精品解析：安徽省安庆市桐城市桐城八中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

桐城八中2025—2026学年（上）高一第二次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 P-31 Fe-56 Ca-40 S-32 I卷 选择题（42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程 2. 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 蒸馏水 冰水混合物 氧化铁 B 食盐水 氧化镁 C 空气 食醋 过氧化钠 D 水银 澄清石灰水 氧化铜 A. A B. B C. C D. D 3. 下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是 A. Cu2＋、OH－、Ba2＋、NO B. Fe3＋、K＋、SO、OH－ C. MnO、Cl－、H＋、Na＋ D. I－、Na＋、ClO－、K＋ 4. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 5. 利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。下列说法错误的是 A. 胶粒的直径介于1～100nm之间 B. 胶体带正电 C. 胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D. 胶体的电泳现象的原因是扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动 6. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程中加入三种溶液的顺序不能调整 B. 按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 流程通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D. 流程中发生反应的化学方程式为 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量O2 B．制取Fe(OH)3胶体 C．观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应； D. 将投入溶液中： 9. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中不正确的是 A. 金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动 B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生 D. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰 10. 下列有关阿伏加德罗常数()的说法不正确的是 A. 个分子中含有原子数约为 B. 的质量为 C. 所含的原子数目为 D. 个氢气分子的质量为 11. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 12. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 13. 固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是 A. 由现象1得出化合物X含有O元素 B. X的化学式为 C. 固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D. 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 14. 下列说法正确的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ④在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥汽油属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑦同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑧能电离出的纯净物属于酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 II卷 非选择题（58分） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）当用CaSO3水悬浮液吸收经О3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中将NO2转化为，其离子方程式为___________。 （2）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的As(+5)，其机制模型如图，已知硫元素的最高化合价为+6价，其中过硫酸钠把零价铁氧化为二价铁的离子方程式是___________。 在该模型中得到铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价发生变化)后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁和三价铁的个数比为___________。 （3）向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V与M的质量W的关系如图1所示。 ①推断W=7.16g时M的组成成分___________。 ②将B点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图2所示，求溶质的个数之比___________。 （4）工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1：2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3并产生新的气体，则每生成lmol新气体转移电子的物质的量为___________。 （5）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)(氯元素为-1价)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：___________。 16. 日常生活中，消毒剂的使用广泛。回答下列问题： Ⅰ、 与酸性溶液发生反应的化学方程式为(未配平)。 （1）该反应中氧化剂是______(填化学式)，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）配平该反应：______。 Ⅱ、在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠，发生反应的化学方程式为。已知；。 （3）该反应中每生成2个，转移______个电子。 （4）将该反应改写为离子方程式：______。 （5）反应中涉及，可联想教材中胶体制备。现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 i．甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； ii．乙同学直接加热饱和溶液； iii．丙同学向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的同学是______，甲同学所做实验中发生的实验现象为______。 ②证明有胶体生成的简单实验操作是______。 17. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_________。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为_________；A可用于自来水消毒。其消毒效率是的_________倍（还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示）。 （3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解学方程式为_________。 （4）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与水反应生成的离子反应方程式_________。 （5）关于盐酸与反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是）而发生反应，从化合价角度体现了盐酸具有_________性。 18. 膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少，________ 有二氧化碳生成 ② 打开，关闭 无色酚酞试液变_________色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为_________。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的__________； ②装置C的作用是__________； ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置_______（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中_______（填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E，测定结果会_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桐城八中2025—2026学年（上）高一第二次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 P-31 Fe-56 Ca-40 S-32 I卷 选择题（42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．水结冰属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．蜡烛燃烧，属于氧化还原反应，B正确； C．榆荚随柳絮飘荡，不涉及氧化还原反应，C错误； D．蒸馏的过程属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 蒸馏水 冰水混合物 氧化铁 B 食盐水 氧化镁 C 空气 食醋 过氧化钠 D 水银 澄清石灰水 氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物是纯净物，不是混合物，A错误； B．是纯净物，食盐水是混合物，氧化镁是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，B正确； C．空气是混合物，不是纯净物，错误，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，错误，故纯净物和碱性氧化物分类错误，C错误； D．CO不与碱反应，不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 3. 下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是 A. Cu2＋、OH－、Ba2＋、NO B. Fe3＋、K＋、SO、OH－ C. MnO、Cl－、H＋、Na＋ D. I－、Na＋、ClO－、K＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜离子和氢氧根因发生复分解反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．铁离子和氢氧根因发生复分解反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．氢离子大量存在的情况下高锰酸根会将氯离子氧化，且含有高锰酸根的溶液显紫红色，故C符合题意； D．虽然次氯酸根会将碘离子氧化而不能大量共存，但该组离子的溶液没有颜色，故D不符合题意； 综上所述答案为C。 4. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①中：，均能一步实现； ②中：，均能一步实现； ③中：，均能一步实现； ④中：，均能一步实现； 故①②③④都能实现一步转化，选D。 5. 利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。下列说法错误的是 A. 胶粒的直径介于1～100nm之间 B. 胶体带正电 C. 胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D. 胶体的电泳现象的原因是扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据分散系定义可知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，故A正确； B．Fe(OH)3胶体不带电，其胶粒带正电，故B错误； C．胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C正确； D．Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生电泳，带正电的胶粒向阴极移动，故D正确； 故选B。 6. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程中加入三种溶液的顺序不能调整 B. 按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 流程通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D. 流程中发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，通过流程I除掉镁离子、硫酸根、钙离子；过滤后得到氯化钠溶液，先通入氨气再通入二氧化碳得到碳酸氢钠固体，最后加热分解得到碳酸钠。 【详解】A．流程中加入的三种溶液为、、，其中需在之后加入以除去过量，但的位置可调整（如顺序可为、、），并非完全不能调整，A错误； B．流程中，与生成沉淀，与生成沉淀，与生成沉淀、与过量生成沉淀，共四种沉淀，B错误； C．流程通入后，溶于水生成使溶液呈碱性，碱性条件下更易与反应生成或，促进吸收，C正确； D．流程中受热分解的化学方程式应为，选项中未配平，D错误； 故答案选C。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量O2 B．制取Fe(OH)3胶体 C．观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2为粉末状，会从有孔塑料板的孔中漏下，无法通过控制液体滴加实现控制反应，故A错误； B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到Fe(OH)3胶体，故B正确； C．观察K元素焰色反应时，需透过蓝色钴玻璃排除Na元素干扰，故C错误； D．比较热稳定性时，应将热稳定性差的NaHCO3放在温度较低的小试管内，热稳定性好的Na2CO3放在温度较高的大试管内，NaHCO3分解放出二氧化碳，Na2CO3不分解，说明碳酸钠更稳定，故D错误； 故选B。 8. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应； D. 将投入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打中的为弱酸酸式根，不能拆开，反应的离子方程式为：，A错误； B．由于NaOH溶液量不足，只能消耗溶液中的部分，反应的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应得到硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．将投入溶液中，Na先与水反应，不能置换出Cu，生成NaOH溶液继续与溶液反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 9. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中不正确的是 A. 金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动 B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生 D. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度大于煤油小于水，所以金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动，故A正确； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色，故B正确； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氢气产生，故C错误； D．a处有无色氢气产生，打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰，故D正确； 选C。 10. 下列有关阿伏加德罗常数()的说法不正确的是 A. 个分子中含有原子数约为 B. 的质量为 C. 所含的原子数目为 D. 个氢气分子的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．3.01×1023个NO2分子的物质的量约为0.5 mol，每个分子含3个原子，总原子数约为0.5×3×=1.5，A正确； B．的摩尔质量为17 g/mol，2 mol 的质量为2 mol×17 g/mol =34g，B正确； C．71g Cl2为1 mol，每个Cl2含2个原子，原子数为1×2×=2， C错误； D．0.5个H2分子为0.5 mol，H2摩尔质量为2 g/mol，质量为0.5 mol×2 g/mol =1 g，D正确； 故答案选C。 11. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误； C．因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确； D．分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2mol，转移4mol电子，1mol次磷酸分解时转移2mol电子，D错误； 故选C。 12. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 13. 固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是 A. 由现象1得出化合物X含有O元素 B. X的化学式为 C. 固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D. 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 【答案】B 【解析】 【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=2.56g，则4.76g X中含有Cu 0.04mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.04mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，4.76g化合物X含2.56g Cu、0.04mol Na和O元素，则m(O)=4.76g-2.56g-0.04mol×23g/mol=1.28g，则n(O)=0.08mol，即4.76g化合物X含0.04mol Cu、0.04mol Na、0.08mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2。 【详解】A．现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确； B．根据分析，化合物X的化学式为NaCuO2，B错误； C．固体Y加水得紫红色的单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确； D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，HCl中氯元素化合价升高被氧化，则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，D正确； 故选B。 14. 下列说法正确的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ④在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥汽油属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑦同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑧能电离出的纯净物属于酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①不同分散系分类依据为分散质粒度大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔效应，①错误； ②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性，如,②正确； ③氧化还原反应一定有化合价变化，有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，③错误； ④在同一反应中，歧化反应的氧化剂和还原剂是同一物质，④错误； ⑤电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度有关，与自由移动离子带的电荷多少有关，与电解质的强弱无关，⑤错误； ⑥汽油属于有机化合物、为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，生石灰可做食品干燥剂，为电解质，⑥错误； ⑦同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变属于物理变化，⑦错误； ⑧电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，如NaHSO4也能电离出H+，但不属于酸，⑧错误； 综上，正确的为②； 故选A。 II卷 非选择题（58分） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）当用CaSO3水悬浮液吸收经О3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中将NO2转化为，其离子方程式为___________。 （2）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的As(+5)，其机制模型如图，已知硫元素的最高化合价为+6价，其中过硫酸钠把零价铁氧化为二价铁的离子方程式是___________。 在该模型中得到铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价发生变化)后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁和三价铁的个数比为___________。 （3）向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V与M的质量W的关系如图1所示。 ①推断W=7.16g时M的组成成分___________。 ②将B点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图2所示，求溶质的个数之比___________。 （4）工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1：2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3并产生新的气体，则每生成lmol新气体转移电子的物质的量为___________。 （5）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)(氯元素为-1价)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 3：4 （3） ①. Na2CO3和NaHCO3 ②. 1：3 （4）8mol （5） 【解析】 【小问1详解】 NO2具有氧化性，离子具有还原性，被氧化为硫酸根离子，NO2被还原为亚硝酸根离子，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，零价铁与过硫酸钠反应，生成Fe2+和硫酸根离子，反应的离子方程式：。Fe7As2O14中 Fe显+2、+3价，As显+5价，O显-2价，可设二价铁的个数为x，则三价铁的个数为(7-x)，依据化合价的代数和等于0，可建立如下等量关系式：2x+3(7-x)+10=28，x=3，从而得出该物质中二价铁与三价铁的个数比为3:4。 【小问3详解】 ①由图象知，开始时氢氧化钠为4.0 g，物质的量为4.0g÷40g/mol=0.1 mol，随着CO2的通入依次发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；若全部生成碳酸钠，则固体的质量为0.05mol×106g/mol=5.3 g；若全部生成碳酸氢钠，则固体的质量为0.1mol×84g/mol=8.4 g；B点对应的固体M的质量为7.16 g，介于5.3 g和8.4 g之间，故M为Na2CO3、NaHCO3的混合物； ②将B点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，碳酸钠与盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设固体M中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则反应先后2个阶段消耗盐酸的体积之比为x：(x+y)= 1：(5-1)，则溶质的个数之比=x：y= 1：3； 【小问4详解】 碳酸钠和硫化钠以物质的量1：2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3并产生新的气体是CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑，生成1molCO2转移电子的物质的量为8mol； 【小问5详解】 含有三氯乙烯(C2HCl3)的污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，生成物有KCl、CO2、MnO2和HCl，反应的化学方程式为：。 16. 日常生活中，消毒剂的使用广泛。回答下列问题： Ⅰ、 与酸性溶液发生反应的化学方程式为(未配平)。 （1）该反应中氧化剂是______(填化学式)，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）配平该反应：______。 Ⅱ、在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠，发生反应的化学方程式为。已知；。 （3）该反应中每生成2个，转移______个电子。 （4）将该反应改写为离子方程式：______。 （5）反应中涉及，可联想教材中胶体制备。现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 i．甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； ii．乙同学直接加热饱和溶液； iii．丙同学向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的同学是______，甲同学所做实验中发生的实验现象为______。 ②证明有胶体生成的简单实验操作是______。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 （2） （3）6 （4） （5） ①. 丙 ②. 溶液中产生红褐色沉淀 ③. 用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，氧化剂发生化合价降低、被还原的反应，还原剂发生化合价升高、被氧化的反应，Mn元素的化合价由+7→+2，KMnO4为氧化剂，O元素的化合价由H2O2中-1→0，H2O2为还原剂，被氧化，发生氧化反应，故答案为：；氧化； 【小问2详解】 根据得失电子守恒配平方程式为：； 【小问3详解】 反应中Fe元素的化合价由+3价升至+6价，每生成2个，转移6个电子； 【小问4详解】 NaOH、NaClO、Na2FeO4、NaCl拆成离子，其余物质以化学式保留，离子方程式为：； 【小问5详解】 ①由胶体制备可知丙正确；甲同学所做实验中，氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，实验现象为产生红褐色沉淀； ②鉴别胶体用丁达尔效应，实验操作为：用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成。 17. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_________。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为_________；A可用于自来水消毒。其消毒效率是的_________倍（还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示）。 （3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解学方程式为_________。 （4）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与水反应生成的离子反应方程式_________。 （5）关于盐酸与反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是）而发生反应，从化合价角度体现了盐酸具有_________性。 【答案】（1）1:1 （2） ①. ②. 2.5 （3） （4） （5）还原 【解析】 【小问1详解】 反应方程式：，中-1价的H被氧化为（氧化产物），中+1价H的被还原为（还原产物）氧化产物与还原产物均为，且物质的量之比为1:1； 【小问2详解】 A是氯的氧化物，Cl为+ 4价，则A的化学式为，：1 mol 得5 mol电子，：1 mol 得2 mol电子，则消毒效率为5/2=2.5倍； 【小问3详解】 高氯酸钠（）受热分解生成和非含氧酸盐（）； 【小问4详解】 中Cl为+ 5价，与水反应生成氯酸（），氯酸为强酸，完全电离； 【小问5详解】 氧化还原反应方程式：，HCl中部分Cl⁻被氧化为，体现还原性。 18. 膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少，________ 有二氧化碳生成 ② 打开，关闭 无色酚酞试液变_________色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为_________。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的__________； ②装置C的作用是__________； ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置_______（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中_______（填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E，测定结果会_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】 ①. A中澄清石灰水变浑浊 ②. 红 ③. 碳酸氢铵和碳酸氢钠 ④. 二氧化碳 ⑤. 吸收水蒸气和氨气 ⑥. D ⑦. C和D ⑧. 偏大 【解析】 【分析】活动探究一：根据题中图示信息，左边是气体发生装置，产生CO2、NH3；装置A是验证CO2的装置；干燥管装碱石灰，除去CO2；装置B是验证NH3的装置；据此解答。 活动探究二：根据题中图示信息，装置A是除去空气中的CO2；装置B是膨松剂受热分解，产生气体装置；装置C是除杂装置；装置D是气体吸收装置；装置E是避免空气中的CO2和H2O进入D；据此解答。 【详解】【活动探究一】 （1）①结论中有二氧化碳生成，所以CO2与澄清石灰水发生反应，即Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ，则A中澄清石灰水变浑浊；答案为A中澄清石灰水变浑浊。 ②氨气溶于水形成氨水，NH3·H2O属于弱碱，能部分电离出和OH-，即NH3·H2O+OH-，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，因为结论中有氨气生成，所以实验现象是酚酞试液变红；答案为红。 （2）根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明膨松剂中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后生成碳酸钠固体；答案为碳酸氢铵和碳酸氢钠。 【活动探究二】 （3）①二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳；答案为二氧化碳。 ②已知浓硫酸可以吸收氨气和水蒸气，所以装置C的作用是吸收混合气体中的氨气和水蒸气；答案为吸收水蒸气和氨气。 ③D中碱石灰吸收二氧化碳，因此D装置增大的质量就是二氧化碳的质量；答案为D。 （4）要测氨气的质量，产生的气体应先通入D中，碱石灰将水、二氧化碳除去，再通入C中，浓硫酸吸收氨气，C装置增大的质量就是氨气的质量，即将C和D装置顺序调换；答案为C和D。 【反思与评价】测定二氧化碳的质量时，若没有装置E，则空气中的水分和二氧化碳会进入D装置中，造成测定结果偏大；测定氨气的质量时，若没有E装置，则空气中的水分会进入C装置中，造成测定结果偏大；答案为偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $