大，从溶液获得带结晶水的晶体，需先蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶析出目标晶体，最后过滤分离得到粗晶体，对应操作顺序为A、E、C。 18. 工业上利用铬铁矿(主要成分为等)冶炼铬并制备莫尔盐(硫酸亚铁铵)的工艺流程如图所示。 已知：①具有强氧化性。 ②莫尔盐比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化。 回答下列问题： （1）为加快焙烧速率可采取的措施是__________。 （2）已知“浸出液”的主要成分为，则铬铁矿中在“焙烧”时发生反应的化学方程式为__________，向“滤液Ⅰ”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，浸出液与硫化钠溶液发生反应的离子方程式为__________。 （3）原料铬铁矿为1吨，含量为元素的损耗为时，得到金属铬的质量为__________吨。 （4）“酸化”步骤使用的酸为__________，实际操作中由于浸出不彻底，实际制得的莫尔盐会含有少量，请写出生成的离子方程式__________。 （5）为验证制得的莫尔盐未被氧化：取少量制得的莫尔盐固体少许于试管中，加水溶解，__________，证明制得的莫尔盐未被氧化。 【答案】（1）将铬铁矿粉碎 （2） ①. ②. （3）0.26 （4） ①. 稀硫酸 ②. （5）向其中滴加溶液，不变红(其它合理答案同样得分) 【解析】 【分析】铬铁矿(主要成分为等)中加入纯碱，并通入空气焙烧，+3价铬被氧化为+6价铬，并生成Na2CrO4；水浸后过滤，浸出渣为，滤液中加入Na2S，将Na2CrO4还原为Cr(OH)3，S2-被氧化为硫酸根；则滤液Ⅰ为硫酸钠，将Cr(OH)3煅烧、还原，便可获得Cr；浸出渣加稀硫酸酸化，得到硫酸铁溶液，加入足量试剂A，将Fe3+还原为Fe2+，为了不引入杂质，则试剂A为Fe，滤渣为剩余的Fe，滤液为Ⅱ为FeSO4，向其中加入硫酸铵得到莫尔盐。 【小问1详解】 为加快焙烧速率可采取的措施是将铬铁矿粉碎； 【小问2详解】 焙烧，+3价铬被氧化为+6价铬，并生成Na2CrO4，结合反应物可知，化学方程式为；由题目信息可知，Na2S将Na2CrO4还原为Cr(OH)3，S2-被氧化为硫酸根，则发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 原料铬铁矿为1吨，Cr2O3含量为40%，则n(Cr2O3) =，n(Cr)= mol，Cr元素的损耗为5%时，可以得到金属Cr的物质的量为mol×95%= mol，其质量为mol×52g/mol=0.26t； 【小问4详解】 酸化过程中，为了不引入新的杂质，应该用稀硫酸；实际操作中由于浸出不彻底，可能是因为部分将还原为Cr3+，相应的离子方程式为； 【小问5详解】 莫尔盐Fe2+易被氧化为Fe3+，则向其中滴加溶液，不变红，证明制得的莫尔盐未被氧化。 19. 草酸亚铁不溶于水，可用于制药工业。草酸亚铁晶体()呈淡黄色，可用作照相显影剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题： Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)： （1）盛放稀硫酸的仪器名称为______；植物油的作用是__________。 （2）检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为__________。 Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究： （3）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为______→尾气处理装置(填图中字母，装置可重复使用)。 （4）实验结束后，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留，则A处反应管中发生反应的化学方程式为__________。 Ⅲ．运用热重分析法推测产物： （5）称取草酸亚铁晶体()在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示： 已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化 （2）在试管中取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则证明草酸亚铁晶体已洗净 （3）ADBECB （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 图中盛放稀硫酸的仪器带有活塞，可控制液体滴加，名称为分液漏斗。植物油覆盖在反应液表面，可以隔绝空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化； 【小问2详解】 反应后晶体表面可能附有硫酸根离子。取少量最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀盐酸以排除草酸根离子等的干扰，再滴加氯化钡溶液；若无白色沉淀，说明洗涤液中已无，证明草酸亚铁晶体已洗净； 【小问3详解】 A用于在氮气中加热草酸亚铁晶体。生成的混合气体先通过D，用无水硫酸铜检验水；再通过B，用澄清石灰水检验原混合气体中的二氧化碳；随后通过E，用碱石灰除尽二氧化碳；气体再通过C，利用加热的氧化铜检验一氧化碳，最后通过B检验一氧化碳被氧化生成的二氧化碳。因此连接顺序为A、D、B、E、C、B； 【小问4详解】 D中无水硫酸铜变蓝说明生成水，B中澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，C中氧化铜由黑色变为红色说明生成的一氧化碳将其还原为铜，A中残留固体为氧化亚铁。各产物与题给现象对应，反应为； 【小问5详解】 草酸亚铁晶体的摩尔质量为，故样品中铁元素的物质的量为。B点固体质量为，其中氧元素的质量为，氧元素的物质的量为。所以，B点固体的化学式为。 20. 是一种高效、安全的消毒杀菌剂，常温下为白色固体，易溶于水，难溶于有机溶剂，受热易分解．实验室利用溶液和氰尿酸溶液反应制备，实验装置如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为__________。 （2）实验过程中装置B的温度必须保持，最佳控温方式是__________；实验时生成高浓度的溶液后，加入适量氧尿酸溶液．氰尿酸加入后，需继续通入一定量的氯气，其原因是__________。 （3）装置的作用是__________；反应结束后，向装置中加入乙醇，静置，经过滤得到粗品，乙醇的作用是__________。 （4）测定样品纯度的原理为： 准确称取(相对分子量：220)样品，配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置至完全反应；生成的碘单质恰好与溶液反应． ①配制样品溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________。 ②该样品的纯度为__________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 冰水浴 ②. 消耗生成的，提高的浓度 （3） ①. 吸收氯气，防止污染环境 ②. 降低的溶解度，促进产品析出 （4） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 82.5% 【解析】 【分析】A装置用于制取氯气，生成的氯气进入B中与NaOH溶液反应生成次氯酸钠，NaClO溶液中滴加氰尿酸()溶液，反应生成DCCNa，过量的氯气进入C中用NaOH等溶液吸收，防止污染环境，据此分析解答。 【小问1详解】 装置A中浓盐酸和MnO2加热制取氯气，离子方程式为； 【小问2详解】 实验过程中装置B的温度必须保持0∼5℃，最佳控温方式是冰水浴；不断通入一定量的氯气，可使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率； 【小问3详解】 过量的氯气进入C中用NaOH等溶液吸收，C作用是吸收尾气，防止污染环境；难溶于有机溶剂，则醇洗的目的是降低的溶解度，促进产品析出； 【小问4详解】 配成溶液，还需要250mL容量瓶、胶头滴管； 根据方程式，找到比例关系，消耗n()=0.03L×0.1mol/L=0.003mol，则n(DCCNa)=0.00075mol，则样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高58级12月月考化学试题 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 Cr-52 一、单选题(本大题共10小题，每小题只有一个正确答案，共20分。) 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化亚铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. 《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2. 保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。实验室下列做法错误的是 A. 金属钠着火时，立即用NaHCO3干粉灭火器扑灭 B. 制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油 3. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO、NO B. 含有NaCl的溶液中：H+、K+、MnO、SO C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Na+、OH-、NO D. 加入铝粉能生成H2 的溶液中：NH、K+、HCO、Cl- 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NA B. 200mL0.2NaHCO3溶液，所含数目为0.04NA C. 标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NA D. 将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA 5. 测定膨松剂中NaHCO3的含量(忽略其他成分与盐酸或NaOH的反应)。溶液配制：配制浓度均为0.1的盐酸和NaOH溶液。测定： ①取少量膨松剂加入20.0mL蒸馏水溶解； ②将25.0mL稀盐酸加入膨松剂中； ③中和过量盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积； ④实验共进行了3次，并处理数据。 下列分析错误的是 A. 加入盐酸后发生反应的离子方程式为： B. 若实验室有100mL、250mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶配制盐酸 C. 称量NaOH固体时不能将固体放在称量纸上称量 D. 配制溶液定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度偏高 6. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂电池的正极材料，LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时∶H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是 A. 该制备原理中H2C2O4作氧化剂 B. 由 LiFePO4变成 Li1-xFePO4时，属于还原反应 C. 常温常压下生成6.6 g CO2时，反应中转移0.1 mol 电子 D. 当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+个数之比为2∶3 7. 下列实验装置和试剂不能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ：验证氯气能否与水反应 B. 图Ⅱ：验证氨气的溶解性 C. 图Ⅲ：验证的还原性和氧化性 D. 图Ⅳ：验证溶液是否变质 8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 过氧化钠遇到湿润紫色石蕊试纸 试纸变蓝 和水反应产生碱性物质 B 用坩埚钳夹住一块用砂纸仔细打磨过的铝片在酒精灯上加热 熔化后的液态铝未滴落下来 熔点：氧化铝>铝 C 向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀盐酸 生成的沉淀溶解并产生无色气体 溶液中含有 D 向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成黄色，一段时间后，溶液中出现气泡 催化分解产生 A. A B. B C. C D. D 9. 粗盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是 A. 试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀盐酸 B. 沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2 C. 加入试剂④的离子反应为：和 D. 操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 溶液与过量溶液反应制的离子方程式： D. 常温下，将氯气通入水中： 二、不定项选择题(共5小题，每小题有一个或二个正确选项，共20分。) 11. 某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：下列说法中错误的是 A. 装置A中制备Cl2的化学方程式为 B. 装置A中a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下 C. 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以提高高锰酸钾的产率 D. 装置C中可盛放澄清石灰水，吸收未反应的氯气 12. 部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g。经如图处理： 下列说法正确的是 A. 灼烧的目的是除去氢氧化物滤渣中的少量水，减少质量误差 B. 样品中氧原子的物质的量为0.03mol C. V=224mL D. 溶解样品的过程中共消耗2.0mol·L-1盐酸50mL 13. 有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是 A. 原白色粉末中一定不含有、 B. 原白色粉末中一定含有、、NaOH C. 若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 D. 白色沉淀D的化学式为 14. 高铁酸钾()是一种优良的水处理剂，溶于水后，会水解生成如图1中所示的微粒，纵坐标表示含铁微粒的物质的量分数 [已知]。则下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾()既能杀菌消毒又能净水 B. 根据图中信息，铁元素有4种存在形态，且它们总是可以同时大量存在 C. 由图2可知，配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行 D. 向的该溶液中加溶液，反应的离子方程式为 15. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中为价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温更有利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 三、非选择题(5个大题，共60分) 16. 物质的量是贯穿整个高中化学计算的核心物理量。请按要求填空： （1）下列物质在标准状况下的体积从大到小的顺序为______(填序号)。 ① ②标准状况下 ③ ④含有个原子的 （2）标准状况下：由与组成的混合气体的总体积为；该混合气体中的体积分数为______。 （3）等质量的和的分子个数比为______；同温同压下，等体积的和的密度比为______。 （4）某三价金属的硫酸盐中含有，则此硫酸盐的摩尔质量为______。 （5）将标准状况下溶于水中，形成的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为______(用含、的代数式表示，不用化简)。 （6）等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和氢氧化钠溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀硫酸与氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度比______。 17. 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。 ②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 （1）若需密度为的75%硫酸100mL，需量取18mol/L的浓硫酸______mL来配制。 （2）发生器中反应的离子方程式为__________。 （3）通入空气的作用可能是__________。 （4）吸收塔内发生反应的离子方程式为__________；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是__________。 （5）240g/L NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。吸收塔中为防止被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂是______(选填序号)。 a． b．NaI c． （6）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是______(填序号)。 A．蒸发浓缩 B．蒸馏 C．过滤 D．灼烧 E．冷却结晶 18. 工业上利用铬铁矿(主要成分为等)冶炼铬并制备莫尔盐(硫酸亚铁铵)的工艺流程如图所示。 已知：①具有强氧化性。 ②莫尔盐比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化。 回答下列问题： （1）为加快焙烧速率可采取的措施是__________。 （2）已知“浸出液”的主要成分为，则铬铁矿中在“焙烧”时发生反应的化学方程式为__________，向“滤液Ⅰ”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，浸出液与硫化钠溶液发生反应的离子方程式为__________。 （3）原料铬铁矿为1吨，含量为元素的损耗为时，得到金属铬的质量为__________吨。 （4）“酸化”步骤使用的酸为__________，实际操作中由于浸出不彻底，实际制得的莫尔盐会含有少量，请写出生成的离子方程式__________。 （5）为验证制得的莫尔盐未被氧化：取少量制得的莫尔盐固体少许于试管中，加水溶解，__________，证明制得的莫尔盐未被氧化。 19. 草酸亚铁不溶于水，可用于制药工业。草酸亚铁晶体()呈淡黄色，可用作照相显影剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题： Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)： （1）盛放稀硫酸的仪器名称为______；植物油的作用是__________。 （2）检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为__________。 Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究： （3）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为______→尾气处理装置(填图中字母，装置可重复使用)。 （4）实验结束后，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留，则A处反应管中发生反应的化学方程式为__________。 Ⅲ．运用热重分析法推测产物： （5）称取草酸亚铁晶体()在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示： 已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为______。 20. 是一种高效、安全的消毒杀菌剂，常温下为白色固体，易溶于水，难溶于有机溶剂，受热易分解．实验室利用溶液和氰尿酸溶液反应制备，实验装置如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为__________。 （2）实验过程中装置B的温度必须保持，最佳控温方式是__________；实验时生成高浓度的溶液后，加入适量氧尿酸溶液．氰尿酸加入后，需继续通入一定量的氯气，其原因是__________。 （3）装置的作用是__________；反应结束后，向装置中加入乙醇，静置，经过滤得到粗品，乙醇的作用是__________。 （4）测定样品纯度的原理为： 准确称取(相对分子量：220)样品，配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置至完全反应；生成的碘单质恰好与溶液反应． ①配制样品溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________。 ②该样品的纯度为__________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $