陕西渭南市/富平县迤山中学2025-2026学年高二上学期期末质量检测 化学试题

高二年级上学期期末质量检测 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 64 65 79 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 劳动创造生活。下列有关劳动项目及对应化学原理均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 电焊时，用溶液作除锈剂 B 洗涤时，用热的纯碱去污能力强 加热时，碳酸钠与油脂反应速率加快 C 环卫工人用FeS处理污水 FeS有还原性，可还原等离子 D 农民用处理盐碱地 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态原子价层电子轨道表示式为： C. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： D. 的电子式： 3. 甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列叙述错误的是 A. 该反应历程包含3个基元反应 B. 在催化剂作用下，该反应历程中的最大能垒为0.89 eV C. 该反应历程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成 D. 该反应历程中决速步骤的化学方程式为HCOOH*→HCOO* + H* 4. 下列实验装置设计或操作正确的是 A. 装置甲滴定管读数为25.10 mL B. 用装置乙获取晶体 C. 用装置丙在铁钥匙上镀铜 D. 用装置丁测定醋酸溶液的物质的量浓度 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 时，的溶液中的数目为 B. 中杂化的原子数为 C. 中含有键的数目为 D. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中的数目等于 6. 实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下。已知极易溶于水，饱和食盐水中发生的反应为，下列说法正确的是 A. 过程①②③均涉及过滤操作 B. 向饱和食盐水中先通入足量再通入，有利于提高的吸收率 C. 溶液B可并入饱和食盐水中循环使用 D. 若忽略水的电离，加入NaCl前溶液A中的阳离子只有 7. 如下图所示，甲池的总反应式为，下列关于该装置工作时的说法不正确的是 A. 该装置工作时，Ag电极上没有气体生成 B. 甲池和乙池中溶液的pH均减小 C. 乙池反应一段时间，要使电解质溶液恢复原状可加适量CuO D. 当甲池中消耗3.2gN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体 8. 化学反应在生活中随处可见，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 在溶液中通入足量的氯气： C. 澄清石灰水与过量溶液反应： D. 同浓度同体积的溶液与溶液混合： 9. 对于反应  ，在温度为、时，平衡体系中体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应速率：A<C B. 平衡常数： C. 气体的颜色：A深、C浅 D. 混合气体的平均相对分子质量：A<B 10. 已知、、、、、是原子序数依次增大的前20号元素。其中是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布式为；元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；与的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。元素原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 、、三种元素的电负性： B. 、、、四种元素的第一电离能： C. 、形成的化合物为酸性氧化物 D. 的常见离子的最外层电子排布式为 11. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向等体积、等的酸溶液和中分别加入足量锌粉，充分反应 溶液产生更多的氢气 B 将溶液与溶液等体积混合，充分反应后，滴入溶液 溶液变红 和的反应是可逆反应 C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液 出现黄色沉淀 D 分别向、的酸性溶液中加入溶液 的酸性溶液褪色更快 反应物的浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 12. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲，沿z轴投影如图乙。已知晶胞参数为a nm， O点原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 A. 晶胞中Se原子的配位数为8 B. 晶胞中Q点原子分数坐标为(，，) C. 晶体密度ρ=g∙cm−3 D. Zn和Se的最短距离为a nm 13. 常温下，将的溶液逐滴滴入的溶液中，所得溶液变化如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 点为滴定终点，且点为、、、四点中电离程度最大的点 B. 点： C. 若，则 D. 点： 14. 某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中表示或）所示，下列说法正确的是 A. 是的沉淀溶解平衡曲线 B. a点时，和均生成沉淀 C. b点时，有，则 D. 当用溶液滴定浓度约为的溶液时，可用作指示剂（为红色沉淀） 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（4小题，共58分） 15. 如图是元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）的空间结构为________。 （2）比较与分子中的键角大小并给出相应解释：________（填、或者）；解释________。 （3）、、简单氢化物沸点由大到小的顺序（用分子式表示）________。 （4）① ② ③ ④，这四种物质中碳原子采取杂化的是________（填序号）；乳酸分子中有________个手性碳原子。 （5）写出基态原子的价电子排布式________。 （6）基态原子与基态离子未成对电子数之比为________。 16. 硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水（主要成分含有、、及少量、）制备溶液的流程如图： 已知：室温下，，。 （1）加快“氧化”速率的措施有________（任写一条）；“氧化”时发生反应的离子方程式为________。 （2）“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有________。 （3）水溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用离子方程式表示其原因：________。 （4）“调节”时，溶液中________。 （5）流程中先用除杂，再用深度除杂，不用一步除杂的原因是________。 （6）利用质子传导型固体电解质电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图： ①电极与电源的________（填“正极”或“负极”）相连。 ②电极的电极反应式是________。 17. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置（夹持仪器等已略去）制备溶液，并通过溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。 已知：部分性质如下：①可溶于水；②、等会加快高铁酸钾分解；③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 Ⅰ.请回答下列问题： （1）仪器的名称为________。 （2）试剂为________。 （3）装置中发生反应的化学方程式为________。 （4）在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和溶液中即可制取。该操作不可将饱和溶液滴加到饱和溶液中，原因为________。 Ⅱ.亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求。已知：亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠。欲测定某样品中的含量，某同学设计了如下实验。 ①称取样品，加水溶解，配制成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液（酸性）进行滴定，发生反应：。记录滴定结束后消耗溶液的体积，重复滴定3次。实验记录的数据如表： 滴定次数 1 2 3 开始读数 0.10 0.85 0.00 结束读数 20.10 20.85 22.00 （5）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有________。 （6）在进行滴定操作时，溶液应盛装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断到达滴定终点的现象是________。 （7）实验测得该样品中的质量分数为________（精确到小数点后两位）。 （8）以下操作会造成测定结果偏低的是________（填字母）。 A. 滴定管未用标准溶液润洗 B. 锥形瓶未用待测液润洗 C. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 D. 标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数 18. 是重要的化工原料，广泛应用于能源、工业和生活领域。 Ⅰ、氮氧化物污染空气，可用催化还原消除氮氧化物污染，发生的反应有： ① ； ② ； ③ 。 （1）________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。 （2）查阅资料可知： ，________（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件有利于该反应自发进行。 Ⅱ、工业上甲烷催化裂解也可制备氢气，有关反应原理如下： 反应ⅰ. 反应ⅱ. （3）实验测得反应ⅰ的速率方程：，（，分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。下反应达到平衡时，下反应达到平衡时。由此推知，________（填“”、“”或“”）。 （4）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： ，某温度时，在体积为的刚性密闭容器中充入和发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是________（填标号）。 A. B.混合气体密度不再改变 C.的体积分数不再改变 D.混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。 A.充入氦气 B.升高温度 C.充入 D.充入和 ③达到平衡时，混合气体总压为，的浓度为，平衡常数________（用分压表示，分压总压物质的量分数）。 高二年级上学期期末质量检测 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 64 65 79 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）正四面体形 （2） ①. ②. 中心原子孤电子对斥力大于成键电子对，有2对孤电子对，斥力更强，键角更小 （3） （4） ①. ② ②. 1 （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度等 ②. （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3） ①. ①碱 ②. ② （4） （5）直接向酸性溶液中加入，不但要增大的用量，还会产生气体，污染环境。 （6） ①. 正极 ②. 【17题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）饱和溶液 （3） （4）生成的会在、等作用下分解 （5）容量瓶 （6） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （7）2.76% （8）D 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）任意温度 （3）＜ （4） ①. CD ②. D ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $