精品解析：天津市嘉诚中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

天津市嘉诚中学2024-2025学年度期中质量调查 高一年级 化学学科 （考试时长：60分钟 总分：100分） 第Ⅰ卷（60分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 一、单选题（每题2分） 1. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水 B. C. 熔融 D. 2. 逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是 A. 电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应 B. 酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸 C. 氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 3. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰 B. 化合物：CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O C. 同素异形体：C60和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 4. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 D. 因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张 5. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 6. 在一定条件下。使12g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，原混合气体中O2的质量分数可能是 A. 33.3% B. 50% C. 58.3% D. 66.7% 7. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠的还原性很强，可用来冶炼金属钛 B. 少量的金属钠放在煤油中保存 C. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 D. 和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 8. 下列叙述中，正确的是 A. 的摩尔质量是96 g B. 中约含有个碳原子 C. 的质量为 D. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 9. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 10. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 11. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 12. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是 A. 体积之比： 11：16 B. 密度之比：11：16 C. 物质的量之比：1：1 D. 分子数之比：1：1 13. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 14. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 B 氦气 硝酸 纯碱 C 水银 液氧 火碱 D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 A. A B. B C. C D. D 15. 已知① ② ③ 由此判断，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 把一定量通入溶液中时，发生 C. 将盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，证明含有Fe2+ D. 某溶液含有，要氧化不氧化和，可加入溶液 16. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 17. 下列反应的离子方程式的书写中，正确的是 A. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液： B. 向氯水中通入生成硫酸和盐酸： C. 向水中通入 D. 把一小块Na投入到足量的水中： 18. 下列实验过程中，不会产生气体的是(　　) A. B. C. D. 19. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 加入酚酞溶液显红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 20. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图 下列说法错误的是 A. 实验室制备的可用饱和溶液洗气 B. 生成的总反应的离子方程式为 C. 流程中可循环使用的试剂仅为 D. 母液中含有较多，可作肥料 21. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 22. 下列反应中水作氧化剂的是 A. B. C. D. 23. 已知（次磷酸）与足量的溶液反应生成，请结合文字信息判断下列说法正确的是 A. 属于三元酸 B. 属于正盐 C. 一定没有还原性 D. 属于弱酸 24. 钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价——类”二维图，下列说法正确的是 A. 在空气中燃烧生成 B. 与反应生成，是碱性氧化物 C. 少量气体通入溶液中能生成 D. 相同温度时，饱和溶液碱性一定强于饱和溶液 25. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A. 用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素 B. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 26. 如图为某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气、验证氯气性质的实验装置。相关说法错误的是 A. 脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B. 该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C. 淀粉碘化钾试纸变蓝，说明碘离子被氧化 D. 湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 27. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为 B. 与混合物中，所含的阴阳离子总数为 C. 标准状况下，分子中，所含的原子总数为 D. 加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为 28. 下列说法中正确的是 A. 氧的质量为 B. 常温常压下，含有的数为 C. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4L D. 标准状况下，含有的分子数为 29. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C. 1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 30. 下列关于物质的量的说法中，正确的是 A. 1mol任何纯净物都约含有6.02×1023个原子 B. 1mol NaCl中约含有6.02×1023个NaC1分子 C. 0.5mol O2中约含有3.01×1023个氧分子 D. 1molH2中含有2mol氢离子和2×6.02×1023个电子 Ⅱ卷（40分） 二、解答题 31. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是_______。 （2）制取氯气的离子反应方程式为_______。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：_______。 a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→i。 （4）装置D作用是_______。 （5）Cl2可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属等多方面，是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有_______。 A. Cl2具有强氧化性，只可用作氧化剂 B. Cl2是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒 C. 实验室制备Cl2时，常用向上排空气法收集Cl2 D. Cl2可溶于水，故实验室制备Cl2时可以用水吸收Cl2进行尾气处理 （6）如图是一组探究氯气性质的装置。 现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条_______(填现象)。 （7） Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃的气体，写出在水溶液中Cl2和H2O2反应的离子方程式_______。 32. 关于气体，回答下列问题： （1）与的原子数之比为_______，同温同压下的密度之比为_______。 （2）某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠()，在受到撞击时分解生成Na和，分解产生的在标准状况下的体积为_______L。 （3）和组成的混合气体在标准状况下的密度为，其中的物质的量分数为_______。 （4）气体化合物A分子式可表示为，已知同温同压下10mL A受热分解生成和，则A的化学式为_______。 （5）标准状况下，的密度为_______(保留3位有效数字)。如果中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为_______。 33. (一)胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断等方面有着广泛的应用。 其操作步骤如下： a．取20%白磷(记为①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(记为②)60mL。 b．先滴加1%氯化金水溶液(记为③)0.75mL，再滴加一定浓度的溶液(记为④)0.6mL，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至溶液变成透明红色。 d．分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在之间。 请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中属于电解质的是_____(填序号，下同)，能导电的是_____。 （2）该分散系属于_____，其分散质是_____。 （3）所得红色溶液_____(填“能”或“不能”)继续加热。 (二)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。 （4）鉴别水溶液和胶体可以利用的操作是为_____。 （5）在淀粉胶体中加入硫酸钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加氯化钡溶液，其现象为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市嘉诚中学2024-2025学年度期中质量调查 高一年级 化学学科 （考试时长：60分钟 总分：100分） 第Ⅰ卷（60分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 一、单选题（每题2分） 1. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水 B. C. 熔融 D. 【答案】B 【解析】 【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此解答。 【详解】A．氨水是混合物，不属于非电解质，A不符合题意； B．是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B符合题意； C．熔融能导电，属于电解质，C不符合题意； D．在水溶液中能导电，属于电解质，D不符合题意； 故选B。 2. 逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是 A. 电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应 B. 酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸 C. 氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应也存在离子反应，如氯化铁与氯气的反应是离子反应，但不是复分解反应，故A错误； B．使溶液呈酸性的化合物不都是酸，如硫酸氢钠溶液显酸性，但是属于盐，故B错误； C．氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应，叙述正确，故C正确； D．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物不都是非金属氧化物，如Mn2O7，故D错误； 故选：C。 3. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰 B. 化合物：CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O C. 同素异形体：C60和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为HCl水溶液、漂粉精主要含有氯化钙和次氯酸钙、碱石灰主要含氧化钙和氢氧化钠，均为混合物，A正确； B．CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O都是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰不属于同素异形体，C错误； D．食物腐败生成新物质、氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢、溶洞的形成存在碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化，均为化学变化，D正确； 故选C。 4. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 D. 因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉中次氯酸钙与二氧化碳、水反应，则漂白粉在空气中久置变质，但CaCl2与空气中的CO2不反应，故A错误； B．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水杀菌消毒，故B正确； C．食盐水可除去HCl,氯气中混有水蒸气，还需浓硫酸干燥得到纯净的Cl2，故C错误； D．漂白粉具有强氧化性，所以可用于漂白纸张，漂白性与其在空气中不稳定无关，故D错误； 故选：B。 5. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 6. 在一定条件下。使12g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，原混合气体中O2的质量分数可能是 A. 33.3% B. 50% C. 58.3% D. 66.7% 【答案】A 【解析】 【详解】依次发生反应：2CO+ O22CO2、2 Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+ O2，总反应方程式为CO+ Na2O2= Na2CO3，固体质量增加的质量相当于燃烧的CO的质量， ①如果混合气体中CO不足量，混合气体中CO的质量为7g，O2的质量为12g-7g=5g，O2在混合气体中的质量分数=41.7%； ②若混合气体中O2不足量，设7gCO完全燃烧消耗O2的质量为x，则： 2CO+ O22CO2 56:32=7g:x 解得x=4g，混合气体中O2的质量分数= 33.3%， 故答案为：A。 7. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠的还原性很强，可用来冶炼金属钛 B. 少量的金属钠放在煤油中保存 C. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 D. 和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，具有较强的还原性，可用于冶炼金属钛、锆、铌等，故A正确； B．钠单质能与空气中氧气和水反应，与煤油不发生反应，且密度大于煤油，因此少量的金属钠应保存在煤油中，故B正确； C．实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品，要放在指定的容器中，但是个别药品如金属钠要放回原试剂瓶中，以免引发安全事故，故C错误； D．Na2O2 和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH，反应原理为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，故D正确； 故答案为C。 8. 下列叙述中，正确的是 A. 的摩尔质量是96 g B. 中约含有个碳原子 C. 的质量为 D. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量单位应为，其摩尔质量为，A错误； B．阿伏加德罗常数规定为中所含碳原子数，摩尔质量为，的物质的量小于，所含碳原子数小于，B错误； C．质量的单位为，的质量为，是的摩尔质量，C错误； D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确； 故选D。 9. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钾是电解质，在溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为，故A正确； B．氯化钠是电解质，在溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，故B正确； C．氢氧化钡是电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C正确； D．硫酸是电解质，在溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误； 故选D。 10. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中从+5价变为中-1价，每个得，2个共得；从-2价变为中0价，6个共失，双线桥可表示为 ，A错误； B．从0价变为中+2价，2个共失；中从0价变为中-2价，1个共得，双线桥可表示为，B正确； C．中从+2价变为中0价，得到电子，从0价变为中+4价，失去电子，双线桥可表示为，C错误； D．中从0价变为中-2价，2个共得，双线桥可表示为，D错误； 故答案为B。 11. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误； B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误； D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确； 故答案选D。 12. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是 A. 体积之比： 11：16 B. 密度之比：11：16 C. 物质的量之比：1：1 D. 分子数之比：1：1 【答案】A 【解析】 【分析】设两种气体的质量均为m g，则n(SO2)=，n(CO2)= ，所以n(SO2)﹕n(CO2)=44：64=11：16，然后根据物质的量的有关公式及阿伏伽德罗定律分析、判断。 【详解】A．根据V=n·Vm可知：在相同外界条件下气体的体积比等于它们的物质的量之比，所以V(SO2)﹕V(CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，A正确； B．在相同外界条件下两气体的密度比等于它们的摩尔质量之比。则ρ(SO2)：ρ(CO2)=64：44=16：11，B错误； C．根据上述计算可知：在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的物质的量之比n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，C错误； D．根据N=n·NA可知：在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的分子数之比等于两气体的物质的量之比，N(SO2)﹕N (CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)= 11：16，D错误； 故合理选项是A。 13. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，所以KOH→Ba(OH)2不能一步实现，故A错误； B．铜与氧气在加热时反应生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，所以能一步实现，故B正确； C．硝酸钾不能一步反应生成氯化钾，所以KNO3→KCl不能一步实现，故C错误； D．一氧化碳不能直接生成碳酸钙，故不能一步实现，故D错误； 答案选B。 14. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 B 氦气 硝酸 纯碱 C 水银 液氧 火碱 D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； 【详解】A．合金含有多种成分镁，为混合物，A错误； B．含有3种元素，不是氧化物；纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，B错误； C．水银为汞，是纯净物，过氧化钠为氧化物，液氧为氧气单质，火碱为氢氧化钠，是碱，碱式碳酸铜为盐，C正确； D．生石灰是氧化钙属于氧化物，不是碱，D错误； 故选C。 15. 已知① ② ③ 由此判断，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 把一定量通入溶液中时，发生 C. 将盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，证明含有Fe2+ D. 某溶液含有，要氧化不氧化和，可加入溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应①可得出还原性，由反应②可得出还原性，由反应③可得出还原性，则还原性：，A不正确； B．把一定量通入溶液中，由于还原性，所以首先发生反应，I-被氧化完全后，Fe2+才开始被氧化，B不正确； C．在酸性溶液中，Cl-能还原KMnO4，Fe2+也能还原KMnO4，则KMnO4溶液的紫色褪去，不能证明溶液中含有Fe2+，C不正确； D．由已知反应可得出氧化性：①，②Cl2＞Fe3+，③Fe3+＞I2，某溶液含有，要氧化而不氧化和，可加入溶液，D正确； 故选D。 16. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 17. 下列反应的离子方程式的书写中，正确的是 A. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液： B. 向氯水中通入生成硫酸和盐酸： C. 向水中通入 D. 把一小块Na投入到足量的水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．足量烧碱即过量，中2个均参与反应，正确离子方程式为，A错误； B．具有氧化性，具有还原性，二者在水溶液中反应生成强电解质和，离子方程式书写符合电荷、原子守恒及物质拆分规则，B正确； C．反应生成的是弱酸，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．方程式未配平，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 18. 下列实验过程中，不会产生气体的是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯水中的HClO见光分解生成氧气，故A不符合题意； B.氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体，故B不符合题意； C.氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，故C符合题意； D.H2O与Na2O2反应生成NaOH和O2，故D不符合题意， 故答案选C。 【点睛】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水电离出的极少量的OH-，掌握氯水中各组分的化学性质是解决本题的关键。 19. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 加入酚酞溶液显红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，在碱性环境中会转化为Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液中含有大量H+，会和H+结合成，不能大量共存，B不符合题意； C．使紫色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，会和H+反应，不能大量共存，C不符合题意； D．澄清透明溶液中的、、、相互间不发生离子反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 20. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图 下列说法错误的是 A. 实验室制备的可用饱和溶液洗气 B. 生成的总反应的离子方程式为 C. 流程中可循环使用的试剂仅为 D. 母液中含有较多，可作肥料 【答案】C 【解析】 【分析】浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体，反应后过滤得碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠分解得碳酸钠，母液中加氯化钠粉末，得食盐水和氯化铵。 【详解】A．除去CO2中混有的少量HCl气体，由于HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，洗气可除去HCl，故A正确； B．根据侯氏制碱法的原理，总反应的离子方程式为，故B正确； C．热分解制得，同时生成的可循环使用，食盐水中含，也可以进行循环使用，故C错误； D．能溶于水，因此母液中含有较多，加入粉末时也可能会有析出，导致产品不纯，NH4Cl可用作氮肥，故D正确； 故答案选C。 21. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】假设溶液中为a个、Na+为3个，则Al3+为2个，Cl-为1个，由溶液中电荷守恒得：2a+1=3+3×2，解得a=4，则和的个数比为3：4； 故选B。 22. 下列反应中水作氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Al元素化合价上升，Al作还原剂，H2O中H元素化合价下降，H2O作氧化剂，A选； B．中H2O是生成物，不作氧化剂，B不选； C．中Na2O2的O元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，既是氧化剂也是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不选； D．中Cl元素既上升又下降，Cl2既是氧化剂也是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D不选； 故选A。 23. 已知（次磷酸）与足量的溶液反应生成，请结合文字信息判断下列说法正确的是 A. 属于三元酸 B. 属于正盐 C. 一定没有还原性 D. 属于弱酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，说明H3PO2为一元酸，A项错误； B．H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，说明NaH2PO2无法再电离出H+，因此NaH2PO2为正盐，B项正确； C．根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，NaH2PO2中磷元素的化合价是+1，处于P的中间价态，既具有氧化性又具有还原性，C项错误； D．通过次磷酸与NaOH溶液的反应无法判断次磷酸的酸性强弱，D项错误； 故答案选B。 24. 钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价——类”二维图，下列说法正确的是 A. 在空气中燃烧生成 B. 与反应生成，是碱性氧化物 C. 少量气体通入溶液中能生成 D. 相同温度时，饱和溶液碱性一定强于饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．在空气中燃烧生成淡黄色，A错误； B．与反应生成、氧气，不是碱性氧化物，B错误； C．少量气体通入溶液中能生成和水，足量气体通入溶液中能生成，C错误； D．相同温度时，相同浓度溶液碱性：碳酸钠>碳酸氢钠；溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠，饱和溶液碱性一定强于饱和溶液，D正确； 故答案为：D。 25. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A. 用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素 B. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素，不能判断是否含钾元素，故A错误； B．铁的焰色几乎无色，可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验，故B正确； C．硫酸盐不易挥发，不能用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝，故C错误； D．可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na与K的焰色不同，焰色试验为物理变化，故D错误； 选B。 26. 如图为某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气、验证氯气性质的实验装置。相关说法错误的是 A. 脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B. 该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C. 淀粉碘化钾试纸变蓝，说明碘离子被氧化 D. 湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．无水氯化钙的作用是干燥生成的，碱石灰为碱性干燥剂，可与发生反应，无法干燥氯气，因此不能用碱石灰代替无水氯化钙，A错误； B．经无水氯化钙干燥的氯气先接触干燥品红试纸，干燥品红试纸不褪色，后续湿润品红试纸褪色，可证明干燥的氯气没有漂白作用，B正确； C．淀粉碘化钾试纸变蓝是因为将氧化为，淀粉遇显蓝色，说明被氧化，C正确； D．浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有气体，也可使湿润石蕊试纸变红，因此不能说明是氯气与水反应生成了酸性物质，D正确； 故答案为A。 27. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为 B. 与混合物中，所含的阴阳离子总数为 C. 标准状况下，分子中，所含的原子总数为 D. 加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与足量氢气反应生成氯化氢，氯由0价降低到-1价，则0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为，A错误； B．与中阴阳离子个数之比为1:2，所以物质的量均为0.1mol的与中，所含的阴阳离子总数均为，B正确； C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算其物质的量，C错误； D．浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯气，随着反应进行浓盐酸变稀，反应停止，则最终生成氯气的分子数小于，D错误； 故选B。 28. 下列说法中正确的是 A. 氧的质量为 B. 常温常压下，含有的数为 C. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4L D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用摩尔时，应指明具体微粒，故氧应指明是氧原子或氧分子，A错误； B．的物质的量为1mol，电离出2个，故含有的数为，B正确； C．个的物质的量为1mol，但是通常状况下，体积不为22.4L，C错误； D．在标准状况下不为气体，的物质的量不等于1mol，故分子数不为，D错误； 故选B。 29. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C. 1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误； B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确； C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误； D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为0.1×NA，故D错误。 故选：B。 30. 下列关于物质的量的说法中，正确的是 A. 1mol任何纯净物都约含有6.02×1023个原子 B. 1mol NaCl中约含有6.02×1023个NaC1分子 C. 0.5mol O2中约含有3.01×1023个氧分子 D. 1molH2中含有2mol氢离子和2×6.02×1023个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质不一定都是由原子构成的，也可能是分子或离子构成的；由原子构成的纯净物，1mol该纯净物都约含有6.02×1023个原子，而由分子或离子构成的物质不能确定原子数目，故A错误； B．氯化钠是由钠离子与氯离子构成，晶体中不存在“NaCl分子”，故B错误； C．根据N=nNA可知，0.5molO2含有氧分子数目约是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故C正确； D．1molH2中含2×6.02×1023个电子，但氢气分子是由2个氢原子构成的，分子中没有氢离子，故D错误； 故选：C。 Ⅱ卷（40分） 二、解答题 31. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是_______。 （2）制取氯气的离子反应方程式为_______。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：_______。 a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→i。 （4）装置D作用是_______。 （5）Cl2可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属等多方面，是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有_______。 A. Cl2具有强氧化性，只可用作氧化剂 B. Cl2是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒 C. 实验室制备Cl2时，常用向上排空气法收集Cl2 D. Cl2可溶于水，故实验室制备Cl2时可以用水吸收Cl2进行尾气处理 （6）如图是一组探究氯气性质的装置。 现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条_______(填现象)。 （7） Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃的气体，写出在水溶液中Cl2和H2O2反应的离子方程式_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）d→f→b→c→k→g （4）除去氯气中混有的氯化氢 （5）AD （6）不褪色 （7）Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2 【解析】 【分析】实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，先用装置A作氯气发生装置，装置D用于除去Cl2中混有的HCl，装置B用于干燥Cl2，装置G用于收集Cl2，装置F用于吸收氯气尾气。 【小问1详解】 上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器带有活塞，名称是分液漏斗。 【小问2详解】 实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 由分析可知， 制取干燥、纯净的氯气，需选择A、D、B、G、F装置，各接口处的字母为：a→d→f→b→c→k→g→i。 【小问4详解】 HCl易溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以装置D作用是：除去氯气中混有的氯化氢。 【小问5详解】 A．Cl2具有强氧化性，可用作氧化剂，漂白剂，还可用于杀菌消毒，A不正确； B．Cl2呈黄绿色，是一种有刺激性气味的气体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确； C．氯气的密度比空气大，且与空气的成分不发生化学反应，实验室制备Cl2时，常用向上排空气法收集Cl2，C正确； D．Cl2可溶于水，但在水中的溶解度不大，实验室制备Cl2时通常用NaOH溶液吸收Cl2尾气，D不正确； 故选AD。 【小问6详解】 干燥的氯气没有漂白性，关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则氯气干燥，干燥的有色布条不褪色。 【小问7详解】 Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中，会产生使带有火星的木条复燃的气体(O2)，则另一种物质应为HCl，在水溶液中Cl2和H2O2反应的离子方程式为Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2。 【点睛】氯气本身没有漂白性，氯气的水溶液具有漂白性。 32. 关于气体，回答下列问题： （1）与的原子数之比为_______，同温同压下的密度之比为_______。 （2）某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠()，在受到撞击时分解生成Na和，分解产生的在标准状况下的体积为_______L。 （3）和组成的混合气体在标准状况下的密度为，其中的物质的量分数为_______。 （4）气体化合物A分子式可表示为，已知同温同压下10mL A受热分解生成和，则A的化学式为_______。 （5）标准状况下，的密度为_______(保留3位有效数字)。如果中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为_______。 【答案】（1） ①. 1∶1 ②. 3∶2 （2）67.2 （3）5% （4）O3F2 （5） ①. 0.714g/L ②. 0.5x 【解析】 【小问1详解】 2mol O3与3mol O2的原子数分别为、，故两者原子数之比为，因为PV=nRT，同温同压下，V与n成正比，由于，故，该空分别填，； 【小问2详解】 叠氮化钠分解反应如下，130g NaN3其物质的量为2mol，故产生N2的物质的量为3mol，标准状况下气体体积为，该空填67.2； 【小问3详解】 标准状况下混合气体密度为1.5g/L，则其平均摩尔质量为，设SO2物质的量为x mol，O2物质的量为y mol，则，故y=19x，则SO2物质的量分数为，该空填5%； 【小问4详解】 根据原子守恒，10mL A中O原子个数为10x，F原子个数为10y，生成15mL O2和10mL F2，则10x=30、10y=20，解得x=3、y=2，则A分子式为O3F2，该空填O3F2； 【小问5详解】 标准状况下1mol CH4体积为22.4L，质量为16g，故，11.2LCH4即0.5mol，其H原子物质的量为2mol，由于n=N/NA，则NA=x/2，该空分别填0.714g/L，0.5x。 33. (一)胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断等方面有着广泛的应用。 其操作步骤如下： a．取20%白磷(记为①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(记为②)60mL。 b．先滴加1%氯化金水溶液(记为③)0.75mL，再滴加一定浓度的溶液(记为④)0.6mL，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至溶液变成透明红色。 d．分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在之间。 请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中属于电解质的是_____(填序号，下同)，能导电的是_____。 （2）该分散系属于_____，其分散质是_____。 （3）所得红色溶液_____(填“能”或“不能”)继续加热。 (二)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。 （4）鉴别水溶液和胶体可以利用的操作是为_____。 （5）在淀粉胶体中加入硫酸钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加氯化钡溶液，其现象为_____。 【答案】（1） ①. ② ②. ③④ （2） ①. 胶体 ②. 金颗粒 （3）不能 （4）丁达尔效应 （5）产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 白磷是非金属单质，不导电，既不是电解质又不是非电解；蒸馏水是弱电解质，不导电；氯化金水溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解，氯化金水溶液含有自由移动的离子，能导电；溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解，溶液含有自由移动的离子，能导电；属于电解质的是质②，能导电的是质③④； 【小问2详解】 所得分散系中，金颗粒直径在之间，该分散系属于胶体，其分散质是金颗粒； 【小问3详解】 胶体持续加热发生聚沉，所得红色溶液不能继续加热。 【小问4详解】 胶体能产生丁达尔效应，鉴别水溶液和胶体可以利用的操作是为丁达尔效应； 【小问5详解】 溶液能透过半透膜，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中含有碳酸钠，滴加氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，其现象为产生白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $