精品解析：新疆阿勒泰地区哈巴河县高级中学2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

高一化学第一学期第二次月考 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(有且只有一个选项符合题意，每个选择题3分) 1. 下列说法正确的是 A. 火焰山西行有很多红土，其主要成分是 B. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C. 摩尔是基本物理量之一 D. 新制的氯水具有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．红土呈现红色是因为富含红棕色，FeO为黑色粉末，不是红土的主要成分，A错误； B．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。例如同素异形体之间的转化，如金刚石转化为石墨，反应物和生成物均为单质，元素化合价始终为0，没有电子转移，不属于氧化还原反应，B错误； C．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一，“摩尔”是物质的量的单位，二者不能混淆，C错误； D．新制氯水中存在反应，生成的次氯酸（）具有强氧化性，能够破坏有色物质的结构，因此新制氯水具有漂白性，D正确； 故选D。 2. 将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度。 【详解】令稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=0.50L×c，解得c=0.03mol/L，答案选A。 3. 相同温度下，密度相同的下列气体，形成压强最大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据理想气体状态方程推导：由，其中​（为气体质量，为气体摩尔质量），代入可得，变形为。 题目中温度相同、密度相同，为常数，因此压强与气体的摩尔质量成反比：摩尔质量越小，压强越大。 四种物质的摩尔质量分别为：，，，，的摩尔质量最小，对应压强最大； 故选D。 4. 下列物质中，不能由单质直接化合而成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca在Cl2中加热生成CaCl2，A不符题意； B．Fe在Cl2中加热生成FeCl3，两种单质直接化合得不到FeCl2，B符题意； C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，C不符题意； D．Al在Cl2中加热生成AlCl3，D不符题意； 答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. 吐鲁番的葡萄干中糖分属于电解质 B. 乌鲁木齐附近的小草湖中盐分主要是，是电解质 C. 鄯善沙漠中的沙子主要成分是，是电解质 D. 哈巴河中可以拾到玉石，主要是金丝玉，金丝玉是一种电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄干中的糖分主要是葡萄糖、蔗糖等糖类，糖类属于非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电，A错误； B．​是盐类，在水溶液和熔融状态下都可以电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B正确； C．​在水溶液和熔融状态下都不能自身电离出自由移动的离子，属于非电解质，C错误； D．金丝玉是含有多种矿物成分的混合物，而电解质必须是纯净的化合物，因此金丝玉不属于电解质，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片滴到稀中： B. 溶于水 C. 金属钠与反应： D. 铁粉加到盐酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中，Cu位于H之后，铜的还原性弱于氢气，不能和稀硫酸发生置换反应生成，该反应本身不能发生，A错误； B．与水的反应是可逆反应，且产物中的HClO是弱电解质，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为：，B错误； C．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式中物质拆分、原子守恒、电荷守恒均符合规则，C正确； D．盐酸的氧化性较弱，只能将Fe氧化为，正确的离子方程式应为：，D错误； 故选C。 7. 标况下，96克某气体所占的体积是，则该气体的摩尔质量是 A. B. 16 C. D. 32 【答案】C 【解析】 【详解】标况下气体物质的量 ， 摩尔质量 ，摩尔质量的单位必须为g/mol，B、D选项无单位不符合摩尔质量的物理意义，A选项数值计算错误，C正确； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 工业上用和石灰水制漂白粉 B. 工业上用制取 C. 侯氏制碱法制取的是 D. 工业上制取的条件是光照 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制漂白粉使用石灰乳（悬浊液），不是石灰水（石灰水浓度极低），A错误； B．工业制取采用电解饱和食盐水（氯碱工业）；金属成本很高，不会用来制备，B错误； C．侯氏制碱法，先析出，碳酸氢钠受热分解最终得到纯碱，C正确； D．工业制是在中点燃；光照条件下、混合会剧烈爆炸，不能用于工业生产，D错误； 故选C。 9. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标况下，含有为个 B. 与足量的反应转移的电子数是 C. 标况下，和混合气体含有的分子数为个 D. 标况下，含有个所占的体积为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算分子个数，A错误； B．铁与足量氯气反应生成的是FeCl3，转移的电子数为，B错误； C．标况下，和混合气体含有的分子数为=，C正确； D．标况下，为固体，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算体积，D错误； 故选C。 10. 下列描述与胶体有关的是 A. 去年秋天，在喀什的沙漠上空出现了海市蜃楼 B. 冬天一来，华北地区就会出现雾霾天气 C. 走在哈巴河白桦林里，风景如画，心旷神怡，抬头会发现阳光像线一样透过树叶间的缝隙射入大地 D. 纳米材料越来越被社会所重视（纳米粒子直径） 【答案】BC 【解析】 【详解】A．海市蜃楼是光在密度分布不均匀的大气中发生折射、全反射形成的光学现象，和胶体性质无关，A错误； B．雾霾属于气溶胶，分散质粒子直径符合胶体的范围，与胶体有关，B正确； C．阳光透过树叶缝隙形成光亮的光束，是气溶胶产生的丁达尔效应，属于胶体的典型性质，与胶体有关，C正确； D．纳米材料是粒子直径在1~100 nm的纯物质或材料，并非分散系，不属于胶体，D错误； 故选BC。 11. 标况下，下列气体所占的体积最大的是 ①个 ②48 g ③44.8 g ④2 mol A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】标况下，个氦气的体积为：×22.4 L/mol=112 L；48 g甲烷的体积为：×22.4 L/mol=67.2 L；44.8 g氨气的体积为：×22.4 L/mol=59.03 L；2 mol氢气的体积为：2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，则标况下，下列气体所占的体积最大的是①，故选A。 12. 在空气中最终变为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】Na的性质活泼，在空气中放置易被氧气氧化生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故选B。 13. 检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示即""和""。以""表示时，人的血糖正常值为。如果以""表示血糖，下列属于正常值的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】葡萄糖摩尔质量，已知，对浓度单位做转换： ，血糖正常值，换算后为： ，即，选项中只有92 mg/dL落在该正常区间内； 故选A。 14. 个和______L(标况下)所含的分子数相等 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据公式，可计算个O2的物质的量为，故与5 mol O2所含的分子数相等的NH3的物质的量为5 mol，根据公式可计算 NH3标准状况下的体积为； 故选B。 15. 将溶于水中形成密度为的溶液，则的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，氢氧化钠的物质的量浓度为：=4 mol/L，故选A。 16. 新疆哈密瓜含有的糖类有葡萄糖、果糖和蔗糖，其中果糖最甜，果糖的分子式是，下列说法正确的是 A. 果糖的摩尔质量是180克 B. 果糖的质量是180克 C. 18克果糖含有分子数个 D. 果糖的摩尔质量等于其相对分子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的常用单位是g/mol，果糖的摩尔质量应为180 g/mol，A错误； B．已知果糖摩尔质量为180 g/mol，根据公式，1 mol果糖的质量为，B正确； C．18 g果糖的物质的量为，含有的分子数为，C错误； D．当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，但二者物理意义、单位均不同，摩尔质量是带单位的物理量，相对分子质量是比值、单位为1，不能直接等同，D错误； 故选B。 17. 取，一滴水约为，则一滴水中含有的分子数为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】0.06 mL水的质量约为0.06 g，水的摩尔质量为18g/mol，这滴水的物质的量 分子数 ，B正确； 故选B。 18. 同温同压下，等质量的下列气体，体积最大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即同温同压下，气体体积越大，对应气体的物质的量越大。 结合物质的量公式（为物质的量，为质量，为摩尔质量），当气体质量相等时，气体的摩尔质量越小，其物质的量就越大，对应体积也就越大。 计算各选项气体的摩尔质量：摩尔质量为，摩尔质量为，摩尔质量为，摩尔质量为，其中的摩尔质量最小，等质量下其物质的量最大，同温同压下体积最大，故选B。 19. 下列说法正确的是 A. 天山天池春季会形成冰水，冰水是混合物 B. 液氯是纯净物，氯水是混合物 C. 纯碱是一种碱 D. 漂白液是和石灰水反应制得的 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，A错误； B．液氯是液态氯气，属于纯净物，氯水是氯气溶于水得到的水溶液，属于混合物，B正确； C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，C错误； D．漂白液是氯气与氢氧化钠溶液反应制得的，D错误； 故选B。 20. 下列浓度为的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾溶液中存在钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子，A错误； B．由化学式可知，1 mol/L氯化铝溶液中氯离子的浓度为：1 mol/L×3=3 mol/L，B正确； C．由化学式可知，2 mol/L氯化钠溶液中氯离子的浓度为：2 mol/L×1=2 mol/L，C错误； D．由化学式可知，1 mol/L氯化亚铁溶液中氯离子的浓度为：1 mol/L×2=2 mol/L，D错误； 故选B。 21. 实验室配制浓度为的溶液，需质量 A. 96.0 g B. 100.0 g C. 9.6 g D. 10.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】实验室没有480 mL容量瓶，配制480 mL0.5 mol/L氢氧化钠溶液需要选用500 mL容量瓶，则配制溶液需要氢氧化钠的质量为：0.5 mol/L×0.5 L×40 g/mol=10.0 g，故选D。 22. 哈巴河的铜矿享誉中外，古代就有“湿法炼铜”，将粉加入到溶液中，下列说法错误的是 A. 发生反应的离子方程式： B. 反应掉转移2个 C. 作还原剂，铜元素被还原 D. 单线桥法表示电子转移 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，湿法炼铜的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成亚铁离子和铜，反应的离子方程式为：，反应中铜元素的化合价降低被还原，铜离子是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁是还原剂。 【详解】A． 由分析可知，湿法炼铜的离子反应方程式为：，A正确； B．由分析可知，湿法炼铜的离子反应方程式为：，反应中消耗1 mol铁，反应转移电子数目为2 NA个，B错误； C．由分析可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，铜离子是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁是还原剂，C正确； D．由分析可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，铜离子是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁是还原剂，反应转移电子数目为2，则表示反应转移电子方向和数目的单线桥为：，D正确； 故选B。 二、非选择题(共34分，每空2分) 23. 请回答下列问题： （1）配制的溶液，用托盘天平称取________克，若称量时出现了“左码右物（1克以下为游码显示，1克以上为砝码显示），实际称得的________克。 （2）配制时需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________、_________、_________。 （3）下列操作会导致溶液浓度偏高的是_________。 A. 未洗涤烧杯玻璃棒就定容 B. 摇匀后发现液面低于刻度线后又加水到刻度线 C. 定容时，俯视刻度线 D. 转移溶液时溅到实验台上 （4）实验中出现下列情况，应该怎样做： ①定容时液面超过刻度线_________； ②转移溶液时溅到实验台上_________。 【答案】（1） ①. 5.9 ②. 4.1 （2） ①. 量筒 ②. 100 mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （3）C （4） ①. 重新配制溶液 ②. 重新配制溶液 【解析】 【小问1详解】 根据计算的物质的量为，结合得理论质量为，托盘天平精度为0.1 g，因此需称取5.9 g。正常称量规则为“左物右码：药品质量=砝码质量+游码质量”，5.9 g对应5 g砝码+0.9 g游码；左码右物时，关系变为“砝码质量=药品质量+游码质量”，实际药品质量。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容，除烧杯、玻璃棒外，还需要量取蒸馏水的量筒、定容的专用容器100 mL容量瓶，以及最后定容调液面的胶头滴管。 【小问3详解】 根据浓度公式​ A．未洗涤烧杯玻璃棒会导致溶质损失，偏小，浓度偏低，A错误； B．摇匀后补加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，B错误； C．定容俯视刻度线，会导致实际加水量不足，偏小，浓度偏高，C正确； D．转移时溶液溅出会损失溶质，偏小，浓度偏低，D错误； 故选C。 【小问4详解】 定容液面超刻度线、转移时溶液溅出，均属于无法通过后续操作弥补的溶质/体积误差，溶液已报废，必须重新配制。 24. 实验室可用制备氯气。回答下列问题： （1）氧化剂和还原剂的物质的量之比_________。 （2）表现了_________性和_________性。 （3）标况下，制得，则被氧化的的物质的量为_________。 【答案】（1）1：5 （2） ①. 还原 ②. 酸 （3）4 【解析】 【小问1详解】 反应中​里从价降低到中的价，是氧化剂，2mol反应物里的​全部作氧化剂；16 mol HCl中，只有10 mol HCl里的从价升高到​中的0价，作还原剂，剩余6mol HCl价态不变形成盐，仅体现酸性。因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 【小问2详解】 部分HCl中化合价升高被氧化，体现还原性，一部分HCl反应后生成、​等盐，元素价态未变，体现作为酸的酸性。 【小问3详解】 标况下的物质的量为，根据反应的价态变化规律：每生成1 mol ，有2mol HCl被氧化（2个-1价Cl失电子生成1个分子），因此生成2mol 时，被氧化的HCl物质的量为4 mol。 25. 某无色溶液中可能含有中的一种或几种。将溶液分成两等份，取一半溶液向其中加入足量的溶液，标准状况下，收集到气体，向另一半溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀233克。 （1）不需要做任何实验就知道不存在的离子是_________。 （2）一定存在的离子及物质的量_________。 （3）可能存在的离子是_________。 【答案】（1） （2）：8 mol、：2mol、：≥4mol （3） 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明是无色溶液，而在水溶液中呈黄色，有特征颜色，无需额外实验即可直接判断它一定不存在； 【小问2详解】 取一半溶液加入足量 ​，标准状况下收集到 ​： 根据反应 ，标准状况下气体摩尔体积为 ，可得半份溶液中 。 由于与会发生反应生成 和水，无法大量共存，因此原溶液中不存在​。因为是两等份溶液，所以原完整溶液中的总物质的量为。另一半溶液加入足量​，生成233g白色沉淀：该不溶于酸的白色沉淀为​，其摩尔质量为，因此半份溶液中 ，即半份溶液中 。 由于与​会生成 沉淀无法大量共存，因此原溶液中不存在。原完整溶液中的总物质的量为 ；根据电荷守恒，原溶液中现有阳离子总正电荷为，现有阴离子总负电荷为，因此溶液中还存在带负电的​来补充电荷，的物质的量大于或等于4 mol；​ 【小问3详解】 根据电荷守恒，原溶液满足，代入已知量得，因此一定存在，为可能存在的离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学第一学期第二次月考 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(有且只有一个选项符合题意，每个选择题3分) 1. 下列说法正确的是 A. 火焰山西行有很多红土，其主要成分是 B. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C. 摩尔是基本物理量之一 D. 新制的氯水具有漂白性 2. 将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 3. 相同温度下，密度相同的下列气体，形成压强最大的是 A. B. C. D. 4. 下列物质中，不能由单质直接化合而成的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 吐鲁番的葡萄干中糖分属于电解质 B. 乌鲁木齐附近的小草湖中盐分主要是，是电解质 C. 鄯善沙漠中的沙子主要成分是，是电解质 D. 哈巴河中可以拾到玉石，主要是金丝玉，金丝玉是一种电解质 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片滴到稀中： B. 溶于水 C. 金属钠与反应： D. 铁粉加到盐酸中： 7. 标况下，96克某气体所占的体积是，则该气体的摩尔质量是 A. B. 16 C. D. 32 8. 下列说法正确的是 A. 工业上用和石灰水制漂白粉 B. 工业上用制取 C. 侯氏制碱法制取的是 D. 工业上制取的条件是光照 9. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标况下，含有为个 B. 与足量的反应转移的电子数是 C. 标况下，和混合气体含有的分子数为个 D. 标况下，含有个所占的体积为 10. 下列描述与胶体有关的是 A. 去年秋天，在喀什的沙漠上空出现了海市蜃楼 B. 冬天一来，华北地区就会出现雾霾天气 C. 走在哈巴河白桦林里，风景如画，心旷神怡，抬头会发现阳光像线一样透过树叶间的缝隙射入大地 D. 纳米材料越来越被社会所重视（纳米粒子直径） 11. 标况下，下列气体所占的体积最大的是 ①个 ②48 g ③44.8 g ④2 mol A. ① B. ② C. ③ D. ④ 12. 在空气中最终变为 A. B. C. D. 13. 检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示即""和""。以""表示时，人的血糖正常值为。如果以""表示血糖，下列属于正常值的是 A. B. C. D. 14. 个和______L(标况下)所含的分子数相等 A. B. C. D. 15. 将溶于水中形成密度为的溶液，则的物质的量浓度是 A. B. C. D. 16. 新疆哈密瓜含有的糖类有葡萄糖、果糖和蔗糖，其中果糖最甜，果糖的分子式是，下列说法正确的是 A. 果糖的摩尔质量是180克 B. 果糖的质量是180克 C. 18克果糖含有分子数个 D. 果糖的摩尔质量等于其相对分子质量 17. 取，一滴水约为，则一滴水中含有的分子数为 A. B. C. D. 18. 同温同压下，等质量的下列气体，体积最大的是 A. B. C. D. 19. 下列说法正确的是 A. 天山天池春季会形成冰水，冰水是混合物 B. 液氯是纯净物，氯水是混合物 C. 纯碱是一种碱 D. 漂白液是和石灰水反应制得的 20. 下列浓度为的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 21. 实验室配制浓度为的溶液，需质量 A. 96.0 g B. 100.0 g C. 9.6 g D. 10.0 g 22. 哈巴河的铜矿享誉中外，古代就有“湿法炼铜”，将粉加入到溶液中，下列说法错误的是 A. 发生反应的离子方程式： B. 反应掉转移2个 C. 作还原剂，铜元素被还原 D. 单线桥法表示电子转移 二、非选择题(共34分，每空2分) 23. 请回答下列问题： （1）配制的溶液，用托盘天平称取________克，若称量时出现了“左码右物（1克以下为游码显示，1克以上为砝码显示），实际称得的________克。 （2）配制时需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________、_________、_________。 （3）下列操作会导致溶液浓度偏高的是_________。 A. 未洗涤烧杯玻璃棒就定容 B. 摇匀后发现液面低于刻度线后又加水到刻度线 C. 定容时，俯视刻度线 D. 转移溶液时溅到实验台上 （4）实验中出现下列情况，应该怎样做： ①定容时液面超过刻度线_________； ②转移溶液时溅到实验台上_________。 24. 实验室可用制备氯气。回答下列问题： （1）氧化剂和还原剂的物质的量之比_________。 （2）表现了_________性和_________性。 （3）标况下，制得，则被氧化的的物质的量为_________。 25. 某无色溶液中可能含有中的一种或几种。将溶液分成两等份，取一半溶液向其中加入足量的溶液，标准状况下，收集到气体，向另一半溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀233克。 （1）不需要做任何实验就知道不存在的离子是_________。 （2）一定存在的离子及物质的量_________。 （3）可能存在的离子是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $