四川省德阳市什邡中学2025-2026学年高三上学期期中监测化学试卷

什邡中学2025-2026学年度高2023级高三上学期期中监测试题 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 一、单项选择题。(每题3分，共42分)。 1. 下列说法不正确的是 A. 德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代 B. 铝合金密度低、强度高，可用于航空工业 C. 氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构 D. 制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石 2. 《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是 A. 属于酸式盐 B. 小苏打的化学式为 C. “碱汁”的溶质主要为 D. 可通过焰色试验判断“碱汁”中否含有Na元素 3. 已知反应设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LCO2所含π键的数目为NA B. 每形成1molH-O键，转移电子数目为NA C. 晶体中所含离子的数目为0.3NA D. 1L0.1mol/LCH3COOK溶液中含CH3COO⁻的数目为0.1NA 4. 取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3 C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH 5. 关于化合物M： 下列说法正确的是 A. M分子中处于同一直线上的原子数最多为9个 B. M分子中仅含有1个手性碳原子 C. 1mol M可以消耗1mol NaOH D. M不能使酸性KMnO4稀溶液褪色 6. 氯化亚铜(CuCl)难溶于水和稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。在工业上可利用海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)制备，流程如下。下列说法错误的是 A. ①步溶解过程中，硝酸铵氧化剂，铜是还原剂 B. ③步反应的离子方程式是： C. ⑤步包含了酸洗和水洗，酸洗时可采用稀硫酸或浓盐酸 D. ⑦步“烘干”过程中需要保持真空条件 7. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 9. 已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是 A. Y元素原子的电子排布图为 B. X位于元素周期表中第三周期VA族 C. 电负性：Z>Y> X D. 第一电离能：X<Y<Z 10. 我国科学家实现了无催化剂熔融缩聚合成聚酯，其反应历程如图： 下列说法错误的是 A. 合成聚酯的反应属于缩聚反应 B. 是产物之一 C. 上述转化中有双键的断裂，没有双键的形成 D. 合成上述聚酯的单体是二元醇和二元羧酸 11. NO是大气污染物之一，常用还原。与的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 B. 反应②的活化能小于反应①的活化能 C. 反应①、②和总反应的都小于0 D. 催化剂能提高总反应中的平衡转化率 12. 卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许通过。的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是 A. 充电时，通过聚合物隔膜向阳极迁移 B. 该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.1875 C. 充电时，每有电子通过电路，阴极质量理论上增加 D. 放电时，正极可发生电极反应： 13. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 14. 为可溶性有机二元弱碱。常温时，向溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液的与微粒的分布分数{已知、、或}的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 常温下的为 B. 当溶液中时， C. 当加入溶液时，溶液中 D. 点对应溶液中 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 金属铬()是重要的过渡元素，用于制备不锈钢、汽车零件和录像带等。工业上以铬铁矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备金属铬的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时将采取“多层逆流焙烧”，即将铬铁矿粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，其目的是_______，在“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （2）“水浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“浸取”后的滤液主要成分为，“除杂”时选用硫酸而不选用盐酸的原因是_______。 （4）“还原”反应除沉淀外无其他沉淀产生，该反应的离子方程式为_______。 （5）金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，每个晶胞中含有的原子个数为_______。若该晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 16. 连二硫酸锰常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。硫酸锰是重要的微量元素肥料之一，也用作饲料添加剂，在涂料、造纸、陶瓷、电子、纺织等领域也有广泛应用。利用悬浊液吸收气体制取和的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)。 已知：①连二硫酸锰易溶于水，其在时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。 ②连二硫酸锰晶体的化学式为。 回答下列问题： （1）仪器a名称为___________，该仪器中装入的试剂最合理的为___________(填标号)。 A．稀盐酸 B．70%的浓硫酸 C．98%的浓硫酸 D．稀硝酸 （2）装置B的作用为___________。 （3）连二硫酸锰在装置___________(填标号)中生成，表明反应完成的现象是___________。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为___________。D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是___________。 （5）由溶液得到晶体的操作方法是___________。 （6）测定中锰含量：称取w g产品充分加热，加适量水溶解，用标准溶液进行滴定(元素均转化为，滴定终点时消耗b mL标准溶液。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 ②产品中锰元素的质量分数是___________(列出计算式)。 ③实验过程中若产品加热不充分，测得产品中锰的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 17. 、常作为有机合成的氯化剂、橡胶硫化剂。回答下列问题： 已知：① ② ③ （1）反应 _____，该反应在_____(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）已知图1中点为时反应②的平衡点，当改变温度重新达到平衡时，新的平衡常数对数值可能变化为图中的_______点，判断依据为_______。 （3）恒温恒容时，向密闭容器中按进行投料，只考虑发生反应②和③，初始压强为120MPa。测得反应相同时间、不同温度下，的转化率和的产率如图2所示的理论产量，按照完全转化进行计算)。则750K时，反应③的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×该组分物质的量分数，结果保留两位有效数字) （4）工业生产中利用反应②和③制取。 i．以下措施中可以提高平衡产率的是_______。 A．降低体系温度 B．使用催化剂 C．压缩容器的体积 D．增大的浓度 ii．由实验测得通入时间和通入速率与的产率关系如图3、图4所示。该反应最适宜的通入时间和通入速率为_______和_______。 18. 化合物是某种药物合成的中间体，其合成路线如下图。 注：兰尼Ni是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金；THF为。回答下列问题： （1）的化学名称为乙腈，则的化学名称为______。中含氧官能团的名称为______。由生成的反应类型为______。 （2）由生成的反应中，的作用是_______。 （3）的结构简式为_______。 （4）与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为_______。 （5）关于化合物，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．化合物含有杂化的原子数目为 b．分子间只存在氢键，不存在范德华力 c．可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 d．1个分子含有2个手性碳原子 （6）符合下列条件的的同分异构体共有_______种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有，且与苯环直接相连 ③能与新制的悬浊液在加热的条件下发生反应，产生砖红色沉淀 （7）根据的反应原理，由化合物制备化合物的合成路线如下图(反应条件略去)，其中和的结构简式分别为_______和_______。 什邡中学2025-2026学年度高2023级高三上学期期中监测试题 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 一、单项选择题。(每题3分，共42分)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率 ②. （2） （3）盐酸中的会被氧化，产生有毒气体 （4） （5） ①. 2 ②. 或 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B （2）安全瓶，防倒吸 （3） ①. C ②. C中得到澄清溶液或黑色固体消失 （4） ①. ②. 温度过高，的溶解度变小，反应速率减小 （5）在低于30℃减压蒸发浓缩、冷却结晶、干燥 （6） ①. ②. ③. 偏大 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 升高温度，平衡逆向移动，值减小，减小，而温度降低，平衡正移，增大、增大，因此新的平衡常数对数值可能变化为图中 （3）0.41 （4） ①. ACD ②. 6 ③. 75 【18题答案】 【答案】（1） ①. 氯乙腈 ②. 酯基、酰胺基 ③. 还原反应或加成反应 （2）消耗生成的，促进反应正向进行，提高产率 （3） （4） （5）acd （6）13 （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $