精品解析：天津市北京师范大学天津生态城附属学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

北京师范大学天津生态城附属学校 2025—2026学年度高二年级第一学期期中考试 化学试卷 注意事项： 本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合要求。) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. HF B. BaSO4 C. D. C2H5OH 2. 下列溶液因溶质的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. NH4Cl溶液 C. NaHSO4溶液 D. CH3COOH溶液 3. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B. NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH- C. Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH- D. NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+ 4. 常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 5. 下列应用与盐类水解无主要关系的是 A. 用铝盐和铁盐做净水剂 B. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C. 溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 6. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1CH3COOH溶液中 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应 ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L， A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ③④ 7. 关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是 A. 溶液中c(OH-)＝1.010-2mol·L-1 B. 由水电离出的c(OH-)＝1.010-12mol·L-1 C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大 D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大 8. 物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为 A. ①③②④ B. ①③④② C. ③①②④ D. ③①④② 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中： B. 由水电离出的的溶液中： C. 的水溶液中： D. 的溶液中： 10. 氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是 A. 加入NH3 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 用氧气代替空气 11. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 则反应的为。 A. B. C. D. 12. 催化还原： 。下列说法正确的是 A. 使用催化剂提高的平衡脱除率 B. 反应平衡常数 C. 该反应一定能自发进行 D. 其他条件不变，增大的用量有利于提高的转化率 13. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A．加入时产生气泡速率加快 B．加入时乙烧瓶中气体颜色加深 C．光照时试管中黄绿色变浅 D．加入铁粉时溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 14. 研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知： 一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1：2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是 A. 混合气体的颜色保持不变 B. 体系的压强保持不变 C. D. SO3和NO的体积比保持不变 15. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 图a测定醋酸的浓度 B. 图b中和反应反应热的测定 C. 图c探究压强对平衡的影响 D. 图d检验二氧化硫的漂白性 16. 下列方程式书写正确的是 A. 去除工业废水中的 B. 泡沫灭火器原理的离子方程式： C. 加入大量热水中，化学方程式为： D. 和反应的离子方程式： 17. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. N2O为氧化剂 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和 C. ΔH=-226kJ/mol D. 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 18. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 在溶液中： D. 在溶液呈碱性，存在： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 19. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCN 电离常数(25℃) ①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L 溶液中， _______(填“>”、“<”或“=”)。 ②将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。 ③室温下，一定浓度的溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中_______。 （2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。 ① d点所示的溶液中四种离子浓度由大到小的顺序依次为_______(用“>”表示)。 ② b点所示的溶液中c()-c()=_______(用溶液中的其它离子浓度表示)。 三、解答题 20. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。 反应 大气固氮： 工业固氮： 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 0.1 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：_______。 ③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)；L1_______ L2 (填“>”“<”或“=”)原因是_______。 （2）实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入1molN2和3molH2，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 ①图中b点时，_______ (填“>”“=”或“”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)。 21. Ⅰ、某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：___________。 ___________→______________________→___________。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。 （3）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/ 标准溶液的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。 （4）下列操作会导致测定结果偏高的是___________。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。 ③终点时用去的溶液。 （5）写出用滴定的离子方程式___________。 （6）判断滴定终点的方法是___________。 （7）计算：血液中含钙离子的浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师范大学天津生态城附属学校 2025—2026学年度高二年级第一学期期中考试 化学试卷 注意事项： 本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合要求。) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. HF B. BaSO4 C. D. C2H5OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF在水溶液中不完全电离，为弱电解质，A符合题意； B．BaSO4溶于水部分完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．Ba(OH)2在水溶液中完全电离，为强电解质，C不符合题意； D．C2H5OH在水溶液和熔融状态均不发生电离，为非电解质，D不符合题意； 故答案为：A。 2. 下列溶液因溶质的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. NH4Cl溶液 C. NaHSO4溶液 D. CH3COOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2CO3溶液中，+H2O+OH-，溶液呈碱性，A不符合题意； B．NH4Cl溶液中，+H2ONH3∙H2O +H+，溶液呈酸性，B符合题意； C．NaHSO4溶液中，=H++，C不符合题意； D．CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO-+H+，D不符合题意； 故选B。 3. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B. NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH- C. Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH- D. NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．在FeCl3溶液中，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，但水解程度很小，不会生成Fe(OH)3沉淀，水解离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A错误； B．在NaHS 溶液中，HS-水解生成H2S和OH-，水解离子方程式为：HS-+H2O H2S+OH-，故B正确； C．CO水解分两步进行，不能合并书写，则Na2CO3溶液中CO的水解离子方程式为：CO+H2O+OH-、+H2O H2CO3+OH-，故C错误； D．在NH4Cl 溶液中，水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为：+H2ONH3·H2O+H+，铵根离子书写错误，故D错误； 答案选B。 4. 常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2CO3 为强碱弱酸盐，碳酸根离子的水解，促进了水的电离； ②NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，溶液显强酸性，电离出来的氢离子抑制水的电离； ③CH3COOH 为弱酸性溶液，电离出来的氢离子抑制水的电离，醋酸部分电离，电离出来的氢离子浓度比②小，对水的抑制程度比②小； ④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，NaHCO3的水解程度比Na2CO3小，则碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于①； 所以四种溶液中水的电离程度由大到小排列为：①＞④＞③＞②，故选：B。 5. 下列应用与盐类水解无主要关系的是 A. 用铝盐和铁盐做净水剂 B. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C. 溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐做净水剂，与盐类水解有关系，A不符合题意； B．纯碱溶液清洗油污时，升高温度可以促进碳酸根水解生成氢氧根，可增强其去污效果，与盐类水解有关系，B不符合题意； C．亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，且FeSO4•7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O，与盐类水解无关，C符合题意； D．铵根和碳酸根会相互促进水解，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，D不符合题意； 答案选C。 6. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1CH3COOH溶液中 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应 ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L， A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质； ②0.1CH3COOH溶液中，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质； ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质； ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质； ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质； 故选C。 7. 关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是 A. 溶液中c(OH-)＝1.010-2mol·L-1 B. 由水电离出的c(OH-)＝1.010-12mol·L-1 C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大 D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大 【答案】D 【解析】 【分析】pH＝12的稀氨水，c(H+)=10-12mol·L-1，c(OH-)＝1.010-2mol·L-1；碱溶液抑制水电离，因此c(OH-)(水)=c(H+)=10-12mol·L-1；一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡：NH3∙H2ONH+OH-，加水稀释，促进电离；增加c(NH)，平衡左移，抑制电离；据此解答此题。 【详解】A．pH＝12的稀氨水，c(H+)=10-12mol·L-1，c(OH-)＝1.010-2mol·L-1，A正确； B．碱溶液抑制水电离，由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol·L-1，B正确； C．一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进电离，氨水的电离程度增大，C正确； D．一水合氨存在电离平衡：NH3∙H2ONH+OH-，加入少量NH4Cl固体，增加c(NH)，平衡左移，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液pH变小，D错误； 正确选项D。 8. 物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为 A. ①③②④ B. ①③④② C. ③①②④ D. ③①④② 【答案】A 【解析】 【详解】①、③每1mol能电离出2mol，但中碳酸根离子发生水解反应促进铵根水解，：①>③，②、④每1mol电离出1mol，中Fe3+发生水解反应抑制铵根水解，：②>④，其中的浓度由大到小的顺序为①③②④，故选A。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中： B. 由水电离出的的溶液中： C. 的水溶液中： D. 的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A不符合题意； B．水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，该溶液为酸性或碱性溶液，在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，B不符合题意； C．溶液呈酸性，该组离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，C符合题意； D．反应，在溶液中不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C； 10. 氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是 A. 加入NH3 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 用氧气代替空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入氨气，增加了NH3浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，A错误； B．升高温度，部分普通分子转化为活化分子，活化分子的百分数增多，B正确； C．缩小体积增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，C错误； D．用氧气代替空气，增加了O2浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，D错误； 答案选B。 11. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 则反应的为。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，目标反应可由12×③+5×②-2×①组合得到，因此，故答案选A。 12. 催化还原： 。下列说法正确的是 A. 使用催化剂提高的平衡脱除率 B. 反应平衡常数 C. 该反应一定能自发进行 D. 其他条件不变，增大的用量有利于提高的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂不能使平衡发生移动，所以使用催化剂不能提高的平衡脱除率，A项错误； B．固体和纯液体浓度视为常数，一般不列入平衡常数中，但该反应中H2O为气态，应写入表达式中，则正确的反应平衡常数为：，B项错误； C．该反应是熵增大的反应，即，且，则，反应一定能自发进行，C项正确； D．其他条件不变，增大的用量，平衡正向移动，但是的转化量小于投入量，所以NO的转化率降低，D项错误； 答案选C。 13. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A．加入时产生气泡速率加快 B．加入时乙烧瓶中气体颜色加深 C．光照时试管中黄绿色变浅 D．加入铁粉时溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是分解反应的催化剂，仅改变反应速率，不涉及化学平衡移动，与勒夏特列原理无关，A符合题意； B．烧瓶中存在平衡，加入时与水反应放热，温度升高使平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色加深，与勒夏特列原理有关，B不符合题意； C．氯水中存在平衡，光照时分解，浓度降低使平衡正向移动，浓度减小，黄绿色变浅，与勒夏特列原理有关，C不符合题意； D．溶液中存在平衡，加入铁粉时发生反应，浓度降低使平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，与勒夏特列原理有关，D不符合题意； 故答案选A。 14. 研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知： 一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1：2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是 A. 混合气体的颜色保持不变 B. 体系的压强保持不变 C. D. SO3和NO的体积比保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体的颜色由的浓度决定，颜色保持不变说明的浓度不再变化，反应达到平衡状态，A符合题意； B．该反应为气体分子数不变的反应，体系的压强始终保持不变，压强不变不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．未指明、的方向，若均为正反应或均为逆反应速率，二者相等不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，C不符合题意； D．和均为生成物，反应开始后二者的体积比始终为，体积比保持不变不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 15. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 图a测定醋酸的浓度 B. 图b中和反应反应热的测定 C. 图c探究压强对平衡的影响 D. 图d检验二氧化硫的漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯与NaOH不反应，滴定终点生成醋酸钠，可选酚酞作指示剂，故A正确； B．图中缺少玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，故B错误； C．该反应为气体总物质的量不变的反应，不能探究压强对平衡的影响，故C错误； D．二氧化硫为酸性氧化物，可使石蕊变红，不能检验二氧化硫的漂白性，故D错误； 故选：A。 16. 下列方程式书写正确的是 A. 去除工业废水中的 B. 泡沫灭火器原理的离子方程式： C. 加入大量热水中，化学方程式为： D. 和反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HS-是弱酸的酸式根，则NaHS去除工业废水中的时产生PbS沉淀，离子方程式为，故A错误； B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是因为铝离子和碳酸氢根发生彻底双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，，故B错误； C．SnCl4的水解程度很大，SnCl4加入大量热水中发生水解反应得到沉淀，反应方程式为，故C正确； D．草酸不是强酸，离子方程式中保留其化学式，和反应的离子方程式：，故D错误； 选C。 17. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. N2O为氧化剂 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和 C. ΔH=-226kJ/mol D. 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据方程式可知，N2O中氮元素的化合价由+1价下降到0价，说明N2O为氧化剂，故A正确； B．由图可知，Pt2O+和在反应的过程中，参与反应后又有等物质的量生成，即反应过程中不需补充，B错误； C．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(134-360)kJ/mol=-226kJ/mol，C正确； D．由图可知，该反应正反应的活化能为134kJ/mol，逆反应的活化能为360kJ/mol，则该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确； 故选：B。 18. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 在溶液中： D. 在溶液呈碱性，存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中，有以下电离和水解：、、，得到物料守恒为：，A错误； B．在溶液中，有以下电离和水解：、、、，得到质子守恒为：，B错误； C．在溶液中，有以下分步电离：、、，且电离程度逐渐减弱，电离出的离子浓度逐渐降低，则有：，C正确； D．在溶液中，有以下电离和水解：、、，因溶液呈碱性，说明水解强于电离，则有：，D错误； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 19. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCN 电离常数(25℃) ①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L 溶液中， _______(填“>”、“<”或“=”)。 ②将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。 ③室温下，一定浓度的溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中_______。 （2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。 ① d点所示的溶液中四种离子浓度由大到小的顺序依次为_______(用“>”表示)。 ② b点所示的溶液中c()-c()=_______(用溶液中的其它离子浓度表示)。 【答案】（1） ①. < ②. ③. ④. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，根据表中数据知，酸的电离平衡常数：HCN＜H2CO3，则水解程度：CN-＞，酸根离子水解程度越大，其水溶液中酸根离子浓度越小，所以存在c(CN-)<c()，故答案为：<； ②将少量CO2通入NaCN溶液只能生成碳酸氢根，不能生成碳酸根，故反应的离子方程式是CN－+CO2+H2O=HCN+，故答案为CN－+CO2+H2O=HCN+； ③室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液显碱性主要是醋酸根离子水解显碱性，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，溶液中=1.8×104，故答案为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；1.8×104； 【小问2详解】 ① d点所用盐酸的体积为20 mL，该点溶质为氯化铵，由于铵根离子水解，因此离子浓度由大到小的顺序依次为c(Cl－)>c(NH)>c(H+)>c(OH－)，故答案为c(Cl－)>c(NH)>c(H+)>c(OH－)； ②b点所示的溶质为一水合氨和氯化铵且物质的量浓度相等，根据电荷守恒和物料守恒的得出c(NH) + c(H+) = c(C1－) + c(OH－)，c(NH) + c(NH3·H2O) = 2c(C1－)，2c(NH)) + 2c(H+) － 2c(OH－)= 2c(C1－) = c(NH) + c(NH3·H2O)，所以溶液中c(NH3·H2O)－c(NH)=2c(H+) － 2c(OH－)，故答案为2c(H+)－2c(OH－)。 三、解答题 20. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。 反应 大气固氮： 工业固氮： 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 0.1 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：_______。 ③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)；L1_______ L2 (填“>”“<”或“=”)原因是_______。 （2）实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入1molN2和3molH2，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 ①图中b点时，_______ (填“>”“=”或“”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产 ③. 温度 ④. ＜ ⑤. 反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，所以L1＜L2 （2） ①. ＞ ②. 【解析】 【小问1详解】 ①对于大气固氮反应，温度升高，K值增大，表明升高温度，平衡正向移动，则大气固氮反应属于吸热反应。 ②对于大气固氮反应，即便温度升高到2000℃，平衡常数也只有0.1，反应物的转化率很低，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，原因：K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产。 ③对于工业固氮反应，升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。所以工业固氮反应为放热的体积缩小的可逆反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的体积分数减小，增大压强平衡正向移动，NH3的体积分数增大，则X代表的是温度，L代表的是压强，且L1＜L2，原因是：反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，所以L1＜L2。 【小问2详解】 ①实验室模拟工业固氮，在压强为P MPa的恒压容器中充入1mol N2和3mol H2，在b点，NH3的体积分数为25%；在a点，NH3的体积分数为50%。曲线Ⅰ中，400℃时，NH3的体积分数最大，随温度升高，NH3的体积分数减小，则曲线Ⅰ为平衡时的曲线，曲线Ⅱ为经过一定时间反应后的曲线。①图中b点时，与曲线Ⅰ相比，NH3的体积分数小于平衡时NH3的体积分数，所以反应未达平衡，＞。 ②475℃反应达平衡时，在a点NH3的体积分数为50%。设N2的物质的量的变化量为y，则可建立如下三段式：，则，y=，平衡时N2、H2、NH3物质的量依次为mol、1mol、mol，混合气总物质的量为mol，N2、H2、NH3物质的量分数依次为、、，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=MPa-2。 21. Ⅰ、某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：___________。 ___________→______________________→___________。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。 （3）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/ 标准溶液的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。 （4）下列操作会导致测定结果偏高的是___________。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。 ③终点时用去的溶液。 （5）写出用滴定的离子方程式___________。 （6）判断滴定终点的方法是___________。 （7）计算：血液中含钙离子的浓度为___________。 【答案】（1）EAFBCGD （2）锥形瓶内溶液颜色变化 （3） （4）AD （5） （6）当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （7） 【解析】 【分析】将滴定管进行检漏、洗涤、润洗、加标准液并调液面、取待测液、进行滴定，滴定时，左手挤压碱式滴定管的橡皮管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化、重复实验2~3次以减少误差，最后进行误差分析，据此回答。 【小问1详解】 酸碱中和滴定的步骤为：滴定管处理（检漏E、洗涤A、润洗F）、加标准液并调液面（F）、取待测液（B、C）、滴定（G）、重复实验2~3次（D），故顺序为：EAFBCGD； 【小问2详解】 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化； 【小问3详解】 三次实验消耗标准溶液的体积依次为20.02mL、20.00mL、19.99mL，计算出平均消耗NaOH体积为20.00mL，依据c(HCl,待)×V(待)=c(NaOH,标)×V(NaOH) 得； 【小问4详解】 A．未用标准液润洗滴定管，导致NaOH被稀释，中和等量待测液，消耗标准液体积偏多，故测定结果偏高，A符合题意； B．锥形瓶内液体溅出，待测液损失，导致消耗标准液体积偏少，故测定结果偏低，B不符合题意； C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，导致消耗标准液体积偏少，故测定结果偏低，C不符合题意； D．终点时仰视读数，读数偏大，消耗标准液偏多，测定结果偏高，D符合题意； 故选AD； 【小问5详解】 草酸铵与血液中Ca2+反应生成CaC2O4沉淀，CaC2O4溶于稀硫酸生成草酸（H2C2O4），接着用KMnO4滴定H2C2O4，H2C2O4中C元素为+3价，被KMnO4氧化物CO2，KMnO4被还原为Mn2+，即氧化产物为CO2，还原产物为MnSO4，反应的化学方程式为，离子方程式：； 【小问6详解】 当达终点后再加KMnO4，由于KMnO4过量，溶液会显KMnO4的颜色所以终点现象为：当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； 【小问7详解】 由可得，，即，则血液中含钙离子的浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $