精品解析：陕西省渭南市大荔县大荔中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

大荔中学2024—2025学年第三次质量检测试题 高一化学 考试时间：75分钟 试题总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. 可用作油漆、红色涂料 B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C. 有毒，严禁将其添加到任何食品中 D. 漂白粉的有效成分是 2. 下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A. B. C. D. 3. 用NA代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ） A. 2.3g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1NA B. 0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数 C. 28g氮气所含的原子数为NA D. NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1 4. 下列物质分类正确的组合是 物质/分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HClO CO C D KOH A. A B. B C. C D. D 5. 下列事实中，可以用胶体性质解释的是 A. 向溶液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀 B. 可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质 C. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 D. 利用醋酸除去水垢 6. 酸性氧化物不可能具有的性质是（ ） A. 与水反应生成酸 B. 与碱性氧化物反应生成盐 C. 与酸反应生成盐和水 D. 与碱反应生成盐和水 7. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 在下列反应中，水仅作氧化剂的是 A. B. C. D. 9. 向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是 A. 铁、铜均有 B. 铁、铜均无 C. 有铜无铁 D. 有铁无铜 10. 下列含有铁元素的物质能够与稀盐酸反应，而且铁元素被氧化的是 A. Fe B. C. D. 11. 某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验： 下列说法中不正确的是 A. 点燃酒精灯的顺序是先a后b B. 湿棉花的作用是提供水蒸气 C. 由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应 D. 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气 12. 证明某溶液中含有而不含有的实验方法是 ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色； ②先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色； ③滴加溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； ④滴加KSCN溶液，溶液不显红色 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 13. 中医用药讲究“十八反”和“十九畏”，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法正确的是 A. 硫是一种淡黄色、易溶于水的固体 B. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C. 过量的硫与铁反应生成，体现了硫单质的氧化性 D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 14. 用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验或说法不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制的量 B. ②中品红溶液是验证的生成 C. ③中石蕊溶液变红后不褪色 D. 为确认生成，向①中加水，观察颜色 15. 下列说法中不正确的是 A. 浓硫酸能与铜反应释放出氢气 B. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫 C. 浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂 D. 冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存 16. 如图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是 A. X、Z都可以被W的浓溶液氧化 B. Z具有漂白性，所以可以使溴水褪色 C. Y在参加反应时，既可以被氧化，也可以被还原 D. W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共52分) 17. 84消毒液能有效杀灭细菌和病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。 84消毒液 有效成分　　　　　NaClO 规格　　　　　　　1000 mL。 NaClO质量分数　　25% 密度　　　　　　　 回答下列问题： （1）工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，写出反应的离子方程式：_____。 （2）84消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述84消毒液配制NaClO浓度为的稀溶液。 ①量取84消毒液_____。 ②洗涤时，需要将_____(填仪器名称)洗涤2~3次。 ③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是_____；该小组同学用量筒量取84消毒液时，仰视液面，所配溶液的浓度会_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （3）84消毒液和洁厕灵不能混用，请解释其原因：__________(用离子方程式回答)。 18. 现有下列7种物质： ①铝 ② ③稀盐酸 ④ ⑤饱和氯化铁溶液 ⑥固体 ⑦熔融 （1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)： 分类标准 能导电 电解质 属于该类的物质 ①、③_____、⑦ ②、_____、⑦ （2）写出⑥在水中的电离方程式：_____。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体是将⑤滴入沸水中并加热至液体出现红褐色，发生反应的化学方程式为_____，可以用_____方法将氢氧化铁胶体提纯。 （4）写出③与⑥反应的离子方程式_____。 （5）写出②与④反应的化学方程式_____。 19. 硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）向操作①的滤液中滴加_____，可以检验该补血剂是否变质。 （2）操作②中反应的离子方程式为_____。 （3）操作③中X溶液为稀氨水，必须使用过量的原因是_____。 （4）补血剂和维生素C服用效果会更好，说明维生素C具有_____。(填氧化性或还原性) （5）有同学提出，也可用酸性高锰酸钾溶液代替，请写出该反应的离子方程式_____。 （6）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_____g。(用含a的代数式表示) 20. 某化学小组制备并验证的部分性质，装置如图所示(部分夹持装置省略)： （1）仪器a的名称是______。 （2）在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的，此操作的目的_______。 （3）装置A制取的化学方程式为_________。 （4）装置B中的反应现象为______。 （5）装置C中反应的离子方程式为________。 （6）装置D验证了的_____性，为了进一步探究与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现象：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大荔中学2024—2025学年第三次质量检测试题 高一化学 考试时间：75分钟 试题总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. 可用作油漆、红色涂料 B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C. 有毒，严禁将其添加到任何食品中 D. 漂白粉的有效成分是 【答案】B 【解析】 【详解】A．是黑色的氧化物，用作油漆红色涂料的物质是红棕色的，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，同时能与面团发酵产生的酸反应释放二氧化碳气体，使食品内部形成疏松多孔的结构，符合食品膨松剂的要求，B正确； C．有毒，但是在规定的限量范围内，可以作抗氧化剂、防腐剂添加到部分食品中，并非严禁将其添加到任何食品中，C错误； D．漂白粉的主要成分是 和，其有效成分为，不是，D错误； 故选B。 2. 下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属铜和氯气发生化合反应，生成；金属铜和盐酸不反应，A不符合题意； B．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，B不符合题意； C．金属镁和氯气发生化合反应，生成；金属镁和盐酸发生置换反应，也生成，C符合题意； D．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，D不符合题意； 故选C。 3. 用NA代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ） A. 2.3g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1NA B. 0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数 C. 28g氮气所含的原子数为NA D. NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A、Na失去电子变成钠离子，故A错误； B、硫酸和磷酸的摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同，19.6g磷酸的物质的量==0.2mol，分子数也为0.2NA，故B正确； C、28g氮气的物质的量==1mol，含有的原子数为2NA，故C错误； D、NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，即32∶2=16∶1，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为A，要注意钠属于活泼的金属元素，反应中容易失去电子。 4. 下列物质分类正确的组合是 物质/分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HClO CO C D KOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物。 【详解】A.​属于盐（由金属阳离子和酸根离子构成），不是碱；属于碱，不是盐，A错误； B.是过氧化物，不符合碱性氧化物“和酸反应只生成盐和水”的定义；不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C.和酸反应会生成铁盐和亚铁盐两种盐，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，C错误。 D.是碱、是酸、是盐、​是符合定义的碱性氧化物、是符合定义的酸性氧化物，D正确； 故选D。 5. 下列事实中，可以用胶体性质解释的是 A. 向溶液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀 B. 可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质 C. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 D. 利用醋酸除去水垢 【答案】C 【解析】 【分析】胶体的特征：丁达尔效应、电泳、聚沉。根据分散质粒子的大小可将溶液分为：溶液、胶体、乳浊液、悬浊液。 【详解】A．CuSO4与NaOH在溶液中发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，与胶体性质无关，故A不符合题意； B．过滤是将难溶杂质从溶液中除去，与胶体性质无关，故B不符合题意； C．放映口发出的光会在影院中形成光柱，是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故C符合题意； D．利用醋酸除去水垢是醋酸与水垢的主要成分CaCO3等发生复分解反应，与胶体性质无关，故D不符合题意 故答案为：C。 6. 酸性氧化物不可能具有的性质是（ ） A. 与水反应生成酸 B. 与碱性氧化物反应生成盐 C. 与酸反应生成盐和水 D. 与碱反应生成盐和水 【答案】C 【解析】 【详解】A项、大部分酸性氧化物能与水反应生成酸，故A错误； B项、酸性氧化物能与碱性氧化物反应生成盐，故B错误； C项、与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物一般不与酸反应，即使和酸反应，也不生成盐和水，故C正确； D项、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故D错误； 故选C。 7. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．会和发生反应生成碳酸钙沉淀，因此离子不能大量共存，A错误； B．、、、之间均不发生反应，因此离子可以共存，B正确； C．会和发生反应生成氢氧化亚铁沉淀，因此离子不能大量共存，C错误； D．会和发生反应生成氢氧化亚镁沉淀，因此离子不能大量共存，D错误； 故答案为B。 8. 在下列反应中，水仅作氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，水中氢元素化合价+1到0价，水作氧化剂，A符合题意； B．Cl2+H2O⇋HCl+HClO反应，水中氢元素化合价未变，B不符合题意； C．2F2+2H2O=4HF+O2反应，水中氢元素化合价未变，氧元素化合价从-2升高到0价，水作还原剂，Ｃ不符合题意； D．2H2O2=2H2O+O2↑反应，水是生成物，D不符合题意； 故选A。 9. 向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是 A. 铁、铜均有 B. 铁、铜均无 C. 有铜无铁 D. 有铁无铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．若量不足，优先与还原性更强的反应，未完全反应时不参与反应，剩余固体铁、铜均有，该情况可能出现，A不符合题意； B．若过量，将和全部消耗，最终铁、铜均无剩余，该情况可能出现，B不符合题意； C．若的量恰好将完全反应，或反应完后剩余的不足以将完全消耗，剩余固体只有铜无铁，该情况可能出现，C不符合题意； D．还原性，先与反应，若有铁剩余，说明已被完全消耗，未发生反应，必然有铜剩余，不可能出现有铁无铜的情况，D符合题意； 故选D。 10. 下列含有铁元素的物质能够与稀盐酸反应，而且铁元素被氧化的是 A. Fe B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与稀盐酸发生反应，反应中Fe元素从0价升高到+2价，铁元素被氧化，A符合题意； B．​与稀盐酸不发生反应，B不符合题意； C．​与稀盐酸不发生反应，C不符合题意； D．与稀盐酸发生复分解反应，反应中铁元素始终为+3价，化合价未发生变化，铁元素没有被氧化，D不符合题意； 故选A。 11. 某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验： 下列说法中不正确的是 A. 点燃酒精灯的顺序是先a后b B. 湿棉花的作用是提供水蒸气 C. 由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应 D. 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验时需要先点燃酒精灯a，加热湿棉花产生水蒸气，利用生成的水蒸气排出装置中的空气，避免后续加热铁粉时铁粉和空气中的氧气发生反应，待水蒸气充满试管时再点燃酒精灯b加热铁粉，因此酒精灯的点燃顺序是先a后b，A正确； B．湿棉花中吸附了水分，加热时水分汽化，能够为后续铁粉的反应提供水蒸气，B正确； C．即使铁与水蒸气没有发生反应，加热时产生的水蒸气以及装置内受热膨胀的空气，也会从导管逸出使肥皂液冒出气泡，无法仅通过肥皂液冒出气泡证明铁与水蒸气发生了反应，C错误； D．铁与水蒸气在高温条件下反应会生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为，D正确； 故答案为C。 12. 证明某溶液中含有而不含有的实验方法是 ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色； ②先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色； ③滴加溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； ④滴加KSCN溶液，溶液不显红色 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①先加氯水可氧化亚铁离子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故①错误； ②先滴加KSCN溶液，不显红色，原溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后显红色，可知Fe2+被氧化为Fe3+，证明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故②正确； ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，证明含亚铁离子，故③正确； ④只滴加KSCN溶液不显红色，只能检验是否存在Fe3+，不能验证亚铁离子存在，故④错误； 故选B。 13. 中医用药讲究“十八反”和“十九畏”，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法正确的是 A. 硫是一种淡黄色、易溶于水的固体 B. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C. 过量的硫与铁反应生成，体现了硫单质的氧化性 D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质为淡黄色固体，硫单质难溶于水，A错误； B．硫单质易溶于二硫化碳溶剂，因此试管内壁的硫黄可以用二硫化碳溶解清洗，B正确； C．硫的氧化性较弱，无论硫是否过量，与铁发生反应时都只能将铁氧化到+2价，生成，无法得到，C错误； D．硫单质的燃烧产物是固定的，无论硫是否过量，硫在氧气中燃烧都只能生成二氧化硫，三氧化硫需要二氧化硫在催化剂、加热的条件下才能和氧气化合得到， D错误； 故答案为B。 14. 用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验或说法不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制的量 B. ②中品红溶液是验证的生成 C. ③中石蕊溶液变红后不褪色 D. 为确认生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A．上下移动①中铜丝可控制与浓硫酸的接触，可控制SO2的量，A正确； B．②中品红溶液是验证SO2的生成，B正确； C．SO2不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊溶液仅变红不褪色，C正确； D．铜丝与过量浓硫酸的反应生成硫酸铜，试管中还含有过量的浓硫酸，为确认CuSO4生成，应将反应后的物质缓慢倒入水中，观察颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成。不能将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，D错误； 故选D。 15. 下列说法中不正确的是 A. 浓硫酸能与铜反应释放出氢气 B. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫 C. 浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂 D. 冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强的氧化性与金属反应不产生氢气，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故A错误； B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+SO2↑+2H2O，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，所以实验中常用作干燥剂，故C正确； D．冷的浓硫酸遇铁铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，故D正确； 故选A。 16. 如图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是 A. X、Z都可以被W的浓溶液氧化 B. Z具有漂白性，所以可以使溴水褪色 C. Y在参加反应时，既可以被氧化，也可以被还原 D. W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X是H2S、Y是S单质、Z是SO2、W是H2SO4。 【详解】A．由氧化还原反应规律可知，二氧化硫不可能与硫酸反应，选项A错误； B．二氧化硫具有还原性，能与溴水反应使溶液褪色，反应中二氧化硫表现还原性而不是漂白性，选项B错误； C．硫单质中S为0价，介于中间价态，在参加反应时，既可以被氧化，也可以被还原，选项C正确； D．浓硫酸使胆矾变白时，浓硫酸表现吸水性，选项D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共52分) 17. 84消毒液能有效杀灭细菌和病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。 84消毒液 有效成分　　　　　NaClO 规格　　　　　　　1000 mL。 NaClO质量分数　　25% 密度　　　　　　　 回答下列问题： （1）工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，写出反应的离子方程式：_____。 （2）84消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述84消毒液配制NaClO浓度为的稀溶液。 ①量取84消毒液_____。 ②洗涤时，需要将_____(填仪器名称)洗涤2~3次。 ③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是_____；该小组同学用量筒量取84消毒液时，仰视液面，所配溶液的浓度会_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （3）84消毒液和洁厕灵不能混用，请解释其原因：__________(用离子方程式回答)。 【答案】（1） （2） ①. 25 ②. 烧杯、玻璃棒 ③. 重新配制 ④. 偏高 （3） 【解析】 【小问1详解】 氯气和烧碱发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气与水保留化学式，氢氧化钠、氯化钠、次氯酸钠拆为离子形式后消去两边未参与反应的，得到对应离子方程式：。 【小问2详解】 ① 先计算原84消毒液中的物质的量浓度：根据公式，代入、、，可得。实验室没有480mL规格的容量瓶，需配制500mL稀溶液，根据稀释定律​，代入数据得。 ②配制溶液时，转移液体会残留在烧杯内壁和玻璃棒上，因此需要洗涤这两种仪器2~3次，将残留溶质全部转移至容量瓶。 ③定容时加水超过刻度线，属于不可补救的操作失误，容量瓶内溶液浓度已偏低，只能重新配制；量取浓溶液时仰视液面，会导致量取的浓液体体积偏大，溶质物质的量偏多，最终所配溶液浓度偏高。 【小问3详解】 洁厕灵的有效成分为盐酸（含大量、），和84消毒液中的在酸性条件下发生归中反应生成有毒的氯气，因此二者不能混用，离子方程式为：。 18. 现有下列7种物质： ①铝 ② ③稀盐酸 ④ ⑤饱和氯化铁溶液 ⑥固体 ⑦熔融 （1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)： 分类标准 能导电 电解质 属于该类的物质 ①、③_____、⑦ ②、_____、⑦ （2）写出⑥在水中的电离方程式：_____。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体是将⑤滴入沸水中并加热至液体出现红褐色，发生反应的化学方程式为_____，可以用_____方法将氢氧化铁胶体提纯。 （4）写出③与⑥反应的离子方程式_____。 （5）写出②与④反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ⑥ （2） （3） ①. ②. 渗析 （4） （5） 【解析】 【分析】能导电的物质说明存在自由移动的带电粒子；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够自身导电的化合物； ①铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，铝中含有自由移动的电子，可以导电； ②是在熔融状态下可以导电的化合物，是电解质，固体状态中无自由移动的带电粒子，不能导电； ③稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，稀盐酸中含有自由移动的离子，可以导电； ④ 为酸性氧化物，自身不能电离，是非电解质，无自由移动的带电粒子，不能导电； ⑤饱和氯化铁溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含有自由移动的离子，可以导电； ⑥固体是盐，在熔融状态下和在水溶液中均可以导电，是电解质，固体状态中无自由移动的带电粒子，不能导电； ⑦熔融是碱，在熔融状态下和在水溶液中均可以导电，是电解质，熔融中含有自由移动的离子，可以导电； 由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，能导电的有①③⑤⑦；电解质为②⑥⑦； 【小问2详解】 是强电解质，在水中完全电离出和，因此电离方程式为； 【小问3详解】 实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴到沸水中，与水反应生成胶体和氯化氢，因此化学方程式为；胶体粒子无法透过半透膜，而溶液中的小分子、离子可以透过半透膜，因此采用渗析的方式提纯胶体； 【小问4详解】 稀盐酸中的和电离出的发生反应，生成二氧化碳和水，因此离子方程式为 【小问5详解】 和反应生成碳酸钠和氧气，因此化学方程式为。 19. 硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）向操作①的滤液中滴加_____，可以检验该补血剂是否变质。 （2）操作②中反应的离子方程式为_____。 （3）操作③中X溶液为稀氨水，必须使用过量的原因是_____。 （4）补血剂和维生素C服用效果会更好，说明维生素C具有_____。(填氧化性或还原性) （5）有同学提出，也可用酸性高锰酸钾溶液代替，请写出该反应的离子方程式_____。 （6）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_____g。(用含a的代数式表示) 【答案】（1） （2） （3）使溶液中的完全转化为​沉淀，确保铁元素全部转化为后续可称量的氧化物，减小实验误差 （4）还原性 （5） （6）0.07a 【解析】 【分析】该实验以10片补血剂为原料，先研细后加过量稀硫酸溶解，经过滤分离出不溶性滤渣得到含的滤液；向滤液中加将全部氧化为，再加过量稀氨水使完全转化为红褐色悬浊液，最终经灼烧等系列操作得到a g 固体，通过氧化铁质量计算补血剂中的铁元素含量。 【小问1详解】 补血剂变质会生成，遇溶液会变为红色，以此可检验是否存在，判断补血剂是否变质。 【小问2详解】 操作②中作氧化剂，在酸性条件下将全部氧化为，自身被还原为，配平后得到该离子方程式。 【小问3详解】 若氨水不足，无法完全沉淀，会导致最终测得的铁元素含量偏低，过量稀氨水可以保证完全沉淀。 【小问4详解】 补血剂的有效成分是，易被氧化为失效，维生素C可以防止被氧化，说明维生素C作为还原剂，具有还原性。 【小问5详解】 酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该反应的离子方程式：。 【小问6详解】 最终得到的a g固体为，中铁元素的质量分数为，则10片补血剂总铁元素质量为，因此每片补血剂含铁元素质量为。 20. 某化学小组制备并验证的部分性质，装置如图所示(部分夹持装置省略)： （1）仪器a的名称是______。 （2）在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的，此操作的目的_______。 （3）装置A制取的化学方程式为_________。 （4）装置B中的反应现象为______。 （5）装置C中反应的离子方程式为________。 （6）装置D验证了的_____性，为了进一步探究与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现象：_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2）可以排尽装置内的空气，防止氧气干扰后续实验，避免影响的性质验证 （3） （4）溶液中产生淡黄色沉淀 （5） （6） ①. 漂白性 ②. 将装置D中褪色后的品红溶液取出置于试管中，在酒精灯上加热，观察到溶液重新变为红色 【解析】 【分析】该实验为制备并验证性质的实验，装置A是利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，装置B中溶液可以和发生反应，可以验证的氧化性；装置C中酸性高锰酸钾溶液可以和发生反应，可以验证的还原性；装置D中可以使品红溶液褪色，可以验证的漂白性；装置E为的收集装置，密度比空气大，要采用向上排空气法；装置F的作用是吸收多余的，防止其污染空气，由此解答； 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置内部会有空气，空气中的氧气会氧化装置中的溶液，也会干扰的性质验证，因此通入一段时间氮气可以排尽装置内的空气，防止氧气干扰后续实验，避免影响的性质验证； 【小问3详解】 由分析可知，装置A是利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应生成、水和硫酸钠，因此化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，装置B中溶液可以和发生反应，因此装置B中的现象为溶液中产生淡黄色沉淀； 【小问5详解】 由分析可知，装置C中酸性高锰酸钾溶液可以和发生反应，因此离子方程式为； 【小问6详解】 由分析可知，装置D验证了的漂白性；的漂白原理是和有色物质结合生成不稳定的无色物质，受热后该无色物质会分解，恢复原有颜色，因此为验证该性质，将装置D中褪色后的品红溶液取出置于试管中，在酒精灯上加热，观察到溶液重新变为红色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $