山东省潍坊寿光第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

高三化学学科9月月考检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 N:14 O：16 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、单选题 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B．我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为元素 C．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅 D．神舟十三号载人飞船外壳材料中的钛合金是纯净物 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．78g过氧化钠中含有的离子总数为4NA B．0.1molCH3COOH与0.1molCH3CH2OH反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA C．2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2，反应中转移的电子数为0.1NA D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA 3．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．流程中①和④所得溶液中，I-的浓度相等 B．若②和⑤中分别得到等量的I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=3：1 C．流程中④发生的离子反应：2I2+SO+H2O=4I-+SO+2H+ D．流程中⑥的分离碘产品的操作方法是过滤 4．2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是（     ） A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和” C．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料 D．火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 5．氯及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．往KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- B．FeCl2溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2 =Fe3++2Cl- C．用烧碱和Cl2反应制漂白液：2OH-+Cl2=HClO+Cl-+H2O D．用软锰矿与浓盐酸加热制Cl2：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+2H2O 6．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，下列叙述正确的是（   ） A．加碘食盐可以使淀粉溶液变蓝 B．步骤④中发生的反应为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O C．步骤④如果用碘酸钾氧化，理论上每产生，转移2mol电子 D．步骤⑤中提取碘的方法是蒸馏 7．以某治金工业产生的废渣(含)为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是。 下列说法正确的是 A．“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应 B．高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗 C．“除杂”时反应之一为 D．“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出 8．人类文明的发展和社会的进步与金属材料的关系十分密切，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。下列有关说法正确的是 A．可通过铝热反应从铁的氧化物中冶炼铁 B．工业上一般通过电解NaCl溶液得到钠单质 C．镁在CO2的气氛中热还原TiCl4制钛 D．古代火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜的方法中转移2mol电子时，1mol铜被氧化 9．将mgFe、Cu合金投入足量稀硝酸中，固体完全溶解，共收集到2.24L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，下列判断正确的是 A．Fe、Cu和稀硝酸反应，稀硝酸只表现了氧化性 B．最终所得溶液中溶质只有一种 C．整个过程中有0.1mol电子发生转移 D．理论上沉淀的质量为(m+5.1)g 10．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应3SiO2 +6C +2N2Si3N4 +6CO制备。下列说法正确的是 A．Si3N4中氮元素的化合价为+3 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．该反应生成11.2 L一氧化碳，则生成氮化硅的质量为11.7 g D．Si3N4是一种高熔点、电绝缘性良好的无机非金属材料 二、不定项选择 11．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 12．将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3% B．c点对应的固体物质只有CuSO4 C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生 D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃 13．研究“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图： 下列说法不正确的是 A．a中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I—=AgI↓ B．可依据a中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的 C．加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响 D．还原性：实验a中I—>Fe2+，实验b中I—<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响 14．以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，含少量As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、AsCl3、 CuCl2等。 A．“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素 B．“除铜”时，需加入过量的Na2S，保证除铜完全 C．“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为2AsCl3 +3Na3PO2 +3HCl+ 3H2O= 2As↓+3H3PO3 +9NaCl D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2： 3 15．有关下列实验装置能达到实验目的的是 A．甲装置：0.1000mol/L的标准溶液滴定未知浓度溶液 B．乙装置：启停自如地制备 C．丙装置：观察钾元素的焰色 D．丁装置：检验中是否混有 三、填空题 16．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题： (1)FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为___________________________________。 (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______(填标号)。 A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+ Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。 (3)磁性氧化铁的化学式为__________________________________________。 (4)写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：__________________________________________。 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图： (5)“试剂X”化学式为_____________。 (6)“还原”时，若“试剂Y”选用SO2，则该反应中的氧化剂［Fe2(SO4)3]与还原剂的物质的量之比为_______。 (7)“还原”后，经“一系列操作I”可得绿矾，则“一系列操作I”为____________________________________、过滤、洗涤、干燥。 17．二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘接剂。 S2Cl2具有下列性质： 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 -76℃ 138℃ 化学性质 ①300℃以上完全分解 ②氯气过量发生反应： ③受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 实验室可利用硫与少量氯气在反应制得S2Cl2粗品。 (1)仪器m的名称为______________；符合A装置制取氯气的溶液n可以为______________溶液。 (2)请补充完整实验装置连接顺序：A→_______→_______→_______→E→D， (填写装置标号)， 其中装置E的作用是____________________________，D装置的作用是____________________________。 (3)实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S2Cl2的产率将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)实验中为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是保持干燥环境，_________________和_________________。 (5)S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式______________________。 18. 合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)为原料回收铜和锌的流程如图。回答下列问题： (1)写出能提高“酸浸”浸出率的两个措施________________________________________。 (2)“滤渣1”的主要成分是____________________。 (3)已知As2O3是一种两性氧化物，“滤渣3”的成分为FeAsO4，则“沉砷”过程中发生的离子反应方程式为____________________________________________。 (4)“沉铁”通入过量空气的目的是________________________________________。 (5)加入ZnO的目的是调节溶液的pH，如图所示是溶液pH与滤液中Fe元素及滤渣中Zn元素的含量关系，则“沉铁”过程中溶液最合适的pH为____________________。 (6)“电解积锌”后的电解液可返回____________工序继续使用。 19．氯化铁在工农业生产中有着广泛应用。某化学活动小组以废铁屑为原料，设计探究氯化铁制备的实验方案。 查阅资料：①无水氯化铁在100℃左右时升华。②氯化铁遇水蒸气强烈水解。 I.干法制取 (1)预处理的目的是除去铁屑表面附着的油脂，操作方法为_____________________。 (2)仪器甲的名称为_______________，装置A中反应的离子方程式为_______________________________。 (3)实验装置的连接顺序是A→______→_____→_____→_____→_____。 II.湿法制备 实验步骤： ①将处理后的废铁屑加入三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸， 得到含FeCl2的混合液。 ②缓慢通入足量的氯气。 ③将三颈烧瓶中的FeCl3混合液转移出来，分离提纯得到无水氯化铁固体。 (4)加入适当过量的稀盐酸，目的是_______________________________________。 (5)通入足量的氯气后，确认不存在Fe2+的操作是_______________________________________ ______________________________________________________________________。 (6)从溶液中分离提纯得到无水氯化铁固体的方法是______________________________________________。 III.纯度测定 (7)准确称量mg固体，溶于稀盐酸配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定三次，消耗Na2S2O3溶液的平均值为VmL。滴定终点的现象为___________________________________________________________________________，氯化铁的纯度为______________ (I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)。 20．化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O 回答下列问题： (1)A的结构简式为____________________。 (2)往D中加KOH/发生的反应类型为____________________。 (3)F中所含官能团名称为____________________。 (4)写B与新制反应的化学方程式______________________________________________________。 (5)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__________________________________________。 (6)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出符合要求的X的结构简式________________________。 (7)写出用环戊烯和2-丁炔为原料合成的合成路线_____________________________ _________________________________________________________________________________________。 答案第1页，共2页 8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三化学学科9月月考检测试题参考答案 1．B 【解析】A．煤的气化和液化均是化学变化，描述错误，不符合题意； B．一般在食品介绍中只涉及元素名称，没有说到具体化学物质的描述，均是指化学物质中所含某种元素成分，描述正确，符合题意； C．硅单质是用来制作太阳能电池片的主要材料，不是二氧化硅，描述错误，不符合题意； D．合金是两种或两种以上金属(或其中一种是非金属)形成的混合物，描述错误，不符合题意； 2．C 【解析】A．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠中含有的离子总数N=×3×NA/mol=3NA个，A选项错误； B．酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，则生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，B选项错误； C．钠失去电子变为Na+，2.3g钠完全反应后转移的电子数N=×1×NA/mol=0.1NA个，C选项正确； D．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜更活泼的金属，阳极质量减少64g时，阳极失去的电子不一定是2mol，则阴极得到电子的数目不一定为2NA，D选项错误； 3．B 【解析】A．流程中设计②③步的目的是富集碘元素，①所得溶液中I-的浓度小于④所得溶液中I-的浓度，故A错误； B．若②和⑤中分别得到等量的I2，根据得失电子守恒Cl2)~~ I2、 KClO3~~ 3I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=3：1，故B正确； C．流程中④发生的离子反应：I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+，故C错误； D．碘易升华，流程中⑥的分离碘产品的操作方法是升华，故D错误； 4． B 【解析】A．国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，利用固体二氧化碳升华过程中吸收热量，该过程无新物质生成，属于物理变化，A选项错误； B．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”，B选项正确； C．有机硅橡胶材料属于有机高分子材料，不属于硅酸盐材料，C选项错误； D．钠的焰色试验为黄色，火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钠盐，D选项错误； 5．A 【解析】A．KBr溶液中通入少量 Cl2生成溴单质和氯化钾，反应离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故A正确； B．电荷不守恒，FeCl2溶液中滴加氯水，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B错误； C．烧碱即氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故C错误； D．软锰矿中的二氧化锰与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为，故D错误； 6．B 【解析】在坩埚中灼烧海带得到海带灰，再用蒸馏水浸泡海带灰得到悬浊液，过滤得到含I-的溶液，再加入MnO2和稀硫酸的混合溶液，把I-氧化成I2，得到含碘水溶液，再用四氯化碳萃取、分液，得到含碘的四氯化碳溶液，蒸馏得到单质碘。 【详解】 A．加碘食盐所含碘元素为KIO3，遇到淀枌溶液不变蓝，A选项错误； B．MnO2在酸性条件下氧化碘离子为碘单质，发生的反应为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O，B选项正确； C．碘酸钾和碘离子的反应为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，每生成3molI2转移5mol电子，C选项错误； D．步骤⑤中提取碘的方法是用四氯化碳溶液萃取、分液，D选项错误； 7．D 【解析】由题给流程可知，废渣煅烧时，氧化铬与碳酸钠、氧气高温条件下反应生成铬酸钠，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高温条件下得到硅酸钠、偏铝酸钠，水浸、过滤得到含有铬酸钠、硅酸钠、偏铝酸钠的滤液，向滤液中通入过量二氧化碳，将硅酸钠、偏铝酸钠转化为硅酸、氢氧化铝沉淀，过滤得到硅酸、氢氧化铝和含有铬酸钠的滤液；滤液经多步转化得到重铬酸钠溶液，向重铬酸钠溶液中加入氯化钾固体，将重铬酸钠转化为溶解度小的重铬酸钾。 【详解】 A．由分析可知，煅烧时，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高温条件下得到硅酸钠、偏铝酸钠的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．缺标准状况，无法计算煅烧消耗1mol氧化铬时消耗氧气的体积，故B错误； C．由分析可知，除杂时反应之一为硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C错误； D．反应时发生的复分解反应为重铬酸钠溶液与氯化钾固体反应生成重铬酸钾和硫化钠，反应能发生的原因是该条件下重铬酸钾的溶解度相对重铬酸钠和氯化钾较小，有利于重铬酸钾沉淀析出，故D正确； 8．A 【解析】A．可用铝与铁的氧化物发生置换反应(即铝热反应)制得铁单质，A项正确； B．工业上钠单质的制备通常采用电解熔融氯化钠的方法，B项错误； C．由于Ti和Mg在高温下化学性质非常活泼，所以该反应在惰性气体中进行，避免Ti和Mg被氧化，高温下Mg能与CO2发生反应，C项错误； D．火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜的方法中转移2mol电子时，0.5mol碱式碳酸铜被还原，得到1mol还原产物Cu，D项错误； 9．D 【解析】A．Fe、Cu和稀HNO3反应，稀硝酸既表现了氧化性又表现了酸性，A项错误； B．所得溶液中溶质有NaNO3和过量的NaOH两种，B项错误； C．NO的物质的量为0.1mol，合金与稀硝酸反应中转移0.3mol电子，C.项错误； D．最后得到的沉淀是Fe(OH)3和Cu(OH)2，沉淀的质量等于合金的质量和增加的OH-的质量之和，而增加的OH-的物质的量也等于整个过程中转移电子的物质的量，即增加的OH-的物质的量也是0.3mol，所以理论上沉淀的质量为mg+0.3mol×17g/mol=(m+5.1)g，D项正确。 10．D 【解析】A．Si3N4中氮元素的化合价为−3，硅的化合价为+4价，故A错误； B．3SiO2 +6C +2N2Si3N4 +6CO分析反应，碳化合价升高，全部作还原剂，氮气化合价降低，全部作氧化剂，因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故B错误； C．由于不清楚气体所处的状态，生成11.2 L一氧化碳，物质的量无法计算，因此无法计量氮化硅的质量，故C错误； D．Si3N4是原子晶体，是一种高熔点、电绝缘性良好的无机非金属材料，故D正确。 11．D 【解析】A．氯水过量，能将碘离子氧化为碘单质，不能证明溴单质的氧化性大于碘单质，A错误； B．氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖需要在碱性环境下进行，题中没有将酸性环境调至碱性，B错误； C．聚氯乙烯受热易发生消去反应而分解，放出氯化氢，不能得出氯乙烯加聚反应为可逆反应，C错误； D．石蜡油裂解产物中的不饱和烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，结论正确，D正确； 12．AC 【解析】胆矾的化学式CuSO4⋅5H2O，5g胆矾的物质的量是0.02mol，加热完全失去结晶水，得到0.02molCuSO4，质量为3.2g，所以c点对应物质是CuSO4；c→d为CuSO4分解，d中含有0.02mol铜元素，则氧元素的物质的量为，所以d点对应物质为CuO；e中含有0.02mol铜元素，则氧元素的物质的量为，所以e点对应物质为Cu2O。 A．胆矾失去部分结晶水得到a，a点对应的物质化学式为CuSO4⋅xH2O，，x=3，则氧元素的质量分数约为，故A错误； B．由分析知，c点对应的固体物质只有CuSO4，故B正确； C．c→d为CuSO4分解为CuO，产生的气体可能全部为SO3或SO2和O2或SO3、SO2和O2的混合气体，通入BaCl2溶液中，生成BaSO4沉淀，故C错误； D．由分析知，e点生成Cu2O，则必定还有氧气生成，则d→e的过程反应方程式为4CuO2Cu2O+O2↑，有氧气生成，氧气可使带火星的小木条复燃，故D正确； 13．D 【解析】A．由图可知，a中发生的反应为碘离子与银离子反应生成碘化银黄色沉淀，反应是的离子方程式为Ag++I—=AgI↓，故A正确； B．依据a中现象可知，平衡逆向移动，铁离子浓度增大，但是溶液褪色，说明实验I中的棕黄色可能是碘引起的，故B正确； C．对比b、c实验现象可知，加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响，故C正确； D．实验a中加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀，溶液中碘离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，没有体现碘离子的还原性，故D错误； 14．D 【解析】辉锑矿加入盐酸和，得到浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、；加入适量Sb，将五价Sb转化为三价Sb，加入Na2S生成CuS沉淀除去铜，加入，和加入的反应生成As、，之后得到溶液，电解生成Sb和。 【详解】 A．浸出液中含过有，加适量Sb两者反应生成且不引入新杂质，目的是更好地循环利用Sb元素，A正确； B．过多的 会和反应生成，导致Sb元素流失；具有还原性也可能会和反应生成有毒的As单质，故“除铜”时，不宜加过多的，但必须过量以保证除铜完全，B正确； C．由流程可知，“除砷”时和加入的反应生成As，As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生成，该反应的化学方程式为：，C正确； D．“电解”时，生成Sb和，根据电子守恒可知，3Sb3+～6e-～3Sb5+、2Sb3+～6e-～2Sb，则被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2，D错误； 15．D 【解析】A．高锰酸钾溶液可以氧化橡胶，不能选图中的碱式滴定管，应选择酸式滴定管，A错误； B．过氧化钠为粉末，与水接触后不能分离，不能关闭活塞使反应停止，B错误； C．观察K的焰色需要透过蓝色钴玻璃，不能直接观察，C错误； D．酸性高锰酸钾可与二氧化硫反应从而除去二氧化硫，品红溶液可以检验二氧化硫是否除尽，如果品红不褪色，澄清石灰水变浑浊即可说明二氧化碳的存在，D正确； 16．(1) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2) BC (3) Fe3O4 (4) 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O (5) NaOH或KOH (6) 1：1 (7) 过滤、蒸发浓缩、冷却结晶 17．(1) 三颈烧瓶或三口烧瓶     KMnO4 (2) A→F→C→B→E→D     将S2Cl2气体冷凝为液体，收集S2Cl2     吸收Cl2尾气，同时防止空气中的水蒸气进入E装置 (3) 偏低 (4) 控制好温度     控制滴入浓盐酸的速率 (5) 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑ 18. (1) 适当提高硫酸的浓度，适当升高温度 (2) SiO2和PbSO4 (3) As3++3Fe3++4H2O=FeAsO4↓+2Fe2++8H+ (4) 将Fe2+全部氧化为Fe3+，便于沉淀 (5) 4.5 (6) 酸浸 19．(1) 碱煮水洗 (2) 分液漏斗     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3) A→E→C→B→C→D (4) 使铁屑完全反应，同时抑制Fe2+水解 (5) 用试管取少量溶液，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若不出现蓝色沉淀，则不存在亚铁离子 (6) 持续通入HCl气体，小心加热蒸干 (7)  当滴加最后半滴Na2S2O3标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色     20．(1) (2)消去反应 (3)碳碳三键   酯基 (4) (5) (6) (7) 答案第1页，共2页 答案第2页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$