精品解析：安徽省安庆市大观区安庆一中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

安庆一中2025-2026学年度第一学期高一年级化学学科期中考试试题(平行班) 可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. “试验物质的导电性”这一实验中，下列安全提示与本实验无关的是 A B. C. D. 3. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 4. NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（　　） A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH为氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原 5. 下列关于物质的分类中正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 纯碱 明矾 B 生石灰 盐酸 C 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 D 熟石灰 液氧 A. A B. B C. C D. D 6. 下图为固体在水中溶解过程的微观示意图，下列表述合理的是 A. 图示发生的先后顺序为甲、乙、丙 B. 该电离过程可以表示为 C. 图中的粒子“”表示 D. 干燥固体不导电，是由于、不能自由移动 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. HCl(浓)Cl2FeCl2 B. CaCO3CO2HClO C. 饱和食盐水Cl2漂白粉 D. CaSO3SO2Na2SO4 阅读资料，氯元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、、、等，将分散在乙醇中形成无色透明分散系，用一束强光照射，可看到明显的光路。是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得：。完成问题： 8. 下列有关分散在乙醇中形成的分散系的说法正确的是 A. 该分散系是一种固溶胶 B. 乙醇是非电解质 C. 分散质粒子直径小于1 D. 分散质粒子不能透过滤纸 9. 下列关于实验室制备的反应说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 表现出酸性和氧化性 C. 作氧化剂 D. 每生成1个有2个电子转移 10. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A. 、、HCl、 B. 、、、HCl C. 、HCl、、 D. 、HCl、、 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na+、Mg2+、、Cl- C. 含有大量的溶液：Na+、、、OH- D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、、 12. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平) KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. Fe2+的还原性强于Mn2+ C. 取反应后的溶液加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成 D. 生成4个水分子时，转移10个电子 13. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 新制氯水中加入碳酸钙粉末 有无色气体生成 酸性： B 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液 无白色沉淀产生 样品未变质 C 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水发生化学反应生成，同时放热 D 向某溶液中加入溶液 出现白色沉淀 溶液中含 A. A B. B C. C D. D 14. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图： 下列说法错误的是 A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B. 操作X的名称是过滤 C. 氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+ D. Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用 二、填空题 15. I、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，d、e属于钾盐，请回答以下问题： （1）下列说法不正确的是______。 A．b溶液久置后会转化为c B．d与e在酸性条件下可以制取a C．将a通入溶液中，一定生成 Ⅱ、将饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①、②、③ （2）用激光笔分别照射分散系①、②、③，观察到仅有分散系③中形成了一条光亮的“通路”，则得到分散系③的反应的离子方程式为______。 （3）分散系③因久置而形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。 ①B区与C区分离的操作名称为______。 ②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴______溶液(填化学式)，若无白色沉淀生成，说明对浑浊的分散系③的分离实验已结束。 16. 某实验小组探究与的反应，请回答下列问题。 Ⅰ．利用如图所示装置探究与的定性反应 （1）根据实验目的，B装置所盛放的试剂为______，其作用为______。 （2）装置C中反应的化学方程式是______。 Ⅱ．如图所示是与定量实验的装置示意图： （3）注射器1中抽取了100，U形管中装有适量小玻璃珠和1.5g的粉末。实验开始时，打开止水夹、与______，关闭止水夹______，推动注射器1活塞，缓缓将压至U形管，观察到注射器2的活塞缓缓向外移动。 （4）下列叙述不正确的是______(填字母)。 A. U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹走和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积 B. U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C. 注射器1的活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50，只是因为含有未反应的 D. 打开U形管右侧的胶塞，立即将带火星的木条放在管口，可验证反应产物之一为氧气 Ⅲ．该实验小组继续探究与反应的产物成分 （5）实验室用70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备，该反应的化学方程式为，最适宜的发生装置是______(填字母)。 （6）甲同学认为与的反应类似与的反应生成，而乙同学则认为反应会生成______(填化学式)。 （7）用三颈烧瓶收集干燥纯净的，将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙取少量从右端加入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量随时间变化的数据如图2所示。 ①上述实验能______(填“能”或“不能”)说明与反应有产生 ②分析图2中氧气含量变化趋势并解释该变化可能的原因______。 17. 氧化还原反应和离子反应在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 Ⅰ、实验室制备并收集干燥纯净的氯气常用如图所示的装置。 （1）上述仪器的正确连接顺序为C______D(填字母)。 （2）若用装置E收集产生的，则应从______(填“a”或“b”)口通入。 （3）装置B中饱和食盐水作用是______。 （4）用离子方程式表示装置D中溶液的作用：______。 Ⅱ、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （5）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式______。 （6）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、______。 （7）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的______、、______、，再蒸发结晶提纯。 （8）下列关于和说法正确的是______。 A. 的溶解度大于 B. 常温下，向两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液只有溶液变红 C. 除去₃溶液中的，向溶液中通入足量 D. 用上图装置可比较两者的热稳定性 18. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分：)；②漂白粉；③(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂______(填序号)属于电解质。 （2）①高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：____________________________________，请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 ②高铁酸钠()可用作消毒剂原因之一是它具有强______。(填“氧化性”或者“还原性”) （3）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是______。 ②“84”消毒液的有效成分为，常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到、、的混合溶液。当混合溶液中的和的个数比为时，混合液中的和的个数比为______。 （4）氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子数目、氧气体积分数随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是______。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的数目也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. pH减小主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中数目减小 （5）商业上常用“有效氯”来表明含氯消毒剂的消毒能力。若某种消毒剂的得电子能力与氯气相当，则其“有效氯”为，据此可知二氧化氯的“有效氯”为______%(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安庆一中2025-2026学年度第一学期高一年级化学学科期中考试试题(平行班) 可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. “试验物质的导电性”这一实验中，下列安全提示与本实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．A图标为护目镜，做实验需要佩戴护目镜，此提示与实验相关，A不符合题意； B．B为小心利器刺伤，实验物质的导电性不需要此安全提示，B符合题意； C．C为洗手提示，做完实验需要洗手，此安全提示与本实验相关，C不符合题意； D．若图标为“当心触电”，导电性实验需使用电源检测导电性，存在触电风险，此提示与实验相关，D不符合题意； 故答案选B。 3. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时使火焰呈现的焰色变化，即金属元素的焰色试验，A正确； B．小苏打指碳酸氢钠，该物质能够与胃酸即盐酸反应，产生CO2气体，降低胃酸的浓度，其本身对人无刺激性，因此可用于治疗胃酸过多和作发酵粉，B正确； C．为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入无水氯化钙，硅胶等，而加入铁粉的作用是防止食品氧化变质，C错误； D．苏打粉主要成分即Na2CO3，溶液显碱性，故可以用苏打粉检验假红酒，D正确； 故合理选项是C。 4. NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（　　） A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH为氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，以此解答。 【详解】A.一种单质和一种化合物生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不是置换反应，故A错误； B.由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应，复分解反应中元素化合价均不发生变化，则该反应不属于复分解反应，故B错误； C.由上述分析可知，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误； D. 由上述分析可知，H2O中的氢元素被还原，故D正确。 故选：D。 5. 下列关于物质的分类中正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 纯碱 明矾 B 生石灰 盐酸 C 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 D 熟石灰 液氧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，是纯净物不是混合物，A错误； B．生石灰是氧化钙，属于氧化物不是碱，B错误； C．H2CO3是酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，碳酸氢钠是盐，澄清石灰水是氢氧化钙水溶液，属于混合物，C正确； D．NaOH是碱不是酸，液氧是纯净物不是混合物，D错误； 故选C。 6. 下图为固体在水中溶解过程的微观示意图，下列表述合理的是 A. 图示发生的先后顺序为甲、乙、丙 B. 该电离过程可以表示为 C. 图中的粒子“”表示 D. 干燥的固体不导电，是由于、不能自由移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲，A错误； B．电离过程中不需要通电，B错误； C．钠离子半径小于氯离子半径，故图中较小的粒子为钠离子（Na⁺），较大的粒子为氯离子（Cl⁻）。图中水分子中带部分正电荷的氢原子朝向较大的粒子，说明该粒子带负电，为氯离子（Cl⁻），C错误； D．干燥的固体存在、，但是不能自由移动，所以不能导电，D正确； 故选D。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A HCl(浓)Cl2FeCl2 B. CaCO3CO2HClO C. 饱和食盐水Cl2漂白粉 D. CaSO3SO2Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，氯气和铁点燃生成氯化铁，A不符合题意； B．煅烧碳酸钙生成二氧化碳、氧化钙，二氧化碳和次氯酸钠反应生成弱酸次氯酸，B符合题意； C．电解饱和食盐水生成氯气，氯气和石灰乳反应制取漂白粉，而不是和澄清石灰水反应，C不符合题意； D．亚硫酸和盐酸生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠，而不是硫酸钠，D不符合题意； 故选B。 阅读资料，氯元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、、、等，将分散在乙醇中形成无色透明分散系，用一束强光照射，可看到明显的光路。是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得：。完成问题： 8. 下列有关分散在乙醇中形成的分散系的说法正确的是 A. 该分散系是一种固溶胶 B. 乙醇是非电解质 C. 分散质粒子直径小于1 D. 分散质粒子不能透过滤纸 9. 下列关于实验室制备的反应说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 表现出酸性和氧化性 C. 作氧化剂 D. 每生成1个有2个电子转移 【答案】8. B 9. A 【解析】 【8题详解】 A．该分散系中分散剂乙醇为液体，形成的应为液溶胶（如溶胶），而非分散剂为固体的固溶胶（如有色玻璃），A错误； B．乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B正确； C．该分散系具有丁达尔效应，属于胶体，分散质粒子直径应在1~100 nm之间，而非小于1 nm，C错误； D．胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜，D错误； 故选B。 【9题详解】 A．中Cl的化合价从+5降至+4，得电子被还原，发生还原反应，A正确； B．中元素化合价未变，仅提供，表现酸性，无氧化性，B错误； C．中C的化合价从+3升至+4，失电子被氧化，作还原剂，C错误； D．生成1个时，得1个电子，故转移1个电子，D错误； 故选A。 10. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A. 、、HCl、 B. 、、、HCl C. 、HCl、、 D. 、HCl、、 【答案】B 【解析】 【详解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na+、Mg2+、、Cl- C. 含有大量的溶液：Na+、、、OH- D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加金属钠放出大量气体的溶液可以呈中性、酸性或碱性，在酸性环境中分解为CO2和H2O，在碱性中与反应生成碳酸根；铵根在碱性中生成NH3，无法共存，A不符合题意； B．滴加石蕊显红色的溶液为酸性，上述离子在酸性条件下不反应，可以大量共存，B符合题意； C．反应生成，无法大量共存，C不符合题意； D．Fe3+（黄色）和高锰酸根（紫色）使溶液显色，不符合“无色”条件，D不符合题意； 故选B。 12. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平) KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. Fe2+的还原性强于Mn2+ C. 取反应后的溶液加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成 D. 生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+为氧化产物，故A错误； B．Fe2+在该反应中是还原剂，Mn2+为还原产物，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，故B正确； C．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故C错误； D．配平该反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，生成8个水分子时，转移10个电子，故生成4个水分子时，转移5个电子，故D错误。 故选B。 13. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 新制氯水中加入碳酸钙粉末 有无色气体生成 酸性： B 向过氧化钠样品中滴加过量盐酸，将生成的气体通入溶液 无白色沉淀产生 样品未变质 C 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水发生化学反应生成，同时放热 D 向某溶液中加入溶液 出现白色沉淀 溶液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中与碳酸钙反应生成气体的是HCl（强酸），而非HClO（弱酸），HClO酸性弱于，不能与碳酸钙反应，结论错误； B．过氧化钠变质会生成碳酸钠，滴加盐酸产生，但与不反应，无沉淀不能证明未变质，结论错误； C．碳酸钠吸水形成结晶水合物（如）并放热，现象与结论均正确； D．白色沉淀可能由、、等多种离子与Ca2+反应生成，无法确定含，结论错误； 故选C。 14. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图： 下列说法错误的是 A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B. 操作X的名称是过滤 C. 氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+ D. Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用 【答案】A 【解析】 【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，氯酸钠将Mn2+氧化为MnO2，生成的氯气与氢氧化钠反应得到氯酸钠溶液，将反应后的溶液过滤得到固体二氧化锰。 【详解】A. 由分析可知，MnO2不溶于硫酸，浓盐酸能与MnO2反应，所以在酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸，故A错误； B. 粗MnO2样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，操作X为过滤，故B正确； C. 过渡后向滤液中加入氯酸钠，将Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+，故C正确； D. 由流程可知，Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以在“氧化”步骤循环使用，故D正确； 故选A。 二、填空题 15. I、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，d、e属于钾盐，请回答以下问题： （1）下列说法不正确的是______。 A．b溶液久置后会转化为c B．d与e在酸性条件下可以制取a C．将a通入溶液中，一定生成 Ⅱ、将饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①、②、③。 （2）用激光笔分别照射分散系①、②、③，观察到仅有分散系③中形成了一条光亮的“通路”，则得到分散系③的反应的离子方程式为______。 （3）分散系③因久置而形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。 ①B区与C区分离的操作名称为______。 ②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴______溶液(填化学式)，若无白色沉淀生成，说明对浑浊的分散系③的分离实验已结束。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 渗析 ②. 硝酸酸化的 【解析】 【分析】由题干信息和价类二维图可得物质对应关系：a为、b为、c为、d为、e为； 【小问1详解】 A．b为，次氯酸性质不稳定，易分解生成和，A项正确； B．d为，其中氯元素化合价为+5价，e为，其中氯元素化合价为-1价，两者在酸性条件下能发生归中反应，生成氯气，B项正确； C．a为，具有较强的氧化性，溶液中的、均能被氯气氧化，的还原性更强，优先与氯气反应，选项未明确物质的量，无法确定具体反应关系，不一定能反应生成，C项错误； 故答案选C； 【小问2详解】 饱和溶液滴加到沸水中生成胶体的离子方程式为； 【小问3详解】 ①B区和C区利用半透膜对混合物进行分离，对应的操作名称为渗析； ②分散系中沉淀不能通过滤纸，胶体不能透过半透膜，经过图示装置处理，胶体中能够进入C区有和，经过一段时间的蒸馏水冲洗，C区中应当只有，所以，可用硝酸酸化的溶液检验是否存在氯离子，故答案为硝酸酸化的。 16. 某实验小组探究与的反应，请回答下列问题。 Ⅰ．利用如图所示装置探究与的定性反应 （1）根据实验目的，B装置所盛放的试剂为______，其作用为______。 （2）装置C中反应的化学方程式是______。 Ⅱ．如图所示是与定量实验的装置示意图： （3）注射器1中抽取了100，U形管中装有适量小玻璃珠和1.5g的粉末。实验开始时，打开止水夹、与______，关闭止水夹______，推动注射器1活塞，缓缓将压至U形管，观察到注射器2的活塞缓缓向外移动。 （4）下列叙述不正确的是______(填字母)。 A. U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹走和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积 B. U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C. 注射器1的活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50，只是因为含有未反应的 D. 打开U形管右侧的胶塞，立即将带火星的木条放在管口，可验证反应产物之一为氧气 Ⅲ．该实验小组继续探究与反应的产物成分 （5）实验室用70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备，该反应的化学方程式为，最适宜的发生装置是______(填字母)。 （6）甲同学认为与的反应类似与的反应生成，而乙同学则认为反应会生成______(填化学式)。 （7）用三颈烧瓶收集干燥纯净的，将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙取少量从右端加入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量随时间变化的数据如图2所示。 ①上述实验能______(填“能”或“不能”)说明与反应有产生。 ②分析图2中氧气含量变化趋势并解释该变化可能的原因______。 【答案】（1） ①. 浓 ②. 除去气体中的水分 （2） （3） ①. ②. （4）C （5）b （6） （7） ①. 能 ②. 氧气含量在AB段快速上升，在BC段缓慢下降，AB段与快速反应生成和，BC段继续与反应生成 【解析】 【分析】与的定性反应实验装置中，装置A通过加热分解提供，但同时这个反应也会有生成，因为也能与反应，所以为排除的干扰，需要在气体进入反应管C前，先除去其中的，所以装置B中为浓；与在C中反应，最后在D中用溶液吸收多余的；定量实验装置中，与在U形管中反应，左侧注射器中装有，将左侧注射器中的气体推入装置反应的同时，刻度指示消耗气体的体积，反应过程中右侧注射器活塞会向外移动，刻度指示生成气体的体积；据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，装置B中为浓，其作用为除去气体中的水分； 【小问2详解】 由分析可知，装置C中与发生反应，反应方程式为； 【小问3详解】 装置的定量检测中，需要两个注射器的移动来指示，所以实验开始时，需要打开止水夹、、，使U形管两端与注射器连通，同时关闭防止气体逸出； 【小问4详解】 A．U形管中玻璃珠可阻挡一部分气流，防止气流过大将吹走，且玻璃珠可使粉末分散，增大其与的接触面积，A正确； B．反应物呈淡黄色，产物呈白色，反应过程中粉末颜色由淡黄逐渐变白，B正确； C．注射器1原来装有100 mL ，活塞推到底后，理论上注射器2会收集50 mL ，实际收集气体大于50 mL，原因除反应不完全，还存在未反应的以外，还可能因为该反应放热，装置温度升高使气体体积膨胀，C错误； D．反应后U形管中会有生成氧气残留，打开右侧胶塞，用带火星的木条放入管口，如观察到木条复燃，则可检验产物中有氧气，D正确； 故答案选C； 【小问5详解】 为液体，通过反应制备适合在溶液中进行，装置a适合用于固体加热分解反应，装置b配有分液漏斗，适合有液体参与的反应，且可控制反应速率，因此适合该反应的发生装置为b； 【小问6详解】 因为具有氧化性，具有还原性，可能会被氧化为，所以反应可能会生成； 【小问7详解】 由图2中氧气含量变化曲线可知，反应初期（AB段）氧气含量快速上升，说明有氧气生成，因此能说明与反应有产生，反应方程式为；之后（BC段）氧气含量开始下降，说明氧气被消耗，同时+4价的S被氧化为+6价，生成，反应方程式为。 17. 氧化还原反应和离子反应在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 Ⅰ、实验室制备并收集干燥纯净的氯气常用如图所示的装置。 （1）上述仪器的正确连接顺序为C______D(填字母)。 （2）若用装置E收集产生的，则应从______(填“a”或“b”)口通入。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是______。 （4）用离子方程式表示装置D中溶液的作用：______。 Ⅱ、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （5）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式______。 （6）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、______。 （7）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的______、、______、，再蒸发结晶提纯。 （8）下列关于和说法正确的是______。 A. 的溶解度大于 B. 常温下，向两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液只有溶液变红 C. 除去₃溶液中的，向溶液中通入足量 D. 用上图装置可比较两者的热稳定性 【答案】（1）BAE （2）a （3）除去氯气中的氯化氢气体 （4） （5） （6）玻璃棒、漏斗 （7） ①. NaOH ②. Na2CO3 （8）C 【解析】 【分析】Ⅰ、制备的Cl2中混有HCl气体和水蒸气，可通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥即可得到纯净、干燥氯气，向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 Ⅱ、粗盐水除杂后得到的饱和食盐水中通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤分离得到碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以进行循环利用。 【小问1详解】 利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制备的Cl2中混有HCl气体和水蒸气，可通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥即可得到纯净、干燥氯气，向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气中氯气，防止污染空气，则仪器的正确连接顺序为CBAED，故答案为BAE。 【小问2详解】 氯气密度大于空气，应使用向上排空气法收集，故生成的氯气应从a口通入。 【小问3详解】 饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl气体，故为除去氯气中的氯化氢气体。 【小问4详解】 装置D中溶液的作用为处理尾气中的氯气，故离子方程式为。 【小问5详解】 “侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和以得到氯化铵溶液和碳酸氢钠固体，故化学方程式为。 【小问6详解】 “分离”操作为过滤，实验室中进行过滤操作用到玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为玻璃棒和漏斗。 【小问7详解】 粗盐水中的、、，可分别加入BaCl2、NaOH和将其转化为沉淀除去，为避免引入新的杂质，需保证BaCl2在加入Na2CO3之前加入，故“除杂”时可依次加入过量的NaOH、、Na2CO3，将杂质转化为沉淀之后过滤除去，往滤液中加入过量的盐酸(HCl)，再蒸发结晶提纯。故答案为NaOH、Na2CO3。 【小问8详解】 A．的溶解度小于，A错误； B．和的水溶液均呈碱性，因此常温下向两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液均变红，B错误； C．除去溶液中的，可向溶液中通入足量，将转化为从而达到除杂的目的，C正确； D．要证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，内管中应盛放NaHCO3，外管中应盛放Na2CO3，D错误； 故选C。 18. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分：)；②漂白粉；③(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂______(填序号)属于电解质。 （2）①高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：____________________________________，请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 ②高铁酸钠()可用作消毒剂原因之一是它具有强______。(填“氧化性”或者“还原性”) （3）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是______。 ②“84”消毒液的有效成分为，常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到、、的混合溶液。当混合溶液中的和的个数比为时，混合液中的和的个数比为______。 （4）氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子数目、氧气体积分数随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是______。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的数目也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. pH减小主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中数目减小 （5）商业上常用“有效氯”来表明含氯消毒剂的消毒能力。若某种消毒剂的得电子能力与氯气相当，则其“有效氯”为，据此可知二氧化氯的“有效氯”为______%(保留3位有效数字)。 【答案】（1）③⑧⑨ （2） ①. ②. 氧化性 （3） ①. 与H2O2发生氧化还原反应产生O2促进藻类快速生长 ②. 5:2 （4）B （5）263 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①“84”消毒液(有效成分：)、②漂白粉、⑥碘酒和⑦75%酒精均为混合物，既不是电解质，也不是非电解质。③在水中一部分可以电离出阴、阳离子，是电解质，④为非金属氧化物，是非电解质，⑤是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑧过氧乙酸()属于酸，是电解质，⑨高铁酸钠()属于盐，是电解质。所以属于电解质的有：③⑧⑨。 【小问2详解】 ①化合价变化：，Fe从+3价到+6价，每个Fe失去3个电子；，Cl从+1价到-1价，每个Cl得到2个电子。电子守恒：最小公倍数为6，故系数为2，系数为3。可根据原子守恒可得配平后的离子方程式为，该反应转移电子数为6个，则用单线桥表示该反应转移电子数目为； ②高铁酸钠中Fe为+6价，处于高价态，具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性，从而起到消毒作用。 【小问3详解】 ①“84” 消毒液中的有效成分作氧化剂，与H2O2发生氧化还原反应产生O2促进藻类快速生长，池水变绿； ②设混合溶液中的和的个数分别为15和2，的个数为x，和是被氧化的产物，则失电子总数：，得电子总数：15×1=15，所以x+10=15，解得x=，则为个，为个。和的个数比为。 【小问4详解】 A．光照使HClO分解为HCl和，氧气的体积分数应增大，A错误； B．光照时，HClO分解生成HCl，HCl是强电解质，完全电离，所以溶液中数目不断增大，pH减小，B正确； C．氯水的漂白性主要是由HClO的强氧化性体现的，光照使HClO分解，氯水的漂白性会减弱，C错误； D．pH减小的主要原因是HClO分解生成HCl，导致数目增大，D错误； 故答案选B。 【小问5详解】 作为消毒剂时，Cl元素从+4价被还原为，每个分子得到5个电子；作为消毒剂时，每个分子得到2个电子。设的质量为a g，的质量为b g，根据得失电子能力相等：，解得：，则“有效氯”为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $