精品解析：陕西咸阳市2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题

2025~2026学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国为新质生产力“蓄势赋能”。下列产业相关过程中涉及化学能电能转化的是 A. 集中式光伏发电项目 B. 氢燃料电池的应用 C. 海上风电项目 D. 新能源汽车充电 【答案】B 【解析】 【详解】A．光伏发电利用光能直接发电，无化学能参与，A不符合题意； B．氢燃料电池通过化学反应（如氢气氧化）产生电能，符合化学能→电能的转化，B符合题意； C．风电依赖风能驱动涡轮发电，无化学能转化，C不符合题意； D．充电过程是将电能储存为化学能，方向相反，D不符合题意； 故选B。 2. 食醋是厨房中不可或缺的调味剂，约含3%~5%的醋酸()。下列对醋酸溶液认识错误的是 A. 能溶解大理石 B. 常温下 C. 溶液中存在分子 D. 溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸能与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，因此能溶解大理石，A正确； B．醋酸是酸，其溶液呈酸性，常温下pH小于7，B正确； C．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，存在未电离的分子，C正确； D．在醋酸溶液中，根据电荷守恒，，由于，因此大于，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子云轮廓图： B. 基态的价电子排布式： C. 硫原子的结构示意图： D. 激发态原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．​轨道的电子云轮廓图应沿轴方向伸展：，A错误； B．原子序数为29，基态原子的电子排布为，原子失电子时先失去最外层的电子，因此基态的价电子排布式为，B正确； C．硫原子核电荷数为16，中性硫原子核外共16个电子，硫原子的结构示意图：，C错误； D．第一电子层只有轨道，不存在轨道，不可能出现该排布，D错误； 故选B。 4. 下列活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 活动 化学知识 A 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率 B 社区服务：宣传使用含氟牙膏刷牙 氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小 C 学农活动：将草木灰与氯化铵混合使用肥效降低 氯化铵分解产生的易与草木灰中的反应 D 帮厨活动：将水果、蔬菜等放入冰箱储存 降低温度，能降低反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．擦干铁锅以防生锈，是因为潮湿环境会加速铁的电化学腐蚀，该化学知识与活动正确关联，A正确； B．宣传使用含氟牙膏刷牙，是因为氟化物能形成溶解度更小的氟磷灰石，增强牙齿抗酸蚀能力，该化学知识与活动正确关联，B正确； C．草木灰（主要成分为）与氯化铵混合时，肥效降低的主要原因是铵根离子水解成酸性，草木灰中的碳酸根水解呈碱性，碳酸根促进铵根离子水解，导致水解生成的氨气逸出，该化学知识与活动错误关联，C错误； D．将水果、蔬菜放入冰箱储存，通过降低温度减慢腐败反应速率，该化学知识与活动正确关联，D正确； 故选C。 5. 我国“奋斗者”号载人潜水器的载人舱材料是由、、和等组成的合金，下列有关说法错误的是 A. 基态原子核外有12种运动状态不同的电子 B. 基态原子的核外电子排布式为 C. 基态原子核外有11种能量不同的电子 D. 基态原子和基态原子的价电子数相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子核外有 22 个电子，每个电子运动状态不同，因此有 22 种运动状态不同的电子，不是 12 种，A 错误； B． 基态 原子的核外电子排布式为 ，可简写为 ， B 正确； C．基态原子的电子排布为 ，电子占据的能级包括 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p，共 11 种能量不同的能级，因此有 11 种能量不同的电子，C 正确； D． 基态原子价电子排布为，价电子数为 4；基 态原子价电子排布为 ，价电子数为 4，两者相等，D 正确； 故选A。 6. 常温下，在由水电离产生的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】常温下纯水电离出的，本题中水电离出的，说明水的电离被酸、碱抑制，原溶液既可能是强酸性，也可能是强碱性。 【详解】A．会和碱性溶液中的反应生成弱电解质，碱性条件不能共存，A不选； B．会和碱性溶液中的反应生成沉淀，碱性条件不能共存，B不选； C．和本身会发生双水解反应，不能大量共存；且酸性下和反应，碱性下和反应，C不选； D．​相互不反应，在强酸性、强碱性溶液中都能稳定存在，一定能大量共存，D选； 故选D。 7. 下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．组装铜锌原电池 B．测定中和反应的反应热 C．验证温度对化学平衡移动的影响 D．向铁制品上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn插入ZnSO4溶液，Cu插入CuSO4溶液，利用盐桥和导线形成闭合回路，根据金属活动性，Zn与CuSO4发生置换反应，电子通过外电路传递，盐桥中离子定向移动，从而形成铜锌原电池，A正确； B．该装置保温效果差，缺少隔热装置，测定中和反应的反应热时热量损失严重，无法有效测定中和热，B错误； C．在密闭的体系中充入NO2，红棕色的NO2可以发生反应生成无色的N2O4，升高温度，反应向生成NO2的反应方向移动，因此可以通过两边颜色的变化验证温度对平衡移动的影响，C正确； D．铜作阳极，铁制品作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，可实现在铁制品上镀铜，D正确； 答案选B。 8. 甲酸(HCOOH)是重要的液态储氢原料。HCOOH能发生分解反应产生：，恒温恒容条件下，下列能表明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体密度不变 B. 混合气体总压强不变 C. 不变 D. 和的物质的量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．所有物质都是气体，反应过程中气体总质量始终不变，容器恒容则体积也始终不变，根据​，混合气体密度从反应开始就一直不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．该反应是气体总物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，气体总压强与总物质的量成正比，反应过程中总压强会随反应进行不断增大，当总压强不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，B正确； C．（焓变）只和反应的始态、终态有关，对于给定的反应，始终是定值，和反应是否达到平衡无关，C错误； D．反应生成和的比例始终为，从反应开始后二者物质的量一直相等，因此物质的量相等不能说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 9. 合成氨工业中，原料气为、及少量、的混合气体，在反应前需用铜氨溶液处理以除去其中的，反应原理为 。下列说法错误的是 A. 必须除去原料气中的原因是防止催化剂中毒 B. 通过加热或减压的方法可实现铜氨液再生 C. 原料气中的占比越多，平衡时氨的体积分数越大 D. 合成氨反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO会使合成氨的催化剂（如铁催化剂）中毒，导致活性下降，故必须除去，A正确； B．由  反应的焓变，可知该反应正向放热、逆向吸热，加热可使平衡逆向移动；正向气体体积减小，减压可使平衡逆向移动（气体体积增大），故可通过加热或减压的方法实现铜氨溶液再生，B正确； C．在合成反应（）中，适当增大的量，会使平衡向正向移动，氨的物质的量增大，当（偏少）时，提高比例，体积分数会上升；当（过多），体积分数反而会下降，故原料气中的占比越多，平衡时混合物中的体积分数不一定越大，C错误； D．合成氨反应是一个放热反应过程，反应的焓变，生成物的总能量反应物的总能量，即反应物总能量大于生成物总能量，D正确； 故选C。 10. 常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是 A. B. b点溶度积等于c点 C. 温度不变，加入氯化钡固体可由a点迁移到b点 D. a点处于不饱和状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点在沉淀溶解平衡曲线上，满足，已知b点，代入得：，解得，A正确； B．溶度积只与温度有关，b、c点温度相同，因此二者溶度积相等，B正确； C．温度不变，不变；加入氯化钡固体，溶液中增大，根据，平衡后会减小，横坐标减小，无法迁移到b点，C错误； D．a点在曲线的下方，a点的离子积​，因此a点处于不饱和状态，D正确； 故答案选C。 11. X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y与Z位于同一周期且只有X、Y元素相邻。基态原子核外有2个未成对电子，在同周期元素(除0族外)中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 、、的最高正价与主族数相等 B. 基态原子最外层只有一种自旋方向的电子 C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。在同周期元素(除0族外)中原子半径最大且原子序数最大，则W在第三周期为Na，X、Y与Z位于第二周期，第二周期中只有X、Y相邻，说明Y和Z不相邻；基态X有2个未成对电子，第二周期中只有C（）和O（）符合2个未成对电子的条件：若X=O，则相邻的Y=F，第二周期没有比F大的主族元素Z且满足与Y不相邻，排除；若X=C，相邻的Y=N，Z不与Y相邻，可得Z=F（中间隔了O元素，符合条件），据此分析； 【详解】A．F是最活泼非金属，没有正化合价，最高正价不等于其主族数，A错误； B．W(Na)最外层电子排布为，只有1个电子，因此只有一种自旋方向，B正确； C．第一电离能：同周期从左到右总体增大，N的2p3为半满稳定结构，第一电离能大于C，F的第一电离能大于N；碱金属Na第一电离能最小，因此顺序F>N>C>Na，C正确； D．电负性：同周期从左到右电负性增大，金属电负性小于非金属，因此顺序，D正确； 故选A。 12. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法错误的是 A. 总反应的原子利用率为 B. 该历程的决速步骤为反应iii C. 为该反应的中间产物、为该反应的催化剂 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】首先推导分步反应和总反应： 反应i：；反应ii：；反应iii：；总反应：，逐一分析选项： 【详解】A．总反应中所有反应物原子全部进入目标产物，无其他副产物，原子利用率为，A正确； B．总反应速率由活化能最大（速率最慢）的步骤决定。计算各步活化能（过渡态能量与该步反应物能量差）： i活化能，ii活化能，iii活化能，反应iii活化能最大，是决速步骤，B正确； C．在反应i生成，反应iii消耗，属于中间产物；HI在反应i消耗，反应iii重新生成，反应前后不消耗，属于催化剂，C正确； D．图中能量是每分子甲醇反应的相对能量，单位为，该反应的焓变，不是，D错误； 故选D。 13. 汽油浓度探测器可用于监测空气中汽油蒸气的浓度，预防火灾和爆炸，其传感器部分工作原理如图所示。汽油以辛烷为例，当空气中汽油超标时，显示屏会有报警显示。下列说法错误的是 A. 电极乙为该装置的正极，发生还原反应 B. 电极甲的电极反应式为 C. 传感器工作时由电极乙向电极甲移动 D. 每消耗，理论上可检测到泄漏 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为辛烷燃料电池，通燃料（辛烷）的电极甲为负极，通氧气的电极乙为正极，固体氧化物电解质可传递，逐一分析选项。 【详解】A．燃料电池中，氧气在正极得电子，发生还原反应，因此电极乙为正极，发生还原反应，A正确； B．负极（电极甲）上失电子，结合电解质中的生成和，根据电子守恒、原子守恒，电极反应式为，B正确； C．原电池中，阴离子向负极移动，因此由正极（电极乙）向负极（电极甲）移动，C正确； D．根据电子守恒计算：​反应转移电子，反应转移电子，因此，D错误； 故选D。 14. 时，向蒸馏水中不断加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时，水的离子积常数 B. 时，的水解常数 C. 当溶液中时， D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知随着的增加而增大， 说明发生水解（）使增大，据此分析： 【详解】A．蒸馏水中，故，由图得时，，即，A错误； B．对溶液，联立电荷守恒和物料守恒，可得：；将代入​，整理得： ，根据图中信息当 时，，代入求得，B正确； C．当，代入得，，，C正确； D．根据B选项，联立电荷守恒和物料守恒，可得质子守恒：；D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 储氢材料是当今研究的重点课题之一，、是两种金属元素，都可制得储氢材料，元素的基态原子价层电子排布式为，由它制得的储氢材料为；是短周期主族元素，其部分电离能(单位：)数据如下表所示： 738 1451 7733 10540 13630 （1）X元素在周期表中的位置为______，属于______区，基态X原子的最高能层符号为______。同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素有Ge和______(填元素符号)。 （2）Y的元素符号为_______，基态Y原子具有_______种空间运动状态不同的电子，其最高能级的原子轨道为_______形。 （3）LiH与一样，都是具有良好发展前景的储氢材料。离子半径：_______(填“”或“<”)；的电子式为_______。 （4）硼原子的核外电子由状态变化为状态，所得原子光谱为_______(填“发射”或“吸收”)光谱。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅣB族 ②. d ③. N ④. Ni，Se （2） ①. Mg ②. 6 ③. 球 （3） ①. < ②. （4）吸收 【解析】 【分析】X元素的价层电子排布为3d24s2，X为Ti；Y是短周期主族元素，其电离能数据表明I3远大于I2，说明Y最外层有2个电子，属于第ⅡA族。结合短周期范围，Y可能是Mg或Be，由于Y元素还存在I3、I4、I5，Y不可能是Be，Y为Mg元素，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，X是Ti，位于第四周期第ⅣB族，属于d区元素。其最高能层是第四层，符号为N。Ti的基态电子排布中，3d轨道有2个未成对电子，Ge（32号）的电子排布为[Ar]3d104s24p2，4p轨道有2个未成对电子；Ni（28号）的电子排布为[Ar]3d84s2，3d轨道有2个未成对电子；Se（34号）的电子排布为[Ar]3d104s24p4，4p轨道有2个未成对电子，因此，符合条件的元素还有Ni和Se。 【小问2详解】 由分析可知，Y是Mg，Mg的基态电子排布为1s22s22p63s2，共有1s、2s、2p、3s共4个能级，对应的空间运动状态（即轨道数）为：1s（1个）、2s（1个）、2p（3个）、3s（1个），总计6种，具有6种空间运动状态不同的电子，Mg的最高能级是3s，s轨道为球形。 【小问3详解】 Li+和H-均为2电子体系，但Li+的核电荷数（3）大于H-（1），因此Li+的离子半径小于H-。YH2即MgH2，是离子化合物，电子式为。 【小问4详解】 硼原子的核外电子由状态变化为状态，2s轨道的1个电子跃迁到了2p轨道，需要吸收能量，根据原子光谱原理，电子从低能级跃迁到高能级时，吸收能量，产生吸收光谱。 16. 电化学技术推动了现代科技的发展。回答下列问题。 （1）可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。 ①K与M连接时，钢铁桥墩的电化学防护方法为______。 ②K与N连接时，钢铁桥墩为______(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，其电极反应式为_______。 （2）我国科技突破——海水直接电解制的装置工作原理如图所示。 已知：透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极。 ①电源X为______(填“正极”或“负极”)，R电极上______(填“得到”或“失去”)电子，在______(填“”或“”)电极产生。 ②工作一段时间后，Q电极工作区溶液中______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③该装置工作时，每转移电子，产生气体的总体积为______(标准状况下)。 ④若选用铅酸蓄电池为该装置的电源，则电极应与______(填“”或“”)电极相连。该铅酸蓄电池放电时，负极上的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. 外加电流的阴极保护法 ②. 正 ③. （2） ①. 正极 ②. 得到 ③. R ④. 不变 ⑤. 3.36 ⑥. ⑦. 【解析】 【分析】该题包含两个电化学装置：第（1）小题为钢铁桥墩的电化学防护装置；第（2）小题电解池中向Q极移动，说明Q极为阳极（电解池中阴离子向阳极移动），R极为阴极，因此电源X为正极，Y为负极。Q极（阳极）：发生氧化反应，电极反应为，R极（阴极）：发生还原反应，电极反应为。 【小问1详解】 ①K与M连接时，装置外接电源，钢铁桥墩连接电源负极，属于外加电流的阴极保护法； ②K与N连接时，锌板与钢铁桥墩形成原电池，锌的活泼性强于铁，锌作负极，钢铁桥墩作正极（原电池中正极被保护）。正极上，海水中的得电子发生还原反应，电极反应式为：； 【小问2详解】 ①电解池中向Q极移动，说明Q极为阳极，阳极连接电源正极，因此电源X为正极；R极为阴极，阴极发生还原反应，因此R电极上得到电子；由得电子生成，发生在阴极，因此R电极产生； ②Q极（阳极）的电极反应为，通过阴离子交换膜移向Q极，而无法通过阴离子交换膜，因此Q极工作区的物质的量不变； ③根据电极反应，阳极（Q极），每转移4 mol电子生成1 mol ，则转移0.2 mol电子时，生成的物质的量为。阴极（R极），每转移2 mol电子生成1 mol ，则转移0.2 mol电子时，生成的物质的量为。气体总物质的量为，标准状况下体积为； ④电源Y为负极，铅酸蓄电池放电时，作负极，作正极，因此Y电极应与电极相连；铅酸蓄电池负极上，失电子与结合生成，电极反应式为：。 17. 的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锰废料(含、、和少量、)制备和回收金属资源的工艺流程： 已知：有关金属离子沉淀的相关见下表。 金属离子 开始沉淀时的 2.2 3.6 7.5 7.2 8.8 完全沉淀时的 3.2 4.7 9.0 8.7 10.8 请回答下列问题： （1）提高“化浆”速率的措施有_______(写一种)。 （2）流程中加入的主要目的是_____。“调”时，应调节的范围是______。 （3）“沉镍”时，发生反应的离子方程式为_______，此反应的平衡常数_______[用含、的代数式表示]。 （4）测定产物中的质量分数：准确称取产物，加入草酸(，过量)，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出待测溶液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，当滴入溶液时恰好与剩余草酸完全反应。已知：i．；ii．。 ①标准溶液应置于_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②下列关于滴定操作说法错误的是_______(填字母)。 A．待测溶液可以用量筒量取 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定时眼睛一直注视滴定管中液面变化 D．滴定前应对滴定管进行润洗 ③判断滴定达到终点的标准是_______。 ④产物中的质量分数为_______(用含、、的代数式表示即可，不必化简)。 【答案】（1）搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等合理即可 （2） ①. 将氧化为，便于除去 ②. （3） ①. ②. （4） ①. 酸式 ②. AC ③. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或浅紫色)，且半分钟内不褪色 ④. 【解析】 【分析】富锰废料中含有、、、、，加入稀硫酸化浆时，、、、与硫酸反应生成可溶性硫酸盐；随后向浆液中通入，被还原为可溶性的并进入上层清液，实现全部锰元素以形式进入溶液；再用将氧化为，调节pH使、完全沉淀除去，加入使转化为沉淀除去，得到纯净溶液，最后加入将氧化为，经分离得到产品。 【小问1详解】 化浆过程为固体与液体的反应，提高反应速率的措施可从影响反应速率的因素入手，如搅拌（增大接触面积）、适当升温（加快粒子运动）、增大硫酸浓度（提高反应物浓度）、粉碎废料（减小固体颗粒直径）等，任写一种即可； 【小问2详解】 化浆后与硫酸反应生成（），根据金属离子沉淀表，开始沉淀、完全沉淀，若直接调沉淀，会提前沉淀；具有氧化性，能将氧化为（开始沉淀、完全沉淀），便于通过调除去，同时避免沉淀；调需保证、完全沉淀，且、不沉淀。完全沉淀的，开始沉淀的，因此范围为； 【小问3详解】 “沉镍”时加入，与发生沉淀转化，生成更难溶的，反应为：；反应的平衡常数，结合溶度积、，两式相除得； 【小问4详解】 ①具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应置于酸式滴定管中； ②A．滴定管（25.00mL）精度为0.01mL，量筒精度为0.1mL，无法量取25.00mL待测液，应使用滴定管或移液管，A错误； B．滴定时需控制滴定速度，避免局部过量，B正确； C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，判断滴定终点，非滴定管液面，C错误； D．滴定管需润洗，否则会稀释标准液，导致误差，D正确； 故选AC； ③溶液为紫红色，为无色，反应完全后，滴入最后半滴标准溶液，过量，溶液由无色变为浅紫红色（或浅紫色），且半分钟内不褪色，即为滴定终点； ④已知反应：、。加入的总物质的量；根据反应比，；与反应的物质的量为；由反应比，得，质量为；因此质量分数。 18. 硫化氢()是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，工业上可采用多种方法利用。 (一)甲烷-硫化氢重整制氢。反应原理为 ，反应过程分两步进行： 反应I： 反应II： （1）反应II的_______，该反应在_______(填“低温”或“高温”)下能够自发进行。 (二)用于高效制氢。反应为 。开始时，当与混合，在101kPa及不同温度下反应达平衡时、及的体积分数如图所示。 （2）曲线表示的物质是_______。 （3）101kPa、点对应温度下，起始时若物质的量为，的平衡转化率明显降低，其原因是_______。 (三)硫化氢-甲醇()法合成甲硫醇()。反应过程如下： 主反应： 副反应： （4）科学家研究低温合成甲硫醇时不同催化剂的加入对甲醇转化率、甲硫醇选择性的影响如下图，选择_______作催化剂为优选方案。(甲硫醇选择性=) （5）、下，甲醇进料流速为、进料量时，甲醇的平衡转化率为80%，甲硫醇的选择性为95%。则甲硫醇的生成流速为_______，H2S的平衡转化率为_______，主反应的平衡常数Kp=_______(精确至0.01，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +83 ②. 高温 （2） （3）恒温恒压条件下，物质的量减小，则的分压增大，平衡向压强减小的方向移动，即平衡逆向移动 （4）ZTM3 （5） ①. 76 ②. 31.2% ③. 1.77 【解析】 【小问1详解】 ①根据题目信息，反应II=总反应-反应I，根据盖斯定律有，故答案为+83。 ②该反应吉布斯自由能满足ΔG2 = ΔH2 – TΔS<0时能自发进行，该反应后气体分子数目增多，则ΔS>0，又有ΔH2>0，故当高温时满足T>，该反应自发进行，故答案为高温。 【小问2详解】 反应ΔH>0为吸热反应，则温度越高，反应正向进行，H2S的体积分数下降。根据反应，反应过程中H2S(g)减少，转化为S2 (g)和H2 (g)，生成S2 (g)和H2 (g)的分子数目比为1:2。因此曲线a为H2S的体积分数，任意温度下曲线b与曲线c的体积分数比约为1:2，则曲线b为S2的体积分数，曲线c为H2的体积分数，故答案为H2。 【小问3详解】 虽然Ar(g)不参与反应，但恒温恒压条件下，物质的量减小，增大了反应体系中各组分的分压，平衡向气体分子数减小的方向（即逆反应方向）移动，导致的平衡转化率明显降低。 【小问4详解】 由图像可知，ZTM3作为催化剂时，各个温度下的甲醇转化率和甲硫醇选择性高于其他催化剂，故答案为ZTM3。 【小问5详解】 ①甲醇的平衡转化率为，甲硫醇的选择性为，则甲硫醇的生成流速为。 ②根据甲硫醇的选择性为95%，由此计算可得主反应与副反应发生比例为0.95:0.025，则H2S平衡转化率可计算为。 ③根据上述分析的信息，主反应可列出如下三段式： 则有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国为新质生产力“蓄势赋能”。下列产业相关过程中涉及化学能电能转化的是 A. 集中式光伏发电项目 B. 氢燃料电池的应用 C. 海上风电项目 D. 新能源汽车充电 2. 食醋是厨房中不可或缺的调味剂，约含3%~5%的醋酸()。下列对醋酸溶液认识错误的是 A. 能溶解大理石 B. 常温下 C. 溶液中存在分子 D. 溶液中存在 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子云轮廓图： B. 基态的价电子排布式： C. 硫原子的结构示意图： D. 激发态原子的轨道表示式： 4. 下列活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 活动 化学知识 A 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率 B 社区服务：宣传使用含氟牙膏刷牙 氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小 C 学农活动：将草木灰与氯化铵混合使用肥效降低 氯化铵分解产生的易与草木灰中的反应 D 帮厨活动：将水果、蔬菜等放入冰箱储存 降低温度，能降低反应速率 A. A B. B C. C D. D 5. 我国“奋斗者”号载人潜水器的载人舱材料是由、、和等组成的合金，下列有关说法错误的是 A. 基态原子核外有12种运动状态不同的电子 B. 基态原子的核外电子排布式为 C. 基态原子核外有11种能量不同的电子 D. 基态原子和基态原子的价电子数相等 6. 常温下，在由水电离产生的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．组装铜锌原电池 B．测定中和反应的反应热 C．验证温度对化学平衡移动的影响 D．向铁制品上镀铜 A. A B. B C. C D. D 8. 甲酸(HCOOH)是重要的液态储氢原料。HCOOH能发生分解反应产生：，恒温恒容条件下，下列能表明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体密度不变 B. 混合气体总压强不变 C. 不变 D. 和的物质的量相等 9. 合成氨工业中，原料气为、及少量、的混合气体，在反应前需用铜氨溶液处理以除去其中的，反应原理为 。下列说法错误的是 A. 必须除去原料气中的原因是防止催化剂中毒 B. 通过加热或减压的方法可实现铜氨液再生 C. 原料气中的占比越多，平衡时氨的体积分数越大 D. 合成氨反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 10. 常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是 A. B. b点溶度积等于c点 C. 温度不变，加入氯化钡固体可由a点迁移到b点 D. a点处于不饱和状态 11. X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y与Z位于同一周期且只有X、Y元素相邻。基态原子核外有2个未成对电子，在同周期元素(除0族外)中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 、、的最高正价与主族数相等 B. 基态原子最外层只有一种自旋方向的电子 C. 第一电离能： D. 电负性： 12. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法错误的是 A. 总反应的原子利用率为 B. 该历程的决速步骤为反应iii C. 为该反应的中间产物、为该反应的催化剂 D. 总反应的热化学方程式为 13. 汽油浓度探测器可用于监测空气中汽油蒸气的浓度，预防火灾和爆炸，其传感器部分工作原理如图所示。汽油以辛烷为例，当空气中汽油超标时，显示屏会有报警显示。下列说法错误的是 A. 电极乙为该装置的正极，发生还原反应 B. 电极甲的电极反应式为 C. 传感器工作时由电极乙向电极甲移动 D. 每消耗，理论上可检测到泄漏 14. 时，向蒸馏水中不断加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时，水的离子积常数 B. 时，的水解常数 C. 当溶液中时， D. 溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 储氢材料是当今研究的重点课题之一，、是两种金属元素，都可制得储氢材料，元素的基态原子价层电子排布式为，由它制得的储氢材料为；是短周期主族元素，其部分电离能(单位：)数据如下表所示： 738 1451 7733 10540 13630 （1）X元素在周期表中的位置为______，属于______区，基态X原子的最高能层符号为______。同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素有Ge和______(填元素符号)。 （2）Y的元素符号为_______，基态Y原子具有_______种空间运动状态不同的电子，其最高能级的原子轨道为_______形。 （3）LiH与一样，都是具有良好发展前景的储氢材料。离子半径：_______(填“”或“<”)；的电子式为_______。 （4）硼原子的核外电子由状态变化为状态，所得原子光谱为_______(填“发射”或“吸收”)光谱。 16. 电化学技术推动了现代科技的发展。回答下列问题。 （1）可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。 ①K与M连接时，钢铁桥墩的电化学防护方法为______。 ②K与N连接时，钢铁桥墩为______(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，其电极反应式为_______。 （2）我国科技突破——海水直接电解制的装置工作原理如图所示。 已知：透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极。 ①电源X为______(填“正极”或“负极”)，R电极上______(填“得到”或“失去”)电子，在______(填“”或“”)电极产生。 ②工作一段时间后，Q电极工作区溶液中______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③该装置工作时，每转移电子，产生气体的总体积为______(标准状况下)。 ④若选用铅酸蓄电池为该装置的电源，则电极应与______(填“”或“”)电极相连。该铅酸蓄电池放电时，负极上的电极反应式为______。 17. 的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锰废料(含、、和少量、)制备和回收金属资源的工艺流程： 已知：有关金属离子沉淀的相关见下表。 金属离子 开始沉淀时的 2.2 3.6 7.5 7.2 8.8 完全沉淀时的 3.2 4.7 9.0 8.7 10.8 请回答下列问题： （1）提高“化浆”速率的措施有_______(写一种)。 （2）流程中加入的主要目的是_____。“调”时，应调节的范围是______。 （3）“沉镍”时，发生反应的离子方程式为_______，此反应的平衡常数_______[用含、的代数式表示]。 （4）测定产物中的质量分数：准确称取产物，加入草酸(，过量)，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出待测溶液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，当滴入溶液时恰好与剩余草酸完全反应。已知：i．；ii．。 ①标准溶液应置于_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②下列关于滴定操作说法错误的是_______(填字母)。 A．待测溶液可以用量筒量取 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定时眼睛一直注视滴定管中液面变化 D．滴定前应对滴定管进行润洗 ③判断滴定达到终点的标准是_______。 ④产物中的质量分数为_______(用含、、的代数式表示即可，不必化简)。 18. 硫化氢()是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，工业上可采用多种方法利用。 (一)甲烷-硫化氢重整制氢。反应原理为 ，反应过程分两步进行： 反应I： 反应II： （1）反应II的_______，该反应在_______(填“低温”或“高温”)下能够自发进行。 (二)用于高效制氢。反应为 。开始时，当与混合，在101kPa及不同温度下反应达平衡时、及的体积分数如图所示。 （2）曲线表示的物质是_______。 （3）101kPa、点对应温度下，起始时若物质的量为，的平衡转化率明显降低，其原因是_______。 (三)硫化氢-甲醇()法合成甲硫醇()。反应过程如下： 主反应： 副反应： （4）科学家研究低温合成甲硫醇时不同催化剂的加入对甲醇转化率、甲硫醇选择性的影响如下图，选择_______作催化剂为优选方案。(甲硫醇选择性=) （5）、下，甲醇进料流速为、进料量时，甲醇的平衡转化率为80%，甲硫醇的选择性为95%。则甲硫醇的生成流速为_______，H2S的平衡转化率为_______，主反应的平衡常数Kp=_______(精确至0.01，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $