精品解析：安徽省安庆市第一中学2025-2026学年高一上学期理科实验班期中考试化学试题

2025-2026学年度高一实验班化学期中考试卷 考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列实验方法或操作正确的是 A B C D 转移溶液 制蒸馏水 分离水和酒精 除去中的结晶水 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中不正确的是 A. 均为酸性氧化物 B. 、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C. 浓硫酸、均有氧化性 D. 冰水混合物、冰醋酸、生石灰均为电解质 3. FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr-＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl-，下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4 4. 130℃时将2.0g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.8g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成的质量为1.2g B. 反应过程中被氧化的元素的质量为1.2g C. 该混合气体中的质量分数为55％ D. 将一定量的、组成的混合气体与一定量反应，残留固体中可能只含有NaOH 5. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入水中，溶液中的数目之和等于 B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为 D. 标准状况下，水所含的质子数目为 6. 膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A. KH2PO2为酸式盐 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C. 上述反应中PH3为还原产物 D. 反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 7. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、小苏打、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氧化还原反应有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 8. 误服白磷()应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是，下列说法正确的是 A. 白磷只发生了氧化反应 B. 被氧化和白磷歧化得到的的质量之比为1：2 C. 氧化产物和还原产物的个数之比为5：6 D. 1个能氧化0.05个 9. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 用食醋去除水垢中的 B. 溶液中加入至完全沉淀： C. 已知氧化性，将少量通入溶液中： D. 溶液中加入足量 10. 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是 A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯 B. 汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼 C. 清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 D. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。 11. 下列说法正确的是 A. 需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 B. 容量瓶使用前无需检漏 C. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热 D. 焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 溶液中通入少量： 13. 从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的有和两种价态，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下。已知浸出液中不含元素，下列说法正确的是 A. 为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 B. “碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 C. 浸出液“氧化”过程中，被氧化的元素是 D. 系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复次 14. 实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有、Cl-、、、、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验： 则下列说法正确的是 A. 若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+ B. 、一定存在，、Cl-可能不存在 C. 、A13+、K+一定不存在 D. 气体甲、沉淀甲一定为纯净物 15. 将一定量的氯气通入的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：。下列说法不正确的是 A. 一共消耗了氯气 B. 当溶液中时，反应的离子方程式为： C. 若反应中转移的电子为，则 D. 反应生成的有一定的氧化性 16. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的还原剂为和，氧化产物为和 C. 1.5mol参加反应，被还原的为0.4mol D. 1.5mol参加反应，有4mol转移 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究。下列物质： ①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨固体；⑩氨气。 （1）能导电的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 （2）已知、为酸性氧化物，、、为碱性氧化物，为两性氧化物。若用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的、、Fe、等)制备草酸钴(钴价)晶体()的流程如图： 已知：①草酸钴晶体难溶于水。②RH为有机物难电离 ①钴(Co)与铁的化学性质非常相似，“酸浸”中生成的化学方程式为________。 ②滤渣1的主要成分是________。 ③加入有机物RH的目的是萃取，使之与水层分离，操作①用到的玻璃仪器有________。提高的萃取效果，应采取的实验操作有________、________。 ④已知，取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为、)，用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到溶液和4.48 L (标准状况)。该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为________。 18. 氯化磷酸三钠[]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。 I．某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器和加热装置已略去)。 已知：①；②氯气和NaOH溶液反应放热。 实验步骤：①打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备NaClO碱性溶液(NaOH溶液过量)； ②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器b的旋塞； ③一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： （1）仪器A中发生的化学方程式是___________，装置A中，恒压滴液漏斗的作用是___________。 （2）B中试剂是___________，装置C中用冰水浴的目的是___________。 （3）实验步骤②③制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．兴趣小组成员通过查阅资料，发现一种以磷矿石[主要成分为]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程并展开研究： （4）酸浸前磷矿石先制成磷矿粉的目的是___________。“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）“酸浸”中反应的化学方程式是，分析该操作中使用的是一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是___________。 （6）“干燥”温度不宜过高的原因是___________。 19. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气的制备过程中有水蒸气和HCl挥发，并证明氯气及其相关物质的某些性质。已知实验室制备氯气的反应为；氯气易溶于，HCl不溶于。 （1）制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是________(填字母)。 A．往烧瓶中加入粉末 B．加热 C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性 （2）①装置B中盛放的试剂是________(填试剂名称)，预期观察到的现象为________。 ②装置F的作用是________。 （3）若装置中气体流速过快，________(填“能”或“不能”)根据装置G中的实验现象得出相应结论，其理由是________； （4）该兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子浓度和广口瓶中氧气体积分数的变化，实验结果如图所示，请用化学方程式解释变化的原因：________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一实验班化学期中考试卷 考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列实验方法或操作正确的是 A B C D 转移溶液 制蒸馏水 分离水和酒精 除去中的结晶水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向容量瓶转移溶液时，用一干净玻璃棒插入容量瓶颈内并接触内壁处，烧杯嘴紧靠玻璃棒下端，使溶液沿玻璃棒流入，水流不可过大，A项正确； B．蒸馏操作时，为了保证冷凝效果，冷却水应从下口进，上口出，B项中冷凝水流向错误，B项错误； C．水和酒精能以任意比例互溶，用分液漏斗无法分离二者，C项错误； D．除去中的结晶水应在坩埚中灼烧，D项错误； 故选：A。 2. 下列说法中不正确的是 A. 均为酸性氧化物 B. 、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C. 浓硫酸、均有氧化性 D. 冰水混合物、冰醋酸、生石灰均为电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．P2O5、SO2、CO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．CuSO4·5H2O是固定组成的晶体，是纯净物，而有色玻璃和鸡蛋清是混合物，B错误； C．浓硫酸(强氧化性)、FeCl3(Fe3+的氧化性)、H2O2(-1价氧化合价可降低到-2价)，故均具有氧化性，C正确； D．冰水混合物(H2O，弱电解质)、冰醋酸(纯净物，弱电解质)、生石灰(CaO，熔融态导电，电解质)均为电解质，D正确； 答案选B。 3. FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr-＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl-，下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4 【答案】B 【解析】 【分析】还原性：，向FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，据此分析作答。 【详解】A．，此方程式表明Cl2足量，可以被氧化，故A正确； B．，该方程表明氯气不足量，溴离子优先被氧化，但是根据氧化还原规律，还原性强的优先被氧化，亚铁离子的还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应，故B错误； C． ，此方程式表明Cl2不足量，根据氧化还原规律，还原性强的优先被氧化，亚铁离子的还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应，故C正确； D．，此方程式表明氯气的量在完全氧化亚铁离子之后，仍剩余部分可以氧化部分溴离子，故D正确； 故答案选B。 4. 130℃时将2.0g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.8g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成的质量为1.2g B. 反应过程中被氧化的元素的质量为1.2g C. 该混合气体中的质量分数为55％ D. 将一定量的、组成的混合气体与一定量反应，残留固体中可能只含有NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】反应过程中涉及反应：、，据此分析； 【详解】A．反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：，A正确； B．过氧化钠与混合气体反应，氧元素由-1价变为-2和0价，被氧化的O和被还原的O等量，均为1.2g，B正确； C．反应过程中固体增重的是混合气体中C、H元素质量，设二氧化碳质量为x，水的质量为，，解得，则二氧化碳质量分数：，C正确； D．一定量的CO2、H2O组成的混合气体与一定量的反应，CO2先与反应生成Na2CO3，CO2完全反应后H2O才与过氧化钠反应，故固体中不可能仅含NaOH，D错误； 故选D。 5. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入水中，溶液中的数目之和等于 B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为 D. 标准状况下，水所含的质子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水的反应是可逆反应，不能完全转化为，因此三者数目之和小于，A错误； B．未明确溶液的体积和浓度具体数值，无法计算阴、阳离子数目之和，B错误； C．和混的最简式均为，混合气体对应单元，氧原子数为，C正确； D．水的物质的量为0.1 mol，每个水分子含10个质子，总质子数为，而非，D错误； 故选C。 6. 膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A. KH2PO2为酸式盐 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C. 上述反应中PH3为还原产物 D. 反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量碱液与KH2PO2不反应，说明H3PO2是一元酸，则KH2PO2为正盐，A错误； B．反应中P4的1个P原子被还原（生成PH3），3个P原子被氧化（生成KH2PO2），氧化剂（被还原的P）与还原剂（被氧化的P）物质的量比为1:3，B正确； C．P4→PH3中P元素化合价降低，发生还原反应，则PH3为还原产物，C正确； D．每消耗1 molP4，1molP被还原（得3mol e⁻），3molP被氧化（各失1mol e⁻），总转移电子数为3 mol，D正确； 故选A。 7. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、小苏打、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氧化还原反应有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物定义即为与碱反应生成盐和水，①正确； ②如Mn2O7是金属氧化物但属酸性氧化物，碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖是非电解质，水是弱电解质，属于电解质，③正确； ④小苏打（NaHCO3）是盐而非碱，④错误； ⑤胶体粒子直径在1-100 nm之间，大于溶质粒子直径，但胶体粒子也能透过滤纸，无法用过滤的方法分离胶粒，⑤错误； ⑥氧化还原反应中可能存在同一种元素同时被氧化和还原，如歧化反应，⑥错误； 故正确的是①②③，共3个，答案选A。 8. 误服白磷()应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是，下列说法正确的是 A. 白磷只发生了氧化反应 B. 被氧化和白磷歧化得到的的质量之比为1：2 C. 氧化产物和还原产物的个数之比为5：6 D. 1个能氧化0.05个 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷中的P元素部分被氧化为（+5价），部分被还原为（-3价），因此白磷既发生氧化反应又发生还原反应，A错误； B．每消耗11 mol，被氧化的生成12 mol ，白磷歧化反应中自身氧化生成的也是12 mol （可根据磷元素守恒计算：4×11-20-12=12），两者质量比为1:1，而非1:2，B错误； C．氧化产物（）与还原产物（）的物质的量之比为24:20=6:5，而非5:6，C错误； D．60 mol 转移60 mol 电子，可氧化3 mol （每摩尔失去20 mol 电子），因此1个氧化0.05个，D正确； 故答案选D。 9. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 用食醋去除水垢中的 B. 溶液中加入至完全沉淀： C. 已知氧化性，将少量通入溶液中： D. 溶液中加入足量 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能完全离解为H+，应以分子形式参与反应，应为，，A错误； B．完全离解为和，与反应至完全沉淀时，与按1:1中和，生成，同时Ba2+与生成沉淀，B正确； C．氧化性，少量应优先氧化I-而非Fe2+，应为，C错误； D．与足量反应时，与、与的物质的量比例应为2:6和3:3，应为，D错误； 故选B。 10. 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是 A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯 B. 汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼 C. 清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 D. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。 【答案】D 【解析】 【详解】A．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确； B．得铁化为铜，都应发生置换反应，应为湿法炼铜，故B正确； C．黄泥具有吸附作用，可除去杂质，故C正确； D．丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故D错误； 答案选D。 11. 下列说法正确的是 A. 需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 B. 容量瓶使用前无需检漏 C. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热 D. 焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热后的蒸发皿或坩埚，由于温度较高，所以要用坩埚钳夹取，A项正确； B．容量瓶使用前必须检漏，否则会因在使用过程中翻转摇动而漏液，B项错误； C．蒸馏实验结束后，先停止加热，直到没有液体流出后，再停止通冷凝水，C项错误； D．用盐酸洗涤焰色实验所用的铂丝，因为氯化物易分解或挥发，D项错误； 答案选A。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用硫代硫酸钠溶液脱氯时，发生氧化还原反应，产物应为、Cl-等，离子方程式为：，A错误； B．氢氟酸是弱酸，氢氟酸刻蚀玻璃是由于HF与玻璃的成分SiO2反应产生SiF4、H2O，反应方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，B错误； C．Fe3+的还原产物应为Fe2+而非金属Fe，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误； D．NaHCO3溶液中通入少量Cl2，氯气先和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢根离子反应，离子方程式为，D正确； 故选D。 13. 从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的有和两种价态，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下。已知浸出液中不含元素，下列说法正确的是 A. 为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 B. “碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 C. 浸出液“氧化”过程中，被氧化的元素是 D. 系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复次 【答案】C 【解析】 【分析】高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，反应后经抽滤所得滤渣为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：H2O2+ +2OH-= +2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。 【详解】A．加热至沸腾会导致H2O2分解，降低氧化效果，不能加快反应速率，A错误； B．“碱浸”时，Pb5O8与硫化钠发生氧化还原反应生成PbS、S和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的数目之比为2:3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，B错误； C．浸出液“氧化”过程中，发生反应H2O2+ +2OH-= +2H2O，被氧化的元素是As，C正确； D．洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌，应向漏斗加蒸馏水至浸没沉淀，待自然流下后重复操作，D错误； 故选C。 14. 实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有、Cl-、、、、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验： 则下列说法正确的是 A. 若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+ B. 、一定存在，、Cl-可能不存在 C. 、A13+、K+一定不存在 D. 气体甲、沉淀甲一定为纯净物 【答案】A 【解析】 【分析】向溶液X中加入足量稀硫酸，有气体乙产生，可能是与H+反应产生的CO2，也可能是在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应生成的NO；溶液X与过量NaOH溶液反应生成0.02 mol气体甲为NH3，即溶液X中含0.02 mol ；向所得溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无明显现象，故溶液X中无Al3+和；再继续加入BaCl2溶液，生成沉淀乙，则沉淀乙为BaSO4，质量为4.66 g，物质的量为0.02 mol，即溶液X中含0.02 mol ；所得沉淀甲应为Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者的混合物，经洗涤、灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6 g，物质的量为0.01 mol，故溶液X中含0.02 mol Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量之和一定为0.02 mol，由于溶液X中无，则生成气体乙的反应只能是与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和，而所含阴离子的物质的量相等，即的物质的量也为0.02 mol；故溶液X中已经确定存在的阴离子有0.02 mol ，0.02 mol ，共带0.06 mol负电荷；0.02 mol ，0.02 mol Fe2+或0.02 mol Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷的物质的量大于或等于0.06 mol。由于溶液中一定不含Al3+、，根据溶液呈电中性可知，当含0.02 mol Fe2+时，阳离子所带正电荷的物质的量为0.06 mol，则Cl−可能存在，也可能不存在，若Cl−存在，则K+一定存在；若Cl−不存在，则K+一定不存在；若溶液中含Fe3+，阳离子所带正电荷的物质的量大于0.06 mol，则溶液中一定存在Cl−，可能存在K+。 【详解】A．由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时，则阳离子所带的正电荷的物质的量大于0.06 mol，故溶液中一定含Cl−，若Cl−存在，则K+一定存在，A项正确； B．溶液中一定存在，B项错误； C．K+可能存在，C项错误； D．气体甲为氨气，是纯净物，但沉淀甲可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者均有，不一定是纯净物，D项错误； 答案选A。 15. 将一定量的氯气通入的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：。下列说法不正确的是 A. 一共消耗了氯气 B. 当溶液中时，反应的离子方程式为： C. 若反应中转移的电子为，则 D. 反应生成的有一定的氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．的氢氧化钾浓溶液中，氢氧化钾为0.6mol，根据钾元素、氯元素守恒可知，总量为0.6mol，则消耗氯气0.3mol，A错误； B．当溶液中时，则生成个数比为5:1，根据电子守恒可知，反应的离子方程式为：，B正确； C．若生成，则，根据电子守恒可知，，则，转移电子0.3mol； 若生成，则，根据电子守恒可知，，则，转移电子0.5mol； 故若反应中转移的电子为，则，C正确； D．中氯处于中间价态，有一定的氧化性，D正确； 故选A。 16. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的还原剂为和，氧化产物为和 C. 1.5mol参加反应，被还原的为0.4mol D. 1.5mol参加反应，有4mol转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．在的反应中，发生化合价变化的元素有Br、O二种元素，而F、H元素的化合价没有发生变化，在该反应中，只有两种元素化合价发生改变，故A错误； B．在该反应中，Br元素的化合价由反应前中的＋3价变为反应后中的0价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂为，而是还原产物；Br元素的化合价由反应前中的＋3价变为反应后中的＋5价，化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂，是氧化产物；O元素的化合价由反应前中的-2价变为反应后中的0价，化合价升高，失去电子，所以是还原剂，是氧化产物，即该反应的氧化产物有和，故B错误； C．5mol参加反应只有2mol作还原剂，2mol只还原了mol，所以1.5mol参加反应，0.6mol作还原剂只还原0.4mol，故C正确； D．根据方程式可知：每有3mol发生反应，有6mol电子转移，则若有1.5mol参加反应，有3mol转移，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究。下列物质： ①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨固体；⑩氨气。 （1）能导电的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 （2）已知、为酸性氧化物，、、为碱性氧化物，为两性氧化物。若用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的、、Fe、等)制备草酸钴(钴价)晶体()的流程如图： 已知：①草酸钴晶体难溶于水。②RH为有机物难电离 ①钴(Co)与铁的化学性质非常相似，“酸浸”中生成的化学方程式为________。 ②滤渣1的主要成分是________。 ③加入有机物RH的目的是萃取，使之与水层分离，操作①用到的玻璃仪器有________。提高的萃取效果，应采取的实验操作有________、________。 ④已知，取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为、)，用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到溶液和4.48 L (标准状况)。该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为________。 【答案】（1） ①. ②③⑧ ②. ①④⑤⑥⑧⑨ ③. ⑦⑩ （2） ①. ②. ③. 分液漏斗、烧杯 ④. 搅拌摇匀 ⑤. 延长萃取时间 ⑥. 【解析】 【分析】①硫酸是酸，没有自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能导电，属于电解质； ②硝酸钾溶液是混合物，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④固体有离子，但不能自由移动，不能导电，在熔融状态下能导电，属于电解质； ⑤固体是碱，固态下不能导电，属于电解质； ⑥固体是盐，固态下不能导电，属于电解质； ⑦蔗糖在水溶液或熔融状态下都不导电，属于非电解质； ⑧熔融是盐，有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑨固体是盐，固态下不能导电，属于电解质； ⑩氨气自身不能电离，不能导电，属于非电解质； 【小问1详解】 由分析知，能导电的是②③⑧，属于电解质的是①④⑤⑥⑧⑨，属于非电解质的是⑦⑩； 【小问2详解】 ①Co性质类似Fe，和稀硫酸置换出氢气：； ②酸性氧化物，不与稀硫酸反应，成为滤渣Ⅰ； ③操作①：萃取分液；玻璃仪器：分液漏斗、烧杯； 提高萃取效果操作：搅拌摇匀，适当升温，延长萃取时间； ④，总，根据守恒：最终总量=，，设氧化物中，，解得，，正负电荷守恒；，，。 18. 氯化磷酸三钠[]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。 I．某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器和加热装置已略去)。 已知：①；②氯气和NaOH溶液反应放热。 实验步骤：①打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备NaClO碱性溶液(NaOH溶液过量)； ②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器b的旋塞； ③一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： （1）仪器A中发生的化学方程式是___________，装置A中，恒压滴液漏斗的作用是___________。 （2）B中试剂是___________，装置C中用冰水浴的目的是___________。 （3）实验步骤②③制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．兴趣小组成员通过查阅资料，发现一种以磷矿石[主要成分为]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程并展开研究： （4）酸浸前磷矿石先制成磷矿粉的目的是___________。“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）“酸浸”中反应的化学方程式是，分析该操作中使用的是一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是___________。 （6）“干燥”温度不宜过高的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压，使液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发；加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 防止Cl2和NaOH因温度升高而反应生成NaClO3 （3） （4） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 ②. 漏斗和玻璃棒 （5）可用过滤方法得到磷酸 （6）防止氯化磷酸三钠受热分解 【解析】 【分析】I．A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，经B中饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，C中首先氢氧化钠溶液与氯气反应生成NaClO的碱性溶液，然后停止制备氯气后，NaClO的碱性溶液与Na2HPO4反应生成氯化磷酸三钠[]，E装置的作用是吸收氯气尾气，防止污染大气； Ⅱ．由题给流程图可知，向磷矿粉中加入一定浓度的硫酸，与硫酸反应生成磷酸、沉淀和氟化氢气体，过滤得到磷酸溶液；向磷酸溶液中加入碳酸钠，碳酸钠和磷酸在70~80℃的微热状态下反应生成磷酸氢钠和二氧化碳；向磷酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH的范围在12~14，磷酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成磷酸钠和水，向反应后的溶液中加入次氯酸钠，低温结晶析出氯化磷酸三钠，过滤、洗涤干燥得到氯化磷酸三钠。 【小问1详解】 A中为浓盐酸和二氧化锰制备氯气，化学方程式为；装置A中，使用恒压滴液漏斗可防止其中的液体挥发；平衡气压，使其中的液体更好地流出；也能够加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行。 【小问2详解】 据分析，B中饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体；C中氯气与NaOH在加热条件下反应生成NaClO3，因此反应需使用冰水浴在低温进行。 【小问3详解】 实验步骤②③为NaClO的碱性溶液与Na2HPO4反应生成氯化磷酸三钠，化学方程式为。 【小问4详解】 将磷矿石制成磷矿粉可以增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；“操作1”和“操作2”都为过滤操作，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问5详解】 硫酸钙微溶于水，而氯化钙和硝酸钙溶于水，若用盐酸、硝酸代替硫酸，无法用过滤方法分离得到磷酸，而用硫酸，因生成硫酸钙沉淀，可用过滤方法得到磷酸。 【小问6详解】 由题意可知，氯化磷酸三钠常温下较稳定，受热易分解，则为防止氯化磷酸三钠受热分解，干燥时温度不宜过高。 19. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气的制备过程中有水蒸气和HCl挥发，并证明氯气及其相关物质的某些性质。已知实验室制备氯气的反应为；氯气易溶于，HCl不溶于。 （1）制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是________(填字母)。 A．往烧瓶中加入粉末 B．加热 C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性 （2）①装置B中盛放的试剂是________(填试剂名称)，预期观察到的现象为________。 ②装置F的作用是________。 （3）若装置中气体流速过快，________(填“能”或“不能”)根据装置G中的实验现象得出相应结论，其理由是________； （4）该兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子浓度和广口瓶中氧气体积分数的变化，实验结果如图所示，请用化学方程式解释变化的原因：________、________。 【答案】（1）DACB （2） ①. 无水硫酸铜 ②. 白色固体变为蓝色 ③. 吸收氯气，防止干扰后续对HCl的检验 （3） ①. 不能 ②. 若气体流速过快，氯气不能被完全吸收，进入G中与水反应生成HCl，也会产生白色沉淀，干扰HCl的检验 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有HCl和水蒸气，通过无水硫酸铜验证有水蒸气，再通C中干燥氯气，混合气体进入D中，干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条褪色，通入CCl4中，氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4，最后气体通入烧杯中，产生白色沉淀，说明含有HCl，据此解题。 【小问1详解】 制取气体实验，首先要检查装置气密性，防止装置漏气，然后往烧瓶中加入MnO2粉末，接着通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，最后加热使反应发生，故操作的正确顺序是DACB； 【小问2详解】 由分析可知，B中装有无水硫酸铜检验氯气中是否含有水蒸气；若无水硫酸铜由白色变为蓝色，则证明氯气中含有水蒸气；氯气与硝酸银溶液反应，会出现白色沉淀，装置F装有CCl4，用来吸收氯气，防止干扰后续对HCl的检验； 【小问3详解】 若气体流速过快，氯气不能被完全吸收，进入G中与水反应生成HCl，也会产生白色沉淀，干扰HCl的检验，所以若装置中气体流速过快，不能根据装置G中的实验现象得出相应结论； 【小问4详解】 从实验结果看，光照过程中氯水中氯离子浓度增大，是由于氯水中HClO不稳定，见光分解生成HCl与O2，溶液中次氯酸减少，更多的氯气溶于水，生成HCl和HClO，HCl在溶液中电离出氯离子，氯离子浓度增大，故化学方程式为；光照过程中广口瓶中氧气体积分数增大，是由于氯水中HClO不稳定，见光分解生成HCl与O2，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $