海南省华中师大一附中屯昌思源实验中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

2024-2025学年度第一学期高二化学第一次月考 考试时间：90分钟 满分：100分 第一卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. A + B = C + D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 A. A的能量一定高于C 的能量 B. B的能量一定高于D的能量 C. 反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D. 反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量 2. 下列说法正确的是 A. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热 B. 测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 C. 测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 3. CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是 A. 该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂 B. 从催化剂上脱离生成的过程是放热反应 C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. CO与O反应生成CO2的过程 4. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 5. 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能/ kJ·mol-1 436 431 299 247 193 A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2 6. 在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为 A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2 C. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 8. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。 I.水蒸气重整 II．二氧化碳重整 ； 则焓变为 A. B. C. D. 10. 下列关于的说法正确的是 A. 反应过程中，消耗的反应物越多，越大 B. 时反应吸热，时反应放热 C. 越大，说明反应放出的热量越多 D. 能量变化如图所示的化学反应为放热反应，为“-” 11. 在1L的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应 ，经2min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A. 用A表示反应的平均速率是 B. 用B、C分别表示反应的平均速率，二者的关系可表示为 C. 第2min末的反应速率用B表示是 D. 若只升高温度，在2min内B的物质的量减少大于0.6mol 12. 一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应达到平衡状态的标志 A. A的消耗速率是C的分解速率倍 B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 C. 单位时间内生成，同时生成 D. A、B、C的浓度不再变化 13. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将平衡球浸泡在冰水中颜色变浅 B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 打开可乐盖后看到大量的气泡逸出 D. 氧化成，需要使用催化剂 14. 有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 A. ①③ B. ①③⑤ C. ①④ D. ②④⑤ 第二卷 非选择题(共60分) 三、非选择题 15. 用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________； (2)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)； (3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________。 (4)倒入NaOH溶液的正确操作是___________。(填字母) A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (5)某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母) a．实验装置保温、隔热效果差； b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。 16. 某温度时，在密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）反应开始至，用Y表示的平均反应速率为_______。 （3）对于反应，在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④，则反应进行由快到慢的顺序为_______。 17. 回答下列问题： （1）已知25℃、101时： ① ② ③ 在空气中加热反应生成和的热化学方程式是：_________________。 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知①：(s，白磷) ，②：P(s，红磷) ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。 18. 将2molA和1molB混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度T下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+Q，反应进行tmin后达到平衡，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答： （1）该反应的平衡常数表达式为___________； （2）下列有关化学平衡常数K的说法正确的是___________(填字母) A. 在任何情况下，化学平衡常数K均为一个定值 B. 改变气体A或C的浓度，都会改变平衡常数K C. 平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关 D. 从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的限度 （3）若降低温度，则该反应的K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，A的转化率___________，化学反应速率___________； （4）反应进行tmin后，C的体积分数为___________。 19. 高炉炼铁基本反应如下：FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g) △H＞0 （1）该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）若平衡后，保持温度不变，加入 FeO 后，c(CO2)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。1100℃时K=0.263，测得高炉中 c(CO2)= 0.025mol·L-1、c(CO)= 0.1mol·L-1，此时，化学反应速率是 v 正_______v 逆(填“＞”、“=”、“＜”)，其理由是_______。 （3）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。指出两条提高CO的平衡转化率的措施_______。 2024-2025学年度第一学期高二化学第一次月考 考试时间：90分钟 满分：100分 第一卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】BD 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第二卷 非选择题(共60分) 三、非选择题 【15题答案】 【答案】 ①. 减少热量损失 ②. 不相等 ③. 相等 ④. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol ⑤. C ⑥. abc 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）④>②>①>③ 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. (s，白磷)(s，红磷) ②. 红磷 ③. 低 【18题答案】 【答案】（1）K= （2）CD （3） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 （4）85.7% 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 不变 ②. ＞ ③. 反应的浓度熵Qc===0.25＜K，反应未达到平衡，反应向正反应方向进行 （3） ①. 增大 ②. 升温、分离出CO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $