精品解析：四川省广安市前锋区2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025—2026学年上期高2026届第一阶段学业水平评估 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本次考试范围：高考。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是 A. （黄金）熔化成形，住世永无变更 B. 烧松木取烟造墨 C. 以天生蛎蚝代石制石灰 D. 用炉甘石（主要成分为ZnCO3）熬炼成倭铅（锌） 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄金熔化只是形态改变，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．烧松木取烟涉及燃烧，生成CO2和碳，属于氧化还原反应，B错误； C．煅烧蛎蚝（CaCO3）制石灰（CaO），反应为CaCO3CaO+CO2↑，无元素化合价变化，属于非氧化还原的化学变化，C正确； D．炉甘石（ZnCO3）炼锌需还原ZnO为Zn，Zn的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D错误； 故答案为C。 2. 下列说法不正确的是 A. 徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B. 我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】C 【解析】 【详解】A．徐光宪在稀土萃取领域的贡献确凿，被称为“稀土之父”，A正确； B．我国1965年首次合成结晶牛胰岛素，是人工合成蛋白质的里程碑，B正确； C．分子学说是阿伏伽德罗提出的，拉瓦锡的主要贡献是氧化学说和质量守恒定律，C错误； D．门捷列夫发现元素周期律并编制周期表，D正确； 故选C。 3. 没食子酸()，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列说法正确的是 A. 没食子酸属于氧化物 B. 没食子酸中碳元素的质量分数最大 C. 没食子酸由18个原子构成 D. 没食子酸的相对分子质量是170g 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物只含两种元素，其中一种为氧，没食子酸含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的定义，A错误； B．没食子酸的相对分子质量为170，其中各元素的质量分数​​：碳的质量分数=≈49.41%，氢的质量分数=≈3.53%，氧的质量分数=≈47.06%，比较可知，碳元素的质量分数最高，B正确； C．没食子酸是由分子构成的，每个分子包含7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子（共18个原子），但物质本身是由分子构成，而非直接由原子堆叠，C错误； D．相对分子质量是比值，应该表示为：没食子酸的相对分子质量是170，D错误； 故选B。 4. 下列关于和的叙述正确的有几项 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是1：2，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】①颜色描述颠倒，错误； ②阴阳离子比错误，两物质均为1:2，错误； ③Na2O2不是碱性氧化物，错误； ④两物质均可与二氧化碳反应生成碳酸钠，或先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳变质为碳酸钠，正确； ⑤Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显强碱性，酚酞变红，有气泡生成，而过氧化钠具有漂白性，会使酚酞褪色，正确； ⑥Na2O2与CO2反应不是置换反应，错误； 正确共2项，故选B。 5. W、X、Y、Z均位于同一周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与Li+可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. W的最高价含氧酸为弱酸 C. 分子的极性： D. Z的氢化物的熔点一定比X的氢化物高 【答案】D 【解析】 【分析】由X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知，电子排布式为1s22s22p2，X为C；根据Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸可知，Z为F；再根据W、X、Y、Z均位于同一周期可知，这四种元素均位于第二周期，结合给出的结构，Y形成2个共价键，故Y为O；W能形成4个共价键，且比C的原子序数小，故W为B。 【详解】A．O2-和F-的电子层数相同，O2-的核电荷数较小，故O2-的半径较大，简单离子半径：O2-> F-，A正确； B．B的最高价含氧酸是硼酸，为弱酸，B正确； C．CO2是直线形分子，正负电中心重合，是非极性分子，OF2中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，正负电中心不重合，是极性分子，则分子的极性：CO2< OF2，C正确； D．C的氢化物种类较多，如苯的熔点就高于HF，D错误； 故选D。 6. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ① ② 在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①；②，根据盖斯定律：①×2＋②可得总反应，，若有标准状况下(0.5 mol)被氧化，则放出的热量，故选B。 7. 按如图装置进行实验，向烧瓶中滴加浓盐酸，搅拌一段时间后。不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是 A. 烧瓶壁会发烫，说明存在的反应 B. 湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝，说明氯的非金属性强于碘 C. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气有漂白性 D. 实验过程中，气球会一直变大，不能说明体系的压强增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧瓶壁会发烫，说明存在放热的反应，A正确； B．湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝，说明高锰酸钾与盐酸反应生成的氯气将碘离子氧化为碘单质，可证明氯的非金属性强于碘，B正确； C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，是应为氯气与水发生反应生成HCl和HClO，HClO使指示剂褪色，与氯气无关，氯气自身不具有漂白性，C错误； D．向烧瓶中滴加的浓盐酸与KMnO4反应生成氯气，气球体积增大，但生成的氯气会反应消耗，因此气球的不会一直变大，D正确； 答案选C。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 C. 分子的空间填充模型： D. 的质谱图为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，A正确； B．由键线式可知，烷烃分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为2个甲基，名称为3，3-二甲基戊烷，B错误； C．二氧化碳分子的空间构型为直线形，碳原子半径大于氧原子半径，空间填充模型为，C错误； D．C4H10的相对分子质量为58，质谱图中最大峰质荷比应为58，题给图示最大峰质荷比为74，不是C4H10的质谱图，D错误； 故选A。 9. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间后测得NO2的反应速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间后测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B. 图2中E点的小于F点的 C. 图2中平衡常数K(F)=K(G)，CO2的平衡浓度c(F)<c(G) D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率变大 【答案】D 【解析】 【分析】在反应相同时间内，升高温度，反应速率加快，反应未达平衡时，NO2的反应速率与N2的生成速率均加快，由图1中温度为T5时，NO2的反应速率与N2的反应速率比为两者的反应计量数比，所以此时反应恰好达到平衡，则在温度为T5之前，反应速率较慢，在相同时间内均未达到平衡，反应均为正向进行；图2中在温度相同的情况下，反应相同时间，压强越大，反应速率越快，在反应未达到平衡时，NO2的转化率降低，在反应达到平衡后，由与反应为气体分子数增多的反应，所以此时再增大压强，反应逆向移动，NO2转化率降低，所以图中F点时，反应达到平衡，据此解答。 【详解】A．由分析得，C点之前反应均未达到平衡，故A正确； B．由分析得，F点反应达到平衡，F点之前的E点反应未平衡，此时反应正向进行，所以此时E的正反应速率大于逆反应速率，F点的压强大于E点，所以F点的正反应速率大于E点的正反应速率，则F点的正反应速率大于E点的逆反应速率，B正确； C．F点后增大压强，CO2的浓度先增大，然后平衡逆向移动，CO2的浓度减小，但只能削弱压强改变带来的浓度改变，不能抵消这种浓度改变，所以G点平衡移动后CO2的浓度相比F点还是增大，而F点与G点反应同温度，平衡常数相等，C正确； D．向容器中充入NO2，假设平衡不移动，NO2的转化率不变，最终与G点相比相当于等比例增大反应物和生成物的浓度，相当于压缩容器体积（增大压强），该反应为气体分子数增大的反应，会使反应逆向移动，则使NO2的平衡转化率减小，D错误； 答案选D。 10. 制备光伏组件封装胶膜的基础树脂N的合成方法如下(无机产物省略)： +n CH3(CH2)2CHO 下列说法正确的是 A. n=2m B. 该反应属于加聚反应 C. 该反应的无机产物为H2O D. N在碱性条件下能水解 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，制备光伏组件封装胶膜的基础树脂N的反应为酸性条件下与CH3(CH2)2CHO发生缩聚反应生成和水；由碳原子个数守恒可得：2m+4n=8n，解得：m=2n；设反应生成水的化学计量数为a，由氧原子个数守恒可得：m+n=2n+a，解得：a=(m-n)，则反应方程式为：+n CH3(CH2)2CHO+(m-n)H2O。 【详解】A．由分析可知，m与n的关系为：m=2n，A错误； B．由分析可知，制备光伏组件封装胶膜的基础树脂N的反应为酸性条件下与CH3(CH2)2CHO发生缩聚反应生成和水，B错误； C．由分析可知，制备光伏组件封装胶膜的基础树脂N的反应为酸性条件下与CH3(CH2)2CHO发生缩聚反应生成和水，C正确； D．由结构简式可知，分子的官能团为缩醛，在碱性条件下稳定，不能发生水解反应，但在酸性条件下可以水解，D错误； 故选C。 11. 一种阻燃效果好的阻燃剂的结构式如图，F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，下列说法不正确的是 A. E的杂化方式为杂化 B. E、Y、Z均满足稳定结构 C. 简单离子半径由大到小： D. 电负性由大到小： 【答案】B 【解析】 【分析】F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，F形成1个共价键，F为H元素，E形成4个共价键，E为C元素，Y形成一个共价键，阴离子带1个负电荷，说明Y为O元素，X形成带3个正电荷的阳离子，X为Al元素，Z形成5个共价键，Z为P元素，以此解答。 【详解】A．E为C元素，在结构式中形成4个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp3杂化，A正确； B．Z（P）形成1个双键和3个单键，不满足8e⁻稳定结构，B错误； C．简单离子分别为Z3-（P3-）、Y2-（O2-）、X3+（Al3+），P3-有3个电子层，O2-和Al3+有2个电子层，电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小，故半径P3-＞O2-＞Al3+，即Z＞Y＞X，C正确； D．电负性同周期从左往右逐渐增大，所以Y（O）＞E（C），在甲烷分子中，根据化合价可推出电负性E（C）＞F（H），所以电负性：Y（O）＞E（C）＞F（H），D正确； 故选B。 12. CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1，主要副反应：(Ⅱ)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＞0，(Ⅲ)4H2(g)＋CO2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH3＜0。在恒容反应器中CH4和CO2按物质的量之比1∶1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. ΔH1＞0 B. 若反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时，转移电子数之比为3∶4 C. T ℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81 D. 300～580 ℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，CH4和CO2体积分数都减小，CO和H2体积分数增大，说明升高温度让反应Ⅰ平衡正向移动，故ΔH1＞0，A正确； B．反应Ⅰ中1 mol CO2参与时，CO2中C从+4→+2得2e-，CH4中C从-4→+2失6e-，H从+1→0得4×e-，总转移电子6 mol；反应Ⅲ中1 mol CO2参与时，C从+4→-4得8e-，转移电子8mol；反应I和III转移电子数之比6:8=3:4，B正确； C．若仅反应Ⅰ发生，列出三段式如下，，，即CO2转化率为75%时，K=81，但副反应Ⅱ、Ⅲ也消耗CO2，导致反应Ⅰ实际生成的CO、H2减少，故平衡常数小于81，C正确； D．升高温度，反应Ⅱ（吸热）正向移动，生成H2O；反应Ⅲ（放热）逆向移动，消耗H2O，由图，300～580 ℃时，H2O的体积分数不断增大，则是因为反应Ⅱ平衡生成H2O的量大于反应Ⅲ消耗的量， D错误； 故选D。 13. 某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是 A. 放电时，正极电极反应为 B. 放电时，Co0.2Ni0.8(OH)2转化为Co0.2Ni0.8OOH C. 充电时，K＋通过交换膜从左室向右室迁移 D. 充电时，阴极电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，负极发生氧化反应，转化为，所以放电时，Rh/Cu是负极；充电时，Rh/Cu是阴极。 【详解】A．放电时，负极发生氧化反应，负极糠醛发生氧化反应生成，故A错误； B．放电时，正极得电子，转化为，故B错误； C．充电时，阳离子向阴极移动，充电时，Rh/Cu是阴极，通过交换膜从右室向左室迁移，故C错误； D．充电时，Rh/Cu是阴极，糠醛发生还原反应生成，阴极电极反应为，故D正确； 选D。 14. 常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 水的电离程度：M>N B. 曲线①为钠离子浓度变化 C. 当时， D. N点： 【答案】C 【解析】 【分析】结合起点和终点，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线①代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线②代表。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N ，A错误； B．根据分析，曲线①表示随加入HCOOH溶液体积的变化关系，B错误； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得 ，C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知 ，D错误； 故选C。 15. 某药物中间体D的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. D的分子式为 B. C中最多有8个碳原子共平面 C. B与溶液能发生显色反应 D. A使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色原理不相同 【答案】B 【解析】 【分析】的分子式为C7H8，其在H2O2、催化剂下转化为C7H8O，结合D的结构简式可知，B的结构简式为，与在AlCl3作用下转化为，与20%HNO3作用转化为。 【详解】A．由D的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．C的结构简式为，据苯环12原子共平面、对位4原子共直线，以及该分子中酮羰基C为sp2杂化，该羰基与其直接相连的原子共平面，由于单键可以旋转，则中所有碳原子均可能共平面，即最多有9个碳原子共平面，B错误； C．B的结构简式为，其含酚羟基，与溶液作用显紫色，C正确； D．A中与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，与溴水发生萃取而使溴水褪色，原理不相同，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。其中16题13分，17—19题各14分。 16. 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。 （1）煤的液化发生的主要反应之一为，在不同温度下，。 ①_______0(填“>”、“＜”、“=”)。 ②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内、、物质的量分别为、、，则此时生成的速率_______消耗的速率(填“>”、“＜”、“=”)。 （2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。 甲醇制烯烃的主要反应有： I. Ⅱ. Ⅲ. ①转化为的热化学方程式为Ⅳ：_______。 ②恒压条件下，加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）我国科学家开发的特殊催化剂用于制备，有利于实现“双碳”目标：，过程中可得副产物甲酸：。 ①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的与，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是_______(填“主反应”或“副反应”)；600K后，的体积分数减小的主要原因为_______。 ②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入和，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时的物质的量为的物质的量为2.5mol，则该温度下，副反应的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. < ②. < （2） ①. ②. 增大 （3） ①. 主反应 ②. 正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动 ③. 0.4 【解析】 【小问1详解】 ①由不同温度下的K值，升高温度，K值减小，则平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，＜0。 ②若反应在容积为2 L的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内、、物质的量分别为、、，则，则反应逆向进行，此时生成的速率＜消耗的速率； 【小问2详解】 ①已知： I. Ⅱ. 由盖斯定律，3×I-2×Ⅱ得反应Ⅳ： ； ②I为气体分子数增大的反应，恒压条件下，加入作为稀释剂，则反应中各物质分压减小，平衡正向移动，使得反应Ⅰ中的产率将增大。 【小问3详解】 ①活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，由图，升高温度的过程中，生成HCOOH的反应首先达到平衡，说明生成HCOOH反应的活化能较小，发生速率较快，故主反应与副反应中活化能较大的反应是主反应；正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动，使得600K后，的体积分数减小； ②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入和，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时的物质的量为，的物质的量为2.5mol，则共反应氢气3.5mol，由三段式： 平衡时二氧化碳、氢气、甲酸分别为0.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，则该温度下，副反应的平衡常数。 17. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含、、和及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水；②25℃时，相关物质的Ksp见下表： 物质 Ksp 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为_________，Cu在周期表中的位置是_________。 （2）“酸浸”时，不断鼓入空气，则Cu溶解的化学方程式为_________。酸浸时不使用的原因是_________。 （3）滤渣1的主要成分是_________。 （4）“氧化”时试剂X一般用，则主要的离子反应方程式为_________。 （5）“碱沉1”中，pH≥_________时，沉淀完全()。 （6）“滤液3”中可回收的盐有_________。 （7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是_________ (填标号)。 A. 电负性：Cu＜H＜S＜O B. 的杂化方式可能为sp3d2 C. 中心原子的孤电子对数为2 D. 晶体中含有的化学键有：离子键、配位键和氢键 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第ⅠB族 （2） ①. ②. 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气 （3） （4） （5）2.8 （6）、 （7）AB 【解析】 【分析】加入稀硫酸，、、及Co转化为、、，Cu在空气中的参与下溶解，同时转化为，滤渣1主要成分为，对滤液1进行氧化目的是将氧化为，用沉淀，形成，进一步调节pH= 6.0得到，据此分析： 【小问1详解】 对于Co原子，其原子序数为27，电子排布式为，价电子是指参与化学反应的电子，即最外层和次外层的电子，所以价电子排布式为，Cu的原子序数为29，电子排布式为，位于第四周期，ⅠB族； 【小问2详解】 酸浸时通入空气，Cu、和发生氧化还原反应，生成和，化学方程式为；作为氧化剂时会产生NO、等氮氧化物，污染环境，所以酸浸时不使用； 【小问3详解】 酸浸后高温固化，且根据已知信息①，易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水生成，滤渣1的主要成分是； 【小问4详解】 “氧化”步骤是将氧化为，作为氧化剂，在酸性条件下反应，离子方程式为； 【小问5详解】 根据的，当沉淀完全（）时，pH=14-11.2=2.8； 【小问6详解】 用调pH= 6.0，使转化为沉淀分离回收，此时滤液3中主要含有及生成的； 【小问7详解】 A选项：电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，通常非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小，所以Cu＜H＜S＜O，A正确；B选项：与6个O原子成键，所以的配位数为6，形成6个杂化轨道，杂化方式可能为，B正确；C选项：中心原子的孤电子对数为，C错误；D选项：氢键不是化学键，D错误，故答案选AB。 18. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸()、加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1 h，再加入适量碳酸钠溶液反应10 min。 ③将②反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有_______。 A. 共价键 B. 离子键 C. 配位键 D. 氢键 （2）步骤①中氨水应当_______(填“分批”或“一次性”)加入。 （3）盛装溶液仪器名称为_______，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为_______。 （4）步骤③操作X为_______。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、、NaFeY，其中。称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为V mL。 已知：、、、。 ①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由_______。 ②样品中铁元素的质量分数为_______。 【答案】（1）ABC （2）分批 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （4）蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却结晶 （5） ①. 溶液由蓝色变为浅绿色，且半分钟内不恢复 ②. 【解析】 【分析】称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌，得到，分离提纯后，将、乙二胺四乙酸()、加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴1 h，再加入适量碳酸钠溶液，充分反应后，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品，据此解答。 【小问1详解】 乙二胺四乙酸铁钠是钠盐，含有共价键、离子键，同时从图中可看出氮原子能与铁配位形成配位键，故含有的化学键类型有共价键、离子键和配位键，故选：ABC； 【小问2详解】 为了避免反应过于剧烈，或氨水过量导致铵根离子包裹入Fe(OH)3沉淀中，产生过多杂质，步骤①中氨水应当分批加入； 【小问3详解】 根据题目所给图片分析，盛装碳酸钠溶液的仪器为恒压滴液漏斗；加入碳酸钠与氢氧化铁，乙二胺四乙酸反应生成和大量的二氧化碳，发生的化学方程式为； 【小问4详解】 要从乙二胺四乙酸铁钠溶液中得到其晶体，需要进行重结晶操作，正确操作是：蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却结晶； 【小问5详解】 ①淀粉遇碘变蓝，碘单质与硫代硫酸根反应完后，显现出亚铁离子的颜色为浅绿色，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为浅绿色，且半分钟内不恢复； ②设100 mL样品中碘酸钾的物质的量为x mol，则NaFeY的物质的量为50x mol，根据方程式：、、可得与碘酸根反应生成碘单质的物质的量为3x mol，与铁离子反应生成碘单质的物质的量为25x mol，根据方程式，消耗的碘单质的物质的量为，则，解得x=，则NaFeY的物质的量n(NaFeY)= ，则铁的质量分数为。 19. 替芬泰(G)是一种抗乙肝新药，一种合成替芬泰的方法如下(略去部分试剂与反应条件)。 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________；A＋B→C的反应类型为___________。 （2）请用“*”标出A中的手性碳原子：；A能与盐酸反应，从物质的结构角度分析A中基团能与反应的原因：___________。 （3）D中官能团的名称为酰胺基、___________。 （4）A的芳香族同分异构体中，同时满足条件①和②的有___________种；其中核磁共振氢谱只有3组峰的有机物的结构简式为___________。 ①能与FeCl3发生显色反应 ②含有和4个 （5）一种合成A的路线如下，则醇X的名称为___________；第①步生成和两种气体的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）、中的N原子含有孤电子对，能与形成配位键 （3）(酚)羟基、羧基、 （4） ①. 3 ②. （5） ①. 甲醇 ②. +SOCl2→+SO2↑+HCl↑ 【解析】 【分析】A和B反应生成C，由A、C的结构简式和B的分子式可知，B是；F和发生取代反应生成G，根据G的结构简式逆推，F是。 【小问1详解】 根据以上分析，B的结构简式为；B与A发生取代反应生成C ，A＋B→C的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 中与氨基相连的碳原子为手性碳原子(*标出)； 中的N原子含有孤电子对，能与形成配位键，会发生反应生成； 【小问3详解】 根据D的结构简式，可知含有酰胺基、酚羟基、羧基； 【小问4详解】 能与发生显色反应，说明含有酚羟基；同时还含有和4个，符合要求的A的同分异构体有、、，共3种结构；其中核磁共振氢谱只有3组峰的有机物为。 【小问5详解】 与发生取代反应生成 +SOCl2→+SO2+HCl；与发生取代反应生成A()和HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年上期高2026届第一阶段学业水平评估 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本次考试范围：高考。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是 A. （黄金）熔化成形，住世永无变更 B. 烧松木取烟造墨 C. 以天生蛎蚝代石制石灰 D. 用炉甘石（主要成分为ZnCO3）熬炼成倭铅（锌） 2. 下列说法不正确的是 A. 徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B. 我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 3. 没食子酸()，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列说法正确的是 A. 没食子酸属于氧化物 B. 没食子酸中碳元素的质量分数最大 C. 没食子酸由18个原子构成 D. 没食子酸的相对分子质量是170g 4. 下列关于和的叙述正确的有几项 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是1：2，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 5. W、X、Y、Z均位于同一周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与Li+可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. W的最高价含氧酸为弱酸 C. 分子的极性： D. Z的氢化物的熔点一定比X的氢化物高 6. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ① ② 在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为 A. B. C. D. 7. 按如图装置进行实验，向烧瓶中滴加浓盐酸，搅拌一段时间后。不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是 A. 烧瓶壁会发烫，说明存在的反应 B. 湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝，说明氯的非金属性强于碘 C. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气有漂白性 D. 实验过程中，气球会一直变大，不能说明体系的压强增大 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 C. 分子的空间填充模型： D. 的质谱图为： 9. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间后测得NO2的反应速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间后测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B. 图2中E点的小于F点的 C. 图2中平衡常数K(F)=K(G)，CO2的平衡浓度c(F)<c(G) D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率变大 10. 制备光伏组件封装胶膜的基础树脂N的合成方法如下(无机产物省略)： +n CH3(CH2)2CHO 下列说法正确的是 A. n=2m B. 该反应属于加聚反应 C. 该反应的无机产物为H2O D. N在碱性条件下能水解 11. 一种阻燃效果好的阻燃剂的结构式如图，F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，下列说法不正确的是 A. E的杂化方式为杂化 B. E、Y、Z均满足稳定结构 C. 简单离子半径由大到小： D. 电负性由大到小： 12. CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1，主要副反应：(Ⅱ)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＞0，(Ⅲ)4H2(g)＋CO2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH3＜0。在恒容反应器中CH4和CO2按物质的量之比1∶1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. ΔH1＞0 B. 若反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时，转移电子数之比为3∶4 C. T ℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81 D. 300～580 ℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量 13. 某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是 A. 放电时，正极电极反应为 B. 放电时，Co0.2Ni0.8(OH)2转化为Co0.2Ni0.8OOH C. 充电时，K＋通过交换膜从左室向右室迁移 D. 充电时，阴极电极反应为 14. 常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 水的电离程度：M>N B. 曲线①为钠离子浓度变化 C. 当时， D. N点： 15. 某药物中间体D的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. D的分子式为 B. C中最多有8个碳原子共平面 C. B与溶液能发生显色反应 D. A使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色原理不相同 二、非选择题：本题共4小题，共55分。其中16题13分，17—19题各14分。 16. 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。 （1）煤的液化发生的主要反应之一为，在不同温度下，。 ①_______0(填“>”、“＜”、“=”)。 ②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内、、物质的量分别为、、，则此时生成的速率_______消耗的速率(填“>”、“＜”、“=”)。 （2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。 甲醇制烯烃的主要反应有： I. Ⅱ. Ⅲ. ①转化为的热化学方程式为Ⅳ：_______。 ②恒压条件下，加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）我国科学家开发的特殊催化剂用于制备，有利于实现“双碳”目标：，过程中可得副产物甲酸：。 ①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的与，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是_______(填“主反应”或“副反应”)；600K后，的体积分数减小的主要原因为_______。 ②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入和，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时的物质的量为的物质的量为2.5mol，则该温度下，副反应的平衡常数_______。 17. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含、、和及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水；②25℃时，相关物质的Ksp见下表： 物质 Ksp 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为_________，Cu在周期表中的位置是_________。 （2）“酸浸”时，不断鼓入空气，则Cu溶解的化学方程式为_________。酸浸时不使用的原因是_________。 （3）滤渣1的主要成分是_________。 （4）“氧化”时试剂X一般用，则主要的离子反应方程式为_________。 （5）“碱沉1”中，pH≥_________时，沉淀完全()。 （6）“滤液3”中可回收的盐有_________。 （7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是_________ (填标号)。 A. 电负性：Cu＜H＜S＜O B. 的杂化方式可能为sp3d2 C. 中心原子的孤电子对数为2 D. 晶体中含有的化学键有：离子键、配位键和氢键 18. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸()、加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1 h，再加入适量碳酸钠溶液反应10 min。 ③将②反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有_______。 A. 共价键 B. 离子键 C. 配位键 D. 氢键 （2）步骤①中氨水应当_______(填“分批”或“一次性”)加入。 （3）盛装溶液仪器名称为_______，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为_______。 （4）步骤③操作X为_______。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、、NaFeY，其中。称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为V mL。 已知：、、、。 ①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由_______。 ②样品中铁元素的质量分数为_______。 19. 替芬泰(G)是一种抗乙肝新药，一种合成替芬泰的方法如下(略去部分试剂与反应条件)。 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________；A＋B→C的反应类型为___________。 （2）请用“*”标出A中的手性碳原子：；A能与盐酸反应，从物质的结构角度分析A中基团能与反应的原因：___________。 （3）D中官能团的名称为酰胺基、___________。 （4）A的芳香族同分异构体中，同时满足条件①和②的有___________种；其中核磁共振氢谱只有3组峰的有机物的结构简式为___________。 ①能与FeCl3发生显色反应 ②含有和4个 （5）一种合成A的路线如下，则醇X的名称为___________；第①步生成和两种气体的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $