1.2离子反应 模拟练习题 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦高一化学“离子反应”核心内容，通过8道单选与3道解答题，融合顺德水环境治理、化工厂废水处理等真实情境及Fe(OH)₃胶体制备、粗盐精制等实验探究，实现基础概念与实际应用的有机结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|8小题|离子方程式书写（如Na与水反应）、离子共存（酸性废水离子组）、电解质概念、溶解过程微观分析|结合2022年顺德水环境改善热点设计情境题，考查离子反应实际应用| |解答题|3小题|胶体性质（丁达尔效应）、粗盐提纯（除杂离子方程式）、废水处理（离子推断与除杂）|以实验流程（如Fe(OH)₃胶体制备）和工业生产（粗盐精制电解）为载体，综合考查科学探究与问题解决能力|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一 1.2离子反应 模拟练习题 姓名：_____________学号：_____________班级：_____________ 一、单项选择题（共8小题） 1. 下列离子方程式书写正确的是 A．把钠投入水中：2Na + 2H₂O=2Na⁺ + 2OH⁻+H₂↑ B．用稀盐酸溶解水垢中的碳酸钙：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑ C．“曾青得铁则化为铜”：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe³⁺ D．氢氧化钠溶液中和醋酸：OH⁻+H⁺=H₂O 2. 2022 年，顺德区水环境质量改善 8.69%，改善效果明显，水环境质量全市五区排名第一。佛山市生态环境局顺德分局在一次突击检查中发现勒流某工厂排放的废水呈无色，但明显呈酸性，则该废水还可能大量存在的离子组是 A．Cu²⁺、K⁺、Cl⁻ B．SO₄²⁻、Cl⁻、Ba²⁺ C．Na⁺、HCO₃⁻、OH⁻ D．Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻ 3. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A．NH₄⁺、Ca²⁺、OH⁻、CO₃²⁻ B．H⁺、Cl⁻、Na⁺、HCO₃⁻ C．Ag⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻ D．H⁺、Cl⁻、Cu²⁺、SO₄²⁻ 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A．电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电 B．、均是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 D．HCl和NaCl都是电解质 5. 关于NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图的说法不正确的是 A．氯化钠固体与水的构成微粒种类不同 B．水合钠离子与水合氯离子中的水分子朝向不同 C．水合钠离子与水合氯离子中的水分子数目不同 D．通电后氯化钠电离出自由移动的离子 6. 向一定体积、物质的量浓度为 c₁的 Ba (OH)₂溶液中，逐滴滴加物质的量浓度为 c₂的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应发生的离子方程式为 2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O B．XY 段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明 BaSO₄难溶于水 C．根据 a 时刻的导电能力推测，c₁:c₂=1:1 D．实验时若用 HNO₃代替 H₂SO₄，不能得到该曲线 7. 下列说法正确的是 A．如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中 a 离子为 Na⁺ B．电离时生成的阳离子有氢离子的化合物就是酸 C．NaHSO₄在熔融状态时的电离方程式为 NaHSO₄(熔融) = Na⁺+H⁺+SO₄²⁻ D．使氯化钠中的 Na⁺和 Cl⁻能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 8. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻。现取两份各 100 mL 溶液进行如下实验：[已知 NH₄⁺+OH⁻ = NH₃↑+H₂O] ①第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 0.17 g； ②第二份加足量 BaCl₂溶液后，得干燥沉淀 6.63 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为 4.66 g。（已知：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，用符号 n 表示，单位为摩尔 mol。1mol 任何粒子的粒子数均为 Nₐ。当已知某物质的质量 m 和相对原子质量 M 时，n = m/M） 根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在 NH₄⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻，一定不存在 Ba²⁺、Cl⁻ B．一定存在 NH₄⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻，可能存在 K⁺ C．溶液中一定存在 K⁺ D．溶液中 NH₄⁺的数目比 SO₄²⁻数目多 二、解答题（共3小题） 9. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的一条重要途径。请回答下列问题： 同学们按照如图所示流程制备 Fe (OH)₃胶体并探究其相关性质。 已知：胶体在长时间加热或搅拌时，胶体粒子容易聚集在一起形成沉淀。 (1) 实验中，滴加饱和氯化铁溶液的仪器名称为__________。取少量实验中生成的红褐色液体置于试管中，并用激光笔照射试管中的液体，现象为__________。 (2) 红褐色悬浊液的分散质粒子直径__________(填 “大于 100 nm”“小于 1 nm” 或 “介于 1～100 nm 之间”)。 (3) 实验结束后向红褐色悬浊液中滴入过量稀硫酸，可观察到液体变澄清，得到棕黄色溶液，写出该过程中发生反应的离子方程式：__________。 10. 粗盐中含少量氯化镁、氯化钙和硫酸钠杂质。下图为粗盐精制后电解制备漂白液 (主要成分 NaCl 和 NaClO) 和氯化氢的流程图，根据图示填空。 (1) 实验室化盐环节常用到玻璃棒，其作用是__________。 (2) 精制环节依次加入过量的三种溶液除去杂质离子，其中加入氢氧化钠的目的是沉淀________离子，加入氯化钡反应的离子方程式为__________。 (3) 中和环节涉及的离子方程式__________。 (4) 氯化钠溶液通电发生反应的离子方程式为__________。 (5) 气体 C 在气体 B 中燃烧的现象是__________。生成漂白液的反应中，从氧化剂和还原剂的角度分析，气体 B 的作用是__________。 11. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的 H⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、NO₃⁻；回答下列问题： (1) 下列离子中，能大量存在于该废水中的是______（填字母）。 A．Ag⁺ B．Mg²⁺ C．OH⁻ D．HCO₃⁻ (2) 取 100mL 该废水于烧杯中，逐滴加入 NaOH 溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是 Na⁺、______（用离子符号表示）。 (3) 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的 Cu²⁺和 SO₄²⁻，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图： ①蓝色沉淀 1 为______（均填化学式），“分离操作” 的名称是______。 ②试剂 b、c 依次为 BaCl₂溶液和 Na₂CO₃溶液，写出白色沉淀 2 与稀盐酸反应的离子方程式____________。 答案 一、单项选择题 1.A 2.D 3.D 4.D 5.D 6.C 7.D 8.C 二、解答题 9 (1) 胶头滴管；液体中出现光亮的通路 (2) 大于 100 nm (3) Fe (OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O 10 (1) 搅拌，加速粗盐溶解 (2) Mg²⁺；Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ (3) H⁺ + OH⁻ = H₂O、2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂↑ + H₂O (4) 2Cl⁻ + 2H₂O 通电 2OH⁻ + H₂↑ + Cl₂↑ (5) 安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾；既作氧化剂又作还原剂 11 (1) B (2) H⁺、Cu²⁺ (3) ①Cu (OH)₂；过滤 ②BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + CO₂↑ + H₂O 学科网（北京）股份有限公司 $