山东省淄博第十一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

高58级12月月考化学试题 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 Cr-52 一、单选题(本大题共10小题，每小题只有一个正确答案，共20分。) 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化亚铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. 《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2. 保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。实验室下列做法错误的是 A. 金属钠着火时，立即用NaHCO3干粉灭火器扑灭 B. 制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油 3. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO、NO B. 含有NaCl的溶液中：H+、K+、MnO、SO C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Na+、OH-、NO D. 加入铝粉能生成H2 的溶液中：NH、K+、HCO、Cl- 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NA B. 200mL0.2NaHCO3溶液，所含数目为0.04NA C. 标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NA D. 将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA 5. 测定膨松剂中NaHCO3的含量(忽略其他成分与盐酸或NaOH的反应)。溶液配制：配制浓度均为0.1的盐酸和NaOH溶液。测定： ①取少量膨松剂加入20.0mL蒸馏水溶解； ②将25.0mL稀盐酸加入膨松剂中； ③中和过量盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积； ④实验共进行了3次，并处理数据。 下列分析错误的是 A. 加入盐酸后发生反应的离子方程式为： B. 若实验室有100mL、250mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶配制盐酸 C. 称量NaOH固体时不能将固体放在称量纸上称量 D. 配制溶液定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度偏高 6. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂电池的正极材料，LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时∶H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是 A. 该制备原理中H2C2O4作氧化剂 B. 由 LiFePO4变成 Li1-xFePO4时，属于还原反应 C. 常温常压下生成6.6 g CO2时，反应中转移0.1 mol 电子 D. 当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+个数之比为2∶3 7. 下列实验装置和试剂不能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ：验证氯气能否与水反应 B. 图Ⅱ：验证氨气的溶解性 C. 图Ⅲ：验证的还原性和氧化性 D. 图Ⅳ：验证溶液是否变质 8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 过氧化钠遇到湿润紫色石蕊试纸 试纸变蓝 和水反应产生碱性物质 B 用坩埚钳夹住一块用砂纸仔细打磨过的铝片在酒精灯上加热 熔化后的液态铝未滴落下来 熔点：氧化铝>铝 C 向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀盐酸 生成的沉淀溶解并产生无色气体 溶液中含有 D 向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成黄色，一段时间后，溶液中出现气泡 催化分解产生 A. A B. B C. C D. D 9. 粗盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是 A. 试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀盐酸 B. 沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2 C. 加入试剂④的离子反应为：和 D. 操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 溶液与过量溶液反应制的离子方程式： D. 常温下，将氯气通入水中： 二、不定项选择题(共5小题，每小题有一个或二个正确选项，共20分。) 11. 某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：下列说法中错误的是 A. 装置A中制备Cl2的化学方程式为 B. 装置A中a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下 C. 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以提高高锰酸钾的产率 D. 装置C中可盛放澄清石灰水，吸收未反应的氯气 12. 部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g。经如图处理： 下列说法正确的是 A. 灼烧的目的是除去氢氧化物滤渣中的少量水，减少质量误差 B. 样品中氧原子的物质的量为0.03mol C. V=224mL D. 溶解样品的过程中共消耗2.0mol·L-1盐酸50mL 13. 有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是 A. 原白色粉末中一定不含有、 B. 原白色粉末中一定含有、、NaOH C. 若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 D. 白色沉淀D的化学式为 14. 高铁酸钾()是一种优良的水处理剂，溶于水后，会水解生成如图1中所示的微粒，纵坐标表示含铁微粒的物质的量分数 [已知]。则下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾()既能杀菌消毒又能净水 B. 根据图中信息，铁元素有4种存在形态，且它们总是可以同时大量存在 C. 由图2可知，配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行 D. 向的该溶液中加溶液，反应的离子方程式为 15. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中为价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温更有利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 三、非选择题(5个大题，共60分) 16. 物质的量是贯穿整个高中化学计算的核心物理量。请按要求填空： （1）下列物质在标准状况下的体积从大到小的顺序为______(填序号)。 ① ②标准状况下 ③ ④含有个原子的 （2）标准状况下：由与组成的混合气体的总体积为；该混合气体中的体积分数为______。 （3）等质量的和的分子个数比为______；同温同压下，等体积的和的密度比为______。 （4）某三价金属的硫酸盐中含有，则此硫酸盐的摩尔质量为______。 （5）将标准状况下溶于水中，形成的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为______(用含、的代数式表示，不用化简)。 （6）等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和氢氧化钠溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀硫酸与氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度比______。 17. 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。 ②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 （1）若需密度为的75%硫酸100mL，需量取18mol/L的浓硫酸______mL来配制。 （2）发生器中反应的离子方程式为__________。 （3）通入空气的作用可能是__________。 （4）吸收塔内发生反应的离子方程式为__________；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是__________。 （5）240g/L NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。吸收塔中为防止被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂是______(选填序号)。 a． b．NaI c． （6）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是______(填序号)。 A．蒸发浓缩 B．蒸馏 C．过滤 D．灼烧 E．冷却结晶 18. 工业上利用铬铁矿(主要成分为等)冶炼铬并制备莫尔盐(硫酸亚铁铵)的工艺流程如图所示。 已知：①具有强氧化性。 ②莫尔盐比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化。 回答下列问题： （1）为加快焙烧速率可采取的措施是__________。 （2）已知“浸出液”的主要成分为，则铬铁矿中在“焙烧”时发生反应的化学方程式为__________，向“滤液Ⅰ”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，浸出液与硫化钠溶液发生反应的离子方程式为__________。 （3）原料铬铁矿为1吨，含量为元素的损耗为时，得到金属铬的质量为__________吨。 （4）“酸化”步骤使用的酸为__________，实际操作中由于浸出不彻底，实际制得的莫尔盐会含有少量，请写出生成的离子方程式__________。 （5）为验证制得的莫尔盐未被氧化：取少量制得的莫尔盐固体少许于试管中，加水溶解，__________，证明制得的莫尔盐未被氧化。 19. 草酸亚铁不溶于水，可用于制药工业。草酸亚铁晶体()呈淡黄色，可用作照相显影剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题： Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)： （1）盛放稀硫酸的仪器名称为______；植物油的作用是__________。 （2）检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为__________。 Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究： （3）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为______→尾气处理装置(填图中字母，装置可重复使用)。 （4）实验结束后，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留，则A处反应管中发生反应的化学方程式为__________。 Ⅲ．运用热重分析法推测产物： （5）称取草酸亚铁晶体()在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示： 已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为______。 20. 是一种高效、安全的消毒杀菌剂，常温下为白色固体，易溶于水，难溶于有机溶剂，受热易分解．实验室利用溶液和氰尿酸溶液反应制备，实验装置如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为__________。 （2）实验过程中装置B的温度必须保持，最佳控温方式是__________；实验时生成高浓度的溶液后，加入适量氧尿酸溶液．氰尿酸加入后，需继续通入一定量的氯气，其原因是__________。 （3）装置的作用是__________；反应结束后，向装置中加入乙醇，静置，经过滤得到粗品，乙醇的作用是__________。 （4）测定样品纯度的原理为： 准确称取(相对分子量：220)样品，配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置至完全反应；生成的碘单质恰好与溶液反应． ①配制样品溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________。 ②该样品的纯度为__________(保留三位有效数字)。 高58级12月月考化学试题 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 Cr-52 一、单选题(本大题共10小题，每小题只有一个正确答案，共20分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、不定项选择题(共5小题，每小题有一个或二个正确选项，共20分。) 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题(5个大题，共60分) 【16题答案】 【答案】（1） ①>②>④>③ （2）25% （3） ①. 16：11 ②. 7：8 （4） （5） （6）3：2 【17题答案】 【答案】（1）66.7 （2） （3）稀释以防爆炸 （4） ①. ②. 防止受热分解 （5） ①. 6 ②. a （6）AEC 【18题答案】 【答案】（1）将铬铁矿粉碎 （2） ①. ②. （3）0.26 （4） ①. 稀硫酸 ②. （5）向其中滴加溶液，不变红(其它合理答案同样得分) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化 （2）在试管中取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则证明草酸亚铁晶体已洗净 （3）ADBECB （4） （5） 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 冰水浴 ②. 消耗生成的，提高的浓度 （3） ①. 吸收氯气，防止污染环境 ②. 降低的溶解度，促进产品析出 （4） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 82.5% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $