精品解析：天津市嘉诚中学2024-2025学年高二上学期化学期中质量调查

天津市嘉诚中学2024-2025学年度期中质量调查 高二年级化学学科 (考试时长：60分钟 总分：100分) 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 催化剂可以改变化学反应的活化能和焓变 B. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： C. 一定温度下，对于反应，保持容积不变，充入Ne使压强增大可以加快反应速率 D. 在和下，氢氧化钠稀溶液与稀盐酸发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量 2. 在化学反应中，其他条件不变，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是 A. 增大反应物浓度 B. 增大气体反应的压强(压缩体积) C. 加入高效催化剂 D. 增大固体反应物的接触面积 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开汽水瓶时有大量气泡逸出 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C. H2、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后气体颜色变深 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 4. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇()的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是 A. 平衡时正反应速率： B. 平衡常数： C. CO合成反应的 D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡状态时减小 5. 已知：　，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 时改变的条件可能是减小容器体积 B. 平衡常数K一定有： C. 平衡时C的体积分数一定有：Ⅱ>Ⅰ D. 时平衡向正反应方向移动 6. 钨(W)在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列说法不正确的是 A. 温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快 B. 为放热反应 C. 工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 D. 碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 7. 在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应： 。平衡时的体积分数、随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后， C. 在时加入催化剂，平衡时 D. 该反应的平衡常数表达式为 8. 时，在VL恒容密闭容器中加入足量的和，发生反应 。n时生成。下列说法正确的是 A. 内， B. 若时反应的平衡常数，则平衡时的转化率为 C. 图制备晶体过程中循环使用的物质是 D. 图中端得到纯净晶体，则温度 9. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 ①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水　⑤加少量醋酸钠固体 A. ②④ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①② 10. 室温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. B. C. D. 11. 下列说法正确的是 A. 25℃，将的盐酸与的醋酸等体积混合后溶液的 B. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH C. 向溶液中通入气体，证明的酸性强于HClO D. 时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 12. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，的平衡浓度为，下列说法正确的是（ ） A. 在此温度下液氨的离子积为 B. 在液氨中放入金属钠，可生成 C. 恒温下，在液氨中加入，可使液氨的离子积减小 D. 降温可使液氨的电离平衡逆向移动，且 13. 常温下，向一定体积 pH=13的氢氧化钾溶液中逐滴加入 pH=1 的稀盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. Q 点溶液呈中性，且 a=7 B. M 点和N 点水的电离程度一定相等 C. Q 点消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积 D. 若b=12，则N点消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为11:9 14. 下列说法正确的是 A. 常温下，的盐酸稀释倍， B. 同温下，pH相同的氢氧化钠溶液和氨水溶液中水的电离程度不同 C. 反应 ，该反应自发的条件是低温自发 D. 将KCl溶液从常温加热至，溶液的pH变小但仍保持中性 15. 浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 B. MOH的碱性强于ROH的碱性 C. ROH的电离程度：b点大于a点 D. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 第Ⅱ卷 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 回答下列问题 （1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 由上述方程可知甲醇的燃烧热为______kJ/mol。 （2）已知反应 ，试根据表中所列键能数据估算______。 化学键 键能/kJ/mol 436 391 945 （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。 ①写出该反应的热化学方程式：______。 ②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______。 （4）在恒温恒容密闭容器中加入足量的和CO，模拟高炉炼铁的反应：。下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是______。 A. 容器中气体的压强不再改变 B. 容器中气体的密度不再改变 C. D. CO和物质的量之比为1：1 （5）在恒温条件下，和足量C发生反应；一段时间反应达平衡后和的浓度相等，此时体系总压强为10Mpa，则该反应用分压(某组分的分压等于总压强与其物质的量分数的乘积)表示的平衡常数Kp为______。 17. 某化学小组对反应进行研究。在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表： 实验分组 甲组 乙组 反应物 、 反应热量 放热158.4kJ 吸收热量Q kJ 反应物的平衡转化率 a b （1）表中______；甲组实验在该条件下的平衡常数______。 （2）在相同条件下，若将甲组实验按进行投料，则反应开始时______(填“>”“=”或“<”)，平衡时的百分含量与原甲组实验相比______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）甲组实验达平衡后，为加快反应速率且增大转化率，下列措施可行的是______(填标号)。 A. 升高温度 B. 使用合适的催化剂 C. 充入适量 D. 移走 （4）若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值______(填“变大”“变小”或“不变”)。 18. 请回答下列问题： （1）写出稀氨水中溶质的电离方程式______；若想增大该溶液中的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)______(填字母)。 A．适当升高温度 B．加入固体 C．通入 D．通入少量HCl （2）常温下，有pH相同、体积相同的溶液和HCl溶液，现采取以下措施： ①分别加适量醋酸钠晶体后，溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中______。 ②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：溶液______(填“>”、“=”或“<”)HCl溶液。 ③温度都升高，醋酸溶液中______(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中。 （3），水的离子积。此温度下，将pH之和为13的HCl和NaOH两溶液混合后溶液为中性，HCl和NaOH溶液的体积比为______(忽略两种溶液密度差异)。 （4）已知时，的。若溶液中同时存在三种微粒，其中，则该溶液中浓度为______mol/L。 19. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知：时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．；B．HCN；C．，其pH由大到小的顺序是______(填编号)。 ②相同的和HCN溶液中：______(填“>”、“=”或“<”)。 ③NaCN中通入少量发生的化学反应为：______。 ④25℃时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是______。 A．远大于 B．的 C．远大于 D．约等于 （2）为证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙三位同学利用下面的试剂进行实验： 试剂：氨水、晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 ①，甲用pH试纸测出氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论是否正确？______(“正确”或“错误”)。 ②乙取氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足：______2(填“>”“=”或“<”)即可确认一水合氨是弱电解质。 ③丙取氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质______(填“能”或“否”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市嘉诚中学2024-2025学年度期中质量调查 高二年级化学学科 (考试时长：60分钟 总分：100分) 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 催化剂可以改变化学反应的活化能和焓变 B. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： C. 一定温度下，对于反应，保持容积不变，充入Ne使压强增大可以加快反应速率 D. 在和下，氢氧化钠稀溶液与稀盐酸发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但催化剂不改变反应的始态和终态，因此无法改变化学反应的焓变，A错误； B．根据燃烧热的定义可知，燃烧热中生成的水必须为液态，题干中焓变未标注负号，B错误； C．恒温恒容条件下充入惰性气体Ne，虽然体系总压强增大，但反应体系中各气态物质的浓度均未发生改变，因此化学反应速率不变，C错误； D．在25℃、101 kPa的标准条件下，强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水时，放出的中和热固定为57.3 kJ，该描述符合中和热的定义，D正确； 故选D。 2. 在化学反应中，其他条件不变，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是 A. 增大反应物浓度 B. 增大气体反应的压强(压缩体积) C. 加入高效催化剂 D. 增大固体反应物的接触面积 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，只能提高单位体积内活化分子总数，但不能改变活化分子百分数，A错误； B．增大气体反应的压强，只能提高单位体积内活化分子总数，但不能改变活化分子百分数，B错误； C．加入高效催化剂，降低活化能，可提高活化分子百分数，C正确； D．增大固体反应物的接触面积，能提高活化分子碰撞频率，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开汽水瓶时有大量气泡逸出 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C. H2、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后气体颜色变深 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A．在汽水中存在平衡CO2(g)+H2OH2CO3(aq)，打开汽水瓶，压强减小，该平衡逆向移动，有大量CO2气体逸出，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意； B．Cl2在水溶液中的反应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度大，该平衡逆向移动，降低Cl2的溶解度，故实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意； C．H2、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系中的反应为H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，但由于体积变小，I2(g)的浓度增大，气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，C项符合题意； D．工业上生产硫酸的过程中发生反应：2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大O2浓度，该平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意； 答案选C。 4. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇()的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是 A. 平衡时正反应速率： B. 平衡常数： C. CO合成反应的 D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡状态时减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．B点温度高，达平衡时反应速率快，A项正确； B．由图像可知，反应从到甲醇的物质的量增大，则时的平衡常数比时的大，B项正确； C．由图像可知，在下反应先达到平衡，反应速率较快，则温度大于，温度降低，平衡正向移动，则正反应为放热反应，即，C项正确； D．处于A点的反应体系从变到的过程中，平衡逆向移动，则增大，而减小，达到平衡状态时增大，D项错误； 答案选D。 5. 已知：　，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 时改变的条件可能是减小容器体积 B. 平衡常数K一定有： C. 平衡时C的体积分数一定有：Ⅱ>Ⅰ D. 时平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．减小容器体积，增大压强，正逆反应速率均立即增加，故时改变的条件不可能是减小容器体积，时正反应速率瞬时不变，随后增大，说明改变的条件是增大生成物浓度，A错误； B．平衡常数只与温度有关，时增大生成物浓度，温度不变，一定有：，B正确； C．时增大生成物浓度，压强增大，该反应为等体积反应，最终达到平衡时一定有：Ⅱ=Ⅰ，C错误； D．时增大生成物浓度，时反应向逆反应方向进行，D错误； 故选B。 6. 钨(W)在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列说法不正确的是 A. 温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快 B. 为放热反应 C. 工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 D. 碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知升高温度能够加快反应速率，故温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快，A正确； B．利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，可将沉积在灯泡壁上的钨”搬运“回灯丝上，说明升高温度，反应有利于向生成钨的方向移动，则W(s)+I2(g)WI2(g)为放热反应，B正确； C．沉积在灯泡壁上的钨与碘蒸气反应生成WI2 (g)，WI2 (g)在灯丝上又分解为钨与碘蒸气，但灯丝的温度高于灯泡壁的温度，故两反应的平衡常数不可能互为倒数，C错误； D．沉积在灯泡壁(低温区)的钨与I2(g)发生反应生成WI2(g)，WI2(g)扩散到灯丝上(高温区)重新分解出钨，从而延长灯丝的使用寿命，D正确； 故答案为：C。 7. 在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应： 。平衡时的体积分数、随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后， C. 在时加入催化剂，平衡时 D. 该反应的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知，随着温度的升高，不断增大，说明平衡逆向移动，因此该反应为放热反应，，A正确； B．该反应中只有氧气是气体，因此平衡常数为，温度不变时，平衡常数不变，因此平衡时氧气的分压为定值，在恒容体系中，氧气的体积分数不变，时原平衡时，充入纯氧再次平衡时，，B错误； C．催化剂只能提高反应速率，不会使平衡移动，也不会改变平衡体系中各物质的占比，因此加入催化剂后保持不变，根据图像可知，C正确； D．该反应中只有氧气是气体，因此平衡常数为，D正确； 故选B。 8. 时，在VL恒容密闭容器中加入足量的和，发生反应 。n时生成。下列说法正确的是 A. 内， B. 若时反应的平衡常数，则平衡时的转化率为 C. 图制备晶体过程中循环使用的物质是 D. 图中端得到纯净晶体，则温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~t min内生成0.1 mol，根据反应的计量关系，消耗的I₂物质的量为，因此反应速率，A错误； B．设平衡时转化了2x mol，依据化学反应的三段式计算， 平衡常数，得，因此的转化率为​，B正确； C．该提纯过程中，粗品和反应生成气态和，之后反应逆向重新得到晶体，剩余的反应物会参与循环，并非只有循环，C错误； D．该反应，正反应为吸热反应，低温下平衡逆向移动；端得到纯净晶体，说明端更有利于平衡左移，因此温度，D错误； 故选B。 9. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 ①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水　⑤加少量醋酸钠固体 A. ②④ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①② 【答案】A 【解析】 【分析】醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，根据勒夏特列原理进行分析； 【详解】①=，加入NaOH固体，OH－消耗H＋，促进醋酸的电离，Ka保持不变，c(CH3COO－)增大，该比值减小，故①不符合题意； ②弱电解质的电离属于吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，即该比值增大，故②符合题意； ③加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，促进电离，但醋酸的电离度减小，因此该比值减小，故③不符合题意； ④加水稀释，促进电离，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，，因此该比值增大，故④符合题意； ⑤加少量的CH3COONa，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，该比值减小，故⑤不符合题意； 综上所述，选项A正确； 答案为A。 10. 室温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，若溶液中由水电离产生的，溶液可能为强酸性，也可能为强碱性。 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会和还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．在强酸性和强碱性环境中均不发生反应，一定可以大量共存，B符合题意； C．四羟基合铝酸根会和酸性溶液中的反应生成氢氧化铝或铝离子，不能在酸性条件下大量共存，C不符合题意； D．​会和碱性溶液中的结合生成弱电解质，不能在碱性条件下大量共存，D不符合题意； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 25℃，将的盐酸与的醋酸等体积混合后溶液的 B. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH C. 向溶液中通入气体，证明的酸性强于HClO D. 时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 【答案】A 【解析】 【详解】A．25℃时pH=3的盐酸和pH=3的醋酸中，氢离子浓度均为。等体积混合后，溶液中氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡不会发生移动，因此混合液pH仍为3，A正确； B．新制氯水具有强氧化性，能将有色物质漂白，无法与比色卡对比读出数值，B错误； C．和反应发生的是氧化还原反应，无法证明和HClO酸性强弱，C错误； D．100℃时水的离子积，此时pH=12的NaOH溶液中浓度大于，pH=2的盐酸中浓度为，二者等体积混合后NaOH过量，溶液显碱性，D错误； 故选A。 12. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，的平衡浓度为，下列说法正确的是（ ） A. 在此温度下液氨的离子积为 B. 在液氨中放入金属钠，可生成 C. 恒温下，在液氨中加入，可使液氨的离子积减小 D. 降温可使液氨的电离平衡逆向移动，且 【答案】B 【解析】 【详解】A．由电离方程式知，与的平衡浓度相等，都为，根据水的离子积可知，液氨的离子积，故A错误； B．由钠与水反应可推知，钠与液氨的反应为：，故B正确； C．虽然加入可使液氨的电离平衡逆向移动，但由水的离子积可知，液氨的离子积大小只与温度有关，与离子浓度无关，液氨的离子积不变，故C错误； D．因为电离过程是吸热过程，所以降温使平衡逆向移动，、均减小，但，故D错误； 故选B。 13. 常温下，向一定体积 pH=13的氢氧化钾溶液中逐滴加入 pH=1 的稀盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. Q 点溶液呈中性，且 a=7 B. M 点和N 点水的电离程度一定相等 C. Q 点消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积 D. 若b=12，则N点消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为11:9 【答案】D 【解析】 【详解】A.Q点溶液中pH＝pOH，因此溶液呈中性，由于是常温下，则a=7，A正确； B.M 点和N 点溶液中pOH、pH相等，即溶液中氢离子和氢氧根的浓度相等，所以水的电离程度一定相等，B正确； C.Q点溶液显中性，氢氧化钾和盐酸恰好反应，由于二者的浓度相等，则消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积，C正确； D.若b=12，则N点溶液显碱性，盐酸不足，氢氧化钾过量，反应后溶液中氢氧根浓度是0.01mol/L，则，解得y：x＝9：11，所以消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为9:11，D错误； 答案选D。 14. 下列说法正确的是 A. 常温下，的盐酸稀释倍， B. 同温下，pH相同的氢氧化钠溶液和氨水溶液中水的电离程度不同 C. 反应 ，该反应自发的条件是低温自发 D. 将KCl溶液从常温加热至，溶液的pH变小但仍保持中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸无限稀释不可能变为碱，故常温下，的盐酸稀释倍，接近，A错误； B．pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中，自由的浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，因此水的电离程度是相同的，B错误； C．该反应的ΔH>0，且正反应是气体分子数增多的反应，ΔS>0，根据反应自发判据ΔG=ΔH-TΔS<0，该反应需要高温才能满足ΔG<0，属于高温自发，C错误； D．KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，将KCl溶液从常温加热至60℃，升高温度促进水的电离，即溶液中和浓度均增大，溶液的pH变小但仍保持中性，D正确； 故选D。 15. 浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 B. MOH的碱性强于ROH的碱性 C. ROH的电离程度：b点大于a点 D. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 【答案】A 【解析】 【分析】 A.升高温度促进弱电解质电离； B.浓度都是0.10mol/L的这两种碱溶液未加水稀释前，MOH的pH=13，说明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，则MOH是强电解质；ROH溶液的pH=11，说明ROH溶液中c(OH-)<c(ROH)=0.1mol/L，则ROH是弱电解质； C.弱酸溶液中酸的浓度越小，其电离程度越大； D.若两溶液无限稀释，则它们水溶液接近中性。 【详解】A.升高温度促进弱电解质电离，MOH是强电解质，升高温度不影响其电离，ROH是弱电解质，升高温度促进其电离，所以当1g=2时，若两溶液同时升温，则减小，A错误； B.浓度都是0.10mol/L的这两种碱溶液未加水稀释前，MOH的pH=13，说明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，则MOH是强电解质；ROH溶液的pH=11，说明ROH溶液中 c(OH-)<c(ROH)=0.1mol/L，则ROH是弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，B正确； C.弱酸溶液中酸的浓度越小，其电离程度越大，a溶液浓度大于b，所以ROH的电离程度a<b，C正确； D.若两溶液无限稀释，则它们水溶液接近中性，则两种溶液中它们的c(OH-)相等，D正确； 故合理选项是A。 【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断及电解质强弱判断、弱电解质的电离的知识，侧重考查学生对图象分析于判断能力，明确强弱电解质判断方法、弱电解质电离影响因素、弱电解质浓度与其电离程度关系是解本题关键，注意：当酸或碱无限稀释时溶液接近中性溶液，题目难度中等。 第Ⅱ卷 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 回答下列问题 （1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 由上述方程可知甲醇的燃烧热为______kJ/mol。 （2）已知反应 ，试根据表中所列键能数据估算______。 化学键 键能/kJ/mol 436 391 945 （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。 ①写出该反应的热化学方程式：______。 ②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______。 （4）在恒温恒容密闭容器中加入足量的和CO，模拟高炉炼铁的反应：。下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是______。 A. 容器中气体的压强不再改变 B. 容器中气体的密度不再改变 C. D. CO和物质的量之比为1：1 （5）在恒温条件下，和足量C发生反应；一段时间反应达平衡后和的浓度相等，此时体系总压强为10Mpa，则该反应用分压(某组分的分压等于总压强与其物质的量分数的乘积)表示的平衡常数Kp为______。 【答案】（1）764.7 （2）-93 （3） ①. ②. 反应产物只有和，均为环境友好物质，无污染物排放。 （4）B （5）2 【解析】 【小问1详解】 燃烧热定义是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物（液态水、气态）放出的热量。根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式相加得到1 mol甲醇完全燃烧的热化学方程式，其，则甲醇的燃烧热为764.7kJ/mol。 【小问2详解】 反应焓变=反应物总键能-生成物总键能： ，即。 【小问3详解】 ① 0.4 mol液态肼反应放热256 kJ，则1 mol液态肼反应放热为，结合产物状态写出对应热化学方程式为。 ② 反应产物只有和，均为环境友好物质，无污染物排放。 【小问4详解】 A．反应前后气体分子数均为3，恒温恒容下压强始终不变，压强不变不能说明平衡； B．容器恒容则体积不变，反应前后气体总质量随固体的消耗/生成发生变化，密度，密度不变说明气体质量不再变化，反应达到平衡； C．未标注正逆反应速率，仅说无法判断平衡； D．物质的量比为1:1是某一特定时刻的比例，和投料、转化率有关，不能说明浓度不再变化，不是平衡标志； 故选B。 【小问5详解】 设反应中转化了，列三段式：各组分分压： C的含量并不影响平衡常数和分压，计算不算入，一段时间反应达平衡后和的浓度相等，即物质的量相等，故，；，，，。 分压平衡常数。 17. 某化学小组对反应进行研究。在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表： 实验分组 甲组 乙组 反应物 、 反应热量 放热158.4kJ 吸收热量Q kJ 反应物的平衡转化率 a b （1）表中______；甲组实验在该条件下的平衡常数______。 （2）在相同条件下，若将甲组实验按进行投料，则反应开始时______(填“>”“=”或“<”)，平衡时的百分含量与原甲组实验相比______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）甲组实验达平衡后，为加快反应速率且增大转化率，下列措施可行的是______(填标号)。 A. 升高温度 B. 使用合适的催化剂 C. 充入适量 D. 移走 （4）若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值______(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 80% ②. 160 L⋅mol−1 （2） ①. > ②. 变大 （3）C （4）变小 【解析】 【小问1详解】 反应的代表每消耗2 mol 、1 mol完全生成2 mol 时放热198kJ；甲组实际放热158.4kJ，因此反应的​物质的量为：，则的转化率；容器体积为2L，平衡时各物质浓度：，，；代入平衡常数表达式： 。 【小问2详解】 初始投料为，计算浓度商，，因此反应正向进行，；该投料相当于在原甲组平衡体系中额外加入1mol，等同于增大体系压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，因此平衡时的百分含量比原甲组变大。 【小问3详解】 A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，A错误； B．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡，转化率不变，B错误； C．充入适量，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，转化率增大，C正确； D．移走，生成物浓度降低，反应速率会减慢，D错误； 故答案为：C。 【小问4详解】 乙组是从逆向（分解）建立平衡，逆向反应为吸热反应；改为绝热容器后，随着反应进行，体系温度会随吸热反应进行不断降低，相当于降温，平衡向放热的正反应方向移动，即分解的程度减小，因此的转化率b变小。 18. 请回答下列问题： （1）写出稀氨水中溶质的电离方程式______；若想增大该溶液中的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)______(填字母)。 A．适当升高温度 B．加入固体 C．通入 D．通入少量HCl （2）常温下，有pH相同、体积相同的溶液和HCl溶液，现采取以下措施： ①分别加适量醋酸钠晶体后，溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中______。 ②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：溶液______(填“>”、“=”或“<”)HCl溶液。 ③温度都升高，醋酸溶液中______(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中。 （3），水的离子积。此温度下，将pH之和为13的HCl和NaOH两溶液混合后溶液为中性，HCl和NaOH溶液的体积比为______(忽略两种溶液密度差异)。 （4）已知时，的。若溶液中同时存在三种微粒，其中，则该溶液中浓度为______mol/L。 【答案】（1） ①. ②. BD （2） ①. 减小 ②. 减小 ③. ＞ ④. ＞ （3）10：1 （4） 【解析】 【小问1详解】 稀氨水中的溶质是弱电解质，部分电离，用可逆符号表示电离方程式：； A．升温会促进电离，​和浓度均增大，A不符合题意； B．加入固体，完全电离出大量​，同时同离子效应抑制电离，浓度减小，B符合题意； C．通入会生成更多，电离正向移动，和浓度均增大，C不符合题意； D．通入，与反应消耗，促进电离，​浓度增大、浓度减小，D符合题意； 故选BD； 【小问2详解】 ①醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠晶体后，浓度增大，平衡逆向移动，减小；盐酸中加入醋酸钠，会与结合生成弱电解质，也减小； ②pH相同的和，的实际浓度远大于，等体积条件下的总物质的量更大，中和时消耗等浓度的体积更多； ③ 升温会促进醋酸的电离，额外释放出；而是强酸完全电离，升温几乎不会改变其总浓度，因此升温后醋酸溶液的大于盐酸； 【小问3详解】 时，混合后溶液为中性，即。设的，则的，即中，中。由，得，所以； 【小问4详解】 多元弱酸的两步电离平衡常数相乘可得：，变形得：。 19. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知：时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．；B．HCN；C．，其pH由大到小的顺序是______(填编号)。 ②相同的和HCN溶液中：______(填“>”、“=”或“<”)。 ③NaCN中通入少量发生的化学反应为：______。 ④25℃时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是______。 A．远大于 B．的 C．远大于 D．约等于 （2）为证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙三位同学利用下面的试剂进行实验： 试剂：氨水、晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 ①，甲用pH试纸测出氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论是否正确？______(“正确”或“错误”)。 ②乙取氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足：______2(填“>”“=”或“<”)即可确认一水合氨是弱电解质。 ③丙取氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质______(填“能”或“否”)。 【答案】（1） ①. B＞C＞A  ②. ＜ ③.   ④. A （2） ①. 正确 ②. ＜ ③. 能 【解析】 【小问1详解】 ①弱酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，同浓度下电离出的浓度越小，溶液pH越大。酸性顺序：，因此pH顺序为HCN＞＞，即B＞C＞A。  ②酸性越弱，相同浓度下所需酸的总浓度越大。HCN酸性比弱，因此。 ③根据“强酸制弱酸”，电离常数显示酸性，因此向NaCN中通入少量，只能生成和​，无法得到，化学方程式为。  ④A．远大于，只能说明的电离程度整体很小，无法直接对比两步电离的差异； B．电离平衡常数直接对应电离程度，直接说明第一步电离远大于第二步； C．来自第一步和第二步电离，若第二步电离程度极小，的浓度会远小于总浓度，可说明第二步电离更弱； D．若，说明第二步电离出的极少，第二步电离程度极小； 故选A。 【小问2详解】 ①若一水合氨是强电解质，0.10 mol/L氨水的浓度应为0.10 mol/L，pH=13，实际pH仅为10，说明一水合氨未完全电离，是弱电解质，结论正确。 ②若为强电解质，氨水稀释100倍（体积从10 mL到1000 mL，稀释100倍），pH会减小2，即；但弱电解质稀释会促进电离，补充部分，pH减小幅度小于2，因此即可证明是弱电解质。 ③醋酸铵溶液呈中性（醋酸根和铵根水解程度相当），加入后溶液中​浓度显著升高，若一水合氨是弱电解质，会抑制的电离，使浓度降低，溶液颜色变浅，因此可以证明一水合氨存在电离平衡，属于弱电解质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $