上海市华东师范大学第二附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

华东师范大学第二附属中学2025学年第一学期期中考试 华东师大二附中2025学年第一学期期中考试卷 高一化学 (考试时间：60分钟卷面满分：100分) 命题人：孟静审题人：李国罡 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Ba-137 考生注意： 选择题试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；只有1个正确选项的， 多选不给分：有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题， 每小题只有1个正确选项。 一、微观粒子的性质 分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组， 是构成物质及物质变化和能量变化的根本原因。 1.下列说法正确的是 A.电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 B.若两种微粒的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素 C.K层电子能量最低 D.某原子M层电子数为L层电子数的4倍 己知有A、B、C、D四种元素，相关信息如下。请完成下列问题（设NA表示阿伏加德罗 常数)： 元素 相关信息 A A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3.5倍 B B元素的离子B的电子排布与Kr原子相同 C C元素的单质遇淀粉显蓝色 D D元素某种核素原子失去1个电子后只剩下1个质子 2.A元素在自然界有35A和37A两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453 中，下列说法不正确的是 0 A.75.77%表示35A的质量分数 B.24.23%表示37A的丰度 C.35.453表示A元素的相对原子质量 D.36.966表示37A原子的相对原子质量 3.B原子的结构示意图 ;已知B单质的沸点是58.7℃，四氯化碳的沸点是76.8℃， 实验室分离B单质和四氯化碳混合物的方法为 4.向C单质的水溶液中加入CC4,液体分层，上层液体呈 色，下层 色；分离 该混合液体使用的仪器为 5.D元素另一种核素原子中有1个中子，写出该核素的一种用途 二、基础化学理论 为比较F3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、 乙所示的实验。请回答相关问题： 5滴0.1mol/L 5滴0.1mol/L FeCl3(aq) CuSOa(aq) 0 2mL5% H2O2(aq) 甲 6.定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mo/L FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 7.定量分析：如图乙所示，实验以在通常状况(20℃，100kPa)下收集到100mL气体所需 的时间为准（忽略其他可能影响实验的因素)，至少需要27.5%（质量分数）的H202溶液 高一化学试卷 第1页共7页 华东师范大学第二附属中学2025学年第一学期期中考试 克（保留3位有效数字）。实验开始时，先打开仪器A上口的玻璃塞，再轻轻旋开 其活塞，一段时间后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，用 (填仪器名称)代替仪器 A,可以避免上述现象。 8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.在H202+C12=2HC1+O2反应中，每生成32g氧气，转移4NA个电子 B.100g质量分数为34%的H2O2溶液中O原子数为2NA C.常温常压下，6g02和26gO3混合气体中的原子总数为2NA D.标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5Na 9.(不定项)中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载合理的是 A.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用 酒精 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D.《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 10.某工业废水中存在大量的Na*、C1、Cu2*、S042,欲除去其中的Cu2+、SO42,设计工艺 流程如图所示。下列说法错误的是 工业 NaOH试剂a试剂b 溶液 试剂c Na CI- 废水 操作x A.NaOH的作用为除去Cu2+ B.试剂a为Na2CO,溶液 C.操作X为过滤 D.试剂c的作用为除去过量的CO32与OH 现有A、B、C、D四名同学分别进行Fε(OH3胶体的制备实验： A同学：向1molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 B同学：加热饱和FeCL3溶液 C同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停 止加热。 D同学：向250mL蒸馏水中加入少量Fe(OH)3固体，并不断搅拌。 11.其中操作正确的同学是 12.写出实验室制备F©(OH3胶体的化学反应方程式 13.E同学向制得的Fc(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 14.(不定项)下列现象或应用不能运用胶体知识解释的是 A.用石膏或盐卤点制豆腐 B.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 C.利用醋酸除去水垢 D.江河入海口容易形成三角洲 15.(不定项)制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是 C cr FeO FeO" CI FeO Feo[Fe(OH)L FeoCr Fe(OH)lnm·nfe0·(n-xClr)*·xCl CI C 胶粒 FeO FeO' 胶团 FeO C CI 吸附层 扩散层 氢氧化铁胶团结构示 意图 氢氧化铁胶团结构式 A.FeCl3溶液、Fe(OH3胶体与Fe(OHD3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 高一化学试卷 第2页共7页 华东师范大学第二附属中学2025学年第一学期期中考试 B.1 molFeCla3可生成6.02×1023个Fe(OH)3胶粒 C. 胶粒粒子的直径介于1~100pm之间 D.Fe(OHD3胶体的胶粒带正电荷 三、氧化还原反应 氧化还原电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强：电位值越 小，还原性越强。测得几种物质（浓度相同)的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均 用稀硫酸)： 物质 KMnO4酸性 KMnO4碱性 NaNO,酸性 FeCl3 Br2 I2 Na2S 电位值/mV 1130 564 603 171 662116 -361 回答下列问题： 16.下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应的本质是有氧气参与 C.氧化反应和还原反应是独立发生的 D.化合价升高的物质被还原 17根据上表可知，影响同种物质氧化性强弱的因素为 ；下列四种溶液的氧化性最强 的为 A.碱性KMnO4B.FeCl3C.Br2D.酸性KMnO4 18.己知F3+与I不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是 A.Ht、MnO4、F B.Fe2+、S2 C.NO3、Ht、Fe2+ D.Fe3+、Br 19.(不定项)结合上述信息思考：对于含、B的混合溶液，若控制氧化I而不氧化Br, 则氧化剂选择合理的是 0 A.酸性KMnO4 B.Na2SC.Br2D.酸性NaNO3 20.己知四种氧化剂（均可氧化KI)对应的还原产物如下表： 氧化剂酸性KMnO4KIO3HO2HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量K1作用，得到2最多的是 A.酸性KMnO4B.KIO3C.H2O2 D.HNO; 造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为Na2S),可用如图转化方式除去 (CoPc为酞菁钴，作催化剂)： Na,SO Na,SO, Na,S Na.SO (CoPc)O 1天 02I (CoPc)O CoPc Na.SO. Na,SO, (CoPc)O Na,S 21.若Na2S2O3中S的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均看作-2，则上图 中含硫物质中硫元素有种价态。 22.反应Ⅲ中的氧化剂为 (填化学式)。 23.向碱性次氯酸钾溶液中滴加氯化铁溶液，有FO42生成，写出该反应的离子方程式，并 标出电子转移方向和数目。 24.在反应3BrF3+5H2O=HBO3+Br2+9HF+O2↑中，被氧化的元素是 :当有15mol水分 子参加反应时，被H2O还原的BrF3分子数为 高一化学试卷 第3页共7页 华东师范大学第二附属中学2025学年第一学期期中考试 四、氯及其化合物 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 25.有关氯气的叙述中，正确的是 A.氯气具有漂白性，可以使湿润的红布条褪色 B.因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C.可以用钢瓶储存液氯 D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 下图是实验室氯气的制备和除杂装置： 浓盐酸 KMnO; B 26.A为氯气发生装置，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为；反应物KM04 用MnO2代替。 A.可以 B.不可以 27将氯气通入水中制得氯水，发生反应的化学方程式为；B为除杂装置，B中所用 试剂为 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加 NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的 曲线如图2所示： NaOH 稀盐酸 溶液 一接压强 压强 传感器 C12 蒸馏水 -----2 图1 图2 时间 28.下列说法正确的是 A.阶段①说明氯气溶于水 B.阶段②的压强变小，是由于氯气与水发生氧化还原反应 C.阶段③发生反应的离子方程式为CI+CI10+HO=C1↑+2OH D.若将C12换成CO2,则压强变化不会出现图2趋势 “84”消毒液也可用于漂白，同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸条褪色的情况， 做了如下实验： 步骤1：将5mL市售“84，消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12: 步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4（溶液体积变化忽 略不计)： 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯溶液的pH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b > 10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 c 4 10min后，红纸颜色变得更浅：4h后红纸褪色 已知pH越大，溶液中的c(H越小。溶液中Cl2、HCIO和CIO物质的量分数()随溶pH变 化的关系如图所示： 高一化学试卷 第4页共7页 华东师范大学第二附属中学2025学年第一学期期中考试 1.0 HCIO 0.8 0.6 a0.4 Cl2(aq) 0.2 0.0 012345678910 pH 29.由实验现象可知，溶液pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色 9 结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的 自来水消毒剂，如C1O2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 31.(不定项)C1O2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(C1O2),需将其转化为CI除 去。下列试剂中，可将CIO2转化为C1的是 A.FeSO4 B.O3 C.KMnO4 D.KI 32.价类二维图是指以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。如图为 氯及其化合物的“价类二维图”：下列说法正确的是 +7 +5 +4 +1 0 氢化物单质氧化物酸盐 物质类别 A.c的消毒能力是同质量b的2.5倍 B.工业制备b的方法是电解熔融的NaCI或饱和食盐水 C.e的酸性强于d D.b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f和h,氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 五、手持技术在化学中的应用 手持技术是计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，它是化学研究中绘制图像的 常用方法。 pH 4t扩C 如图所示是用手持技术测定的84”消毒液 的ORP值（数值越大，氧化能力越强）随pH 25飞 11.5 和温度t的变化情况请回答下列问题： 50 33.图中“84”消毒液使用时的最佳pH和温 10.sf 度依次是、；使用“84”消毒液时需浸 95f I 40 泡一段时间的原因是 (用 化学方程式表达)。 7.5t 30 电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种 6.5f 测量值，溶液的导电率越大，导电能力越强。 一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和 值线pHD9801093 20 性质有关。取稀盐酸和石灰石进行图1实验， H线0R5180920024惑 ORP 测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 高一化学试卷 第5页共7页 华东师范大学第二附属中学2025学年第一学期期中考试 盘稀盐酸 电导率/Scm 电导率传感器 A 1500H 石灰石 1000 显示器 500 B 饱和 澄清 NaHCO3溶液石灰水 50010001500时间/s 图1 图2 已知：CaC03+H20+C02=Ca(HC03)2 34.上述反应所涉及元素中，某元素的最外层电子数是其核外电子层数的3倍，它的一种核 素含有10个中子，该核素符号为 ,其简单离子的电子式为 ,请写 出与该离子具有相同电子数的三核微粒的化学式 35.用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 0 36.从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 37.(不定项)向一定体积的Ba(OD2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4,测得溶液导电能力变化如 图所示，下列说法正确的序号是 A.实验时用NaOH代替Ba(OD2也能得到该曲线 BBC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 C.从A点到B点，溶液中的Ba+的数日不断减小 D.a时刻溶液的导电能力接近为O,所以BaSO4是非电解质 父 的 C B 时间 某科技小组的同学向一定体积的NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的电 导率（表示溶液的导电能力）随时间变化的曲线如图所示。 ↑电导率/(mS/cm) Ba(OHD,溶液 电导率传感器 -NaHSO溶液 时间s 装置图 38.下列说法错误的是 A.从滴入溶液开始到a点，溶液中的H和SO数目均减小 B.b点溶液中较大量存在的微粒有H,O、Na、OH C.从a点到b点发生反应的离子方程式为H+OH=H,O D.取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 现用17.10gBa(OH)2固体配成250mL溶液待用，利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和 高一化学试卷 第6页共7页 华东师范大学第二附属中学2025学年第一学期期中考试 NaHSO4混合物的组成。 m/g 9.32 0 100 V/mL 39.现称取5.24g该固体混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH2溶液，产生的 沉淀质量与加入B(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时，混合溶液中OH的浓度 为 molL。(计算结果保留一位有效数字) 40.混合物中Na2SO4和NaHSO4的物质的量之比为 。(写出必要的计算过程) 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、 体积相等且初始压强均为100kPa: 温度/C 数据采集 3 空气 CO 温 41 传感器 39 37 CO 空气 时间 12:00 13:00 14:00 41.（不定项)下列说法正确的是 A.实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4L,13:00时N2中氮原子数目等于2NA C.12:30-13:30时间范围内C02压强最大 D.CO2是四种气体中温室效应最显著的 高一化学试卷 第7页共7页