精品解析：陕西省西咸新区秦汉中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

西咸新区2024~2025 学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分。时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是 A. 电负性大于1.8的元素一定为非金属元素 B. 基态氮原子的轨道表示式：违背了洪特规则 C. 霓虹灯发出五颜六色的光，说明电子从基态跃迁到激发态 D. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 【答案】B 【解析】 【详解】A．部分金属元素（如）电负性大于1.8，因此电负性大于1.8的元素不一定为非金属元素，A错误； B．洪特规则要求电子填充简并轨道时，优先分占不同轨道且自旋平行，基态原子轨道有3个电子，应分别填充在3个轨道中，题图中轨道将2个电子填充在同一轨道、剩余1个轨道为空，违背了洪特规则，B正确； C．霓虹灯发出彩色光，是电子从激发态跃迁回基态时释放能量产生的，不是电子从基态跃迁到激发态的过程，C错误； D．第一电离能存在反常情况，如的电负性大于，但的轨道为半充满稳定结构，第一电离能，因此电负性大的元素第一电离能不一定更大，D错误； 故选B。 2. 下图中，能正确表示第三周期部分元素的第三电离能()与原子序数关系的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在第三周期主族元素中，镁失去2个电子后，达到8电子稳定结构，所以镁的第三电离能最大； 故选D。 3. 臭氧分解反应以及氯自由基()催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在时先后发生反应和。下列说法正确的是 A. 既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热 B. 图示所呈现总反应为 C. D. 催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定 【答案】B 【解析】 【分析】根据能量变化图可知，对应曲线的反应没有使用催化剂，对应曲线的反应使用了催化剂。催化剂可改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的反应热，据此答题。 【详解】A．根据题给基元反应的方程式可知，先在反应中消耗，后在反应中生成，即在反应中做催化剂，可加快臭氧分解反应速率，但不改变该反应的反应热，A错误； B．能量变化图中，曲线的起止状态的物质分别对应反应物和生成物，故图示所呈现的总反应为，B正确； C．催化剂可降低反应的活化能，、，但，C错误； D．活化能越大，反应速率越慢，反应历程中，活化能最大的基元反应速率最慢，为反应的决速步骤，催化臭氧分解的反应中，，故速率由第一步决定，D错误； 故选B。 4. 钢铁在一定条件下会发生各种腐蚀生锈现象，下列说法错误的是 A. 输气的钢管被天然气中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀 B. 在船舶外壳上安装锡块可以保护钢铁设备 C. 可以用化学方法使钢铁部件表面生成致密的氧化膜 D. 对于已经生锈的钢铁，可以用溶液进行除锈处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢管中的与天然气中的含硫化合物直接发生化学反应，该腐蚀属于化学腐蚀，A正确； B．金属活动性，在船舶外壳安装锡块后，形成原电池时作负极被氧化，会加速钢铁的腐蚀，无法保护钢铁设备，B错误； C．可通过发蓝等化学方法在钢铁部件表面生成致密的氧化膜，起到防腐蚀作用，C正确； D．溶液中水解使溶液显弱酸性，可与铁锈的主要成分反应，能用于除锈，D正确； 故选B。 5. 著名卤灯原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应可以由(-2×反应Ⅰ-反应II-反应III)×得到，则； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 工业上使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： 此流程的第Ⅰ步反应：； 第Ⅱ步反应：。 6. 第Ⅰ步反应的与温度T的关系如图，则关于该反应的和的判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 7. 对于第Ⅱ步反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K减小，则该反应放热 B. 平衡时增大压强，的转化率提高 C. 平衡时升高温度，减小，增大 D. 及时分离出可促使反应向正反应方向移动，增大平衡常数K 【答案】6. C 7. A 【解析】 【6题详解】 将看作一次函数，图像斜率为负，即，可得； 图像纵截距为时的，数值为正，即； 故选C。 【7题详解】 A．升高温度平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，A正确； B．该反应前后气体总分子数相等，增大压强平衡不移动，的转化率不变，B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，和均增大，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，及时分离出可使平衡正向移动，但温度不变，不变，D错误； 故选A。 8. 用下列实验装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．在铁钥匙上镀铜 B．验证与水的反应为放热反应 实验装置 实验目的 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．探究铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在铁钥匙上镀铜时，镀层金属铜应接电源正极作阳极，待镀铁钥匙应接电源负极作阴极，该装置电极连接错误，无法实现在铁钥匙上镀铜，A错误； B．与水反应放热会使大试管内空气受热膨胀，导致U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可验证与水的反应为放热反应，B正确； C．通过计时器记录反应时间，用注射器测量生成的体积，可计算得到锌与稀硫酸的反应速率，C正确； D．食盐水呈中性，铁发生吸氧腐蚀会消耗，使试管内压强减小，右侧导管中水柱上升，可探究铁的吸氧腐蚀，D正确； 故选A。 9. 丙酮醛()是重要的医药中间体。以1，2-丙二醇为原料，通过“气固相催化氧化法”可合成丙酮醛： 催化剂主反应：； 催化剂副反应：。 3种催化剂的催化效果，以及使用某催化剂时温度对转化率、产率的影响如下(表、图)。下列说法错误的是 催化剂 原料转化率/% 产率/% Ⅰ号 95.0 55.9 Ⅱ号 97.0 63.5 Ⅲ号 98.5 72.0 A. 实际生产中可选取Ⅲ号催化剂 B. 该制备方法的最佳温度为450℃ C. 温度高于450℃后，产物中副产物分压增大 D. 相同温度时，加入合适催化剂可提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，Ⅲ号催化剂的原料转化率、目标产物产率均为最高，适合实际生产，A正确； B．由图像可知，450℃时目标产物产率最高，同时原料转化率也较高，是该制备反应的最佳温度，B正确； C．温度高于450℃后，原料转化率仍持续升高但目标产物产率下降，说明副反应进行程度增大，副产物含量增多，对应分压增大，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，无法提高反应物的平衡转化率，D错误； 故选D。 10. 一种处理的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 原电池的负极反应式为 B. 该流程的优点是可以循环利用，同时得到清洁燃料 C. 反应可自发进行 D. 电解槽阴极附近pH增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中在负极失电子发生氧化反应，酸性环境下生成和，电极反应式书写正确，A正确； B．电解槽生成的可进入原电池循环利用，同时电解生成的是清洁燃料，B正确； C．该反应需要通过原电池和电解池联合才能实现，无法直接设计为原电池，说明反应不能自发进行，C错误； D．电解槽阴极发生反应，浓度减小，附近pH增大，D正确； 故选C。 11. 根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向白色悬浊液中加几滴溶液，沉淀由白变黑 该温度下： B 在滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，产生白色沉淀，溶液红色逐渐褪去 在溶液中存在水解平衡 C 压缩装有的密闭容器，颜色逐渐变深 平衡向生成的方向移动 D 测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向悬浊液中加入溶液，沉淀由白变黑说明生成了，沉淀转化规律为溶度积大的难溶物可转化为溶度积更小的难溶物，故该温度下，A错误； B．溶液中水解产生使溶液显碱性，滴加酚酞显红色；加入后，与结合生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，红色逐渐褪去，可证明在溶液中存在水解平衡，B正确； C．压缩装有的密闭容器时，容器体积减小，浓度瞬间增大导致颜色变深；反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，即向生成的方向移动，C错误； D．水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，溶液中浓度增大，故蒸馏水的随温度升高而降低，结论描述错误，D错误； 故选B。 12. 钠离子电池以其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，具有广泛的应用前景。某基于有机电解质的钠离子可充电电池的放电工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. B. 放电时，外电路通过电子，A电极质量减少 C. 放电时，B电极发生的反应为 D. 该电池中的有机电解质可用水溶液替换 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，Na+离子由A电极通过交换膜向B电极移动，说明B电极为正极，发生还原反应，A电极为负极，发生氧化反应，以此解析。 【详解】A．放电时B电极为正极，发生还原反应，转化为和，可知，A正确； B．放电时A为负极，电极反应为，外电路通过电子时，消耗，质量减少，B正确； C．放电时B为正极，移向正极参与反应，该电极反应式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，C正确； D．A电极为钠电极，性质活泼，可与水发生反应，因此有机电解质不能用水溶液替换，D错误； 故选D。 13. 室温下，关于溶液，下列说法中错误的是 A. 若溶液显酸性，则可判断是强酸 B. 若溶液显碱性，则等浓度的溶液和溶液中，的电离程度大于 C. 若M为、为二元弱酸，且，则溶液显碱性 D. 若M为、溶液的pH=10，则由水电离产生的 【答案】A 【解析】 【详解】A．若溶液显酸性，除为强酸的情况外，也可能是为弱酸、的电离程度大于水解程度（如溶液显酸性，为弱酸），不能判断是强酸，A错误； B．若溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，若M+为弱碱阳离子，其水解程度也小于的水解程度，可推知等浓度下MOH的电离程度大于H2X的第一步电离程度，B正确； C．若为、为二元弱酸，的电离常数为，水解常数，由可推出，即水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C正确； D．若为、溶液，说明水解促进水的电离，溶液中全部来自水的电离，，水电离产生的，D正确； 答案选A。 14. 下列图示对应的叙述正确的是 A. 图甲表示反应，b的压强一定比a大 B. 图乙表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，转化率： C. 由图丙可知：相同温度下，电离常数 D. 图丁表示硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线，降低温度，c点可移动到a点 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积不变的反应，由图可知，改变条件后反应速率加快、X的平衡转化率没有变化，说明改变条件，平衡不移动，所以改变的条件可能是使用催化剂或增大压强，使用催化剂时，a和b的压强相等，A错误； B．起始增大相当于增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，由图可知，A点起始的值小于B点，所以A点氢气的转化率小于B点，B错误； C．由图可知，稀释前HX和HY的导电能力相同，说明酸溶液的pH相同， 稀释相同倍数时，HY溶液的pH变化大于HX；pH相同的弱酸溶液加水稀释相同倍数时，酸性较强的弱酸溶液的pH变化大， 所以HX的酸性弱于HY，电离常数小于HY，C正确； D．降低温度时，硫酸钡饱和溶液的溶度积减小，硫酸根离子和钡离子的浓度都减小，所以降低温度，c点不能移动到a点，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A 地壳中含量最多的元素 B 基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数多1，最高能级的原子轨道为球形 C 基态原子核外电子有7个空间运动状态，最高能级有1个单电子 D 基态原子的价层电子排布式为 E 基态原子核外有4个未成对电子 F 基态原子核外次外层全充满，最外层只有1个电子 （1）A、B、C的简单离子半径由大到小的顺序为_______（用离子符号表示）。 （2）的电子式为_______。 （3）C、D的简单离子在水溶液中不能大量共存，请写出反应的离子方程式______________。 （4）写出的价层电子排布式______________，基态F原子的价层电子轨道表示式为______________。 （5）电解溶液（阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金）的装置示意图如图所示。电解时，F在________（填“阴”或“阳”）极析出，阳极的电极反应式为________________________，理论上有穿过阴离子交换膜时，阳极区溶液质量变化量为___________g。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 阴 ②. ③. 160 【解析】 【分析】地壳中含量最多的元素为氧，故A为O。Na原子的核外p能级电子总数为6、s能级电子总数为5，最高能级为球形的3s轨道，故B为Na。Al原子共有7个占据电子的原子轨道，最高能级3p上有1个单电子，故C为Al。根据原子序数关系，D的价层电子排布式中，其价层电子排布式为，故D为S。第四周期元素中Fe原子有4个未成对电子，故E为Fe；Cu原子的次外层全充满、最外层只有1个电子，故F为Cu。 【小问1详解】 、和均含10个电子。电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此； 【小问2详解】 B为Na，A为O，为。过氧根离子中两个O原子之间共用1对电子，每个O原子还各有3对孤电子，其电子式为 ； 【小问3详解】 C为Al、D为S，与在水溶液中发生相互促进的水解反应：； 【小问4详解】 E为Fe，Fe原子的价层电子排布式为，形成时先失去4s轨道上的2个电子，故其价层电子排布式为。F为Cu，基态Cu原子的价层电子排布式为，其价层电子轨道表示式为 ； 【小问5详解】 F为Cu。在阴极，得到电子生成Cu，故Cu在阴极析出。惰性阳极上水被氧化，电极反应式为。2 mol穿过阴离子交换膜，对应转移4 mol电子并生成1 mol。阳极区溶液因迁入硫酸根增加的质量为，因生成氧气逸出而减少的质量为，故阳极区溶液质量增加量为。 16. 金属被称为“电子工业脊梁”， 作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。某工厂以炼锌矿渣[主要含铁酸镓[]、铁酸锌[]、]为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓()，部分工艺流程如下： 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的 pH 和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度时，认为沉淀完全) 金属离子 开始沉淀的pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 97~98.5 请回答下列问题： （1）中元素的化合价为_______，位于元素周期表中_______区。 （2）为了提高浸出速率，可采用的操作是______________(任写一条)。 （3）处理浸出液时，要将溶液的 pH调节至5.0~5.4，目的是____________________________。常温下_______。 （4）“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是__________。 （5）的化学性质与非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以___________(用离子符号表示)形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为______________。 【答案】（1） ①. +3 ②. d （2）将矿渣粉碎（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等） （3） ①. 使 、 完全转化为沉淀，而 不沉淀 ②. （4）将 还原为 ，避免铁离子被萃取，从而实现 与铁元素的分离 （5） （6） 【解析】 【分析】炼锌矿渣加稀硫酸浸出，溶液中主要含的金属阳离子为：Fe3+、Zn2+、Ga3+，难溶性矿渣经过过滤得到浸出渣，滤液调节pH后将Fe3+、Ga3+转化为Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，过滤后得到Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，加盐酸并加Fe后，加萃取剂萃取，目的是分离铁元素和镓元素，加Fe的目的是将Fe3+转化为Fe2+，便于与Ga3+分离，水层含Fe2+；再经过反萃取一系列反应后，再与NH3反应得到GaN； 【小问1详解】 Ga与Al同主族，化合价为+3价，O为-2价，由化合价代数和为0可知，中Fe的化合价为+3价；Fe元素位于元素周期表的d区； 【小问2详解】 为了提高酸浸效率，可采取的措施有矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等； 【小问3详解】 结合表格中的数据可知，将溶液的pH调节至5.0～5.4的主要目的是使Fe3+、Ga3+完全转化为沉淀，Zn2+不沉淀；沉淀完全时，离子浓度≤10-5mol/L，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，由此可计算，，故：10-5.1； 【小问4详解】 加盐酸并加Fe后，加萃取剂萃取，目的是分离铁元素和镓元素，加Fe的目的是将Fe3+转化为Fe2+，便于与Ga3+分离，避免Fe3+被萃取； 【小问5详解】 Ga的化学性质与Al非常相似，所以离子形式与相似，应为； 【小问6详解】 Ga(CH3)3与NH3反应生成GaN的化学方程式为：。 17. 铜是生产生活中重要的金属材料，在潮湿的空气中易生成铜绿。 （1）某学习小组查阅资料：铜绿的化学式可表示为(的化合价为)，欲用有铜绿的废铜屑(不含其他杂质)探究铜绿的化学式： ①用如图所示装置，向废铜屑中缓缓加入过量的稀盐酸，注射器内收集到标准状况下气体。装置中橡皮管的作用是___________。过滤烧瓶内溶液，将滤液等分为四等份用于②中实验；另得到纯铜用于(2)中探究。 ②取①中一份滤液用标准溶液滴定，以[1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚]作指示剂，到达终点时溶液由紫色变为绿色。已知：与反应生成，化学计量数之比为1：1，另取三份滤液重复实验，实验记录如表所示，每份滤液中铜元素的质量为___________，该铜绿的化学式为___________。 滤液 第一份 第二份 第三份 第四份 50.00 49.98 50.02 47.50 （2）将(1)所得纯铜剪成数块形状、大小完全相同的铜块，探究影响反应a速率的因素：反应为。 ①配制溶液时，将固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度。若不加盐酸配制溶液会产生沉淀，利用浓盐酸溶解固体的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②甲同学设计用不同浓度的与上述铜块反应，探究浓度对反应速率的影响，乙同学认为该设计不合理，理由是___________。 ③现有的溶液、蒸馏水和上述铜片(每次实验取1块铜片且铜片不足量)，乙同学设计的实验表格如下(每次实验实际取溶液)： 序号 水浴温度 完全溶解的时间 I 0 10.00 25 Ⅱ 10.00 10.00 Ⅲ 0 10.00 45 i．实验I和Ⅱ是探究浓度对反应a速率的影响，___________。若，结论是___________。 ii．实验I和Ⅲ的目的是探究___________对反应a速率的影响。 【答案】（1） ①. 平衡气压，便于盐酸滴下；且使测量气体体积更准确 ②. 0.16 ③. （2） ①. ②. 水解呈酸性，配制溶液时加入了，能与反应 ③. 25 ④. 其他条件相同，浓度越大，反应速率越快 ⑤. 温度 【解析】 【分析】(1)本实验的目的是探究铜绿的化学式的组成，先向铜绿中滴加稀盐酸，利用碳守恒，计算铜绿中的物质的量，再用标准溶液滴定，从而计算出的物质的量，最后利用电荷守恒计算的物质的量； (2)用形状、大小完全相同的铜块探究浓度对反应速率的影响，需要保持单一变量。 【小问1详解】 ①橡皮管的作用是平衡气压，便于盐酸滴下，还可避免将滴入稀盐酸的体积计为体积，使测量气体体积更准确； ②第四组实验明显有偏差，该组数据舍弃不要，剩余三份平均每份消耗，，。滤液中，稀盐酸与废铜屑反应收集到标准状况下气体，该气体为，，故，根据电荷守恒可知，，故该铜绿的化学式为； 【小问2详解】 ①不加入盐酸，水解程度很大会产生沉淀，离子方程式为； ②因为配制溶液时加入，且水解会产生，相当于有，不同浓度溶液的不同，与铜可反应，无法判断反应情况； ③i．根据控制变量思想，实验和Ⅱ需在相同温度下进行，，说明其他条件相同，浓度越大，反应速率越快； ii．实验I和Ⅲ仅温度不同，目的是探究温度对反应a速率的影响。 18. 某学校小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，请回答下列问题： （1）正常人体血液中主要含有和形成的缓冲体系，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表： 项目名称 结果浓度 参考范围 正常人 代谢性酸中毒病人 分压/mmHg 40 50 35~45 24.2 19 23.3~24.8 血液酸碱度(pH) 7.40 7.21 7.35~7.45 ①人体血液中存在的化学平衡有、___________。 ②37℃时的水解常数，，已知某同学血浆中，请判断该同学血液的pH________(填“正常”或“不正常”)。 （2）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会______(填“增加”、“不变”或“减少”)。 ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用______(填字母)治疗方法。 A．口服0.9%溶液 B．口服5%葡萄糖溶液 C．静脉注射5%溶液 D．静脉注射0.9%溶液 （3）血红蛋白()和肌红蛋白()分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合。与氧气的结合度(吸附的或的量占总或的量的比值)和氧气分压密切相关。 ①与氧气的结合能力受到的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时与氧气的结合度的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为_______(填“A”或“B”)。 ②与氧气结合的反应如下： ，37℃氧气分压与达平衡时与氧气的结合度α的关系如图所示。 经测定，体温升高，与氧气的结合度降低，则该反应的_______(填“>”、“<”或“=”)0。已知与氧气结合的反应平衡常数表达式，计算37℃时，K=_______。 【答案】（1） ①. ②. 正常 （2） ①. 增加 ②. C （3） ①. A ②. < ③. 2.00 【解析】 【小问1详解】 ①人体血液中存在的化学平衡有、；②由，得，，，，得该同学血液的pH=7.4，属于正常； 【小问2详解】 由图知，当人体摄入酸过多时，发生，肺通过呼吸排出的会增加； A．0.9%溶液与氢离子不反应，错误； B．5%葡萄糖溶液与氢离子不反应，错误； C．5%溶液与氢离子反应生成二氧化碳，能中和酸，正确； D．0.9%溶液与氢离子不反应，错误； 故选C； 【小问3详解】 根据反应可知，pH越小，H+浓度越大，平衡正向移动，Hb与氧气的结合度α减小，故pH=7.6时对应的曲线为A；体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则的平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，即△H＜0；由图可知，氧气分压=2.00kPa时，Mb与氧气的结合度α=80.0%，则，； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西咸新区2024~2025 学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分。时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是 A. 电负性大于1.8的元素一定为非金属元素 B. 基态氮原子的轨道表示式：违背了洪特规则 C. 霓虹灯发出五颜六色的光，说明电子从基态跃迁到激发态 D. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 2. 下图中，能正确表示第三周期部分元素的第三电离能()与原子序数关系的是 A. B. C. D. 3. 臭氧分解反应以及氯自由基()催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在时先后发生反应和。下列说法正确的是 A. 既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热 B. 图示所呈现总反应为 C. D. 催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定 4. 钢铁在一定条件下会发生各种腐蚀生锈现象，下列说法错误的是 A. 输气的钢管被天然气中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀 B. 在船舶外壳上安装锡块可以保护钢铁设备 C. 可以用化学方法使钢铁部件表面生成致密的氧化膜 D. 对于已经生锈的钢铁，可以用溶液进行除锈处理 5. 著名卤灯原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的等于 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 工业上使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： 此流程的第Ⅰ步反应：； 第Ⅱ步反应：。 6. 第Ⅰ步反应的与温度T的关系如图，则关于该反应的和的判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 7. 对于第Ⅱ步反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K减小，则该反应放热 B. 平衡时增大压强，的转化率提高 C. 平衡时升高温度，减小，增大 D. 及时分离出可促使反应向正反应方向移动，增大平衡常数K 8. 用下列实验装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．在铁钥匙上镀铜 B．验证与水的反应为放热反应 实验装置 实验目的 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．探究铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 9. 丙酮醛()是重要的医药中间体。以1，2-丙二醇为原料，通过“气固相催化氧化法”可合成丙酮醛： 催化剂主反应：； 催化剂副反应：。 3种催化剂的催化效果，以及使用某催化剂时温度对转化率、产率的影响如下(表、图)。下列说法错误的是 催化剂 原料转化率/% 产率/% Ⅰ号 95.0 55.9 Ⅱ号 97.0 63.5 Ⅲ号 98.5 72.0 A. 实际生产中可选取Ⅲ号催化剂 B. 该制备方法的最佳温度为450℃ C. 温度高于450℃后，产物中副产物分压增大 D. 相同温度时，加入合适催化剂可提高反应物的平衡转化率 10. 一种处理的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 原电池的负极反应式为 B. 该流程的优点是可以循环利用，同时得到清洁燃料 C. 反应可自发进行 D. 电解槽阴极附近pH增大 11. 根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向白色悬浊液中加几滴溶液，沉淀由白变黑 该温度下： B 在滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，产生白色沉淀，溶液红色逐渐褪去 在溶液中存在水解平衡 C 压缩装有的密闭容器，颜色逐渐变深 平衡向生成的方向移动 D 测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而减小 A. A B. B C. C D. D 12. 钠离子电池以其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，具有广泛的应用前景。某基于有机电解质的钠离子可充电电池的放电工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. B. 放电时，外电路通过电子，A电极质量减少 C. 放电时，B电极发生的反应为 D. 该电池中的有机电解质可用水溶液替换 13. 室温下，关于溶液，下列说法中错误的是 A. 若溶液显酸性，则可判断是强酸 B. 若溶液显碱性，则等浓度的溶液和溶液中，的电离程度大于 C. 若M为、为二元弱酸，且，则溶液显碱性 D. 若M为、溶液的pH=10，则由水电离产生的 14. 下列图示对应的叙述正确的是 A. 图甲表示反应，b的压强一定比a大 B. 图乙表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，转化率： C. 由图丙可知：相同温度下，电离常数 D. 图丁表示硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线，降低温度，c点可移动到a点 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A 地壳中含量最多的元素 B 基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数多1，最高能级的原子轨道为球形 C 基态原子核外电子有7个空间运动状态，最高能级有1个单电子 D 基态原子的价层电子排布式为 E 基态原子核外有4个未成对电子 F 基态原子核外次外层全充满，最外层只有1个电子 （1）A、B、C的简单离子半径由大到小的顺序为_______（用离子符号表示）。 （2）的电子式为_______。 （3）C、D的简单离子在水溶液中不能大量共存，请写出反应的离子方程式______________。 （4）写出的价层电子排布式______________，基态F原子的价层电子轨道表示式为______________。 （5）电解溶液（阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金）的装置示意图如图所示。电解时，F在________（填“阴”或“阳”）极析出，阳极的电极反应式为________________________，理论上有穿过阴离子交换膜时，阳极区溶液质量变化量为___________g。 16. 金属被称为“电子工业脊梁”， 作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。某工厂以炼锌矿渣[主要含铁酸镓[]、铁酸锌[]、]为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓()，部分工艺流程如下： 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的 pH 和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度时，认为沉淀完全) 金属离子 开始沉淀的pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 97~98.5 请回答下列问题： （1）中元素的化合价为_______，位于元素周期表中_______区。 （2）为了提高浸出速率，可采用的操作是______________(任写一条)。 （3）处理浸出液时，要将溶液的 pH调节至5.0~5.4，目的是____________________________。常温下_______。 （4）“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是__________。 （5）的化学性质与非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以___________(用离子符号表示)形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为______________。 17. 铜是生产生活中重要的金属材料，在潮湿的空气中易生成铜绿。 （1）某学习小组查阅资料：铜绿的化学式可表示为(的化合价为)，欲用有铜绿的废铜屑(不含其他杂质)探究铜绿的化学式： ①用如图所示装置，向废铜屑中缓缓加入过量的稀盐酸，注射器内收集到标准状况下气体。装置中橡皮管的作用是___________。过滤烧瓶内溶液，将滤液等分为四等份用于②中实验；另得到纯铜用于(2)中探究。 ②取①中一份滤液用标准溶液滴定，以[1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚]作指示剂，到达终点时溶液由紫色变为绿色。已知：与反应生成，化学计量数之比为1：1，另取三份滤液重复实验，实验记录如表所示，每份滤液中铜元素的质量为___________，该铜绿的化学式为___________。 滤液 第一份 第二份 第三份 第四份 50.00 49.98 50.02 47.50 （2）将(1)所得纯铜剪成数块形状、大小完全相同的铜块，探究影响反应a速率的因素：反应为。 ①配制溶液时，将固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度。若不加盐酸配制溶液会产生沉淀，利用浓盐酸溶解固体的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②甲同学设计用不同浓度的与上述铜块反应，探究浓度对反应速率的影响，乙同学认为该设计不合理，理由是___________。 ③现有的溶液、蒸馏水和上述铜片(每次实验取1块铜片且铜片不足量)，乙同学设计的实验表格如下(每次实验实际取溶液)： 序号 水浴温度 完全溶解的时间 I 0 10.00 25 Ⅱ 10.00 10.00 Ⅲ 0 10.00 45 i．实验I和Ⅱ是探究浓度对反应a速率的影响，___________。若，结论是___________。 ii．实验I和Ⅲ的目的是探究___________对反应a速率的影响。 18. 某学校小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，请回答下列问题： （1）正常人体血液中主要含有和形成的缓冲体系，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表： 项目名称 结果浓度 参考范围 正常人 代谢性酸中毒病人 分压/mmHg 40 50 35~45 24.2 19 23.3~24.8 血液酸碱度(pH) 7.40 7.21 7.35~7.45 ①人体血液中存在的化学平衡有、___________。 ②37℃时的水解常数，，已知某同学血浆中，请判断该同学血液的pH________(填“正常”或“不正常”)。 （2）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会______(填“增加”、“不变”或“减少”)。 ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用______(填字母)治疗方法。 A．口服0.9%溶液 B．口服5%葡萄糖溶液 C．静脉注射5%溶液 D．静脉注射0.9%溶液 （3）血红蛋白()和肌红蛋白()分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合。与氧气的结合度(吸附的或的量占总或的量的比值)和氧气分压密切相关。 ①与氧气的结合能力受到的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时与氧气的结合度的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为_______(填“A”或“B”)。 ②与氧气结合的反应如下： ，37℃氧气分压与达平衡时与氧气的结合度α的关系如图所示。 经测定，体温升高，与氧气的结合度降低，则该反应的_______(填“>”、“<”或“=”)0。已知与氧气结合的反应平衡常数表达式，计算37℃时，K=_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $