云南宣威市第六中学2025-2026学年高一下学期5月检测 化学试卷

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，全面考查高一化学核心知识与综合能力，如锂硫电池、海洋氮循环等科技热点情境，体现学科价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25/50|化学与STSE、物质结构、反应原理、有机化学基础|第1题结合水果保鲜、光缆材料等生活科技，考查化学应用；第11题以锂硫电池为情境，融合电化学原理与科学思维| |非选择题|4/50|工艺流程、实验制备、反应原理、有机合成|26题蛇纹石制碱式碳酸镁流程，考查物质转化与分离；28题尿素合成结合能量计算与生物燃料电池，体现科学探究与实践；29题石油化工路线整合烃及衍生物转化，培养证据推理能力|

宣威六中高一年级化学5月月考试卷 时量：120分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Cr：52 Cu：64 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是( ) A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石(KNO3) C. 聚氯乙烯耐化学腐蚀，热稳定性好，用于食品包装材料 D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超三千万公里，其原料是二氧化硅 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式为 C. 二氧化碳的结构式： D. 硫原子结构示意图： 3． 苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为  ，下列有关说法错误的是 A．苹果酸的分子式为，含有羟基和羧基 B．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成 C．苹果酸与NaOH、、都能发生反应 D．苹果酸在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 4. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B. 1molNa2O2固体中含阴、阳离子总数为4NA C. 30g乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2 NA D. 标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA 5．下列装置或操作能达到实验目的是 A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸馏 A．A B．B C．C D．D 6. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，下列说法中不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 过程b使用了催化剂 C. 断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量 D. 反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，说明反应已达到化学 平衡状态 7. 常温下，取铝土矿(含有、FeO、、等物质)用过量硫酸浸出后的 溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是 A. 加入过量NaOH溶液：、Al(OH)4-、、 B. 加入过量氨水：、、、 C. 通入过量：、、、 D. 加入过量溶液：、、、 8．下列指定反应的化学或离子方程式书写正确的是(　　) A．氨水吸收足量SO2的反应：2OH－＋SO2===SO32-＋H2O B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C．乙烯通入溴的四氧化碳溶液CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 D．用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物：2OH-+2NO2=NO+NO+H2O 9. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法正确的是 A. 原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W B. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D. W的非金属性弱于Z 10. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中正确的是 A. 海洋中不存在游离态的氮 B. ②中的含氮物质转化属于氮的固定 C. ④中的含氮物质转化属于氮的还原 D. 向海洋中排放含的废水不会影响的含量 11、我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂－硫电池的放电性能。模型装置如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电能转化为化学能 B．放电时，Li＋向a极迁移 C．b极反应式为S8＋16e－＋16Li＋＝8Li2S D．a极质量净减14 g时电路上通过6.02×1023个电子 12. 可逆反应：2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①单位时间内消耗2molNO2的同时生成2molNO ②混合气体的颜色不再改变 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①②④ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 13．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是 分离提纯 试剂 方法 A NaHCO3固体中混有Na2CO3 ---------- 加热 B 除去工业酒精中的水 生石灰 蒸馏 C 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾 洗气 D 除去SO2中的SO3 NaOH溶液 洗气 14.下列反应属于取代反应的是(　　) ①CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl ②＋C2H5OH ＋H2O ③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O ④CH3CH2CN＋Cl2＋HCl ⑤CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr A．①② B．①②③④⑤ C．①④⑤ D．②④⑤ 15．丁腈橡胶()具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是(　　) ①CH2==CH—CH==CH2　②CH3—C≡C—CH3　③CH2==CH—CN　④CH3—CH==CHCN ⑤CH3—CH==CH2　 ⑥CH3—CH==CH—CH3 A．①③ B．③⑥ C．②③ D．④⑤ 16．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，则消耗的Cl2的物质的量为 A．1.0mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.6mol 17. 某链状烷烃的相对密度为 H2 的 43 倍，其有多种同分异构体，其中含 4 个甲基的该烷烃的一溴取代物的数目可能是 A. 1 种 B. 2 种 C. 4 种 D. 5 种 18. 有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的 A. 能催化氧化成醛 B. 分子式为C10H20O C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D. 能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面 19. 某化学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知：乙醇能与无水CaCl2反应生成配合物CaCl2·xCH3CH2OH。下列说法中不正确的是 A. a的作用是平衡气压，使乙醇液体顺利滴下 B. 若装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，即可证明乙醇与Na反应生 成了氢气 C. 装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中 D. 若将装置B中的碱石灰换成无水CaCl2，更合理 20．根据下列实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在乙醇试样中加入少量CuSO4•5H2O并搅拌 试管底部有蓝色晶体 乙醇试样中含有水 B 在试管中加0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，再加少量新制Cu(OH)2，加热 有黑色固体产生 淀粉未发生水解 C 向某溶液中加入足量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO D 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 21. 受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。 实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是 A. 熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器 B. “酸化”时若改用盐酸，则反应为 C. “结晶”获取晶体时采用蒸发结晶 D. 该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 22．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是(　　) A．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 B．植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH3CH(OH)COOH]是乙酸的同系物 D．食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒 23．分子式为C3H6ClBr的有机物共有(不考虑立体异构)： A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 24．下列说法不正确的是 A．C2H6和C4H10互称为同系物 B．C5H12有三种同分异构体 C．沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 D．等物质的量的乙醇和乙烯的耗氧量：乙烯>乙醇 25．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 A. 实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min) B. 实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 26.（12分）蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为Mg3Si2O5(OH)4，还含有少量Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）加入的H2O2可将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为___________，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是___________。 （3）通入NH3调节pH，得到的滤渣主要成分是Fe(OH)3和___________(填化学式)。 （4）沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是_____ 。 （5）写出加热MgCO3·3H2O生成碱式碳酸镁化学方程式 。 27.（12分）氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。 已知：实验室中常用溶液与溶液反应制取N2；CrCl3能溶于水和乙醇，容易被氧化。 回答下列问题： （1）实验准备就绪后，打开K1，关闭K2、K3，此时应先加热___________(填装置代号)装置。 （2）实验中制取N2的化学反应方程式为___________，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （3）改变K1、K2、K3的状态，加热E装置。试剂a的名称是___________，写出装置E中发生反应的化学方程式___________。 （4）实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是___________。 （5）向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用60mL1mol·L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用10mL2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 28.（13分）工业上采用 CO2与 NH3 为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为：①2NH3+CO2=H2NCOONH4；②H2NCOONH4=CO(NH2)2+ H2O （1）将一定量的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得 ，则该反应中 CO2的转化率为_______。 （2）合成中氨碳比、水碳比以及反应的温度对 CO2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为_______，反应温度为_______。 （3）工业合成氨的反应如下：N2+3H22NH3。已知断裂 1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂 1molH2中的共价键吸收的能量为 436kJ，形成 1molN-H 键放出的能量为 391kJ，则由 N2和H2生成 2molNH3的能量变化为_______kJ。图中能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“A”或“B”)。 （4）近日美国犹他大学 Minteer 教授成功构筑了 H2-N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递 H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。B 电极发生的电极反应式为_______，该电池放电时溶液中的 H+向_______极移动(填“A”、“B”)。用电子式表示NH3的形成过程： 。 29.（13分）很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： （1） 物质A的结构简式为___________，其用途为 （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 （3）写出下列反应的化学方程式： 丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯：___________； 反应④： （4）与丙烯酸乙酯互为同分异构体的结构中含有碳碳双键和羧基官能团的结构共有几 种？（不考虑其他的立体异构） （5）28gA和丙烯的混合物在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气在标准状况下的体积为______L。 第2页/共4页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 宣威六中5月化学月考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C C D C D D A D C B C C B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B A D B D B D D B D D D 26、除特殊标注外均为2分。【答案】（1）第三周期第 IVA族 （2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 防止 H2O2受热分解 （3）Al(OH)3； （4）氨水过量会导致生成氢氧化镁沉淀，影响MgCO3·3H2O的产率 （5）2[MgCO3∙3H2O]Mg2(OH)2CO3+CO2↑+5H2O 27、除特殊标注外均为2分。（1）A (1分） （2） ①. ②. 1:1 （3） ①. 碱石灰 (1分） ②. （4）防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险 （5）94.3% 28、 除特殊外每空2分。 ①. 75% ②. 4 （1分） ③. 190-195℃（1分） ④. 92 ⑤. A ⑥. N2+6e-+6H+=2NH3 ⑦. B（1分） 略 29、除特殊标注外均为 (2分） （1）CH2=CH2 植物生长调节剂、催熟剂 (1分） （2）羧基 (1分） 加成反应 (1分） ①. CH2=CH-COOH+CH3CH2OH CH2=CH-COOC2H5+H2O ②. nCH2=CH-COOH （4） 8;（5）67.2 L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $