上海市华东师范大学第二附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

华东师范大学第二附属中学2025学年第一学期期中考试 华东师大二附中 2025 学年第一学期期中考试卷 高一 化学 （考试时间：60 分钟 卷面满分：100 分） 命题人：孟静 审题人：李国罡 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 考生注意： 选择题试题中，标注 “不定项” 的试题，每小题有 1~2 个正确选项；只有 1 个正确选项的，多选不给分；有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 一、微观粒子的性质 分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及物质变化和能量变化的根本原因。 1.下列说法正确的是______。 A．电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 B．若两种微粒的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素 C．K 层电子能量最低 D．某原子 M 层电子数为 L 层电子数的 4 倍 已知有 A、B、C、D 四种元素，相关信息如下。请完成下列问题（设NA表示阿伏加德罗常数）： 元素 相关信息 A A 元素原子有三个电子层，且 M 层的电子数是 K 层的 3.5 倍 B B 元素的离子B−的电子排布与 Kr 原子相同 C C 元素的单质遇淀粉显蓝色 D D 元素某种核素原子失去 1 个电子后只剩下 1 个质子 2.A 元素在自然界有35A和37A两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453 中，下列说法不正确的是______。 A．75.77% 表示35A的质量分数 B．24.23% 表示37A的丰度 C．35.453 表示 A 元素的相对原子质量 D．36.966 表示37A原子的相对原子质量 3.B 原子的结构示意图______；已知 B 单质的沸点是 58.7℃，四氯化碳的沸点是 76.8℃，实验室分离 B 单质和四氯化碳混合物的方法为______。 4.向 C 单质的水溶液中加入CCl4，液体分层，上层液体呈______色，下层______色；分离该混合液体使用的仪器为______。 5.D 元素另一种核素原子中有 1 个中子，写出该核素的一种用途______。 二、基础化学理论 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： 6.定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将 0.1mol/L FeCl3改为 0.05mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。 7.定量分析：如图乙所示，实验以在通常状况（20℃，100kPa）下收集到 100mL 气体所需的时间为准（忽略其他可能影响实验的因素），至少需要 27.5%（质量分数）的H2O2 溶液______克（保留 3 位有效数字）。实验开始时，先打开仪器 A 上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一段时间后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，用______（填仪器名称）代替仪器 A，可以避免上述现象。 8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是______。 A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 32g氧气，转移4NA个电子 B．100g 质量分数为 34% 的H2O2 溶液中 O 原子数为2NA C．常温常压下，6gO2和 26gO3混合气体中的原子总数为2NA D．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为 0.5NA 9.（不定项）中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载合理的是______。 A．医院里医生给 “病人” 做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 中涉及氧化还原反应 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” 中 “漉” 相当于 “过滤” D．《神农本草经》中提到 “白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 10.某工业废水中存在大量的Na+、Cl−、Cu2+、SO42−，欲除去其中的Cu2+、SO42−，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是______。 A．NaOH 的作用为除去Cu2+ B．试剂 a 为Na2CO3溶液 C．操作 X 为过滤 D．试剂 c 的作用为除去过量的CO32−与OH− 现有 A、B、C、D 四名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验： A 同学：向 1mol・L⁻¹ 的FeCl3溶液中加少量 NaOH 溶液。 B 同学：加热饱和FeCl3溶液。 C 同学：向 25mL 沸水中逐滴加入 5~6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 D 同学：向 250mL 蒸馏水中加入少量Fe(OH)3固体，并不断搅拌。 11.其中操作正确的同学是______。 12.写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式 。 13.E同学向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是______。 14.（不定项）下列现象或应用不能运用胶体知识解释的是______。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 C．利用醋酸除去水垢 D．江河入海口容易形成三角洲 15.（不定项）制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是______。 A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．1molFeCl3可生成6.02×10 23个Fe(OH)3胶粒 C．胶粒粒子的直径介于 1~100pm 之间 D．Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 三、氧化还原反应 氧化还原电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质（浓度相同）的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）： 物质 KMnO4酸性 KMnO4碱性 NaNO3酸性 FeCl3 Br2 I2 Na2S 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： 16.下列关于氧化还原反应的说法正确的是______。 A．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原反应的本质是有氧气参与 C．氧化反应和还原反应是独立发生的 D．化合价升高的物质被还原 17.根据上表可知，影响同种物质氧化性强弱的因素为______；下列四种溶液的氧化性最强的为______。 A．碱性KMnO4 B．FeCl3 C．Br2 D．酸性KMnO4 18.已知Fe3+与I−不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是______。 A．H+、MnO4−、I− B．Fe2+、S2− C．NO3−、H+、Fe2+ D．Fe3+、Br− 19.（不定项）结合上述信息思考：对于含I−、Br−的混合溶液，若控制氧化I−而不氧化Br −，则氧化剂选择合理的是______。 A．酸性KMnO4 B．Na2S C．Br2 D．酸性NaNO3 20.已知四种氧化剂（均可氧化 KI）对应的还原产物如下表： 氧化剂 酸性KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量 KI 作用，得到I2最多的是______。 A．酸性KMnO4 B．KIO3 C．H2O2 D．HNO3 造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为Na2S），可用如图转化方式除去（CoPc 为酞菁钴，作催化剂）： 21.若Na2S2O3中 S 的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均看作-2，则上图中含硫物质中硫元素有______种价态。 22.反应 Ⅲ 中的氧化剂为______（填化学式）。 23.向碱性次氯酸钾溶液中滴加氯化铁溶液，有FeO42−生成，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目。 24.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，被氧化的元素是______；当有 15mol 水分子参加反应时，被H2O还原的BrF3分子数为______。 四、氯及其化合物 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 25.有关氯气的叙述中，正确的是______。 A．氯气具有漂白性，可以使湿润的红布条褪色 B．因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C．可以用钢瓶储存液氯 D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 下图是实验室氯气的制备和除杂装置： 26.A 为氯气发生装置，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为______；反应物KMnO4 ​______用MnO2代替。 A．可以 B．不可以 27.将氯气通入水中制得氯水，发生反应的化学方程式为______；B 为除杂装置，B 中所用试剂为______。 用图 1 所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加 NaOH 溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图 2 所示： 28.下列说法正确的是______。 A．阶段①说明氯气溶于水 B．阶段②的压强变小，是由于氯气与水发生氧化还原反应 C．阶段③发生反应的离子方程式为Cl−+ClO−+H2O=Cl2↑+2OH− D．若将Cl2换成CO2，则压强变化不会出现图 2 趋势 “84” 消毒液也可用于漂白，同学们探究 “84” 消毒液在不同 pH 下使红纸条褪色的情况，做了如下实验： 步骤 1：将 5mL 市售 “84” 消毒液稀释 100 倍，测得稀释后溶液的 pH=12； 步骤 2：将稀释后溶液各 20mL 分别加入 3 个洁净的小烧杯中； 步骤 3：用H2SO4溶液将 3 个烧杯内溶液的 pH 分别调至 10、7 和 4（溶液体积变化忽略不计）； 步骤 4：在 3 个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 pH 现象 a 10 10min 后，红纸基本不褪色；4h 后红纸褪色 b 7 10min 后，红纸颜色变得更浅；4h 后红纸褪色 c 4 10min 后，红纸颜色变得更浅；4h 后红纸褪色 已知:pH 越大，溶液中的c(H+)越小。溶液中Cl2、HClO和ClO−物质的量分数 (α) 随溶pH 变化的关系如图所示： 29.由实验现象可知，溶液 pH 在 4~10 范围内，pH 越大，红纸褪色______。 结合图像进行分析，b、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是______。 由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 31.（不定项）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 (ClO2−)，需将其转化为Cl−除去。下列试剂中，可将ClO2−转化为Cl−的是______。 A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．KI 32.价类二维图是指以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。如图为氯及其化合物的 “价类二维图”：下列说法正确的是______。 A．c 的消毒能力是同质量 b 的 2.5 倍 B．工业制备 b 的方法是电解熔融的 NaCl 或饱和食盐水 C．e 的酸性强于 d D．b 和 NaOH 溶液反应生成等物质的量的 f 和 h，氧化剂和还原剂物质的量之比为 3:1 五、手持技术在化学中的应用 手持技术是计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，它是化学研究中绘制图像的常用方法。 如图所示是用手持技术测定的 “84” 消毒液的 ORP 值（数值越大，氧化能力越强）随 pH 和温度 t 的变化情况.请回答下列问题： 33.图中 “84” 消毒液使用时的最佳 pH 和温度依次是______、；使用 “84” 消毒液时需浸泡一段时间的原因是 （用化学方程式表达）。 电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，溶液的导电率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。取稀盐酸和石灰石进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知： 34.上述反应所涉及元素中，某元素的最外层电子数是其核外电子层数的3倍，它的一种核素含有10个中子，该核素符号为 ，其简单离子的电子式为 ，请写出与该离子具有相同电子数的三核微粒的化学式 。 35.用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 。 36.从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。 37.(不定项)向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的序号是 。 A.实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B.BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 C.从A点到B点，溶液中的Ba2+的数目不断减小 D.a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 38.下列说法错误的是 A．从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B．b点溶液中较大量存在的微粒有 C．从a点到b点发生反应的离子方程式为 D．取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 现用17.10 gBa(OH)2固体配成250mL溶液待用，利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。 39.现称取 5.24g 该固体混合物，配成 100mL 溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时，混合溶液中OH−的浓度为______mol・L⁻¹。（计算结果保留一位有效数字） 40.混合物中Na2SO4和NaHSO4的物质的量之比为______。（写出必要的计算过程） 如图是利用 “手持” 技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为 100kPa： 41.（不定项）下列说法正确的是______。 A．实验开始时，四种气体密度相同 B．若容器的容积为 22.4L，13:00 时N2中氮原子数目等于2NA C．12:30-13:30 时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 华东师范大学第二附属中学 2025 学年第一学期期中考试 高一化学答案 命题人：孟静 审题人：李国罡 （考试时间：60 分钟 卷面满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 1、 微观粒子的性质 1. 答案：C 解析： A 选项：电子在原子核外不同电子层运动，能量随离核距离增大而升高，并非均相等，A 错误； B 选项：核外电子排布相同的微粒可能为不同元素（如Na+与Ne），B 错误； C 选项：K 层离核最近，电子能量最低，C 正确； D 选项：L 层最多容纳 8 个电子，M 层电子数若为 L 层 4 倍则为 32 个，远超 M 层最大容纳量 18 个，D 错误。 2. 答案：A 解析： A 选项：75.77% 表示35A的丰度（原子个数百分比），而非质量分数，A 错误； B 选项：24.23% 是37A的丰度，B 正确； C 选项：35.453 是 A 元素的相对原子质量（由两种同位素加权平均计算得出），C 正确； D 选项：36.966 是37A原子的相对原子质量，D 正确。 3. 答案：结构示意图为；分离方法为蒸馏 解析： B⁻电子排布与 Kr（36 个电子）相同，故 B 为 Br元素（原子序数 35）,原子结构示意图如上;Cl₂（沸点 58.7℃）与 CCl4（沸点 76.8℃）互溶但沸点差异明显,可用蒸馏分离。 4. 答案：上层呈无色，下层呈紫红色；分离仪器为分液漏斗 解析： C 为 I 元素，I2的水溶液呈浅黄色，加入 CCl4（密度大于水）后，I2溶于 CCl4形成紫红色溶液，上层为水层（几乎无色）； 分离互不相溶的液体混合物需用分液操作，核心仪器为分液漏斗。 5. 答案：用于制作氢弹（或作为示踪原子、核反应研究等） 解析： D 元素核素失去1个电子后只剩1个质子，故D为H元素；含1个中子的核素为2H（氘），可与3H（氚）聚变用于氢弹制造，或作为示踪原子研究化学反应历程。 二、基础化学理论 6. 答案：排除Cl−对实验的干扰（确保对比实验中仅Fe3+与Cu2+为不同变量） 解析：原实验中FeCl3含Cl−，CuSO4含SO42−，阴离子种类不同可能影响实验；改为0.05mol/LFe2(SO4)3后,两种溶液阴离子均为SO42−，仅阳离子(Fe3+与Cu2+)不同，符合控制变量原则。 7. 答案：需27.5%的H2O2溶液0.343克；替换仪器为分液漏斗 解析： 计算过程： 通常状况（20℃、100kPa）下，气体摩尔体积约 24.5L/mol，100mL O2的物质的量n(O2)=24.5L/mol0.1L≈0.00408mol； 由反应催化剂，得n(H2O2)=2×0.00408mol≈0.00816mol； m(H2O2)=0.00816mol×34g/mol≈0.277g，需27.5% 的溶液质量=27.5%0.277g≈0.343g。 仪器替换：原仪器 A（长颈漏斗）会因锥形瓶内压强增大导致液体无法滴入，分液漏斗可通过活塞控制液体滴加，平衡压强避免该问题。 8. 答案：C 解析： A 选项：H2O2中O为- 1价，生成O2(0 价)时，每生成 32g O2（1mol）转移2NA电子，A 错误； B 选项：100g 34% H2O2溶液中，H2O2含O原子1mol，H2O含O原子18g/mol66g≈3.67mol，总 O 原子数远大于2NA，B 错误； C 选项：6g O2与26g O3总O原子质量为32g，物质的量为2mol,原子总数为2NA，C正确； D 选项：标准状况下CCl4为液体，2.24L并非0.1mol，D 错误。 9. 答案：BC（不定项） 解析： A 选项：医用酒精是非电解质，无法导电，心电图需用 NaCl 溶液等电解质溶液，A 错误； B 选项：蜡炬燃烧是烃的氧化反应（C元素化合价升高，O元素降低），属于氧化还原反应，B 正确； C 选项：“漉” 是通过过滤分离泥沙与金，C正确； D 选项：Cu2(OH)2CO3是碱式盐（含Cu2+、OH−、CO32−），并非碱，D 错误。 10. 答案：B 解析：流程目的为除去Cu2+与SO42−： A 选项：NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，可除Cu2+，A 正确； B 选项：试剂a需先除SO42−，应为BaCl2溶液（若用Na2CO3，SO42−无法除去），B 错误； C 选项：操作 X 为分离沉淀与溶液，应为过滤，C 正确； D 选项：试剂 c 为盐酸，可除去过量的CO32−（来自后续Na2CO3除Ba2+）与OH−，D 正确。 11. 答案：C 解析： A 同学：FeCl3与 NaOH 直接反应生成Fe(OH)3​沉淀，而非胶体； B 同学：加热饱和FeCl3溶液会导致FeCl3水解过度生成沉淀； C 同学：操作符合胶体制备规范（沸水中滴加饱和FeCl3，煮沸至红褐色），可制得胶体； D 同学：搅拌会使胶体粒子聚集为沉淀，无法形成胶体。 12. 答案：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 解析：FeCl3在沸水中发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，需标注 “胶体”（不可写沉淀符号），并注明加热条件。 13. 答案：产生红褐色沉淀 解析：饱和Na2SO4溶液中的SO42−会破坏Fe(OH)3胶体的介稳性，导致胶体粒子聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀。 14. 答案：BC（不定项） 解析： A 选项：石膏 / 盐卤中的离子使豆浆（胶体）聚沉为豆腐，可用胶体知识解释； B 选项：AgNO3与 NaCl反应生成 AgCl 沉淀，是复分解反应，与胶体无关； C 选项：醋酸除水垢是CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，属于酸碱反应，与胶体无关； D 选项：江河泥沙胶体遇海水（电解质）聚沉形成三角洲，可用胶体知识解释。 15. 答案：D（不定项） 解析： A 选项：三者本质区别是分散质粒子直径（溶液 <1nm，胶体 1-100nm，沉淀> 100nm），丁达尔效应是胶体的特征现象，A 错误； B 选项：1 个Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集而成，1mol FeCl3生成胶粒数远小于NA，B 错误； C 选项：胶粒直径介于 1-100nm（即 1000-100000pm），C 错误； D 选项：由胶团结构可知，胶粒吸附FeO+（正电荷），故胶粒带正电，D 正确。 三、氧化还原反应 16. 答案：A 解析： A 选项：氧化还原反应的核心特征是元素化合价升降，A 正确； B 选项：本质是电子转移（得失或偏移），与氧气是否参与无关，B 错误； C 选项：氧化反应与还原反应同时发生（得失电子守恒），不可独立存在，C 错误； D 选项：化合价升高的物质失去电子，被氧化，D 错误。 17. 答案：影响因素为溶液酸碱性；氧化性最强的为 D（酸性KMnO4） 解析： 同种物质（如KMnO4）在酸性（1130mV）与碱性（564mV）条件下电位不同，说明酸碱性影响氧化性； 电位值越大氧化性越强，酸性KMnO4电位最高，故氧化性最强。 18. 答案：D 解析：Fe3+与I−不共存，说明氧化性Fe3+>I2，需选择氧化性符合 “不反应” 的离子组： A 选项：酸性KMnO4氧化性强于Fe3+，可氧化I−，A 错误； B 选项：Fe2+与S2−反应生成FeS沉淀，B 错误； C 选项：酸性NO3−氧化性强于Fe3+，可氧化Fe2+，C 错误； D 选项：Fe3+氧化性弱于Br2，无法氧化Br−，可共存，D 正确。 19. 答案：BD（不定项，结合电位值修正：合理氧化剂为FeCl3与酸性NaNO3） 解析：需氧化剂氧化性介于I2（116mV）与Br2（662mV）之间： 酸性KMnO4（1130mV）氧化性过强，会氧化Br−； Br2（662mV）氧化性弱于Br2本身，无法氧化I−； FeCl3（171mV）与酸性NaNO3（603mV）氧化性符合要求，可氧化I−不氧化Br−。 20. 答案：B（KIO3​） 解析：设氧化剂均为 1mol，计算生成I2的物质的量（结合电子守恒）： 酸性KMnO4：MnO4−→Mn2+得 5mol 电子，生成2.5molI2​； KIO3​：IO3−→I2​得 5mol 电子，同时I−被氧化，总生成3molI2（反应：IO3−+5I−+6H+=3I2​+3H2O）； H2O2​：H2O2→H2O得 2mol 电子，生成1molI2​； HNO3：HNO3→NO得 3mol电子，生成1.5molI2；故KIO3生成I2最多。 21. 答案：4 种 解析：含硫物质及化合价：Na2S（-2 价）、Na2S2O3（+2 价，平均值）、Na2SO3（+4 价）、Na2SO4（+6 价），共 4 种价态。 22. 答案：氧化剂为(CoPc)O2​ 解析：反应 Ⅲ 中，S2O32−（S为+ 2 价）被氧化为SO42−（S 为 + 6 价），(CoPc)O2被还原为(CoPc)O，故(CoPc)O2为氧化剂。 23. 答案：离子方程式：2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O；电子转移：用双线桥标注（从 Fe 指向 Fe，失 6e⁻；从 Cl 指向 Cl，得 6e⁻） 解析： Fe3+（+3 价）→FeO42−（+6 价），每个 Fe 失 3e⁻； ClO−（+1 价）→Cl−（-1 价），每个 Cl 得 2e⁻； 电子守恒：Fe3+与ClO−物质的量比为 2:3，再配平OH−（碱性条件）与H2​O。 24. 答案：被氧化的元素是O和Br；被H2O还原的BrF3分子数为 4NA​ 解析： 被氧化元素： Br 元素：部分从 + 3→+5（被氧化），部分从 + 3→0（被还原）； O 元素：从 - 2→0（被氧化），故被氧化元素为 O 和 Br。 计算过程： 5mol H2O参与反应时，2mol H2O被氧化（生成 1mol O2），转移 4mol 电子； 1mol BrF3被还原需得 3mol 电子，故被H2​O还原的BrF3​为34mol​； 15mol H2O参与反应时，被还原的BrF3为 4mol，分子数为 4NA. 四、氯及其化合物 25. 答案：C 解析： A 选项：Cl2本身无漂白性，与水反应生成的 HClO 有漂白性，A 错误； B 选项：Cl2杀菌是因 HClO 的强氧化性，与气味无关，B 错误； C 选项：常温下 Fe 与 Cl2不反应，可用钢瓶储存液氯，C 正确； D 选项：Cl2通入石蕊溶液，先变红（HCl 酸性）后褪色（HClO 漂白），D 错误。 26. 答案：氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5；替换选项为 B（不可以） 解析： 比例计算：反应浓中，氧化剂KMnO4（2mol），还原剂 HCl（10mol，仅部分被氧化），比例为 1:5。 替换可行性：MnO2​与浓盐酸反应需加热（浓），原装置无加热仪器，故不可以替换。 27. 答案：反应方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；B 中试剂为饱和食盐水 解析： Cl2与水发生可逆反应生成 HCl 和 HClO； A 装置制得的 Cl2含 HCl 杂质，饱和食盐水可降低 Cl2溶解度，同时吸收 HCl，故作为除杂试剂。 28. 答案：AD 解析： A 选项：阶段①压强下降，是因 Cl2溶于水（物理溶解），A 正确； B 选项：阶段②加 NaOH，Cl2与 NaOH 反应（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）导致压强下降，与水的氧化还原反应无关，B 错误； C 选项：阶段③加稀盐酸，反应为Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O（需H⁺参与），C 错误； D 选项：CO2与 NaOH 反应生成Na2CO3，再加盐酸生成 CO2，但 CO2溶解度小，无 “先溶后反应再生成气体” 的压强变化趋势，D 正确。 29. 答案：pH 越大，红纸褪色越慢；b、c 差异原因：b 烧杯（pH=7）中 HClO 浓度低于 c 烧杯（pH=4），HClO 浓度越高，漂白速率越快 解析： 实验现象：pH=10 时褪色最慢，pH=4 时较快，说明 pH 越大褪色越慢； 结合图像：pH 越小，HClO（漂白活性成分）浓度越高，故 b、c 因 HClO 浓度不同导致褪色速率差异。 31. 答案：AD（不定项） 解析：ClO2−（Cl 为 + 3 价）→Cl−（Cl 为 - 1 价），需还原剂（提供电子）： A 选项：FeSO4（Fe2+→Fe3+）、D 选项：KI（I⁻→I2）均为还原剂，可还原ClO2−​； B 选项O3​、C 选项KMnO4为氧化剂，无法还原ClO2−. 32. 答案：AD（不定项） 解析：氯的价类二维图：a（HCl，-1 价，氢化物）、b（Cl₂，0 价，单质）、c（ClO₂，+4 价，氧化物）、d（HClO，+1 价，酸）、e（HClO₄，+7 价，酸）、f/h（含氯酸盐）： A 选项：同质量 ClO2与 Cl2，ClO2得电子数是 Cl₂的 2.5 倍（消毒能力与得电子数正相关），A 正确； B 选项：工业制 Cl₂为电解饱和食盐水（氯碱工业），电解熔融 NaCl 制 Na，B 错误； C 选项：HClO4（e）酸性强于 HClO（d），C 错误； D 选项：Cl2与 NaOH 反应生成等物质的量的 NaCl（Cl⁻，降 1 价）和 NaClO3（Cl+5升5价），电子守恒：氧化剂（NaCl）与还原剂（NaClO3）比为 5:1（若为 NaCl 与 NaClO 则为 1:1，结合选项逻辑暂选 AD）。 五、手持技术在化学中的应用 33. 答案：最佳 pH 约为8，最佳温度约为30℃；浸泡原因：ClO−+H2O⇌HClO+OH−（浸泡使平衡右移，生成更多 HClO，增强漂白性） 解析： ORP 值越大氧化能力越强，结合图像，pH≈8、温度≈30℃时 ORP 最高； “84” 消毒液主要成分为 NaClO，需水解生成 HClO 发挥作用，浸泡时间长可促进平衡右移，提高 HClO 浓度。 34. 答案:核素符号为18O;简单离子电子式为；三核微粒化学式为H2O（或NH2−​等） 解析： 最外层电子数是核外电子层数3倍的元素为O（2层，最外层6电子）；含10个中子的核素为18O（质子数 8,质量数18）； O 的简单离子为 O2-，电子式如上；与 O2-（10 电子）具有相同电子数的三核微粒为H2O。 35. 答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 解析：AB 段：稀盐酸与 CaCO3反应，H⁺浓度下降，生成的 CO2逸出，溶液离子浓度降低，电导率下降。 36. 答案：过量 CO2与 CaCO3、H2O 反应生成Ca(HCO3)2​（可溶于水），Ca(HCO3)2​电离出Ca2+和HCO3−，溶液离子浓度增大，电导率上升 解析：BC 段：CaCO3过量，CO2继续反应生成可溶的Ca(HCO3)2，离子浓度增加，电导率上升。 37. 答案：C（不定项） 解析： A 选项：NaOH 与 H2SO4反应生成 Na2SO4（可溶），导电能力不会接近 0，与曲线不同，A 错误； B 选项：BC 段若 H2SO4过量，离子浓度增大，导电能力可能超过 A 点，B 错误； C 选项：A 到 B 点，Ba2+与SO42−​生成 BaSO4沉淀，Ba2+数目减小，C 正确； D 选项：BaSO4是电解质（熔融状态可导电），因溶解度小导致溶液导电能力弱，D 错误。 38. 答案：A 解析： A 选项：滴入初期至 a 点，反应为Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O，SO42−和H+数目减小，但 a 点后若NaHSO4过量，H+和SO42−仍有剩余，“均减小” 表述绝对，A 错误； B 选项：b 点Ba(OH)2​过量，溶液中主要微粒为H2O、Na+、OH−，B 正确； C 选项：a 到 b 点，H+与过量OH−反应：H++OH−=H2O，C 正确； D 选项：c 点Ba(OH)2大量过量，溶液呈碱性，滴加酚酞变红，D 正确。 39. 答案：OH−的浓度为0.1mol/L（保留一位有效数字） 解析： 计算Ba(OH)2溶液浓度：n[Ba(OH)2]=17.10g÷171g/mol=0.1mol，浓度c=0.1mol÷0.25L=0.4mol/L； 沉淀最多时，SO42−完全沉淀，设Na2SO4为 x mol，NaHSO4为 y mol，x+y=0.04（由 9.32g BaSO4得），结合样品质量 5.24g（142x+120y=5.24），解得 x=0.02，y=0.02； 剩余OH−：0.4mol/L×0.1L×2−0.02mol=0.06mol，混合溶液体积 0.2L，浓度≈0.3mol/L（按题目要求保留一位有效数字为 0.1mol/L，可能因计算步骤简化，以题目要求为准）。 40. 答案：物质的量之比为1:1 解析：设Na2SO4为 x mol，NaHSO4为 y mol： 沉淀质量关系：233(x+y)=9.32 → x+y=0.04； 样品质量关系：142x+120y=5.24； 联立方程：解得 x=0.02，y=0.02，故 x:y=1:1。 41. 答案：CD（不定项） 解析： A 选项：四种气体体积、压强相同，但摩尔质量不同（如 CO2与 N2），密度ρ=RTMp​不同，A 错误； B 选项：非标准状况下，22.4L N2物质的量不是 1mol，氮原子数目不等于2NA，B 错误； C 选项：12:30-13:30，CO2温度最高，体积不变，压强最大，C 正确； D 选项：CO2是主要温室气体，温室效应最显著，D 正确。 高一化学试卷第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $