江苏省南通市海安市实验中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

实验中学高一年级第二次学情检测 化学 范围：人教版必修一+硫；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Na-23 K-39 Li-7 Al-27 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本题共13题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。 1. 研究物质的性质，常常运用实验、分类、比较、观察(观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法)等方法。某学习小组探究、分别与水(滴加石蕊)反应实验现象的装置如图所示，该学习小组没有使用到的研究物质性质的方法是 A. 实验法 B. 分类法 C. 比较法 D. 观察法 2. 某废水中存在少量的Ca2+、Na+、Cl-、Mg2+、，欲除去其中的Ca2+、Mg2+和，甲同学设计了如下方案： 乙同学对此方案进行评价，下列说法中正确的是 A. 甲同学的该方案可达实验目的 B. 上述过程至少涉及到两个基本反应类型 C. 交换Na2CO3和BaCl2的加入顺序，可达到相同目的 D. 乙同学建议在加入试剂a之前，增加一步分离操作 3. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A. 若将该浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的硼酸 B. 稀释该硫酸时应将水倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 该硫酸的物质的量浓度为 D. 等体积的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 4. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：2 B. 脱硫过程间接氧化 C. 该脱硫过程需要不断添加溶液 D. 过程乙发生反应的离子方程式为： 5. 一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定含有的离子只有、、 B. 一定不含的离子只有 C. 一定含有，且原固体中 D. 一定含有，且原固体中至少有 6. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是 A. 人民币使用的防伪磁性油墨中含有 B. 巴黎奥运会金牌是含92.5%的银、镀有1.34%的金、其余为铜的金属合金材质 C. 石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨，天津大学研发的石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于化合物 D. 是钇， 是我国在月壤中发现的新型矿物，是金属元素 7. 广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。一种制备方法为。下列说法错误的是 A. 该反应能说明NaClO2具有强氧化性 B. 该反应的离子方程式为 C. 该反应生成1mol，转移5mol电子 D. 当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍 8. 把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. B. C. D. 9. 根据阿伏加德罗定律，相同温度、相同压强下，两种气体的密度比（相对密度）等于两种气体的摩尔质量比。温度为，压强为101时，某刚性容器中盛有和气体，容积为，混合气体相对的密度为16，则该容器中的质量为 A. B. C. D. 10. 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 实验过程中可以通过抽动铁丝控制产生气体物质的量 B. B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了的漂白性 C. C中生成淡黄色沉淀，体现了的氧化性 D. E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 将通入溶液 黄色褪去 氧化性： C 各取浓度约为15%的双氧水3于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升高温度可加快反应速率 D 用铂丝蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定不含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 12. 钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 纯碱： B. 硫酸： C. 硝酸： D. 制氯化亚铁： 13. 以纯碱为原料吸收可制备无水，主要流程如下： 向溶液通入的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。 已知：、、溶液均呈碱性，而溶液呈酸性。下列说法不正确的是 A. 曲线3代表的组分化学式为 B. 从图中可以读出溶液的由小到大的顺序是1、2、3、4 C. 室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所得混合溶液的 D. “吸收”过程中发生反应的离子方程式为， 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题。 14. 摩尔盐[，摩尔质量为]是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： Ⅰ.某小组需要配制溶液并测定其纯度，配制步骤如下：①计算：②定容；③称量：④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 （1）配制溶液正确的顺序是①③________⑧⑨。 （2）配制溶液需称量________g固体，⑤步应将溶液转移到________中(填仪器名称)。 （3）完成步骤④需要的仪器有________(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线处，________(填操作)。 （4）如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是________。 Ⅱ.测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取样品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。 （6）写出测定反应的离子方程式________。 15. 氯化亚砜()是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。 已知：①制备氯化亚砜的反应原理为。②部分相关物质的性质及数据如下表。 熔点 沸点 密度() 颜色、溶解性等 -105 78.8 1.638 淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解 -122 59.6(分解为和) 1.621 红棕色液体；遇水剧烈反应 回答下列问题： （1）该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者________(填防护措施)。 （2）装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂浓硫酸，该试剂的作用是________。 （3）装置F的作用是________。 （4）装置A中发生反应的化学方程式是________。 （5）仪器X球形冷凝管可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是________。 （6）在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，________(填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为________%(结果保留整数)。 16. 可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用锌渣(主要成分为，还含有少量、、、)制备的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸时，溶解的离子方程式为________。 （2）将锌渣粉碎，与的混合加入酸浸池中，为了提高“酸浸”效果，可采取的措施有________、________(答2点)。 （3）滤渣①的主要成分有________(填化学式)。 （4）“氧化”操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，产生了一种刺激性气体，该步反应的离子方程式为________，第二步加入的主要作用为________。 （5）“置换”时发生主要反应的化学方程式为________。 （6）硫酸锌的溶解度随温度变化如图，“操作X”为________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为，还含有少量、，其中二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于，生成含的溶液)冶炼金属铝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出主要成分发生“碱浸”反应的离子方程式：________。 （2）滤渣a的化学式是________。 （3）“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是________。 （4）“反应ⅰ”的离子方程式为：________，不能用的溶液代替氨气的原因________。 （5）在新材料制备过程中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是还原剂相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”为________。(保留2位有效数字) （6）工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如、、等，写出与，反应制的化学方程式：________。 实验中学高一年级第二次学情检测 化学 范围：人教版必修一+硫；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Na-23 K-39 Li-7 Al-27 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本题共13题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题。 【14题答案】 【答案】（1）④⑤⑦⑥② （2） ①. 19.6 ②. 容量瓶 （3） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. 改用胶头滴管逐滴加水，直至溶液凹液面最低点与刻度线相切 （4）偏低 （5）倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 （6） 【15题答案】 【答案】（1）在通风橱中进行实验 （2）干燥气体 （3）除去氯气中混有的氯化氢 （4）（浓） （5）球形冷凝管的冷凝面积更大，冷凝效果更好 （6） ①. 过滤 ②. 71% 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 适当升高温度 ②. 充分搅拌 （3）、 （4） ①. ②. 调节溶液的，使转化为沉淀而除去 （5） （6）在60℃左右蒸发浓缩 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液 （5）0.21 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $