精品解析：海南省琼海市嘉积中学2025-2026学年高二上学期第三次月考 化学试题

琼海市嘉积中学2025—2026学年度第一学期高二年级第三次月考 化学科试题 （时间：90分钟 满分：100分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正确的是 火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电 A．化学能→热能 B．太阳能→电能 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电 C．电能→化学能 D．化学能→电能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列不同状态的硼原子中，用光谱仪可能捕捉到发射光谱的是 ① ② ③ ④ A. ①④ B. ②④ C. ②③ D. ③④ 3. 下列关于键参数的说法错误的是 A. 键角的大小影响分子的空间构型 B. 分子中的共价键比分子中的共价键牢固 C. 一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短 D. 可以利用X射线衍射实验测定共价键的键长、键角等参数 4. 中华传统文化是一座瑰丽的宝库。下列对记载内容理解不合理的是 A. “曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应可用于湿法炼铜 B. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及的反应为可逆反应 C. “今人用硫黄熏银，再宿泻之，则色黑矣”，该过程涉及金属的化学腐蚀 D. “薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“灰”不可以与铵态氮肥共同施用 5. 、在催化作用下可以反应生成，该反应历程（化学吸附至脱附）可以用如图表示。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面发生化学吸附可表示为（*表示吸附态） B. ②过程表示分子的脱附过程 C. 反应过程中有、、生成 D. ， 6. 下列分子中既含键，又含键的是 A. 水 B. 乙醇 C. 氨 D. 乙醛 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性来除铜镜的铜锈 B. 洗涤油脂类污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果更好 C. 用标准盐酸滴定溶液测其浓度，选择酚酞为指示剂 D. 配制溶液，先将固体溶于盐酸再稀释至一定浓度 8. “嫦娥石”是中国首次在月壤中发现的新矿物，其化学式为（Y是钇，39号元素）。下列说法正确的是 A. 、元素分别位于区、区 B. 基态氧原子最高能级的电子云轮廓图： C. 基态钇原子价电子排布式： D. 形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则铁显+3价 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；是生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；W的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 基态、原子最高能级都是半充满 C. 简单氢化物热稳定性： D. 中只存在共价键 10. 血浆中缓冲溶液组使保持相对稳定对健康十分重要。已知室温下，的，，，。下列叙述错误的是 A. 越大，血浆中越大 B. 当少量强碱进入血浆时，主要发生反应 C. 健康血浆中，则其约为7.66 D. 长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 11. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.实现铁上镀铜 C.制备无水固体 D.滴定结束时的刻度读数为 A. A B. B C. C D. D 12. 在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示（假设溶液体积不变）。 下列说法错误的是 A. 生成的电极反应： B. 交换膜为阴离子交换膜，从右向左通过 C. 每生成的同时，生成 D. 电解一段时间后，阴极区溶液增大 13. 某温度下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液中的随着加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：该温度下，，下列有关叙述错误的是 A. 该温度下 B. 水的电离程度：点点 C. 该温度下，的溶解度：点大于点 D. 若把换成，上述实验滴定终点可能变为点 14. 常温下，药物乙酰水杨酸（用表示，，且、为药物有效成分）在胃内吸收模式如图（只有可自由穿过胃粘膜进入血液而被人体吸收），若不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 酸性强的食物不利于药物吸收 B. 在血液中电离程度小于胃中 C. 在胃中， D. 血液与胃中有效药物浓度之比约为 二、填空题（本题包括5小题，共60分。） 15. 是深蓝色的晶体，其水溶液可作为镀铜液。回答下列问题。 （1）基态原子的电子排布式为________，价层电子的轨道表示式________； （2）的模型名称为________。 （3）分子中O原子的杂化轨道类型为________，分子的空间结构名称为________。 （4）下列S原子的核外电子排布式中，能量最高的是________（填字母代号）。 A. B. C. （5）高温下，容易转化成，请从原子结构视角解释原因：________。 （6）含单氟磷酸钠的牙膏可预防龋齿，其与水反应只生成两种钠盐，该过程中键断裂，反应的化学方程式为________。 16. 实验室以废渣（含少量、的氧化物）为原料制备的部分实验过程如下： （1）基态元素在元素周期表中的位置：第________周期、________族。“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有________、________。 （2）“除、”时，若两离子浓度相同时，先沉淀的离子是：________。[已知：，]。 （3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液中、、、离子浓度从大到小的顺序________。（已知：的，，的） ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是________。 ③“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为：________。 17. 亚磷酸是二元中强酸。25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液关系如下图所示。 （1）属于________（填“正盐”或“酸式盐”），向溶液中滴加溶液，恰好中和生成时，溶液的________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）向溶液中滴加至为6.54时，所得溶液中：________（填“>”“<”或“=”）。 （3）计算反应：的平衡常数________（填数值）。 （4）以溶液为主要原料，通过电解法可得到（亚磷酸），装置示意图如下： ①石墨为________极（填：“阴”或“阳”）；产品室中反应的离子方程式为________。 ②得到亚磷酸的同时，理论上B室可制得质量为________g。 18. 《我在故宫修文物》纪录片对古代青铜器进行保护修复的主旨“修旧如旧”。考古学家将铜锈分为有害锈和无害锈。铜锈主要成分有和等，结构如图所示： （1）铜器表面生成的化学方程式为：________；被称为无害锈，请说明理由：________。 （2）青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成铜锈的原理示意如下图： （Ⅰ）写出表面生成固态多孔催化层的电极反应式________； （Ⅱ）若生成（式量：214.5），理论上消耗标准状况氧气体积________L。 （3）BTA保护法是青铜器的修复最常用的方法之一，原理如图所示： 请分析保护法可能的优点（请写出2点）、________、________ （4）金属腐蚀会造成很严重的事故和损失。某桥墩以钢筋为主体建材，请设计一种防止桥墩被腐蚀的可行性方案________。 19. 二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源，同时也是重要的化工原料，采用催化加氢可合成二甲醚，发生的反应如下： Ⅰ. Ⅱ. （1）若发生反应，则该反应的________； （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，若只发生反应Ⅰ，下列能说明达到平衡状态的是________。 a.容器内气体的密度不再发生变化 b.容器内的压强不再发生变化 c. d.容器内气体平均相对分子质量不再变化 （3）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 （已知：的选择性） 其中表示平衡时的选择性的曲线是________（填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是________。 （4）对于反应Ⅱ的反应速率其中、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压（分压=总压×物质的量分数）。 （Ⅰ）达到平衡后，降低温度，________（填“增大”、“减小”或“不变”）； （Ⅱ）在一定温度和压强下的仅发生反应Ⅱ，按照投料，当转化率为50%时，用气体分压代替气体浓度计算压力平衡常数________（填数值）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 琼海市嘉积中学2025—2026学年度第一学期高二年级第三次月考 化学科试题 （时间：90分钟 满分：100分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正确的是 火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电 A．化学能→热能 B．太阳能→电能 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电 C．电能→化学能 D．化学能→电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．火箭用液氢液氧发动机，将化学能转化为热能，A正确； B．太阳能电池将太阳能转化为电能，B正确； C．锂离子电池供电时将化学能转化为电能，C错误； D．一次电源供电将化学能转化为电能，D正确； 故选C。 2. 下列不同状态的硼原子中，用光谱仪可能捕捉到发射光谱的是 ① ② ③ ④ A. ①④ B. ②④ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①、②的电子排布均为，符合能量最低原理，p轨道三个轨道能量相同，仅电子位置不同不改变总能量，二者都属于基态，无法产生发射光谱； ③电子排布为，低能级2s轨道的电子跃迁到了高能级2p轨道，属于激发态； ④电子排布为，低能级1s、2s轨道的电子跃迁到了高能级2p轨道，也属于激发态； ③、④都是激发态硼原子，高能级电子跃迁回低能级时会释放能量，因此可以捕捉到发射光谱； 故选D。 3. 下列关于键参数的说法错误的是 A. 键角的大小影响分子的空间构型 B. 分子中的共价键比分子中的共价键牢固 C. 一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短 D. 可以利用X射线衍射实验测定共价键的键长、键角等参数 【答案】B 【解析】 【详解】A．键角是分子中相邻共价键的夹角，是决定分子空间构型的核心参数之一，A正确； B．F原子半径小于O原子，因此H-F键的键长比H-O键更短，键能更大，HF分子中共价键比H2O中的共价键更牢固，B错误； C．共价键的键长是成键原子的核间距，一般情况下，原子半径越小，成键时核间距越短，键长越短，C正确； D．X射线衍射实验是测定分子结构的常用方法，可以得到共价键键长、键角等结构参数，D正确； 故选B。 4. 中华传统文化是一座瑰丽的宝库。下列对记载内容理解不合理的是 A. “曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应可用于湿法炼铜 B. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及的反应为可逆反应 C. “今人用硫黄熏银，再宿泻之，则色黑矣”，该过程涉及金属的化学腐蚀 D. “薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“灰”不可以与铵态氮肥共同施用 【答案】B 【解析】 【详解】A．"曾青涂铁，铁赤如铜"描述铁置换硫酸铜中的铜，符合湿法炼铜原理，A正确； B．"丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂"中，HgS分解为Hg和S需高温，而Hg与S结合成HgS条件不同，不满足可逆反应定义，B错误； C．"硫黄薰银"导致银变黑，是银与硫直接反应生成Ag₂S，属于化学腐蚀，理解合理，C正确； D．"薪柴之灰"主要成分为K2CO3，与铵态氮肥反应会释放NH3，造成氮损失，故不可共用，D正确； 故选B。 5. 、在催化作用下可以反应生成，该反应历程（化学吸附至脱附）可以用如图表示。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面发生化学吸附可表示为（*表示吸附态） B. ②过程表示分子的脱附过程 C. 反应过程中有、、生成 D. ， 【答案】C 【解析】 【分析】根据原子图例可判断：X为​，Y为，M为，逐一分析选项： 【详解】A．​在催化剂表面发生化学吸附时，断裂1个键，得到吸附态的和（表示吸附态），表示为，A正确； B．状态②为吸附在催化剂表面的CH3COO*，经脱附后形成气态CH3COOH（M），故②过程为CH3COOH分子的脱附过程，B正确； C．反应过程中，和的碳原子之间生成了新的键；​断键得到的吸附态和羧基的氧原子生成了键；整个过程没有键生成，C错误； D．由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，，D正确； 答案选C。 6. 下列分子中既含键，又含键的是 A. 水 B. 乙醇 C. 氨 D. 乙醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中只有单键，只含键，A不符合题意； B．乙醇中所有化学键均为单键，只含键，B不符合题意； C． 中只有单键，只含键，C不符合题意； D．乙醛结构中存在双键，因此既含键，又含键，D符合题意； 故选D。 7. 下列叙述错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性来除铜镜的铜锈 B. 洗涤油脂类污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果更好 C. 用标准盐酸滴定溶液测其浓度，选择酚酞为指示剂 D. 配制溶液，先将固体溶于盐酸再稀释至一定浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶液水解呈酸性，可溶解铜锈(主要成分为碱式碳酸铜)，故A正确； B．纯碱溶液呈碱性，加热促进其水解，碱性增强，提高去污效果，故B正确； C．用盐酸滴定溶液时，反应终点由于生成的CO2溶于水中，溶液呈酸性，应选用酸性变色范围的甲基橙(变色范围pH 3.1-4.4)作指示剂，故C错误； D．FeCl3易水解产生沉淀，先溶于盐酸可抑制水解(提供H⁺)，再稀释至所需浓度，故D正确； 答案选C。 8. “嫦娥石”是中国首次在月壤中发现的新矿物，其化学式为（Y是钇，39号元素）。下列说法正确的是 A. 、元素分别位于区、区 B. 基态氧原子最高能级的电子云轮廓图： C. 基态钇原子价电子排布式： D. 形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则铁显+3价 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca是20号元素，为第ⅡA族，价电子排布为，属于s区；P为第VA族，属于p区，A错误； B．氧原子基态电子排布为，最高能级为2p，​轨道呈哑铃形，沿x轴方向伸展，B正确； C．Y是39号元素，位于第五周期第ⅢB族，基态电子排布为，价电子排布式为，C错误； D．化合物整体电中性，设Fe化合价为：Ca为+2价，Y价电子全部失电子显+3价，为-3价，列式得： ，解得，Fe显+2价，D错误； 故选B。 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；是生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；W的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 基态、原子最高能级都是半充满 C. 简单氢化物热稳定性： D. 中只存在共价键 【答案】BD 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，是生命体中质量占比最大的物质，即，故为；基态X原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，最高能级为，则X为N；同周期简单阳离子中半径最小，则Z为Al；的一种同素异形体在空气中易自燃（白磷自燃），故为；据此分析。 【详解】A．N的价电子排布式为，轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，即第一电离能，A错误； B．由分析知，X为N，W为P，N的价电子排布式为，最高能级为，含个电子（轨道最多容纳电子，电子为半充满）；的价电子排布式为，最高能级为，同样含电子，也是半充满结构，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，因此简单氢化物稳定性，C错误； D．为 ，为共价化合物，分子中只存在共价键，D正确； 故选BD。 10. 血浆中缓冲溶液组使保持相对稳定对健康十分重要。已知室温下，的，，，。下列叙述错误的是 A. 越大，血浆中越大 B. 当少量强碱进入血浆时，主要发生反应 C. 健康血浆中，则其约为7.66 D. 长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于，则，温度不变时Ka1​为定值，pH越大， 越小，因此越小，A错误； B．当少量强碱（）进入血浆时，缓冲体系中会与发生中和反应：，消耗，维持pH 稳定，B正确； C．已知，代入Ka1​表达式：，解得，则，已知 lg2.2=0.34，因此：，C正确； D．长期服用阿司匹林会引起酸中毒（血浆pH过低），小苏打（NaHCO3）溶液呈弱碱性，可与酸反应，中和过多的，缓解酸中毒，起到解毒作用，D正确； 故选A。 11. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.实现铁上镀铜 C.制备无水固体 D.滴定结束时的刻度读数为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁钉在中性食盐水环境中发生吸氧腐蚀，会消耗试管内的氧气，使试管内压强减小，右侧导管内液面上升，可验证铁的吸氧腐蚀，装置能达到实验目的，A正确； B．铁上镀铜时，镀层金属铜应作阳极（接电源正极），待镀铁件作阴极（接电源负极），图中电极连接顺序颠倒，不能实现铁上镀铜，不能达到实验目的，B错误； C．用制取无水需在气流中加热抑制水解，通入干燥​不能抑制水解，不能达到实验目的，C错误； D．滴定管的0刻度在上方，刻度自上而下逐渐增大，图中凹液面最低处对应读数为，不是，D错误； 故选A。 12. 在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示（假设溶液体积不变）。 下列说法错误的是 A. 生成的电极反应： B. 交换膜为阴离子交换膜，从右向左通过 C. 每生成的同时，生成 D. 电解一段时间后，阴极区溶液增大 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧Pt极生成和，发生失电子的氧化反应，为阳极，电极反应式为、；右侧Ni极生成，发生得电子的还原反应，为阴极，电极反应式为，据此分析。 【详解】A．由图可知，Pt极上失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为，A正确； B．由分析知，阴极反应产生，阳极反应消耗，需要从右侧阴极区移向左侧阳极区，阴离子可通过该交换膜，因此交换膜为阴离子交换膜，从右向左移动，B正确； C．由分析知，阴极每生成，转移电子；若阳极只生成，则其物质的量为，但阳极上还有少量生成，则实际生成的物质的量小于，C错误； D．阴极的电极反应式为，产生的会通过阴离子交换膜迁移到阳极区，阴极区溶液中的物质的量不变，但反应消耗了水，溶液中浓度增大，增大，D正确； 故选C。 13. 某温度下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液中的随着加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：该温度下，，下列有关叙述错误的是 A. 该温度下 B. 水的电离程度：点点 C. 该温度下，的溶解度：点大于点 D. 若把换成，上述实验滴定终点可能变为点 【答案】BD 【解析】 【分析】10mL1mol•L-1CaCl2溶液中逐滴加入1mol•L-1Na2CO3溶液时，反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当加入10mL Na2CO3溶液时反应恰好完成； 【详解】A．当加入10mL Na2CO3溶液时反应恰好完成，此时pCa=4.5，则，，A正确； B．M点碳酸钠过量，碳酸根离子水解促进水的电离，故水的电离程度：N点<M点，B错误； C．N点为恰好反应点，溶液中Ca2+与浓度相同，随着Na2CO3溶液的加入，浓度增大，Ca2+浓度减小，的溶解度减小，即该温度下，的溶解度：点大于点,C正确； D．已知：该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，可知硫酸钙的溶解度较大，则恰好反应时钙离子浓度较大，pCa更小，故滴定终点变为Z点，D错误； 答案选BD。 14. 常温下，药物乙酰水杨酸（用表示，，且、为药物有效成分）在胃内吸收模式如图（只有可自由穿过胃粘膜进入血液而被人体吸收），若不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 酸性强的食物不利于药物吸收 B. 在血液中电离程度小于胃中 C. 在胃中， D. 血液与胃中有效药物浓度之比约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．HA的电离方程式为HA⇌H++A-，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，故A错误； B．血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，故B错误； C．Ka==，胃中pH=1.0，c(H+)=1×10-1.0mol/L，则胃中，故C正确； D．胃中HA初始浓度为c0，血液中HA浓度由胃中扩散平衡决定，血液中HA几乎全部电离，c(HA)血液≈平衡分配，HA在胃和血液中的分子浓度相同，故D错误； 答案选C。 二、填空题（本题包括5小题，共60分。） 15. 是深蓝色的晶体，其水溶液可作为镀铜液。回答下列问题。 （1）基态原子的电子排布式为________，价层电子的轨道表示式________； （2）的模型名称为________。 （3）分子中O原子的杂化轨道类型为________，分子的空间结构名称为________。 （4）下列S原子的核外电子排布式中，能量最高的是________（填字母代号）。 A. B. C. （5）高温下，容易转化成，请从原子结构视角解释原因：________。 （6）含单氟磷酸钠的牙膏可预防龋齿，其与水反应只生成两种钠盐，该过程中键断裂，反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. （2）正四面体形 （3） ①. ②. V形 （4）B （5）Cu2+的价电子排布式为3d9，而Cu+的价电子排布式为 3d10，3d10全充满更稳定 （6） 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，因洪特规则特例，3d轨道全满更稳定，故基态电子排布式为，过渡元素价层电子包含和，故价层轨道表示式：； 【小问2详解】 中心S的价层电子对数为，无孤电子对，因此VSEPR模型为正四面体形； 【小问3详解】  中心O的价层电子对数为（2个σ键+2对孤对电子），因此杂化类型为，分子空间结构为V形。 【小问4详解】 能级能量顺序：，A为基态S原子能量最低；C是电子从3s激发到3p，最高能级仍为3p；B是电子激发到更高能量的4s能级，总能量最高，故选B。 【小问5详解】 CuO在高温下分解得到Cu2O ，从核外电子排布来看：Cu2+的价电子排布式为3d9，而Cu+的价电子排布式为 3d10，3d10全充满更稳定，Cu2O更稳定。 【小问6详解】 该反应为水解反应，P—F键断裂，根据题干信息“只生成两种钠盐”和原子守恒，可知产物为NaF和，化学方程式为。 16. 实验室以废渣（含少量、的氧化物）为原料制备的部分实验过程如下： （1）基态元素在元素周期表中的位置：第________周期、________族。“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有________、________。 （2）“除、”时，若两离子浓度相同时，先沉淀的离子是：________。[已知：，]。 （3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液中、、、离子浓度从大到小的顺序________。（已知：的，，的） ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是________。 ③“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为：________。 【答案】（1） ①. 四 ②. 第B ③. 粉碎 ④. 适当升高温度、搅拌等 （2） （3） ①. ②. 避免碳酸氢铵温度过高分解 ③. 【解析】 【分析】废渣（含少量Ca、Mg的氧化物）加入溶液和溶液浸取，溶液中存在、和，加入将和转化为沉淀和沉淀过滤除去，加入溶液将转化为，“焙烧”时，生成活性，“加热氧化”时，发生反应生成，经后续步骤转化为固体，以此解答。 【小问1详解】 Mn元素原子序数是25，在周期表中的位置第四周期第B族；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有粉碎、适当升高温度、搅拌等(任选两种回答，合理即可)； 【小问2详解】 对于类型相同的难溶电解质（、均为型），溶度积越小，其溶解度越小。已知，，由于，故在相同浓度下，更难溶。当两离子浓度相同时，先达到溶度积常数的离子先沉淀，因此先沉淀的离子是。 【小问3详解】 ①的水溶液存在铵根、碳酸氢根的水解平衡，的水解常数为，的水解常数为，可知水解程度更大，溶液呈碱性；其溶液中、、、离子浓度从大到小的顺序：； ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是：碳酸氢铵温度过高会分解； ③“沉锰”时，“锰”转化为，生成二氧化碳，离子方程式为：。 17. 亚磷酸是二元中强酸。25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液关系如下图所示。 （1）属于________（填“正盐”或“酸式盐”），向溶液中滴加溶液，恰好中和生成时，溶液的________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）向溶液中滴加至为6.54时，所得溶液中：________（填“>”“<”或“=”）。 （3）计算反应：的平衡常数________（填数值）。 （4）以溶液为主要原料，通过电解法可得到（亚磷酸），装置示意图如下： ①石墨为________极（填：“阴”或“阳”）；产品室中反应的离子方程式为________。 ②得到亚磷酸的同时，理论上B室可制得质量为________g。 【答案】（1） ①. 正盐 ②. < （2）< （3）105.11 （4） ①. 阳 ②. +2H+=H3PO3 ③. 8 【解析】 【分析】亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，说明其只能电离出两个H+，电离方程式为：H3PO3⇌H++ Ka1； ⇌H++ Ka2；结合图像：δ1代表H3PO3，δ2代表，δ3代表；a点H3PO3和物质的量分数相等，Ka1=c(H+)=10-1.43；b点和物质的量分数相等，Ka2=c(H+)=10-6.54；据以上分析解答。 【小问1详解】 Na2HPO3中无法再电离出H+，故属于正盐；生成NaH2PO3的溶液中，的电离程度(Ka2=10-6.54)大于水解程度(水解常数Kh==10-12.57)，溶液显酸性，故pH＜7； 【小问2详解】 溶液中电荷守恒等式：+c(H+)=，为6.54时，c(H+)>c(OH-)，故<； 【小问3详解】 反应的平衡常数K====105.11； 【小问4详解】 阳膜允许阳离子通过，阴膜允许阴离子通过；产品室生成H3PO3，需要H+(来自A室阳极)和(来自原料室)结合；A室为阳极区(石墨电极)，发生2H2O-4e-= O2↑+4H+；B室为阴极区(不锈钢电极)，发生2H2O+2e-= H2↑+2OH-，生成NaOH； ①石墨为阳极；产品室中，A室迁移来的H+与原料室迁移来的反应生成H3PO3，离子方程式：+2H+=H3PO3； ②生成0.1molH3PO3，需要0.2mol H+(来自阳极反应2H2O-4e-= O2↑+4H+)，转移电子的物质的量：n(e-)=0.2mol；阴极反应2H2O+2e-= H2↑+2OH-，每转移2mole-生成2mol NaOH，故转移0.2mole-生成0.2mol NaOH，NaOH的质量：m(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g。 18. 《我在故宫修文物》纪录片对古代青铜器进行保护修复的主旨“修旧如旧”。考古学家将铜锈分为有害锈和无害锈。铜锈主要成分有和等，结构如图所示： （1）铜器表面生成的化学方程式为：________；被称为无害锈，请说明理由：________。 （2）青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成铜锈的原理示意如下图： （Ⅰ）写出表面生成固态多孔催化层的电极反应式________； （Ⅱ）若生成（式量：214.5），理论上消耗标准状况氧气体积________L。 （3）BTA保护法是青铜器的修复最常用的方法之一，原理如图所示： 请分析保护法可能的优点（请写出2点）、________、________ （4）金属腐蚀会造成很严重的事故和损失。某桥墩以钢筋为主体建材，请设计一种防止桥墩被腐蚀的可行性方案________。 【答案】（1） ①. ②. 致密的碱式碳酸铜可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜 （2） ①. Cu+Cl--e-=CuCl ②. 0.224 （3） ①. 在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，替换出锈层中的Cl-，减少Cu2(OH)3Cl的生成 ②. 和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” （4）可以在桥墩钢铁上镶嵌锌片，减慢其腐蚀速率(将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，防止铁被腐蚀) 【解析】 【小问1详解】 铜在空气中和空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应生成铜绿，化学方程式为：；分析图示可知，形成致密的碱式碳酸铜，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，故称之为无害锈； 【小问2详解】 (I)过程中Cu为负极，失电子结合Cl-生成CuCl,电极反应式为Cu+Cl--e-=CuCl； (II) n[Cu2(OH)3Cl]==0.01mol，根据转移电子得n(O2)==0.01mol，消耗标准状况氧气体积=0.01mol×22.4L/mol= 0.224 L； 【小问3详解】 根据图示可知在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，替换出锈层中的Cl-，减少Cu2(OH)3Cl的生成，能够高效的除去有害锈，酸浸法会和无害锈发生反应，和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”； 【小问4详解】 可以采用牺牲阳极的阴极保护法，锌的活泼性大于铁，可以在桥墩钢铁上镶嵌锌片，减慢其腐蚀速率；可以采用外加电源的阴极保护法，将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，防止铁被腐蚀。 19. 二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源，同时也是重要的化工原料，采用催化加氢可合成二甲醚，发生的反应如下： Ⅰ. Ⅱ. （1）若发生反应，则该反应的________； （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，若只发生反应Ⅰ，下列能说明达到平衡状态的是________。 a.容器内气体的密度不再发生变化 b.容器内的压强不再发生变化 c. d.容器内气体平均相对分子质量不再变化 （3）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 （已知：的选择性） 其中表示平衡时的选择性的曲线是________（填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是________。 （4）对于反应Ⅱ的反应速率其中、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压（分压=总压×物质的量分数）。 （Ⅰ）达到平衡后，降低温度，________（填“增大”、“减小”或“不变”）； （Ⅱ）在一定温度和压强下的仅发生反应Ⅱ，按照投料，当转化率为50%时，用气体分压代替气体浓度计算压力平衡常数________（填数值）。 【答案】（1）-204.9 （2）bd （3） ①. ① ②. 温度高于300℃时，反应Ⅱ起主导作用，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率升高 （4） ①. 减小 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律知反应Ⅰ-2×Ⅱ得，该反应的=-204.9； 【小问2详解】 a．反应Ⅰ全部是气体，气体总质量不变，体积恒容，密度一直保持不变，不能说明化学反应达到平衡状态，故a不选； b．反应Ⅰ正向反应是气体分子数减少的反应，若没有平衡，向右进行时压强会减小，故压强不变可以证明反应达到平衡状态，故b选； c．，速率之比不等于计量数之比，则正逆反应速率不相等，没有达到平衡，故c不选； d．容器内气体的平均相对分子质量，气体质量不变，但气体总物质的量变化，则M也变化，当M不变时可判定达到平衡状态，故d选； 答案为bd； 【小问3详解】 升高温度，反应向吸热方向进行(即ΔH＞0的方向)，所以反应Ⅰ向逆向进行，Ⅱ向正向进行，CH3OCH3变少，CO2增多，故CH3OCH3选择性应一直减小，故表示平衡时CH3OCH3选择性时曲线①； 当T＞300℃时曲线②(CO2平衡转化率)随温度升高的原因为：反应Ⅰ的ΔH<0，Ⅱ的ΔH>0，升高温度使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度，故温度T＞300℃时反应Ⅱ占主导； 【小问4详解】 (Ⅰ)=，平衡时K=，反应Ⅱ是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，K减小，即减小； (II)设初始物质的量n(CO2)=6mol,n(H2)=7mol,当二氧化碳转化率为50%时，列三段式： P(CO2)=P(CO)=P(H2O)=P(总)，P(H2)= P(总)，Kp===。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $