1.2 离子反应（子母衍练变式练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册同步备课包

**基本信息** 以“概念辨析-原理应用-综合推断”为逻辑主线，通过11类题型系统构建离子反应知识网络，融合定义对比、分步书写等方法，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |电解质判断|4题|定义对比法（表格归纳本质区别）|从化合物分类切入，建立电解质与非电解质概念体系| |强/弱电解质|4题|性质比较法（导电能力与电离程度关联）|深化电解质分类，衔接溶液导电性分析| |离子方程式|8题|四步书写法+七看判断法（客观事实、拆写原则等）|基于电离原理，实现从化学方程式到离子方程式转化| |离子推断|4题|四项原则（肯定性、互斥性等）|综合离子性质与反应规律，培养证据推理能力|

. www.zxxk.com(学科网) 第二节 离子反应 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 强电解质与弱电解质 题型03 有关溶液导电性的分析 题型04 电解质的电离 题型05 电离方程式的书写 题型06 离子反应发生的条件判断 题型07 离子方程式的书写方法 题型08 离子方程式的正误判断 题型09 离子大量共存的判断 题型10 离子的检验 题型11 离子推断 题型01 电解质与非电解质的判断 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离而导电 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 水 非金属氧化物：CO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．对电解质与非电解质的理解 （1）电解质、非电解质均必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。在化合物中，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。 （2）电解质不一定易溶于水(如BaSO4等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 （3）化合物“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。如NaCl、Ba(OH)2固态时不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等电解质以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。 3.易错警示 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 【典例1】（25-26高一上·陕西渭南·阶段检测）下列属于电解质的是 A． B．饱和食盐水 C． D． 【答案】C 【详解】A．电解质是在水溶液或者熔融态时能导电的化合物，是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．饱和食盐水是混合物，不属于电解质的讨论范畴，B错误； C．是化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，C正确； D．是化合物，但在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D错误； 故选C。 【变式1-1】（25-26高一上·北京朝阳·期末）下列物质中，属于电解质的是 A．硝酸钾 B．食盐水 C．酒精 D．铜 【答案】A 【详解】A．硝酸钾是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，A正确； B．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，电解质的研究对象为化合物，因此食盐水不属于电解质，B错误； C．酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离产生自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，C错误； D．铜是单质，电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，因此铜既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选A。 【变式1-2】（25-26高一上·贵州黔西南·阶段检测）下列说法中正确的是 A．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．固体在水分子的作用下，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．固体不导电，所以不是电解质 D．铜丝、石墨能导电，所以它们都是电解质 【答案】B 【详解】A．二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．固体在水分子的作用下发生电离，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，B正确； C．固体中离子不能自由移动所以不导电，但在水溶液和熔融状态下都能自身电离出自由移动的离子导电，属于电解质，C错误； D．铜丝、石墨属于单质，电解质是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 【变式1-3】（25-26高一上·甘肃天水·阶段检测）下列有关电解质的说法正确的是 A．溶于水后所得水溶液能导电，所以是电解质 B．固体不导电，但是电解质 C．电解质溶液能导电是因为通电时产生了可以自由移动的离子 D．金属铜能导电，铜是电解质 【答案】B 【详解】A．溶于水时与水反应生成，电离出自由移动离子使溶液导电，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．固体中离子不能自由移动所以不导电，但在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．电解质溶液导电的原因是电解质在水溶液中本身就电离出自由移动的离子，通电时离子定向移动形成电流，并非通电才产生自由移动离子，C错误； D．金属铜是单质，电解质的研究对象是化合物，因此铜既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 题型02 强电解质与弱电解质 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如酒精、蔗糖等。 2．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 【典例2】（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）下表中各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 碱 弱电解质 强电解质 A 碱石灰 纯碱 硫酸钡 B 烧碱 氢氧化钾 氯化钠 C 84消毒液 澄清石灰水 冰醋酸 D 胆矾 次氯酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物；纯碱是碳酸钠属于盐；不能电离，属于非电解质；硫酸钡虽然是难溶物，但溶于水的部分是完全电离的，是强电解质，A错误； B．烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠是纯净物；氢氧化钾是强碱；是弱酸，属于弱电解质；氯化钠是盐，是强电解质，B正确； C．84消毒液属于混合物；澄清石灰水属于混合物；是盐，属于强电解质；醋酸是弱酸，是弱电解质；C错误； D．胆矾是五水硫酸铜晶体，属于纯净物：是弱碱，属于碱；是盐，属于强电解质；次氯酸是弱酸，是弱电解质，D错误； 故选B。 【变式2-1】（25-26高一上·广东广州·期中）下列叙述正确的是 A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强 B．AgCl在熔融时能导电，所以AgCl是电解质 C．石墨能导电，所以石墨是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 【答案】B 【详解】A．电解质溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，A错误； B．根据电解质的定义可知，在熔融时能导电，所以是电解质，B正确； C．石墨能导电，但石墨属于单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．溶于水能导电，是因为与水反应生成了可电离的，本身不能电离出离子，所以是非电解质，D错误； 故答案选B项。 【变式2-2】下列说法正确的是 A．BaSO4难溶于水，在水中的溶解度很小，导电能力很弱，所以BaSO4是弱电解质 B．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质 C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定会强于弱电解质溶液的导电能力 【答案】C 【详解】A．BaSO4虽然难溶于水，在水中的溶解度很小，但溶解的那一小部分却能完全电离，故BaSO4是强电解质，A错误； B．CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以CH3COOH是弱电解质，B错误； C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，说明氨水中离子的浓度小于氢氧化钠溶液中离子的浓度，所以NH3·H2O是弱电解质，C正确； D．溶液的导电能力与离子的浓度和电荷数有关，由于条件未知，故无法判断两者的导电能力，D错误； 故选C。 【变式2-3】（25-26高一上·安徽阜阳·期中）分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ①   ②石墨   ③氯化钡溶液   ④   ⑤   ⑥   ⑦NaOH   ⑧ (1)上述物质中属于强电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于弱电解质的是_______，能导电的是_______。 (2)写出下列物质之间反应的离子方程式 ③+④：___________。 ⑤+⑦：___________。 【答案】(1) ④⑦ ①⑥ ⑤⑧ ②③ (2) ③+④： ⑤+⑦： 【详解】（1）强电解质：水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质，包含强酸、强碱、绝大多数盐；非电解质：水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，自身无法发生电离；弱电解质：水溶液中仅部分电离的电解质，包含弱酸、弱碱、水；可导电的物质需要存在自由移动的带电粒子（自由电子或自由移动的离子）。对应物质判断：④是强酸、⑦是强碱，属于强电解质；①、⑥自身不能电离，属于非电解质；⑤是弱酸、⑧部分电离，属于弱电解质；②石墨含自由电子、③氯化钡溶液含自由移动的离子，二者可导电。 （2）离子方程式书写规则：强酸、强碱、可溶性强电解质拆为离子形式，弱酸、弱碱、沉淀、气体、水等保留化学式。氯化钡和硫酸反应的本质是和生成沉淀，、不参与反应，因此离子方程式为：。醋酸是弱酸不能拆，与反应生成可溶性强电解质醋酸钠和水，因此离子方程式为。 题型03 有关溶液导电性的分析 1．电解质导电的原因 注意：电解质溶于水或受热熔化时，电离出自由移动的 ，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。 2．酸、碱、盐的导电 3．电解质的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。 【典例3】（25-26高一上·广东佛山·期中）下列物质中，能够导电的电解质是 A．铝片 B．稀盐酸 C．熔融的NaCl D．酒精 【答案】C 【详解】A．铝片是金属单质，可以导电，但电解质必须为化合物，铝既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．稀盐酸是的水溶液，属于混合物，可以导电，但电解质必须为化合物，稀盐酸既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．熔融的是化合物，属于电解质，熔融状态下电离出自由移动的和，可以导电，C正确； D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，D错误； 故选C。 【变式3-1】（25-26高一上·天津西青·期中）现有下列物质： ①BaSO4固体、②铁、③稀硫酸、④二氧化碳、⑤Ba(OH)2溶液、⑥熔融NaCl、⑦NaHSO4溶液、⑧酒精溶液、⑨CuSO4溶液。能导电的纯净物是 A．②⑥ B．①⑥ C．③⑤⑦⑨ D．全部 【答案】A 【详解】① 固体是纯净物，但固体中离子被晶格束缚无法自由移动，不能导电 ，错误； ② 铁是金属单质（纯净物），含有自由移动电子可导电，正确； ③稀硫酸、⑤溶液、⑦溶液、⑨溶液均为混合物，虽部分可导电但不符合纯净物的要求 ，错误； ④ 二氧化碳（纯净物），不含有自由移动电子，不可导电，错误； ⑥熔融是纯净物，含有自由移动的离子可导电，二者均为能导电的纯净物 ，正确； ⑧酒精溶液为混合物，错误； 符合题意的为②⑥，故答案选A。 【变式3-2】（25-26高一上·云南昭通·期中）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中通入HCl气体 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 【答案】C 【详解】A．NaOH溶液中通入HCl气体，反应生成NaCl，溶液中离子总浓度几乎不变，导电能力变化不大，对应曲线B，A错误； B．是弱电解质，滴加KOH溶液生成强电解质，离子浓度增大，导电能力升高，对应曲线A，B错误； C．溶液中滴加稀硫酸，反应生成沉淀和弱电解质，离子浓度先减小，恰好完全反应时导电能力接近最低，继续滴加稀硫酸，离子浓度又增大，导电能力回升，对应曲线C，C正确； D．悬浊液中滴加溶液，反应生成强电解质，离子浓度增大，导电能力升高，对应曲线A，D错误； 故选C。 【变式3-3】（24-25高一上·云南临沧·期中）观察如图所示的串联装置，下列说法错误的是 A．稀硫酸中电离产生和，稀硫酸能导电 B．的电离方程式为 C．若图中灯泡不亮，则固体不导电，为非电解质 D．电解质加入纯水中得到的溶液不一定能导电 【答案】C 【详解】A．稀硫酸中电离生成了和，稀硫酸能导电，A正确； B．的电离方程式为，B正确； C．溶于水或熔融状态下都可以导电，属于电解质，C错误； D．难溶性电解质加入水中几乎不导电，D正确； 故选C。 题型04 电解质的电离 1．电解质的电离及表示方法 电离概念 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝Na＋＋HCO 电离方程式 书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性。 2．电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶液呈电中性。 【典例4】．（24-25高一上·江苏盐城·阶段检测）下列电离方程式中，正确的是 A．H2SO4= H+ B．FeCl3=Fe2++3Cl- C．NaNO3= Na++ D．KClO3= K++Cl- +3O2- 【答案】C 【详解】A．是二元强酸，属于强电解质，完全电离的方程式为，选项中系数错误，A错误； B．为强电解质，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，选项中的价态错误，B错误； C．为可溶性强电解质，完全电离出和，电离方程式书写正确，C正确； D．的电离产物为和，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选C。 【变式4-1】（24-25高一上·广东广州·期中）下列电离方程式中，正确的是 A．NaHSO4=Na++H++(水溶液) B．KClO3=K++Cl-+3O2- C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．Ca(OH)2=Ca2++OH- 【答案】A 【详解】A．是强酸的酸式盐，在溶液中电离产生，电离方程式为：，A正确； B．是可溶性盐，电离产生，电离方程式为：，B错误； C．是可溶性盐，电离产生和2个，电离方程式为：，C错误； D．是可溶性盐，电离产生，电离方程式为：，D错误； 故答案选A。 【变式4-2】（25-26高一上·四川眉山·期中） 固体在水中的溶解和形成水合离子的示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中，Na+和Cl-的排列紧密有序 B．水分子破坏了Na+ 和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．图中过程用符号表征为NaCl=Na+ +Cl- 【答案】C 【详解】A．由图可知，氯化钠固体中钠离子和氯离子按一定规则紧密有序排列，A正确； B．由图可知，水分子破坏了氯化钠固体中钠离子和氯离子的相互作用形成了水合钠离子和水合氯离子，水合钠离子中水分子中的氧原子朝向钠离子，水合氯离子中水分子中的氢原子朝向氯离子，二者水分子朝向不同，B正确； C．氯化钠是离子化合物，在熔融状态下也能电离出自由移动的钠离子和氯离子，C错误； D．由图可知，氯化钠在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na+ +Cl-，D正确； 故选C。 【变式4-3】（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）下列叙述中正确的是 A．向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变 B．纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质 C．溶于水后，溶液中只含有和 D．物质的溶解过程实质上就是其电离过程 【答案】A 【详解】A．向溶液中通入气体至中性，反应生成和，反应前溶液中自由移动离子为和，反应后为和，离子总浓度及所带电荷几乎不变，故导电能力几乎不变，A正确； B．纯净液态酸以分子形式存在，无自由移动离子故不导电，但酸在水溶液中可电离出自由移动离子而导电，酸属于电解质，B错误； C．溶于水时完全电离，生成、和，并非只含有和，C错误； D．非电解质（如乙醇、蔗糖）溶解时仅以分子形式扩散，不存在电离过程，因此溶解过程不等于电离过程，D错误； 故答案选A。 题型05 电离方程式的书写 1．电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。电离不需要通电。 2．电离方程式书写要点 （1）强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。 如Na2SO4===，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 （2）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 （3）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 （4）原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写。 【典例5】．（25-26高一上·河北衡水·期中）下列电离方程式中，正确的是 A．硝酸钾溶液：KNO3=K++N3-+3O2- B．碳酸氢钠溶液：NaHCO3=Na++H+ + C．硫酸溶液：H2SO4 =2H++ D．氢氧化钙溶液：Ca(OH)2=Ca2++ 【答案】C 【详解】A．硝酸钾为强电解质，电离时硝酸根为原子团不能拆分，正确电离方程式为，A错误； B．碳酸氢钠为强电解质，弱酸的酸式酸根只能极少部分电离，溶液中主要以形式存在，不能拆，正确电离方程式为，B错误； C．硫酸是二元强酸，完全电离产生氢离子和硫酸根，电离方程式，C正确； D．氢氧化钙为强电解质，电离产生钙离子和氢氧根离子，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 【变式5-1】（25-26高一上·广东肇庆·期中）下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．硫酸铝为强电解质，完全电离出2个和3个，正确电离方程式为，选项电荷、原子均不守恒，A错误；　 B．硫酸镁为强电解质，完全电离出和，电离方程式为，B正确； C．氢氧化钡完全电离出和2个，电离方程式为，C错误； D．次氯酸钾为强电解质，完全电离出和，电离方程式为，D错误； 故选B。 【变式5-2】．（25-26高一上·云南文山·期中）下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D．熔融状态下， 【答案】A 【详解】A．是强电解质，亚硫酸为弱酸，为弱酸的酸式酸根，电离时不能拆分，该电离方程式书写正确，A正确； B．中的是整体原子团，电离时不能拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．电离出的硝酸根为，带1个单位负电荷，正确电离方程式为，C错误； D．熔融状态下的共价键不发生断裂，仅电离出和，正确电离方程式为，只有水溶液中才会电离出和，D错误； 故选A。 【变式5-3】（25-26高一上·内蒙古通辽·期中）写出下列物质的电离方程式 (1)CaCl2：_______________________________。 (2)KHSO4：_______________________________。 (3)NaHCO3：___________________________。 (4)H2SO4：_______________________________。 【答案】(1) (2)水溶液中：；熔融状态下：（无特殊说明默认写水溶液形式） (3) (4) 【详解】（1）氯化钙是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，1个氯化钙电离出1个钙离子和2个氯离子，满足原子守恒、电荷守恒； （2）硫酸氢钾是强酸的酸式盐，水溶液中硫酸氢根可完全电离，因此拆分为氢离子和硫酸根；熔融状态下仅破坏离子键，硫酸氢根不拆分，无特殊说明默认写水溶液的电离形式； （3）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，难以完全电离，因此电离时不拆分碳酸氢根，仅电离出钠离子和碳酸氢根； （4）硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离，1个硫酸分子电离出2个氢离子和1个硫酸根，满足原子守恒、电荷守恒； 题型06 离子反应发生的条件判断 1．离子方程式意义与反应条件 意义 ①表示某一个具体的化学反应：K2SO4＋BaCl2＝2KCl＋BaSO4↓，表示为：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓。 ②表示同一类型的离子反应：如H＋＋OH－＝H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等酸碱中和反应。 复分解反应条件 有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 2．离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。 【典例6】（25-26高一上·四川眉山·期中）下列说法正确的是 A．氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同 B．H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应 C．CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物 D．硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐 【答案】D 【详解】A．氢氧化铁胶体中加入氢氧化钠溶液是胶体遇电解质发生聚沉，氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液是发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，二者原理不同，A错误； B．离子方程式仅能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，不能表示弱酸、弱碱参与或者生成难溶盐的中和反应，B错误； C．CO属于非金属氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．交叉分类法是从不同角度对物质分类的方法，硫酸钠的阳离子为钠离子，属于钠盐；阴离子为硫酸根离子，属于硫酸盐，且硫酸根为含氧酸根，也属于含氧酸盐，D正确； 故选D。 【变式6-1】（25-26高一上·山东潍坊·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液： Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ B．用食醋除去水垢： C．向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4： D．向NaHSO3溶液滴加过量盐酸： 【答案】A 【详解】A．硫酸镁为可溶性强电解质，电离出的与反应生成沉淀，离子方程式配平正确、电荷原子守恒，A正确； B．食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．题干未说明的用量，若过量，离子方程式应为，该反应无用量限定，给出的方程式不具有通用性，C错误； D．为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 【变式6-2】（25-26高一上·广东佛山·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【详解】A．是弱酸的酸式盐，只能小部分电离，在水溶液中主要是以形式存在，因此不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．不符合物质的组成比例，硫酸与氢氧化钡反应时，与的配比应为2:2，正确离子方程式为，B错误； C．铜的金属活动性强于银，可置换出银，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，C正确； D．稀硫酸为弱氧化剂，只能将氧化为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 【变式6-3】（25-26高一上·宁夏·期中）下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水中加入盐酸： B．溶液与稀盐酸反应： C．片插入溶液中： D．溶液与溶液反应： 【答案】A 【详解】A．澄清石灰水中完全电离为和，加入盐酸发生中和反应，离子方程式为，A正确； B．是弱酸的酸式盐，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，左侧总电荷为，右侧总电荷为，正确离子方程式为，C错误； D．反应同时生成沉淀和沉淀，漏掉了与的反应，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 题型07 离子方程式的书写方法 1．离子方程式书写的步骤 （1）写：写出反应的化学方程式 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 3．离子方程式书写的注意事项 （1）微溶物[如Ca(OH)2]：作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 （2）氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成“NH3↑＋H2O”。 【典例7】（25-26高一上·广东佛山·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液中加入足量溶液： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： 【答案】C 【详解】A．电离出2个和3个，选项离子个数配比不符合物质结构组成，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应时，与也会反应生成沉淀，该式漏写了部分反应，正确离子方程式为，B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水时，少量的完全反应，生成的全部与结合为沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．澄清石灰水中的完全电离，应拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 【变式7-1】（24-25高一上·天津滨海新区·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++Hg C．用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++=BaSO4 【答案】C 【详解】A．氧化铜属于金属氧化物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．铁锈主要成分为，属于氧化物不可拆分，与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铁和水，给出的离子方程式符合原子守恒、电荷守恒规则，C正确； D．反应同时生成沉淀，离子方程式漏掉了与的反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 【变式7-2】（25-26高一上·北京顺义·期中）下列化学反应中，能用离子方程式表示的是 A．稀H2SO4与溶液反应 B．NaOH溶液与稀盐酸反应 C．KOH溶液与次氯酸反应 D．与稀HNO3反应 【答案】B 【详解】A．稀与溶液反应除了生成水，还生成难溶的，离子方程式为，不能用表示，A不符合题意； B．是强碱，稀盐酸是强酸，二者反应生成可溶性盐和水，离子方程式可用表示，B符合题意； C．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，反应离子方程式为，不能用题干离子方程式表示，C不符合题意； D．是难溶性弱碱，书写离子方程式时不能拆为，反应离子方程式为，不能用题干离子方程式表示　，D不符合题意； 故选B。 【变式7-3】（24-25高一上·云南临沧·期中）下列实验过程中产生的现象与如图所示的曲线相符合的是 A．将铁粉加到一定量溶液中(x为铁粉的质量，y为固体质量) B．将通入一定量溶液中(x为的体积，y为溶液的导电能力) C．向溶液中逐滴滴加等浓度的稀盐酸(x为稀盐酸的体积，y为的的浓度) D．向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸(x为时间，y为溶液中的物质的量) 【答案】B 【详解】A．x为铁粉的质量时，铁粉与反应生成Cu，每56g Fe反应生成64g Cu，反应过程中固体质量增大，反应完全后继续加入铁粉，固体质量仍持续增大，曲线一直呈上升趋势，A不符合题意； B．x为的体积，y为溶液的导电能力，随着的加入，遇到发生反应产生沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力下降，当过量时，与反应产生强电解质，溶液的导电能力又增大，B符合题意； C．x为稀盐酸的体积时，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先与反应生成，浓度逐渐降低至0，不会出现上升趋势，C不符合题意； D．初始时，的物质的量为0，D不符合题意； 故选B。 题型08 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断时的“七看”： （1）一看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu （2）二看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O （3）三看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O （4）四看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应： Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu （5）五看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ （6）六看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O （7）七看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 【典例8】（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．大理石与稀硝酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++Ag 【答案】A 【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，单质和保留化学式，离子方程式为，A正确； B．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆写为，离子方程式为，B错误； C．与稀硫酸反应除了生成水，还生成难溶的沉淀，离子方程式为，C错误； D．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，D错误； 【变式8-1】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列离子方程式正确的是 A．溶于水产生 B．钠与硫酸铜溶液反应： C．碳酸氢钠溶液与稀反应： D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【详解】A．离子方程式氧原子、得失电子均不守恒，正确反应为，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，钠优先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能直接置换出Cu，正确离子方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在溶液中电离出而非，正确反应为，C错误； D．氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，D正确； 故答案为D。 【变式8-2】（25-26高一上·安徽六安·期中）下列反应中，离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液加入硫酸氢钠溶液中：+H+=H2O+CO2↑ B．铁片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】A 【详解】A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出，可与反应生成水和二氧化碳，A正确； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．反应生成的不稳定，会分解为和，正确的离子方程式为，C错误； D．离子方程式中、和的配比不符合物质组成，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为A。 【变式8-3】（25-26高一上·湖南株洲·期中）写出符合下列离子反应的化学方程式： (1)：___________。 (2)：___________。 (3)：___________。 【答案】(1) （合理即可） (2) （合理即可） (3) （合理即可） 【详解】（1）该离子方程式表示可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成碳酸钡沉淀和可溶性强电解质的一类反应，选取常见可溶性碳酸盐、可溶性钡盐，二者反应生成的为可溶性强电解质，符合离子反应的拆分规则。 （2）该离子方程式表示可溶性铜盐与铁单质发生置换反应生成铜单质和可溶性亚铁盐的一类反应，选取可溶性铜盐与铁反应，生成的为可溶性强电解质，符合反应要求。 （3）该离子方程式表示可溶性碳酸盐与足量强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应，选取可溶性碳酸盐与强酸反应，生成的为可溶性强电解质，符合离子反应的拆分规则。 题型09 离子大量共存的判断 1．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO (2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) (3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 2．氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO 【典例9】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变红的溶液：、、 C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．所给的、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，在无色溶液中能大量共存，A符合题意； B．遇石蕊变红的溶液显酸性，溶液中存在大量，可与反应生成和，还可与反应生成或，不能大量共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．在溶液中显蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 【变式9-1】（25-26高一上·河北衡水·期中）下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A．Ba2+、K+、、 B．Na+、Ca2+、、 C．Mg2+、Ag+、、Cl- D．、K+、Cl-、 【答案】D 【详解】A．与会反应生成难溶物，不能大量共存，A不符合； B．与反应生成难溶物，且与会生成微溶物，不能大量共存，B不符合； C．与反应生成难溶物，且与会生成微溶物，不能大量共存，C不符合； D．、、、之间均不发生反应，能大量共存，D符合； 故选D。 【变式9-2】（24-25高一上·海南省直辖县级单位·期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与会反应生成沉淀，A错误； B．与会反应生成沉淀，B错误； C．与会反应生成和，C错误； D．四种离子之间均不发生反应，D正确； 故选D。 【变式9-3】（25-26高一上·重庆·期中）在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．为紫色，不符合溶液无色的要求，不能大量存在，A不符合； B．、、、均为无色离子，在酸性条件下不与反应，且互相之间不发生沉淀、气体、氧化还原等反应，能大量共存，B符合； C．在酸性溶液中会与反应生成，不能大量共存，C不符合； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合； 故选B。 题型10 离子的检验 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 甲基橙溶液 溶液变红 Fe3+ 观察法 棕黄色溶液 NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Cu2+ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Mg2+ NaOH溶液 生成白色沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解 SO42- 加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成 【典例10】（25-26高一上·四川内江·阶段检测）下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 【变式10-1】（25-26高二上·江苏淮安·期中）某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D．Na+ 【答案】D 【详解】A．无色溶液不可能大量存在，因为在水溶液中呈蓝色，故在该溶液中不能大量共存，A错误； B．因该无色溶液中存在大量，与溶液中的反应生成沉淀，故在该溶液中不能大量共存，B错误； C．与溶液中的反应生成弱电解质，故在该溶液中不能大量共存，C错误； D．在溶液中无色，且与、、均不发生反应，故在该溶液中可大量共存，D正确； 故选D。 【变式10-2】（25-26高一上·广东佛山·期中）2026年6月13日佛山生态环境局顺德分局夜间突击检查龙江某工厂排放的废水发现废水呈无色，但明显呈酸性，则该废水还可能大量存在的离子组是 A．Cu2＋、K+、Cl－ B．、Cl－、Ba2＋ C．Na＋、、OH－ D．Na＋、Cl－、 【答案】D 【详解】A．含有的在水溶液中呈蓝色，不符合废水无色的要求，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．废水呈酸性，含大量，会与反应生成和，会与反应生成，均不能大量存在，C错误； D．、、均为无色离子，相互之间不发生反应，也不与酸性废水中的反应，可大量共存，D正确； 故选D。 【变式10-3】（25-26高一上·广东惠州·期中）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．与会发生反应生成和，无法大量共存，A错误； B．、、、四种离子之间相互不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．与会反应生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．与会结合生成弱电解质，无法大量共存，D错误； 故选B。 题型11 离子推断 1．该类题的解题思路 根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 2．解题过程中的“四项基本原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 （4）进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【典例11】（24-25高一上·北京顺义·期中）依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中一定有Na+、无K+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向溶液中加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为或，溶液中可能存在、、等，不一定含有，A错误； B．焰色反应火焰呈黄色说明溶液中一定有，但的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，未进行该操作无法证明无，B错误； C．加入溶液产生的白色沉淀可能为、等，不一定为，无法证明溶液一定含，C错误； D．酚酞在碱性条件下变红，室温下溶液加酚酞变红，说明该溶液一定呈碱性，D正确； 故选D。 【变式11-1】（25-26高一上·天津·期中）下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A．向溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 B．向盛有某溶液的试管中滴入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl- C．向某溶液中加入少量NaOH溶液，如果产生蓝色沉淀，则该溶液中含有Cu2+ D．向溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸白色沉淀不消失，则原溶液中含有 【答案】C 【详解】A．向溶液加过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，且若溶液含、、也会有相同现象，不能证明一定含，A错误； B．滴加溶液产生的白色沉淀可能为、等，未加稀硝酸排除干扰离子，不能证明含，B错误； C．与反应生成特征蓝色的沉淀，该现象可证明溶液含，C正确； D．加入溶液时引入了，若原溶液含也会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能证明一定含，D错误； 故答案为C。 【变式11-2】（25-26高一上·重庆·期中）某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A．该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B．向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C．蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D．该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 【答案】C 【分析】推导离子存在情况：实验①加足量稀盐酸产生无色无味气体，说明溶液含，因此与不共存的、、一定不存在。题目限定所含离子为等物质的量，设所含离子均为，则带负电荷，为满足阴离子的负电荷量总等于阳离子的正电荷总量，和必须同时存在，和各为时，阳离子带正电荷，此时恰好满足电荷守恒，则溶液中一定不存在和，据此分析下列选项： 【详解】A．溶液中一定不含，也一定不含，A错误； B．溶液中不含，加入锌粉不会发生反应生成大量气泡，B错误； C．溶液中含，焰色实验透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，C正确； D．溶液中一定不含，但溶液中可与反应生成白色沉淀，有现象，D错误； 故选C。 【变式11-3】（25-26高一上·陕西渭南·期中）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A．原溶液中一定存在的离子是和 B．原溶液中一定不存在的离子只有 C．不能确定原溶液中是否存在 D．不能确定原溶液中是否存在 【答案】C 【分析】① 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中、至少有一种，碳酸钡、硫酸钡都是沉淀，则一定不含Ca2＋； ②将上述沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全溶解，说明沉淀是碳酸钡，说明原溶液中一定含有； ③ 向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是氯化银，由于步骤①引入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含有Cl-； 根据电荷守恒，原溶液还一定含有Na＋；依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有、Na＋；一定没有Ca2＋、；可能存在的离子为Cl-。 【详解】A．原溶液中加入时引入了，无法确定原溶液是否含，仅能确定一定含，A错误； B．原溶液含，与不能共存，故一定不存在的离子为和，B错误； C．步骤①加入的引入了，因此无法通过步骤③的现象判断原溶液是否存在，C正确； D．溶液呈电中性，已确定一定不含，则必须存在阳离子以平衡电荷，一定存在，D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $. www.zxxk.com(学科网) 第二节 离子反应 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 强电解质与弱电解质 题型03 有关溶液导电性的分析 题型04 电解质的电离 题型05 电离方程式的书写 题型06 离子反应发生的条件判断 题型07 离子方程式的书写方法 题型08 离子方程式的正误判断 题型09 离子大量共存的判断 题型10 离子的检验 题型11 离子推断 题型01 电解质与非电解质的判断 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离而导电 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 水 非金属氧化物：CO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．对电解质与非电解质的理解 （1）电解质、非电解质均必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。在化合物中，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。 （2）电解质不一定易溶于水(如BaSO4等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 （3）化合物“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。如NaCl、Ba(OH)2固态时不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等电解质以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。 3.易错警示 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 【典例1】（25-26高一上·陕西渭南·阶段检测）下列属于电解质的是 A． B．饱和食盐水 C． D． 【变式1-1】（25-26高一上·北京朝阳·期末）下列物质中，属于电解质的是 A．硝酸钾 B．食盐水 C．酒精 D．铜 【变式1-2】（25-26高一上·贵州黔西南·阶段检测）下列说法中正确的是 A．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．固体在水分子的作用下，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．固体不导电，所以不是电解质 D．铜丝、石墨能导电，所以它们都是电解质 【变式1-3】（25-26高一上·甘肃天水·阶段检测）下列有关电解质的说法正确的是 A．溶于水后所得水溶液能导电，所以是电解质 B．固体不导电，但是电解质 C．电解质溶液能导电是因为通电时产生了可以自由移动的离子 D．金属铜能导电，铜是电解质 题型02 强电解质与弱电解质 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或 状态下能够导电的 。如 、 、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和 状态下都不导电的 。如酒精、蔗糖等。 2．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身 发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身 发生电离 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 【典例2】（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）下表中各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 碱 弱电解质 强电解质 A 碱石灰 纯碱 硫酸钡 B 烧碱 氢氧化钾 氯化钠 C 84消毒液 澄清石灰水 冰醋酸 D 胆矾 次氯酸 A．A B．B C．C D．D 【变式2-1】（25-26高一上·广东广州·期中）下列叙述正确的是 A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强 B．AgCl在熔融时能导电，所以AgCl是电解质 C．石墨能导电，所以石墨是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 【变式2-2】下列说法正确的是 A．BaSO4难溶于水，在水中的溶解度很小，导电能力很弱，所以BaSO4是弱电解质 B．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质 C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定会强于弱电解质溶液的导电能力 【变式2-3】（25-26高一上·安徽阜阳·期中）分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ①   ②石墨   ③氯化钡溶液   ④   ⑤   ⑥   ⑦NaOH   ⑧ (1)上述物质中属于强电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于弱电解质的是_______，能导电的是_______。 (2)写出下列物质之间反应的离子方程式 ③+④：___________。 ⑤+⑦：___________。 题型03 有关溶液导电性的分析 1．电解质导电的原因 注意：电解质溶于水或受热熔化时，电离出自由移动的 ，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。 2．酸、碱、盐的导电 3．电解质的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子 、离子 多少有关，一般来说，单位体积的离子数目 ，离子所带的电荷 ，溶液的导电能力 。 【典例3】（25-26高一上·广东佛山·期中）下列物质中，能够导电的电解质是 A．铝片 B．稀盐酸 C．熔融的NaCl D．酒精 【变式3-1】（25-26高一上·天津西青·期中）现有下列物质： ①BaSO4固体、②铁、③稀硫酸、④二氧化碳、⑤Ba(OH)2溶液、⑥熔融NaCl、⑦NaHSO4溶液、⑧酒精溶液、⑨CuSO4溶液。能导电的纯净物是 A．②⑥ B．①⑥ C．③⑤⑦⑨ D．全部 【变式3-2】（25-26高一上·云南昭通·期中）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中通入HCl气体 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 【变式3-3】（24-25高一上·云南临沧·期中）观察如图所示的串联装置，下列说法错误的是 A．稀硫酸中电离产生和，稀硫酸能导电 B．的电离方程式为 C．若图中灯泡不亮，则固体不导电，为非电解质 D．电解质加入纯水中得到的溶液不一定能导电 题型04 电解质的电离 1．电解质的电离及表示方法 电离概念 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成 的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于 ；碱和盐的电离条件是溶于 或 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝ 、NaOH＝ 、NaCl＝ 酸式盐 的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO 的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝ 电离方程式 书写原则 电离方程式左边书写 ，右边书写 符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的 和 相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显 性。 2．电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷 及其 。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数 。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶液呈 性。 【典例4】．（24-25高一上·江苏盐城·阶段检测）下列电离方程式中，正确的是 A．H2SO4= H+ B．FeCl3=Fe2++3Cl- C．NaNO3= Na++ D．KClO3= K++Cl- +3O2- 【变式4-1】（24-25高一上·广东广州·期中）下列电离方程式中，正确的是 A．NaHSO4=Na++H++(水溶液) B．KClO3=K++Cl-+3O2- C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．Ca(OH)2=Ca2++OH- 【变式4-2】（25-26高一上·四川眉山·期中） 固体在水中的溶解和形成水合离子的示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中，Na+和Cl-的排列紧密有序 B．水分子破坏了Na+ 和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．图中过程用符号表征为NaCl=Na+ +Cl- 【变式4-3】（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）下列叙述中正确的是 A．向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变 B．纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质 C．溶于水后，溶液中只含有和 D．物质的溶解过程实质上就是其电离过程 题型05 电离方程式的书写 1．电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。电离不需要通电。 2．电离方程式书写要点 （1）强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。 如Na2SO4===，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 （2）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 （3）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 （4）原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写。 【典例5】．（25-26高一上·河北衡水·期中）下列电离方程式中，正确的是 A．硝酸钾溶液：KNO3=K++N3-+3O2- B．碳酸氢钠溶液：NaHCO3=Na++H+ + C．硫酸溶液：H2SO4 =2H++ D．氢氧化钙溶液：Ca(OH)2=Ca2++ 【变式5-1】（25-26高一上·广东肇庆·期中）下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【变式5-2】．（25-26高一上·云南文山·期中）下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D．熔融状态下， 【变式5-3】（25-26高一上·内蒙古通辽·期中）写出下列物质的电离方程式 (1)CaCl2：_______________________________。 (2)KHSO4：_______________________________。 (3)NaHCO3：___________________________。 (4)H2SO4：_______________________________。 题型06 离子反应发生的条件判断 1．离子方程式意义与反应条件 意义 ①表示某一个具体的化学反应：K2SO4＋BaCl2＝2KCl＋BaSO4↓，表示为： ②表示同一类型的离子反应：如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等酸碱中和反应。 复分解反应条件 有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 2．离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。 【典例6】（25-26高一上·四川眉山·期中）下列说法正确的是 A．氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同 B．H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应 C．CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物 D．硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐 【变式6-1】（25-26高一上·山东潍坊·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液： Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ B．用食醋除去水垢： C．向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4： D．向NaHSO3溶液滴加过量盐酸： 【变式6-2】（25-26高一上·广东佛山·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【变式6-3】（25-26高一上·宁夏·期中）下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水中加入盐酸： B．溶液与稀盐酸反应： C．片插入溶液中： D．溶液与溶液反应： 题型07 离子方程式的书写方法 1．离子方程式书写的步骤 （1）写：写出反应的化学方程式 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 3．离子方程式书写的注意事项 （1）微溶物[如Ca(OH)2]：作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 （2）氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成“NH3↑＋H2O”。 【典例7】（25-26高一上·广东佛山·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液中加入足量溶液： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： 【变式7-1】（24-25高一上·天津滨海新区·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++Hg C．用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++=BaSO4 【变式7-2】（25-26高一上·北京顺义·期中）下列化学反应中，能用离子方程式表示的是 A．稀H2SO4与溶液反应 B．NaOH溶液与稀盐酸反应 C．KOH溶液与次氯酸反应 D．与稀HNO3反应 【变式7-3】（24-25高一上·云南临沧·期中）下列实验过程中产生的现象与如图所示的曲线相符合的是 A．将铁粉加到一定量溶液中(x为铁粉的质量，y为固体质量) B．将通入一定量溶液中(x为的体积，y为溶液的导电能力) C．向溶液中逐滴滴加等浓度的稀盐酸(x为稀盐酸的体积，y为的的浓度) D．向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸(x为时间，y为溶液中的物质的量) 题型08 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断时的“七看”： （1）一看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu （2）二看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O （3）三看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O （4）四看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应： Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu （5）五看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ （6）六看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O （7）七看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 【典例8】（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．大理石与稀硝酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++Ag 【变式8-1】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列离子方程式正确的是 A．溶于水产生 B．钠与硫酸铜溶液反应： C．碳酸氢钠溶液与稀反应： D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： 【变式8-2】（25-26高一上·安徽六安·期中）下列反应中，离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液加入硫酸氢钠溶液中：+H+=H2O+CO2↑ B．铁片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【变式8-3】（25-26高一上·湖南株洲·期中）写出符合下列离子反应的化学方程式： (1)：___________。 (2)：___________。 (3)：___________。 题型09 离子大量共存的判断 1．复分解反应型 (1)生成 的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO (2)生成 物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) (3)生成 物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 2．氧化还原型 具有较 性的离子与具有 性的离子会发生 反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO 【典例9】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变红的溶液：、、 C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 【变式9-1】（25-26高一上·河北衡水·期中）下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A．Ba2+、K+、、 B．Na+、Ca2+、、 C．Mg2+、Ag+、、Cl- D．、K+、Cl-、 【变式9-2】（24-25高一上·海南省直辖县级单位·期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式9-3】（25-26高一上·重庆·期中）在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 题型10 离子的检验 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液 甲基橙溶液 溶液 Fe3+ 观察法 溶液 NaOH溶液 生成 沉淀 Cu2+ 观察法 溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成 沉淀 Mg2+ NaOH溶液 生成 沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 生成 沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解 SO42- 加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 生成 沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生 沉淀，加入足量稀盐酸，产生 气体，将产生的气体通入澄清石灰水，有 沉淀生成 【典例10】（25-26高一上·四川内江·阶段检测）下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【变式10-1】（25-26高二上·江苏淮安·期中）某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D．Na+ 【变式10-2】（25-26高一上·广东佛山·期中）2026年6月13日佛山生态环境局顺德分局夜间突击检查龙江某工厂排放的废水发现废水呈无色，但明显呈酸性，则该废水还可能大量存在的离子组是 A．Cu2＋、K+、Cl－ B．、Cl－、Ba2＋ C．Na＋、、OH－ D．Na＋、Cl－、 【变式10-3】（25-26高一上·广东惠州·期中）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 题型11 离子推断 1．该类题的解题思路 根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 2．解题过程中的“四项基本原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 （4）进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【典例11】（24-25高一上·北京顺义·期中）依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中一定有Na+、无K+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A．A B．B C．C D．D 【变式11-1】（25-26高一上·天津·期中）下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A．向溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 B．向盛有某溶液的试管中滴入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl- C．向某溶液中加入少量NaOH溶液，如果产生蓝色沉淀，则该溶液中含有Cu2+ D．向溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸白色沉淀不消失，则原溶液中含有 【变式11-2】（25-26高一上·重庆·期中）某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A．该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B．向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C．蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D．该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 【变式11-3】（25-26高一上·陕西渭南·期中）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A．原溶液中一定存在的离子是和 B．原溶液中一定不存在的离子只有 C．不能确定原溶液中是否存在 D．不能确定原溶液中是否存在 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $