天津市第四十五中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2025-2026学年度第一学期高一年级化学期中考查 一、单选 1. 杭州亚运会开幕式使用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”。甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，也被称为“液态阳光”。CO2转化为甲醇的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。反应前后物质中是电解质的是 A. CO2 B. H2 C. CH3OH D. H2O 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 常见氧化剂：、、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、氨水、 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 标准状况下，1.12L某气体的质量为2.2g，则该气体的化学式可能是 A. B. C. D. 6. 已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 7. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测得其成强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. B. C. D. 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应： D. 石灰乳中通入少量： 9. 把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是 A. 饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大 B. 稀溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出 C. 溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D. 滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色 10. 氮化铝（AlN）被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，高温AlN可通过如下反应制取：。下列叙述正确的是 A. AlN中N元素的化合价为 B. 上述反应中氧化剂与还原剂的个数比为 C. 上述反应中氮元素被还原，AlN是还原产物 D. 上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 11. 下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 等物质的量的与与足量盐酸反应，得到的二氧化碳物质的量相等 与中碳元素质量分数相等 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 12. 某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B. 该废液中一定含有、、、 C. 无法确定溶液中是否含有、 D. 实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 13. 1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A. 、、具有相同的化学性质 B. 相同质量的和原子个数比为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 与之间的转化属于物理变化 14. 将0.2 mol的钠镁铝分别投入100 ml 1 mol/L的盐酸中，产生氢气的体积之比为 A. B. C. D. 15. 实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中锰元素均被氧化 B. S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性强弱：＞＞Fe3+ D. 在酸性条件下，当发生反应Ⅱ时，有1个参加反应，则转移1个电子 16. 离子方程式未配平，下列说法错误的是 A. 中P的化合价为 B. 氧化性： C. 该反应配平系数分别为412414 D. 2 mol 参与反应，转移4 mol电子 17. 下列关于物质的量浓度的计算，正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L的溶液中，物质的量浓度为0.1 mol/L B. 物质的量浓度为溶液，含有离子数为 C. 1 L 1 mol/L的溶液中的物质的量为1 mol D. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液与溶液中物质的量浓度相等 18. 下列有关说法中正确的是 A. 标准状况下，中含有约个氧原子 B. 常温常压下，与混合气体中所含有的原子数为 C. 与混合气体的物质的量为1.5 mol D. 与中阴阳离子数目比均为 二、填空 19. 有以下10种物质，请回答下列问题： ①石墨②氯化钠③蔗糖④硫酸铜⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩氢氧化铁胶体 （1）属于非电解质的是________。（填序号） （2）写出物质⑤在熔融状态下的电离方程式：________。 （3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：________。 （4）写出往物质⑤中滴加物质⑦至溶液恰好成中性时反应的离子方程式：________。 （5）⑩的实验室制备：向沸水中滴加几滴________溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。 （6）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯氢氧化铁胶体的装置是下列中的________（填序号）。 A． B． C． 20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）服用维生素C，可以使食物中的转化为，说明维生素C具有________（“氧化”或“还原”）性。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备反应如下：。 ①氧化性：________（填“>”或“<”）。 ②该反应中氧化剂和还原剂的个数比为________ ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是________（填字母）。 a． b． c． d． （3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ：；反应Ⅱ：（未配平） ①反应Ⅰ中，还原产物是________，反应中每生成1 mol 分子，转移电子的数目为________。 ②配平反应Ⅱ，并用双线桥标明反应中电子转移方向和数目________。 21. 钠是重要的化工原料，请回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： （1）从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是________（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞________或将其凹槽对准瓶颈小圆孔。 A． B． C． D． E． （2）B中使用雾化装置的优点是________。 （3）生成的总反应的化学方程式为________。 Ⅱ．A为一种常见单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。 （4）以上反应属于氧化还原的有________（写编号）。 （5）的化学方程式________。 （6）的离子方程式________。 2025-2026学年度第一学期高一年级化学期中考查 一、单选 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 二、填空 【19题答案】 【答案】（1） ③ （2） （3） （4） （5） 饱和氯化铁 （6）C 【20题答案】 【答案】（1） 还原 （2） ①. ②. ③. bc （3） ①. 、 ②. ③. 【21题答案】 【答案】（1） ①. a→f→e→c→b→d ②. 取下（或拔下） （2） 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4） ①②③④ （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $