精品解析：云南省昭通市镇雄县第五中学2023-2024学年高一下学期4月月考 化学试题

镇雄第五中学2024年春季学期高一年级4月份月考 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 硫酸钡俗称“钡餐”在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃 D. SiO2具有导电性，可用来制造硅太阳能电池、光导纤维。 2. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 3. 下列化学用语正确的是 A. 的原子结构示意图： B. 和互为同位素 C. 的电子式： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿()、石膏()等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气在高温下反应得到、。与在400~500℃、催化作用下反应生成，生成的用98%的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与盐酸反应，可作红色涂料 B. S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药 C. 具有氧化性，可用于制取硫酸 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于除去中混有的 5. 检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后 A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 B. 加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，观察颜色变化 C. 加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 D. 加入强碱溶液，加热，再滴入无色酚酞溶液，观察颜色变化 6. 完成下述实验，装置和试剂均正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．实验室制取 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如下图，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍。下列说法正确的是 X M Y Z A. 元素的最高正价：X>M B. 氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y C. 离子半径：Y2->Z- D. 工业利用Z2通入石灰水制备漂白粉 8. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是 选项 试剂 现象 a b c A HCl 水 紫色石蕊 红色喷泉 B NH3 水 无色酚酞 红色喷泉 C CO2 水 紫色石蕊 红色喷泉 D Cl2 NaOH溶液 AgNO3溶液 白色喷泉 A. A B. B C. C D. D 10. 下列含硫物质的说法正确的是 A. H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性 B. S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3 C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色 D. 浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂 11. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 B. 标准状况下，的体积约为22.4L C. 与过量反应时，转移的电子数为 D. 标准状况下，和组成的混合气体，体积约为22.4L 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成 混有 C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加溶液，溶液未变血红色 固体产物中不存在三价铁 D 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 元素非金属性： A. A B. B C. C D. D 13. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铁与氯化铁溶液： B. 稀硫酸与氢氧化钡： C. 铜与硝酸银溶液： D. 氯气与水： 14. 二氯化二硫可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在反应制得少量。下列说法正确的是 已知：常温下是一种黄红色液体，沸点为，在空气中剧烈水解而“发烟”。 A. 溶液1，2分别为浓硫酸和饱和食盐水 B. 实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处 C. 只含有极性共价键 D. f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项：第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. I．有以下物质：①石墨；②钠：③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是_____；属于非电解质的是_____。 （2）写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式：__________。 Ⅱ．几种元素在周期表中的位置如下表所示，用化学用语回答下列问题： （3）表中所列元素中，①的元素符号是_____；金属性最强的是_____(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是__________。 （4）②有多种同素异形体，例如足球烯和_____(填名称)。 （5）元素③单质的化学式为_____；④的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。 （6）已知与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用如图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱。仪器中盛放淀粉一碘化钾溶液，所发生的离子反应方程式为__________，当观察到__________现象时，即可证明非金属性：。 16. I．如图为硫元素的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）A的化学式为_____。 （2）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：__________。 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是__________。 （4）大苏打在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是_____(填序号)。 A. B. C. D. II．下图是氮及其化合物的“价—类”二维图部分信息。 （5）X的化学式为_____。 （6）图中关于和的相互转化，下列说法正确的是_____(填序号)。 a．由转化为，实现了氮的固定 b．工业上利用与反应制取 c．不加入还原剂，也可实现转化为 d．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （7）在微生物的催化作用下可实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为__________。 （8）硝酸可用作金属溶解剂。在不同浓度的混合溶液中，金属溶解速率和生成体积的变化如图所示。据图分析，混合溶液中的质量分数最佳为_____%，理由是__________。 17. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）仪器a的名称为_____，A装置中发生反应的化学方程式为__________。 （2）B装置中为_____溶液时，可证明有漂白性。 （3）C装置中为溶液，目的是检验的_____性，溶液逐渐褪色，生成，同时降低，则C中反应的离子方程式为__________。 （4）D装置中为溶液，若D中出现__________现象，说明二氧化硫具有_____性，则D中反应的化学方程式为__________。 （5）E装置中为溶液，通入一段时间没有明显变化，实验结束后取下E装置，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为_____(填化学式)。 （6）F装置用于吸收尾气，可选用的试剂是_____(填序号)。 A. 澄清石灰水 B. 烧碱溶液 C. 纯碱溶液 D. 氨水 18. 电子工业中常用溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程如图所示： （1）写出溶液与铜反应的离子方程式：__________。 （2）滤渣的成分为_____(填化学式)。 （3）加足量氯水后反应的离子方程式为__________。 （4）将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是__________。 （5）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是_____(填化学式)。 ②写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式：__________。 （6）设计实验方案证明溶液中金属阳离子：_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇雄第五中学2024年春季学期高一年级4月份月考 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 硫酸钡俗称“钡餐”在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃 D. SiO2具有导电性，可用来制造硅太阳能电池、光导纤维。 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有强的还原性，可用于葡萄酒杀菌和抗氧化，故A正确； B．硫酸钡难溶于酸，性质稳定，在医院上常被用作钡餐，故B正确； C．有色玻璃是制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐得到的，故C正确； D．SiO2不能导电，SiO2可做光导纤维，制造硅太阳能电池的是晶体硅，故D错误； 故选：D。 2. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水的pH约为5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，故A正确； B．酸雨的形成和空气中SO2、NO2含量增多有直接关系，与CO2含量增多无关，故B正确； C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏会导致土壤的沙化，CO2的增多，不会形成酸雨，故C错误； D．开发新能源、燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，治理硫酸型酸雨，故D正确； 故选：C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的原子结构示意图： B. 和互为同位素 C. 的电子式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯为17号元素，原子中质子、电子均为17，结构示意图为，A错误。 B．和为氧元素形成的不同单质，不互为同位素，B错误。 C．为共价化合物，电子式：，C错误。 D．氯化镁为离子化合物，氯得到电子、镁失去电子形成氯化镁，D正确； 故选D。 4. 硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿()、石膏()等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气在高温下反应得到、。与在400~500℃、催化作用下反应生成，生成的用98%的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与盐酸反应，可作红色涂料 B. S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药 C. 具有氧化性，可用于制取硫酸 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于除去中混有的 【答案】D 【解析】 【详解】A．可作红色涂料是因为其为红棕色固体，与能和盐酸反应的化学性质无对应关系，A错误； B．可用于配制黑火药是因为其具有氧化性，能与、木炭发生氧化还原反应生成K2S，与其为淡黄色晶体的物理性质无对应关系，B错误； C．可用于制取硫酸是因为其能与水反应生成，与其氧化性无对应关系，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，且不与反应，因此可用于除去中混有的，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选D。 5. 检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后 A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 B. 加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，观察颜色变化 C. 加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 D. 加入强碱溶液，加热，再滴入无色酚酞溶液，观察颜色变化 【答案】C 【解析】 【详解】加入NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故选：C。 6. 完成下述实验，装置和试剂均正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．实验室制取 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，图中缺少加热，A错误。 B．与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，B错误。 C．实验室制取氨气应通过氢氧化钙与氯化铵混合固体加热，不能直接加热氯化铵制取氨气，C错误。 D．二氧化硫能与饱和碳酸氢钠反应，而二氧化碳不与碳酸氢钠反应，因此可用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的二氧化硫，D正确； 故选D。 7. 短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如下图，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍。下列说法正确的是 X M Y Z A. 元素的最高正价：X>M B. 氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y C. 离子半径：Y2->Z- D. 工业利用Z2通入石灰水制备漂白粉 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图，Y位于第三周期，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍，则X是O，Y是S，M是P，Z是Cl，据此解答。 【详解】A．氧元素没有最高正价，磷元素最高正价为+5，A错误； B．应该是最高价氧化物对应的水化物的酸性：Cl＞S，即Z>Y，B错误； C．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-，C正确； D．工业利用氯气通入石灰乳制备漂白粉，D错误； 答案选C。 8. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有水溶液显紫色，不符合无色条件，A错误； B．K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性条件下不反应且均为无色，B正确； C．与碱性溶液中的OH-反应生成水，不能大量共存，C错误； D．与生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+溶液呈黄色，D错误； 故选B。 9. 如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是 选项 试剂 现象 a b c A HCl 水 紫色石蕊 红色喷泉 B NH3 水 无色酚酞 红色喷泉 C CO2 水 紫色石蕊 红色喷泉 D Cl2 NaOH溶液 AgNO3溶液 白色喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，A不符合题意； B．NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，B不符合题意； C．CO2在水中溶解度较小(约为1:1)，无法产生喷泉，不能产生对应现象，C符合题意； D．Cl2易溶于NaOH溶液，生成的Cl－可以和Ag＋产生AgCl白色沉淀，形成白色喷泉，能产生对应现象，D不符合题意； 答案选C。 10. 下列含硫物质的说法正确的是 A. H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性 B. S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3 C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色 D. 浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．中S为-2价，处于最低价态，但H为+1价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误； B．S在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误； C．溶于水生成、溶于水生成，两者均可以使紫色石蕊溶液变红，C项正确； D．浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误； 答案选C。 11. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 B. 标准状况下，的体积约为22.4L C. 与过量反应时，转移的电子数为 D. 标准状况下，和组成的混合气体，体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．用气体体积计算物质的量，不是标准状况，不能用，所以得不出具体数据，A错误。 B．在标准状况下，呈固态，即的体积远远小于，B错误。 C．15.6g物质的量为，与反应转移电子数关系是，所以与过量反应时转移的电子数为，C正确。 D．标准状况下，和组成的混合气体会反应：、，所以总物质的量小于，体积小于，D错误； 故选C。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成 混有 C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加溶液，溶液未变血红色 固体产物中不存在三价铁 D 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 元素非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向淀粉-KI溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去，说明首先发生反应：，证明还原性：；然后发生反应：，证明还原性：，因此、、三种微粒的还原性由强到弱的顺序为，A正确。 B．溶于水反应产生电离产生，使溶液显酸性。在酸性条件下，、起的作用，表现强氧化性，可以将氧化为，电离产生的与电离产生的反应产生白色沉淀，因此不能证明气体中混有，B错误。 C．可能是过量，用足量盐酸溶解反应后产物产生的与过量未反应的粉反应转化为，因而再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，不能由此判断固体产物中不存在三价铁，错误。 D．盐酸具有挥发性，挥发的与溶液中反应而产生白色沉淀，因此不能证明元素的非金属性：，D错误； 故合理选项是A。 13. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铁与氯化铁溶液： B. 稀硫酸与氢氧化钡： C. 铜与硝酸银溶液： D. 氯气与水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与氯化铁溶液反应的离子方程式为：，A错误。 B．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为：，B正确。 C．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为：，C正确。 D．氯气与水反应的离子方程式为：，D正确； 答案选A。 14. 二氯化二硫可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在反应制得少量。下列说法正确的是 已知：常温下是一种黄红色液体，沸点为，在空气中剧烈水解而“发烟”。 A. 溶液1，2分别为浓硫酸和饱和食盐水 B. 实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处 C. 只含有极性共价键 D. f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气先除去氯化氢，再干燥，故溶液1、2分别为饱和食盐水和浓硫酸，A项错误； B．为防止粉被氧化，应先点燃a处酒精灯，产生的氯气排尽装置内的空气后再点燃d处酒精灯，B项错误； C．中既含有S—Cl极性键又含有非极性键，C项错误； D．实验时要吸收多余的氯气，并防止外界空气中水蒸气加入e中使S2Cl2水解，故f处的装置可以选用装有碱石灰的球形干燥管，D项正确； 故答案选D。 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项：第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. I．有以下物质：①石墨；②钠：③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是_____；属于非电解质的是_____。 （2）写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式：__________。 Ⅱ．几种元素在周期表中的位置如下表所示，用化学用语回答下列问题： （3）表中所列元素中，①的元素符号是_____；金属性最强的是_____(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是__________。 （4）②有多种同素异形体，例如足球烯和_____(填名称)。 （5）元素③单质的化学式为_____；④的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。 （6）已知与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用如图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱。仪器中盛放淀粉一碘化钾溶液，所发生的离子反应方程式为__________，当观察到__________现象时，即可证明非金属性：。 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ③④ （2） （3） ①. He ②. K ③. 第四周期第IA族 （4）金刚石、石墨(或其他合理答案) （5） ①. ②. （6） ①. ②. 淀粉—碘化钾的无色溶液变蓝 【解析】 【分析】Ⅱ．根据元素周期表结构，①为He、②为C、③为N、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K，据此解答。 【小问1详解】 有自由移动的带电微粒的物质能够导电。金属单质和石墨中含有自由移动的电子，能够导电；⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的阴阳离子，如、，能够导电；因此能够导电的包括了①②⑦。在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括了大多数有机物、部分非金属氢化物、非金属氧化物等。因此属于非电解质的是③④。 【小问2详解】 ⑥和⑩在水溶液中的离子方程式为。 【小问3详解】 ①的元素符号是，金属性最强的是，该元素在周期表中的位置是第四周期IA族。 【小问4详解】 碳元素有多种同素异形体，例如足球烯和金刚石、石墨(或其他合理答案)。 【小问5详解】 元素③单质是氮气，化学式为；④的单质是金属铝，铝和氢氧化钠反应的化学方程式为。 【小问6详解】 浓盐酸和高锰酸钾反应会生成氯气，氯气会将碘离子氧化为碘单质，使淀粉变蓝，反应的离子方程式为。 16. I．如图为硫元素的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）A的化学式为_____。 （2）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：__________。 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是__________。 （4）大苏打在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是_____(填序号)。 A. B. C. D. II．下图是氮及其化合物的“价—类”二维图部分信息。 （5）X的化学式为_____。 （6）图中关于和的相互转化，下列说法正确的是_____(填序号)。 a．由转化为，实现了氮的固定 b．工业上利用与反应制取 c．不加入还原剂，也可实现转化为 d．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （7）在微生物的催化作用下可实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为__________。 （8）硝酸可用作金属溶解剂。在不同浓度的混合溶液中，金属溶解速率和生成体积的变化如图所示。据图分析，混合溶液中的质量分数最佳为_____%，理由是__________。 【答案】（1） （2） （3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明混有，即已变质 （4）B （5） （6）bc （7） （8） ①. 10.5 ②. 溶解速率快，生成的体积少 【解析】 【小问1详解】 A为硫元素的氢化物，化学式为。 【小问2详解】 二氧化硫具有还原性，通入氯水中，二氧化硫被氯气氧化成硫酸，离子方程式为。 【小问3详解】 溶液易被空气中的氧气氧化为，实验室检验溶液是否变质的基本操作是取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明混有，即已变质。 【小问4详解】 A．大苏打中硫元素的平均化合价为+2价，平均化合价应该介于高价和低价之间。S元素的化合价分别为-2价和0价，均低于+2价，A错误。 B．、化合价分别为+4和0价，B正确。 C．、的元素化合价分别为+4和+6价，均高于+2价，C错误。 D．、的元素化合价分别为+4和+6价，均高于+2价，D错误； 故答案为B。 【小问5详解】 由图可知，为+5价氮的氧化物，化学式为。 【小问6详解】 a．由转化为，不是游离态氮转化为化合态氮的过程，不是氮的固定，a错误。 b．二氧化氮和水生成硝酸，工业上利用与反应制取，b正确。 c．硝酸见光会分解生成二氧化氮气体、氧气和水，故不加入还原剂，也可实现转化为，c正确。 d．(浓)、(浓)，由方程式可知，硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量不相同，d错误。 故选bc。 【小问7详解】 在碱性条件下，被氧气氧化成，氮元素化合价由-3变为+5、氧气中氧元素化合价由0变为-2，结合电子守恒，总反应的离子方程式为。 【小问8详解】 由图可知，当混合溶液中的质量分数为10.5%时，溶解速率较快，生成的体积少，因此最佳溶解金属的混合溶液中的质量分数为10.5%。 17. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）仪器a的名称为_____，A装置中发生反应的化学方程式为__________。 （2）B装置中为_____溶液时，可证明有漂白性。 （3）C装置中为溶液，目的是检验的_____性，溶液逐渐褪色，生成，同时降低，则C中反应的离子方程式为__________。 （4）D装置中为溶液，若D中出现__________现象，说明二氧化硫具有_____性，则D中反应的化学方程式为__________。 （5）E装置中为溶液，通入一段时间没有明显变化，实验结束后取下E装置，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为_____(填化学式)。 （6）F装置用于吸收尾气，可选用的试剂是_____(填序号)。 A. 澄清石灰水 B. 烧碱溶液 C. 纯碱溶液 D. 氨水 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (70%) （2）品红 （3） ①. 还原 ②. （4） ①. 淡黄色浑浊 ②. 氧化 ③. （5） （6）BC 【解析】 【小问1详解】 仪器a带有活塞，可控制液体的滴加，其名称为分液漏斗。A中将70%硫酸滴入亚硫酸钠，利用强酸制弱酸的原理生成二氧化硫气体；化学方程式为：+(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问2详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，因此B中盛放品红溶液，通过其褪色现象可证明二氧化硫具有漂白性； 【小问3详解】 高锰酸钾溶液逐渐褪色并生成，说明锰元素的化合价由+7价降低到+2价；二氧化硫中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，故二氧化硫表现还原性。根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问4详解】 硫化氢中的硫元素为-2价，二氧化硫中的硫元素为+4价，二者反应生成0价硫，出现淡黄色浑浊。二氧化硫作氧化剂，表现氧化性，化学方程式为； 【小问5详解】 二氧化硫通入氯化钡溶液时，酸性条件下亚硫酸根离子浓度较小，没有明显现象。加入氨水后，溶液酸性减弱，亚硫酸根离子浓度增大，与钡离子结合生成白色的沉淀； 【小问6详解】 A．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，吸收容量有限，不适合吸收二氧化硫尾气，A错误； B．烧碱溶液能与二氧化硫充分反应，可用于吸收尾气，B正确； C．纯碱溶液能与二氧化硫反应，可用于吸收尾气，C正确； D．氨水具有挥发性，使用时可能造成新的污染，不适合作为尾气吸收剂，D错误； 故选BC。 18. 电子工业中常用溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程如图所示： （1）写出溶液与铜反应的离子方程式：__________。 （2）滤渣的成分为_____(填化学式)。 （3）加足量氯水后反应的离子方程式为__________。 （4）将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是__________。 （5）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是_____(填化学式)。 ②写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式：__________。 （6）设计实验方案证明溶液中金属阳离子：_______________。 【答案】（1） （2）Cu、Fe （3） （4）先生成白色沉淀，随后立即变为灰绿色，最后变为红褐色 （5） ①. ②. （6）取适量该溶液于试管中，滴加适量KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量新制氯水，若溶液变红，则证明该溶液中金属阳离子是 【解析】 【分析】由流程可知，Cu与过量FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，加入过量的Fe，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有铜和未反应的铁，加入足量稀盐酸与Fe反应生成溶液B为FeCl2，通入足量氯水将FeCl2氧化为FeCl3。 【小问1详解】 溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 根据分析，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有和未反应的。 【小问3详解】 加足量氯水将氧化为，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 少量氯化亚铁中加入氢氧化钠溶液先生成白色沉淀氢氧化亚铁，随后立即变为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁沉淀。 【小问5详解】 ①根据表格中还原产物分析，1mol四种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、6mol、、，被氧化为失去电子，根据得失电子守恒，得到最多的是； ②溶液与酸性溶液发生氧化还原反应生成、和，离子方程式为。 【小问6详解】 取适量该溶液于试管中，滴加适量KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量新制氯水，若溶液变红，则证明该溶液中金属阳离子是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $