3.3 元素 第2课时（培优讲义）化学新教材人教版九年级上册

本讲义聚焦元素符号及元素周期表核心知识点，作为连接元素概念与物质构成的学习支架，涵盖元素符号的“一大二小”书写规则、宏观（元素）与微观（原子）双重意义，以及元素周期表的周期族结构、单元格信息（原子序数、相对原子质量）及应用规律。 资料融合化学观念与科学思维，通过易错提醒（符号前数字仅表微观意义）、解题点睛（符号意义速判法、周期表规律总结）及中考典例（如2026年陕西中考题考查2个氢原子符号）建构知识模型。课中辅助教师突破重难点，课后通过对点练和综合题助力学生查漏补缺，提升应用能力。

第三单元   物质构成的奥秘  课题3 元素  课时2 元素符号及元素周期表 考点 1 元素符号 1.元素符号的规定 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如氢元素的符号为H;如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如Ca表示钙元素。 2.元素符号的写法 3.元素符号的意义 易错提醒： 元素符号既表示宏观意义，又表示微观意义。在元素符号前面添上不为1的数字后，该符号就只具有微观意义，表示几个原子。如O可表示氧元素，1个氧原子，而2O表示2个氧原子，不能表示氧元素。 【进阶典例】（2026·陕西·中考真题）化学符号含义丰富。下列符号表示2个氢原子的是（ ） A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+ 【答案】B 【解析】原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选B。 解题点睛 一、元素符号（化学的“字母”） 1. 书写规则（“一大二小”） 第一个字母必须大写。 第二个字母必须小写（如果有的话）。 示例：正确写法——Cu（铜）、Fe（铁）、Ca（钙）；错误写法——CU、FE、CA。 2. 元素符号的意义（双重含义） 元素符号具有宏观和微观两层含义： 角度 含义 示例（以“H”为例） 宏观 表示一种元素 H 表示 氢元素 微观 表示这种元素的一个原子 H 表示 一个氢原子 特例 由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、固态非金属），其元素符号还表示该物质本身。 Fe 表示铁元素、一个铁原子，还表示铁这种物质。 3. 符号前的数字（变“微观”） 如果在元素符号前加上系数（如 2H），则只表示微观意义（2个氢原子），不再表示宏观意义（不再表示氢元素） 二、常见元素的名称、符号及分类（必须熟记） 类别 元素名称 元素符号 金属元素（钅旁，汞除外） 铁、铜、铝、汞 Fe、Cu、Al、Hg 常见非金属 氢、氧、碳、氮、磷、硫 H、O、C、N、P、S 稀有气体 氦、氖、氩 He、Ne、Ar 记忆技巧： 前20号元素（氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）是基础，必须流畅背诵并对应符号。 【拔高典例】（2026·江苏苏州·中考真题）秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是（ ） A．硅：SI B．铜：Cu C．钡：ba D．铅：pB 【答案】B 【分析】元素符号书写遵循一大二小原则：仅由1个字母表示时字母大写；由2个字母表示时，第一个字母大写，第二个字母小写。 【解析】A.硅的元素符号为，选项两个字母均大写，书写错误； B.铜的元素符号为，符合书写规则，书写正确； C.钡的元素符号为，选项首字母未大写，书写错误； D.铅的元素符号为，选项首字母小写、第二个字母大写，书写错误。 【对点练1】（2026·江西·中考真题）景德镇瓷器享誉世界，制造瓷器的高岭土中含有下列元素，其中属于金属元素的是（ ） A．硅 B．铝 C．氧 D．氢 【答案】B 【分析】解题思路：可通过元素中文名称的偏旁判断元素类别：通常带“钅”字旁的为金属元素（汞除外），带“石”“气”“氵”偏旁的为非金属元素。 【解析】A.硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，错误； B.铝带“钅”字旁，属于金属元素，正确； C.氧带“气”字头，属于气态非金属元素，错误； D.氢带“气”字头，属于气态非金属元素，错误。 【对点练2】（2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（ ） A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 【答案】C 【解析】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误； 故选：C。 考点 2 元素周期表 1.认识元素周期表 （1）元素周期表：将组成物质世界的一百多种元素根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。 （2）原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数(数值上等于核电荷数)。 （3）元素周期表上对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。 2.元素周期表的结构 （1）横行(周期):元素周期表共有7个横行，每一个横行叫作一个周期，共7个周期。 （2）纵列(族):元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族),共16个族。 （3）每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。 3.元素周期表的意义 （1）学习和研究化学的重要工具； （2）为寻找新元素提供了理论依据； （3）启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。 4.元素周期律 下表是核电荷数为1～18的元素原子结构示意图： 根据表格，我们可以找到以下规律： 【进阶典例】（2026·安徽六安·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（ ） A．图①是一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B．图②为碳原子的结构示意图，是相对稳定结构 C．图③中的x为8时，是阴离子 D．图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大 【答案】C 【解析】A.锡属于金属元素，但相对原子质量的单位为“1”，不是g，通常省略不写，因此A错误。 B.相对稳定结构的判断标准是“最外层电子数为8（只有1层电子时为2）”，碳原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，因此B错误。 C.图③粒子质子数为17，当时，核外电子总数为，质子数（17）<核外电子数（18），粒子带负电，属于阴离子，因此C正确。 D.图④中甲是、乙是，均为0族稀有气体元素，最外层都达到相对稳定结构，化学性质都很稳定，性质相似，因此D错误。 解题点睛 一、元素周期表（化学的“字典”） 1. 结构总览 共有 7个横行（即 7个周期）。 共有 18个纵列（即 16个族——其中第8、9、10三个纵列合并称为第Ⅷ族）。 2. 单元格信息（以氧元素为例） 一个方格包含以下关键信息： 原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（在原子中）。 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（可通过此公式近似计算中子数）。 3. 元素周期表的排列规律 周期（横行）：从左到右，原子序数依次增加，电子层数相同。 族（纵列）：从上到下，原子序数增加，最外层电子数相同（主族），因此化学性质相似。 4. 元素分类在表中的位置 绿色/左侧：金属元素（氕钅字旁）。 黄色/右侧：非金属元素（气、石、氵旁）。 紫色/最右侧：稀有气体元素（化学性质最稳定）。 2、 易错辨析与规律总结 “最”字规律： 地壳中含量最多的元素是 O；含量最多的金属元素是 Al。 人体中含量最多的元素是 O；含量最多的金属元素是 Ca。 相对原子质量最小的元素是 H。 元素化学性质的决定因素： 最外层电子数（相同则化学性质相似，但氦除外——最外层2个电子，但属于稳定结构）。 符号意义速判法： ①有系数（如2N）→ 只讲个数，微观。 ②无系数，且为金属/稀有气体/固态非金属（如Fe、He、C）→ 表示元素、一个原子、该物质（三合一）。 ③无系数，但为常见气体（如O、H）→ 表示元素、一个原子（没有物质这一层，因为氧气由O₂分子构成）。 【拔高典例】（2026·河南周口·模拟预测）2026年4月，全部使用国产AI芯片的我国最大规模科学智能计算集群在郑州投入使用。芯片中的硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ） A．硅是地壳中含量最高的非金属 B．图中， C．硅元素位于元素周期表第三周期 D．硅在常温下化学性质稳定 【答案】A 【解析】A.地壳中含量最高的非金属元素是氧，硅是地壳中含量第二高的非金属元素，错误； B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=原子核内质子数=原子的核外电子数，因此，y=14-2-4=8，正确； C.元素所在周期数等于其原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，因此位于第三周期，正确； D.硅原子最外层电子数为4，常温下既不易得电子也不易失电子，化学性质稳定，正确。 【对点练1】（25-26九年级上·吉林松原·期中）X、Y、Z和W四种前18号元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和等于21，W元素的原子核中有15个质子。下列说法错误的是（ ） A．X是碳元素 B．W元素组成的单质在空气中燃烧产生大量白烟 C．空气中Y元素组成的单质的体积分数最大 D．Z元素组成的单质不会造成空气污染 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表位置和质子数推断元素：W的质子数为15，因此W是磷（，15号元素）；Y与W同主族且在上一周期，质子数为，因此Y是氮（，7号元素）；X、Y、Z同周期，X在Y左侧，质子数为（X是碳）；Z在Y右侧，质子数为（Z是氧），验证：X、Y、Z质子数之和，符合题目条件； X质子数为6，是碳元素，说法正确。 B、W是磷，磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，说法正确。 C、Y 是氮，空气中氮气的体积分数约，是体积分数最大的气体，说法正确。 D、Z是氧，氧的单质包括臭氧（），近地面臭氧是空气污染物之一，说法错误。 故填：D。 【对点练2】（25-26九年级下·山东日照·期中）如下图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分。请回答下列问题： （1）A原子核外能量最高电子层上的电子数为_______。 （2）A﹣D的粒子中易失去电子的是_______（填字母标号）。 （3）若E中x＝13，则该粒子的符号_________。 （4）F中X、Y、Z代表三种不同元素，其中Y、Z属于同一____（填“周期”或“族”）。 （5）A﹣D原子结构示意图中与Y的原子结构示意图相同的是____（填字母标号）。 【答案】（1）7 （2）B （3）Al3+ （4）周期 （5）C 【解析】（1）原子核外电子层离核越远能量越高，A原子能量最高的电子层为最外层（第二层），电子数为7。 （2）最外层电子数<4的原子在化学反应中易失去电子，B的最外层电子数为1，易失电子。 （3）x=13时，该粒子质子数为13（对应铝元素），核外电子数为，是带3个单位正电荷的铝离子。 （4）元素周期表中横行对应周期，纵列对应族，Y、Z位于同一横行，所以属于同一周期。 （5）由F的周期表结构可推知Y是第三周期的硫元素，其原子结构示意图与C一致。 1．（2026·内蒙古·中考真题）海水中部分元素的质量分数如下图所示，其中居第二位的非金属元素是（ ） A．H B．O C．Na D．Cl 【答案】A 【解析】如图所示，前三位元素是氧元素、氢元素、氯元素，而三种元素的名称都带气字头，都属于非金属元素，则排在第二位的非金属元素是氢元素。 2．（2026·四川遂宁·中考真题）“产业兴旺丰茂遂宁”，遂宁被称为“锂电之都”。锂电产业依托的优质矿种为锂辉石矿。锂辉石矿中的“锂”指的是（ ） A．离子 B．元素 C．分子 D．原子 【答案】B 【解析】宏观描述物质的组成时，提到的物质中所含的“锂”这类名称，均指元素（是具有相同质子数的一类原子的总称，不特指离子、分子、原子等具体微观粒子）。锂辉石矿中的“锂”是从宏观组成角度表述的，因此对应元素。 3．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ） A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 【答案】B 【解析】A. 拉瓦锡的主要贡献是通过定量实验测定空气组成、验证质量守恒定律，不符合题意； B. 门捷列夫最早发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，符合题意； C. 道尔顿提出了近代原子论，不符合题意； D. 阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。 4．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）下列元素符号和元素名称都正确的是（ ） A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．磷P 【答案】D 【解析】A.对应的元素名称是“锰”，“猛”为错别字，错误。 B.对应的元素名称是“汞”，“贡”为错别字，错误。 C.硅的元素符号为，是硫元素的符号，对应错误。 D.磷的元素符号为，名称和符号均正确。 5．（2026·湖南·模拟预测）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是（ ） A．铝—Cl B．钙—Cu C．钠—NA D．氦—He 【答案】D 【分析】元素符号书写遵循“一大二小”规则：单字母符号全部大写，双字母符号第一个字母大写、第二个字母小写。 【解析】A.铝的元素符号为，是氯的元素符号，对应错误。 B.钙的元素符号为，是铜的元素符号，对应错误。 C.钠的元素符号为，选项中第二个字母未小写，书写错误。 D.氦的元素符号为，名称与符号、书写均正确。 6．（2026·江苏连云港·二模）2026年我国自主研发的激光发射材料使用了晶体，其晶体组成中属于金属元素的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 的元素名称是钙，名称带“钅”字旁，属于金属元素；的元素名称是磷，带“石”字旁，的元素名称为氧，F的元素名称为氟，均带“气”字头，P、O、F均属于非金属元素。 7．（25-26九年级上·湖南永州·期末）化学用语是化学学习的基础，下列元素符号和名称书写都正确的是（ ） ①氦 ； ②钙 ； ③贡 ； ④磷 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】B 【解析】①氦：氦的元素符号为，名称氦和符号的书写均符合规范，正确。 ②钙：元素符号的书写规则是第一个字母大写，第二个字母小写，钙的正确元素符号为，写成是错误的，错误。 ③贡：符号对应的元素名称是汞，不是贡，名称书写错误，错误。 ④磷：磷的元素符号为，名称磷和符号的书写均符合规范，正确。 因此，正确的说法是①和④。 故选：B。 8．（25-26九年级上·安徽安庆·期中）爆炸性的高能粒子被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法正确的是（ ） A．该粒子的电子数为34 B．它是一种由5个氮原子构成的分子 C．该粒子由5个氮原子直接构成 D．该粒子的质子数为34 【答案】A 【解析】A、氮原子序数为7，原子中原子序数=质子数=核外电子数=7，则N5+的电子数为7×5-1=34，故选项说法正确。 B、该粒子带有电荷，属于离子，它是一种由5个氮原子构成的阳离子，不是分子，故选项说法不正确。 C、1个N5分子是由5个氮原子构成，是N5失去1个电子形成的阳离子，故选项说法不正确。 D、氮原子的质子数为7，则中的质子数为5×7=35，故选项说法不正确。 故选A。 9．（25-26九年级上·广东东莞·期中）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是（ ） A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．氟原子最外层电子数为7 C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．硫原子的相对原子质量为32.06 g 【答案】B 【解析】A. 硫元素和氯元素位于同一横行，即位于同一周期，其原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误； B. 氟元素位于第ⅦA族，则氟原子的最外层电子数为7，正确； C. 氟元素和氯元素位于同一纵列，位于同一主族，不是同一周期，错误； D. 元素周期表的一格中最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫原子的相对原子质量是32.06，错误。 10．（2026·辽宁锦州·三模）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．硒原子的质子数为34 B．砷元素和硒元素位于同一个族 C．硫原子可以得到电子变成 D．硫元素和硒元素化学性质相似 【答案】B 【解析】A.元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，砷原子序数为33，硒在砷的右侧，原子序数（质子数）为34，A正确； B.元素周期表中横行对应周期、纵行对应族，砷和硒位于同一横行，属于同一周期，不属于同一族，B错误； C.硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子达到8电子稳定结构，形成带2个单位负电荷的，C正确； D.元素化学性质由最外层电子数决定，硫和硒属于同一主族，最外层电子数均为6，因此化学性质相似，D正确。 故选B。 11．（2026·陕西宝鸡·模拟预测）镓与锗被称为“半导体工业粮食”，广泛用于砷化镓、氮化镓及光纤制造。如图为镓（）原子的结构示意图以及锗（）元素在周期表中的信息。下列说法不正确的是（ ） A． B．镓离子的符号为 C．锗原子的质子数为32 D．锗原子的最外层电子数为4 【答案】B 【解析】A. 在原子中，质子数等于核外电子总数，因此，解得，A表述正确； B. 离子符号的书写规则为：电荷的数字在前、正负号在后，标注在元素符号右上角。镓原子最外层3个电子，化学反应中易失去3个电子带3个单位正电荷，正确离子符号为，书写错误，B表述错误； C. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此锗原子质子数为32，C表述正确； D. 质子数=原子序数，则镓元素的原子序数是31，锗是32号元素，二者在元素周期表中属于同一周期相邻元素，同一周期的元素从左到右，原子的最外层电子数依次递增，镓原子的最外层电子数为3，则锗原子的最外层电子数为4，D表述正确。 12．（2026·四川内江·二模）图为元素周期表的一部分，根据三种元素的信息，下列说法不正确的是（ ） A．磷元素的相对原子质量为30.97g B．三种元素均属于非金属元素 C．硫原子的质子数为16 D．三种元素位于元素周期表的同一周期 【答案】A 【解析】A. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，则磷的相对原子质量为30.97，表述错误； B. 由“石”字旁可知，硅、磷、硫均属于非金属元素，表述正确； C. 元素名称左上角的数字表示原子序数，故硫的原子序数为16，原子序数=质子数，因此硫原子质子数为16，表述正确； D. 三种元素位于同一横行，位于元素周期表的同一周期，表述正确。 13．（2026·山东济南·二模）如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ） A．乙、丙两种元素位于同一族 B．甲元素与氖元素具有相似的化学性质 C．乙原子的结构示意图为 D．氮元素的相对原子质量是14.01g 【答案】B 【解析】A. 由图可知，乙、丙处于同一横行，位于同一周期，而非同一族，错误； B. 由甲的位置可知，甲为氦元素，和均为稀有气体元素，最外层电子都达到稳定结构，化学性质稳定且相似，正确； C. 由乙的位置可知，乙为氧元素，氧是8号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则氧原子核外电子排布为2、6，则氧原子结构示意图为：，错误； D. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氮元素的相对原子质量是14.01，错误。 14．（25-26九年级·安徽·三轮复习）2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．铟原子在化学反应中易得到电子 B．铟位于元素周期表的第五周期 C．铟原子的中子数为49 D．铟的原子质量为114.8 【答案】B 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，49=2+8+18+18+x，x=3，故铟原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去电子，说法错误； B、元素所在周期数等于原子核外电子层数，铟原子核外有5个电子层，位于第五周期，说法正确； C、49是铟原子的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈115-49=66，说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，而不是铟的原子质量为114.8，说法错误。 16．（2026·安徽合肥·二模）我国科学家在硅基光电子材料领域取得突破，为下一代信息技术发展奠定了基础。如图为硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ） A．硅的元素名称是“Si” B．硅元素位于元素周期表的第三周期 C．硅属于金属元素 D．一个硅原子的质量是碳原子质量的28.09倍 【答案】B 【解析】A. Si是硅的元素符号，硅的元素名称为硅，该选项错误。 B. 硅的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，共3个电子层，元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，因此硅位于第三周期，该选项正确。 C. 硅名称带“石”字旁，属于非金属元素，该选项错误。 D. 28.09是硅的相对原子质量，相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准得到的比值，因此一个硅原子的质量是碳-12原子质量1/12的28.09倍，不是碳原子质量的28.09倍，该选项错误。 17．（2026·河南·一模）钇元素能显著提升燃料电池的性能。钇在元素周期表中的信息及其原子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）    A．钇的相对原子质量为 B．钇原子的核外电子数为39 C．原子结构示意图中的值为8 D．钇位于元素周期表中第四周期 【答案】B 【解析】A.相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误； B.原子中核外电子数=原子序数=质子数，钇原子序数为39，因此核外电子数为39，正确； C.原子中质子数等于核外电子总数，列式得2+8+18+m+2=39，解得m=9，错误； D.元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，钇原子核外有5个电子层，位于第五周期，错误。 18．（2026·山东菏泽·一模）石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片。2024年中美科学家首次制成了可扩展的半导体石墨烯，这可能为制造比现在的硅芯片速度更快、效率更高的新型计算机铺平道路。如图是碳和硅在周期表中的相关信息及碳原子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．C和Si都属于金属元素 B．C和Si化学性质具有相似性 C．C的相对原子质量为12.01 g D．Si位于第三周期，最外层电子数为3 【答案】B 【解析】A. 碳和硅名称均带“石”字旁，属于非金属元素，该选项错误。 B. 元素化学性质由原子最外层电子数决定，碳和硅原子最外层电子数均为4，因此化学性质具有相似性，该选项正确。 C. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，碳的相对原子质量为12.01，该选项错误。 D. 硅的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4，该选项错误。 1．（2026·吉林白山·二模）如图所示为元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）①～⑥中原子序数最大的元素是______（填数字序号）。 （2）钠元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，硅元素的相对原子质量为______。 【答案】（1）⑥ （2）金属 28.08 【解析】（1）元素周期表的规律为：同周期元素从左到右原子序数依次增大，同主族元素从上到下原子序数依次增大，①~⑥中⑥位于第三周期最右侧，原子序数最大。 （2）钠的名称带“钅”字旁，属于金属元素； 元素周期表的单元格中，元素名称下方的数字为对应元素的相对原子质量，因此硅的相对原子质量为28.08。 2．（25-26八年级下·山东德州·期末）原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】 （1）同学们根据所学知识，知道电子带__________电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是____________。 任务二：分析原子模型 【实验分析】 （2）1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔（如图1）；他们发现α粒子呈现不同运动轨迹（如图2）：①绝大多数α粒子直线穿过②少量α粒子小幅偏转③极少数α粒子反向弹回。由此得出的结论是____________（写一条即可），本实验推翻了_________的原子模型（填科学家姓名），提出新的模型。 任务三：运用原子模型 【交流思考】 （3）①钠与氯气反应生成氯化钠时，结合原子结构，微观视角描述氯化钠形成过程：钠原子失去最外层一个电子达到相对稳定结构，变为，氯原子得到这个电子达到相对稳定结构，变为_______（填离子符号），带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠。 ②氖（Ne）氩（Ar）的化学性质稳定，很难与其他物质反应，从原子结构上看，原因是_____。 ③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的_______有关。 【拓展思考】 （4）同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如左图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是__________________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 【答案】（1）负 科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程 （2）原子内部有很大的空间或原子中心有带正电的原子核或原子核居于原子中心，其体积极小、质量大、带正电 汤姆孙 （3） 原子具有相对稳定的结构 最外层电子数 （4）原子序数越大，原子半径越小 【解析】（1）原子中电子带负电荷，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是科学理论的发展是一个循序渐进的过程； （2）卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（原子核）；原子内部有很大空间，本实验推翻了汤姆孙的模型； （3）①氯原子的最外层电子数为7，得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，表示为Cl-； ②当最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）时，属于相对稳定结构；氖原子、氩原子最外层电子数都为8，都达到相对稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定； ③略； （4）略。 3．（25-26八年级上·黑龙江绥化·期中）下面是部分元素周期表和粒子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： （1）上述粒子中，属于同一种元素的是___________(填序号)，属于阴离子的是________(写序号)，属于稀有气体原子的是________(写序号)。 （2）位于第二周期的原子有___________(填序号)。 （3）原子化学性质相似的是__________(填序号)。 （4）1869年，________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 （5）下图中X元素是_______(填元素名称)，化学性质________ (稳定、不稳定)，在反应时易_______ (得到、失去)电子，变成_________(阳、阴)离子。 【答案】（1）DE E B （2）AB （3）AD （4）C （5）硫 不稳定 得到 阴 【解析】（1）元素的种类由质子数决定，D、E质子数均为16，属于同一种元素；阴离子的质子数小于核外电子数，E符合该特征；B为氖原子，属于稀有气体原子。 （2）原子的周期数等于原子核外电子层数，第二周期原子的核外有2个电子层，A、B均为核外有2个电子层的原子，符合要求。 （3）原子的化学性质由最外层电子数决定，A、D原子的最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 （4）1869年门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，张青莲主要贡献是测定部分元素的相对原子质量，拉瓦锡的主要贡献是测定空气的组成，因此选C。 （5）元素周期表中同一周期元素原子序数依次递增，X的原子序数为16，为硫元素；硫原子最外层有6个电子，化学性质不稳定，反应中易得到2个电子形成8电子稳定结构，质子数小于核外电子数，变成阴离子。 4．（2026·甘肃定西·二模）据《自然》杂志报道，2025年科学家研制出一种以元素锶（Sr）原子做钟摆的钟，其160亿年不差1秒，是世界上最精确的钟。请回答下列问题。 （1）锶属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子核外电子数为__________。锶元素位于第__________周期。 （2）A粒子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 （3）D为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是__________（填字母）。（多选） A．原子序数 B．核外电子数 C．Y和Z处于同一周期 D．X、Y的化学性质相似 （4）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的失电子能力比镁的失电子能力__________（填“强”或“弱”）。 【答案】（1）金属 38 五 （2）失去 （3）ACD （4）强 【解析】（1）锶带“钅”字旁，属于金属元素；原子中核外电子数=原子序数，锶的原子序数为38，故核外电子数为38；元素周期数等于原子核外电子层数，锶原子核外有5个电子层，因此位于第五周期。 （2）A粒子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子达到稳定结构。 （3）A.同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，Z在Y右侧，故原子序数，正确； B.X、Y为同主族不同元素，原子序数，原子中核外电子数=原子序数，因此核外电子数，错误； C.Y和Z位于同一横行，属于同一周期，正确； D.X、Y位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，正确。 （4）锶和镁最外层电子数均为2，锶的电子层数比镁多，原子核对最外层电子的吸引力更小，更易失去电子，因此失电子能力更强。 5．（2026·四川泸州·一模）如图是一种有趣的钟表式元素周期表，请根据所学知识回答有关问题： （1）在元素周期表中，这十二种元素最根本的区别是________不同。 （2）12时整所对应元素的原子在化学反应中易________ (填“得到”或“失去”)电子。 （3）这十二种元素中，构成的单质化学性质很不活泼的是________ (填元素符号)。 （4）在元素周期表中，钠元素和镁元素位于 （填字母标号）。 A．同一周期 B．不同周期 C．同一族 D．不同族 【答案】（1）质子数/核电荷数 （2）失去 （3）He、Ne （4）AD 【解析】（1）元素的本质定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素最根本的区别就是质子数（核电荷数）不同。 （2）12时整对应元素为Mg（镁），镁原子最外层电子数为2，化学反应中易失去最外层电子达到稳定结构。 （3）He（氦）、Ne（氖）属于稀有气体元素，原子最外层电子为稳定结构，对应的单质化学性质极不活泼。 （4）钠元素和镁元素原子核外都有3个电子层，同属第三周期，为同一周期；钠属于第ⅠA族，镁属于第ⅡA族，为不同族，因此选AD。 6．（2026·甘肃平凉·一模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）构成物质的三种粒子之间的关系如图所示，①表示的是___________。 （2）在铁、氧气、氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是___________(填化学式)。 （3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的部分内容。 ①表中Na、Mg、Al位于同一周期的原因是___________。 ②元素周期表中，原子序数为8的氧元素的原子结构示意图为___________，表中与氧元素化学性质相似的元素是___________(写元素符号)。 ③表中第三周期元素从左到右排列所遵循的规律是___________(任写一条)。 【答案】（1）离子 （2）Fe （3）原子的核外电子层数相同 S 从左到右，最外层电子数都依次递增（合理即可） 【解析】（1）构成物质的三种微粒为分子、原子、离子：原子可构成分子，原子得失电子形成离子，离子也可通过得失电子变回原子，因此①为离子； （2）铁（Fe）是金属单质，由铁原子直接构成；氧气由氧分子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成； （3）①元素周期表中周期数等于原子的核外电子层数，、、核外都有3层电子，因此同属第三周期； ②氧原子质子数为8，核外电子按2、6分两层排布，如图：； 元素化学性质由最外层电子数决定，表中的硫元素与氧元素位于同一竖行，原子的最外层电子数相同，所以二者化学性质相似； ③第三周期元素从左到右，原子序数、核电荷数、最外层电子数都依次递增，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强。 7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空：镁的元素符号________；2个氢原子________。 （2）16号元素的相对原子质量为________。 （3）观察第二、三周期的元素，均以________（填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 【答案】（1）Mg 2H （2）32.06 （3）金属 【解析】（1）镁元素的元素符号是Mg；2个氢原子表示为2H； （2）在元素周期表中，每一格包含的信息有元素符号、元素名称、原子序数、相对原子质量等。16 号元素是硫（S），其相对原子质量为32.06； （3）观察第二、三周期的元素，第二周期以锂（Li）元素开头，第三周期以钠（Na）元素开头，锂和钠都属于金属元素。所以均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾。 8．（25-26九年级上·四川成都·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(●代表氢原子，○代表氧原子)。 ①上述变化I、II中，属于化学变化的是___________，从微观的角度分析，该变化中发生变化的是___________。 ②D、E、F、G中表示由两种单质组成的混合物是___________(填序号)。 （2）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： ①钠元素的原子的相对原子质量___________。 ②A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构的是___________。 ③钠元素、氯元素在周期表中处于同一周期的原因___________。 ④①和②反应形成的物质的阴离子是___________。(化学用语) 【答案】（1）Ⅰ 氢分子、氧分子 F （2）22.99 CD 电子层数相同 Cl- 【解析】（1）①变化Ⅰ中生成了新分子，是化学变化；变化Ⅱ中没有生成新分子，只是分子的间隔和排列方式发生了变化，属于物理变化；从微观的角度分析变化Ⅰ中发生变化的是氢分子、氧分子，氢分子、氧分子分别分裂为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新结合成水分子，不发生变化的是氢原子和氧原子，所以说原子是化学变化中的最小微粒； D中含有两种分子，属于混合物，其中一种是同种原子构成的单质，另一种是不同种原子构成的化合物，所以D是由一种单质和一种化合物组成的混合物；E中只含有一种分子，属于纯净物；F中含有两种分子，属于混合物，且每种分子都是由同种原子构成的单质，故F是由两种单质组成的混合物；G中只含有一种分子，属于纯净物，所以图示中表示由两种单质组成的混合物是F； （2）①由钠元素周期表中某一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以钠元素的原子的相对原子质量为22.99； ②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、B、C、D四种粒子中，BC质子数相同都是17，属于同种元素；最外层电子数是8（第一层为最外层的，电子数为2）属于稳定结构，所以具有相对稳定结构的是CD； ③钠元素、氯元素的原子核外电子层数相同，所以钠元素和氯元素在周期表中处于同一周期； ④①为钠元素，在化合物中显+1价，②为氯元素，在化合物中显-1价，二者形成的物质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，阴离子是氯离子，符号为：Cl-。 9．请根据下表，回答有关问题。 （1）钠元素位于元素周期表中第___________周期，同一周期元素具有相同的___________数，___________依次递增。画出钠元素的离子结构示意图：___________。 （2）①氯原子在化学反应中一般易___________(填“得到”或“失去”)电子，能形成带___________电荷的___________(填“阴”或“阳”)离子，离子符号是___________。 ②氯原子与___________(填元素符号)的化学性质相似，因为它们的___________相同。 （3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的是___________(填字母)。 A．核内质子数 B．最外层电子数 C．化学性质 D．微粒的电性 【答案】（1）三 电子层 质子数(合理即可) （2）得到 负 阴 F 最外层电子数 （3）A 【解析】（1）由元素周期表可知，钠元素位于元素周期表中第三周期； 根据核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图可知，在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同； 该周期中，从左到右，各原子质子数依次增加； 钠元素的原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成稳定结构，其离子结构示意图为：； （2）①由氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，多于4，在化学反应中易得到一个电子，形成带负电荷的阴离子，其离子符号为：Cl-； ②氯原子与氟原子（F）化学性质相似，因为它们的最外层电子数相同； （3）A、原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，核内质子数不变，故符合题意； B、 原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，故不符合题意； C、 原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，元素的化学性质发生改变，故不符合题意； D、 原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，微粒的电性发生改变，故不符合题意； 故选A。 9．（25-26九年级上·四川南充·期末）请根据信息回答下列问题： （1）如图1是5种粒子的结构示意图。微粒A、B、C、D、E中，共包含_______种元素。 （2）如图2是锶(Sr)的原子结构示意图，则x=______，其离子符号是_________。 （3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据下表回答有关问题： ①不同种元素最本质的区别是______。 ②下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填字母)。 A．C和Ne        B．He和Mg        C．Al和Si        D．F和Cl ③X2+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是_______，它处在元素周期表中第______周期。 【答案】（1）4/四 （2）38 Sr2+ （3）质子数不同 D Mg 3/三 【解析】（1）元素种类由质子数（或核电荷数）决定，C和E质子数均为12，属于同种元素，五种粒子的质子数共9、10、11、12四种，对应4种元素； （2）在原子中，质子数=核外电子数，因此； 锶原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为； （3）①元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，则不同种元素的本质区别为质子数不同； ②元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似。F和Cl最外层电子数均为7，化学性质相似，He和Mg虽然最外层电子数相同，但是氦原子核外只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，两者化学性质不相似；其余选项最外层电子数不同，化学性质不相似； ③X2+与Ne的核外电子排布相同，Ne是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则核外有10个电子，说明X原子失去2个电子后核外有10个电子，则X原子质子数为10+2=12，12号元素为Mg元素； Mg原子核外电子排布为2、8、2，核外有3个电子层，处在元素周期表第三周期。 10．（25-26九年级上·宁夏银川·期中）学习了原子和元素的相关知识后，相信你能做出下列题目： 图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图： （1）钠原子的核电荷数为_______，画出它的原子结构示意图：___________； （2）A所表示的元素位于元素周期表的第______周期，此周期的原子都有______个电子层； （3）A、B、C中属于同种元素的粒子是___________，C表示的粒子符号是__________； （4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____________相同，在化学反应中都容易__________（填“得到”或“失去”）电子； （5）从D图中你获得的信息有__________________。（答一条） 【答案】（1）11 （2）二 2 （3）BC （4）最外层电子数 得到 （5）钙元素的原子序数为20（合理即可） 【解析】（1）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，因此钠的核电荷数为11； 钠原子核外共11个电子，分3层排布，电子数依次为2、8、1，钠的原子结构示意图为； （2）原子的电子层数等于其所在周期的序数，A粒子核外有2个电子层，因此位于第二周期，同周期原子的电子层数相同，均为2； （3）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，B、C质子数均为17，属于同种元素； C粒子质子数17<核外电子数18，是带1个单位负电荷的氯离子，符号为：； （4）元素化学性质主要由最外层电子数决定，A、B最外层均为7个电子，化学性质相似； 最外层电子数大于4，化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构； （5）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，从D图中能获得的信息有钙元素的原子序数是20；钙元素的元素符号是Ca；钙元素的相对原子质量为40.08等。 11．（25-26八年级上·黑龙江大庆·期中）据《自然》杂志报道，2025年科学家最近研制出一种以元素锶(Sr)原子做钟摆的钟，其160亿年不差1秒，是世界上最精确的钟。元素Sr形成的离子结构示意图如图甲所示： （1）图甲所表示离子符号是______。 （2）图乙A～C表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子有______(填粒子符号，下同)，图乙A～C表示的微粒中，与锶(Sr)化学性质相似的是______。锶原子的核电荷数为______。 （3）关于Sr原子与图甲表示的粒子，下列说法正确的是______。 ①核电荷数相等 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 （4）图乙A～G表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的原子是(填字母)______。 （5）图乙A～G表示的微粒中，表示阳离子的是(填字母)______。 （6）用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图是氮气与氧气在放电的条件下发生反应生成一氧化氮的微观模拟图。请回答下列问题： ①在A图中将相关粒子图形补充完整______。 ②请写出该反应的基本反应类型为______。 ③此变化中发生改变的粒子是______(填名称)；不变的粒子是(填名称)______。 （7）月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以4He形式存在，从原子的构成微粒来看，3He、4He两种原子的______数目不同，化学性质______。 【答案】（1）Sr2+ （2）He、Ne Be 38 （3）①④⑤ （4）F （5）E （6） 化合反应 氮分子、氧分子 氮原子、氧原子 （7）中子 相同 【解析】（1）由图可知，锶离子的核外电子数为2+8+18+8=36，则锶离子带2个单位正电荷，离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则锶离子符号为Sr2+。 （2）图乙中，A、B、C、D、F的质子数=核外电子数，属于原子，E、G的质子数和核外电子数不同，属于离子。最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于相对稳定结构，则A~C具有相对稳定结构的原子是A、C，符号为He、Ne； 由图甲可知，锶离子是锶原子失去2个电子形成的，原子失去的电子即为最外层电子，故锶原子的最外层电子数为2，决定元素化学性质的为最外层电子数，A~C中，A、B最外层电子数均为2，但A为相对稳定结构，则与锶（Sr）化学性质相似的是B，符号为Be； 根据图甲可知，锶原子的核电荷数是38。 （3）图甲为锶离子，锶原子和锶离子核电荷数相等，都是38；锶原子核外电子数为38，锶离子核外电子数为36；锶原子有五个电子层，锶离子有四个电子层；原子的质量主要集中在质子和中子上，电子的质量忽略不计，锶原子和锶离子的质子数和中子数之和相同，质量几乎相等；锶原子和锶离子质子数相等，都是38，所以说法正确的是①④⑤。 （4）最外层电子数大于4时易得到电子，由图可知，F在化学反应中容易得到电子。 （5）结合前面分析可知，E、G属于离子，其中E的质子数>核外电子数，属于阳离子，G的质子数<核外电子数，属于阴离子，则表示阳离子的是E。 （6）①反应后含有2个氮原子和2个氧原子，反应前后只含有2个氮原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，则反应前还缺少2个氧原子，一个氧分子中含有2个氧原子，则还需补充1个氧分子，故补充后的完整图为：。 ②该反应是氧气和氮气在放电的条件下发生反应生成一氧化氮，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 ③化学反应中，分子分成原子，原子组合成新的分子，发生改变的是反应物的分子，即氧分子和氮分子。 化学变化中，不变的是原子，即氧原子和氮原子。 （7）3He、4He属于同一种元素，质子数相同，核外电子数=质子数，所以核外电子数也相同，相对原子质量约等于质子数+中子数，相对原子质量不同说明中子数不同，故填：中子； 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，由于二者属于同一种元素，核外电子数相同，电子排布相同，所以化学性质相同。 12．（25-26九年级上·江苏南京·期中）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图。 （1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，请写出二氧化硫的化学式，并标出其中硫元素的化合价：_______；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁由离子构成，请写出构成氧化镁的离子的符号：_______。 （2）第三周期中，钠、镁、_______（填元素名称，下同）属于金属元素，_______、磷、硫、氯属于非金属元素，_______是稀有气体元素。 （3）一般来说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。据此比较，氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为_______。 （4）氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。 ①从微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．氮气、氢气、氨气分别由氮分子、氢分子、氨分子构成 B．该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子 C．该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子 D．该反应中，每1个氮原子与3个氢原子结合成1个氨分子 ②为什么该反应能够证明氨气是由氮、氢两种元素组成的？请从元素组成的角度具体进行解释：______。 【答案】（1） 、 （2）铝 硅 氩 （3） （4）ABCD 化学反应前后元素种类不变，氮气由氮元素组成，氢气由氢元素组成，因此生成的氨气由氮、氢两种元素组成 【解析】（1）二氧化硫的化学式为，其中硫元素的化合价为+4价，标注为。 氧化镁由镁离子（）和氧离子（）构成，离子符号为、。 （2）第三周期中，钠、镁、铝属于金属元素；硅、磷、硫、氯属于非金属元素；氩是稀有气体元素。 （3）位于同一纵行的元素，其原子的最外层电子数相同；电子层数相同的原子(稀有气体除外)，原子的半径随原子序数的递增而减小，硫原子和钠原子的电子层数相同，钠的原子序数比硫小，所以钠原子的半径大于硫原子的半径； 最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增大而增大，硫原子和氧原子最外层电子数相同，硫原子电子层数多，所以硫原子的半径大于氧原子的半径， 综上，半径由大到小的顺序为：。 （4）①A、氮气由氮分子构成，氢气由氢分子构成，氨气由氨分子构成，符合题意； B、氮气化学式为N2，该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子，符合题意； C、氢气化学式为H2，该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子，符合题意； D、每个氮原子与 3 个氢原子结合成 1 个氨分子，符合题意； 故选ABCD。 ②由于 化学反应前后元素种类不变，氮气由氮元素组成，氢气由氢元素组成，因此生成的氨气由氮、氢两种元素组成。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元   物质构成的奥秘  课题3 元素  课时2 元素符号及元素周期表 考点 1 元素符号 1.元素符号的规定 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如氢元素的符号为H;如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如Ca表示钙元素。 2.元素符号的写法 3.元素符号的意义 易错提醒： 元素符号既表示 意义，又表示 意义。在元素符号前面添上不为1的数字后，该符号就只具有 意义，表示几个原子。如O可表示氧元素，1个氧原子，而2O表示2个氧原子，不能表示氧元素。 【进阶典例】（2026·陕西·中考真题）化学符号含义丰富。下列符号表示2个氢原子的是（ ） A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+ 解题点睛 一、元素符号（化学的“字母”） 1. 书写规则（“一大二小”） 第一个字母必须大写。 第二个字母必须小写（如果有的话）。 示例：正确写法——Cu（铜）、Fe（铁）、Ca（钙）；错误写法——CU、FE、CA。 2. 元素符号的意义（双重含义） 元素符号具有宏观和微观两层含义： 角度 含义 示例（以“H”为例） 宏观 表示 H 表示  微观 表示这种元素的 H 表示  特例 由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、固态非金属），其元素符号还表示 。 Fe 表示铁元素、一个铁原子，还表示 。 3. 符号前的数字（变“微观”） 如果在元素符号前加上系数（如 2H），则只表示微观意义（2个氢原子），不再表示宏观意义（不再表示氢元素） 二、常见元素的名称、符号及分类（必须熟记） 类别 元素名称 元素符号 金属元素（钅旁，汞除外） 铁、铜、铝、汞 Fe、Cu、Al、Hg 常见非金属 氢、氧、碳、氮、磷、硫 H、O、C、N、P、S 稀有气体 氦、氖、氩 He、Ne、Ar 记忆技巧： 前20号元素（氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）是基础，必须流畅背诵并对应符号。 【拔高典例】（2026·江苏苏州·中考真题）秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是（ ） A．硅：SI B．铜：Cu C．钡：ba D．铅：pB 【对点练1】（2026·江西·中考真题）景德镇瓷器享誉世界，制造瓷器的高岭土中含有下列元素，其中属于金属元素的是（ ） A．硅 B．铝 C．氧 D．氢 【对点练2】（2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（ ） A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 考点 2 元素周期表 1.认识元素周期表 （1）元素周期表：将组成物质世界的一百多种元素根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。 （2）原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数(数值上等于 )。 （3）元素周期表上对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。 2.元素周期表的结构 （1）横行(周期):元素周期表共有 个横行，每一个横行叫作一个 ，共 个周期。 （2）纵列(族):元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫作一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族),共 个族。 （3）每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。 3.元素周期表的意义 （1）学习和研究化学的重要工具； （2）为寻找新元素提供了理论依据； （3）启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。 4.元素周期律 下表是核电荷数为1～18的元素原子结构示意图： 根据表格，我们可以找到以下规律： 【进阶典例】（2026·安徽六安·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（ ） A．图①是一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B．图②为碳原子的结构示意图，是相对稳定结构 C．图③中的x为8时，是阴离子 D．图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大 解题点睛 一、元素周期表（化学的“字典”） 1. 结构总览 共有 7个横行（即 7个周期）。 共有 18个纵列（即 16个族——其中第8、9、10三个纵列合并称为第Ⅷ族）。 2. 单元格信息（以氧元素为例） 一个方格包含以下关键信息： 原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（在原子中）。 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（可通过此公式近似计算中子数）。 3. 元素周期表的排列规律 周期（横行）：从左到右，原子序数依次增加，电子层数相同。 族（纵列）：从上到下，原子序数增加，最外层电子数相同（主族），因此化学性质相似。 4. 元素分类在表中的位置 绿色/左侧：金属元素（氕钅字旁）。 黄色/右侧：非金属元素（气、石、氵旁）。 紫色/最右侧：稀有气体元素（化学性质最稳定）。 2、 易错辨析与规律总结 “最”字规律： 地壳中含量最多的元素是 O；含量最多的金属元素是 Al。 人体中含量最多的元素是 O；含量最多的金属元素是 Ca。 相对原子质量最小的元素是 H。 元素化学性质的决定因素： 最外层电子数（相同则化学性质相似，但氦除外——最外层2个电子，但属于稳定结构）。 符号意义速判法： ①有系数（如2N）→ 只讲个数，微观。 ②无系数，且为金属/稀有气体/固态非金属（如Fe、He、C）→ 表示元素、一个原子、该物质（三合一）。 ③无系数，但为常见气体（如O、H）→ 表示元素、一个原子（没有物质这一层，因为氧气由O₂分子构成）。 【拔高典例】（2026·河南周口·模拟预测）2026年4月，全部使用国产AI芯片的我国最大规模科学智能计算集群在郑州投入使用。芯片中的硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ） A．硅是地壳中含量最高的非金属 B．图中， C．硅元素位于元素周期表第三周期 D．硅在常温下化学性质稳定 【对点练1】（25-26九年级上·吉林松原·期中）X、Y、Z和W四种前18号元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和等于21，W元素的原子核中有15个质子。下列说法错误的是（ ） A．X是碳元素 B．W元素组成的单质在空气中燃烧产生大量白烟 C．空气中Y元素组成的单质的体积分数最大 D．Z元素组成的单质不会造成空气污染 【对点练2】（25-26九年级下·山东日照·期中）如下图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分。请回答下列问题： （1）A原子核外能量最高电子层上的电子数为_______。 （2）A﹣D的粒子中易失去电子的是_______（填字母标号）。 （3）若E中x＝13，则该粒子的符号_________。 （4）F中X、Y、Z代表三种不同元素，其中Y、Z属于同一____（填“周期”或“族”）。 （5）A﹣D原子结构示意图中与Y的原子结构示意图相同的是____（填字母标号）。 1．（2026·内蒙古·中考真题）海水中部分元素的质量分数如下图所示，其中居第二位的非金属元素是（ ） A．H B．O C．Na D．Cl 2．（2026·四川遂宁·中考真题）“产业兴旺丰茂遂宁”，遂宁被称为“锂电之都”。锂电产业依托的优质矿种为锂辉石矿。锂辉石矿中的“锂”指的是（ ） A．离子 B．元素 C．分子 D．原子 3．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ） A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 4．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）下列元素符号和元素名称都正确的是（ ） A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．磷P 5．（2026·湖南·模拟预测）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是（ ） A．铝—Cl B．钙—Cu C．钠—NA D．氦—He 6．（2026·江苏连云港·二模）2026年我国自主研发的激光发射材料使用了晶体，其晶体组成中属于金属元素的是（ ） A． B． C． D． 7．（25-26九年级上·湖南永州·期末）化学用语是化学学习的基础，下列元素符号和名称书写都正确的是（ ） ①氦 ； ②钙 ； ③贡 ； ④磷 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 8．（25-26九年级上·安徽安庆·期中）爆炸性的高能粒子被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法正确的是（ ） A．该粒子的电子数为34 B．它是一种由5个氮原子构成的分子 C．该粒子由5个氮原子直接构成 D．该粒子的质子数为34 9．（25-26九年级上·广东东莞·期中）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是（ ） A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．氟原子最外层电子数为7 C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．硫原子的相对原子质量为32.06 g 10．（2026·辽宁锦州·三模）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．硒原子的质子数为34 B．砷元素和硒元素位于同一个族 C．硫原子可以得到电子变成 D．硫元素和硒元素化学性质相似 11．（2026·陕西宝鸡·模拟预测）镓与锗被称为“半导体工业粮食”，广泛用于砷化镓、氮化镓及光纤制造。如图为镓（）原子的结构示意图以及锗（）元素在周期表中的信息。下列说法不正确的是（ ） A． B．镓离子的符号为 C．锗原子的质子数为32 D．锗原子的最外层电子数为4 12．（2026·四川内江·二模）图为元素周期表的一部分，根据三种元素的信息，下列说法不正确的是（ ） A．磷元素的相对原子质量为30.97g B．三种元素均属于非金属元素 C．硫原子的质子数为16 D．三种元素位于元素周期表的同一周期 13．（2026·山东济南·二模）如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ） A．乙、丙两种元素位于同一族 B．甲元素与氖元素具有相似的化学性质 C．乙原子的结构示意图为 D．氮元素的相对原子质量是14.01g 14．（25-26九年级·安徽·三轮复习）2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．铟原子在化学反应中易得到电子 B．铟位于元素周期表的第五周期 C．铟原子的中子数为49 D．铟的原子质量为114.8 16．（2026·安徽合肥·二模）我国科学家在硅基光电子材料领域取得突破，为下一代信息技术发展奠定了基础。如图为硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ） A．硅的元素名称是“Si” B．硅元素位于元素周期表的第三周期 C．硅属于金属元素 D．一个硅原子的质量是碳原子质量的28.09倍 17．（2026·河南·一模）钇元素能显著提升燃料电池的性能。钇在元素周期表中的信息及其原子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）    A．钇的相对原子质量为 B．钇原子的核外电子数为39 C．原子结构示意图中的值为8 D．钇位于元素周期表中第四周期 18．（2026·山东菏泽·一模）石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片。2024年中美科学家首次制成了可扩展的半导体石墨烯，这可能为制造比现在的硅芯片速度更快、效率更高的新型计算机铺平道路。如图是碳和硅在周期表中的相关信息及碳原子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．C和Si都属于金属元素 B．C和Si化学性质具有相似性 C．C的相对原子质量为12.01 g D．Si位于第三周期，最外层电子数为3 1．（2026·吉林白山·二模）如图所示为元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）①～⑥中原子序数最大的元素是______（填数字序号）。 （2）钠元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，硅元素的相对原子质量为______。 2．（25-26八年级下·山东德州·期末）原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】 （1）同学们根据所学知识，知道电子带__________电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是____________。 任务二：分析原子模型 【实验分析】 （2）1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔（如图1）；他们发现α粒子呈现不同运动轨迹（如图2）：①绝大多数α粒子直线穿过②少量α粒子小幅偏转③极少数α粒子反向弹回。由此得出的结论是____________（写一条即可），本实验推翻了_________的原子模型（填科学家姓名），提出新的模型。 任务三：运用原子模型 【交流思考】 （3）①钠与氯气反应生成氯化钠时，结合原子结构，微观视角描述氯化钠形成过程：钠原子失去最外层一个电子达到相对稳定结构，变为，氯原子得到这个电子达到相对稳定结构，变为_______（填离子符号），带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠。 ②氖（Ne）氩（Ar）的化学性质稳定，很难与其他物质反应，从原子结构上看，原因是_____。 ③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的_______有关。 【拓展思考】 （4）同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如左图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是__________________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 3．（25-26八年级上·黑龙江绥化·期中）下面是部分元素周期表和粒子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： （1）上述粒子中，属于同一种元素的是___________(填序号)，属于阴离子的是________(写序号)，属于稀有气体原子的是________(写序号)。 （2）位于第二周期的原子有___________(填序号)。 （3）原子化学性质相似的是__________(填序号)。 （4）1869年，________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 （5）下图中X元素是_______(填元素名称)，化学性质________ (稳定、不稳定)，在反应时易_______ (得到、失去)电子，变成_________(阳、阴)离子。 4．（2026·甘肃定西·二模）据《自然》杂志报道，2025年科学家研制出一种以元素锶（Sr）原子做钟摆的钟，其160亿年不差1秒，是世界上最精确的钟。请回答下列问题。 （1）锶属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子核外电子数为__________。锶元素位于第__________周期。 （2）A粒子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 （3）D为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是__________（填字母）。（多选） A．原子序数 B．核外电子数 C．Y和Z处于同一周期 D．X、Y的化学性质相似 （4）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的失电子能力比镁的失电子能力__________（填“强”或“弱”）。 5．（2026·四川泸州·一模）如图是一种有趣的钟表式元素周期表，请根据所学知识回答有关问题： （1）在元素周期表中，这十二种元素最根本的区别是________不同。 （2）12时整所对应元素的原子在化学反应中易________ (填“得到”或“失去”)电子。 （3）这十二种元素中，构成的单质化学性质很不活泼的是________ (填元素符号)。 （4）在元素周期表中，钠元素和镁元素位于 （填字母标号）。 A．同一周期 B．不同周期 C．同一族 D．不同族 6．（2026·甘肃平凉·一模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）构成物质的三种粒子之间的关系如图所示，①表示的是___________。 （2）在铁、氧气、氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是___________(填化学式)。 （3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的部分内容。 ①表中Na、Mg、Al位于同一周期的原因是___________。 ②元素周期表中，原子序数为8的氧元素的原子结构示意图为___________，表中与氧元素化学性质相似的元素是___________(写元素符号)。 ③表中第三周期元素从左到右排列所遵循的规律是___________(任写一条)。 7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空：镁的元素符号________；2个氢原子________。 （2）16号元素的相对原子质量为________。 （3）观察第二、三周期的元素，均以________（填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 8．（25-26九年级上·四川成都·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(●代表氢原子，○代表氧原子)。 ①上述变化I、II中，属于化学变化的是___________，从微观的角度分析，该变化中发生变化的是___________。 ②D、E、F、G中表示由两种单质组成的混合物是___________(填序号)。 （2）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： ①钠元素的原子的相对原子质量___________。 ②A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构的是___________。 ③钠元素、氯元素在周期表中处于同一周期的原因___________。 ④①和②反应形成的物质的阴离子是___________。(化学用语) 9．请根据下表，回答有关问题。 （1）钠元素位于元素周期表中第___________周期，同一周期元素具有相同的___________数，___________依次递增。画出钠元素的离子结构示意图：___________。 （2）①氯原子在化学反应中一般易___________(填“得到”或“失去”)电子，能形成带___________电荷的___________(填“阴”或“阳”)离子，离子符号是___________。 ②氯原子与___________(填元素符号)的化学性质相似，因为它们的___________相同。 （3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的是___________(填字母)。 A．核内质子数 B．最外层电子数 C．化学性质 D．微粒的电性 9．（25-26九年级上·四川南充·期末）请根据信息回答下列问题： （1）如图1是5种粒子的结构示意图。微粒A、B、C、D、E中，共包含_______种元素。 （2）如图2是锶(Sr)的原子结构示意图，则x=______，其离子符号是_________。 （3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据下表回答有关问题： ①不同种元素最本质的区别是______。 ②下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填字母)。 A．C和Ne        B．He和Mg        C．Al和Si        D．F和Cl ③X2+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是_______，它处在元素周期表中第______周期。 10．（25-26九年级上·宁夏银川·期中）学习了原子和元素的相关知识后，相信你能做出下列题目： 图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图： （1）钠原子的核电荷数为_______，画出它的原子结构示意图：___________； （2）A所表示的元素位于元素周期表的第______周期，此周期的原子都有______个电子层； （3）A、B、C中属于同种元素的粒子是___________，C表示的粒子符号是__________； （4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____________相同，在化学反应中都容易__________（填“得到”或“失去”）电子； （5）从D图中你获得的信息有__________________。（答一条） 11．（25-26八年级上·黑龙江大庆·期中）据《自然》杂志报道，2025年科学家最近研制出一种以元素锶(Sr)原子做钟摆的钟，其160亿年不差1秒，是世界上最精确的钟。元素Sr形成的离子结构示意图如图甲所示： （1）图甲所表示离子符号是______。 （2）图乙A～C表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子有______(填粒子符号，下同)，图乙A～C表示的微粒中，与锶(Sr)化学性质相似的是______。锶原子的核电荷数为______。 （3）关于Sr原子与图甲表示的粒子，下列说法正确的是______。 ①核电荷数相等 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 （4）图乙A～G表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的原子是(填字母)______。 （5）图乙A～G表示的微粒中，表示阳离子的是(填字母)______。 （6）用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图是氮气与氧气在放电的条件下发生反应生成一氧化氮的微观模拟图。请回答下列问题： ①在A图中将相关粒子图形补充完整______。 ②请写出该反应的基本反应类型为______。 ③此变化中发生改变的粒子是______(填名称)；不变的粒子是(填名称)______。 （7）月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以4He形式存在，从原子的构成微粒来看，3He、4He两种原子的______数目不同，化学性质______。 12．（25-26九年级上·江苏南京·期中）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图。 （1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，请写出二氧化硫的化学式，并标出其中硫元素的化合价：_______；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁由离子构成，请写出构成氧化镁的离子的符号：_______。 （2）第三周期中，钠、镁、_______（填元素名称，下同）属于金属元素，_______、磷、硫、氯属于非金属元素，_______是稀有气体元素。 （3）一般来说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。据此比较，氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为_______。 （4）氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。 ①从微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．氮气、氢气、氨气分别由氮分子、氢分子、氨分子构成 B．该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子 C．该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子 D．该反应中，每1个氮原子与3个氢原子结合成1个氨分子 ②为什么该反应能够证明氨气是由氮、氢两种元素组成的？请从元素组成的角度具体进行解释：______。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $