吉林延边州珲春市第一高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

珲春一中2025-2026学年第二学期第三学程质量检测 学 校 高二学年化学试卷 班级 装 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时问75分钟。 2.答题前，考生务必用直径05毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5芝米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 姓名 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 4.本卷命题范围：高考内容。 从 5.可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16Ni59Cu64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 可， 1:科技是经济发展的不竭动力。下列说法正确的是 A.二氧化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 线 B.嫦娥三号搭载Pu同位素电池：Pu的质量数为94 C.“神舟十七号”发动机使用的耐高温结构材料SN含非极性键 内 D.2026年将发射嫦娥七号月球探测器，前往月球南极寻找水冰，水冰是混合物 2.下列化学用语或表述正确的是 木 2s 2p A.基态C原子核外价层电子的轨越表达式：个4个 要 B.PH的电子式：H:P:H 公 詹虽 C.用电子云轮廓图示意“p-p”π键的形成： 88+8呢 → D,NH3分子的VSEPR模型：O 3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.Cu片与足量稀硝酸反应：3Cu十8H*+2NO5一2NO个十3Cu2++4H2O B.足量SO2与Na2CO3溶液反应：SO2+CO}一SO+CO2 C.AIC3与氨水反应：A13++3OH—AI(OH)31 D.电解饱和MgC溶液：2CI-+2H,0电堡C2个+H。个+20H 【高二化学第1页（共6页）】 : 4.下列实验装置能达到相应实验目的的是 蒸恼水 出水口 NHy 乙酸乙翻 圆体 (含乙酸) NaOH溶液 ① ③ ④ A.图①装置制取Fe(OH),胶体 B.图②装置分离苯和溴苯 C.图③装置提纯乙酸乙酯 D.图④装置吸收氨气 5.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应生成铁并放出大量热 B 用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚能与FeCl发生显色反应 施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用碱性条件下会转化为氨气而损失 D我国科学家首次由石墨合成六方金刚石同素异形体之间的转化 6.氯化铵常用于焊接。例如，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氯化铜以便焊接，其反应 为CuO十NH,C-→0u+CuC2十N2个+H2O(未配平)，N为阿伏加德罗常数的值，下列有关 该反应的说法正确的是 A.氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 B.1L1mol·L-INH,Cl溶液中含NH、CI数目均为Na C.生成22.4L气体，转移电子数目为6Na D.1 mol CuO与足量NH,Cl溶液反应，剩余固体48g 7.物质结构决定物质性质。下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 熔点：金刚石(C)>单品硅(S) 键能：C一C>Si-Si 酸性（相同温度、相同物质的量浓度）：CF2COOH>CBnCOOH 电负性：P>Br 气态氢化物的稳定性：HO>HS 分子间作用力：HO>HS D 键角：NH>HzO 中心原子孤电子对数：H2O>Nl 8.刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是 A.该物质的分子式为C6H2O: B.该物质分子中所有原子可能共平面 C.1mol该物质与溴水反应，最多可消耗3 mol Br2 D.该物质与L充分加成后的产物，1个分子中含有5个手性 HO 碳原子 9.BO晶体是一种新型陶瓷，熔点高达2570℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 Be A.铍原子的配位数是4 【高二化学第2页（共6页）】 B若原子ac的坐标分别为(0,0,0)、（仔子，）则原子b的坐标为（侵合，1） C.BeO属于离子晶体，熔点较高 4×(9+16) D,设0原子之间的最近距商为”pm,Be0品体密度为N20又g·cm(Nn表示 阿伏加德罗常数的值) 10.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子价层电子排布式为 nsnp",W与Y同周期，基态W原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，由X、Y、Z三 种元素组成的共价分子甲（分子式为XYZ)是采矿业常用的浸取剂。下列叙述猎误的是 AW的第一电离能比同周期相邻元素小 B.ZX中的Z原子易提供孤电子对与Cu+形成配位键 C.甲分子中g键与π键数目之比为1：1 D.原子半径：Z>Y>X 11,环氧树脂黏合剂A,可由X和Y在一定条件下合成。下列说法错误的是 CHa CH,一CH-CH: HO_ OH C CH X CH CH cHcH-cHE0○-CQ-0-CH-CH-cH30- C-CH:-CH-CH CH; OH A A.X含有2种官能团 B.X和Y可通过缩聚反应合成A C.相同条件下，苯酚也可以和X反应生成结构与A相似的高分子 D.调节X和Y的用量，可得到相对分子质量不同的A 12.用铁泥（主要成分为FeO.、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm)纳米Fe,O,的 流程示意图如下： 浊液可，溶液浊液可 ④ ⊙NaOH溶液 加热筏分，王地纳米ECO4 铁泥预处理腿液小产速液卫 ① 下列说法错误的是 A.反应①和反应②发生的反应有三种基本反应类型 B.滤液B中阳离子主要是Fe2+ C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2需除去 D.步骤⑤中，可以用滤纸和漏斗直接过滤分离纳米FO4 13.如图所示为一种可充电的氢氧燃料电池示意图。 p W为可充电电池的电解质介质之一，与氢气作用生 成还原态WH。下列有关说法正确的是 WH A.根据反应原理，W充当A极欣电反应的催化剂 Br NO H B.放电时，B极电极反应式：O2+4e+4H 、W Br NO5+H* H =2H2O C.放电结束，A极区域pH变小 催化剂1 质子交换膜 催化剂2 D.充电时，A接外电源正极，发生氧化反应 【高二化学、第3页（共6页）】 4,SHCl是制备华导体材料硅的重要原料，制备途径之一为3SiCL4(g)+2H。(g)十Si(s) 化剂4 SHCI,(g）△H。在TK温度下，向2L恒容密闭容器中充人0,4molH和 0.1 ol SiCI4气体和经不同方式处理的硅、催化剂固体混合物，测得SiCL,转化率随时间的 变化如图所示（仅发生上述反应）： 已知：SiC4(g)+H2(g)一SiHCI3(g)+HCl(g)△H1= +74.2k·mol- 方式甲 SiHCls(g)+H2 (g)=Si(s)+3HCI (g) △H2= 方式乙 +219.3k·mol- 下列叙述错误的是 A.△H=+3.3kJ·mol-1 B.图中曲线的差异可能是由于方式甲中Si(s)颗粒相对方式乙中 郎E 的较小 C.当4w(SiCL4)正=3u(SiHCl)逆时，反应达到平衡状态 0 D.保持其他因素不变（方式乙），若反应在4L恒容密闭容器中进 50 100 行，则SiCl转化率曲线可能如图中虚线a所示 时间(min) 15.室温下，将Naz CO5溶液与过量CaSO,固体混合，溶 液pH随时间变化如图所示。已知：Kp(CaSO,)= 12.0 49×10-5、K(CaC0)=3.4X10-9。下列说法错 115 11.0 误的是 10.5 A.1mol·L的Na2CO溶液中：cNa*)>c(C0月)> 10.0 c(HCO)c(H) 5 B.随着反应进行，上层清液中水的电离程度不断 100200300400500600时间(s) 增大 C.600s时的溶液中：c(Na+)>2c(CO)+e(HCO3) D.反应CaS0,(s)+COg(aq)=CaC0,(s)十S0(aq)K≈L.4X10 二、非选择题（本题共4小题，共55分）】 16.(14分)碳酸镍在新能源以及智能制造上发挥了重要作用。以含镍废料为原料（主要成分 NiCO,含少量Al2OMgO、CaO、FeO)可制备高纯NiCO3。 NHF NH.HCO 硫酸 NiO 溶液 溶液 镍废剁→酸溶☐~调节pH→除杂沉镲☐→NiCO 空气 滤渣1滤渣2 已知：常温下，Kp(CaF2)=5.3X10-9,Kp(MgF2)=4.0×10-u,K.(NH·H2O)=1.8X 10-5,K.(HF)=1.0×10-。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，快速鼓人空气的主要作用是 (2)“调节pH”时，与使用NaOH溶液相比，用NiO的优点是 (3)“除杂”后所得溶液的pH=6,c(Mg2+)=10-5mol·L-1,则c(HF)= mol·L。 (4)“沉镍”时反应的离子方程式为 ;用NH4HCO2溶液得 到的产品纯度远高于用Na2CO3溶液的原因是 (5)测定NiCO样品中Ni元素的含量： 取1.000gNiC0样品，加入足量稀硫酸完全溶解后定容为100.0mL待测液，取25.00L 待测液用氨水调节溶液pH为9~10，加入紫脲酸胺作指示剂，用0.1000mol·L EDTA 【高二化学第4页（共6页）】 标准溶液平行滴定3次(Ni3+与EDTA反应的化学计量数之比为1·1)，平均消耗DTA 标准溶液20.00ml. 样品中元素的含量为 % (6)碳酸镍的应用 碳酸镍在空气中与碳酸锂共同“极烧”可刷得电极材料LNO2。写出“煅烧”反应的化学 方程式： 17.(13分)已二酸[HOOC(CH2)4COOH]是制备尼龙-66的重要原 搅拌器 OH 料。某同学在实验室用高锰酸仰氧化环己醇( ))制备己二酸 环己酪 (反应放热)。实验装置（加热及夹特仪器已省略）如图，相关物质 的物理性质如下： 高锰酸钾、 物质 相对分子质量密度/(g·mL-)熔点/℃沸点/℃ 溶解性 氢化钠溶液专季 环己醇 100 0.96 25.2 161 溶于水、 乙醇、乙雕 已二酸 146 1.36 151 265 溶于水、乙醉 已二酸溶解度表(100g水) 温度/℃ 15 34 50 70 87 100 溶解度/g 1.44 3.08 8.46 34 94 100 实验步骤： 步骤I向三颈烧瓶中加入6g高锰酸御和50mL0.3mol·L-1NaOH溶液，搅拌加热至 35℃使之溶解，然后加热维持温度45℃，搅拌下滴加2.0L环己醇，控制滴加速率，滴加 完毕后，待温度下降时，向三颈烧瓶中加人适量NaHSQ4至紫色恰好褪去，趁热抽滤； 步骤Ⅱ滤渣MO2用少量热水洗涤3次；合并滤液和洗涤液，用小火加热蒸发使溶液浓缩 至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2~4止。冷却析出晶体，抽滤后获得 已二酸粗产品，称重为2.7g。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)反应温度控制在45℃适宜采取的加热方式是 (3)步I中控制滴加环已醇的速率的原因是 (4)步骤Ⅱ中浓盐酸酸化的目的是 (用离子方 程式表示)。 (5)提纯已二酸粗产品的方法和溶剂分别是 (6)己二酸的产率为 (结果保留三位有效数字) 18.(14分)一氧化碳(CO)在工业上具有重要作用，利用化学反应原理研究以下反应有重要意 义。回答下列问题： (1)298K时，14gC0(g)在O2中完全燃烧生成CO2(g)放热141.5kJ,表示C0燃烧热的 热化学方程式为 (2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1。 ①该反应过程的能量变化如图1所示，则图中C表示 ②设y=△H,一T△S,则该反应的y随温度的变化关系对应于图2中的线条 (填“a”“b”或“c")。 【高二化学第5页（共6页）】 -250 -300 0 -350 0.70 400 6 0.50 -450 -500 0.28 -550 400600800100012001400 反应过程 图2K 200 300 400t/℃ 图1 图3 (3)在容积均为2L恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中各充人1 nol Fe.O和1molC○，控制温度分 别为200℃、300℃、400℃，发生反应：3FeO3(s)+CO(g)=2FeO4(s)+CO2(g) △H2,测得10min时n(Fe2O,)如图3中a、b、c三点所示。则： ①由图像可知，△H, （填“>”或“<”)0。 ②300℃，0~10min内v(C02)= ③a、b、c三点中一定处于平衡状态的是 ,对应条件下该反应的平衡常数K= (保留两位小数)。 ④若在容器V(容积为2L)中充人2 mol Fe2O3和2 mol CO,在300℃下发生上述反应， 达到平衡时CO的转化率 (填“大于“小于”或“等于”)容器Ⅱ中平衡时C0 的转化率。 19.(14分)有机物F是合成一种杀虫剂的重要中间体，以A为原料合成F的一种方法如下： CH3 CHz 条件a NO2 Fe/HCI NE CI-C-CI COOH COOH COOH B CH CHNHz SOaCl CONHCH CONHCH, 回答下列问题： (1)有机物A的化学名称是 ,A分子中碳原子的杂化方式为 (2)条件a为浓硝酸、 ;E中所含官能团名称为 (3)写出C-→D的化学方程式： ,该反应类型为 (4)满足下列条件的C的同分异构体的结构简式为 ①含一NH2且一NH2与苯环直接相连；②能发生水解反应，③核磁共振氢谱有5组峰， 且峰面积之比为2：2：2：2：1。 (5)已知：RCOOH PCRCOCI,,参照题中合成路线，以苯和邻二甲苯为起始原料制备 的合成路线如下： -Ch KMnO,/H M ◇88 该合成路 条件8 NO: Fe/HCL 线中M、N的结构简式分别为 【高二化学第6页（共6页）】