精品解析：山东省潍坊外国语学校2024-2025学年高三上学期第一次质量检测 化学试题

潍坊外国语中学高三(化学)质量检测一 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14 O-16　 Na-23 S-32 Cl 35.5 Ba-137 I卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 齐鲁大地，文化底蕴厚重，因此历史遗产丰富，出土了很多历史文物，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 青花五彩杯 B. 红陶兽形壶 C. 鲁国大玉璧 D. 莒国游编钟 2. 2023年3月22日至28日是第三十六届“中国水周”，活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于水处理的说法错误的是 A. 可用活性炭除去水中的悬浮物 B. 可用明矾进行自来水净化、消毒 C. 可用除去工业废水中的和 D. 可采用阳离子交换树脂法将硬水软化 3. 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下： 下列叙述不正确的是 A. 常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污 B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋ C. 步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去 D. 步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验 4. 以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是 A. 氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换 B. 操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌 C. 联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大的浓度，有利于析出NH4Cl并提高纯度 5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。 (3)第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：、、、、 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、、，可能含 D. 该混合液中： c(K+)≥0.2mol/L 6. 下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色 B. 向酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 C. 用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色 D. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下22.4L NO与混合后总体积约为22.4L B. 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA C. 在反应中，每生成，转移的电子数为7NA D. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 9. 实验室中使用钠盐或溶液时，对应关系错误的是 A. 饱和溶液：除去中的 B. 饱和溶液：除去中 C. 水溶液：油脂的皂化反应 D. 醇溶液：的消去反应 10. 实验室备有质量分数为63%、密度为1.40 g·cm-3的浓硝酸。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L-1 B. 某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高 C. 50 mL该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35 mol NO2 D. 等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L-1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、 B. b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、、Cl－ C. c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－ D. d点对应的溶液中：Cl－、、Fe2＋、Na＋ 12. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 向漂白液中通入少量： B. 向溶液中通入少量的： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向溶液中加少量溶液： 13. 炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法正确的是 A. 转化I中作还原剂，发生还原反应 B. Mn元素位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表d区 C. 催化氧化过程的总反应为 D. 催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S会覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处 14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去 氯水具有酸性和漂白性 B 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属活泼性： C 向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉—KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向1mL2%溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子氢氧根离子 A. A B. B C. C D. D 15. PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D. 理论上，1 mol白磷可生产2.0 mol PH3 II卷 非选择题 (共60分) 二、非选择题 16. 某小组同学探究高铁酸钾(K2FeO4)的制备条件及性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH溶液。 Ⅰ：K2FeO4的制备(夹持和加热装置已略) （1）装置A中产生Cl2的离子方程式是___________。 （2）C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中Cl2发生的反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O和___________。 （3）实验表明：C中和KOH的用量对K2FeO4的产率有影响。 实验序号 试剂 C中实验现象 ⅰ 和少量KOH 无明显现象 ⅱ 和过量KOH 得到紫色溶液和紫色固体 注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、Cl2的通入量均相同。 分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是___________。 Ⅱ：探究K2FeO4的性质 实验ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 （4）根据气体中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是___________。 （5）a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。 （6）实验反思 ①实验Ⅰ中装置B的作用是___________。 ②实验Ⅰ中得到紫色溶液后，持续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因___________。 17. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识，回答下列问题： （1）拟卤离子主要有、、，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。 ①已知还原性；，写出酸性条件下加热时，和KSCN(aq)反应的离子方程式：___________________________________________________。 ②与水反应生成的含氧酸的化学式为___________。氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰()废水，含氰废水中加入足量的，发生反应的离子方程式为。理论上处理含氰废水(含78gCN-)，需要消耗___________g。 （2）酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成。在该反应中还原剂是___________。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为___________。 （3）和都属于离子型化合物，前者跟水反应生成和，写出跟水反应的化学方程式：_________________________________________。 18. 侯德榜创立了“侯氏制碱法”，提高了氯化钠的利用率，利用了水煤气厂的废气氨。 （1）“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的判断依据是___(填字母)。 A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解 C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 （2）在实验室里甲同学将做完氨喷泉实验的溶液配成含氨的饱和食盐水，向其中通入二氧化碳，以制备碳酸氢钠，实验装置如图甲所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 ①X中可盛放的溶液为______________，d装置中稀硫酸的作用是_______________________。 ②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____(填分离操作的名称)。 （3）实验室里乙同学利用如图乙装置和现有仪器结合所学的知识，减少加热分解碳酸氢钠的步骤，用实验室剩余NaOH溶液制备碳酸钠溶液。请回答下列问题。 ①实验准备就绪后，先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1(根据需要可关开)。一段时间后，应该________________(填具体操作)。则Y可以是____。 ②写出最后一步在试管中生成碳酸钠的离子方程式：________________________。 ③该实验设计有不妥之处，排除混有NaOH或NaHCO3杂质外，还可能在制备的碳酸钠溶液中混有其他杂质，则该杂质为___________其产生的原因是_________。 19. 回答下列问题。 (Ⅰ)新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。高一某学习小组的同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制一定物质的量浓度的NaClO消毒液。 （1）下图是小组在实验室配制该NaClO溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。 （2）该小组的同学查阅资料得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用实验室的硫酸试剂(密度为1.84 g/mL，质量分数为98%)配制250mL 1mol/L稀硫酸溶液用以增强“84消毒液”的消毒能力，他们需用量筒量取硫酸试剂的体积是_______mL。 （3）若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______； A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水    B.未冷却，立即转移至容量瓶定容    C.定容时，仰视溶液的凹液面 D.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 E.摇匀，发现液面低于刻度线又向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 (Ⅱ)某100mL溶液只含Cu2+、Ba2+、K+、OH-、SO、Cl-中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。 ①向一份中加入足量 NaOH 溶液，产生0.98g蓝色沉淀 ②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀 ③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2.87g白色沉淀。 回答下列问题： （4）该溶液中一定不存在的离子是_______，该溶液中一定存在的阴离子有_______。 （5）该100mL溶液中除上述确定的离子外还含有的离子是_______，其物质的量是_______，请将检测该离子的实验操作方法补充完整：用洁净的铂丝蘸取试样(固体也可以直接蘸取)在无色火焰上灼烧，然后_______现象，证明存在该离子。 20. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成两种常见酸式盐，写出这两种酸式盐在水中发生反应的离子方程式_________________________________________。 （2）锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： ①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是_____________________________________。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。 ③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_________________________________________。 （3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潍坊外国语中学高三(化学)质量检测一 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14 O-16　 Na-23 S-32 Cl 35.5 Ba-137 I卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 齐鲁大地，文化底蕴厚重，因此历史遗产丰富，出土了很多历史文物，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 青花五彩杯 B. 红陶兽形壶 C. 鲁国大玉璧 D. 莒国游编钟 【答案】D 【解析】 【详解】青花五彩杯、红陶兽形壶、鲁国大玉璧的主要成分都是硅酸盐，莒国游编钟的主要成分是合金，以铜为主，故选D。 2. 2023年3月22日至28日是第三十六届“中国水周”，活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于水处理的说法错误的是 A. 可用活性炭除去水中的悬浮物 B. 可用明矾进行自来水净化、消毒 C. 可用除去工业废水中的和 D. 可采用阳离子交换树脂法将硬水软化 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物，A正确； B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，可以进行自来水净化，但是不能用于自来水消毒，B错误； C．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+，生成CuS、HgS，C正确； D．采用阳离子交换树脂法，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，钠盐的溶解度高，可以避免随温度的升高而生成水垢，D正确； 故选B。 3. 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下： 下列叙述不正确的是 A. 常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污 B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋ C. 步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去 D. 步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验 【答案】C 【解析】 【分析】铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe（OH）2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O，过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，以此解答该题。 【详解】A. 钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2CO3是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na2CO3溶液可以让油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确； B. 滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确； C. 步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，故C错误； D. 超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径25nm，属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确； 答案选C。 4. 以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是 A. 氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换 B. 操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌 C. 联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大的浓度，有利于析出NH4Cl并提高纯度 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气和二氧化碳的顺序不能颠倒，因为氨气极易溶于水，二氧化碳的溶解度校，先通入氨气可以更多的吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，A错误； B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C错误； D．氨气溶于水和水反应生成一水合氨，抑制铵根离子的水解，有利于析出氯化铵，提高纯度，D正确； 故选D。 5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。 (3)第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：、、、、 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、、，可能含 D. 该混合液中： c(K+)≥0.2mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】(1)第一份加入溶液有沉淀产生，Ag+与、、都能反应生成沉淀，不能确定是否含有。 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体，发生反应，生成氨气的物质的量为0.04mol，说明100mL溶液中含有0.04mol。 (3)第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明生成硫酸钡的质量为2.33g、碳酸钡的质量为(6.27-2.33)=3.94g，则n()=n()=0.01mol、n()=n()=0.02mol。 根据以上分析，100mL溶液中含有0.04mol、0.01mol、0.02mol，不能确定是否含有；若溶液中不含，根据电荷守恒，则含有0.02mol，若溶液中含，根据电荷守恒，则含有大于0.02mol，故一定含有，且K+的物质的量大于等于0.02mol，c(K+)≥0.2mol/L，故选D。 6. 下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色 B. 向酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 C. 用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色 D. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚具有还原性，露置在空气中易被空气中的氧气氧化，无色晶体会变成粉红色，则颜色变化与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向酸性重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中氢离子反应，平衡向正反应方向移动，橙色的重铬酸根离子转化为黄色的铬酸根离子，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则颜色变化与氧化还原反应无关，故B符合题意； C．用氯化铁溶液浸泡覆铜电路板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶液由黄色变为蓝绿色，则颜色变化与氧化还原反应有关，故C不符合题意； D．向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液，加热发生的反应为乙醛溶液与新制的氢氧化铜共热发生氧化反应生成乙酸钠、氧化亚铜砖红色沉淀和水，则颜色变化与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选B。 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下22.4L NO与混合后总体积约为22.4L B. 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA C. 在反应中，每生成，转移的电子数为7NA D. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L NO（物质的量为1mol）与（物质的量为0.5mol）混合后发生反应，且存在平衡，标准状况下、均不为气体，最终体积远小于22.4L，A错误； B．仅已知溶液的质量分数，未给出溶液总质量，无法计算乙醇和水的物质的量，故无法确定氢原子数目，B错误； C．反应中，中元素从+7价降低为0价，8份中有7份元素从-1价升高为0价，每生成，转移电子物质的量为7mol，数目为，C正确； D．未指明气体处于标准状况，无法计算11.2L混合气体的物质的量，故无法确定碳氢键数目，D错误； 故选C。 9. 实验室中使用钠盐或溶液时，对应关系错误的是 A. 饱和溶液：除去中的 B. 饱和溶液：除去中 C. 水溶液：油脂的皂化反应 D. 醇溶液：的消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2能溶于水，在饱和NaCl溶液中溶解度会变小，A正确； B．Na2CO3溶液既能与HCl反应，也能与CO2反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，B错误。 C．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸钠的反应称为皂化反应，C正确； D．CH3CH2Br在NaOH醇溶液中反生消去反应生成乙烯，D正确； 故选B。 10. 实验室备有质量分数为63%、密度为1.40 g·cm-3的浓硝酸。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L-1 B. 某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高 C. 50 mL该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35 mol NO2 D. 等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据公式，代入数据得，A正确； B．定容时俯视读数，会导致溶液体积偏小，根据，溶质物质的量不变，偏小，最终配制的稀硝酸浓度偏高，B正确； C．铜与浓硝酸反应过程中，硝酸浓度逐渐降低，稀硝酸与铜反应生成，且体系中存在平衡，因此得到的物质的量小于，C错误； D．硝酸密度大于水，等体积混合后溶液总体积小于原浓硝酸体积的2倍，溶质物质的量不变，因此所得溶液的物质的量浓度大于，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、 B. b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、、Cl－ C. c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－ D. d点对应的溶液中：Cl－、、Fe2＋、Na＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．O～b段发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，a点对应的溶液中有，OH－和不能大量共存，A错误； B．b点对应的溶液中有，与Al3＋、Fe3＋发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误； C．b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，c点对应的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、能大量共存，C正确； D．d点对应的溶液中有大量的H＋，在酸性条件下能将Fe2＋氧化，不能大量共存，D错误； 故选C。 12. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 向漂白液中通入少量： B. 向溶液中通入少量的： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向溶液中加少量溶液： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．漂白液的主要成分是。具有还原性，具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应。当少量时，过量。被氧化为，被还原为。反应中生成的会与过量的结合生成弱酸。该方程式电荷守恒，原子守恒，且符合氧化还原规律，A正确； B．在溶液中，还原性。通入时，会优先氧化还原性更强的。题目中“少量的”意味着不足以氧化所有的，此时根本不会参与反应。正确的离子方程式应为，B错误； C．氨水是弱碱，不能溶解。无论氨水是否过量，都只生成沉淀。该方程式书写完全正确，C正确； D．少量意味着和的比例为。在中，和都能与反应，但结合的能力更强，且生成的会立刻与结合生成沉淀。正确的少量反应方程式应为： ，D错误； 故选BD。 13. 炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法正确的是 A. 转化I中作还原剂，发生还原反应 B. Mn元素位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表d区 C. 催化氧化过程的总反应为 D. 催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S会覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由转化Ⅰ过程知，中硫元素化合价升高转化为硫单质，发生氧化反应，作还原剂，A错误； B．Mn元素为25号元素，位于第四周期第ⅦB族，位于周期表d区，B错误； C．由机理图可知，催化氧化过程的总反应为氧气、水、硫离子在的催化作用下生成氢氧根离子和硫单质，即催化氧化过程的总反应为：，C正确； D．反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，D正确；   故选CD。 14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去 氯水具有酸性和漂白性 B 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属活泼性： C 向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉—KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向1mL2%溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子氢氧根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．氯水中含盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，可以证明氯水具有酸性和漂白性，A符合题意； B．铝遇到浓硝酸发生钝化，阻止反应的进一步进行，该操作不能证明两者的金属活动性，B不符合题意； C．向NaBr溶液中先通入过量氯气，氯气将溴离子氧化为溴单质，溶液变橙色，可证明氧化性：；由于氯气过量，后滴加的淀粉—KI溶液与氯气、溴单质均能反应生成碘单质，不能比较溴、碘的氧化性强弱，C不符合题意； D．在1ml 2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解于氨水中，生成[Ag(NH3)2]+，所以氨分子结合银离子的能力大于氢氧根离子结合银离子的能力，即结合银离子能力：氨分子＞氢氧根离子，D符合题意； 故选AD。 15. PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D. 理论上，1 mol白磷可生产2.0 mol PH3 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，反应生成的次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应的化学方程式为2H3PO2=PH3↑+H3PO4. 【详解】A．由分析可知，次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．由分析可知，白磷与氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，则次磷酸属于一元酸，故B错误； C．由分析可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C正确； D．由分析可得如下关系式：P4~ PH3~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，则理论上，1 mol白磷可生产1mol+1.5mol=2.5 mol PH3，故D错误； 故选C。 II卷 非选择题 (共60分) 二、非选择题 16. 某小组同学探究高铁酸钾(K2FeO4)的制备条件及性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH溶液。 Ⅰ：K2FeO4的制备(夹持和加热装置已略) （1）装置A中产生Cl2的离子方程式是___________。 （2）C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中Cl2发生的反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O和___________。 （3）实验表明：C中和KOH的用量对K2FeO4的产率有影响。 实验序号 试剂 C中实验现象 ⅰ 和少量KOH 无明显现象 ⅱ 和过量KOH 得到紫色溶液和紫色固体 注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、Cl2的通入量均相同。 分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是___________。 Ⅱ：探究K2FeO4的性质 实验ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 （4）根据气体中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是___________。 （5）a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。 （6）实验反思 ①实验Ⅰ中装置B的作用是___________。 ②实验Ⅰ中得到紫色溶液后，持续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因___________。 【答案】（1） （2） （3）实验ⅰ中KOH少量，碱性弱，生成的K2FeO4易分解无法稳定存在，也无法析出固体；实验ⅱ中过量KOH提供强碱性环境，既保证K2FeO4稳定生成、便于析出，又增强+3价铁的还原性 （4）不合理，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱 （5）4+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O （6） ①. 除去挥发的HCl ②. 通入氯气后，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4转化为其它物质 【解析】 【分析】装置A中MnO2与浓盐酸反应制备Cl2；由于Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)，HCl(g)会消耗Fe(OH)3和KOH，装置B中盛放饱和食盐水以除去Cl2中混有的HCl(g)；C装置中Cl2与KOH、Fe(OH)3反应制备K2FeO4，在此装置中Cl2还可以直接与KOH反应生成KCl、KClO和H2O；D装置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大气。 【小问1详解】 装置A是二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，反应中Mn元素的化合价由+4价降至+2价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据电子守恒和原子守恒配平，A中反应的化学方程式为。 【小问2详解】 C中为强碱性环境，Cl2作为氧化剂将+3价的Fe(OH)3氧化为+6价的K2FeO4​，Cl元素被还原为Cl−，结合过量KOH的环境配平得反应式。 【小问3详解】 碱性条件下K2FeO4可稳定存在，且K2FeO4微溶于浓KOH溶液；实验ⅰ中KOH少量，溶液碱性弱，反应生成的K2FeO4​不能稳定存在，同时无法析出紫色的K2FeO4​固体，因此无明显现象；实验ⅱ中过量KOH提供强碱性环境，既保证K2FeO4稳定生成，又增强+3价铁的还原性，所以析出紫色固体 。 【小问4详解】 不合理； C中反应本身会生成（次氯酸钾），酸性条件下可以和发生归中反应生成Cl2​，无法证明是K2FeO4​氧化得到Cl2​，所以溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱，不能得出氧化性K2FeO4>Cl2​的结论。 【小问5详解】 题目资料明确说明K2FeO4​酸性条件下分解放出气体，在酸性环境中自身发生歧化反应，+6价Fe被还原为+3价Fe3+，-2价O被氧化生成O2，配平得到离子方程式。 【小问6详解】 ①A中制得的氯气混有挥发的HCl，饱和食盐水可以吸收HCl、降低Cl2的溶解度，同时避免HCl进入装置C，中和KOH； ②过量的Cl2与体系中过量的KOH发生反应，消耗，使溶液碱性减弱，原本在碱性环境中稳定的K2FeO4​稳定性下降，发生反应分解，导致浓度降低，溶液紫色变浅。 17. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识，回答下列问题： （1）拟卤离子主要有、、，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。 ①已知还原性；，写出酸性条件下加热时，和KSCN(aq)反应的离子方程式：___________________________________________________。 ②与水反应生成的含氧酸的化学式为___________。氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰()废水，含氰废水中加入足量的，发生反应的离子方程式为。理论上处理含氰废水(含78gCN-)，需要消耗___________g。 （2）酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成。在该反应中还原剂是___________。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为___________。 （3）和都属于离子型化合物，前者跟水反应生成和，写出跟水反应的化学方程式：_________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. HCNO ③. 378 （2） ①. (分子式结构简式均可) ②. 2mol （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 根据题意，的性质与卤离子相似，且还原性比强，因此在酸性条件下加热时，能将氧化为，自身被还原为。根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：； ② 拟卤素分子与水反应类似于与水反应（生成和），因此与水反应生成和，其中的含氧酸化学式为。根据反应方程式可知，处理需要消耗。的物质的量为，故理论上需要消耗，其质量为。 【小问2详解】 乙醇被酸性重铬酸钾氧化为乙酸，乙醇在反应中失去电子，化合价升高，作还原剂，化学式为。乙醇（）被氧化为乙酸（）时，失去电子。乙醇的物质的量为，因此转移电子的物质的量为。 【小问3详解】 属于离子型化合物，与水发生复分解（水解）反应。其中元素为价，元素为价，结合水电离出的和，分别生成沉淀和气体。反应的化学方程式为：。 18. 侯德榜创立了“侯氏制碱法”，提高了氯化钠的利用率，利用了水煤气厂的废气氨。 （1）“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的判断依据是___(填字母)。 A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解 C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 （2）在实验室里甲同学将做完氨喷泉实验的溶液配成含氨的饱和食盐水，向其中通入二氧化碳，以制备碳酸氢钠，实验装置如图甲所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 ①X中可盛放的溶液为______________，d装置中稀硫酸的作用是_______________________。 ②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____(填分离操作的名称)。 （3）实验室里乙同学利用如图乙装置和现有仪器结合所学的知识，减少加热分解碳酸氢钠的步骤，用实验室剩余NaOH溶液制备碳酸钠溶液。请回答下列问题。 ①实验准备就绪后，先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1(根据需要可关开)。一段时间后，应该________________(填具体操作)。则Y可以是____。 ②写出最后一步在试管中生成碳酸钠的离子方程式：________________________。 ③该实验设计有不妥之处，排除混有NaOH或NaHCO3杂质外，还可能在制备的碳酸钠溶液中混有其他杂质，则该杂质为___________其产生的原因是_________。 【答案】（1）C （2） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 吸收未反应的NH3 ③. 过滤 （3） ①. 关闭活塞3，打开活塞2 ②. 煤油(或苯) ③. +OH-=+H2O ④. NaCl ⑤. 因挥发出来的HCl没有除去，易生成NaCl杂质 【解析】 【分析】工业上“侯氏制碱法”是在饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。 【小问1详解】 碳酸氢铵与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因为碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出； 【小问2详解】 因为盐酸易挥发，所以需要除去二氧化碳中的氯化氢气体，则X中可盛放的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，d装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3。实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是过滤； 【小问3详解】 先将足量通入右侧试管中，制备溶液，然后再将烧瓶中的小试管里的NaOH排到右侧试管中与先生成的发生反应。因此操作是关闭活塞3，打开活塞2，为防止溶解于烧瓶中试管内的NaOH，用油封的方法，即Y为煤油(或苯)；最后一步氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，反应的离子反应方程式为；因挥发出来的HCl没有除去，与NaOH易生成杂质氯化钠。 19. 回答下列问题。 (Ⅰ)新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。高一某学习小组的同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制一定物质的量浓度的NaClO消毒液。 （1）下图是小组在实验室配制该NaClO溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。 （2）该小组的同学查阅资料得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用实验室的硫酸试剂(密度为1.84 g/mL，质量分数为98%)配制250mL 1mol/L稀硫酸溶液用以增强“84消毒液”的消毒能力，他们需用量筒量取硫酸试剂的体积是_______mL。 （3）若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______； A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水    B.未冷却，立即转移至容量瓶定容    C.定容时，仰视溶液的凹液面 D.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 E.摇匀，发现液面低于刻度线又向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 (Ⅱ)某100mL溶液只含Cu2+、Ba2+、K+、OH-、SO、Cl-中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。 ①向一份中加入足量 NaOH 溶液，产生0.98g蓝色沉淀 ②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀 ③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2.87g白色沉淀。 回答下列问题： （4）该溶液中一定不存在的离子是_______，该溶液中一定存在的阴离子有_______。 （5）该100mL溶液中除上述确定的离子外还含有的离子是_______，其物质的量是_______，请将检测该离子的实验操作方法补充完整：用洁净的铂丝蘸取试样(固体也可以直接蘸取)在无色火焰上灼烧，然后_______现象，证明存在该离子。 【答案】（1）①③⑤ （2）13.6 （3）C、E （4） ①. Ba2+，OH- ②. SO、Cl （5） ①. K+ ②. 0.02mol ③. 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 【解析】 【小问1详解】 ①溶解过程在烧杯中进行，溶解后冷却再转移；③转移操作，玻璃棒应该放在刻度线以下；⑤定容时眼睛需要平视度数；故答案为①③⑤； 【小问2详解】 98%浓硫酸的物质的量浓度为：，根据稀释前后物质的量不变，可以计算V=；答案为13.6； 【小问3详解】 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．未冷却，立即转移至容量瓶定容，当溶液恢复至室温时，溶液的体积偏小，最终导致配制的溶液浓度偏大，B不符合题意； C．定容时，仰视溶液的凹液面，则溶液的体积偏大，根据溶液浓度定义式可知配制的溶液浓度偏小，C符合题意； D．量取浓硫酸时，若仰视液体的凹液面，则溶质硫酸偏大，导致n偏大，最终导致溶液的浓度偏大，D不符合题意； E．摇匀，发现液面低于刻度线又向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致体积偏大，浓度偏小，E符合题意； 故答案为C、E。 【小问4详解】 实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，一定存在的阴离子为SO、Cl-； 【小问5详解】 10mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n[ Cu(OH )2]= 0.98g÷98g/mol=0.01mol，0.01molCu2+带0.02mol正电荷，0.01mol SO和0.02molCl-共带有0.04mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，10mL溶液中含有0.02mol K+，100mL溶液中含有0.2 mol K+，检测该离子的实验操作方法是用洁净的铂丝蘸取试样(固体也可以直接蘸取)在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，故答案为K+；0.2 mol；透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。 20. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成两种常见酸式盐，写出这两种酸式盐在水中发生反应的离子方程式_________________________________________。 （2）锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： ①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是_____________________________________。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。 ③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_________________________________________。 （3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） （2） ①. 增大锌与SO2的接触面积，加快化学反应速率 ②. ③. 减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥 ④. Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定 （3） 【解析】 【分析】向锌粉一水悬浊液中通入二氧化硫至pH=3，得到溶液，再加入氢氧化钠溶液，得到氢氧化锌沉淀和Na2S2O4溶液，再加入氯化钠，得到Na2S2O4固体，用乙醇洗涤，得到保险粉。 【小问1详解】 Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成两种常见酸式盐，即硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者在水中发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是增大锌与SO2的接触面积，加快化学反应速率；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为；因为Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，所以在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥；“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定； 【小问3详解】 根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $