精品解析：山东省潍坊国开中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题（实验班）

2025届实验班11月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 活性炭具有吸附作用，可用作食品脱色剂 B. 豆浆遇到电解质能发生聚沉，可加入硫酸钙制作豆腐 C. 维生素C具有氧化性，可用作抗氧化剂 D. 氯化钙溶解放热，可用于制作自加热罐头 2. 关于实验室安全，下列说法错误的是 A. 实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中 B. 遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻 C. 钠着火时，可用干燥的沙土灭火 D. 稀释浓硫酸时，若酸溅到皮肤上，立即用的溶液冲洗 3. 下列说法正确的是 A. 氧化钠可用作供氧剂和漂白剂 B. 是淡黄色固体，长期放置于空气中变成白色 C. 氯气具有刺激性气味，故可以杀灭细菌和病毒 D. 氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储运 4. 试验的分类正确的是 选项 纯净物 酸性氧化物 电解质 氧化剂 A 漂白粉 B 冰水混合物 C 液氧 D 液氨 A. B. C. D. 5. 下图为钠元素的“价—类”二维图，箭头表示物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 6. 制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. “滤渣”的成分为 B. 两处HCl的作用相同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，产生气体A、B的物质的量之比为 7. 下列过程涉及的离子方程式正确的是 A. 少量钠投入水中： B. 氯气用于自来水的杀菌消毒： C. 向溶液中通入 D. 向溶液中滴加溶液至中性： 8. 下列实验操作或结论叙述正确的是 A．观察钠的燃烧 B． 比较、、的氧化性强 弱 C．制取 D．检验溴乙烷中含有溴元素 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A. 利用装置甲观察钠的燃烧 B. 利用装置乙测定溶液 C. 利用装置丙除去中的 D. 利用装置丁检验钠与水反应的产物 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 胶体中粒子的数目为 B. 含钠元素的中阴离子数目为 C. 中含有的原子数为 D. 金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 由下列事实或现象不能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 取样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入稀，沉淀不消失 此样品中含有 C 向溶液中滴加几滴溶液，有大量气泡产生 能催化分解 D 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 A. B. C. D. 12. 下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是 A. 热稳定性：碳酸氢钠碳酸钠 B. 相同温度下，在水中的溶解度：碳酸氢钠碳酸钠 C. 等物质的量的两种物质与足量盐酸反应，生成的体积(相同状况)：碳酸氢钠碳酸钠 D. 等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的量：碳酸氢钠碳酸钠 13. 某瓶饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是 A. 配制表中的物质均为强电解质 B. 该瓶矿泉水中镁离子的质量是2.4mg C. 该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是 D. 不考虑其他离子，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是 14. 利用氧化锰酸钾制备，装置如图所示(夹持装置略)： 已知：在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱时发生反应：。下列说法错误的是 A. 在碱性条件下，氧化性： B. 装置中发生反应的化学方程式为 C. 装置中的试剂为澄清石灰水 D. 若去掉装置，会导致产率降低 15. 将持续缓慢通入到1L一定浓度的(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线表示的变化 B. 段发生的反应为： C. 原溶液的浓度为 D. 段溶液的酸性逐渐减弱 三、非选择题（本题共5小题，每小题12分） 16. 硫酸亚铁是一种常见的补铁剂，某化学兴趣小组同学用固体(；在空气中易被氧化)配制的溶液。 回答下列问题： （1）称取固体的质量为_______。 （2）用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______(填仪器名称)；定容的具体操作为：当液面离刻度线时，_______；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （3）向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，指出图中错误：_______。 （4）下列操作会引起浓度偏低的是_______(填标号)。 A. 转移时未洗涤烧杯 B. 容量瓶底部有少量水 C. 定容时俯视刻度线 D. 硫酸亚铁在空气中久置变质 （5）现有一瓶久置的溶液，取，向其中滴加的酸性溶液测定的浓度，恰好完全反应时，消耗酸性溶液(发生的反应为：)，则溶液中。 17. 氯气是一种重要的化工原料，某小组利用如图装置制备氯气并探究氯气水性质。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______，烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置中盛放的试剂是_______，装置的作用是_______；反应结束后，如果装置中吸收了(标准状况)，吸收过程中转移的电子数是_______。 （3）用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测定氯水中的的变化，结果如图所示。 ①表示变化的是图_______(填“1”或“2”)。 ②氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是_______(用化学方程式解释)。 （4）可替代处理城市饮用水，其中氯元素都被还原为，如果以单位物质的量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率是的_______倍。 18. 冰晶石()是微溶于水的白色固体，导电性好，常用作氧化铝电解及精炼纯铝的助熔剂。工业上用萤石(主要成分为和少量等)为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石。已知氟硅酸()为二元强酸，工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”反应的化学方程式为_______。 （2）“操作”的名称为_______，“滤渣2”的主要成分为_______。 （3）制备氟硅酸钠反应的离子方程式为_______。 （4）“合成”反应的化学方程式为_______；流程中可循环使用的物质有_______。 （5）已知萤石中氟化钙含量约为96%，若生产过程中氟损失率为2.5%，10t萤石可制备冰晶石的质量为_______t。 19. 硝酸铁溶液可用于铜的浸蚀、雕刻和抛光。某学习小组对硝酸铁的性质进行探究。回答下列问题： （1）根据化合价可以推测溶液具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，若推测正确，向淀粉试纸上滴加几滴的溶液(约为1.7)，现象为_______。 （2）探究硝酸铁溶液中与反应的微粒。 Ⅰ．提出假设 假设1：与反应。写出与反应的离子方程式：_______。 假设2：溶液显酸性，在此酸性条件下与反应。 Ⅱ．设计实验方案，验证假设 序号 实验操作 现象 结论 1 向淀粉试纸上滴加_______ 试纸变蓝 假设1成立 2 向淀粉试纸上滴加几滴盐酸酸化的的溶液 试纸变蓝 假设2成立 （3）探究硝酸铁溶液中各微粒氧化性的强弱 已知：在不同条件下的还原产物较复杂，难以观察到气体产生；与溶液反应显红色，与溶液混合无明显现象。 在的溶液中加入盐酸调节至1.7，在的溶液中加盐酸调节至1.7.取两种溶液各混合(忽略体积变化)，使之充分反应，加入适量溶液，摇匀。观察到实验现象为_______，证明在的溶液中的氧化性强于。若的还原产物只有，反应的离子方程式为_______。 20. 某化学小组用钠制备，然后探究其性质并测定的纯度。回答下列问题： （1）利用下列装置制备，氧气来自于空气。此条件下氮气不参与反应。 按气流的方向从左到右，各导管接口连接的顺序是：_______(填字母)。装置中溶液的作用是_______，装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）已知：①过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． ②和均能在催化下分解生成。 设计如下实验：取纯净与足量水反应，时不再产生气泡，时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终为。反应过程中变化如图所示。 ①后，增大，请用化学方程式和必要的文字说明解释。_______。 ②时溶液中，则此时溶液中_______。 （3）测量纯度的步骤为： ⅰ．称取产物样品；ⅱ．……；ⅲ．加入足量的水；ⅳ．收集产生的氧气测量体积。 ①步骤ⅱ是_______。 ②在标准状况下，测得体积为，则样品中的质量分数是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届实验班11月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 活性炭具有吸附作用，可用作食品脱色剂 B. 豆浆遇到电解质能发生聚沉，可加入硫酸钙制作豆腐 C. 维生素C具有氧化性，可用作抗氧化剂 D. 氯化钙溶解放热，可用于制作自加热罐头 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用作食品脱色剂，A正确； B．豆浆属于胶体，加入电解质可以发生聚沉，CaSO4是电解质，加入硫酸钙可以把豆浆做成豆腐，B正确； C．维生素C具有还原性，可以做抗氧化剂，C错误； D．氯化钙溶于水生成水合离子放出大量的热，可用于制作自加热罐头，D正确； 答案选C。 2. 关于实验室安全，下列说法错误的是 A. 实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中 B. 遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻 C. 钠着火时，可用干燥的沙土灭火 D. 稀释浓硫酸时，若酸溅到皮肤上，立即用的溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，随意处理可能发生安全事故，实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中，A正确； B．氯气有毒，碳酸钠溶液显碱性可以吸收氯气，遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻，B正确； C．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水和二氧化碳反应放出氧气，故不能用水和常规灭火器灭火，钠失火时可以用干燥的沙土灭火，C正确； D．浓硫酸溅到皮肤上，先用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，最后涂上的溶液，D错误； 答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 氧化钠可用作供氧剂和漂白剂 B. 是淡黄色固体，长期放置于空气中变成白色 C. 氯气具有刺激性气味，故可以杀灭细菌和病毒 D. 氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储运 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钠与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，不能用作供氧剂和漂白剂，A错误； B．是淡黄色固体，长期放置于空气中与空气中的水和CO2反应，最终生成Na2CO3，变成白色，B正确； C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，与气味无关，C错误； D．液氯在常温下与铁不反应，所以液氯能用钢瓶储运，D错误； 答案选B。 4. 试验的分类正确的是 选项 纯净物 酸性氧化物 电解质 氧化剂 A 漂白粉 B 冰水混合物 C 液氧 D 液氨 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由一种或一种以上物质混合在一起形成的是混合物；只含有一种物质的是纯净物；只有一种元素组成的纯净物是单质；有不同种元素组成的纯净物是化合物；由氧元素和另一种元素组成的纯净物或化合物是氧化物；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子或铵离子和酸根离子构成的化合物是盐。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物例如甲烷是非电解质。 【详解】A．漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，因此漂白粉是混合物，故A错误； B．冰水混合物的成分是水、是纯净物，七氧化二锰与碱反应生成盐和水、是酸性氧化物，硫酸氢钠属于盐、是电解质，硝酸中的N化合价可降低、是常见的强氧化剂，故B正确； C．甲烷是有机物、由分子构成，水溶液和液态时不能电离，属于非电解质，故C错误； D．一氧化氮是不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，一氧化碳中的碳化合价既可以升高又可以降低，理论上能表现出还原性和氧化性，但通常表现出还原性、是常见的还原剂，故D错误； 选B。 5. 下图为钠元素的“价—类”二维图，箭头表示物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确； B．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有产生，故B正确； C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确； D．反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误； 故选D。 6. 制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. “滤渣”的成分为 B. 两处HCl的作用相同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，产生气体A、B的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】粗食盐水中加入碳酸钠除氯化钙生成碳酸钙沉淀，加入氢氧化钠除氯化镁生成氢氧化镁沉淀，过滤出碳酸钙、氢氧化镁，滤液中加盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液得到氯酸钠和氢气，氯酸钠和盐酸反应生成二氧化氯、氯气，用氢氧化钠、双氧水吸收二氧化氯，减压蒸发、冷却结晶得亚氯酸钠晶体，据此回答； 【详解】A．根据以上分析，“滤渣”的成分为、，A错误； B．第一次用盐酸是除氢氧化钠、碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯气体，两处HCl的作用不相同，B错误； C．，受热易分解，故操作a为“减压蒸发”，C正确； D．产生气体A即Cl2的方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，产生气体B即O2的方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，理论上，产生气体氯气、氧气的物质的量之比为1∶1，D错误； 故选C。 7. 下列过程涉及的离子方程式正确的是 A. 少量钠投入水中： B. 氯气用于自来水的杀菌消毒： C. 向溶液中通入 D. 向溶液中滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，但离子方程式应电荷守恒、得失电子数守恒：，A错误； B．次氯酸是弱酸，应保留化学式，则氯气用于自来水的杀菌消毒：，B错误； C．向溶液中通入，次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫有强还原性，二者发生氧化还原反应，不发生复分解反应，C错误； D．向溶液中滴加溶液至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：，D正确； 选D。 8. 下列实验操作或结论叙述正确的是 A．观察钠的燃烧 B． 比较、、的氧化性强 弱 C．制取 D．检验溴乙烷中含有溴元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠燃烧时能产生大量的热，会造成玻璃表面皿破裂，因此不能用玻璃表面皿进行钠燃烧的实验，A错误； B．氯气将氧化生成而使水层呈黄色；氯气将氧化生成，易溶于而使有机层呈紫红色。实际上，实验中有机层先呈紫红色，说明氯气先氧化后氧化，即的还原性大于，可知的氧化性比强，故可以比较氯气、、的氧化性，B正确； C．通入CO2的导管没有伸入饱和食盐水的液面以下，CO2通入后经干燥管排出装置外，无法充分参与反应，且氨气极易溶于水，直接通入氯化钠溶液中，容易倒吸，C错误； D．溴乙烷水解后，取上层清液，应先用稀硝酸中和过量的NaOH，使溶液酸化后再加入AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，才能证明含有溴元素，D错误； 故选B。 9. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A. 利用装置甲观察钠的燃烧 B. 利用装置乙测定溶液 C. 利用装置丙除去中的 D. 利用装置丁检验钠与水反应的产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在坩埚中燃烧可以看到黄色火焰，A正确； B．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值，且测定过程中不能将试纸直接插入溶液中，B错误； C．CO2也会被Na2CO3吸收，不能用饱和碳酸钠除去CO2中的HCl，C错误； D．钠的密度比水小，不能沉入水底部，Na与水反应生成NaOH和H2，点燃H2要验纯，D错误； 故选A。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 胶体中粒子的数目为 B. 含钠元素的中阴离子数目为 C. 中含有的原子数为 D. 金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，所以无法计算107gFe(OH)3胶体中粒子的物质的量，故A错误； B．含4.6 g钠元素的Na2O2为0.1mol，含有阴离子为过氧根离子，数目为0.1NA，故B正确； C．未指明标准状况，故不能计算CO2的物质的量，无法得出含有的原子数，故C错误； D．2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，即失去电子0.1NA，故D错误； 故答案选B。 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 由下列事实或现象不能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 取样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入稀，沉淀不消失 此样品中含有 C 向溶液中滴加几滴溶液，有大量气泡产生 能催化分解 D 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去，KMnO4被还原为Mn2+，草酸具有还原性，A正确； B．取样品，溶解后加入溶液，若产生的白色沉淀为BaSO3，加入稀，BaSO3被氧化为BaSO4，不能证明溶液中含有，B错误； C．H2O2分解生成O2，2H2O2=2H2O+O2↑，加入FeCl3反应速率加快，说明能催化分解，C正确； D．新制氯水中含有HCl和HClO，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，D正确； 答案选B。 12. 下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是 A. 热稳定性：碳酸氢钠碳酸钠 B. 相同温度下，在水中的溶解度：碳酸氢钠碳酸钠 C. 等物质的量的两种物质与足量盐酸反应，生成的体积(相同状况)：碳酸氢钠碳酸钠 D. 等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的量：碳酸氢钠碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．热稳定性：碳酸氢钠<碳酸钠，A错误； B．相同温度下，在水中的溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠，B错误； C．1mol碳酸氢钠与足量盐酸反应生成1molCO2，1mol碳酸钠与足量的HCl反应生成1molCO2，等物质的量的两种物质与足量盐酸反应，标准状况下生成的体积相同，C正确； D．根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，mg碳酸氢钠与盐酸反应消耗盐酸的物质的量为，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，mg碳酸钠与足量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量为，等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的量：碳酸氢钠<碳酸钠，D错误； 答案选C。 13. 某瓶饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是 A. 配制表中的物质均为强电解质 B. 该瓶矿泉水中镁离子的质量是2.4mg C. 该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是 D. 不考虑其他离子，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是 【答案】BD 【解析】 【详解】A．配制表中的物质中纯净水是极弱电解质，硫酸镁、氯化钾、硫酸钾均属于盐，在水中能完全电离为金属阳离子和酸根离子，属于强电解质，A错误； B．该瓶矿泉水中镁离子的质量是4.8mg/L×0.5L=2.4mg，B正确； C．该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是7.1mg/L÷35.5g/mol=2×10-4mol/L，C错误； D．钾离子浓度为39mg/L÷39g/mol=1×10-3mol/L，氯离子浓度为2×10-4mol/L，镁离子浓度为4.8mg/L÷24g/mol=2×10-4mol/L，不考虑其他离子，按溶液呈电中性可知，，得到c()=6×10-4mol/L，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是6×10-4mol/L ×96g/mol×1000mg/g=57.6mg/L，D正确； 故答案选BD。 14. 利用氧化锰酸钾制备，装置如图所示(夹持装置略)： 已知：在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱时发生反应：。下列说法错误的是 A. 在碱性条件下，氧化性： B. 装置中发生反应的化学方程式为 C. 装置中的试剂为澄清石灰水 D. 若去掉装置，会导致产率降低 【答案】AC 【解析】 【分析】根据实验目的，A装置的目的是制备氯气，因为锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应，因此需要除去氯气中的HCl，即B装置的作用是除去氯气中的HCl，盛放饱和食盐水，C装置是发生装置:强碱性下氧化锰酸钾制备，氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气除去，即D装置的目的是除去多余氯气，据此分析。 【详解】A．在碱性条件下，氧化锰酸钾制备：+=+2KCl，氯气是氧化剂，为还原剂，则氧化性：，A错误； B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生氧化还原反应，得到氯气，装置中发生反应的化学方程式为，B正确； C．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，不能完全吸收氯气，因此装置D应盛放氢氧化钠溶液，C错误； D．根据题中所给信息可知，在碱性减弱时发生反应：，容易变质，因此装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，防止氯化氢与C装置中强碱发生反应而碱性减弱、导致产率降低，D正确； 选AC。 15. 将持续缓慢通入到1L一定浓度的(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线表示的变化 B. 段发生的反应为： C. 原溶液的浓度为 D. 段溶液的酸性逐渐减弱 【答案】AD 【解析】 【分析】将持续缓慢通入到1L一定浓度的溶液中，先生成I2单质，最后I2被氧化为曲线a物质的量在增加，代表是Cl-的物质的量变化，曲线c先增加后减少代表是是I2的物质的量变化，曲线b代表的物质的量变化。 【详解】A．经过分析曲线a表示Cl-的变化，A错误； B．段Cl-在增加，I2的物质的量在增加，发生的反应为：，B正确； C．达到A点时I-全部生成I2单质，消耗Cl2的物质的量为0.1mol，根据反应可知，KI的物质的量为0.2mol，浓度为，C正确； D．AB段发生的反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2，生成有H+，酸性增强，D错误； 答案选AD。 三、非选择题（本题共5小题，每小题12分） 16. 硫酸亚铁是一种常见的补铁剂，某化学兴趣小组同学用固体(；在空气中易被氧化)配制的溶液。 回答下列问题： （1）称取固体的质量为_______。 （2）用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______(填仪器名称)；定容的具体操作为：当液面离刻度线时，_______；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （3）向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，指出图中错误：_______。 （4）下列操作会引起浓度偏低的是_______(填标号)。 A. 转移时未洗涤烧杯 B. 容量瓶底部有少量水 C. 定容时俯视刻度线 D. 硫酸亚铁在空气中久置变质 （5）现有一瓶久置的溶液，取，向其中滴加的酸性溶液测定的浓度，恰好完全反应时，消耗酸性溶液(发生的反应为：)，则溶液中。 【答案】（1）7.6 （2） ①. 500ml容量瓶、玻璃棒 ②. 改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 （3）未用玻璃棒引流 （4）AD （5）0.08 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480mL的容量瓶，配制的溶液应该用500mL的容量瓶来配制，计算也应该按照500mL溶液来计算，所需FeSO4的物质的量为：0.1mol/L×500×10-3L=0.05mol，质量为0.05mol×152g/mol=7.6g； 【小问2详解】 所用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL的容量瓶、玻璃棒；定容的具体操作为：当液面离刻度线时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 【小问3详解】 转移溶液需要玻璃棒引流，缺少用玻璃棒引流； 【小问4详解】 A．转移时未洗涤烧杯，造成溶质的物质的量减少，浓度偏低，A符合； B．容量瓶有水不影响定容，浓度不变，B不符合； C．定容时俯视刻度线，造成体积偏小，浓度偏高，C不符合； D．硫酸亚铁在空气中久置会被氧化为硫酸铁，造成硫酸亚铁的物质的量减少，结果偏低，D符合； 答案选AD； 【小问5详解】 根据方程式可知，n(Fe2+)=5n()=5×0.1mol/L×0.008L=0.004mol，。 17. 氯气是一种重要的化工原料，某小组利用如图装置制备氯气并探究氯气水性质。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______，烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置中盛放的试剂是_______，装置的作用是_______；反应结束后，如果装置中吸收了(标准状况)，吸收过程中转移的电子数是_______。 （3）用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测定氯水中的的变化，结果如图所示。 ①表示变化的是图_______(填“1”或“2”)。 ②氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是_______(用化学方程式解释)。 （4）可替代处理城市饮用水，其中氯元素都被还原为，如果以单位物质的量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率是的_______倍。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的水蒸气 ③. 0.1NA （3） ①. 2 ②. 2HClO2HCl+O2↑ （4）2.5 【解析】 【分析】装置A是浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B为饱和的食盐水，除去氯气中的氯化氢，C为浓硫酸干燥氯气，D为收集氯气，E为除去多余的氯气防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗，烧瓶中的反应是浓盐酸和MnO2加热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 B中为饱和的NaCl溶液，目的是除去氯气中的HCl；C中是浓硫酸，除去氯气中水蒸气；Cl2与NaOH反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2参加反应1mol电子转移，标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，电子转移的物质的量为0.1mol，转移的个数为0.1NA； 【小问3详解】 氯水在光照下发生反应：2HClO2HCl+O2↑，氯离子浓度变大，表示变化的是图2；变化的原因为：2HClO2HCl+O2↑； 【小问4详解】 1molClO2反应生成Cl-离子得到5mol电子，1molCl2作氧化剂生成Cl-得到2mol电子，因此的消毒效率是的2.5倍。 18. 冰晶石()是微溶于水的白色固体，导电性好，常用作氧化铝电解及精炼纯铝的助熔剂。工业上用萤石(主要成分为和少量等)为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石。已知氟硅酸()为二元强酸，工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”反应的化学方程式为_______。 （2）“操作”的名称为_______，“滤渣2”的主要成分为_______。 （3）制备氟硅酸钠反应的离子方程式为_______。 （4）“合成”反应的化学方程式为_______；流程中可循环使用的物质有_______。 （5）已知萤石中氟化钙含量约为96%，若生产过程中氟损失率为2.5%，10t萤石可制备冰晶石的质量为_______t。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. SiO2 （3） （4） ①. ②. 氨水 （5）8.4 【解析】 【分析】萤石、二氧化硅加硫酸酸浸生成和CaSO4沉淀，过滤分离，滤渣1主要为CaSO4，H2SiF6再与Na2SO4反应生成硫酸和Na2SiF6沉淀，滤液1中所含硫酸可循环使用，Na2SiF6与浓氨水反应生成NaF、NH4F及SiO2，进行脱硅操作，过滤除去SiO2，滤液加入四羟基合铝酸钠发生反应生成Na3AlF6沉淀和氨水，反应为，过滤分离出冰晶石（Na3AlF6），滤液2中含有氨水可循环使用； 【小问1详解】 由分析，萤石、二氧化硅加硫酸酸浸生成和CaSO4沉淀，同时生成水，反应为； 【小问2详解】 “操作”为分离固液的操作，为过滤；由分析，“滤渣2”的主要成分为SiO2； 【小问3详解】 制备氟硅酸钠反应为H2SiF6与Na2SO4反应生成硫酸和Na2SiF6沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 结合分析，“合成”反应中加入四羟基合铝酸钠发生反应生成Na3AlF6，，反应生成氨水，过滤分离的氨水可以循环利用；且滤液1中所含硫酸也可循环使用； 【小问5详解】 根据氟原子守恒，10t萤石可制备冰晶石的质量为。 19. 硝酸铁溶液可用于铜的浸蚀、雕刻和抛光。某学习小组对硝酸铁的性质进行探究。回答下列问题： （1）根据化合价可以推测溶液具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，若推测正确，向淀粉试纸上滴加几滴的溶液(约为1.7)，现象为_______。 （2）探究硝酸铁溶液中与反应的微粒。 Ⅰ．提出假设 假设1：与反应。写出与反应的离子方程式：_______。 假设2：溶液显酸性，在此酸性条件下与反应。 Ⅱ．设计实验方案，验证假设 序号 实验操作 现象 结论 1 向淀粉试纸上滴加_______ 试纸变蓝 假设1成立 2 向淀粉试纸上滴加几滴盐酸酸化的的溶液 试纸变蓝 假设2成立 （3）探究硝酸铁溶液中各微粒氧化性的强弱 已知：在不同条件下的还原产物较复杂，难以观察到气体产生；与溶液反应显红色，与溶液混合无明显现象。 在的溶液中加入盐酸调节至1.7，在的溶液中加盐酸调节至1.7.取两种溶液各混合(忽略体积变化)，使之充分反应，加入适量溶液，摇匀。观察到实验现象为_______，证明在的溶液中的氧化性强于。若的还原产物只有，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 试纸变蓝 （2） ①. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②. 几滴盐酸酸化的pH=1.7的0.1mol/LFeCl3溶液 （3） ①. 溶液变红色 ②. 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 中铁的化合价为+3价，常见的铁的化合价中的高价，含有高价离子的化合物具有氧化性；Fe3+可以把I-氧化为I2，HNO3也可以把I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色； 【小问2详解】 与反应生成Fe2+和I2，与反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；证明假设1成立，采用pH值相同，Fe3+相同的不含离子的溶液与I-反应，因此实验操作是：向淀粉试纸上滴加几滴盐酸酸化的pH=1.7的0.1mol/LFeCl3溶液； 【小问3详解】 在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+离子，加入KSCN溶液变红色，说明生成了Fe3+离子，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，说明的溶液中的氧化性强于，反应的离子方程式为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。 20. 某化学小组用钠制备，然后探究其性质并测定的纯度。回答下列问题： （1）利用下列装置制备，氧气来自于空气。此条件下氮气不参与反应。 按气流的方向从左到右，各导管接口连接的顺序是：_______(填字母)。装置中溶液的作用是_______，装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）已知：①过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． ②和均能在催化下分解生成。 设计如下实验：取纯净与足量水反应，时不再产生气泡，时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终为。反应过程中变化如图所示。 ①后，增大，请用化学方程式和必要的文字说明解释。_______。 ②时溶液中，则此时溶液中_______。 （3）测量纯度的步骤为： ⅰ．称取产物样品；ⅱ．……；ⅲ．加入足量的水；ⅳ．收集产生的氧气测量体积。 ①步骤ⅱ是_______。 ②在标准状况下，测得体积为，则样品中的质量分数是_______。 【答案】（1） ①. ghcdef(或ghcdfe) ②. 除去空气中的CO2 ③. 2Na+O2Na2O2 （2）2NaHO22NaOH+O2↑，产生NaOH，OH-离子浓度增大 （3） ①. 加入少量MnO2 ②. 78% 【解析】 【小问1详解】 空气先通过NaOH溶液除去CO2，再通过浓硫酸除去水蒸气，在通过C与Na反应，最后接A防止空气中的CO2和水与Na2O2反应，因此接口的连接顺序为：ghcdef(或ghcdfe)； D中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，装置C中Na与O2反应生成Na2O2，反应的方程式为：2Na+O2Na2O2。 【小问2详解】 在MnO2作用下，NaHO2分解为NaOH和O2，使OH-离子浓度变大，方程式为2NaHO22NaOH+O2↑； 0.2 mol Na2O2中含有Na+为0.4mol，与水反应后生成NaOH和NaHO2，NaOH的物质的量为0.6mol/L×500×10-3L=0.3mol，根据Na原子守恒，NaHO2的物质的量为0.4 mol-0.3 mol=0.1 mol； 【小问3详解】 Na2O2与水反应生成NaOH和O2，加入催化剂MnO2，反应速率加快，收集O2的体积，从而计算Na2O2的质量分数，根据反应，n(O2)=，Na2O2的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×78g/mol=3.9g，Na2O2的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $