第3单元 课题2 第2课时 原子核外电子的排布 离子-【木牍中考·名师教案】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

该初中化学教学设计聚焦原子核外电子的排布规律、原子结构示意图及离子的形成与分类。通过回顾原子结构知识，以“电子在核外如何运动”的问题导入，搭建新旧知识联系的学习支架，引导学生逐步深入微观世界。 特色在于采用阅读思考、归纳总结结合表格对比（金属、非金属、稀有气体原子结构特点）及示意图分析（钠与氯气反应），培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。通过直观化教学手段突破抽象难点，帮助学生建立微观粒子认知，也为教师提供清晰教学流程，提升课堂效率。

第2课时　原子核外电子的排布　离子 ◇教学目标◇ 　　1.初步了解原子的最外层电子数对元素化学性质的影响。 2.知道原子可以转变为离子，了解离子也是构成物质的微观粒子。 ◇教学重难点◇ 1.教学重点：原子结构示意图；离子的形成。 　　2.教学难点：分子、原子、离子的区别和联系。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 前面我们学习了原子结构，质量很小的电子在核外空间做高速运动。电子是怎样排布在核外空间的呢？ 二、推进新课 1.原子核外电子的排布 ［提出问题］含有多个电子的原子中，电子在核外如何运动？ ［归纳总结］含有多个电子的原子，电子在核外绕核分层运动——分层排布。 ［阅读思考］组织学生阅读教材第66页的相关内容，并思考核外电子会不会改变运动区域？ ［归纳总结］由于电子能量各不相同，所以其运动的区域离核有远有近。离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，从内向外，依次为第二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层，不同原子的电子层结构不同。 ［阅读思考］你会用图示的方法来表示原子的这种分层排布吗？组织学生阅读教材第66页“部分原子的结构示意图”，并思考核外电子的分层排布规律。 ［归纳总结］核外电子的分层排布规律： ①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。 ②最外层电子数不超过8个（只有1层，电子数不超过2个）。 ③电子排满第一层，再排第二层，以此类推。 ［归纳总结］原子结构示意图的含义： ［过渡］下面让我们来学习几种特殊的原子结构（稀有气体原子）：氦、氖、氩、氪、氙、氡，看看它们的原子结构有什么特点。 ［提出问题］投影展示稀有气体原子的结构示意图。稀有气体原子的结构有哪些特点？ ［归纳总结］稀有气体原子的最外层一般有8个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 ［过渡］我们学习了稀有气体原子、金属原子、非金属原子的结构特点，阅读教材第67页第一段内容并完成下列表格。 原子 的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般少于4 易失去电子 易发生 化学反应 非金属原子 一般多于4 易得到电子 稀有气体原子 等于8（氦为2） 不易得失电子 相对稳定 2.离子的形成 ［投影展示］钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。 ［提出问题］据图说出离子是如何形成的？ ［归纳总结］离子是由原子得失电子后形成的，原子得到电子变为阴离子（带负电荷），原子失去电子变为阳离子（带正电荷）。 ［过渡］下列粒子是属于原子、阳离子还是阴离子？ ［提出问题］化学中，我们如何用符号来表示阴、阳离子呢？ ［归纳总结］离子符号的书写及其表示的意义： ［拓展延伸］离子和原子的区别与联系 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 区 别 粒子 结构 质子数= 核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 粒子 电性 不显电性 带正电荷 带负电荷 联系 阳离子原子阴离子 ◇板书设计◇ 第2课时　原子核外电子的排布　离子 一、原子核外电子的排布 1.原子核外电子的排布规律。 2.原子结构示意图。 二、离子 1.定义：带电荷的原子。 2.分类：阳离子、阴离子。 3.离子符号及其意义： 4.离子与原子的关系： 阳离子原子阴离子 ◇教学反思◇ 本节课内容抽象，难度较大。微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，课堂上通过形象的描绘、创设动画情境、建立模型等手段，加强教学的直观性，从而突破重难点。 1 立足安徽 精准备考 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $