精品解析：广东省惠东县2025-2026学年高一上学期第一次质量检测化学试题

惠东县2025-2026学年第一学期高一年级第一次质量检测 化学 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔直接将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 英国著名科学家道尔顿在化学学科的主要成就是 A. 发现元素周期律 B. 提出元素的概念 C. 提出原子学说 D. 提出分子学说 2. 2022年北京冬奥会期间，国家速滑馆采用了先进的跨临界直冷制冰技术，成功打造出被誉为亚洲最美全冰面设计的“冰丝带”。下列有关说法错误的是 A. 是酸性氧化物 B. 固体俗称干冰 C. 属于纯净物中的化合物 D. 的水溶液能导电，是电解质 3. 下列变化过程中，属于氧化反应的是 A. MnO2→Mn2＋ B. Sn2＋→Sn4＋ C. Ag＋→Ag D. CuO→CuCl2 4. 下列物质属于电解质的一组是 A. H2SO4、Ba(OH)2、CaCO3 B. CO2、NH3、HCl C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、酒精 5. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 用作焙制糕点 B. 用作呼吸面具供氧剂 C. 用作游泳池消毒剂 D. 用作治疗胃酸过多的药剂 7. 中华文化博大精深，古代人们总结的谚语和诗文中蕴含着丰富的化学知识。以下有关说法中错误的是 A. 日照香炉生紫烟(云雾)——“烟”属于胶体，能够产生丁达尔效应。 B. 蜡炬成灰泪始干——“蜡炬”燃烧过程中发生了氧化还原反应。 C. 掬水月在手，弄花香满衣——诗文中隐含化学变化。 D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”——对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应。 8. 钠和氯及其化合物与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 氯气可以使鲜花褪色 B. 工业上将通入石灰乳制取漂白粉 C. 可以通过单质间的化合反应直接制取 D. 钠着火时不可用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土来灭火 9. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 10. 分类是学习物质化学性质的重要方法之一、下列物质分类及相关性质不正确的是 选项 物质 类别 相关性质 A 活泼金属 能够与酸反应生成氢气 B 碱性氧化物 能够与水反应生成碱 C 碳酸盐 能够与强酸反应生成 D 酸性氧化物 能够与碱反应生成盐和水 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 室温下用稀NaOH溶液吸收 B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C. 向溶液中滴入氯水： D. 钠与溶液反应： 12. 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液： B. 澄清透明溶液中： C. 含有的酸性溶液中： D. 在含大量的溶液中： 13. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 B 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 D 钠在空气中燃烧发出黄色火花 钠与氧气反应生成了淡黄色物质 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验能达到目的的是 A．检验与水反应生成的气体 B．测定氯水的pH C．灼烧金属钠 D．检验草木灰中含 A. A B. B C. C D. D 15. 实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 加热分解得到 B. 向饱和食盐水中先通入后通入氨气 C. 该反应利用了溶解度小的特点 D. 检验可以用硝酸酸化的溶液 16. 已知反应：① ②；③下列说法正确的是 A. 反应②是置换反应 B. 反应②中每生成3个转移6个电子 C. 反应③中还原剂和氧化剂的分子个数之比为2：1 D. 氧化性由强到弱的顺序为 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 有下列物质：①熔融 ②酒精 ③胶体 ④固体 ⑤溶液 ⑥ ⑦石墨 ⑧葡萄糖溶液。回答下列问题： （1）上述状态下可导电的是_________________，属于电解质的是___________________。 （2）金刚石和物质⑦互称为碳元素的_______________________________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 （4）写出制备胶体的化学方程式_____________________________________________________，可以使用___________________(填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。 （5）写出④的水溶液与⑤反应的离子方程式__________________________________________________。 18. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。 （1）按要求写出：纯碱的化学式_________________，俗名_________________。 （2）金属钠的密度比水小，钠与水反应的离子方程式是_________________________________。 （3）过氧化钠是________色固体；过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：_______________________________________________________________。 （4）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。 ①燃放烟花时，上述金属化合物发生物理变化还是化学变化？_________________________。 ②进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明含有什么元素？_________________________。 19. 分析下列反应并按要求填空。 （1）铁与氯气在一定条件下反应，写出化学反应方程式__________________________，其中氧化剂是______________；当1个Fe反应时转移________个电子。 （2）新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为。 ①该反应中，生成物X的化学式为________； ②该反应中，还原剂为_________(填化学式)，被还原的元素为_________(填元素符号)； ③该反应中，表现出________(填字母)； A．酸性 B．还原性 C．氧化性 20. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现______________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体中铁元素的化合价为_________。 （3）由该题可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）固体经灼烧后得到CO、混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式______________；写出该红棕色固体与盐酸反应的离子方程式：____________________________ （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的________性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成的离子方程式____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠东县2025-2026学年第一学期高一年级第一次质量检测 化学 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔直接将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 英国著名科学家道尔顿在化学学科的主要成就是 A. 发现元素周期律 B. 提出元素的概念 C. 提出原子学说 D. 提出分子学说 【答案】C 【解析】 【详解】A．发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫，该成就不属于道尔顿，A错误； B．提出近代元素概念的是英国科学家波义耳，该成就不属于道尔顿，B错误； C．道尔顿在19世纪初提出了近代原子学说，为近代化学的发展奠定了重要基础，C正确； D．提出分子学说的是意大利科学家阿伏加德罗，该成就不属于道尔顿，D错误； 故选C。 2. 2022年北京冬奥会期间，国家速滑馆采用了先进的跨临界直冷制冰技术，成功打造出被誉为亚洲最美全冰面设计的“冰丝带”。下列有关说法错误的是 A. 是酸性氧化物 B. 固体俗称干冰 C. 属于纯净物中的化合物 D. 的水溶液能导电，是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意； B．固体俗称为干冰，B不符合题意； C．是由、两种元素组成的纯净物，属于化合物，C不符合题意； D．的水溶液能导电，是因为和水反应生成的电离产生自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，D符合题意； 故答案选D。 3. 下列变化过程中，属于氧化反应的是 A. MnO2→Mn2＋ B. Sn2＋→Sn4＋ C. Ag＋→Ag D. CuO→CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mn元素化合价降低，得到电子被还原，因此反应属于还原反应，A不符合题意； B．Sn元素化合价升高，失去电子被氧化，因此反应属于氧化反应，B符合题意； C．Ag元素化合价降低，得到电子被还原，因此反应属于还原反应，C不符合题意； D．Cu元素化合价没有发生变化，反应不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 4. 下列物质属于电解质的一组是 A. H2SO4、Ba(OH)2、CaCO3 B. CO2、NH3、HCl C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、酒精 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 【详解】A．H2SO4、Ba(OH)2、CaCO3分别属于酸、碱、盐，在水溶液中或熔融状态下能够导电，均属于电解质，A符合题意； B．HCl在水溶液中能导电，属于电解质，CO2、NH3在水溶液中能导电是因为和水反应生成了H2CO3、NH3·H2O的原因，和它们本身无关，它们在熔融状态下不导电，所以CO2、NH3属于非电解质，B不符题意； C．H3PO4、H2O属于电解质，Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符题意； D．液态KNO3能导电，属于电解质、NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D不符题意； 答案选A。 【点睛】物质的熔融状态就是物质处于液态。 5. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，为弱酸根离子，不能完全电离，不可拆写为和，电离方程式为，A错误； B．电离时为整体的原子团，不可拆写，电离方程式为，B错误； C．是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，C正确； D．电离时，1个应电离出2个和3个，电离方程式为，D错误； 故答案选C。 6. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 用作焙制糕点 B. 用作呼吸面具供氧剂 C. 用作游泳池消毒剂 D. 用作治疗胃酸过多的药剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热易分解生成气体，可使糕点疏松多孔，可用作焙制糕点，A正确； B．可与人体呼出的、反应生成，可用作呼吸面具供氧剂，B正确； C．具有强氧化性，能使蛋白质变性起到杀菌消毒作用，可用作游泳池消毒剂，C正确； D．溶液碱性较强、腐蚀性较强，不能用作治疗胃酸过多的药剂，常用等弱碱性物质治疗胃酸过多，D错误； 故答案选D。 7. 中华文化博大精深，古代人们总结的谚语和诗文中蕴含着丰富的化学知识。以下有关说法中错误的是 A. 日照香炉生紫烟(云雾)——“烟”属于胶体，能够产生丁达尔效应。 B. 蜡炬成灰泪始干——“蜡炬”燃烧过程中发生了氧化还原反应。 C. 掬水月在手，弄花香满衣——诗文中隐含化学变化。 D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”——对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应。 【答案】C 【解析】 【详解】A．云雾属于气溶胶，是胶体的一种，胶体能够产生丁达尔效应，A不符合题意； B．蜡炬的主要成分为烃类，燃烧时与发生氧化还原反应，存在元素化合价的升降，B不符合题意； C．“掬水月在手”是光的反射现象，“弄花香满衣”是分子扩散现象，二者均无新物质生成，属于物理变化，未隐含化学变化，C符合题意； D．钾元素的焰色为紫色，灼烧硝酸钾时出现紫青烟利用了钾的焰色反应，可用于鉴定硝酸钾，D不符合题意； 故答案选C。 8. 钠和氯及其化合物与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 氯气可以使鲜花褪色 B. 工业上将通入石灰乳制取漂白粉 C. 可以通过单质间的化合反应直接制取 D. 钠着火时不可用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土来灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．鲜花中含有水分，与水反应生成具有漂白性的，可使鲜花褪色，A不符合题意； B．工业上将通入石灰乳发生反应制取漂白粉，漂白粉的主要成分为和，B不符合题意； C．的氧化性较强，与单质化合时，无论是否过量，反应产物均为，无法通过单质间的化合反应直接制取，C符合题意； D．钠着火生成的会与泡沫灭火器释放的、反应生成助燃的，会加剧火势，因此应用干燥的沙土灭火，D不符合题意； 故答案选C。 9. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H由+1价变为0价，化合价降低，H2O做氧化剂，故A选； B．是非氧化还原反应，故B不选； C．反应，水中H元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，故C不选； D．反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，故D不选； 答案选A。 10. 分类是学习物质化学性质的重要方法之一、下列物质分类及相关性质不正确的是 选项 物质 类别 相关性质 A 活泼金属 能够与酸反应生成氢气 B 碱性氧化物 能够与水反应生成碱 C 碳酸盐 能够与强酸反应生成 D 酸性氧化物 能够与碱反应生成盐和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是活泼金属，金属活动性顺序中排在氢前，能够与酸反应生成氢气，A正确； B．是碱性氧化物，但其难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，B错误； C．属于碳酸盐，碳酸根可与强酸中的氢离子反应生成，C正确； D．是酸性氧化物，具备酸性氧化物的通性，能够与碱反应生成盐和水，D正确； 故答案选B。 11. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 室温下用稀NaOH溶液吸收 B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C. 向溶液中滴入氯水： D. 钠与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．室温下稀溶液与发生歧化反应，生成、和，离子方程式为，A正确； B．澄清石灰水中通入过量，最终生成可溶性的，离子方程式为，B正确； C．具有还原性，氯水中的具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，C正确； D．钠与溶液反应时，钠优先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，离子方程式为，D错误； 故答案选D。 12. 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液： B. 澄清透明溶液中： C. 含有的酸性溶液中： D. 在含大量的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，无法大量共存，A错误； B．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．酸性溶液中、均具有强氧化性，会将氧化为，无法大量共存，C错误； D．与反应生成难溶物，无法大量共存，D错误； 故答案选B。 13. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 B 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 D 钠在空气中燃烧发出黄色火花 钠与氧气反应生成了淡黄色物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色烟的主要成分为FeCl3，则发生反应3Cl2 +2Fe2FeCl3，在此反应中Cl2是氧化剂，从而说明燃烧不一定需要氧气，A正确； B．钠与水反应时浮在水面上，是因为钠的密度比水小，不是气体的托举作用，B不正确； C．氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾，是生成的氯化氢气体液化后悬浮在水蒸气中产生的现象，C不正确； D．钠在空气中燃烧发出黄色火花，其原因是钠的焰色为黄色，D不正确； 故选A。 14. 下列实验能达到目的的是 A．检验与水反应生成的气体 B．测定氯水的pH C．灼烧金属钠 D．检验草木灰中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水生成氧气，氧气具有助燃性，A正确； B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，B错误； C．灼烧钠实验应该用坩埚，不能用烧杯，C错误； D．检验草木灰中含K+，焰色反应实验需要透过蓝色故玻璃观察K+颜色，D错误； 故答案为：A。 15. 实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 加热分解得到 B. 向饱和食盐水中先通入后通入氨气 C. 该反应利用了溶解度小的特点 D. 检验可以用硝酸酸化的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱。母液中含有等，经系列操作可以得到。 【详解】A．热稳定性差，受热易分解生成、和，可通过加热分解得到纯碱，A正确； B．氨气在水中的溶解度远大于，饱和食盐水应先通入氨气使溶液呈碱性，才能吸收更多，得到足够高浓度的以析出，先通无法达到实验目的，B错误； C．该流程能实现的核心原理是相同条件下的溶解度小于体系中其他盐类，会优先从溶液中析出，C正确； D．检验时，加入硝酸酸化可以排除等干扰离子，再滴加溶液，若产生白色沉淀即可证明存在，D正确； 故答案选B。 16. 已知反应：① ②；③下列说法正确的是 A. 反应②是置换反应 B. 反应②中每生成3个转移6个电子 C. 反应③中还原剂和氧化剂的分子个数之比为2：1 D. 氧化性由强到弱的顺序为 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应要求单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应②反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．反应②中中从+5价降为0价，5分子中从-1价升为0价，生成3个时共转移5个电子，B错误； C．反应③中中化合价降低，是氧化剂，中化合价升高，是还原剂，还原剂和氧化剂的分子个数之比为1:2，C错误； D．自发氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，故氧化性顺序为，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 有下列物质：①熔融 ②酒精 ③胶体 ④固体 ⑤溶液 ⑥ ⑦石墨 ⑧葡萄糖溶液。回答下列问题： （1）上述状态下可导电的是_________________，属于电解质的是___________________。 （2）金刚石和物质⑦互称为碳元素的_______________________________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 （4）写出制备胶体的化学方程式_____________________________________________________，可以使用___________________(填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。 （5）写出④的水溶液与⑤反应的离子方程式__________________________________________________。 【答案】（1） ①. ①③⑤⑦ ②. ①④ （2）同素异形体 （3） （4） ①. ②. 半透膜 （5） 【解析】 【小问1详解】 可导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：①熔融有自由移动的离子，③胶体的胶粒带电荷，⑤溶液有自由移动的阴阳离子，⑦石墨有自由移动的电子，以上物质可导电。电解质是在的化合物，①、④水溶液或熔融状态下都能导电属于电解质定义；②酒精、⑥属于非电解质，③⑤⑦⑧是混合物或单质，既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成、结构不同的单质，二者互为同素异形体。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问4详解】 制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止，化学方程式为；胶体粒子直径为1~100nm，不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过，因此用半透膜分离胶体和溶液。 【小问5详解】 和在溶液中反应，同时生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为。 18. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。 （1）按要求写出：纯碱的化学式_________________，俗名_________________。 （2）金属钠的密度比水小，钠与水反应的离子方程式是_________________________________。 （3）过氧化钠是________色固体；过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：_______________________________________________________________。 （4）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。 ①燃放烟花时，上述金属化合物发生物理变化还是化学变化？_________________________。 ②进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明含有什么元素？_________________________。 【答案】（1） ①. ②. 小苏打 （2） （3） ①. 黄 ②. （4） ①. 物理变化 ②. 一定含有钠元素，可能含有钾元素 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素为+1价、碳酸根为-2价，因此化学式为；的俗名是小苏打。 【小问2详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其中单质钠、水、氢气不能拆为离子，氢氧化钠为强碱可完全电离为和，配平后得到对应离子方程式。 【小问3详解】 过氧化钠是淡黄色（或黄色）固体；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，配平后得到对应化学方程式，因反应可生成氧气，故过氧化钠可作呼吸面具、潜水艇的供氧剂。 【小问4详解】 ①烟花的艳丽色彩来自金属元素的焰色反应，焰色反应是原子核外电子跃迁释放能量导致的现象，无新物质生成，属于物理变化。 ② 钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，黄色会掩盖紫色，若未透过蓝色钴玻璃观察，仅能确定一定含有钠元素，无法排除钾元素的存在。 19. 分析下列反应并按要求填空。 （1）铁与氯气在一定条件下反应，写出化学反应方程式__________________________，其中氧化剂是______________；当1个Fe反应时转移________个电子。 （2）新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为。 ①该反应中，生成物X的化学式为________； ②该反应中，还原剂为_________(填化学式)，被还原的元素为_________(填元素符号)； ③该反应中，表现出________(填字母)； A．酸性 B．还原性 C．氧化性 【答案】（1） ①. ②. ③. 3 （2） ①. ②. C ③. Cr ④. A 【解析】 【小问1详解】 氯气是强氧化剂，与铁在点燃条件下反应生成三价铁的氯化物，故为；反应中元素化合价从价降低为价，故作氧化剂；元素化合价从价升高为价，因此1个参与反应时转移3个电子。 【小问2详解】 ① 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比左右两侧原子数可知，2个共含4个、2个、8个O，故为。 ② 反应中C元素化合价从价升高为价，故为还原剂；元素化合价从价降低为价，故元素被还原。 ③ 反应中所含元素化合价均未发生变化，仅提供酸根形成硫酸盐，因此表现酸性，选A。 20. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现______________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体中铁元素的化合价为_________。 （3）由该题可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）固体经灼烧后得到CO、混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式______________；写出该红棕色固体与盐酸反应的离子方程式：____________________________ （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的________性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成的离子方程式____________________。 【答案】（1）光亮的通路或丁达尔效应 （2）+3 （3）混合物 （4） ①. ②. （5） ①. 还原 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 【小问1详解】 用红色激光笔照射纳米铁粉分散于水中得到的分散系，若出现光亮的通路或丁达尔效应说明分散系为胶体，证明所得铁粉直径为纳米级，故答案为：光亮的通路或丁达尔效应； 【小问2详解】 化合物正负化合价代数和为0，整体显- 2价，显+ 1价，硫酸铁铵中铁为，因此铁元素化合价为+3； 【小问3详解】 题目明确原料为铁屑 (含少量杂质)，即便表面无锈、清洗干净，内部仍含有其他杂质，体系包含铁单质、少量杂质，因此属于混合物； 【小问4详解】 经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为Fe2O3；离子方程式为：； 【小问5详解】 ①由图可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，纳米铁粉为反应的还原剂，表现还原性，故答案为：还原； ②根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $