安徽省安庆市第一中学2025-2026学年高一上学期理科实验班期中考试化学试题

2025-2026学年度高一实验班化学期中考试卷 考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列实验方法或操作正确的是 A B C D 转移溶液 制蒸馏水 分离水和酒精 除去中的结晶水 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中不正确的是 A. 均为酸性氧化物 B. 、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C. 浓硫酸、均有氧化性 D. 冰水混合物、冰醋酸、生石灰均为电解质 3. FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr-＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl-，下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4 4. 130℃时将2.0g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.8g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成的质量为1.2g B. 反应过程中被氧化的元素的质量为1.2g C. 该混合气体中的质量分数为55％ D. 将一定量的、组成的混合气体与一定量反应，残留固体中可能只含有NaOH 5. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入水中，溶液中的数目之和等于 B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为 D. 标准状况下，水所含的质子数目为 6. 膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A. KH2PO2为酸式盐 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C. 上述反应中PH3为还原产物 D. 反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 7. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、小苏打、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氧化还原反应有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 8. 误服白磷()应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是，下列说法正确的是 A. 白磷只发生了氧化反应 B. 被氧化和白磷歧化得到的的质量之比为1：2 C. 氧化产物和还原产物的个数之比为5：6 D. 1个能氧化0.05个 9. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 用食醋去除水垢中的 B. 溶液中加入至完全沉淀： C. 已知氧化性，将少量通入溶液中： D. 溶液中加入足量 10. 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是 A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯 B. 汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼 C. 清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 D. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。 11. 下列说法正确的是 A. 需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 B. 容量瓶使用前无需检漏 C. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热 D. 焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 溶液中通入少量： 13. 从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的有和两种价态，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下。已知浸出液中不含元素，下列说法正确的是 A. 为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 B. “碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 C. 浸出液“氧化”过程中，被氧化的元素是 D. 系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复次 14. 实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有、Cl-、、、、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验： 则下列说法正确的是 A. 若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+ B. 、一定存在，、Cl-可能不存在 C. 、A13+、K+一定不存在 D. 气体甲、沉淀甲一定为纯净物 15. 将一定量的氯气通入的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：。下列说法不正确的是 A. 一共消耗了氯气 B. 当溶液中时，反应的离子方程式为： C. 若反应中转移的电子为，则 D. 反应生成的有一定的氧化性 16. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的还原剂为和，氧化产物为和 C. 1.5mol参加反应，被还原的为0.4mol D. 1.5mol参加反应，有4mol转移 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究。下列物质： ①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨固体；⑩氨气。 （1）能导电的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 （2）已知、为酸性氧化物，、、为碱性氧化物，为两性氧化物。若用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的、、Fe、等)制备草酸钴(钴价)晶体()的流程如图： 已知：①草酸钴晶体难溶于水。②RH为有机物难电离 ①钴(Co)与铁的化学性质非常相似，“酸浸”中生成的化学方程式为________。 ②滤渣1的主要成分是________。 ③加入有机物RH的目的是萃取，使之与水层分离，操作①用到的玻璃仪器有________。提高的萃取效果，应采取的实验操作有________、________。 ④已知，取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为、)，用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到溶液和4.48 L (标准状况)。该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为________。 18. 氯化磷酸三钠[]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。 I．某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器和加热装置已略去)。 已知：①；②氯气和NaOH溶液反应放热。 实验步骤：①打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备NaClO碱性溶液(NaOH溶液过量)； ②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器b的旋塞； ③一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： （1）仪器A中发生的化学方程式是___________，装置A中，恒压滴液漏斗的作用是___________。 （2）B中试剂是___________，装置C中用冰水浴的目的是___________。 （3）实验步骤②③制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．兴趣小组成员通过查阅资料，发现一种以磷矿石[主要成分为]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程并展开研究： （4）酸浸前磷矿石先制成磷矿粉的目的是___________。“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）“酸浸”中反应的化学方程式是，分析该操作中使用的是一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是___________。 （6）“干燥”温度不宜过高的原因是___________。 19. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气的制备过程中有水蒸气和HCl挥发，并证明氯气及其相关物质的某些性质。已知实验室制备氯气的反应为；氯气易溶于，HCl不溶于。 （1）制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是________(填字母)。 A．往烧瓶中加入粉末 B．加热 C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性 （2）①装置B中盛放的试剂是________(填试剂名称)，预期观察到的现象为________。 ②装置F的作用是________。 （3）若装置中气体流速过快，________(填“能”或“不能”)根据装置G中的实验现象得出相应结论，其理由是________； （4）该兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子浓度和广口瓶中氧气体积分数的变化，实验结果如图所示，请用化学方程式解释变化的原因：________、________。 2025-2026学年度高一实验班化学期中考试卷 考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②③⑧ ②. ①④⑤⑥⑧⑨ ③. ⑦⑩ （2） ①. ②. ③. 分液漏斗、烧杯 ④. 搅拌摇匀 ⑤. 延长萃取时间 ⑥. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压，使液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发；加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 防止Cl2和NaOH因温度升高而反应生成NaClO3 （3） （4） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 ②. 漏斗和玻璃棒 （5）可用过滤方法得到磷酸 （6）防止氯化磷酸三钠受热分解 【19题答案】 【答案】（1）DACB （2） ①. 无水硫酸铜 ②. 白色固体变为蓝色 ③. 吸收氯气，防止干扰后续对HCl的检验 （3） ①. 不能 ②. 若气体流速过快，氯气不能被完全吸收，进入G中与水反应生成HCl，也会产生白色沉淀，干扰HCl的检验 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $