精品解析：安徽省马鞍山中加双语学校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

马鞍山中加双语学校2025～2026学年度高一第一学期期中测试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、单选题(每小题只有一个正确选项，共42分) 1. 热播节目《中国诗词大会》深受观众青睐。下列古诗词只涉及物理变化的是 A. 炉火照天地，红星乱紫烟 B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，A不符合题意； B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，描写的是一幅美丽的雪景，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．烈火焚烧若等闲的过程中发生了石灰石的主要成分碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．醅酒即酿酒，小火炉涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C 乙醇 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸式盐，不属于酸；是过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于醇，不属于碱，C错误； D．属于酸，属于碱，属于盐，属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸与氨水反应： B. 工业上制备漂白粉： C. 在过氧化钠上滴加蒸馏水： D. 碳酸氢钾溶液与少量氢氧化钡反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．工业制备漂白粉用石灰乳，为悬浊液，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．离子方程式未配平，氧原子不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钾与少量氢氧化钡反应时，和按物质的量之比1:2完全反应，生成碳酸钡沉淀、水和碳酸根离子，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 表中实验现象或用途和原因解释都正确的是 选项 实验现象/用途 原因解释 A “84”消毒液可以用于教室杀菌消毒 次氯酸及其盐具有强氧化性 B 用洁净铂丝蘸取某固体的水溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该固体一定为钠盐 C 金属钠化学性质活泼 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 D 可用作食用碱或工业用碱 很稳定，不易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84”消毒液有效成分为次氯酸钠，次氯酸及其盐具有强氧化性，可使蛋白质变性，能够起到杀菌消毒的作用，A正确； B．焰色反应火焰呈黄色仅能证明含有钠元素，该固体也可能是等含钠元素的碱，不一定为钠盐，B错误； C．高压钠灯发出透雾能力强的黄光是钠元素的焰色反应（物理性质），和金属钠化学性质活泼无因果关系，C错误； D．可用作食用碱或工业用碱是因为其水溶液呈弱碱性，可与酸性物质反应，与其热稳定性好、不易分解无对应关系，D错误； 故选A。 5. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁与一氧化碳反应生成单质铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，A错误； B．氯化钙溶液中通入二氧化碳无法反应得到碳酸钙，B错误； C．碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与强氧化钠反应生成碳酸钠，C错误； D． 铁和硫酸铜溶液反应得到Cu单质，铜在氧气中加热得到氧化铜，D正确； 故选D。 6. 向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的化学方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中自由移动的离子浓度很小，几乎为零 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了 【答案】C 【解析】 【详解】A．XY段导电能力逐渐降低，说明溶液中自由移动离子浓度减小，发生的反应为，选项给出的是后续沉淀溶解生成碳酸氢钙的反应，A错误； B．XY段导电能力减弱是因为反应生成难溶于水的，属于电解质，并非变为非电解质，B错误； C．溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关，a处导电能力约为0，说明溶液中自由移动的离子浓度很小，几乎为零，C正确； D．YZ段导电能力增大，主要是因为与过量、反应生成可溶的强电解质，溶液中离子浓度显著增大，溶于水生成弱电解质不是主要原因，D错误； 故选C。 7. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 8. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法不正确的是 A. (1)酚酞变红，可能是的作用 B. 由(4)可得原溶液一定含有 C. 由(3)可得原溶液一定含有、 D. 一定含有 【答案】B 【解析】 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明可能含有或者；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；说明溶解的沉淀为，不溶的沉淀为，则原溶液一定含有、，一定不含、、，唯一存在的阳离子一定含有；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。因为步骤（3）中加入了足量盐酸，引入了，则无法证明原溶液中一定含有。 【详解】A．水解使溶液显碱性，也能使酚酞变红，因此酚酞变红可能是的作用，A正确； B．步骤（3）中加入了足量盐酸，引入了，因此即使步骤（4）生成白色沉淀，也无法证明原溶液中一定含有，B错误； C．步骤（3）中沉淀部分溶解，溶解的沉淀为，不溶的沉淀为，说明原溶液一定含有、，C正确； D．原溶液无色则不含，含、则不含，碱性条件下不含，根据电荷守恒，唯一存在的阳离子一定含有，D正确； 故选B。 9. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为 B. 将溶液制成胶体，所得胶粒数为 C. 标准状况下，溶于足量水，溶液中和的微粒数之和为 D. 与足量反应时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1分子二氧化碳、氧气均含2个氧原子；标准状况下，和组成的混合气体含0.2mol分子，含有0.4氧原子，数目为0.4，A错误； B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚合体，故形成的胶粒的个数小于，B错误； C．根据氯守恒，标准状况下，（为0.5mol）溶于足量水，溶液中和及2倍的氯分子的微粒数之和为，C错误； D．钠和氧气反应失去1个电子形成钠离子，则与足量反应时，转移1mol电子数，电子数为，D正确； 故选D。 10. 一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于复分解反应 B. 反应Ⅱ中为氧化剂 C. 由图可知该条件下，的氧化性强于的 D. CuO在反应过程中起催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ为，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，且各元素化合价无变化，属于复分解反应，A正确； B．反应Ⅱ为，中元素化合价由-1价升高为0价，发生氧化反应，为还原剂，才是氧化剂，B错误； C．反应Ⅱ中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故该条件下的氧化性强于，C正确； D．在反应Ⅰ中作反应物，在反应Ⅱ中作生成物，总反应前后其质量和化学性质均不变，在反应过程中起催化作用，D正确； 故选B。 11. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含有大量，与反应生成微溶物，不能大量共存，A错误； B．使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中，与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中，、、、之间互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 12. 实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的。下列有关叙述不正确的是 A. 不能选用稀盐酸，因为稀盐酸的还原性弱，不能和反应 B. 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C. 取出Ⅴ处导管放一片湿润的淀粉-KI试纸可以证明是否收集满 D. 装置Ⅴ中反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅能在加热条件下和浓盐酸反应生成，稀盐酸还原性较弱，无法与发生反应，A正确； B．制得的中混有杂质和水蒸气，需先通过饱和溶液除去，再通过浓硫酸干燥，若先通入浓硫酸干燥再通入饱和溶液，会再次引入水蒸气，因此装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次应为饱和溶液、浓硫酸，B错误； C．若收集满，会逸出到Ⅴ处导管口，可将氧化为，遇淀粉变蓝，因此该方法可以证明是否收集满，C正确； D．装置Ⅴ中与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，给出的离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，D正确； 故选B。 13. 一定温度下，将一定量的缓缓通入100mL某浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，生成的反应需要稍高的温度，其中和的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 生成的反应放热 B. 通入的体积在标况下为3.36L C. D. 原KOH溶液中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．题干说明生成需要稍高温度，从图像可知反应初期先生成，到后才开始生成，无外界加热条件下说明体系温度升高由生成的反应放热导致，A正确； B．反应结束时，。根据氧化还原反应电子得失守恒：从0价升为中+1价、​中+5价，总失电子数；则得电子生成的物质的量（从0价降为-1价）。所有含氯产物的均来自，总原子物质的量，因此，标况下体积为，B正确； C．代入数值：，C正确； D．根据钾元素守恒，原中等于所有含氯阴离子总物质的量（产物为），即，并非0.18 mol，D错误； 故选D。 14. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加溶液，可观察到溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．，大于，酸性条件下能氧化生成，A正确； B．酸性条件下三种氧化型物质的标准电极电势依次为，因此氧化性顺序为，B正确； C．，电势越低，对应还原型物质的还原性越强，所以的还原性强于的还原性，C错误； D．，酸性条件下发生反应。反应生成的与形成红色络合物，D正确； 故选C。 二、填空题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)、二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如Na2HPO4、NaH2PO4)。H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为______。 （2）磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。H3PO2属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。 （3）现有如下物质转化： a．该转化过程中属于非电解质的是______(填序号)。 b．反应Ⅳ为______(填基本反应类型)反应。 c．反应Ⅱ中发生氧化反应的物质是______(填化学式)。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是______(填字母序号)。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100 nm B．Fe(OH)3胶体带电 C．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液颜色相同 【答案】（1）H2S+NaOH=NaHS+H2O （2） ①. 不属于 ②. 一 （3） ①. ③ ②. 复分解 ③. CO ④. 红褐 ⑤. A 【解析】 【小问1详解】 H2S 与氢氧化钠溶液反应生成酸式盐NaHS和水 ，故反应方程式为H2S+NaOH=NaHS+H2O； 【小问2详解】 H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，氢氧化钠过量生成NaH2PO2，则H3PO2电离出H+的数目为1，属于一元酸，该反应中不存在元素化合价改变，不属于氧化还原反应； 【小问3详解】 a．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；碳、氧气、氯气、铁为单质；CO为非电解质；氧化铁、氯化铁、氢氧化铁为电解质；氢氧化钠溶液为混合物；故该转化过程中属于非电解质的是③。 b．反应Ⅳ中氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，为复分解反应； c．反应Ⅱ中CO和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应中碳元素化合价升高，发生氧化反应的物质是CO。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体； A．胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100 nm，正确； B．Fe(OH)3胶体不带电，胶体中胶粒带电，错误； C．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液颜色分别为红褐色、黄色，错误； 故选A。 16. 完成下面各题： （1）下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 A. B. C. D. 现有下列反应：① ② 针对上述两个反应回答： （2）写出②的离子方程式______________________________。 （3）、和的氧化性由强到弱的顺序为__________。 （4）反应②中氯化氢表现出的性质是______________________________。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 （5）反应②中若生成6个分子则转移电子总数是__________个。 某反应体系中的物质有：、、、、。 （6）请将之外的反应物与生成物分别填入以下空格内____________________。 （7）反应中，被还原的元素是__________，还原剂是__________。 【答案】（1）AC （2） （3） （4）ab （5）10 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．反应中氮元素的化合价由0价升高到+2价，氧元素的化合价由0价降低到−2价，存在元素化合价变化，A正确； B．反应前后各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，反应后分别变为一氧化氮中的+2价和硝酸中的+5价，存在元素化合价变化，C正确； D．二氧化氮转化为四氧化二氮时，氮元素的化合价仍为+4价，属于非氧化还原反应，D错误； 故选AC。 【小问2详解】 反应②中，得到5个电子，5个失去5个电子；配平氢、氧和电荷，得到离子方程式为； 【小问3详解】 反应②中氯酸钾将氯离子氧化为氯气，说明氯酸钾的氧化性强于氯气；反应①中氯气将二氧化硫氧化，说明氯气的氧化性强于二氧化硫。因此氧化性由强到弱为； 【小问4详解】 盐酸提供的氢离子参与生成水，表现酸性；盐酸提供的氯离子被氧化为氯气，盐酸作还原剂，表现还原性，故选a、b； 【小问5详解】 反应②中每生成3个氯气分子转移5个电子，因此生成6个氯气分子时转移电子总数为个； 【小问6详解】 中金元素被还原，故反应物还应有还原剂和参与配平氢、氧的；相应生成物为、和； 【小问7详解】 中金元素的化合价由+3价降低到中的+1价，因此被还原的元素是金；转化为并被氧化，因此还原剂是。 17. 某校化学兴趣小组为验证氯气的性质，设计如下实验（夹持装置已省略）。 （1）写出装置A中反应的化学方程式：______________________________；实验结束后，立即取装置B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________________________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ处应放入__________（填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”）。 （3）装置D中多孔球泡的作用为______________________________；与石灰乳的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____________________。 （4）装置E的作用是________________________________________。 （5）当A中有 参与反应，生成标况下的的体积为__________L。 【答案】（1） ①. ②. 试纸先变红后褪色 （2）湿润的有色布条 （3） ①. 增大反应物接触面积，使反应充分进行 ②. 将装置D置于冷水浴中进行实验（或其他合理答案） （4）吸收未反应的，防止污染环境 （5）5.6 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应制取氯气；氯气依次进入装置B、C、D和E。装置B中的水与氯气反应形成氯水，用于观察氯水的酸性和漂白性；装置C利用湿润与干燥有色布条的对照判断漂白所需条件；装置D通过多孔球泡使氯气与石灰乳充分接触；末端装置E用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气。该气流顺序把制备、性质验证、反应控制和尾气处理连接起来。 【小问1详解】 装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应，化学方程式为。装置B中的氯气与水发生反应，盐酸使紫色石蕊试纸变红，次氯酸随后使其褪色，因此现象为试纸先变红后褪色； 【小问2详解】 氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。装置C需形成干湿对照，Ⅰ处应放入湿润的有色布条； 【小问3详解】 多孔球泡把氯气分散成较小气泡，增大氯气与石灰乳的接触面积，使反应充分进行。氯气与石灰乳的反应放热，且温度较高时副反应增多，因此可将装置D置于冷水浴中，及时移走热量并降低反应温度； 【小问4详解】 氯气有毒，且可与氢氧化钠溶液反应，因此装置E用于吸收未反应的氯气，防止污染环境； 【小问5详解】 高锰酸钾的物质的量为。由方程式可知，故标准状况下氯气的体积为。 18. 碳酸钠的用途很广，可用作冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题。 Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N．Leblanc)法。其流程如下。 （1）根据高沸点酸制低沸点酸原理，实验室可用流程Ⅰ的反应制__________。 （2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①与过量木炭反应生成；②与石灰石发生复分解反应生成，第①步反应的化学方程式为______________________________。 Ⅱ．1943年我国化学工业科学家侯德榜发明了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： （3）从A～D中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是__________(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）B中使用雾化装置的优点是________________________________________。 （5）生成的总反应的离子方程式为______________________________。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，写出此时涉及的化学方程式并用双线桥表示电子得失情况：_______________。 ②制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品23.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(全部逸出，且只有气体逸出)。则该样品中碳酸钠的质量分数为___________%(精确至0.1%)。 【答案】（1）HCl （2） （3）afebcd （4）使氨盐水雾化，增大氨盐水与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 （5） （6） ①. ②. 92.2 【解析】 【分析】Ⅰ．由题给流程可知，氯化钠固体和浓硫酸在600~700℃条件下共热反应生成硫酸钠和氯化氢；硫酸钠固体与木炭和石灰石在1000℃条件下共热反应制得产品碳酸钠； Ⅱ．由题给流程可知，向浓氨水中加入氯化钠粉末得到饱和氨盐水；向饱和氨盐水中通入过量二氧化碳，二氧化碳与氨水、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和母液；碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠；向母液中加入氯化钠粉末，过滤得到可以循环使用的食盐水和产品氯化铵。 【小问1详解】 由分析可知，流程Ⅰ发生的反应为氯化钠固体和浓硫酸在600~700℃条件下共热反应生成硫酸钠和氯化氢，则由高沸点酸制低沸点酸原理可知，实验室可用流程Ⅰ的反应制氯化氢气体； 【小问2详解】 由题意可知，第①步发生的反应为硫酸钠固体与过量木炭在1000℃条件下共热反应生成硫化钠和一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由实验装置图可知，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳；装置D中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢；装置B中二氧化碳与饱和氨盐水反应制备碳酸氢钠；装置C中盛有的饱和食盐水用于吸收氨气，防止污染空气，则装置的连接顺序为ADBC，接口的连接顺序为afebcd； 【小问4详解】 装置B中使用雾化装置可以使氨盐水雾化，增大氨盐水与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； 【小问5详解】 由分析可知，制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨水、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 ①由题意可知，过氧化钠发生的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应时过氧化钠中的氧元素既升高被氧化又降低被还原，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，碳酸钠是还原产物，氧气是氧化产物，反应转移电子数目为2，则表示电子得失情况的双线桥为：； ②由图可知，向溶液中滴加盐酸发生的反应为碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，反应生成的碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，盐酸溶液的质量为100 g时，稀盐酸与碳酸氢钠溶液恰好完全反应，则由原子个数守恒可知，样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=92.2%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马鞍山中加双语学校2025～2026学年度高一第一学期期中测试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、单选题(每小题只有一个正确选项，共42分) 1. 热播节目《中国诗词大会》深受观众青睐。下列古诗词只涉及物理变化的是 A. 炉火照天地，红星乱紫烟 B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 2. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C 乙醇 D A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸与氨水反应： B. 工业上制备漂白粉： C. 在过氧化钠上滴加蒸馏水： D. 碳酸氢钾溶液与少量氢氧化钡反应： 4. 表中实验现象或用途和原因解释都正确的是 选项 实验现象/用途 原因解释 A “84”消毒液可以用于教室杀菌消毒 次氯酸及其盐具有强氧化性 B 用洁净铂丝蘸取某固体的水溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该固体一定为钠盐 C 金属钠化学性质活泼 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 D 可用作食用碱或工业用碱 很稳定，不易分解 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 6. 向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的化学方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中自由移动的离子浓度很小，几乎为零 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了 7. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 8. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法不正确的是 A. (1)酚酞变红，可能是的作用 B. 由(4)可得原溶液一定含有 C. 由(3)可得原溶液一定含有、 D. 一定含有 9. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为 B. 将溶液制成胶体，所得胶粒数为 C. 标准状况下，溶于足量水，溶液中和的微粒数之和为 D. 与足量反应时，转移的电子数为 10. 一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于复分解反应 B. 反应Ⅱ中为氧化剂 C. 由图可知该条件下，的氧化性强于的 D. CuO在反应过程中起催化作用 11. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 12. 实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的。下列有关叙述不正确的是 A. 不能选用稀盐酸，因为稀盐酸的还原性弱，不能和反应 B. 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C. 取出Ⅴ处导管放一片湿润的淀粉-KI试纸可以证明是否收集满 D. 装置Ⅴ中反应的离子方程式为 13. 一定温度下，将一定量的缓缓通入100mL某浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，生成的反应需要稍高的温度，其中和的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 生成的反应放热 B. 通入的体积在标况下为3.36L C. D. 原KOH溶液中的 14. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加溶液，可观察到溶液变红 二、填空题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)、二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如Na2HPO4、NaH2PO4)。H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为______。 （2）磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。H3PO2属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。 （3）现有如下物质转化： a．该转化过程中属于非电解质的是______(填序号)。 b．反应Ⅳ为______(填基本反应类型)反应。 c．反应Ⅱ中发生氧化反应的物质是______(填化学式)。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是______(填字母序号)。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100 nm B．Fe(OH)3胶体带电 C．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液颜色相同 16. 完成下面各题： （1）下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 A. B. C. D. 现有下列反应：① ② 针对上述两个反应回答： （2）写出②的离子方程式______________________________。 （3）、和的氧化性由强到弱的顺序为__________。 （4）反应②中氯化氢表现出的性质是______________________________。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 （5）反应②中若生成6个分子则转移电子总数是__________个。 某反应体系中的物质有：、、、、。 （6）请将之外的反应物与生成物分别填入以下空格内____________________。 （7）反应中，被还原的元素是__________，还原剂是__________。 17. 某校化学兴趣小组为验证氯气的性质，设计如下实验（夹持装置已省略）。 （1）写出装置A中反应的化学方程式：______________________________；实验结束后，立即取装置B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________________________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ处应放入__________（填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”）。 （3）装置D中多孔球泡的作用为______________________________；与石灰乳的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____________________。 （4）装置E的作用是________________________________________。 （5）当A中有 参与反应，生成标况下的的体积为__________L。 18. 碳酸钠的用途很广，可用作冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题。 Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N．Leblanc)法。其流程如下。 （1）根据高沸点酸制低沸点酸原理，实验室可用流程Ⅰ的反应制__________。 （2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①与过量木炭反应生成；②与石灰石发生复分解反应生成，第①步反应的化学方程式为______________________________。 Ⅱ．1943年我国化学工业科学家侯德榜发明了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： （3）从A～D中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是__________(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）B中使用雾化装置的优点是________________________________________。 （5）生成的总反应的离子方程式为______________________________。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，写出此时涉及的化学方程式并用双线桥表示电子得失情况：_______________。 ②制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品23.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(全部逸出，且只有气体逸出)。则该样品中碳酸钠的质量分数为___________%(精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $