精品解析：吉林省实验中学2025-2026学年下学期高二年级学程性考试（三）化学试卷

吉林省实验中学2025-2026学年度下学期 高二年级学化学程性考试(三) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。 3.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A. “雪豹”轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B. “北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C. “天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D. “深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶属于有机高分子材料，耐寒轮胎为适应特殊环境设计，属于特种橡胶，A项正确； B．钛板的核心成分是金属钛，属于金属材料，而陶瓷材料是无机非金属材料，因此钛板不属于陶瓷材料，B项错误； C．石英的主要成分为二氧化硅，C项正确； D．聚酯是由多元醇与多元酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，D项正确； 故答案为B。 2. 下列说法错误的是 A. 脱氧核糖核酸属于有机高分子 B. 蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味 C. 葡萄糖在酶的催化作用下能水解为乙醇 D. 油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．脱氧核糖核酸相对分子质量可以达到上百万，属于高分子，A正确； B．蚕丝的主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的气味，B正确； C．葡萄糖属于单糖，单糖不能发生水解反应；葡萄糖在酶催化下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，不是水解反应，C错误； D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分），该反应又称皂化反应，D正确； 故选C。 3. 下列有机物类别划分正确的是 A. 属于酰胺 B. 属于烯烃 C. 属于酚类 D. 属于脂环化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有酰胺基，属于酰胺，故A正确； B．含有O元素，不属于烃，含有羧基，属于酸，故B错误； C．羟基没有直接与苯环相连，属于醇类，故C错误； D．含有萘环，属于芳香烃，故D错误； 选A。 4. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①②③④⑤⑥ B. ②⑤ C. ②③④⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①碱性氧化物定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，错误。 ②物质导电的前提是存在自由移动的带电粒子，氧化铝熔融状态能导电，说明其在熔融状态下可以电离出自由移动的离子，正确。 ③胆矾（五水硫酸铜）是固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，错误。 ④碱石灰是和的混合物，电解质必须是化合物，因此碱石灰不属于电解质，错误。 ⑤电解质溶液导电的本质就是溶液中存在自由移动的阴、阳离子，通电时定向移动形成电流，正确。 ⑥共价型电解质（如）熔融状态下以分子形式存在，不电离，不能导电，因此不是所有熔融电解质都能导电，错误。 综上，正确的是②⑤，答案选B。 5. 海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子说法不正确的是 A. 分子式为 B. 含有4个手性碳原子 C. 分子内所有碳原子可能在同一平面上 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合结构简式数算各原子数目，该物质的分子式为，A正确； B．手性碳原子是连接4种不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中共有4个符合要求的手性碳原子，如图所示：，B正确； C．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，包括连接多个烷基的季碳原子、连有甲基的碳原子，饱和碳原子为四面体空间构型，因此所有碳原子不可能在同一平面上，C错误； D．分子中含有碳碳双键、醛基，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案选C。 6. 下列有机物的命名错误的是 A. 环氧乙烷： B. 二溴乙烷： C. 2-羟基丙酸： D. 2，6-二氯甲苯： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 为含2个碳原子的三元含氧杂环，命名为环氧乙烷，故A正确； B． 中两个溴原子分别连接在1、2号碳原子上，正确命名应为1，2-二溴乙烷，故B错误； C．以羧酸为母体，羧基碳原子为1号，2号碳上连有羟基，命名为2-羟基丙酸，故C正确； D． 以甲苯为母体，甲基所在苯环碳原子为1号，2、6位连有氯原子，命名为2，6-二氯甲苯，D正确； 选B。 7. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 制备：将饱和的溶液逐滴滴入沸水中，并加热至出现红褐色，可制备氢氧化铁胶体 B. 特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间 C. 鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 D. 提纯：通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液逐滴滴入沸水中并加热至出现红褐色，是氢氧化铁胶体的标准制备方法，A正确； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，C正确； D．胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，无法用过滤法分离二者，提纯胶体应使用渗析法，D错误； 故选D。 8. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A. 溶于水： B. C. 溶液中的电离： D. 加热熔化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，溶于水时为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．是强电解质，完全电离，电离方程式应使用等号，正确为，B错误； C．给出的方程式是的水解反应，的电离方程式为，C错误； D．加热熔化时仅断裂离子键，共价键不发生断裂，电离生成和，该电离方程式正确，D正确；  故选D。 9. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 加入Al能放出的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明澄清的溶液允许有色离子存在，、、、之间互不发生反应，可以大量共存，A正确； B．能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，含大量，会与、发生反应，不能大量共存，B错误； C．的溶液中，具有强氧化性，会与还原性的、发生氧化还原反应，且会与结合生成弱电解质HClO，S2-与H+、Fe2+也发生反应，不能大量共存，C错误； D．加入Al能放出的溶液为酸性或强碱性溶液，酸性条件下与反应，且在酸性环境下与Al反应不生成，碱性条件下、、均能与反应，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 10. 硫酸亚铁铵，又称摩尔盐，化学式为，是一种重要的化工原料，可用于高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化剂的定量分析。其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：（未配平），下列说法不正确的是 A. 该反应可以证明还原性： B. 反应过程中硫酸体现酸性和氧化性 C. 每生成1 mol，转移电子数为（为阿伏伽德罗常数的值） D. 氧化产物和氧化剂的物质的量之比为5∶2 【答案】B 【解析】 【分析】将该化学方程式配平，由此解答； 【详解】A．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物，该反应中是还原剂，是还原产物，故还原性，A正确； B．反应过程中中所有元素化合价均未变化，仅体现酸性，没有体现氧化性，氧化性来自，B错误； C．生成时转移电子，因此生成转移电子物质的量为，即转移电子数为，C正确； D．氧化产物为，氧化剂为，物质的量之比为，D正确； 故答案为B。 11. 灵芝提取物M具有重要医用价值，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含4种官能团 B. M分别与足量的和反应生成的气体物质的量之比为3∶2 C. 能够发生取代反应、加成反应 D. 分子中的键是键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知，M中含有酚羟基、醚键、酮羰基和羧基，共4种官能团，A正确； B．M中2个酚羟基和1个羧基均能与金属钠反应，M与足量反应生成气体；只有羧基与反应，生成气体，二者物质的量之比为3∶2，B正确； C．M含有苯环，可以发生取代反应，在一定条件下也可以发生加成反应，C正确； D．分子中醚键中碳、氧均为sp3杂化，其中形成的C-O键是sp3杂化轨道形成的σ键，不是单纯键，D错误； 故选D。 12. 某环保公司设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图： 下列说法不正确的是 A. “转化”过程反应的离子方程式为 B. “氧化”过程若通入少量氯气时，反应的离子方程式为： C. “低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D. 实验室中操作X为过滤 【答案】D 【解析】 【分析】深海含碘卤水净化除氯后，加入硝酸银富集碘离子生成AgI悬浊液；加入铁粉发生转化反应，化学方程式为；生成的通入氯气氧化，根据氯气与的物质的量之比不同，氧化产物不同；氧化后用活性炭吸附生成的，经低温干燥、操作X得到高纯度单质碘，据此分析。 【详解】A．“转化”过程中，铁粉与AgI悬浊液发生置换反应，离子方程式为，A正确； B．由于还原性，少量氯气优先氧化，反应的离子方程式为，B正确； C．碘单质易升华，高温会导致碘挥发损失，且高温会降低活性炭的吸附性，“低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降，C正确； D．碘单质被活性炭吸附，二者均为固体，过滤无法将碘从活性炭中分离，需通过加热升华、凝华的方法提纯得到单质碘，操作X不是过滤，D错误； 故选D。 13. 化学是一门以实验为基础的自然科学。利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是 A B 验证盐酸、碳酸和苯酚酸性强弱 验证乙醇脱水生成乙烯 C D 检验溴乙烷消去生成乙烯 检验丙烯醇中含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸易挥发，挥发出的HCl会随生成的一起进入苯酚钠溶液，也可以和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，不能达到实验目的，A错误； B．乙醇与浓硫酸加热制乙烯时，虽然溶液可以除去、乙醇等杂质，但该实验需要控制反应液温度为，图示温度计水银球位置错误（未完全浸入反应液中，无法准确测量反应液温度），不能保证生成乙烯，B错误； C．溴乙烷和的乙醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，反应中乙醇会随乙烯挥发出来，乙醇也可以被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，干扰乙烯检验；乙醇能溶于氢氧化钠溶液，排除干扰后，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，可以检验溴乙烷消去产物乙烯，C正确； D．丙烯醇中，碳碳双键和醇羟基都可以被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性高锰酸钾褪色，无法检验出碳碳双键，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 14. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等。下列说法正确的是 A. ①为缩聚反应 B. X能水解为Y说明X可降解 C. Y不能与溴水加成 D. ③为脱去的小分子 【答案】C 【解析】 【分析】中含有碳碳双键，因此能发生加聚反应生成X，则X为；由题可知，X水解生成Y，则Y为，Y与甲醇经过一系列反应得到聚乙烯醇缩甲醛，流程为：。 【详解】A．反应①是乙酸乙烯酯的加聚反应，仅断裂碳碳双键生成高分子，无小分子生成，不属于缩聚反应，A错误； B．X水解生成的Y仍为高分子化合物，未分解为小分子，不能说明X可降解，B错误； C．Y为聚乙烯醇，结构中不含碳碳双键，无法与溴水发生加成反应，C正确； D．反应③是聚乙烯醇的羟基与甲醛的缩合反应，脱去的小分子是，不是，D错误； 故选C。 15. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： B. 乙酰胺在盐酸中水解： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 少量通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是弱电解质，不能拆写为，应写化学式，离子方程式应为，A不符合题意； B．乙酰胺在盐酸中水解，酸性条件下会与结合为，应为，B不符合题意； C．酸性：，向苯酚钠溶液中通入少量，产物应为而非，应为，C不符合题意； D．少量通入溶液，被氧化为，过量的与反应生成的结合为，离子方程式书写正确，D符合题意； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 实验室某课题组欲从精粉煤灰(含、、、、)中提取铝、镁、铁的化合物，设计流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时需要不断搅拌，其目的是_____________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分_____________。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_____________。 （4）“沉铁镁”时需加入过量，溶液的原因为_____________。 （5）“沉铝”时滤液Ⅲ中的阴离子主要有、、_____________、_____________。 （6）某同学欲通过如下实验测定精粉煤灰中铁元素的质量分数。 取ag精粉煤灰样品用足量稀硫酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤，滤液与的酸性溶液恰好完全反应。 ①加入过量铜粉的目的是_____________。 ②该样品中铁元素的质量分数为_____________(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸浸速率(合理即可) （2） （3） （4）使、完全沉淀，同时使转化为可溶性的，实现铝与铁、镁的分离(合理即可) （5） ①. ②. （6） ①. 将还原为，便于与反应(合理即可) ②. 【解析】 【分析】精粉煤灰(含、、、、)中提取铝、镁、铁的化合物，粉煤灰经稀硫酸酸浸，使Al、Mg、Fe氧化物转化为可溶性盐进入溶液，因不溶于酸成为滤渣Ⅰ除去；加入KClO3将Fe2+氧化为Fe3+；加入过量NaOH，利用Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀以及Al(OH)3的两性，使Fe、Mg沉淀而Al以形式留在滤液中，实现分离；通入CO2使偏铝酸根转化为Al(OH)3沉淀，实现铝的提取。 【小问1详解】 "酸浸"时不断搅拌，目的是增大反应物之间的接触面积，加快酸浸速率，使反应更加充分，从而提高金属氧化物的浸取效率。 【小问2详解】 粉煤灰经稀硫酸酸浸，使Al、Mg、Fe氧化物转化为可溶性盐进入溶液，因不溶于酸成为滤渣Ⅰ除去。 【小问3详解】 酸浸后的溶液中铁元素主要存在两种价态：Fe2+和Fe3+，加入KClO3将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为。 【小问4详解】 "沉铁、镁"时需加入过量 NaOH 溶液，原因是：使 、完全转化为 Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，同时使与过量反应转化为可溶性的留在溶液中，从而实现铝与铁、镁的分离，故答案为使、完全沉淀，同时使转化为可溶性的，实现铝与铁、镁的分离(合理即可)。 【小问5详解】 由于酸浸使用的是稀硫酸，溶液中自始至终存在；氧化过程使用KClO3，引入、，沉铁镁时加入了过量 NaOH，因此滤液中仍含有大量 ；沉铝时向含的碱性滤液中通入，与 反应生成Al(OH)3沉淀的过程也会产生。因此，滤液Ⅲ中的阴离子主要有 、、、。 【小问6详解】 ①加入过量铜粉的目的是：将溶液中的 全部还原为（），确保所有铁元素都以 形式存在，便于后续用氧化剂（如酸性 KMnO4）进行滴定，从而准确测定铁元素总量； ②若滴定所用酸性溶液为 KMnO4（浓度 c mol/L，体积 V mL），根据反应，则，该样品中铁元素的质量分数为。 17. 丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：①烃A的相对分子质量为28；②F为高分子化合物。 （1）C物质官能团的名称是_____________，E物质的分子式为_____________。 （2）反应①的化学方程式为___________________________________。 （3）反应②的化学方程式为___________________________________。 （4）反应⑤的类型为_____________，F的结构简式为_____________。 （5）丙烯的同系物发生反应①后生成的全部产物共有_____________种。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. （2） （3） （4） ①. 加聚反应 ②. （5）7 【解析】 【分析】由烃A的相对分子质量为28可知A为乙烯；乙烯水合生成B乙醇，乙醇经催化氧化生成C乙醛，乙醛继续氧化生成D乙酸。另一支路中，丙烯氧化生成丙烯醛，丙烯醛继续氧化生成E丙烯酸，E与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。乙烯水合反应为。由上述转化关系可确定各物质及相应反应。 【小问1详解】 B为乙醇，乙醇经催化氧化生成C乙醛，因此C中官能团的名称为醛基。丙烯氧化生成丙烯醛，丙烯醛继续氧化生成E丙烯酸，故E的分子式为； 【小问2详解】 A是乙烯，乙烯与水在催化剂、加热和加压条件下发生加成反应生成乙醇：； 【小问3详解】 B为乙醇，乙醇在铜作催化剂并加热的条件下被氧气氧化为乙醛：； 【小问4详解】 E为丙烯酸，分子中含有碳碳双键，在反应⑤中双键断开并发生加聚反应，羧基保留为聚合物主链上的侧基，因此生成题图所示的聚丙烯酸结构； 【小问5详解】 分子式为的丙烯同系物共有1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、3-甲基-1-丁烯和2-甲基-2-丁烯五种碳架与双键位置组合。分别考虑水向双键两端的加成并合并相同产物，直链戊烯生成1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇3种，支链戊烯生成2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇、3-甲基-1-丁醇、3-甲基-2-丁醇4种，共7种。 18. 山梨酸酯具有解毒作用，可以减轻肝脏负担，促进肝细胞修复，保护肝脏健康。实验室用如图1所示装置（夹持、加热装置省略），依据下面的原理制备山梨酸正丁酯。 已知：①反应方程式如下： ②环己烷与水能形成共沸物，共沸温度低于各组分的沸点。 ③可能用到的有关数据如下表所示： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 正丁醇 74 0.8089 117 溶 山梨酸正丁酯 168 0.926 195 难溶 乙醚 74 0.714 34.6 难溶 环己烷 84 0.779 80.7 难溶 实验步骤： ①在三颈烧瓶中加入16.8 g山梨酸、7.4 g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，水浴加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸。 ②回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。 ③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200 mL水中，加入50 mL乙醚，倒入分液漏斗中，分液。 ④分离出的有机层先用的溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。 ⑤在有机层中加入少量无水，静置片刻，过滤。 ⑥将滤液进行蒸馏，除去杂质得到纯净的山梨酸正丁酯6.0 g。回答下列问题： （1）仪器A的名称是_____________；仪器B的作用是_____________，冷却水由_____________（填“m”或“n”）口通入。 （2）洗涤、分液过程中，加入的溶液的目的是_____________。 （3）在实验步骤⑤中加入少量无水的目的是_____________。 （4）在实验步骤⑥中进行蒸馏，蒸馏至120℃除去的杂质是_____________。 （5）为了提高反应正向进行的程度，实验室常使用如图2所示装置（夹持、加热装置已略去）代替图1装置制备山梨酸正丁酯以提高产物的产率，改装之后实验基本完成的现象是_____________。请结合环己烷的物理性质，解释在该装置中环己烷的主要作用_____________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流 ③. （2）除去剩余的山梨酸 （3）吸水，干燥有机物 （4）乙醚和正丁醇 （5） ①. 分水器中的水面不再变化 ②. 环己烷沸点80.7℃，可与反应生成的水形成低沸点共沸物。及时将水带出，促使平衡正向移动，提升酯的产率 【解析】 【分析】图2是带分水器的回流反应装置，底部圆底烧瓶，作为酯化反应的发生容器；上方冷凝管，对蒸出的气相进行冷凝，避免反应物/溶剂挥发损失；中间带旋塞的分水器：冷凝后的液态混合物在此分层，可通过底部旋塞随时放出分离出的水。加热反应体系时，环己烷会和反应生成的水形成低沸点共沸物，将酯化生成的水“携带”出反应体系，不断推动平衡正向移动，提高产物产率。共沸蒸汽上升到冷凝管中被冷却为液态后，进入分水器自动分层，随着分水器中液面升高，上层的环己烷会自动溢流回到底部的反应烧瓶中，实现环己烷的循环重复利用，当反应完全进行后，不再有新的水生成，分水器中的水层液面不再升高。 【小问1详解】 图1中A为带恒压支管的滴液装置，是恒压滴液漏斗；B是球形冷凝管，酯化反应原料沸点不高，冷凝回流可减少反应物挥发损失；冷凝管遵循“下进上出”的通水原则，保证冷凝管充满冷却水、冷凝充分，因此从n口通入。 【小问2详解】 山梨酸是有机酸，可与碳酸氢钠反应生成易溶于水的山梨酸钠，而酯、乙醚等有机组分不与碳酸氢钠反应，通过洗涤分液即可除去酸性杂质。 【小问3详解】 无水硫酸镁是常见的中性有机干燥剂，可吸收有机相中的微量水，干燥有机物。 【小问4详解】 表格中乙醚沸点为34.6℃，沸点均远低于120℃，在120℃蒸馏时会先汽化被除去；正丁醇沸点117℃接近120℃也会在此阶段被一并蒸出，山梨酸正丁酯沸点195℃、山梨酸沸点228℃均远高于120℃，不会被蒸出。 【小问5详解】 实验基本完成的现象：分水器（分液器）中的水层液面不再升高；环己烷沸点80.7℃，与水形成共沸物，共沸温度远低于体系中各组分的沸点，可在低于反应物、产物沸点的条件下将反应生成的水不断带出反应体系，使酯化反应的平衡正向移动，提高产率。 19. 有机物H是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为________；F中官能团的名称为_________。 （2）A的一种同分异构体为水杨醛()，水杨醛的沸点为197℃，A的沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因________。 （3）C→D反应的化学方程式为________。 （4）下列说法正确的有______。 A. I分子中的存在大键，氮原子采取杂化 B. I分子存在手性碳原子，存在顺反异构体 C. 在A生成B的过程中，有键断裂和形成 D. G+I→H的过程属于加成反应，且化合物H既能与酸反应又能与碱反应 （5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_______。 a．能与溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应，又能发生水解反应 【答案】（1） ①. 对羟基苯甲醛 ②. 醚键、羧基 （2）A主要形成分子间氢键，而水杨醛形成分子内氢键，A的分子间的作用力更强，故沸点高于水杨醛 （3） （4）CD （5） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A中醛基和HCN发生加成反应后水解生成羧基得到B，B转化C，C发生酯化反应生成D；D中羟基发生取代反应生成E，E水解后酸化得到F，F生成G，G转化为H； 【小问1详解】 由结构可知，A为对羟基苯甲醛；由结构可知，F中官能团的名称为醚键、羧基； 【小问2详解】 A和水杨醛的分子均可形成氢键，A主要形成分子间氢键，而水杨醛形成分子内氢键，A的分子间的作用力更强，故沸点高于水杨醛； 【小问3详解】 C→D反应为C和甲醇发生酯化反应酯D和水，； 【小问4详解】 A．Ⅰ分子中存在苯环，苯环中存在大键，分子中氮原子均形成3个共价键且存在1对孤电子对，为sp3杂化，A错误； B．Ⅰ分子无碳碳双键，不存在顺反异构体，B错误； C．A生成B的过程是醛基与HCN的加成反应，然后-CN水解生成羧基，存在π键的断裂和形成，C正确； D．G中的-NCO与Ⅰ中的-NH-发生加成反应生成酰胺键；H中含氨基（可与酸反应）、酰胺键（可在碱中水解），既能与酸反应又能与碱反应，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 C除苯环外还有2个碳、3个氧，其同分异构体中，同时满足下列条件： a．能使溶液发生显色反应，含有酚羟基； b．能发生银镜反应，又能发生水解反应，为甲酸酯； 若为苯环上的二元取代，含有-OH、，则有邻间对3种情况； 若为苯环上的三元取代，含有-OH、、，苯环上3个不同的基团，存在10种情况；故共13种；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为则对称性较好，为。 三、附加题(本题共1小题，共10分) 20. 化合物是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线a如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型属于_____________。 （2）B和C质谱图中的分子离子峰的质荷比分别为195和197，推测C的结构简式为_____________。 （3）C→D反应中的作用为_____________。 路线a的总产率为11%。为了优化E的合成工艺，某小组设计了路线b，过程如下： （4）F→G反应的化学方程式为________________________________。 （5）探究实验显示，G与等物质的量碱反应，主要得到H。H与足量强碱反应，酸化后得到I。结构表征确认，I的分子结构简式为。推测H的分子结构简式_____________。 【答案】（1）取代反应 （2） （3）做还原剂，将酮羰基还原为羟基 （4） + + （5） 【解析】 【分析】沿路线a分析，A在四氢呋喃中、强碱作用下与两端含氯甲基的有机物发生取代并成环，得到含端基碳碳双键的B。B在二氯甲烷中经、处理，端基双键转化为酮羰基，得到C：，随后在乙醇中，选择性地把该酮羰基还原为羟基，生成D。路线b中，F与含氯环氧化合物发生环氧环开环反应，生成G：，G在等物质的量碱作用下发生分子内取代并脱去，形成新的五元环，主要得到H：，H再经足量强碱水解，酸化后把甲酯基转化为羧基，得到题图所示的I。 【小问1详解】 A在四氢呋喃中、强碱作用下与两端含氯甲基的有机物反应，氯原子被取代并发生分子内成环，生成B，因此A→B属于取代反应； 【小问2详解】 B在二氯甲烷中经、处理后，端基双键转化为酮羰基。B中失去一个末端亚甲基并引入一个氧原子，相对分子质量增加2，与分子离子峰由195变为197相符，因此C的结构为：，该结构保留B中的甲酯基和内酰胺羰基，只把端基双键所在位置变为酮羰基； 【小问3详解】 在乙醇中，使C中的酮羰基转化为D中的羟基，而甲酯基和内酰胺羰基保留，因此它作还原剂，将酮羰基还原为羟基； 【小问4详解】 F中的N原子使含氯环氧化合物的环氧环开环，在N上引入3-氯-2-羟丙基，反应可表示为：，产物G保留末端氯原子，并在相邻碳原子上形成羟基； 【小问5详解】 G的酯基邻位碳原子上的氢在碱作用下脱去，所得粒子与同一分子末端的氯甲基发生取代，脱去并形成新的五元环，产物分子式为，因此H的结构为：，H仍保留甲酯基；足量强碱使其水解，酸化后转化为I中的羧基，这与题给I的结构一致。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省实验中学2025-2026学年度下学期 高二年级学化学程性考试(三) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。 3.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A. “雪豹”轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B. “北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C. “天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D. “深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 2. 下列说法错误的是 A. 脱氧核糖核酸属于有机高分子 B. 蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味 C. 葡萄糖在酶的催化作用下能水解为乙醇 D. 油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应 3. 下列有机物类别划分正确的是 A. 属于酰胺 B. 属于烯烃 C. 属于酚类 D. 属于脂环化合物 4. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①②③④⑤⑥ B. ②⑤ C. ②③④⑤ D. ②⑤⑥ 5. 海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子说法不正确的是 A. 分子式为 B. 含有4个手性碳原子 C. 分子内所有碳原子可能在同一平面上 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 下列有机物的命名错误的是 A. 环氧乙烷： B. 二溴乙烷： C. 2-羟基丙酸： D. 2，6-二氯甲苯： 7. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 制备：将饱和的溶液逐滴滴入沸水中，并加热至出现红褐色，可制备氢氧化铁胶体 B. 特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间 C. 鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 D. 提纯：通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 8. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A. 溶于水： B. C. 溶液中的电离： D. 加热熔化： 9. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 加入Al能放出的溶液：、、、 10. 硫酸亚铁铵，又称摩尔盐，化学式为，是一种重要的化工原料，可用于高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化剂的定量分析。其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：（未配平），下列说法不正确的是 A. 该反应可以证明还原性： B. 反应过程中硫酸体现酸性和氧化性 C. 每生成1 mol，转移电子数为（为阿伏伽德罗常数的值） D. 氧化产物和氧化剂的物质的量之比为5∶2 11. 灵芝提取物M具有重要医用价值，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含4种官能团 B. M分别与足量的和反应生成的气体物质的量之比为3∶2 C. 能够发生取代反应、加成反应 D. 分子中的键是键 12. 某环保公司设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图： 下列说法不正确的是 A. “转化”过程反应的离子方程式为 B. “氧化”过程若通入少量氯气时，反应的离子方程式为： C. “低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D. 实验室中操作X为过滤 13. 化学是一门以实验为基础的自然科学。利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是 A B 验证盐酸、碳酸和苯酚酸性强弱 验证乙醇脱水生成乙烯 C D 检验溴乙烷消去生成乙烯 检验丙烯醇中含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 14. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等。下列说法正确的是 A. ①为缩聚反应 B. X能水解为Y说明X可降解 C. Y不能与溴水加成 D. ③为脱去的小分子 15. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： B. 乙酰胺在盐酸中水解： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 少量通入溶液中： 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 实验室某课题组欲从精粉煤灰(含、、、、)中提取铝、镁、铁的化合物，设计流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时需要不断搅拌，其目的是_____________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分_____________。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_____________。 （4）“沉铁镁”时需加入过量，溶液的原因为_____________。 （5）“沉铝”时滤液Ⅲ中的阴离子主要有、、_____________、_____________。 （6）某同学欲通过如下实验测定精粉煤灰中铁元素的质量分数。 取ag精粉煤灰样品用足量稀硫酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤，滤液与的酸性溶液恰好完全反应。 ①加入过量铜粉的目的是_____________。 ②该样品中铁元素的质量分数为_____________(用含、、的代数式表示)。 17. 丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：①烃A的相对分子质量为28；②F为高分子化合物。 （1）C物质官能团的名称是_____________，E物质的分子式为_____________。 （2）反应①的化学方程式为___________________________________。 （3）反应②的化学方程式为___________________________________。 （4）反应⑤的类型为_____________，F的结构简式为_____________。 （5）丙烯的同系物发生反应①后生成的全部产物共有_____________种。 18. 山梨酸酯具有解毒作用，可以减轻肝脏负担，促进肝细胞修复，保护肝脏健康。实验室用如图1所示装置（夹持、加热装置省略），依据下面的原理制备山梨酸正丁酯。 已知：①反应方程式如下： ②环己烷与水能形成共沸物，共沸温度低于各组分的沸点。 ③可能用到的有关数据如下表所示： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 正丁醇 74 0.8089 117 溶 山梨酸正丁酯 168 0.926 195 难溶 乙醚 74 0.714 34.6 难溶 环己烷 84 0.779 80.7 难溶 实验步骤： ①在三颈烧瓶中加入16.8 g山梨酸、7.4 g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，水浴加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸。 ②回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。 ③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200 mL水中，加入50 mL乙醚，倒入分液漏斗中，分液。 ④分离出的有机层先用的溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。 ⑤在有机层中加入少量无水，静置片刻，过滤。 ⑥将滤液进行蒸馏，除去杂质得到纯净的山梨酸正丁酯6.0 g。回答下列问题： （1）仪器A的名称是_____________；仪器B的作用是_____________，冷却水由_____________（填“m”或“n”）口通入。 （2）洗涤、分液过程中，加入的溶液的目的是_____________。 （3）在实验步骤⑤中加入少量无水的目的是_____________。 （4）在实验步骤⑥中进行蒸馏，蒸馏至120℃除去的杂质是_____________。 （5）为了提高反应正向进行的程度，实验室常使用如图2所示装置（夹持、加热装置已略去）代替图1装置制备山梨酸正丁酯以提高产物的产率，改装之后实验基本完成的现象是_____________。请结合环己烷的物理性质，解释在该装置中环己烷的主要作用_____________。 19. 有机物H是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为________；F中官能团的名称为_________。 （2）A的一种同分异构体为水杨醛()，水杨醛的沸点为197℃，A的沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因________。 （3）C→D反应的化学方程式为________。 （4）下列说法正确的有______。 A. I分子中的存在大键，氮原子采取杂化 B. I分子存在手性碳原子，存在顺反异构体 C. 在A生成B的过程中，有键断裂和形成 D. G+I→H的过程属于加成反应，且化合物H既能与酸反应又能与碱反应 （5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_______。 a．能与溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应，又能发生水解反应 三、附加题(本题共1小题，共10分) 20. 化合物是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线a如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型属于_____________。 （2）B和C质谱图中的分子离子峰的质荷比分别为195和197，推测C的结构简式为_____________。 （3）C→D反应中的作用为_____________。 路线a的总产率为11%。为了优化E的合成工艺，某小组设计了路线b，过程如下： （4）F→G反应的化学方程式为________________________________。 （5）探究实验显示，G与等物质的量碱反应，主要得到H。H与足量强碱反应，酸化后得到I。结构表征确认，I的分子结构简式为。推测H的分子结构简式_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $