吉林省实验中学2025-2026学年下学期高二年级学程性考试（三）化学试卷

吉林省实验中学2025-2026学年度下学期 高二年级学程性考试（三） 化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。 3．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A．“雪豹”轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C．“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D．“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 2．下列说法错误的是 A．脱氧核糖核酸属于有机高分子 B．蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味 C．葡萄糖在酶的催化作用下能水解为乙醇 D．油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应 3．下列有机物类别划分正确的是 A．属于酰胺 B．属于烯烃 C．属于酚类 D．属于脂环化合物 4．下列说法正确的一组是 ①、、均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①②③④⑤⑥ B．②⑤ C．②③④⑤ D．②⑤⑥ 5．海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子说法不正确的是 A．分子式为 B．含有4个手性碳原子 C．分子内所有碳原子可能在同一平面上 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6．下列有机物的命名错误的是 A．环氧乙烷： B．二溴乙烷： C．2-羟基丙酸： D．2,6-二氯甲苯： 7．下列有关胶体的说法不正确的是 A．制备：将饱和的溶液逐滴滴入沸水中，并加热至出现红褐色，可制备氢氧化铁胶体 B．特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间 C．鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 D．提纯：通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 8．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A．溶于水： B． C．溶液中的电离： D．加热熔化： 9．在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A．透明澄清的溶液：K+、Fe3+、、 B．能使紫色石蕊变红的溶液：、、、 C．的溶液：、Na+、Fe2+、 D．加入能放出的溶液：、、、 10．硫酸亚铁铵，又称摩尔盐，化学式为，是一种重要的化工原料，可用于高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化剂的定量分析。其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：（未配平），下列说法不正确的是 A．该反应可以证明还原性： B．氧化产物和氧化剂的物质的量之比为5∶2 C．每生成，转移电子数为（为阿伏伽德罗常数的值） D．反应过程中硫酸体现酸性和氧化性 11．灵芝提取物M具有重要医用价值，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中含4种官能团 B．1 mol M分别与足量的和反应生成的气体物质的量之比为3∶2 C．能够发生取代反应、加成反应 D．分子中的键是键 12．某环保公司设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图： 下列说法不正确的是 A．“转化”过程反应的离子方程式为 B．“氧化”过程若通入少量氯气时，反应的离子方程式为： C．“低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D．实验室中操作为过滤 13．化学是一门以实验为基础的自然科学。利用如图装置和试剂进行实验（部分夹持装置略），能达到相应实验目的的是 A B 验证盐酸、碳酸和苯酚酸性强弱 验证乙醇脱水生成乙烯 C D 检验溴乙烷消去生成乙烯 检验丙烯醇中含碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 14．维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等。下列说法正确的是 A．①为缩聚反应 B．能水解为说明可降解 C．不能与溴水加成 D．③为脱去的小分子 15．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： B．乙酰胺在盐酸中水解： C．向苯酚钠溶液中通入少量： D．少量通入溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（14分）实验室某课题组欲从精粉煤灰（含、、、、）中提取铝、镁、铁的化合物，设计流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时需要不断搅拌，其目的是_____________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分_____________。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_____________。 （4）“沉铁镁”时需加入过量，溶液的原因为_____________。 （5）“沉铝”时滤液Ⅲ中的阴离子主要有、、_____________、_____________。 （6）某同学欲通过如下实验测定精粉煤灰中铁元素的质量分数。 取精粉煤灰样品用足量稀硫酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤，滤液与的酸性溶液恰好完全反应。 ①加入过量铜粉的目的是_____________。 ②该样品中铁元素的质量分数为_____________（用含、、的代数式表示）。 17．（14分）丙烯酸乙酯（）天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：①烃A的相对分子质量为28；②F为高分子化合物。 （1）C物质官能团的名称是_____________，E物质的分子式为_____________。 （2）反应①的化学方程式为___________________________________。 （3）反应②的化学方程式为___________________________________。 （4）反应⑤的类型为_____________，F的结构简式为_____________。 （5）丙烯的同系物发生反应①后生成的全部产物共有_____________种。 18．（13分）山梨酸酯具有解毒作用，可以减轻肝脏负担，促进肝细胞修复，保护肝脏健康。实验室用如图1所示装置（夹持、加热装置省略），依据下面的原理制备山梨酸正丁酯。 已知：①反应方程式如下： ②环己烷与水能形成共沸物，共沸温度低于各组分的沸点。 ③可能用到的有关数据如下表所示： 物质 相对分子质量 密度/（g·cm-3） 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 正丁醇 74 0.8089 117 溶 山梨酸正丁酯 168 0.926 195 难溶 乙醚 74 0.714 34.6 难溶 环己烷 84 0.779 80.7 难溶 实验步骤： ①在三颈烧瓶中加入16.8 g山梨酸、7.4 g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，水浴加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸。 ②回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。 ③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200 mL水中，加入50 mL乙醚，倒入分液漏斗中，分液。 ④分离出的有机层先用的溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。 ⑤在有机层中加入少量无水，静置片刻，过滤。 ⑥将滤液进行蒸馏，除去杂质得到纯净的山梨酸正丁酯6.0 g。回答下列问题： （1）仪器A的名称是_____________；仪器B的作用是_____________，冷却水由_____________（填“m”或“n”）口通入。 （2）洗涤、分液过程中，加入的溶液的目的是_____________。 （3）在实验步骤⑤中加入少量无水的目的是_____________。 （4）在实验步骤⑥中进行蒸馏，蒸馏至120℃除去的杂质是_____________。 （5）为了提高反应正向进行的程度，实验室常使用如图2所示装置（夹持、加热装置已略去）代替图1装置制备山梨酸正丁酯以提高产物的产率，改装之后实验基本完成的现象是_____________。请结合环己烷的物理性质，解释在该装置中环己烷的主要作用_____________。 19．（14分）有机物是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为_____________；F中官能团的名称为_____________。 （2）A的一种同分异构体为水杨醛（），水杨醛的沸点为197℃，A 的沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因_________________________。 （3）C→D反应的化学方程式为____________________________。 （4）下列说法正确的有_____________。 A．I分子中的存在大键，氮原子采取杂化 B．I分子存在手性碳原子，存在顺反异构体 C．在A生成B的过程中，有键断裂和形成 D．的过程属于加成反应，且化合物既能与酸反应又能与碱反应 （5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____________种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_____________________________。 a．能与溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应，又能发生水解反应 三、附加题（本题共1小题，共10分） 20．化合物是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型属于_____________。 （2）B和C质谱图中的分子离子峰的质荷比分别为195和197，推测C的结构简式为_____________。 （3）C→D反应中的作用为_____________。 路线a的总产率为11%。为了优化E的合成工艺，某小组设计了路线b，过程如下： （4）F→G反应的化学方程式为________________________________。 （5）探究实验显示，G与等物质的量碱反应，主要得到H。H与足量强碱反应，酸化后得到I。结构表征确认，I的分子结构简式为。推测H的分子结构简式_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $吉林省实验中学2025-2026学年度下学期 高二年级学程性考试（三)化学学科答案 一、选择题 3 4 5 6 8 9 10 B A B C B D D A D 11 12 13 14 15 O 0 C C D 二、非选择题 16.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)增大反应物接触面积，加快酸浸速率（合理即可） (2) SiO2 (3) C10,+6Fe2++6H=CI+6Fe3++3H,0 (4)使Fe3+、Mg2+完全沉淀，同时使A3+转化为可溶性的A1(OH)4], 实现铝与铁、镁的分离（合 理即可) (5) 01分) HC0,(1分) 28cV% (6)将Fe3+还原为Fe2+,便于与KMnO4反应（合理即可） a 17.(14分，每空2分) C3H,02 (1)醛基 (2CH,=CH,+H.OCH,CH,OH (3 2CH,CH,OH+O2CH,CHO+2H,O (4)加聚反应 [CH:-CH J COOH (5)7 18.(13分，除特殊标记外，每空2分) (1)恒压滴液漏斗 冷凝回流n(每空1分) (2)除去剩余的山梨酸 (3)吸水，干燥有机物 (4)乙醚和正丁醇 (5)分水器中的水面不再变化 环己烷沸点807℃，可与反应生成的水形成低沸点共沸物。及时将水带出，促使平衡正向移动，提升酯的 产率。 19.(14分，每空2分) (1)对羟基苯甲醛 醚键、羧基 (2)A主要形成分子间氢键，而水杨醛形成分子内氢键，A的分子间的作用力更强，故沸点高于水杨醛。 CH,COOH CH,COOCH, 浓硫酸 (3) CH,OH +H,0 80℃ OH OH (4)CD CH,OOCH (5)13 OH 三、附加题 20.(10分， 每空2分) (1)取代反应 OCH 2 (3)做还原剂，将酮羰基还原为羟基 COOCH, COOCH (4) +> → NH HO OCH, OH (5)