安徽省安庆市第二中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高一期中化学测试卷答案 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号1234567890 11 121314 答案D A BB D A G DD 二、非选择题（共4小题，满分58分） 15.(1) ①③⑧⑨；④⑤；②⑥⑦⑧；⑨；NaHCO,=Na+HCOi (2) B;Cu2+、H。 16.(1)生成的CaS04微溶于水，会覆盖在CaC03固体表面，使反应不能持续进行 (2) ①.干燥二氧化碳气体 ②.吸收装置D中反应剩余的CO2 (3)2Na202+2C022Na2C03+O2 Na20+CO2=Na2CO3 (4)78% (5)0.1Na 17.(1) ①水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或水倒吸进入烧瓶） ②广口瓶中的长导管 口有气泡产生；(2)①NaCO3 ②NaHCO3 ③5.85 ④cb ⑤d⑥ I 18.(1)①平衡气压，使得浓盐酸能顺利滴下 ②Mn02t4H*+2C合Mn*+C,t+2H,0 (2)在装置A和装置B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 (3)S20号+4C12+5H20=10H+2S02+8C1 (4)①2Fe2+CL2-2Fe3+2C ②SCN被氯气氧化 ③加入KSCN溶液，观察到溶液 变红色。安庆二中2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题 命题：王伟 审题：方伟 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A-27Mg-24S-32 C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.下列叙述正确的是 A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1mo1任何物质都含有6.02×1023个分子 C.标准状况下，22.4LH20含有的分子数约为6.02×1023 D.64gS02含有的氧原子数约为2×6.02×1023 2.下列说法正确的是 A.胶体属于纯净物 B.制备Fe(OH)3胶体是将氢氧化钠溶液滴入沸腾的FeCl3饱和溶液中 C.当光束通过云、雾、鸡蛋清溶液、淀粉溶液时，会出现丁达尔效应 D.胶体区别于其它分散系的本质特征是能否观察到丁达尔效应 3.对化学物质进行分类是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A.纯碱、烧碱都属于碱 B.农夫山泉饮用水属于纯净物 C.KNO3KCl、KHSO,都是钾盐 D.O,与O3的混合气体只由氧元素组成，属于单质 4.酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A.具有还原性，可用于治炼铁 B.易潮解，可用于尾气的吸收 C.铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D.具有吸水性，可用于制作干燥剂 5.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl)溶液与泪液中的 葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60m),下列有关说法错误的是(） A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B.葡萄糖具有还原性 C.检测时，NaAuCl.4发生氧化反应 D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 6.含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na,SO3)溶液恰好反应完全，己知Na2SO3被氧化为 Na,SO,并且参加反应的XO,与SO2的个数比为2：3，则还原产物中元素X的价态是 A.+2价 B.-2价 C.+1价 D.-1价 高一化学试题第1页（共4页） 7.研究物质性质的基本程序是：①观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④ 解释和结论，其中第②步主要用到的思维方法是 A.比较 B.分类 C.模型 D.假说 8.如图所示为NaCI固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是 A.NaC1固体不能导电因为离子无法自由移动 B.NaCI溶解的过程就是电离的过程，可以通电使NaCI溶液电离 C.图中的微粒a中心离子是氯离子 D.NaCl电离的过程也可表示为NaCl=Na+Cl 9.下列关于离子检验叙述正确的是 白 A.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液一定含Na+,不含K B.某溶液中加入AgNO,溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在CI C.某溶液中加入BCL2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定 存在S02 D.某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NHt。 10.下列离子能大量共存的是 A.使无色酚酞溶液皇红色的溶液中：Na+、K+、SO子、CO B.无色透明的溶液中：Cu+、K+、SO2、NO C.含有大量Ba(No)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、C1 D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO, 11.用N。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.1molN2所含有的原子数为NA B.标准状况下，1.7gNH,所含有的电子数为N。 C.标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2N。 D.标准状况下，22.4LC,H,OH中含有的氢原子数为6N。 12.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。 Mn29…→ +MnOi +IO4 +IO3 +H2O 图1 图2 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A.O作氧化剂具有氧化性 B.氧化剂和还原剂的个数之比为5：2 C.若有2个Mn2+参加反应时则转移电子的个数为10 D.氧化性：MnO4>IO4 13.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、I工两部分，活塞可以自由移动，也可以固 定。25℃时向I中充入8g$02,II中充入8g02,则下列说法正确的是 A.当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1：1 高一化学试题第2页（共4页） B.当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1：1 C.当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2：1 D.当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1：2 14.侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 NH,CO, 反应② NaHCO, 纯碱 饱和食 盐水 沉淀池 反应① 母液 已知反应①的化学方程式为NH,+CO,+H,O+NaCI=NaHCO,↓+NH,Cl A.该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B.反应②属于分解反应 C.若纯碱中混有NaHCO,可用澄清石灰水除去 D.母液的主要成分是NH,C1,可用作化肥 二、非选择题（共4小题，满分58分） 15.（每空2分，共14分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①纯醋酸②盐酸③KOH固体④干冰⑤酒精⑥食盐水⑦铁⑧熔融KC1⑨碳酸氢钠： (1)以上属于电解质的有 (填序号，下同)；属于非电解质有 ；上述条件下能导电的 物质有 ;属于酸式盐的物质为，写出其在水溶液中的电离方程式 (2)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性且其中含有大量Na+、Cu+、SO?、CI、NO,,回答 下列问题。 ①下列离子中，能大量存在于该废水中的是 A.Ag B.Mg2+ C.OH D.HCO. ②取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中 存在的离子的量会发生变化的是Na、 (用离子符号表示)。 16.（每空2分，共14分)现有一定量含有Na20杂质的Na202试样，用如图的实验装置测定Na202 试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水） NaHCO、浓硫酸 碱石灰 H,● 饱和溶液 B 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是 (2)装置C的作用是 ,装置E中碱石灰的作用是 (3)装置D中发生反应的化学方程式是 (4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为250mL,该条件下此气体密 高一化学试题第3页（共4页） 度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为 (5)现有7.8NazO2,试计算完全与C02反应转移的电子数目 17.（每空2分，共16分)烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。 NaOH (1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。 浓溶液 ①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入 烧瓶，此时的实验现象是 C0, H.O ②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 (2)向含4 gNaOH的烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体 X,X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是I.NaOH、Na2CO3;IL.;III.Na2CO3、 NaHCO;IV. ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7,再将溶液蒸 干，得到固体的质量为 .go ②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为 (填字母，下同)。 a.盐酸 b.MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(OH2溶液 ③若白色固体X为第III种组成，下列实验方案中不能准确测定其中NaHCO3质量分数的是 a.取mgX与足量Ba(OH2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体 b.取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸千，灼烧得ng固体 c.取mgX充分加热，减重ng d.取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng ④若白色固体X的质量为7.0g,则X的组成为 (填“I”“I”“”或“IV”)。 18.(每空2分，共14分)某同学用如图装置制备C12并探究其性质。查阅资料知： i·SzO3酸性条件下与H迅速反应生成S和SO2: iⅱ.S2O3有较强的还原性； 浓盐酸 iii.Fe3+遇KSCN溶液变为血红色：Fe3t 3SCN=Fe(SCN)3 血红色。 MnO, 一→尾气处理 (1)装置A中a的作用是 装置A中制备Cl2 INa SOL FeCl溶液与 的离子方程式为 溶液 KSCN溶液 (2)上述装置中存在一处缺陷，会千扰Cl2和Na2S2O3 B 性质的探究，改进的方法是 (3)改进实验装置后，B中$0被氧化为S0?，写出该反应的离子方程式 (4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。 ①生成使KSCN溶液变为血红色物质的离子方程式 ②某同学对褪色原因提出假设： 假设1：Fe3+被Cl2氧化为更高价态；假设2： 高一化学试题第4页（共4页） 为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中， (写出操作及现象) 说明假设2成立。 高一化学试题第5页（共4页）