上海市华东师范大学第二附属中学2025-2026学年高一上学期第11次周测 化学试题

**基本信息** 华东师大二附中高一化学11月周测，以海带提碘为核心真实情境，融合物质分离提纯、氧化还原反应等知识，注重科学探究与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题|萃取、物质保存、海带提碘流程、氧化还原反应|结合实验现象判断（如四氯化碳与酒精萃取碘水），考查物质性质与用途（如液溴保存）| |填空题|2题|分离提纯装置、海带提碘实验操作|聚焦实验装置分析（如蒸馏装置纠错）、绿色化学应用（如H₂O₂作氧化剂），体现科学探究与证据推理|

华东师大二附中高一化学11月周测 一、选择题 1.向盛有碘水的 A、B 两个试管中，分别加入四氯化碳和酒精，振荡、静置，最后观察到（ ） A． 都分层，下层有颜色 B． 都分层，上层有颜色 C． 都分层，加四氯化碳的试管中下层有颜色；加酒精的试管中上层有颜色 D． 加四氯化碳的试管分层，上层无色，下层有色；加酒精的试管不分层，有颜色 2.下列叙述中正确的是（ ） A． 碘易升华，所以要保存在棕色细口瓶中 B． 液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封 C． 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D． 碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘 3.从海带中提取碘的主要流程如下: 下列说法中错误的是（ ） A． 海带具有富集碘的能力 B． 过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C． 提纯碘时可用酒精萃取碘单质 D． 可以用淀粉检验含碘水溶液中的 I2 4.海带中含碘量丰富。从海带中提取碘的实验装置如下图所示，其中能达到目的的是（ ） 5.从海带中提取碘单质，工艺流程如图 ， 下列说法正确的是（ ） A． 含 I⁻的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 B． 碘水中加入 CCl4得到碘的 CCl4溶液，该操作为萃取，萃取剂也可以用酒精 C． 最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出 D． 在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 6.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为 NH4NO3=HNO3+N2↑+H2O，下列说法错误的是（ ） A． 配平后 H2O 的化学计量数为 6 B． NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C． 该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D． 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶3 7.酸性 KMnO4溶液能被 Na2SO3溶液还原成 Mn2+而使溶液褪色。欲使 20.00 mL 1.00×10-2mol・L-1酸性 KMnO4溶液恰好褪色，需消耗 25.00mL Na2SO₃溶液，则该 Na2SO3溶液的物质的量浓度（单位：mol/L）为（ ） A．2.00×10-2 B．3.00×10-2 C．4.00×10-2 D．5.00×10-2 8.(不定项)离子方程式 2Ca2++3HCO3⁻+3OH⁻=2CaCO3↓+CO32-+3H2O 可以表示（ ） A． Ca (HCO3)2与 NaOH 溶液反应 B． NaHCO3与澄清石灰水反应 C． Ca (HCO3)2与澄清石灰水反应 D． NH4HCO3与澄清石灰水反应 二、填空题 9.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题： （1） 装置 C 中玻璃仪器的名称为______ （2） 从碘水中分离出 I2，可采用 CCl4萃取分液，再蒸馏的方法，萃取分液应选择装置______（填代表装置图的字母，下同）。 （3） 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______；除去自来水中的 Cl⁻等杂质，选择装置______。 （4） 装置 A 中①的名称是______，进水的方向是从______口进水，加入沸石或碎瓷片的目的是______，温度计水银球的位置为______。 10.海洋植物中富含一种人体必需的微量元素 —— 碘。实验室模拟工业从海带中提取碘单质的流程如图所示，请根据流程回答下列问题： （1）灼烧干海带除了用到酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒，还需要用到的实验仪器______（填序号）。 A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 （2）氧化步骤中，有多种氧化剂可供选择，除氯气外，你认为下列物质中最符合绿色化学角度的试剂为______。 A．KMnO4溶液 B．浓硝酸 C．H2O2 写出所选试剂与 I⁻在酸性条件下反应的离子方程式：______ （3）经①操作后，检验上层溶液中是否仍含有碘单质的方法是： . （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂（已知：CCl4沸点：76.8℃，I2沸点 184℃），还需经过蒸馏，指出如图所示的实验装置中的错误之处 、 . 对装置进行必要修正之后进行操作，I2在______（填仪器名称）中聚集。 (5)进行上述蒸馏操作时，建议采用水浴加热，使用水浴加热的优点是______. 华东师大二附中高一化学11月答案 一、选择题 1.向盛有碘水的 A、B 两个试管中，分别加入四氯化碳和酒精，振荡、静置，最后观察到（ ）D E． 都分层，下层有颜色 F． 都分层，上层有颜色 G． 都分层，加四氯化碳的试管中下层有颜色；加酒精的试管中上层有颜色 H． 加四氯化碳的试管分层，上层无色，下层有色；加酒精的试管不分层，有颜色 2.下列叙述中正确的是（ ）B E． 碘易升华，所以要保存在棕色细口瓶中 F． 液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封 G． 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 H． 碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘 3.从海带中提取碘的主要流程如下: 下列说法中错误的是（ ）C E． 海带具有富集碘的能力 F． 过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 G． 提纯碘时可用酒精萃取碘单质 H． 可以用淀粉检验含碘水溶液中的 I2 4.海带中含碘量丰富。从海带中提取碘的实验装置如下图所示，其中能达到目的的是（ ）C 5.从海带中提取碘单质，工艺流程如图 ， 下列说法正确的是（ ）D E． 含 I⁻的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 F． 碘水中加入 CCl4得到碘的 CCl4溶液，该操作为萃取，萃取剂也可以用酒精 G． 最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出 H． 在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 6.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为 NH4NO3=HNO3+N2↑+H2O，下列说法错误的是（ ）D E． 配平后 H2O 的化学计量数为 6 F． NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 G． 该反应既是分解反应也是氧化还原反应 H． 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶3 7.酸性 KMnO4溶液能被 Na2SO3溶液还原成 Mn2+而使溶液褪色。欲使 20.00 mL 1.00×10-2mol・L-1酸性 KMnO4溶液恰好褪色，需消耗 25.00mL Na2SO₃溶液，则该 Na2SO3溶液的物质的量浓度（单位：mol/L）为（ ）A A．2.00×10-2 B．3.00×10-2 C．4.00×10-2 D．5.00×10-2 8.(不定项)离子方程式 2Ca2++3HCO3⁻+3OH⁻=2CaCO3↓+CO32-+3H2O 可以表示（ ）AB E． Ca (HCO3)2与 NaOH 溶液反应 F． NaHCO3与澄清石灰水反应 G． Ca (HCO3)2与澄清石灰水反应 H． NH4HCO3与澄清石灰水反应 二、填空题 9.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题： （5） 装置 C 中玻璃仪器的名称为______ 【答案】漏斗、烧饼、玻璃棒 （6） 从碘水中分离出 I2，可采用 CCl4萃取分液，再蒸馏的方法，萃取分液应选择装置______（填代表装置图的字母，下同）。【答案】B （7） 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______；除去自来水中的 Cl⁻等杂质，选择装置______。【答案】D、A （8） 装置 A 中①的名称是______，进水的方向是从______口进水，加入沸石或碎瓷片的目的是______，温度计水银球的位置为______。 【答案】冷凝管 下 防止液态爆沸 蒸馏烧瓶支管口处 10.海洋植物中富含一种人体必需的微量元素 —— 碘。实验室模拟工业从海带中提取碘单质的流程如图所示，请根据流程回答下列问题： （1）灼烧干海带除了用到酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒，还需要用到的实验仪器______（填序号）。【答案】B A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 （2）氧化步骤中，有多种氧化剂可供选择，除氯气外，你认为下列物质中最符合绿色化学角度的试剂为______。【答案】C A．KMnO4溶液 B．浓硝酸 C．H2O2 写出所选试剂与 I⁻在酸性条件下反应的离子方程式：______【答案】H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O （3）经①操作后，检验上层溶液中是否仍含有碘单质的方法是： . 【答案】滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或者加入CCl4振荡，若下层呈紫色 （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂（已知：CCl4沸点：76.8℃，I2沸点 184℃），还需经过蒸馏，指出如图所示的实验装置中的错误之处 、 . 【答案】冷凝管进出水方向错误 温度计水银球位置错误 对装置进行必要修正之后进行操作，I2在______（填仪器名称）中聚集。 【答案】蒸馏烧瓶 (5)进行上述蒸馏操作时，建议采用水浴加热，使用水浴加热的优点是______. 【答案】使蒸馏烧瓶受热均匀，便于控制温度 华东师大二附中高一化学周练11第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $