精品解析：江苏省南通市海安市实验中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

实验中学高一年级第二次学情检测 化学 范围：人教版必修一+硫；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Na-23 K-39 Li-7 Al-27 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本题共13题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。 1. 研究物质的性质，常常运用实验、分类、比较、观察(观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法)等方法。某学习小组探究、分别与水(滴加石蕊)反应实验现象的装置如图所示，该学习小组没有使用到的研究物质性质的方法是 A. 实验法 B. 分类法 C. 比较法 D. 观察法 【答案】B 【解析】 【详解】、在形管中分别与水(加石蕊试剂)反应，运用了实验法、观察法和比较法，没有运用分类法，B项符合题意，故选B。 2. 某废水中存在少量的Ca2+、Na+、Cl-、Mg2+、，欲除去其中的Ca2+、Mg2+和，甲同学设计了如下方案： 乙同学对此方案进行评价，下列说法中正确的是 A. 甲同学的该方案可达实验目的 B. 上述过程至少涉及到两个基本反应类型 C. 交换Na2CO3和BaCl2的加入顺序，可达到相同目的 D. 乙同学建议在加入试剂a之前，增加一步分离操作 【答案】D 【解析】 【分析】废水中存在少量的Ca2+、Na+、Cl-、Mg2+、，加入过量NaOH溶液，Mg2+会反应形成 Mg(OH)2沉淀，从而可除去Mg2+；加入过量BaCl2溶液，会形成BaSO4沉淀，从而可除去；再用过量Na2CO3溶液来除去Ca2+及过量的BaCl2。过滤除去固体杂质，所得滤液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，然后滴加适量盐酸除去杂质NaOH和Na2CO3，即可得到NaCl溶液，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：在加入过量Na2CO3溶液后，产生的沉淀有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，滤液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，若不过滤，就直接向浊液中加入稀盐酸，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，产生的Mg2+、Ca2+、Ba2+又会进入溶液，而不能达到除去杂质离子的目的，A错误； B．根据上述分析可知：在上述过程中，涉及到基本反应类型只有复分解反应一种，B错误； C．若先滴加Na2CO3溶液，Na2CO3只能与溶液中Ca2+形成CaCO3沉淀，再滴加BaCl2溶液除去时，过量的Ba2+就会存在于溶液中而不能被形成沉淀除去，因此交换Na2CO3和BaCl2的加入顺序，不能达到相同目的，C错误； D．根据上述分析可知：经过向废水中加入过量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液后，形成了Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀，滤液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，经过滤除去固体杂质，再向滤液中加入稍过量的盐酸，发生复分解反应除去NaOH和Na2CO3，就得到含有Na+、Cl-的溶液，D正确； 故合理选项是D。 3. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A. 若将该浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的硼酸 B. 稀释该硫酸时应将水倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 该硫酸的物质的量浓度为 D. 等体积的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，硼酸用于碱灼伤后的处理，A错误； B．浓硫酸稀释放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌；将水倒入浓硫酸中会使少量水迅速沸腾而造成液滴飞溅，B错误； C．由标签中的密度、质量分数和相对分子质量可得，不是题述数值，C错误； D．等体积混合时，若体积可加，所得浓度为原浓度的一半，即；硫酸与水混合会发生体积收缩，实际总体积小于二者混合前的体积之和，故所得溶液的物质的量浓度大于该值，D正确； 故选D。 4. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：2 B. 脱硫过程间接氧化 C. 该脱硫过程需要不断添加溶液 D. 过程乙发生反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程甲的离子反应为，氧化产物为硫，还原产物为亚铁离子，二者的化学计量数之比为1∶2，A正确； B．氧气在过程乙中将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子再在过程甲中氧化，所以脱硫过程中氧气间接氧化，B正确； C．过程甲中硫酸铁转化为硫酸亚铁，过程乙中硫酸亚铁又被氧化为硫酸铁，铁盐可循环使用，无需不断添加硫酸铁溶液，C错误； D．过程乙中氧气在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为，原子与电荷均守恒，D正确； 故选C。 5. 一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定含有的离子只有、、 B. 一定不含的离子只有 C. 一定含有，且原固体中 D. 一定含有，且原固体中至少有 【答案】D 【解析】 【详解】①无色透明，说明溶液中没有Cu2+，加入足量溶液得到白色沉淀，说明可能含有，原溶液中没有钙离子； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀为，减少的部分为，且硫酸钡为4.66g，碳酸钡为6.63g-4.66g=1.97g，通过计算可得，； ③中现象说明有存在，但不能说明是原溶液中的，因为加入氯化钡和盐酸时引入氯离子； ④生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明固体中含有，经计算可得，。 阴离子带的负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子带的正电荷为0.03mol，根据电荷守恒，说明固体中肯定含有Na+、且至少为0.03mol。综上得，溶液中肯定有，Cl-不能确定，肯定没有 ；由于固体分成两等份，则原固体中铵根离子物质的量为0.06mol，Na+物质的量至少0.06mol； 答案选D。 6. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是 A. 人民币使用的防伪磁性油墨中含有 B. 巴黎奥运会金牌是含92.5%的银、镀有1.34%的金、其余为铜的金属合金材质 C. 石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨，天津大学研发的石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于化合物 D. 是钇， 是我国在月壤中发现的新型矿物，是金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氧化三铁具有磁性，防伪磁性油墨中可含有，该说法符合物质性质和用途，A正确； B．巴黎奥运会金牌以银为主要成分，表面镀金并含有铜，属于金属合金材料，B正确； C．石墨烯是由碳元素组成的单质，不是由两种或两种以上元素组成的化合物，C错误； D．矿物的化学式中含有，表示钇元素，钇属于金属元素，D正确； 故选C。 7. 广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。一种制备方法为。下列说法错误的是 A. 该反应能说明NaClO2具有强氧化性 B. 该反应的离子方程式为 C. 该反应生成1mol，转移5mol电子 D. 当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍 【答案】C 【解析】 【分析】是歧化反应，NaClO2中氯元素的化合价由+3，一部分升高到+4，一部分下降到-1，NaClO2是氧化剂也是还原剂。 【详解】A．NaClO2中氯元素的化合价可以降低，做氧化剂，具有较强氧化性，A项正确； B．根据离子方程式的书写原则，该反应的离子方程式为，B项正确； C．根据反应，当生成4mol，有4mol中Cl化合价由+3价升高到+4价，1mol中氯元素化合价由+3价降低到-1价，反应中转移电子总数是4mol，故该反应生成1mol，转移1mol电子，C项错误； D．设质量为m，当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍，D项正确； 故答案选C。 8. 把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由离子方程式：2OH－＋Mg2＋=Mg(OH)2↓可知，OH－为bmol，则Mg2＋为mol，MgSO4为mol；由离子方程式：＋Ba2＋=BaSO4↓可知，Ba2＋为a mol，为a mol，MgSO4和K2SO4共a mol，则K2SO4为-(a)mol，其含有的K＋为(a－) mol×2＝ (2a－b) mol；原混合溶液中的K＋为2×(2a－b) mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为； 答案选D。 9. 根据阿伏加德罗定律，相同温度、相同压强下，两种气体的密度比（相对密度）等于两种气体的摩尔质量比。温度为，压强为101时，某刚性容器中盛有和气体，容积为，混合气体相对的密度为16，则该容器中的质量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】混合气体的平均摩尔质量为。在题给温度、压强下，气体总物质的量为。设，则，解得，所以，故选C。 10. 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 实验过程中可以通过抽动铁丝控制产生气体物质的量 B. B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了的漂白性 C. C中生成淡黄色沉淀，体现了的氧化性 D. E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质 【答案】B 【解析】 【分析】A中浓硫酸与铁发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，B可用于检验二氧化硫的还原性，C中生成淡黄色沉淀，二氧化硫表现氧化性，D中品红褪色体现二氧化硫漂白性，E为尾气吸收装置防止污染。 【详解】A．实验过程中可以通过抽动铁丝使得铁和浓硫酸接触或分离，控制产生气体物质的量，A正确； B．B中高锰酸钾溶液紫色褪去，体现二氧化硫的还原性， D中品红褪色体现二氧化硫漂白性，B错误； C．C中生成淡黄色沉淀，为生成的硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫表现氧化性，C正确； D．E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了SO2酸性氧化物的性质，D正确； 故选B。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 将通入溶液 黄色褪去 氧化性： C 各取浓度约为15%的双氧水3于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升高温度可加快反应速率 D 用铂丝蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定不含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片受热熔化却不滴落，是因为其表面生成的致密氧化铝薄膜熔点高，包裹着熔融的铝，并不能说明铝的熔点很高，A错误； B．通入后溶液呈酸性，在酸性条件下也具有氧化性，可氧化，因此该现象不能排除的干扰，不能据此证明氧化性，B错误； C．两试管中双氧水的浓度和体积相同，仅温度不同；热水浴中气泡产生较快，说明升高温度可加快反应速率，C正确； D．钠元素的黄色焰色会掩盖钾元素的紫色焰色，未透过蓝色钴玻璃观察，不能据此判断样品中一定不含钾元素，D错误； 故选C。 12. 钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 纯碱： B. 硫酸： C. 硝酸： D. 制氯化亚铁： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和食盐水中依次通入和，析出，受热分解可制得，A正确； B．硫在氧气中点燃首先生成，正确反应为，不能直接生成，B错误； C．在放电或高温条件下，与反应可生成；但不能直接与水生成，正确的后续反应为、，C错误； D．铁在氯气中点燃生成，正确反应为，氯气少量也不能得到，D错误； 故选A。 13. 以纯碱为原料吸收可制备无水，主要流程如下： 向溶液通入的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。 已知：、、溶液均呈碱性，而溶液呈酸性。下列说法不正确的是 A. 曲线3代表的组分化学式为 B. 从图中可以读出溶液的由小到大的顺序是1、2、3、4 C. 室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所得混合溶液的 D. “吸收”过程中发生反应的离子方程式为， 【答案】B 【解析】 【详解】A．随二氧化硫继续通入，碳酸钠逐渐消耗，亚硫酸钠先生成后继续转化为亚硫酸氢钠，因此曲线3代表，A正确； B．初始​（曲线1）溶液碱性最强pH最大，随着SO2通入，溶液碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强，最终生成酸性的​（曲线4），因此pH由小到大应为4、3、2、1，B错误； C．纯碱（​）和母液（含​）恰好中和时，发生反应，​和​水解均使溶液呈碱性，故混合溶液，C正确； D．吸收过程中，体系内的​与过量SO2、水反应生成，剩余的​和SO2反应释放CO2同时生成​，两个离子方程式均符合反应事实，描述正确D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题。 14. 摩尔盐[，摩尔质量为]是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： Ⅰ.某小组需要配制溶液并测定其纯度，配制步骤如下：①计算：②定容；③称量：④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 （1）配制溶液正确的顺序是①③________⑧⑨。 （2）配制溶液需称量________g固体，⑤步应将溶液转移到________中(填仪器名称)。 （3）完成步骤④需要的仪器有________(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线处，________(填操作)。 （4）如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是________。 Ⅱ.测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取样品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。 （6）写出测定反应的离子方程式________。 【答案】（1）④⑤⑦⑥② （2） ①. 19.6 ②. 容量瓶 （3） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. 改用胶头滴管逐滴加水，直至溶液凹液面最低点与刻度线相切 （4）偏低 （5）倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 （6） 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液时，依次进行计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀和装瓶，因此空缺步骤为④⑤⑦⑥②； 【小问2详解】 所需溶液体积为，应选用容量瓶，按容量瓶容积计算需称取； 【小问3详解】 溶解固体在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌；定容接近刻度线时应改用胶头滴管逐滴加水，避免超过刻度线，至凹液面最低点与刻度线相切； 【小问4详解】 省去洗涤会使部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，转移到容量瓶中的溶质物质的量偏小，而溶液体积不变，因此所配溶液浓度偏低； 【小问5详解】 定容超过刻度线后，溶液体积已经偏大，不能通过倒出部分溶液或蒸发水分校正，只能倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制； 【小问6详解】 酸性条件下，高锰酸根离子将亚铁离子氧化为三价铁离子，自身被还原为锰离子；按电子、原子和电荷守恒配平得。 15. 氯化亚砜()是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。 已知：①制备氯化亚砜的反应原理为。②部分相关物质的性质及数据如下表。 熔点 沸点 密度() 颜色、溶解性等 -105 78.8 1.638 淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解 -122 59.6(分解为和) 1.621 红棕色液体；遇水剧烈反应 回答下列问题： （1）该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者________(填防护措施)。 （2）装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂浓硫酸，该试剂的作用是________。 （3）装置F的作用是________。 （4）装置A中发生反应的化学方程式是________。 （5）仪器X球形冷凝管可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是________。 （6）在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，________(填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为________%(结果保留整数)。 【答案】（1）在通风橱中进行实验 （2）干燥气体 （3）除去氯气中混有的氯化氢 （4）（浓） （5）球形冷凝管的冷凝面积更大，冷凝效果更好 （6） ①. 过滤 ②. 71% 【解析】 【小问1详解】 图中后一个风扇状安全标志表示实验过程中应保持良好排风；氯化亚砜及相关气体具有刺激性，因此应在通风橱中进行实验； 【小问2详解】 装置B和E中的浓硫酸分别除去二氧化硫气流和氯气气流中的水蒸气，避免原料和产物遇水反应，故其作用是干燥气体； 【小问3详解】 右侧发生装置的分液漏斗标注为浓盐酸，该气路为反应装置C提供氯气；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，气流先经装置F洗气、再经装置E中的浓硫酸干燥，因此F用于除去氯气中混有的氯化氢； 【小问4详解】 图中装置A明确标注铜片和浓硫酸，并画有加热装置，铜片与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：（浓）； 【小问5详解】 仪器X用于冷凝回流挥发出的物质，直形冷凝管也能实现冷凝；球形冷凝管的管内冷凝面积更大，冷凝回流效果更好； 【小问6详解】 图中装置C明确标注活性炭和；反应结束并冷却至室温后，过滤除去活性炭，收集液体。由图中体积和表中密度可得，。根据，理论生成氯化亚砜的质量为，题干给出纯品质量为，故产率为%（结果保留整数）。 16. 可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用锌渣(主要成分为，还含有少量、、、)制备的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸时，溶解的离子方程式为________。 （2）将锌渣粉碎，与的混合加入酸浸池中，为了提高“酸浸”效果，可采取的措施有________、________(答2点)。 （3）滤渣①的主要成分有________(填化学式)。 （4）“氧化”操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，产生了一种刺激性气体，该步反应的离子方程式为________，第二步加入的主要作用为________。 （5）“置换”时发生主要反应的化学方程式为________。 （6）硫酸锌的溶解度随温度变化如图，“操作X”为________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2） ①. 适当升高温度 ②. 充分搅拌 （3）、 （4） ①. ②. 调节溶液的，使转化为沉淀而除去 （5） （6）在60℃左右蒸发浓缩 【解析】 【分析】按酸浸、氧化除铁、置换除铜、结晶的物质转化顺序判断各步。酸浸时可溶性氧化物进入溶液，难溶组分留在滤渣；再利用氧化剂和酸度调节除铁，用锌粉置换除铜，最后根据溶解度曲线结晶。 【小问1详解】 氧化锌是碱性氧化物，酸浸时与氢离子反应：故所求离子方程式如上； 【小问2详解】 适当升高温度可提高酸浸反应速率，充分搅拌可使锌渣与硫酸充分接触，因此能提高酸浸效果； 【小问3详解】 二氧化硅不与硫酸反应；氧化铅与硫酸反应生成难溶的硫酸铅：所以滤渣①的主要成分为和； 【小问4详解】 酸性条件下，漂白粉中的次氯酸根离子与氯离子反应生成有刺激性气味的氯气：氯气将亚铁离子氧化为铁离子；加入氧化钙可消耗氢离子、调节溶液的，促使转化为沉淀，从而除去铁杂质； 【小问5详解】 锌的金属活动性强于铜，加入锌粉可将硫酸铜中的铜置换出来：该反应既除去铜杂质，又不会引入新的金属阳离子杂质； 【小问6详解】 由溶解度曲线可知，低于60℃时​的溶解度随温度升高而增大，因此先将滤液控制在60℃左右蒸发浓缩得到热的饱和溶液，再冷却结晶，就可以析出大量晶体。 17. 铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为，还含有少量、，其中二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于，生成含的溶液)冶炼金属铝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出主要成分发生“碱浸”反应的离子方程式：________。 （2）滤渣a的化学式是________。 （3）“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是________。 （4）“反应ⅰ”的离子方程式为：________，不能用的溶液代替氨气的原因________。 （5）在新材料制备过程中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是还原剂相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”为________。(保留2位有效数字) （6）工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如、、等，写出与，反应制的化学方程式：________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液 （5）0.21 （6） 【解析】 【分析】碱浸利用氧化铝和二氧化硅能与强碱反应而氧化铁不反应的差异实现初步分离；酸化除去硅酸根并使铝进入酸性溶液，再通入氨气使铝离子沉淀，所得固体经热解和电解得到铝。 【小问1详解】 粉碎增大铝土矿与碱液的接触面积。氧化铝是两性氧化物，与强碱反应生成偏铝酸根：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]−； 【小问2详解】 碱浸时氧化铝和二氧化硅均与氢氧化钠反应进入溶液，氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，因此滤渣a为； 【小问3详解】 碱浸液中的硅酸根遇酸生成难溶的硅酸，形成滤渣b：； 【小问4详解】 酸化后的滤液中含铝离子，通入氨气后氨气与水反应提供氢氧根，使铝离子沉淀：；氢氧化铝具有两性，过量强碱会使其重新溶解,因此不能用氢氧化钠溶液代替氨气； 【小问5详解】 氢化铝锂的摩尔质量为。其中4个氢均为负一价，每个氢原子完全被氧化时可失去2个电子，故相当于的还原能力。因此每克还原剂的“有效氢”为； 【小问6详解】 五氧化二钒中钒元素为正五价，铝元素由0价升高到正三价。根据电子守恒和原子守恒配平得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验中学高一年级第二次学情检测 化学 范围：人教版必修一+硫；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Na-23 K-39 Li-7 Al-27 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本题共13题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。 1. 研究物质的性质，常常运用实验、分类、比较、观察(观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法)等方法。某学习小组探究、分别与水(滴加石蕊)反应实验现象的装置如图所示，该学习小组没有使用到的研究物质性质的方法是 A. 实验法 B. 分类法 C. 比较法 D. 观察法 2. 某废水中存在少量的Ca2+、Na+、Cl-、Mg2+、，欲除去其中的Ca2+、Mg2+和，甲同学设计了如下方案： 乙同学对此方案进行评价，下列说法中正确的是 A. 甲同学的该方案可达实验目的 B. 上述过程至少涉及到两个基本反应类型 C. 交换Na2CO3和BaCl2的加入顺序，可达到相同目的 D. 乙同学建议在加入试剂a之前，增加一步分离操作 3. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A. 若将该浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的硼酸 B. 稀释该硫酸时应将水倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 该硫酸的物质的量浓度为 D. 等体积的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 4. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：2 B. 脱硫过程间接氧化 C. 该脱硫过程需要不断添加溶液 D. 过程乙发生反应的离子方程式为： 5. 一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定含有的离子只有、、 B. 一定不含的离子只有 C. 一定含有，且原固体中 D. 一定含有，且原固体中至少有 6. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是 A. 人民币使用的防伪磁性油墨中含有 B. 巴黎奥运会金牌是含92.5%的银、镀有1.34%的金、其余为铜的金属合金材质 C. 石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨，天津大学研发的石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于化合物 D. 是钇， 是我国在月壤中发现的新型矿物，是金属元素 7. 广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。一种制备方法为。下列说法错误的是 A. 该反应能说明NaClO2具有强氧化性 B. 该反应的离子方程式为 C. 该反应生成1mol，转移5mol电子 D. 当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍 8. 把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. B. C. D. 9. 根据阿伏加德罗定律，相同温度、相同压强下，两种气体的密度比（相对密度）等于两种气体的摩尔质量比。温度为，压强为101时，某刚性容器中盛有和气体，容积为，混合气体相对的密度为16，则该容器中的质量为 A. B. C. D. 10. 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 实验过程中可以通过抽动铁丝控制产生气体物质的量 B. B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了的漂白性 C. C中生成淡黄色沉淀，体现了的氧化性 D. E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 将通入溶液 黄色褪去 氧化性： C 各取浓度约为15%的双氧水3于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升高温度可加快反应速率 D 用铂丝蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定不含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 12. 钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 纯碱： B. 硫酸： C. 硝酸： D. 制氯化亚铁： 13. 以纯碱为原料吸收可制备无水，主要流程如下： 向溶液通入的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。 已知：、、溶液均呈碱性，而溶液呈酸性。下列说法不正确的是 A. 曲线3代表的组分化学式为 B. 从图中可以读出溶液的由小到大的顺序是1、2、3、4 C. 室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所得混合溶液的 D. “吸收”过程中发生反应的离子方程式为， 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题。 14. 摩尔盐[，摩尔质量为]是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： Ⅰ.某小组需要配制溶液并测定其纯度，配制步骤如下：①计算：②定容；③称量：④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 （1）配制溶液正确的顺序是①③________⑧⑨。 （2）配制溶液需称量________g固体，⑤步应将溶液转移到________中(填仪器名称)。 （3）完成步骤④需要的仪器有________(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线处，________(填操作)。 （4）如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是________。 Ⅱ.测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取样品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。 （6）写出测定反应的离子方程式________。 15. 氯化亚砜()是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。 已知：①制备氯化亚砜的反应原理为。②部分相关物质的性质及数据如下表。 熔点 沸点 密度() 颜色、溶解性等 -105 78.8 1.638 淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解 -122 59.6(分解为和) 1.621 红棕色液体；遇水剧烈反应 回答下列问题： （1）该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者________(填防护措施)。 （2）装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂浓硫酸，该试剂的作用是________。 （3）装置F的作用是________。 （4）装置A中发生反应的化学方程式是________。 （5）仪器X球形冷凝管可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是________。 （6）在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，________(填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为________%(结果保留整数)。 16. 可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用锌渣(主要成分为，还含有少量、、、)制备的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸时，溶解的离子方程式为________。 （2）将锌渣粉碎，与的混合加入酸浸池中，为了提高“酸浸”效果，可采取的措施有________、________(答2点)。 （3）滤渣①的主要成分有________(填化学式)。 （4）“氧化”操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，产生了一种刺激性气体，该步反应的离子方程式为________，第二步加入的主要作用为________。 （5）“置换”时发生主要反应的化学方程式为________。 （6）硫酸锌的溶解度随温度变化如图，“操作X”为________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为，还含有少量、，其中二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于，生成含的溶液)冶炼金属铝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出主要成分发生“碱浸”反应的离子方程式：________。 （2）滤渣a的化学式是________。 （3）“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是________。 （4）“反应ⅰ”的离子方程式为：________，不能用的溶液代替氨气的原因________。 （5）在新材料制备过程中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是还原剂相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”为________。(保留2位有效数字) （6）工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如、、等，写出与，反应制的化学方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $