精品解析：河南周口市商水县第一高中2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

商水一高2025—2026(下)高一年级期末考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Al-27 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中华古诗文蕴含着丰富的化学知识，如“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列说法错误的是 A. 葡萄酿酒过程涉及化学变化 B. 夜光杯的主要成分是硅酸盐 C. 酿造葡萄酒过程可添加少量 D. 古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋的主要成分是纤维素 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体中含有碳原子数为 B. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C. 标准状况下，氢氧燃料电池生成时，转移电子数 D. 工业制硫酸中，与足量的反应，生成的分子总数为 3. 下列化学用语表达不正确的是 A. 甲烷的电子式 B. 异丁烷的结构式 C. 乙烯的空间填充模型 D. 乙酸的球棍模型 4. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是 A. 图中氮元素的化合价有0、-3、+3、+5 B. 转化成属于氮的固定 C. 与反应的离子方程式为 D. 转化过程中被(甲醇)氧化为 5. 抗坏血酸(维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂，容易被氧化为脱氢抗坏血酸(如下图所示)。下列说法错误的是 A. 抗坏血酸的分子式为 B. 抗坏血酸分子中含有三种官能团 C. 脱氢抗坏血酸可以发生酯化反应 D. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸互为同分异构体 6. 天然柠檬酸在自然界中分布很广，存在于植物(如柠檬、柑橘、菠萝等)的果实和动物的骨骼、肌肉、血液中。柠檬酸结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A. 柠檬酸的分子式为 B. 柠檬酸中所有原子可能共平面 C. 1 mol柠檬酸最多可消耗3 mol NaOH D. 柠檬酸可与乙醇发生酯化反应 7. 硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是 A. 图中反应均属于氧化还原反应 B. 浓可用于干燥、气体 C. 反应③中每消耗，转移 D. 反应⑥可通过加入实现 8. 科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A. Zn电极的电极电势较低 B. 放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C. 放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D. 放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 9. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入0.6molX气体和0.4molY气体，发生反应。5min末容器中W的物质的量为0.2mol，测得前5min内。下列说法正确的是 A. B. 5min末体系中Y的物质的量为0.3mol C. 将容器体积增大为3L可使反应速率加快 D. 时若，说明反应已达到最大限度 10. 某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子式为C10H16O5 B. 含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应、聚合反应 D. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 11. 物质的转化是化学学习的重要内容。甲、乙、丙依次代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NO 　 NO2 　 HNO3 B. H2S 　 SO2 　 H2SO4 C. SiO2 　 H2SiO3 　 Na2SiO3 D. CH3CH2OH　CH3COOH　CH3COOCH2CH3 12. 一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) (正反应吸热)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体 A. 64s时，反应达到化学平衡状态 B. 前100秒内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.004mol/(L·s) C. 当容器内气体的颜色不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态 D. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐升高 13. 下列有关实验装置中操作正确且能达到实验目的的是 A. 利用装置甲测量反应生成氢气的体积 B. 利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 C. 利用装置丙从石油中分离出汽油 D. 利用装置丁验证元素非金属性强弱：Cl>C>Si 14. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A. 若X和Z形成的化合物为XZ，则XZ中含共价键 B. 简单离子半径：Y>Z C. 纯净的A在C中燃烧，发出苍白色火焰 D. D溶液的焰色试验为黄色 二、非选择题(共58分) 15. 某同学用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）实验过程中，观察到品红溶液___________(填现象)。 （3）C中NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。下列试剂中，可以替代NaOH溶液的是___________(填字母)。 a．酸性溶液 b．饱和溶液 c．饱和NaCl溶液 （4）确认A中有生成的实验操作是___________。 16. 浩瀚的海洋是地球最珍贵的“蓝色宝库”，蕴藏着人类生存与发展所需的各类资源。回答下列问题： （1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。实验室模拟蒸馏法淡化海水的装置如图所示。 仪器B的名称是___________，冷却水的进水口是___________(填“a”或“b”)。 （2）从浓缩海水中提取的过程如下图所示。 ①用离子方程式表示在浓缩海水中通入的作用___________。 ②使用热空气吹出，体现了的___________性质。 ③吸收塔中用吸收的目的是___________。 （3）从海带中提取的过程如下图所示。 ①实验室进行灼烧时需要用到下列仪器中的___________(填字母)。 ②用萃取时涉及以下操作： d操作的名称为___________。 ③加浓NaOH溶液反萃取时的离子方程式为___________。 （4）“联合制碱”工序中，是将和通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入___________(填化学式)，生成碳酸氢钠晶体的化学方程式为___________。 17. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(、、)在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题： （1）①时，氢气的平均反应速率为___________，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。 ②下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂 （2）反应达到平衡时，的转化率为_______，的体积分数为_________。 （3）下列描述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 、、、四种物质的浓度不再变化 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗的同时生成 （4）甲醇燃料电池具有能量转化率高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。 ①电极A是电池的_______极。 ②稀硫酸溶液中，的移动方向为___________。(填“”或“”)。 ③写出电极B上发生的电极反应式：______________________。 18. Ⅰ．完成下列问题 （1）某烃A的分子式是，不能使酸性高锰酸钾褪色，则A的结构简式是___________，写出A与浓硝酸反应的化学反应方程式___________________________。 （2）烯烃B的分子式是，写出B发生加聚反应的化学反应方程式________________________________。 （3）烃C键线式为，C的结构简式是___________，用系统命名法命名烃C：___________。 Ⅱ．A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，有机物B也可以用含淀粉(F)较多的农作物为原料，在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。 请回答下列问题： （4）B、C中所含官能团的名称是_______________、_______________。 （5）请写出下列反应的化学方程式及反应类型： ②___________________________________________________；反应类型_______________。 ④___________________________________________________；反应类型_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商水一高2025—2026(下)高一年级期末考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Al-27 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中华古诗文蕴含着丰富的化学知识，如“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列说法错误的是 A. 葡萄酿酒过程涉及化学变化 B. 夜光杯的主要成分是硅酸盐 C. 酿造葡萄酒过程可添加少量 D. 古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋的主要成分是纤维素 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄酿酒过程中葡萄糖转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．夜光杯多为玉石或陶瓷类材质，主要成分为硅酸盐，B正确； C．酿造葡萄酒时添加少量，可起到杀菌、抗氧化的作用，符合生产规范，C正确； D．牛筋来源于动物组织，主要成分为蛋白质，纤维素是植物多糖的主要成分，D错误； 故选D。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体中含有碳原子数为 B. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C. 标准状况下，氢氧燃料电池生成时，转移电子数 D. 工业制硫酸中，与足量的反应，生成的分子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，14 g混合气体中含的物质的量为，故含有的碳原子数为，A正确； B．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，反应无法持续进行，不能计算铝失去的电子数，B错误； C．标准状况下不是气态，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定转移电子数，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子总数小于，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表达不正确的是 A. 甲烷的电子式 B. 异丁烷的结构式 C. 乙烯的空间填充模型 D. 乙酸的球棍模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷是共价化合物，C原子最外层达到8电子稳定结构，每个H原子达到2电子稳定结构，图示电子式表达正确，A正确； B．图示为异丁烷的结构简式，结构式需要画出所有共价键，应将所有键全部展开，应为，B错误； C．乙烯结构简式为，分子中6个原子共平面，且C原子半径大于H原子，图示空间填充模型符合其结构特点，C正确； D．乙酸结构简式为，含有甲基和羧基，原子半径，图示球棍模型符合其结构，D正确； 故选B。 4. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是 A. 图中氮元素的化合价有0、-3、+3、+5 B. 转化成属于氮的固定 C. 与反应的离子方程式为 D. 转化过程中被(甲醇)氧化为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中含氮物质分别为、、、，对应氮元素化合价依次为0、-3、+3、+5，A正确； B．氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，转化为属于氮的固定，B正确； C．与发生归中反应生成，根据电子守恒、原子守恒配平可得离子方程式为，C正确； D．转化为时氮元素化合价从+5价降低为0价，得电子被还原，即被还原为，不是被氧化，D错误； 故选D。 5. 抗坏血酸(维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂，容易被氧化为脱氢抗坏血酸(如下图所示)。下列说法错误的是 A. 抗坏血酸的分子式为 B. 抗坏血酸分子中含有三种官能团 C. 脱氢抗坏血酸可以发生酯化反应 D. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知，抗坏血酸分子式为，A正确； B．由结构可知，抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，B正确； C．脱氢抗坏血酸分子中含有羟基，可以发生酯化反应，C正确； D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，则两者不互为同分异构体，D错误； 故选D。 6. 天然柠檬酸在自然界中分布很广，存在于植物(如柠檬、柑橘、菠萝等)的果实和动物的骨骼、肌肉、血液中。柠檬酸结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A. 柠檬酸的分子式为 B. 柠檬酸中所有原子可能共平面 C. 1 mol柠檬酸最多可消耗3 mol NaOH D. 柠檬酸可与乙醇发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式统计原子个数，可知柠檬酸分子式为，A正确； B．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，为四面体空间结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．柠檬酸含3个羧基，醇羟基不与反应，因此1 mol柠檬酸最多可消耗3 mol ，C正确； D．柠檬酸含羧基，可与乙醇的羟基发生酯化反应，D正确； 故选B。 7. 硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是 A. 图中反应均属于氧化还原反应 B. 浓可用于干燥、气体 C. 反应③中每消耗，转移 D. 反应⑥可通过加入实现 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中是不同价态的含硫物质之间的相互转化，因此所有反应中硫元素化合价均发生改变，均存在电子转移，都属于氧化还原反应，A不符合题意； B．浓具有强氧化性，会与还原性气体发生氧化还原反应，因此不能干燥，仅可以干燥，B符合题意； C．反应③中中的元素化合价从价升高到中的价，每消耗，转移电子的物质的量为，即转移，C不符合题意； D．具有强氧化性，可发生反应，将氧化为，故反应⑥可通过加入实现，D不符合题意； 故答案选B。 8. 科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A. Zn电极的电极电势较低 B. 放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C. 放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D. 放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 【答案】D 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极。 【详解】A．根据分析，放电时电极为正极，电极的电势比Zn电极的电势高，即Zn电极的电极电势较低，故A正确； B．放电时，MnO2电极为正极，带正电荷的Zn2+向正极移动，故B正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是：，故C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），根据可知，电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，故D错误； 故答案选D。 9. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入0.6molX气体和0.4molY气体，发生反应。5min末容器中W的物质的量为0.2mol，测得前5min内。下列说法正确的是 A. B. 5min末体系中Y的物质的量为0.3mol C. 将容器体积增大为3L可使反应速率加快 D. 时若，说明反应已达到最大限度 【答案】B 【解析】 【分析】，，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故n=1。根据题意，5min末可列出三段式：。 【详解】A．根据分析，n=1，A错误； B．根据分析中的三段式，5min末体系中Y的物质的量为0.3mol，B正确； C．增大容器体积至3L会降低各物质的浓度，导致反应速率减慢，C错误； D．时若，则，此时化学反应速率之比不等于化学计量数之比，说明正、逆反应速率不相等，反应未达到最大限度，D错误； 故选B。 10. 某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子式为C10H16O5 B. 含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应、聚合反应 D. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，分子式为C11H18O5，故A错误； B．根据结构简式可知，含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，故B错误； C．分子中含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，含有H原子，能发生取代反应，比如羧基、羟基均可以发生酯化反应，故C正确； D．分子中含有羟基和碳碳双键，羟基直连的碳原子上有H原子，因此均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键，故D错误； 故答案选C。 11. 物质的转化是化学学习的重要内容。甲、乙、丙依次代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NO 　 NO2 　 HNO3 B. H2S 　 SO2 　 H2SO4 C. SiO2 　 H2SiO3 　 Na2SiO3 D. CH3CH2OH　CH3COOH　CH3COOCH2CH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，浓硝酸分解生成NO2，稀硝酸和铜反应生成NO，符合如图所示转化关系，故A正确； B．H2S与氧气反应，生成二氧化硫，二氧化硫与氯气、水等反应可生成硫酸，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，稀硫酸与硫化钠反应，可生成硫化氢气体，符合如图所示转化关系，故B正确； C．SiO2不能直接转化为H2SiO3，不符合如图所示转化关系，故C错误： D．乙醇在强氧化剂作用下可氧化成乙酸，乙酸和乙醇酯化可生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在酸催化下水解生成乙酸和乙醇，符合如图所示转化关系，故D正确； 故选：C。 12. 一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) (正反应吸热)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体 A. 64s时，反应达到化学平衡状态 B. 前100秒内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.004mol/(L·s) C. 当容器内气体的颜色不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态 D. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．当物质的浓度保持不变时反应达到平衡，64s时，浓度在发生变化，所以64s时，反应没有达到化学平状态，A错误； B．前100秒内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是，B错误； C．当容器内气体的颜色不再发生变化时说明二氧化氮的浓度保持不变，该反应达到化学平衡状态，C正确； D．若该容器与外界无热传递，反应向正反应进行，正反应吸热，所以达到平衡前容器内气体的温度逐降低，D错误； 故选C。 13. 下列有关实验装置中操作正确且能达到实验目的的是 A. 利用装置甲测量反应生成氢气的体积 B. 利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 C. 利用装置丙从石油中分离出汽油 D. 利用装置丁验证元素非金属性强弱：Cl>C>Si 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸和锌反应生成氢气，利用装置甲可以测量反应生成氢气的体积，A正确； B．浓硫酸溶于水放热，密度大于水的，利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后在加乙酸，B错误； C．蒸馏或分馏时温度计测量的是蒸汽温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误； D．盐酸不是最高价含氧酸，不能利用装置丁验证元素非金属性Cl>C，D错误； 答案选A。 14. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A. 若X和Z形成的化合物为XZ，则XZ中含共价键 B. 简单离子半径：Y>Z C. 纯净的A在C中燃烧，发出苍白色火焰 D. D溶液的焰色试验为黄色 【答案】B 【解析】 【分析】由Y元素在短周期主族元素中原子半径最大，可知Y为Na元素，B为金属钠；且Z元素的单质C在常温下为气体，故Z为Cl元素，C是；故D溶液为NaCl溶液，E溶液为HCl溶液，X为H元素，A为； 【详解】A．化合物HCl中含H-Cl共价键，A正确； B．Na+比Cl-少一个电子层，简单离子半径：，B错误； C．纯净的在中燃烧，发出苍白色火焰，C正确； D．钠的焰色为黄色，溶液为NaCl溶液，其焰色试验为黄色，D正确； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 某同学用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）实验过程中，观察到品红溶液___________(填现象)。 （3）C中NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。下列试剂中，可以替代NaOH溶液的是___________(填字母)。 a．酸性溶液 b．饱和溶液 c．饱和NaCl溶液 （4）确认A中有生成的实验操作是___________。 【答案】（1）(浓) （2）褪色 （3） ①. ②. a （4）冷却试管A后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察现象 【解析】 【分析】根据题中图示可知，A是Cu与浓H2SO4在加热条件下发生反应装置；B是气体性质验证装置；C是尾气吸收装置，避免污染环境。 【小问1详解】 A中Cu与浓H2SO4在加热条件下发生氧化还原反应，生成CuSO4、SO2和H2O，反应的化学方程式是(浓)。故答案为：(浓)； 【小问2详解】 B的试管中的试剂为品红溶液，则产生的SO2有漂白性，能使品红褪色，实验过程中，观察到品红溶液褪色。故答案为：褪色； 【小问3详解】 C中NaOH溶液作用是吸收尾气，防止污染环境，C中NaOH溶液的作用是。下列试剂中，可以替代NaOH溶液的是酸性溶液。 a．酸性溶液有强氧化性，SO2有还原性，二者发生氧化还原反应而使溶液褪色，故符合；b．饱和溶液中二氧化硫溶解度较小，故不符；c．饱和NaCl溶液中只能吸收较少的二氧化硫，故不符； 故答案为：；a； 【小问4详解】 确认A中有生成的实验操作是冷却试管A后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察现象。故答案为：冷却试管A后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察现象。 16. 浩瀚的海洋是地球最珍贵的“蓝色宝库”，蕴藏着人类生存与发展所需的各类资源。回答下列问题： （1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。实验室模拟蒸馏法淡化海水的装置如图所示。 仪器B的名称是___________，冷却水的进水口是___________(填“a”或“b”)。 （2）从浓缩海水中提取的过程如下图所示。 ①用离子方程式表示在浓缩海水中通入的作用___________。 ②使用热空气吹出，体现了的___________性质。 ③吸收塔中用吸收的目的是___________。 （3）从海带中提取的过程如下图所示。 ①实验室进行灼烧时需要用到下列仪器中的___________(填字母)。 ②用萃取时涉及以下操作： d操作的名称为___________。 ③加浓NaOH溶液反萃取时的离子方程式为___________。 （4）“联合制碱”工序中，是将和通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入___________(填化学式)，生成碳酸氢钠晶体的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. a （2） ①. ②. 易挥发 ③. 富集溴元素 （3） ①. BC ②. 分液 ③. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】本题是一道关于海洋资源综合利用的工艺流程题。 (1) 结合蒸馏装置图识别常用化学仪器及掌握冷凝水使用规则； (2) 考查海水提溴流程：向浓缩海水中通入氯气将溴离子氧化为单质溴，利用热空气吹出易挥发的溴，再用二氧化硫水溶液吸收以达到富集的目的，最后二次氧化分离得到液溴； (3) 考查海带提取碘流程：海带在坩埚中灼烧成灰，加水浸泡过滤得到含碘离子的溶液，在酸性条件下用双氧水氧化生成碘单质，用四氯化碳萃取、分液后，加入浓氢氧化钠溶液反萃取，使碘单质发生歧化反应转化为离子形式进入水层； (4) 考查“联合制碱”工艺：利用氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度较小的特点，在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入足量二氧化碳，促使溶解度相对较小的碳酸氢钠结晶析出。 【小问1详解】 实验室模拟蒸馏法淡化海水，图中仪器B的名称是直形冷凝管；为使冷却水充满整个冷凝管套管以达到最佳的冷凝效果，冷却水的流向应为“下进上出”，即进水口是a。 【小问2详解】 ①浓缩海水中通入的作用是将溶液中的氧化为，发生反应的离子方程式为。 ②单质溴易挥发，使用热空气鼓入，可以将从溶液中吹出，这体现了易挥发的物理性质。 ③吹出的混合气体中溴的浓度较低，直接提取成本高，用溶液吸收将其转化为非挥发性的水溶液，随后再次通氯气氧化即可得到较高浓度的溴水，该操作的目的是富集(或浓缩)溴元素。 【小问3详解】 ①实验室灼烧固体（如海带）应在坩埚中进行，加热时坩埚需放置在泥三角上，图示中A为蒸发皿，B为坩埚，C为泥三角，D为量筒，故需要用到的是BC。 ②图示d操作为打开分液漏斗下端活塞，将下层液体（四氯化碳层）放出，该操作名称为分液。 ③加浓NaOH溶液反萃取时，碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成无色的碘离子和碘酸根离子，从而由有机层进入水层，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 “联合制碱”工序中，由于在水中的溶解度较小，而极易溶于水，为使溶液吸收更多的以提高纯碱产率，应向饱和食盐水中先通入使其呈碱性；氨化后的饱和食盐水吸收二氧化碳生成碳酸氢铵，继而与氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体并析出，总反应的化学方程式为：。 17. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(、、)在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题： （1）①时，氢气的平均反应速率为___________，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。 ②下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂 （2）反应达到平衡时，的转化率为_______，的体积分数为_________。 （3）下列描述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 、、、四种物质的浓度不再变化 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗的同时生成 （4）甲醇燃料电池具有能量转化率高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。 ①电极A是电池的_______极。 ②稀硫酸溶液中，的移动方向为___________。(填“”或“”)。 ③写出电极B上发生的电极反应式：______________________。 【答案】（1） ①. 0.375 ②. ＞ ③. AD （2） ①. 75% ②. 30% （3）BD （4） ①. 负 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 结合图像可知，内，的物质的量减少了。在该恒容密闭容器中，。根据速率之比等于化学计量数之比，氢气的平均反应速率 。此时反应物浓度在减小，生成物浓度在增加，反应向正向进行，尚未达到平衡状态，故 。 ② A．升高温度，化学反应速率增大，A符合题意； B．降低压强，化学反应速率减小，B不符合题意； C．减小生成物的浓度，化学反应速率减小，C不符合题意； D．加入合适的催化剂能增大反应速率，D符合题意； 故选AD。 【小问2详解】 （2）反应在后达到平衡状态，此时消耗的物质的量为 。 的转化率为 。 平衡时混合气体的总物质的量 。 因此，的体积分数为 。 【小问3详解】 （3）A．各物质的浓度不再变化是化学平衡的根本特征，能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．在恒容密闭容器中，混合气体总质量不变、总体积不变，因此气体密度始终为定值，不能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下，混合气体的总压强不变，说明体系内气体总物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内消耗的同时生成，二者均表示正反应速率，始终满足此比例关系，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，D符合题意。 故答案选BD。 【小问4详解】 ① 根据甲醇燃料电池工作原理图，电极A通入的是燃料甲醇（），发生失去电子的氧化反应，因此电极A是电池的负极。 ② 在原电池中，阴离子向负极移动。已知电极A为负极、电极B为正极，故稀硫酸溶液中的 的移动方向是从正极移向负极，即 。 ③ 电极B通入的是氧气（），发生得到电子的还原反应。由于电解质溶液为稀硫酸（呈酸性），氧气得电子并结合氢离子生成水，其正极反应式为：。 18. Ⅰ．完成下列问题 （1）某烃A的分子式是，不能使酸性高锰酸钾褪色，则A的结构简式是___________，写出A与浓硝酸反应的化学反应方程式___________________________。 （2）烯烃B的分子式是，写出B发生加聚反应的化学反应方程式________________________________。 （3）烃C键线式为，C的结构简式是___________，用系统命名法命名烃C：___________。 Ⅱ．A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，有机物B也可以用含淀粉(F)较多的农作物为原料，在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。 请回答下列问题： （4）B、C中所含官能团的名称是_______________、_______________。 （5）请写出下列反应的化学方程式及反应类型： ②___________________________________________________；反应类型_______________。 ④___________________________________________________；反应类型_______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 2，4-二甲基戊烷 （4） ①. 羟基 ②. 醛基 （5） ①. ②. 氧化反应 ③. ④. 酯化反应 【解析】 【分析】Ⅱ．A的产量衡量国家石油化工水平，可知A为乙烯；A与水加成得到B，B为乙醇，B催化氧化得到C，C为乙醛，C氧化得到D，D为乙酸，B和D酯化得到有果香味的E，E为乙酸乙酯，淀粉F水解生成葡萄糖G，葡萄糖发酵可得到乙醇B； 【小问1详解】 苯的特殊大键结构使其化学性质稳定，不被酸性高锰酸钾氧化，与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水； 【小问2详解】 烯烃加聚时断开碳碳双键中的一个键，分子间彼此相连形成高分子聚丙烯； 【小问3详解】 键线式的端点、拐点均代表碳原子，该烷烃最长碳链有5个碳，从靠近支链的一端编号，2、4位各有1个甲基，因此命名为2，4-二甲基戊烷； 【小问4详解】 B是乙醇，官能团为羟基；C是乙醛，官能团为醛基； 【小问5详解】 反应②为乙醇的催化氧化生成乙醛，为氧化反应；反应④为乙醇和乙酸发生取代(酯化)反应，生成乙酸乙酯和水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $