精品解析：四川省绵阳中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

2025-2026绵阳中学高2023级高三上期中考试 化学试题 注意事项： 1.开始作答前，请先将自己的姓名、准考证号、座位号填涂到答题卡对应位置上。 2.选择题部分用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色墨迹签字笔书写。 3.考试结束后，将答题卡交回， 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 2. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为非极性分子 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应②中为还原产物 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 100 g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA B. 标准状况下，11.2 L O2参与反应转移的电子数一定为2 NA C. 标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5 NA D. 常温下，1 L0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中含C2O数目为0.1 NA 4. 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为下列说法不正确的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性： C. 是还原产物 D. 每生成1份，转移6份电子 5. 橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示： 关于橙皮苷的说法正确的是 A. 光照下与氯气反应，苯环上可形成键 B. 与足量水溶液反应，键均可断裂 C. 催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂 D. 与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键 6. 已知：制备乙炔的原理为，实验室用电石（含和少量）制取乙炔时，下列对装置和试剂的分析错误的是 A. 甲中用饱和食盐水可减缓电石与水的反应速率 B. 乙中试剂X可选用溶液净化乙炔 C. 用丙收集气体时，应a口进气，b口导出气体 D. 丁装置既可以处理尾气，又可以检验乙炔是否集满 7. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2杂质 C. 滤液Ⅱ一定含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 D. Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2•3H2O 8. 现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是 W X Z Y R A. R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B. 原子半径 C. X元素的最高化合价为+6价 D. R氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强 9. 已知、、O三种元素可形成尖晶石型晶体，如图所示该晶体的晶胞由个型小晶格和个型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点，下列分析错误的是 A. 该晶体为离子晶体 B. 该物质的化学式为 C. 该晶胞中所含离子总数为 D. 个之间的最短核间距是 10. 高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 苯乙烯不存在顺反异构体 B. 试剂a为 C. 试剂b为 D. 反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应 11. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的pH变化 下列分析不正确的是 A. ①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应 B. 加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量 C. 从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ D. b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度 12. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 13. 某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1 B. 5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ C. 第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变 D. 第t min时，该反应未达到平衡状态 14. 某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理示意图如图。下列叙述正确的是 A. 阳极可能的副产物有、 B. 阴极电极反应是 C. 装置所用的离子交换膜是阴离子交换膜 D. 容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质 15. 室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 室温下，的数量级为 B. 水溶液显酸性 C. 等物质的量的和混合溶液中： D. 在水溶液中： 二、非选择题。(共55分) 16. 是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。 时各物质溶度积见下表： 物质 溶度积 回答下列问题： （1）中元素的化合价是和_______。的核外电子排布式为_______。 （2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_______。 （3）反应釜2中，加入和分散剂的同时通入空气。 ①反应的离子方程式为_______。 ②为加快反应速率，可采取的措施有_______。(写出两项即可)。 （4）①反应釜3中，时，浓度为，理论上不超过_______。 ②称取水合物，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗。滴定达到终点的现象为_______，该副产物中的质量分数为_______。 17. 侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备少量，得到副产品和，流程如下图： 按要求回答下列问题。 （1）写出上图制备总反应的化学方程式：___________。 （2）制取时为使下图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者___________。 （3）制备时，需将A装置产生的气体，与B、C装置导管进行连接，其接口顺序是a___________(按气流方向，用小写字母表示)。“雾化装置”的优点是___________。 （4）反应完成后，将装置B中混合物处理得到固体和母液。 ①将固体加热充分，并将产生的气体先通过足量的试剂X吸收水分，再通过足量，增重0.14g。试剂X为___________，产品的质量为___________g。 ②已知；NaCl和溶解度曲线(如图)。 i.为使沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂Y为___________； ii.得到副产品所需的操作有___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）题干实验流程中可以回收再利用的物质有___________。 （6）称量吸收了一定量水分的粉末，配制成标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。预测该标准液对滴定结果造成的影响是___________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。 18. 一氧化氮可用作人造丝的漂白剂及丙烯和二甲醚的安定剂。 （1）工业上在钯或铂催化加热作用下，氨气与氧气制备一氧化氮的反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H。 已知：① ② ③ 则△H=_______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。 （2）1073 K时，在容积不变的密闭容器中发生反应，测得反应速率与NO、H2浓度的变化如下表。 实验序号 1 0.0060 0.0010 2 0.0060 0.0020 3 0.0030 0.0040 4 0.0015 0.0040 该反应的速率方程为，则m=_______，n=_______，k=_______(保留两位有效数字)。 （3）T℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol H2，发生反应，起始时体系压强为p MPa，t min时反应达到平衡，此时测得N2的物质的量分数为25%。 ①平衡时，体系压强p=_______MPa。 ②平衡时，c(N2)=_______。 ③T℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_______MPa-1(用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。 19. 水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如下： 请回答下列问题： (1)①有机物C的名称___________；从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是___________ (填序号)。 ②有机物C经___________ (填反应类型)反应可得到B。 (2)有机物A中含氧官能团的名称是___________，可能具有的性质是___________(填字母)。 A．能与NaOH发生反应 B． 1mol该物质最多与4mol溴水发生反应 C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色 D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 (3)写出C和银氨溶液发生反应的化学方程式为___________。 (4)有机物A转化为丙的过程为(已略去无关产物) A 甲乙丙 如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的试剂及条件是___________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026绵阳中学高2023级高三上期中考试 化学试题 注意事项： 1.开始作答前，请先将自己的姓名、准考证号、座位号填涂到答题卡对应位置上。 2.选择题部分用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色墨迹签字笔书写。 3.考试结束后，将答题卡交回， 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．银器用除锈剂见新的过程为把银锈中银的化合物转化为单质银的过程，转化过程中有新物质生成，涉及化学变化，故A符合题意； B．变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意； C．古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故C不符合题意； D．木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意； 故选A。 2. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为非极性分子 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应②中为还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确 B．空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 100 g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA B. 标准状况下，11.2 L O2参与反应转移的电子数一定为2 NA C. 标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5 NA D. 常温下，1 L0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中含C2O数目为0.1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项有文字陷阱，溶液中极性键，那就包括溶剂水分子中所含极性键，故数目肯定不是NA，描述错误，不符题意； B．O2反应生成Na2O2，氧元素由0价变为-1价，转移电子数目不是选项对应计算数据，描述错误，不符题意； C．一氯甲烷常压下沸点-23.7℃，标况下为气态，所以Cl原子的物质的量是，描述正确，符合题意； D．是弱电解质H2C2O4对应阴离子，在水溶液中会发生水解，故其离子数量无法简单计算，描述错误，不符题意； 综上，本题选C。 4. 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为下列说法不正确的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性： C. 是还原产物 D. 每生成1份，转移6份电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化学方程式可知，Fe元素化合价从+3价升高为+6价被氧化，N元素化合价从+5价降低为+3价被还原，A正确； B．该反应中KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确； C．KNO3得电子为氧化剂，被还原生成的KNO2为还原产物，C正确； D．根据化学方程式可知，每生成1份K2FeO4，转移3份电子，D错误； 故答案选D。 5. 橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示： 关于橙皮苷的说法正确的是 A. 光照下与氯气反应，苯环上可形成键 B. 与足量水溶液反应，键均可断裂 C. 催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂 D. 与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照下烃基氢可以与氯气反应，但是氯气不会取代苯环上的氢，A错误； B．分子中除苯环上羟基，其他羟基不与氢氧化钠反应，B错误； C．催化剂存在下与足量氢气反应，苯环加成为饱和碳环，羰基氧加成为羟基，故键均可断裂，C正确； D．橙皮苷不与醇溶液发生消去反应，故多羟基六元环不可形成键，D错误； 故选C。 【点睛】 6. 已知：制备乙炔的原理为，实验室用电石（含和少量）制取乙炔时，下列对装置和试剂的分析错误的是 A. 甲中用饱和食盐水可减缓电石与水的反应速率 B. 乙中试剂X可选用溶液净化乙炔 C. 用丙收集气体时，应a口进气，b口导出气体 D. 丁装置既可以处理尾气，又可以检验乙炔是否集满 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化钙与水的反应速率快，不宜控制，实验时用饱和食盐水可减缓电石与水的反应速率，获得平稳的乙炔气流，故A正确； B．电石中的硫化钙能与水反应生成硫化氢气体，将电石与水反应获得的乙炔气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶可以除去乙炔气体中混用的硫化氢气体，获得纯净的乙炔，故B正确； C．乙炔密度与同条件下空气密度接近，不能用向上排空气法收集乙炔，故C错误； D．乙炔能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，所以盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶可以吸收乙炔，同时溶液颜色变浅也能说明乙炔已收集满，故D正确； 故选C。 7. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2杂质 C. 滤液Ⅱ一定含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 D. Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2•3H2O 【答案】C 【解析】 【分析】黄铜灰渣加硫酸浸取，Zn、ZnO转化为ZnSO4，CuO转化为CuSO4，FeO转化为FeSO4，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，过滤得到Cu，向滤液中加入适量的Zn，Zn先和Fe3+反应生成Fe2+，再和Cu2+反应生成Cu，向Cu中加入稀硝酸，得到Cu(NO3)2溶液。 【详解】A．适当增大反应物的浓度可提高化学反应速率，A正确； B．加Zn过量，会导致过滤所得的滤渣中有Zn残留，加硝酸溶解后会在硝酸铜中混有硝酸锌，B正确； C．由分析可知，向滤液I中加入适量的Zn，Zn先和Fe3+反应生成Fe2+，再和Cu2+反应生成Cu，故滤液Ⅱ中不含Fe3+，C错误； D．硝酸铜易水解生成HNO3，为抑制其水解，将Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2•3H2O，D正确； 综上所述答案为C。 8. 现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是 W X Z Y R A. R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B. 原子半径 C. X元素的最高化合价为+6价 D. R氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强 【答案】A 【解析】 【分析】现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，则X为O，Y为S，R为Cl，W为C，Z为Si。 【详解】A．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，因此R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，故A正确； B．同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，因此原子半径，故B错误； C．X(O)元素的化合价有+2价，如OF2，无最高正价，故C错误； D．R氧化物对应水化物的酸性不一定比Y氧化物对应水化物的酸性强，比如HClO＜H2SO4，故D错误。 综上所述，答案为A。 9. 已知、、O三种元素可形成尖晶石型晶体，如图所示该晶体的晶胞由个型小晶格和个型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点，下列分析错误的是 A. 该晶体为离子晶体 B. 该物质的化学式为 C. 该晶胞中所含离子总数为 D. 个之间的最短核间距是 【答案】B 【解析】 【分析】运用均摊法可知：在个型小晶格内部，的数目为：；在8个小晶格内部，的数目为：， 4个在型小晶格内部，8个在晶胞的顶点，6个在晶胞的面心，的数目为：，该物质的化学式为，据此分析。 【详解】A．该晶体由、、构成，通过离子键结合，属于离子晶体，A不符合题意； B．根据分析可知该物质的化学式为，B符合题意； C．该晶胞中的数目为：16，的数目为：32，的数目为：8，所含离子总数为：56，C不符合题意； D．个之间的最短距离是2个型小晶格晶胞结构中体心和顶点的距离，小晶格边长为，体对角线为 ，个之间的最短距离是该晶胞体对角线的一半，故最短间距为，D不符合题意； 故答案选B。 10. 高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 苯乙烯不存在顺反异构体 B. 试剂a为 C. 试剂b为 D. 反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯乙烯分子中碳碳双键上的其中一个碳原子上连有两个相同的H原子，因此苯乙烯不存在顺反异构体，故A正确； B．根据苯乙烯、M的结构分析可知，试剂a为，苯乙烯的碳碳双键打开，的碳碳双键也打开，二者再发生加聚反应得到M，故B正确； C．根据M和N的结构分析可知，试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3，M和b发生取代反应生成N，故C正确； D．由以上分析知，反应1为加聚反应，反应2为取代反应，故D错误； 故答案为D。 11. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的pH变化 下列分析不正确的是 A. ①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应 B. 加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量 C. 从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ D. b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．②中反应的离子方程式为：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应，故A不选； B．加入试剂体积相同时，③中除生成沉淀外还生成水，增加的水会溶解部分沉淀，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量，故B不选； C．开始氢氧化钙过量，碳酸氢根全部反应，从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故C选； D．b点对应溶液碱溶液，抑制水的电离，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，水解促进水的电离，b点水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度，故D不选； 故选C。 12. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】该实验过程中，相关物质转化如下：。 【详解】A．②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一物质，故A项说法正确； B．③中含有的溶质为，Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3>H2O，故B项说法正确； C．为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得在水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确； D．由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误； 综上所述，说法错误的是D项。 13. 某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1 B. 5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ C. 第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变 D. 第t min时，该反应未达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】由图可以知道，X的浓度从开始到5min时一直在减少，第5min时，浓度不再发生变化，则该反应达到平衡状态， A.结合计算; B.物质的量与反应中热量变化成正比. C.平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比; D.平衡时各物质的浓度不变; 【详解】A.由图可以知道，2min内，X的浓度变化量为0.9mol/L-0.4mol/L=0.5mol/L，则X的平均反应速率为0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min)•，A项错误； B.5min内参加反应的X为2L×（0.9mol/L-0.1mol/L）=1.6mol，结合热化学方程式可以知道1molX反应放热为QkJ，则反应放出的热量为1.6QkJ，B项错误； C.第5min后，为平衡状态，Y与X的化学计量数之比为4：1，则Y的生成速率的4倍与X的生成速率相等且保持不变，C项错误； D.第5min时，X的物质的量浓度不再变化，该反应达到平衡状态，tmin时X的物质的量浓度仍在变化，该反应未达到平衡状态，D项正确； 答案选D。 14. 某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理示意图如图。下列叙述正确的是 A. 阳极可能的副产物有、 B. 阴极电极反应是 C. 装置所用的离子交换膜是阴离子交换膜 D. 容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．阳极反应是3H2O-6e-=O3+6H+，副反应是2H2O-4e-=O2+4H+，副反应中没有NO，A项错误； B．阴极反应为，B项正确； C．离子交换膜应该是阳离子交换膜，由氢离子导电，C项错误； D．容器内壁不能用不锈钢、橡胶，因为不锈钢会与固体酸反应，橡胶易与O3反应，D项错误； 答案选B。 15. 室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 室温下，的数量级为 B. 水溶液显酸性 C. 等物质的量的和混合溶液中： D. 在水溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．选取图中点，此时，，的，其数量级为，A错误； B．水溶液中X的主要存在形式为，由图示物质的量分数最大时，在7到8之间可知溶液显碱性，B错误； C．选取图中点，此时溶液的，，的，第一步水解平衡常数，由于，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，溶液显酸性，所以此时，C错误； D．在水溶液中，存在电荷守恒：，存在元素质量(物料)守恒：，两式联立可得：，D正确； 答案选D。 二、非选择题。(共55分) 16. 是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。 时各物质溶度积见下表： 物质 溶度积 回答下列问题： （1）中元素的化合价是和_______。的核外电子排布式为_______。 （2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_______。 （3）反应釜2中，加入和分散剂的同时通入空气。 ①反应的离子方程式为_______。 ②为加快反应速率，可采取的措施有_______。(写出两项即可)。 （4）①反应釜3中，时，浓度为，理论上不超过_______。 ②称取水合物，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗。滴定达到终点的现象为_______，该副产物中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. 1s22s22p6 （2）防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁 （3） ①. ②. 适当升高温度、搅拌 （4） ①. 11 ②. 最后半滴标准液加入后，溶液变为微红色，且半分钟内不变色 ③. 66.6% 【解析】 【分析】溶液加入氧化钙生成氢氧化亚铁，溶液加入氧化钙和空气生成氢氧化铁，反应釜1、2中物质混合后调节pH，加压过滤分离出沉淀处理得到四氧化三铁，滤液处理得到氯化钙水合物；， 【小问1详解】 可以写成，故元素的化合价是和+3。为氧原子得到2个电子形成的，核外电子排布式为1s22s22p6； 【小问2详解】 空气中氧气具有氧化性，反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁； 【小问3详解】 ①反应釜2中，加入和分散剂的同时通入空气，氧气将二价铁氧化三价铁，三价铁与氧化钙和水生成的氢氧化钙生成氢氧化铁，反应的离子方程式为。 ②为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度、搅拌等； 【小问4详解】 ①反应釜3中，时，浓度为，反应不能使钙离子生成沉淀，防止引入杂质，故此时，pOH=3，pH=11，故理论上不超过11。 ②高锰酸钾溶液紫红色，故滴定达到终点的现象为：最后半滴标准液加入后，溶液变为微红色，且半分钟内不变色； 氯化钙和草酸钠转化为草酸钙沉淀，草酸钙沉淀加入硫酸转化为草酸，草酸和高锰酸钾发生氧化还原反应：，结合质量守恒可知，，则该副产物中的质量分数为。 【点睛】 17. 侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备少量，得到副产品和，流程如下图： 按要求回答下列问题。 （1）写出上图制备总反应的化学方程式：___________。 （2）制取时为使下图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者___________。 （3）制备时，需将A装置产生的气体，与B、C装置导管进行连接，其接口顺序是a___________(按气流方向，用小写字母表示)。“雾化装置”的优点是___________。 （4）反应完成后，将装置B中混合物处理得到固体和母液。 ①将固体加热充分，并将产生的气体先通过足量的试剂X吸收水分，再通过足量，增重0.14g。试剂X为___________，产品的质量为___________g。 ②已知；NaCl和溶解度曲线(如图)。 i.为使沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂Y为___________； ii.得到副产品所需的操作有___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）题干实验流程中可以回收再利用的物质有___________。 （6）称量吸收了一定量水分的粉末，配制成标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。预测该标准液对滴定结果造成的影响是___________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。 【答案】（1） （2）将分液漏斗上部的玻璃塞打开 （3） ①. efb ②. 可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 （4） ①. 浓硫酸 ②. 0.53 ③. NaCl粉末 ④. 加热浓缩 ⑤. 冷却结晶 （5）滤液M即食盐水、气体Z即CO2 （6）偏高 【解析】 【分析】浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，向饱和氨盐水中通入CO2发生反应NH3∙H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤得到NaHCO3和母液，NaHCO3加热分解成Na2CO3、H2O和CO2，气体Z为CO2；母液中加入试剂Y，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl，同时得滤液M。 【小问1详解】 根据分析，制备NaHCO3总反应的化学方程式为NH3∙H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问2详解】 由图可知，制取CO2时为使分液漏斗中的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者将分液漏斗上部的玻璃塞打开； 【小问3详解】 A装置中发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由于盐酸具有挥发性，所制CO2中混有HCl(g)和H2O(g)，在将CO2通入饱和氨盐水之前要用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl(g)，则装置接口顺序为aefb；“雾化装置”的优点是可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； 【小问4详解】 ①NaHCO3加热充分分解成CO2、H2O和Na2CO3，将产生的气体先通过足量的试剂X吸收水分，即试剂X用于干燥CO2，则试剂X为浓硫酸；CO2与Na2O2的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中每消耗2molCO2固体增重56g，Na2O2增重0.14g，则生成CO2物质的量为=0.005mol，根据反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，产品Na2CO3物质的量为0.005mol，质量为0.005mol×106g/mol=0.53g； ②i．已知NaCl(s)+NH4Cl(aq)⇌NaCl(aq)+NH4Cl(s)，为使NH4Cl沉淀从母液中充分析出，应使上述平衡正向移动，故需向母液中加入的试剂Y为NaCl粉末； ii．根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线知，NaCl的溶解度随温度升高增大不明显，NH4Cl的溶解度随温度升高明显增大，故得到副产品NH4Cl所需的操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 根据分析知，气体Z为CO2，在母液中加入NaCl粉末析出NH4Cl，经过滤得到的滤液M中主要为食盐水，结合流程，可以回收再利用的物质有滤液M即食盐水、气体Z即CO2； 【小问6详解】 称量吸收了一定量水分的NaHCO3粉末，配制成NaHCO3标准溶液，所配标准溶液的浓度偏小；滴定时发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，滴定时消耗的标准溶液的体积偏大，根据c[HCl(aq)]=，所测盐酸的浓度偏高。 18. 一氧化氮可用作人造丝的漂白剂及丙烯和二甲醚的安定剂。 （1）工业上在钯或铂催化加热作用下，氨气与氧气制备一氧化氮的反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H。 已知：① ② ③ 则△H=_______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。 （2）1073 K时，在容积不变的密闭容器中发生反应，测得反应速率与NO、H2浓度的变化如下表。 实验序号 1 0.0060 0.0010 2 0.0060 0.0020 3 0.0030 0.0040 4 0.0015 0.0040 该反应的速率方程为，则m=_______，n=_______，k=_______(保留两位有效数字)。 （3）T℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol H2，发生反应，起始时体系压强为p MPa，t min时反应达到平衡，此时测得N2的物质的量分数为25%。 ①平衡时，体系压强p=_______MPa。 ②平衡时，c(N2)=_______。 ③T℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_______MPa-1(用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。 【答案】（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=(2a+3b-2c) kJ/mol （2） ①. 2 ②. 1 ③. （3） ①. 0.8p ②. 0.2 mol/L ③. 【解析】 【小问1详解】 已知：① ② ③ 根据盖斯定律，将①×2+②×3-③×2，整理可得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=(2a+3b-2c) kJ/mol； 【小问2详解】 根据实验1、实验2可得8.0×10-7=k×0.0060n×0.0010m ① 3.2×10-6=k×0.0060n×0.0020m ②，两式相除，整理可得m=2；根据实验3、实验4可得6.4×10-6=k×0.0040m×0.0030n ③ 3.2×10-6=k×0.0040m×0.0015n ④，两式相除，整理可得n=1；然后将m=2，n=1带入实验1数据，8.0×10-7=k×0.00601×0.00102，解得k=； 【小问3详解】 ①T℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol H2，发生反应，起始时体系压强为p MPa，t min时反应达到平衡，此时测得N2的物质的量分数为25%。假设反应产生N2的物质的量为x，则根据物质反应转化关系可知同时反应产生2x mol H2O(g)，消耗NO、H2的物质的量分别是2x mol，则平衡时气体总物质的量n(总)=(1-2x)mol+(1-2x)mol+x mol+2x mol=(2-x)mol，此时测得N2的物质的量分数为25%，则，解得x=0.4 mol，则平衡时气体总物质的量n(总)=(2-x)mol=1.6 mol。在恒温恒容时，气体的物质的量与压强呈正比，故平衡时气体的压强p(平衡)=； ②平衡时N2的物质的量为0.4 mol，由于容器的容积是2 L，故此时c(N2)=； ③平衡时NO、H2的分压为p(NO)=p(H2)=；N2是平衡分压p(N2)= ，H2O(g)的平衡分压为p(H2O)= ，则T℃时，该反应的压强平衡常数Kp=。 19. 水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如下： 请回答下列问题： (1)①有机物C的名称___________；从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是___________ (填序号)。 ②有机物C经___________ (填反应类型)反应可得到B。 (2)有机物A中含氧官能团的名称是___________，可能具有的性质是___________(填字母)。 A．能与NaOH发生反应 B． 1mol该物质最多与4mol溴水发生反应 C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色 D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 (3)写出C和银氨溶液发生反应的化学方程式为___________。 (4)有机物A转化为丙的过程为(已略去无关产物) A 甲乙丙 如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的试剂及条件是___________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为___________。 【答案】 ①. 苯甲醛 ②. B ③. 加成或还原 ④. (酚)羟基、醚键 ⑤. AC ⑥. +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O ⑦. NaOH醇溶液，加热 ⑧. 【解析】 【详解】(1)①有机物C的结构简式为，其名称为苯甲醛；从结构上看属于芳香醇，与苯甲醇（）互为同系物，答案选B。 ②有机物C含有醛基，与氢气发生加成反应生成醇羟基。 (2)根据有机物A的结构简式可知其中含氧官能团的名称是(酚)羟基、醚键。 A．含有酚羟基，能与NaOH发生反应，A正确； B．含有酚羟基与溴发生取代反应，含有碳碳双键与溴发生加成反应，1mol该物质最多与2mol溴水发生反应，B错误； C．大部分有机物可以燃烧，含有酚羟基和碳碳双键，也可使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．酚羟基与NaHCO3溶液不反应，D错误； 答案选AC。 (3)苯甲醛含有醛基，和银氨溶液发生反应的化学方程式为 +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。 (4)含有醇羟基，发生氧化反应生成甲为，如果反应Ⅱ为消去反应，属于卤代烃的消去反应，则反应Ⅱ的试剂及条件是NaOH醇溶液、加热。甲发生消去反应生成乙为，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $