精品解析：江苏省东台市第一中学2024-2025学年高一上学期12月阶段考试化学试题

2024-2025学年度第一学期阶段联测 高一化学试题 考试时间：75分钟 总分100分 相对原子质量H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 C-12 Ne-20 Na-23 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，20小题，60分) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色 D. “方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾霾属于气溶胶，气溶胶是胶体的一种，胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．“曾青得铁则为铜”是指铁与可溶性铜盐（如硫酸铜）发生反应，该反应属于置换反应，B错误。 C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描写的是烟花、焰火，体现了金属元素的焰色反应，C正确； D．“方以类聚，物以群分”表达了依据性质、类别进行归类的思想，体现了分类的观点，D正确； 故答案选B。 2. 化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是 A. 将CO中毒者移至通风处抢救 B. 强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 C. 酒精灯不慎碰倒起火，用湿抹布盖灭 D. 为防止试剂污染，中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等均不宜放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．发生 CO 中毒时，首先应立即将患者移至空气新鲜、通风良好的地方，保证氧气供应，严重时进行吸氧治疗，A正确； B．强碱腐蚀皮肤时，必须立即用大量流动清水冲洗，降低碱液浓度，减少碱对组织的继续腐蚀，然后使用弱酸进行中和，最后再用水冲洗，除去残留物，B正确； C．酒精灯不慎碰倒起火，湿抹布覆盖后可隔绝空气，降低温度，使燃烧条件消失，因此可以灭火，C正确； D．钠、钾属于活泼金属，容易与空气、水反应，实验剩余的钠、钾必须放回原试剂瓶；白磷在空气中易缓慢氧化自燃，剩余的白磷也须放回原试剂瓶，D错误； 故答案选D。 3. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确； B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误； C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误； D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误； 故答案选A。 4. 下列物质属于电解质的是 A. Fe B. C. 熔融的NaCl D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe是金属单质，虽然能导电，但单质既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意。 B．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B不符合题意； C．熔融的NaCl是化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的Na⁺和Cl⁻而导电，完全符合电解质的定义，C符合题意。 D．NaOH溶液是混合物，虽然能导电，但电解质的研究对象必须是化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意。 故答案选C。 5. 下列有关阿伏伽德罗常数()的说法错误的是 A. 分子的体积是11.2L B. 含有的原子数目为 C. 含有的分子数目为 D. 所含的原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．题目没有说明气体状态，所以无法确定气体的体积，A错误； B．一个水分子含有2个H原子和1个O原子，即1个水分子含3个原子，所以含有的原子数目为，B正确； C．H2​的摩尔质量为2g/mol，物质的量为1mol，含有的分子数目为，C正确； D．物质的量为0.5mol，每个分子含2个氧原子，所含的原子数目为，D正确； 故答案选A。 6. 学习化学不是靠一味地背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍，下列类推正确的是 A. Zn加入稀溶液置换出Cu，Na加入稀溶液也置换出Cu B. 能与NaOH反应生成，也能与NaOH反应生成 C. 能与水反应生成NaOH和，也能与水反应生成和 D. 受热易分解为CaO和，受热也易分解为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn能从CuSO₄溶液中置换出Cu（因Zn比Cu活泼），但Na会先与水反应生成NaOH，不能置换出Cu，类推错误，A不符合题意； B．能与NaOH反应生成，与NaOH反应生成，无法生成，类推错误，B不符合题意； C．Na2O2能与水反应生成NaOH和O2，CaO2也能与水反应生成Ca(OH)2和O2，类推正确，C符合题意； D．受热分解生成CaO和，但Na2CO3热稳定性强，受热不分解，类推错误，D不符合题意； 故答案选C。 7. 邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列与邮票相关的叙述中发生氧化还原反应的是 A．建筑上用生石灰制熟石灰 B．炼钢厂用铁矿石炼铁 C．液态水转化为水蒸气形成了云海 D．用侯氏制碱法生产纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰制熟石灰的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意； B．用铁矿石炼铁时有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．液态水转化为水蒸气形成云海的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D．侯氏制碱法生产纯碱涉及的反应为氨、二氧化碳和饱和氯化钠制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可得纯碱，反应中都没有元素发生化合价变化，都属于非氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若Na和水的反应为放热反应，放出的热量使大试管内的气体压强增大，使U形管内红墨水的液面左低右高，能验证钠和水反应是否为放热反应，A不符合题意； B．氧气能使带火星的木条复燃，若观察到试管口处带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应有氧气生成，能检验与反应有生成，B不符合题意； C．用光洁无锈的铁丝蘸取纯碱溶液在酒精灯外焰上灼烧，可观察纯碱的焰色试验，C不符合题意； D．碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则将碳酸氢钠放在直接加热的大试管中，碳酸钠放在间接加热的小试管中，不能比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性，应将碳酸钠放在直接加热的大试管中，而碳酸氢钠放在间接加热的小试管中，D符合题意； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 将通入水中： C. 将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中： D. 氧化铜固体溶于稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为，A错误； B．HClO是弱电解质，将通入水中离子方程式为，B错误； C．将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中，钠不会置换出铜，而是先与水剧烈反应生成NaOH，再与Cu2+反应，离子方程式为，C错误； D．氧化铜固体溶于稀盐酸的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 10. 量取20 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中,然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为(　 ) A. 液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B. 液体分层，上层为水层，紫色 C. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D. 液体分层，下层为水层，黄色 【答案】C 【解析】 【详解】水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色。所以C选项是正确的。 答案选C。 11. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B. 为了了解氯水的酸性，可以用试纸测定其 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于氯气氧化性很强，所以铁丝在氯气燃烧生成，A错误； B．氯水中含有，具有漂白性，会让试纸褪色，导致测定的结果不准确，B错误； C．因为澄清石灰水浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，方程式为：，C错误； D．氯气可溶于水，常温下与水反应较慢，所以新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确； 答案选D。 12. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.02 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.3 mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c mol/L；30mL× 0.5mol/L=500mL× cmol/L，解得c=0.03 mol/L，故选B。 13. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： C. 和互为同位素 D. 硫离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素的原子序数为8，即质子数= 8，质量数=中子数+质子数，所以中子数为10的氧原子为，A错误； B．碳酸氢钠在溶液中完全电离成和，电离方程式为，B错误； C．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．硫离子核外有18个电子，结构示意图为，D错误； 故答案选C。 14. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，正确顺序为：②⑤④①③、⑤④②①③或⑤②④①③；答案选D。 15. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的 A. 反应中SnO2被还原 B. a的值为3 C. 反应后元素化合价升高的物质有两种 D. 还原性：C＞Sn 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化还原规则，二氧化锡中的锡元素化合价下降，发生还原反应，做氧化剂，碳单质发生氧化反应，做还原剂，据此回答问题。 【详解】A. 反应中SnO2被还原，A正确； B. 根据原子守恒原理，M为气体，则M只能是CO，a的值为2，B错误； C. 反应后元素化合价升高的物质有两种，CO和CO2，C正确； D. 还原剂的还原性大于还原产物，即还原性：C＞Sn，D正确。 答案为B。 16. 国外试行用“汽水”(碳酸水)浇灌植物，它的作用是 ①对植物的呼吸作用有利 ②改良碱性土壤，调节pH ③有利于土壤中、被植物吸收 ④加速光合作用的进行 A. ②③④ B. ②④ C. ② D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①植物呼吸作用需要氧气，而碳酸水分解产生的 CO2 并不能直接促进呼吸作用；相反，土壤过酸可能影响根系呼吸，①不正确。 ②碳酸水呈酸性（），可以中和碱性土壤中的 OH-，降低土壤 pH，起到改良碱性土壤的作用，②正确； ③碳酸水提供的 H+可以置换土壤胶体上吸附的 Ca2+、Mg2+等阳离子，使其进入土壤溶液而被植物根系吸收；同时酸性环境也有利于某些矿质元素的溶解，③正确 ④碳酸水分解可释放 CO2（），CO2 是光合作用的原料，增加 CO2 浓度可以加速光合作用的进行，正确； 综上所述，②③④正确，答案选A。 17. 在三个密闭容器中分别充入Ne、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量（n）之比。又，因此，即气体摩尔质量越小，压强越大；Ne、、的气体摩尔质量大小为，所以，故答案选D。 18. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素升价，失去电子，氯元素得到电子，正确的单线桥表示方法应为，A错误； B．氯气发生歧化反应，部分得电子变为氯离子，部分失电子变为次氯酸根，正确的双线桥表示方法应为，B错误； C．三价铁失电子，次氯酸根中的氯元素得电子，选项箭头以及转移电子数标注无误，C正确； D．分解氯酸钾制氧气，氯元素得电子，氧元素失电子，选项转移电子数标注错误，正确的双线桥表示方式应为，D错误； 故答案为C。 19. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A. 第②步发生的主要反应为 B. 流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率 C. 可用溶液鉴别小苏打和纯碱 D. 该工艺的碳原子利用率理论上为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．第②步发生的主要反应是利用碳酸氢钠溶解度小的原理，NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确； B．氨气的溶解度大，故流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率，B正确； C．Ba(OH)2溶液与小苏打和纯碱都反应生成碳酸钡沉淀，C错误； D．该工艺的碳原子都转化为目标产物（碳酸氢钠），故利用率理论上为100%，D正确； 故答案为：C。 20. 某溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量硝酸，部分沉淀溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A. 仅由实验①可知，溶液中有大量OH-，没有Cu2+、Ag+ B. ②中产生的白色沉淀为BaCO3、BaSO4 C. 原溶液中一定含有 D. 无法确定原溶液是否含有 【答案】D 【解析】 【分析】①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，即含有大量的OH-，则溶液中不可能大量存在Ag+、Cu2+， ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCO3、BaSO4中的一种； ③向②所得混合物中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，则溶液一定含有；、，一定不含Ba2+， ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但不能说明原溶液含有Cl-，因为加入的氯化钡溶液引入了Cl-； 由溶液呈电中性可知，溶液一定含有K+，综上分析可知，原溶液中一定含有K+、OH-、、，一定不含Ag+、Cu2+、Ba2+，可能含有Cl-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，仅由实验①可知，溶液中有大量OH-，没有Cu2+、Ag+，A正确； B．由分析可知，②中产生的白色沉淀加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，B正确； C．由分析可知，原溶液中一定含有，C正确； D．由分析可知，无法确定原溶液是否含有Cl-，但一定含有K+，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题(共40分) 21. 现有下列物质： ①蔗糖 ②固体 ③的水溶液 ④Fe ⑤固体 ⑥的水溶液 ⑦ ⑧ ⑨固体 ⑩熔融的， 请按要求回答问题： （1）其中属于电解质的是______(填序号)。 （2）其中属于非电解质的是______(填序号)。 （3）物质⑩的电离方程式为______。 （4）少量②的水溶液与大量⑤的水溶液反应的离子方程式为______。 （5）向⑩的水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，反应的离子方程式为______，若继续滴入⑤的溶液，又发生反应的离子方程式为______。 （6）已知氧化性：，若将过量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）②⑤⑨⑩ （2）①⑦⑧ （3） （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】①蔗糖蔗糖是有机共价化合物，无论是溶于水还是熔融（熔化）状态下，分子本身都不发生电离，不能导电，属于非电解质； ②属于离子化合物，属于电解质； ③的水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤固体是强碱，无论在水溶液中还是在熔融状态下，都能完全电离出和，属于非电解质； ⑥的水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦自身不能电离，属于非电解质； ⑧自身不能电离，属于非电解质； ⑨固体虽然难溶但熔融或溶于水部分完全电离，属于电解质； ⑩熔融的能完全电离出离子，属于强电解质。 【小问1详解】 据分析可知，②固体，⑤固体，⑨固体和⑩熔融的为电解质。 【小问2详解】 据分析可知，①蔗糖，⑦和⑧为非电解质。 【小问3详解】 熔融的的电离方程式为。 【小问4详解】 少量②固体的水溶液与大量⑤固体的水溶液反应，因过量，与OH-生成，随即与Ba2+沉淀。离子方程式为。 【小问5详解】 向⑩的水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，即恰好被OH-中和，此时不足，部分沉淀，反应的离子方程，若继续滴入⑤的溶液，此时不再有，仅沉淀剩余，发生反应的离子方程式为。 【小问6详解】 已知氧化性：，若将过量通入③的水溶液中，先氧化，再氧化Br-，过量时两者均被完全氧化。离子方程式为。 22. 实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液480mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填仪器名称)，本实验所需玻璃仪器D规格为___________mL。 （2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)___________。 A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 （3）在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是___________。(填下列编号) ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容时俯视液面 ③配制过程中遗漏了(2)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出 （4）如要用Na2O作为原料对该溶液进行配制，求所需Na2O的最少质量。(写出计算过程)_______ 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 500 （2）BCAFED （3）② （4）1.55g 【解析】 【分析】实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用500mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。 【小问1详解】 由分析可知，配制500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，肯定不需要的仪器是分液漏斗，玻璃仪器D为规格500mL的容量瓶，故答案为：分液漏斗；500mL； 【小问2详解】 由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液的操作顺序BCAFED，故答案为：BCAFED； 【小问3详解】 ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故错误； ②定容观察液面时俯视会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故正确； ③若配制过程中遗漏了（2）中步骤A会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏小，故错误； ④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏小，故错误； 故选②； 【小问4详解】 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，由钠原子个数守恒可知，配制500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液需要氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L××62g/mol=1.55g，故答案为：1.55g。 23. 某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）甲同学用图示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的___________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是___________。 （2）乙同学用图示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的___________，则装置气密性良好。  ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________(填“体积”或“质量”)。 （3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验： ①操作Ⅰ涉及的实验名称有___________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。  ②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 除去CO2中的水蒸气 （2） ①. 液面上升 ②. 体积 （3） ①. 过滤 ②. 称量 ③. ×100% 【解析】 【分析】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体； (2)①根据装置气密性检验方法作答； ②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积； (3)①根据流程分析作答； ②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量，从而计算。 【小问1详解】 依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气； 【小问2详解】 ①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好，故答案为：液面上升； ②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积，故答案为：体积； 【小问3详解】 ①流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量，故答案为：过滤；称量； ②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量为，因此样品中Na2CO3的质量分数为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期阶段联测 高一化学试题 考试时间：75分钟 总分100分 相对原子质量H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 C-12 Ne-20 Na-23 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，20小题，60分) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色 D. “方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 2. 化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是 A. 将CO中毒者移至通风处抢救 B. 强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 C. 酒精灯不慎碰倒起火，用湿抹布盖灭 D. 为防止试剂污染，中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等均不宜放回原试剂瓶 3. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 4. 下列物质属于电解质的是 A. Fe B. C. 熔融的NaCl D. NaOH溶液 5. 下列有关阿伏伽德罗常数()的说法错误的是 A. 分子的体积是11.2L B. 含有的原子数目为 C. 含有的分子数目为 D. 所含的原子数目为 6. 学习化学不是靠一味地背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍，下列类推正确的是 A. Zn加入稀溶液置换出Cu，Na加入稀溶液也置换出Cu B. 能与NaOH反应生成，也能与NaOH反应生成 C. 能与水反应生成NaOH和，也能与水反应生成和 D. 受热易分解为CaO和，受热也易分解为和 7. 邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列与邮票相关的叙述中发生氧化还原反应的是 A．建筑上用生石灰制熟石灰 B．炼钢厂用铁矿石炼铁 C．液态水转化为水蒸气形成了云海 D．用侯氏制碱法生产纯碱 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 将通入水中： C. 将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中： D. 氧化铜固体溶于稀盐酸： 10. 量取20 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中,然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为(　 ) A. 液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B. 液体分层，上层为水层，紫色 C. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D. 液体分层，下层为水层，黄色 11. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B. 为了了解氯水的酸性，可以用试纸测定其 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 12. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.02 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.3 mol/L 13. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： C. 和互为同位素 D. 硫离子的结构示意图： 14. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 15. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的 A. 反应中SnO2被还原 B. a的值为3 C. 反应后元素化合价升高的物质有两种 D. 还原性：C＞Sn 16. 国外试行用“汽水”(碳酸水)浇灌植物，它的作用是 ①对植物的呼吸作用有利 ②改良碱性土壤，调节pH ③有利于土壤中、被植物吸收 ④加速光合作用的进行 A. ②③④ B. ②④ C. ② D. ①②③④ 17. 在三个密闭容器中分别充入Ne、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A. B. C. D. 18. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 19. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A. 第②步发生的主要反应为 B. 流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率 C. 可用溶液鉴别小苏打和纯碱 D. 该工艺的碳原子利用率理论上为100% 20. 某溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量硝酸，部分沉淀溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A. 仅由实验①可知，溶液中有大量OH-，没有Cu2+、Ag+ B. ②中产生的白色沉淀为BaCO3、BaSO4 C. 原溶液中一定含有 D. 无法确定原溶液是否含有 二、非选择题(共40分) 21. 现有下列物质： ①蔗糖 ②固体 ③的水溶液 ④Fe ⑤固体 ⑥的水溶液 ⑦ ⑧ ⑨固体 ⑩熔融的， 请按要求回答问题： （1）其中属于电解质的是______(填序号)。 （2）其中属于非电解质的是______(填序号)。 （3）物质⑩的电离方程式为______。 （4）少量②的水溶液与大量⑤的水溶液反应的离子方程式为______。 （5）向⑩的水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，反应的离子方程式为______，若继续滴入⑤的溶液，又发生反应的离子方程式为______。 （6）已知氧化性：，若将过量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为______。 22. 实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液480mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填仪器名称)，本实验所需玻璃仪器D规格为___________mL。 （2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)___________。 A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 （3）在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是___________。(填下列编号) ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容时俯视液面 ③配制过程中遗漏了(2)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出 （4）如要用Na2O作为原料对该溶液进行配制，求所需Na2O的最少质量。(写出计算过程)_______ 23. 某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）甲同学用图示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的___________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是___________。 （2）乙同学用图示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的___________，则装置气密性良好。  ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________(填“体积”或“质量”)。 （3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验： ①操作Ⅰ涉及的实验名称有___________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。  ②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $