精品解析：海南省华中师大一附中屯昌思源实验中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

2024-2025学年度第一学期高二化学第一次月考 考试时间：90分钟 满分：100分 第一卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. A + B = C + D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 A. A的能量一定高于C 的能量 B. B的能量一定高于D的能量 C. 反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D. 反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应。已知该反应是放热反应，则反应物A和B的总能量大于产物C和D的总能量。 答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热 B. 测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 C. 测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故A错误； B．硫酸和氢氧化钡除生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀放热，故B错误； C．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合，加快反应速率，防止热量散失，减小实验误差，故C正确； D．在测定中和热实验中不需要使用容量瓶，故D错误； 故选C。 3. CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是 A. 该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂 B. 从催化剂上脱离生成的过程是放热反应 C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. CO与O反应生成CO2的过程 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，该反应过程CO中C与O之间化学键没有发生完全断裂，故A错误： B．由图可知从催化剂上脱离生成的过程，能量降低，是放热反应，故B正确； C．CO2的结构式为，CO2分子中存在碳氧极性共价键，故C正确； D．CO和O原子反应生成CO2的过程是放热反应，则，故D正确； 本题答案A。 4. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为吸热反应，故反应物总能量小于生成物总能量；为放热反应，故大于；总反应为放热反应，故大于，该图符合所有能量关系，A正确； B．总反应为放热反应，应满足，但该图中接近甚至高于，不符合总反应放热的特点，B错误； C．为吸热反应，应满足，该图中，对应第一步为放热反应，不符合题意，C错误； D．该图中不符合第一步吸热的特点，且对应总反应为吸热反应，不符合题意，D错误； 故答案为A。 5. 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能/ kJ·mol-1 436 431 299 247 193 A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】分子中，键能越小，分子越不稳定，从表中读出键能最小的是溴，故选D。 6. 在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧生成液态水放出的热量，则2mol氢气燃烧生成液体放出的能量，故A错误； B．燃烧生成液态水放出的热量，则1mol氢气燃烧生成液体放出的能量，放热反应焓变为负值，故B错误； C．燃烧生成液态水放出的热量，则1mol氢气燃烧生成液体放出的能量，放热反应焓变为负值， ，故C正确； D．燃烧生成液态水放出的热量，则2mol氢气燃烧生成液体放出的能量，若生成气态水放出的能量小于，故D错误； 选C。 7. 已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为 A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2 C. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】反应得到反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)，根据盖斯定律得到，ΔH=ΔH3＋2ΔH1－ΔH2，答案选D。 8. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比。 该反应中各物质化学计量数比为 ，因此反应速率满足 。据此分析。 【详解】A．由 ，得 ，A错误； B．由，得，B错误； C．由，得，C错误； D．由，得，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。 I.水蒸气重整 II．二氧化碳重整 ； 则焓变为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】已知①② ，根据盖斯定律，①-②可得 =(+205.9kJ·mol-1)-(-41.2kJ·mol-1)=+247.1kJ·mol-1； 故答案选A。 10. 下列关于的说法正确的是 A. 反应过程中，消耗的反应物越多，越大 B. 时反应吸热，时反应放热 C. 越大，说明反应放出的热量越多 D. 能量变化如图所示的化学反应为放热反应，为“-” 【答案】BD 【解析】 【详解】A．是与化学方程式计量数对应的反应焓变，与实际消耗反应物的用量无关，A错误； B．等于生成物总焓减去反应物总焓，时生成物总焓更高，反应吸热，时生成物总焓更低，反应放热，B正确； C．有正负之分，若为放热反应，为负值，放出的热量越多越小，C错误； D．由图可知反应物总焓大于生成物总焓，该反应为放热反应，，符号为“-”，D正确； 故选BD。 11. 在1L的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应 ，经2min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A. 用A表示反应的平均速率是 B. 用B、C分别表示反应的平均速率，二者的关系可表示为 C. 第2min末的反应速率用B表示是 D. 若只升高温度，在2min内B的物质的量减少大于0.6mol 【答案】AD 【解析】 【分析】列出反应的三段式：，由此分析。 【详解】A． 用A表示反应的平均速率是 =，A正确； B．根据化学反应速率之比等于方程式计量数之比，用B、C分别表示反应的平均速率，二者的关系可表示为，B错误； C． 第2min末的反应速率用B表示是即时速率，是0~2min的平均速率，C错误； D．对比题干，经2min后B的浓度减少 0.6mol⋅L−1 ，即减少了0.6mol，若只升高温度，反应速率加快，且平衡正向移动，则在2min内B的物质的量减少大于0.6mol，D正确； 故选AD。 12. 一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应达到平衡状态的标志 A. A的消耗速率是C的分解速率倍 B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 C. 单位时间内生成，同时生成 D. A、B、C的浓度不再变化 【答案】AD 【解析】 【详解】A．A的消耗速率代表正反应速率，C的分解速率代表逆反应速率，二者速率比为，等于对应物质的化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，是反应达到平衡的标志，A正确； B．反应前后所有物质均为气体，根据质量守恒，混合气体总质量始终不变，容器恒容即体积不变，由可知混合气体密度始终恒定，故密度不随时间变化不能作为平衡标志，B错误； C．生成A和生成B的反应均为逆反应方向，无论是否达到平衡，单位时间内生成的同时一定生成，不能说明正逆反应速率相等，C错误； D．可逆反应达到平衡状态的特征之一是各组分的浓度保持不变，故A、B、C的浓度不再变化说明反应达到平衡，D正确； 故答案为AD。 13. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将平衡球浸泡在冰水中颜色变浅 B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 打开可乐盖后看到大量的气泡逸出 D. 氧化成，需要使用催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮和四氧化二氮存在反应： △H<0，将平衡球浸泡在冰水中,平衡正向移动，可用勒夏特勒原理解释，A错误； B．氯化钠完全电离，饱和食盐水中存在大量氯离子，氯气与水反应是可逆反应：，饱和食盐水中大量的氯离子相当于为氯气与水反应提供了生成物氯离子，使得平衡逆向移动，可用勒夏特勒原理解释，B错误； C．可乐中存在反应，打开可乐瓶盖后压强减小，平衡逆向移动，可用勒夏特勒原理解释，C错误； D．氧化成，需要使用催化剂，是为了提高反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特勒原理解释，D正确； 答案选D。 14. 有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 A. ①③ B. ①③⑤ C. ①④ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，正反应是气体体积增大的吸热反应； ①升高温度，平衡向正向（放热）反应移动； ②降低温度，平衡向逆向（吸热）反应移动； ③压强增大，平衡向逆向（气体体积减小）方向移动； ④降低压强，平衡向正向（气体体积增大）方向移动； ⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动； ①④符合题意，故选C。 第二卷 非选择题(共60分) 三、非选择题 15. 用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________； (2)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)； (3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________。 (4)倒入NaOH溶液的正确操作是___________。(填字母) A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (5)某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母) a．实验装置保温、隔热效果差； b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。 【答案】 ①. 减少热量损失 ②. 不相等 ③. 相等 ④. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol ⑤. C ⑥. abc 【解析】 【分析】根据中和热测定过程中实质是测定反应过程中放出的热量，利用温度的变化及溶液的体积计算放出的热量，故在实验过程避免热量损失。而中和热的计算是利用反应放出的热量进行转化为生成1molH2O所放出的热量。 【详解】(1)中和热测定反应过程中放出的热量，故烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：减少热量损失； (2)根据反应的量的多少判断反应过程放出的热量，实验中50mL0.50mol/L的盐酸是少量的反应物，放出的热量取决于盐酸，而改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，少量的反应物是50mL0.55mol/L的氢氧化钠，故后者反应的量比实验中反应的量多，故放出的热量不相等，而中和热是计算生成1molH2O所放出的热量，故两者计算出的中和热相等，故答案为：不相等、相等； (3)根据热化学方程式的写法书写：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol ； (4)由于倒入NaOH溶液后即可发生反应放出热量，为避免产生的热量损失，故加入氢氧化钠时应该一次迅速倒入，故选答案C。 (5)a．实验装置保温效果差，导致热量损失，中和热计算有误差，a符合题意； b．用温度计测定NaOH溶液后，温度计上沾有碱，直接测定HCl溶液，会发生酸碱中和，导致测定不准确，符合题意； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致溶液体积增大，计算中和热有误差，故c符合题意； d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液，因为烧杯内部残留液不在计算的体积之内，故没有影响，故d不符合题意； 故选答案abc。 【点睛】中和热是生成1mollH2O所放出的热量，而实验是采用一定量的盐酸和氢氧化钠发生反应，利用比热容、温度、质量进行计算反应放出的热量。 16. 某温度时，在密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）反应开始至，用Y表示的平均反应速率为_______。 （3）对于反应，在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④，则反应进行由快到慢的顺序为_______。 【答案】（1） （2） （3）④>②>①>③ 【解析】 【小问1详解】 根据图知，随着反应进行，X和Y物质的量减少而Z物质的量增加，则X、Y是反应物而Z是生成物，内、、，X、Y、Z的计量数之比等于其物质的量变化量之比，据此书写方程式为； 【小问2详解】 前内； 【小问3详解】 将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快，将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率， ①； ②； ③； ④；所以化学反应速率快慢顺序是④>②>①>③。 17. 回答下列问题： （1）已知25℃、101时： ① ② ③ 在空气中加热反应生成和的热化学方程式是：_________________。 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知①：(s，白磷) ，②：P(s，红磷) ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。 【答案】（1） （2） ①. (s，白磷)(s，红磷) ②. 红磷 ③. 低 【解析】 【小问1详解】 目标反应为 在空气中加热氧化生成 和 ，其化学方程式为 。根据盖斯定律，将已知反应进行组合：① ② ③，即可得到目标反应。计算对应的反应热 。故该反应的热化学方程式为： ； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，将已知反应①减去4倍的反应②，可得白磷转化为红磷的热化学方程式：，其反应热 ； ②由于该反应的 ，为放热反应，说明反应物(白磷)的总能量大于生成物(红磷)的总能量，因此相同状况下能量状态较低的是红磷； ③物质的能量越低其状态越稳定，故白磷的稳定性比红磷低。 18. 将2molA和1molB混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度T下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+Q，反应进行tmin后达到平衡，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答： （1）该反应的平衡常数表达式为___________； （2）下列有关化学平衡常数K的说法正确的是___________(填字母) A. 在任何情况下，化学平衡常数K均为一个定值 B. 改变气体A或C的浓度，都会改变平衡常数K C. 平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关 D. 从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的限度 （3）若降低温度，则该反应的K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，A的转化率___________，化学反应速率___________； （4）反应进行tmin后，C的体积分数为___________。 【答案】（1）K= （2）CD （3） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 （4）85.7% 【解析】 【小问1详解】 平衡常数为生成物的浓度商之积与反应物的浓度商之积的比值，该反应的平衡常数表达式为K=； 【小问2详解】 K是化学反应的一个特性常数，它能够表示可逆反应进行程度的大小。对于一个特定的可逆反应，K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等外界因素无关，所以答案为CD； 【小问3详解】 由于该反应的正方向是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动，即正向移动，K增大，A的转化率增大，降温将使化学反应速率减小； 【小问4详解】 设在反应中，B转化了xmol，列三段式：，依题意，有(2-2x)+(1-x)+2x=2.1，解得x=0.9，C的体积分数。 19. 高炉炼铁基本反应如下：FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g) △H＞0 （1）该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）若平衡后，保持温度不变，加入 FeO 后，c(CO2)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。1100℃时K=0.263，测得高炉中 c(CO2)= 0.025mol·L-1、c(CO)= 0.1mol·L-1，此时，化学反应速率是 v 正_______v 逆(填“＞”、“=”、“＜”)，其理由是_______。 （3）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。指出两条提高CO的平衡转化率的措施_______。 【答案】（1） （2） ①. 不变 ②. ＞ ③. 反应的浓度熵Qc===0.25＜K，反应未达到平衡，反应向正反应方向进行 （3） ①. 增大 ②. 升温、分离出CO2 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应的化学平衡常数K=，故答案为：； 【小问2详解】 若平衡后，保持温度不变，加入氧化亚铁，容器中一氧化碳和二氧化碳的浓度不变，化学平衡不移动，则二氧化碳的浓度不变；由题给数据可知，反应的浓度熵Qc===0.25＜K，反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：不变；＞；反应的浓度熵Qc===0.25＜K，反应未达到平衡，反应向正反应方向进行； 【小问3详解】 该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大；升高温度和分离出二氧化碳，平衡都向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，故答案为：增大；升温、分离出CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期高二化学第一次月考 考试时间：90分钟 满分：100分 第一卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. A + B = C + D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 A. A的能量一定高于C 的能量 B. B的能量一定高于D的能量 C. 反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D. 反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量 2. 下列说法正确的是 A. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热 B. 测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 C. 测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 3. CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是 A. 该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂 B. 从催化剂上脱离生成的过程是放热反应 C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. CO与O反应生成CO2的过程 4. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 5. 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能/ kJ·mol-1 436 431 299 247 193 A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2 6. 在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为 A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2 C. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 8. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。 I.水蒸气重整 II．二氧化碳重整 ； 则焓变为 A. B. C. D. 10. 下列关于的说法正确的是 A. 反应过程中，消耗的反应物越多，越大 B. 时反应吸热，时反应放热 C. 越大，说明反应放出的热量越多 D. 能量变化如图所示的化学反应为放热反应，为“-” 11. 在1L的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应 ，经2min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A. 用A表示反应的平均速率是 B. 用B、C分别表示反应的平均速率，二者的关系可表示为 C. 第2min末的反应速率用B表示是 D. 若只升高温度，在2min内B的物质的量减少大于0.6mol 12. 一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应达到平衡状态的标志 A. A的消耗速率是C的分解速率倍 B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 C. 单位时间内生成，同时生成 D. A、B、C的浓度不再变化 13. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将平衡球浸泡在冰水中颜色变浅 B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 打开可乐盖后看到大量的气泡逸出 D. 氧化成，需要使用催化剂 14. 有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 A. ①③ B. ①③⑤ C. ①④ D. ②④⑤ 第二卷 非选择题(共60分) 三、非选择题 15. 用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________； (2)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)； (3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________。 (4)倒入NaOH溶液的正确操作是___________。(填字母) A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (5)某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母) a．实验装置保温、隔热效果差； b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。 16. 某温度时，在密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）反应开始至，用Y表示的平均反应速率为_______。 （3）对于反应，在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④，则反应进行由快到慢的顺序为_______。 17. 回答下列问题： （1）已知25℃、101时： ① ② ③ 在空气中加热反应生成和的热化学方程式是：_________________。 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知①：(s，白磷) ，②：P(s，红磷) ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。 18. 将2molA和1molB混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度T下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+Q，反应进行tmin后达到平衡，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答： （1）该反应的平衡常数表达式为___________； （2）下列有关化学平衡常数K的说法正确的是___________(填字母) A. 在任何情况下，化学平衡常数K均为一个定值 B. 改变气体A或C的浓度，都会改变平衡常数K C. 平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关 D. 从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的限度 （3）若降低温度，则该反应的K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，A的转化率___________，化学反应速率___________； （4）反应进行tmin后，C的体积分数为___________。 19. 高炉炼铁基本反应如下：FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g) △H＞0 （1）该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）若平衡后，保持温度不变，加入 FeO 后，c(CO2)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。1100℃时K=0.263，测得高炉中 c(CO2)= 0.025mol·L-1、c(CO)= 0.1mol·L-1，此时，化学反应速率是 v 正_______v 逆(填“＞”、“=”、“＜”)，其理由是_______。 （3）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。指出两条提高CO的平衡转化率的措施_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $