精品解析：安徽省安庆市第一中学2025-2026学年高一上学期（文科实验班）期中考试 化学试题

安庆一中2025－2026学年上学期期中 高一化学(文实班)试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共66分) 一、选择题(本题共22个小题，每小题3分，共66分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 下列物质中属于电解质的是 A. Cu B. 稀盐酸 C. Na2CO3 D. 蔗糖 2. 分类在日常生活中随处可见，也是学习化学的重要方法。下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl NaOH B KOH NaCl CaO CO C HClO CuO D NaOH NO A. A B. B C. C D. D 3. 古诗词是我们宝贵的精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 5. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列俗名对应的物质类别与其它不同的是 A. 小苏打 B. 纯碱 C. 胆矾 D. 烧碱 7. 下列关于氧化物的叙述，正确的是（ ） A. 金属氧化物一定属于碱性氧化物 B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物 C. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物 D. 酸性氧化物一定属于非金属氧化物 8. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列化学方程式书写错误的是（ ） A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4 D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，如图是某化学反应的微观示意图，下列叙述错误的是 A. R、M、L属于化合物，E是单质 B. R、L反应生成M、E后，A元素和B元素的化合价发生了改变 C. 反应前后元素的种类和原子数目没有改变，分子的数目发生了改变 D. 该反应生成的M和E的分子个数比为1：1 12. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O D. BC段溶液的导电性不断增大，主要是因为过量的Ba(OH)2电离出来的离子导电 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 16. 如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是 A. 滴入几滴碘水，溶液变蓝色 B. 烧杯内半透膜外的液体不导电 C. 光束通过时可产生丁达尔现象 D. 滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生 17. 下列反应均有气体生成，其中不属于氧化还原反应的是 A. Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ B. CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ 2H2O C. 2NO + O2=2NO2 D. 2H2O2=2H2O+O2↑ 18. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 19. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 2H2＋O22H2O B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. CuO＋COCu＋CO2 D. C＋FeOFe＋CO↑ 20. 欲配制含下列离子的四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 21. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应中发生氧化反应的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 22. 在一定条件下，可发生反应：XO+Cl2+2OH-=XO+2Cl-+H2O。则XO中X元素的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空题(本题共4个小题，共34分) 23. 甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）属于_________氧化物。(填“酸性”或“碱性”) （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_________。(填选项) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_________。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为，该反应属于_________(填字母)。 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 24. 现有以下物质：①NaOH溶液②熔融NaCl③氯化氢④熔融⑤NaOH固体⑥⑦饱和溶液。回答下列问题： （1）能导电的物质是_________(填序号，下同)，属于电解质的是_________。 （2）写出④的电离方程式：_________。 （3）写出①与⑥反应生成正盐的离子方程式_________。 25. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1）A___________；B___________；C___________；D___________ （2）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：___________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：___________。 26. 化学与生活密切相关，根据信息回答相关问题 （1）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 ①已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是_________价。 ②明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_________(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （2）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为，这说明维生素C具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安庆一中2025－2026学年上学期期中 高一化学(文实班)试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共66分) 一、选择题(本题共22个小题，每小题3分，共66分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 下列物质中属于电解质的是 A. Cu B. 稀盐酸 C. Na2CO3 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A.Cu是金属单质，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误； B.稀盐酸是混合物，不是化合物，不属于电解质，B错误； C. Na2CO3是盐，属于化合物，电离产生Na+、CO32-，能够导电，属于电解质，C正确； D.蔗糖是化合物，不能电离产生自由移动的离子，因此属于非电解质，D错误； 故合理选项是C。 2. 分类在日常生活中随处可见，也是学习化学的重要方法。下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl NaOH B KOH NaCl CaO CO C HClO CuO D NaOH NO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，据此分析解答。 【详解】A．是盐，NaOH是碱，是酸性氧化物，A错误； B．CO既不能与碱反应生成盐和水，也不能与酸反应生成盐和水，是不成盐氧化物，B错误； C．C项中物质顺序分类完全正确，C正确； D．NO既不能与碱反应生成盐和水，也不能与酸反应生成盐和水，是不成盐氧化物，D错误； 故答案选C。 3. 古诗词是我们宝贵的精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔，描写了泉水的流动和树荫的映照，没有化学反应发生，故A正确； B． 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B错误； C． 野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故C错误； D． 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D错误； 故选：A。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体、⑤云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应；②水、③蔗糖溶液、④饱和溶液是溶液，不会产生丁达尔效应，故选C。 5. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钠与水反应生成NaOH，故可以一步转化，A不符合题意； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能一步转化，B不符合题意； C．二氧化碳和水反应生成碳酸，故可以一步转化，C不符合题意； D．氧化铜不能与水反应，无法一步转化为氢氧化铜，D符合题意； 故选D。 6. 下列俗名对应的物质类别与其它不同的是 A. 小苏打 B. 纯碱 C. 胆矾 D. 烧碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，属于盐； B．纯碱是碳酸钠，属于盐； C．胆矾是硫酸铜晶体，属于盐； D．烧碱是氢氧化钠，属于碱； 故选D。 7. 下列关于氧化物的叙述，正确的是（ ） A. 金属氧化物一定属于碱性氧化物 B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物 C. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物 D. 酸性氧化物一定属于非金属氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误； B.碱性氧化物都是由金属元素形成的氧化物，一定属于金属氧化物，故B正确； C.非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳和一氧化氮为不成盐氧化物，故C错误； D.酸性氧化物不一定属于非金属氧化物，如金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，故D错误； 故选B。 8. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程中，元素化合价从-1价升高为0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．过程中，各元素化合价均无变化，可通过与盐酸的复分解反应实现，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．过程中，各元素化合价均无变化，可通过与水的化合反应实现，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．过程中，各元素化合价均无变化，可通过与的化合反应实现，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为A。 9. 下列化学方程式书写错误的是（ ） A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4 D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式书写完全正确，A项正确； B. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式书写完全正确，B项正确； C. 钡元素显+2价，氢氧根显−1价，氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2，硫酸铜与氢氧化钡发生复分解反应生成的硫酸钡与氢氧化铜均为沉淀，正确的化学方程式为：CuSO4＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C项错误； D. 一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式书写完全正确，D项正确； 答案选C。 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质盐，完全电离出和，电离方程式书写正确，A不符合题意； B．是强电解质强碱，完全电离出和，电离方程式书写正确，B不符合题意； C．是强电解质强酸，完全电离出和，电离方程式书写正确，C不符合题意； D．是强电解质盐，其中为整体原子团，电离时不可拆分，正确电离方程式为，D符合题意； 故选D。 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，如图是某化学反应的微观示意图，下列叙述错误的是 A. R、M、L属于化合物，E是单质 B. R、L反应生成M、E后，A元素和B元素的化合价发生了改变 C. 反应前后元素的种类和原子数目没有改变，分子的数目发生了改变 D. 该反应生成的M和E的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据图以及原子守恒可知，该反应为2AC+2BC→2AC2+B2，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，R为AC，L为BC，N为AC2，它们属于化合物，E为B2，属于单质，故A说法正确； B．该反应为2AC+2BC→2AC2+B2，有B单质生成，A元素和B元素的化合价发生变化，故B说法正确； C．化学反应遵循元素守恒和原子守恒，根据2AC+2BC→2AC2+B2，分子数目是减小的反应，故C说法正确； D．根据2AC+2BC→2AC2+B2，M和E的分子个数比为2∶1，故D说法错误； 答案为D。 12. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O D. BC段溶液的导电性不断增大，主要是因为过量的Ba(OH)2电离出来的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；溶解度较低，电离出的离子很少，因此a点导电能级基本为0。 【详解】A．BaSO4溶解度较低，电离出的离子少，但熔融BaSO4可以导电，因此BaSO4是电解质，A错误； B．B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．由分析可知，该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，D错误； 故选B。 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 15. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，A项不选； B． NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成氯化钙、一水合氨，其离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，B项不选； C．HNO3溶液与KOH溶液反应生成硝酸钾和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，C项选； D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，不能拆，该反应离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，D项不选； 答案选C。 16. 如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是 A. 滴入几滴碘水，溶液变蓝色 B. 烧杯内半透膜外的液体不导电 C. 光束通过时可产生丁达尔现象 D. 滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.淀粉溶液本质上是胶体，胶体粒子不能透过半透膜，氯化钠溶液中离子直径比较小，可以透过半透膜，所以一段时间后，烧杯内的液体应为氯化钠溶液，没有淀粉溶液的成分，取烧杯内液体，滴入碘水，由于没有淀粉，溶液不变蓝，A项错误； B.半透膜外的液体是稀的氯化钠溶液，氯化钠是电解质，溶于水会电离出自由移动的Na+和Cl-，所以会导电，B项错误； C.胶体会产生丁达尔现象，烧杯内的液体不是胶体，所以没有丁达尔现象，C项错误； D.烧杯内是稀的氯化钠溶液，有Cl-，所以滴入硝酸银溶液，会生成氯化银白色沉淀，D项正确； 答案选D。 【点睛】 17. 下列反应均有气体生成，其中不属于氧化还原反应的是 A. Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ B. CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ 2H2O C. 2NO + O2=2NO2 D. 2H2O2=2H2O+O2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】反应前后若无价态变化，则反应不为氧化还原反应；此外，置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应。 【详解】A．该反应属于置换反应，为氧化还原反应，A项不符合； B．该反应属于复分解反应，不为氧化还原反应，B项符合； C．该反应N和O的价态发生变化，属于氧化还原反应，C项不符合； D．该反应O的价态发生变化，属于氧化还原反应，D项不符合； 答案选B。 【点睛】判断一个反应是否为氧化还原反应，一方面可以从有无价态变化出发进行判断，另一方面也可以从反应类型出发进行判断。 18. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 19. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 2H2＋O22H2O B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. CuO＋COCu＋CO2 D. C＋FeOFe＋CO↑ 【答案】C 【解析】 【分析】从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。 【详解】A．反应2H2＋O22H2O既属于氧化还原反应，又属于化合反应，选项A不符合； B．反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑为非氧化还原反应，选项B不符合； C．反应CuO＋COCu＋CO2属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，选项C符合； D．反应C＋FeOFe＋CO↑为氧化还原反应，又属于置换反应，选项D不符合； 答案选C。 20. 欲配制含下列离子的四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，且酸性条件下会与反应，离子不能大量共存，A错误； B．和反应生成沉淀，且酸性条件下会与反应，离子不能大量共存，B错误； C．在溶液中为紫红色，不符合无色溶液的要求，C错误； D．题给离子均为无色，酸性条件下离子之间不发生反应，可大量共存，能配制成功，D正确； 故答案为D。 21. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应中发生氧化反应的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 【答案】A 【解析】 【详解】C元素在反应中化合价从0价升高为中的+4价，化合价升高，发生氧化反应，N元素在反应中化合价从中的+5价降低为中的0价，化合价降低，发生还原反应，S元素在反应中化合价均降低，发生还原反应；故选A。 22. 在一定条件下，可发生反应：XO+Cl2+2OH-=XO+2Cl-+H2O。则XO中X元素的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】A 【解析】 【详解】根据电荷守恒得n=2+2-2=2，则离子方程式为XO32-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合价的代数和为-2，则X元素化合价=-2-3×（-2）=+4，故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空题(本题共4个小题，共34分) 23. 甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）属于_________氧化物。(填“酸性”或“碱性”) （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_________。(填选项) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_________。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为，该反应属于_________(填字母)。 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 【答案】（1）酸性 （2）C （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 可与碱反应生成碳酸盐和水，因此属于酸性氧化物； 【小问2详解】 可电离出金属阳离子、氢氧根和碳酸根，属于碱式盐，归类为盐，因此选C； 【小问3详解】 根据题干信息，铜绿与酸反应生成铜盐、和，化学方程式为：； 【小问4详解】 该反应中元素化合价从+2价降低为0价，元素化合价从0价升高为+4价，存在化合价升降，属于氧化还原反应；该反应不符合化合反应、复分解反应的特征，且为高温固相反应，无自由移动离子参与，不属于离子反应，因此选C。 24. 现有以下物质：①NaOH溶液②熔融NaCl③氯化氢④熔融⑤NaOH固体⑥⑦饱和溶液。回答下列问题： （1）能导电的物质是_________(填序号，下同)，属于电解质的是_________。 （2）写出④的电离方程式：_________。 （3）写出①与⑥反应生成正盐的离子方程式_________。 【答案】（1） ①. ①②④⑦ ②. ②③④⑤ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：①NaOH溶液、⑦饱和溶液是电解质水溶液，含自由移动离子；②熔融、④熔融是熔融态电解质，含自由移动离子，故以上4种可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，①、⑦是混合物，既不是电解质也不是非电解质⑥自身不能电离属于非电解质，②③④⑤均符合电解质定义，是电解质。 【小问2详解】 熔融状态下仅破坏离子键，共价键不断裂，因此不能进一步电离，仅电离出和，电离方程式为： 【小问3详解】 NaOH与反应生成正盐时NaOH过量，与足量反应生成碳酸根和水，拆写为离子方程式即得该式：。 25. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1）A___________；B___________；C___________；D___________ （2）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：___________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3） 【解析】 【分析】①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；②若把足量盐酸分别滴加到上述四种溶液，B中出现沉淀，说明B中含有Ag+，D溶液有无色无味的气体放出，说明D中含有，而BaCO3、Ag2CO3、CuCO3均为难溶盐，故D为Na2CO3；B中含有Ag+，而Ag2SO4微溶于水、AgCl难溶于水，则B为AgNO3；C中含有Cu2+，且BaSO4是难溶盐，则C为CuSO4，故A为BaCl2。 【小问1详解】 由分析可知，A为BaCl2，B为AgNO3；C为CuSO4，D为Na2CO3； 【小问2详解】 Na2CO3和足量盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为； 【小问3详解】 CuSO4与溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为。 26. 化学与生活密切相关，根据信息回答相关问题 （1）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 ①已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是_________价。 ②明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_________(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （2）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为，这说明维生素C具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1） ①. ＋2 ②. C （2）还原性 【解析】 【小问1详解】 ① 根据化合物中正负化合价代数和为0计算：已知Cr为+3价，中O为-2价，设Fe的化合价为，则，解得； ②A.溶液是稳定的分散系，胶体属于介稳体系，密封放置都不会产生沉淀，A错误； B.只有胶体具有丁达尔效应，​是溶液，无丁达尔效应，B错误； C.胶体的分散质粒子和溶液中的溶质离子直径都小于滤纸孔隙，都可通过滤纸，C正确； 故选C。 【小问2详解】 该过程中转化为，Fe元素化合价降低、发生还原反应，可知维生素C在反应中作为还原剂，体现还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $