精品解析：新疆维吾尔自治区喀什地区莎车县莎车县第九中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

莎车县第九中学2024-2025学年第一学期高一 第二次月考试卷(化学) 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题15×3=45分 1. 下列物质属于电解质，且能导电的是 A. Cu B. 熔融NaCl C. 固态NaOH D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意； B．熔融NaCl中含有自由移动的离子，因此可以导电，该物质是化合物，因此熔融NaCl属于电解质，B符合题意； C．固态NaOH是化合物，其中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；该化合物在水溶液和熔融状态下会发生电离而导电，因此属于电解质，C不符合题意； D．CO2是由分子构成的化合物，其中无离子存在，因此不能导电；在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 下列反应属于离子反应的是 A. 氢气还原氧化铜生成水和铜 B. 石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C. 盐酸滴加到石灰石固体上 D. 实验室加热高锰酸钾制氧气 【答案】C 【解析】 【分析】有离子参加或离子生成的化学反应是离子反应。 【详解】A. 氢气还原氧化铜生成水和铜，反应中没有离子参与反应，A项错误； B. 石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中没有离子参与反应，B项错误； C. 盐酸滴加到石灰石固体上，生成了氯化钙，水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，C项正确； D. 实验室加热高锰酸钾制氧气，反应中没有离子参与反应，D项错误； 答案选C。 3. 以下说法正确的是 （　 ） A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D. 还原剂中至少有一种元素被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应3O2 =2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误； B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误； C．物质中某元素失去电子，说明被氧化，则此物质是还原剂，C项错误； D．氧化还原反应中还原剂失电子被氧化，即还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确； 答案选D。 4. 下列关于铁矿石的说法正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. Fe2O3是两性氧化物 C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 D. FeO俗称铁红 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故A错误； B．Fe2O3只能与酸反应，Fe2O3是碱性氧化物，故B错误； C．磁铁矿是Fe3O4，溶于盐酸后生成氯化铁、氯化亚铁，含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红色，故C正确； D．FeO为黑色固体，Fe2O3是红色粉末，Fe2O3俗称铁红，故D错误； 选C。 5. 某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是 A. 向被污染的土壤洒石灰 B. 向远离污染源的高处撤离 C. 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离 D. 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故A错误； B．氯气密度比空气重，发生Cl2泄漏向远离污染源的高处撤离，故B正确； C．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，故C错误； D．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，故D错误； 故选B。 6. 将适量的金属投入到下列溶液中，有气体产生但无沉淀产生的是 A. 溶液 B. 饱和溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】钠与盐溶液的反应可以分两步进行：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断；金属钠投入水中，发生反应为，据此分析。 A.钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，不会产生沉淀，故A正确； B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减少溶质生成，所以有溶质氢氧化钙固体析出，故B错误； C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C错误； D.钠与硫酸铜溶液反应，首先生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D错误； 故选A。 7. 做馒头时，常加入小苏打或纯碱。下列有关描述中错误的是 A. 纯碱不能用作单一膨松剂 B. 加入小苏打的同时也加入少量白醋，可以加强膨松的效果 C. NaOH的俗名是纯碱，的俗名是小苏打 D. 纯碱能与酸反应，可以调节馒头的酸度 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是，受热难以分解，无法单独产生大量，不能单独作膨松剂，一般需要搭配酸，A正确； B．小苏打是，，1 mol受热分解生成0.5 mol；，1 mol和醋酸反应生成1 mol加入少量白醋，可以加强膨松的效果，B正确； C．纯碱是，NaOH的俗名是烧碱、火碱或苛性钠，C错误； D．纯碱属于弱碱性盐，可以和面团发酵产生的有机酸反应，中和酸味，调节馒头酸度，D正确； 故选C。 8. 将一定量的和混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，剩余固体中一定含有 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水都能与过氧化钠反应，若二氧化碳和水反应完全，则反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，剩余固体有碳酸钠、氢氧化钠，可能有过氧化钠；由于二氧化碳和氢氧化钠也能反应生成碳酸钠和水，因此若二氧化碳和水部分反应，则可认为二氧化碳先反应，剩余固体有碳酸钠，可能有氢氧化钠；综上，剩余固体中一定含有碳酸钠； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. 溶液和稀硫酸反应： D. 钠与水溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应：，故A错误； B．铁与稀盐酸反应：，故B错误； C．溶液和稀硫酸反应：，故C正确； D．钠与水溶液反应：，故D错误； 故答案选C。 10. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是 A. 该转化过程中N元素化合价不变 B. 反应Ⅰ中消耗生成1 mol NO C. 反应Ⅱ中被氧化转移16 mol电子 D. 反应Ⅲ是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．循环中N元素有与两种存在方式，N 元素化合价均为+2价，N元素化合价不变，A正确； B．反应Ⅰ：被氧化为； → ，得 ； → ，失；所以1 mol可氧化4 mol；根据得失电子守恒配平得：，消耗生成4 mol NO，B错误； C．反应Ⅱ：中-1价的硫元素被氧化为中+6价的硫元素，被氧化转移14 mol电子，C错误； D．反应Ⅲ是配位反应，没有电子转移，不是氧化还原反应，D错误； 故选A。 11. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 【答案】A 【解析】 【详解】原溶液中含有溶质的物质的量为60/40=1.5mol ，所以配制1 mol·L－1 NaOH溶液则溶液的体积为V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的体积为300mL，所以取蒸馏水的体积为1200 mL，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4，故A项正确。 综上所述，本题选A。 12. 下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是 A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称量配制溶液1000mL，砝码错放在左盘 D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 【答案】D 【解析】 【分析】物质的量浓度计算公式：。 【详解】A．量筒量取盐酸，俯视刻度 ，量取浓盐酸体积偏小，n偏小 ，浓度偏低，A不符合题意； B．定容仰视刻度线，溶液体积V偏大，浓度偏低，B不符合题意； C．称量NaCl，砝码放左盘；11.7 g称量需要游码，物品质量 = 砝码质量 − 游码质量，称取固体质量偏小，n偏小，浓度偏低，C不符合题意； D．NaOH 溶解放热，未冷却就定容；热溶液体积膨胀，冷却后液面低于刻度线，最终溶液实际体积V偏小，浓度偏高，D符合题意； 故选D。 13. 已知反应：①；②；③，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【详解】反应①中：还原剂为，还原产物为；反应②中：还原剂为，还原产物为；反应③中：还原剂为，还原产物为；故四种离子还原性由强到弱的排序为：； 故选D。 14. 某溶液中存在大量的H＋、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH－ B. NO C. Ag＋ D. Ba2＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+、OH-能够反应生成水，不能大量共存，故A不选； B．NO与H＋、SO、Cl－离子之间都不反应，可大量共存，故B选； C．Ag+、Cl-能够结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选； D．SO、Ba2+能够结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选； 故选B。 15. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铁粉时，虽然Fe与Fe3+能发生反应，但当溶液浓度较小时，溶液的颜色变化不明显，不能证明溶液中含Fe3+，A不符合题意； B．含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，则通过滴加KSCN溶液，可证明溶液中Fe3+的存在，B符合题意； C．含Fe3+的溶液中通入Cl2，不发生反应，溶液的颜色不变，不能证明溶液中含Fe3+，C不符合题意； D．含Fe3+的溶液中加入铜片，虽然能发生反应，但溶液颜色变化不明显，不能证明原溶液中含有Fe3+，D不符合题意； 故选B。 二、简答题(共55分) 16. 除去粉末中混有的少量的方法是____________________________(写有关的化学方程式)；属于____________________________(填物质的类别)，其检验组成中所含阳离子的方法是____________________________，焰色试验属于____________________________(填化学变化或物理变化)：漂白粉的主要成分是____________________________(填化学式)；漂白液的有效成分是____________________________(填化学式)。 【答案】 ①. ②. 金属氧化物（过氧化物） ③. 取少量固体置于铂丝（光洁铁丝）上，用酒精灯外焰灼烧，观察火焰呈黄色，证明含有钠离子 ④. 物理变化 ⑤. 和 ⑥. 【解析】 【详解】①加热可以分解为、和，可以除去粉末中混有的少量，化学方程式为：； ②属于金属氧化物（过氧化物）； ③检验的方法是：取少量固体置于铂丝（光洁铁丝）上，用酒精灯外焰灼烧，观察火焰呈黄色，证明含有钠离子； ④焰色试验属于物理变化； ⑤漂白粉的主要成分是和； ⑥漂白液的有效成分是。 17. 下图表示配制溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题： （1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是_____。 （2）所需称量的的质量为_____。 （3）配制溶液用到的所有的玻璃仪器的名称：_____。 （4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列_____。 （5）用双线桥法来标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物____________________________。 【答案】（1）100 mL容量瓶 （2）1.06 g （3）烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管 （4）C、B、D、F、A、E （5）双线桥： 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 【解析】 【小问1详解】 E是容量瓶，配制100 mL溶液，需要使用100 mL容量瓶； 【小问2详解】 ； 【小问3详解】 配制溶液用到的所有的玻璃仪器的名称是：烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管； 【小问4详解】 实验顺序：C（溶解）→B（转移）→D（洗涤）→F（加水至刻度线下）→A（定容）→E（摇匀）； 【小问5详解】 该反应中，中+7价的锰元素被还原为中+2价的锰元素，氧化剂为，还原产物为；中-1价的氯元素被氧化为中0价的氯元素，还原剂为，氧化产物为；根据得失电子守恒配平并标明双线桥：。 18. 写出离子反应方程式 （1）____________________________； （2）____________________________； （3）____________________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠和水反应，生成和，离子方程式为：； 【小问2详解】 钠先与水反应生成和，结合生成沉淀，离子方程式为：； 【小问3详解】 铜把还原为，并生成，离子方程式为：。 19. 向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，计算： (1)Al的物质的量__________。 (2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。 (3)生成的H2在标准状况下的体积____________。 【答案】 ①. 0.4mol ②. 0.4mol ③. 0.8mol/L ④. 13.44L 【解析】 【分析】(1)依题意可知：铝的物质的量为n=； (2)设参加反应的NaOH的物质的量为xmol，根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑及其对应关系求解； (3) 根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中反应物和生成物的对应关系解答。 【详解】(1)依题意可知：铝的物质的量为n==mol=0.4mol； (2)设参加反应的NaOH的物质的量为xmol，根据Al和NaOH的反应方程式可知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应的NaOH的物质的量和铝的物质的量相等，即0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度c===0.8mol/L； (3) 根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成H2的物质的量n(H2)= n(Al)= ×0.4mol=0.6mol，标准状况下的体积V=n×Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。 20. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。 （1）连接上述仪器的正确顺序____________________________(填各接口处的字母)； E接_____；_____接_____；_____接_____；_____接F。 （2）装置中，饱和食盐水的作用是_____；NaOH溶液的作用是_____。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到_____。 （4）写出下列反应方程式：气体发生装置中进行的化学方程式：_____。NaOH溶液中发生的离子方程式：_____。 （5）溶液加入铁粉后溶液黄色变浅，再加入KSCN溶液无明显变化。上层清液中加入氯水，溶液又变为红色。写出【反应原理】①____________________________；②____________________________。 （6）氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其颜色变化依次为由_____色，最后变为_____色。 （7）氢氧化亚铁氧化的化学方程式为_____。 【答案】（1）CDABHG （2） ①. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ②. 吸收尾气中的氯气，防止污染环境 （3）湿润的淀粉-KI试纸变蓝 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 、 （6） ①. 白色变为灰绿 ②. 红褐色 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据氯气制备的“除杂→干燥→收集→尾气处理”流程，且洗气装置需“长进短出”：发生装置的E接口先连接饱和食盐水的C口，除去；饱和食盐水的D口连接浓硫酸的A口，干燥氯气；浓硫酸的B口连接收集装置的H口，向上排空气法收集，长进短出；收集装置的G口连接尾气处理的F口。所以顺序为：E接C；D接A；B接H；G接F； 【小问2详解】 饱和食盐水的作用：极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可以除去氯气中混有的氯化氢气体。溶液的作用：氯气有毒，会污染空气，能与氯气反应，因此可以吸收尾气中的氯气，防止污染环境； 【小问3详解】 氯气具有氧化性，能与发生反应：，生成的遇淀粉变蓝色，因此可观察到湿润的淀粉-KI试纸变蓝； 【小问4详解】 气体发生装置中，与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：，溶液中，氯气与反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 溶液中加入铁粉，与发生氧化还原反应生成，溶液黄色变浅，反应的离子方程式为：，上层清液中加入氯水，将氧化为，与结合生成红色的，溶液变红，相关离子方程式为：、； 【小问6详解】 氢氧化亚铁是白色絮状沉淀，在空气中被氧化时，先变为灰绿色，最终被氧化为红褐色的氢氧化铁，所以颜色变化依次为：由白色变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问7详解】 氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莎车县第九中学2024-2025学年第一学期高一 第二次月考试卷(化学) 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题15×3=45分 1. 下列物质属于电解质，且能导电的是 A. Cu B. 熔融NaCl C. 固态NaOH D. CO2 2. 下列反应属于离子反应的是 A. 氢气还原氧化铜生成水和铜 B. 石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C. 盐酸滴加到石灰石固体上 D. 实验室加热高锰酸钾制氧气 3. 以下说法正确的是 （　 ） A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D. 还原剂中至少有一种元素被氧化 4. 下列关于铁矿石的说法正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. Fe2O3是两性氧化物 C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 D. FeO俗称铁红 5. 某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是 A. 向被污染的土壤洒石灰 B. 向远离污染源的高处撤离 C. 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离 D. 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗 6. 将适量的金属投入到下列溶液中，有气体产生但无沉淀产生的是 A. 溶液 B. 饱和溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 做馒头时，常加入小苏打或纯碱。下列有关描述中错误的是 A. 纯碱不能用作单一膨松剂 B. 加入小苏打的同时也加入少量白醋，可以加强膨松的效果 C. NaOH的俗名是纯碱，的俗名是小苏打 D. 纯碱能与酸反应，可以调节馒头的酸度 8. 将一定量的和混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，剩余固体中一定含有 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. 溶液和稀硫酸反应： D. 钠与水溶液反应： 10. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是 A. 该转化过程中N元素化合价不变 B. 反应Ⅰ中消耗生成1 mol NO C. 反应Ⅱ中被氧化转移16 mol电子 D. 反应Ⅲ是氧化还原反应 11. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 12. 下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是 A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称量配制溶液1000mL，砝码错放在左盘 D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 13. 已知反应：①；②；③，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是 A. B. C. D. 14. 某溶液中存在大量的H＋、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH－ B. NO C. Ag＋ D. Ba2＋ 15. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片 二、简答题(共55分) 16. 除去粉末中混有的少量的方法是____________________________(写有关的化学方程式)；属于____________________________(填物质的类别)，其检验组成中所含阳离子的方法是____________________________，焰色试验属于____________________________(填化学变化或物理变化)：漂白粉的主要成分是____________________________(填化学式)；漂白液的有效成分是____________________________(填化学式)。 17. 下图表示配制溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题： （1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是_____。 （2）所需称量的的质量为_____。 （3）配制溶液用到的所有的玻璃仪器的名称：_____。 （4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列_____。 （5）用双线桥法来标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物____________________________。 18. 写出离子反应方程式 （1）____________________________； （2）____________________________； （3）____________________________。 19. 向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，计算： (1)Al的物质的量__________。 (2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。 (3)生成的H2在标准状况下的体积____________。 20. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。 （1）连接上述仪器的正确顺序____________________________(填各接口处的字母)； E接_____；_____接_____；_____接_____；_____接F。 （2）装置中，饱和食盐水的作用是_____；NaOH溶液的作用是_____。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到_____。 （4）写出下列反应方程式：气体发生装置中进行的化学方程式：_____。NaOH溶液中发生的离子方程式：_____。 （5）溶液加入铁粉后溶液黄色变浅，再加入KSCN溶液无明显变化。上层清液中加入氯水，溶液又变为红色。写出【反应原理】①____________________________；②____________________________。 （6）氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其颜色变化依次为由_____色，最后变为_____色。 （7）氢氧化亚铁氧化的化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $