精品解析：陕西省榆林市镇川中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

第三次阶段性作业检测 化学试卷 (考试时间：75钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 爆鸣气 C. 天然气 D. 纯净无污染的空气 2. 下列不是因为胶体的性质而产生的现象是 A. 石膏能使豆浆变成豆腐 B. 给氢氧化铁胶体通电，阴极附近颜色加深 C. 花粉在水面上做布朗运动 D. 太阳光照在灰尘弥漫的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路 3. 钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 二氧化碳用作钠着火的灭火剂 B. 漂白粉用作消毒剂 C. 过氧化钠用作供氧剂 D. 小苏打用作膨松剂 4. 取氢氧化铁胶体于烧杯中，向其中逐滴滴入一定浓度的盐酸，初期有红褐色沉淀生成，滴入一定量体积的盐酸后，红褐色沉淀开始溶解直至完全消失，下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应 B. 实验初期，盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子 C. 沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH)3+3H++3Cl—=3H2O + FeCl3 D. 沉淀完全消失后的混合液不会产生丁达尔效应 5. 下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，所含的原子数目为 B. 标准状况下，所含的分子数目为 C. 与足量充分反应，失去的电子数目为 D. 的溶液中含有的的数目为 6. “碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，实现“零排放”。下列措施不能实现“碳中和”的是 A. 提倡用共享单车出行 B. 发展捕集技术 C. 燃煤中加入石灰石 D. 开发新能源替代化石燃料 7. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 B. N点时和恰好完全反应 C. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 8. 为了鉴别某溶液中只有Fe2+，没有Fe3+，试剂的最佳添加顺序是 A. 先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液 B. 先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水 C. 先滴加KSCN溶液，再滴加足量KMnO4溶液 D. 滴加氢氧化钠溶液 9. 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL0.5mol/L的稀盐酸。下列说法正确的是 A. 实验需要用量筒取该浓盐酸10.50 mL进行稀释 B. 定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，用胶头滴管再加入蒸馏水至与刻线相切 C. 取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D. 定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 10. 要除去下列物质中的杂质，所选试剂不正确的是 A. ：盐酸 B. 固体：加热 C. ：饱和食盐水 D. ：饱和溶液 11. 分别灼烧下列各组溶液，火焰呈紫色的是 A. 稀盐酸 B. CuCl2溶液 C. K2CO3溶液 D. NaNO3溶液 12. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是(　　) A. 可用过滤的方法将它们分离 B. 鉴别它们可用丁达尔效应 C. 加入盐酸都有沉淀生成 D. 都能透过半透膜 13. 在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论正确的是 A. 溶液中不可发生： B. 在①③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 是X的氧化产物 14. 已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 为氧化产物 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题(本大题共4小题，计68分) 15. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题： I．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法。其流程如下： 流程I 流程II （1）流程I的另一产物是___________。 （2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①与过量木炭反应生成；②与石灰石发生复分解反应生成，第①步反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： （3）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。 A. B. C. D. （4）B中使用雾化装置的优点是___________。 （5）生成的总反应的离子方程式为___________。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，写出此时涉及的化学方程式并用双线桥表示电子的得失情况：___________。 ②制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(全部逸出，且只有气体逸出)。则该样品中碳酸钠的质量分数为___________(精确至)。 16. I．某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： （1）此溶液中一定不能大量存在的离子有_______；一定大量存在的阴离子有_______；一定大量存在的阳离子有_______。 （2）②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，发生反应的离子方程式为_______。 （3）④中发生反应的离子方程式为_______。实验④能否确定原溶液中含有Cl-，并说明理由：_______(填“能”或“否”)，_______(填理由)。 II．该小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一系列“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”的图像。 （4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(填字母)；如果将硫酸换成_______(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 17. 金属单质A、B和气体D、M以及物质C、E、F、G、H、I、J之间存在如下的转化关系(图中部分产物和反应条件没有标出)，其中A在空气中燃烧，火焰为黄色。 Ⅰ.请根据以上信息回答下列问题： （1）B和水反应的化学方程式为___________，并用双线桥表示电子转移方向和数目。 （2）J和水反应的化学方程式为___________，常温下，J与CO2反应生成一种白色固体，写出该固体的一种用途：___________。 （3）酸性条件下，G + 双氧水→H，该过程中涉及的离子方程式为___________ ，双氧水可用___________ 代替(填标号)。 A．氯水 B．O2 C．高锰酸钾溶液 D．碘化钾溶液 Ⅱ.某实验小组认为M的水溶液也能与B发生反应，实验探究过程及实验现象如下图所示： （4）① 根据实验ⅱ中观察到溶液变为红色，可推知M的水溶液能与B发生反应，则试剂X是 ___________ ； ② 实验ⅲ中观察到溶液无明显变化，其原因可能是___________(可结合离子方程式解释)。 18. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： 已知：①产率 ②S单质为淡黄色难溶于水的固体 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下充分反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)一定浓度的过氧化脲溶液的配制 配制的过氧化脲溶液。 (三)过氧化脲性质检测 Ⅰ．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫色消失。 Ⅱ．将过氧化脲溶液加入溶液中产生淡黄色沉淀。 回答下列问题： （1）的物质的量浓度为____________ （2）过滤中使用到的玻璃仪器有____________。 （3）过氧化脲的产率为____________%(保留3位有效数字)。 （4）配制的过氧化脲溶液，需称取____________g过氧化脲固体。 （5）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________，定容后还需要的操作为____________。 （6）以下操作导致所配过氧化脲浓度偏低的是____________(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. 在定容时俯视容量瓶刻度线 D. 称量溶质时使用了游码，物码放置颠倒 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三次阶段性作业检测 化学试卷 (考试时间：75钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 爆鸣气 C. 天然气 D. 纯净无污染的空气 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰和水均为H2O，故冰水混合物属于纯净物，A符合题意； B．爆鸣气是2体积氢气跟1体积氧气混合成爆鸣气，故爆鸣气属于混合物，B不合题意； C．天然气主要成分为甲烷，还含有少量乙烷、丙烷、氮气和丁烷等，故天然气属于混合物，C不合题意； D．纯净无污染的空气主要含有N2和O2，还含有CO2、稀有气体等，故空气属于混合物，D不合题意； 故答案为：A。 2. 下列不是因为胶体的性质而产生的现象是 A. 石膏能使豆浆变成豆腐 B. 给氢氧化铁胶体通电，阴极附近颜色加深 C. 花粉在水面上做布朗运动 D. 太阳光照在灰尘弥漫的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆是胶体，遇电解质石膏发生聚沉，是胶体的性质，故A不符合题意； B．给氢氧化铁胶体通电，阴极附近颜色加深是因为胶粒带电，可以发生电泳，是胶体的性质，故B不符合题意； C．布朗运动是由于小颗粒受到不同方向的液体分子无规则运动产生的撞击力不平衡引起的，所以花粉颗粒做布朗运动，是由于液体分子无规则运动而引起的，与胶体的性质无关，故C符合题意； D．该现象为丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的性质，故D不符合题意； 综上所述答案为C。 3. 钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 二氧化碳用作钠着火的灭火剂 B. 漂白粉用作消毒剂 C. 过氧化钠用作供氧剂 D. 小苏打用作膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，二氧化碳不能用作钠着火的灭火剂，A不符合； B．漂白粉主要成分有次氯酸钙，具有强氧化性，可用作消毒剂，B符合； C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠用作供氧剂，C符合； D．小苏打受热分解产生二氧化碳，用作制做馒头和面包的膨松剂，D符合； 故选A。 4. 取氢氧化铁胶体于烧杯中，向其中逐滴滴入一定浓度的盐酸，初期有红褐色沉淀生成，滴入一定量体积的盐酸后，红褐色沉淀开始溶解直至完全消失，下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应 B. 实验初期，盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子 C. 沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH)3+3H++3Cl—=3H2O + FeCl3 D. 沉淀完全消失后的混合液不会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．用激光笔照射氢氧化铁胶体，胶体可以产生丁达尔效应，故A正确； B．实验初期，向氢氧化铁胶体中加入的盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子，使胶体发生聚沉转化为氢氧化铁沉淀，故B正确； C．沉淀溶解发生的反应为氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=3H2O + Fe3+，故C错误； D．氢氧化铁沉淀完全与盐酸反应得到氯化铁溶液，溶液不能产生丁达尔效应，故D正确； 故选C。 5. 下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，所含的原子数目为 B. 标准状况下，所含的分子数目为 C. 与足量充分反应，失去的电子数目为 D. 的溶液中含有的的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，的物质的量为，含有的原子物质的量为，原子数目为，A正确； B．标准状况下，不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，B错误； C．与足量反应生成，元素化合价从0升高到+3，反应失去电子，失去的电子数目为，C错误； D．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，不能确定其数目，D错误； 故选A。 6. “碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，实现“零排放”。下列措施不能实现“碳中和”的是 A. 提倡用共享单车出行 B. 发展捕集技术 C. 燃煤中加入石灰石 D. 开发新能源替代化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．用共享单车出行，可节能减排，A项不符合题意； B．发展捕集技术，减少排放，B项不符合题意； C．石灰石分解，增加了的排放量，C项符合题意； D．开发新能源替代化石燃料，减少化石燃料的使用，D项不符合题意； 故选C。 7. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 B. N点时和恰好完全反应 C. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 【答案】A 【解析】 【分析】某浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，导致水减少，析出CuSO4•5H2O，但仍为饱和溶液；加入Ba(OH)2溶液，则Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，据此分析解题。 【详解】A．硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，导电性不变，不可能完全重叠，A错误； B．由分析可知，N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好1：1反应，B正确； C．由分析可知，M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，导致水减少，析出CuSO4•5H2O，仍为饱和溶液，但溶液质量减少，C正确； D．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，D正确； 故答案为：A。 8. 为了鉴别某溶液中只有Fe2+，没有Fe3+，试剂的最佳添加顺序是 A. 先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液 B. 先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水 C. 先滴加KSCN溶液，再滴加足量KMnO4溶液 D. 滴加氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．先滴加少量新制氯水，若溶液中存在Fe2+，则会被氧化成Fe3+，此时滴加KSCN溶液呈红色，若原先无Fe2+、只有Fe3+，也会产生相同现象，则无法鉴别只有Fe2+，没有Fe3+，故A错误； B．先滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明没有Fe3+，再滴加少量新制氯水，将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，此时溶液呈红色，能鉴别，故B正确； C．滴加KMnO4溶液由于本身是紫红色，会影响颜色的观察，故C错误； D．滴加氢氧化钠溶液，先形成Fe(OH)2沉淀，但由于该沉淀极易被氧化，沉淀颜色迅速从灰绿色变成红褐色，不能鉴别只有Fe2+，没有Fe3+，故D错误； 故选：B。 9. 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL0.5mol/L的稀盐酸。下列说法正确的是 A. 实验需要用量筒取该浓盐酸10.50 mL进行稀释 B. 定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，用胶头滴管再加入蒸馏水至与刻线相切 C. 取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D. 定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．该浓盐酸的物质的量浓度为，用该浓盐酸配制240 mL0.5mol/L的稀盐酸，需要选择250 mL的容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有，量筒的精确度为0.1mL，故只能用量筒取该浓盐酸10.5 mL进行稀释，A错误； B．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再用胶头滴管再加入蒸馏水会导致体积偏大，浓度偏低，B错误； C．取浓盐酸时仰视读数会导致取浓盐酸的体积偏大，因此最后导致浓度偏高，C正确； D．定容过程中俯视读数导致加水时体积偏小，最后导致溶液浓度偏高，D错误； 故选C。 10. 要除去下列物质中的杂质，所选试剂不正确的是 A. ：盐酸 B. 固体：加热 C. ：饱和食盐水 D. ：饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．活动性位于之后，不与盐酸反应，可与盐酸反应生成可溶性，过滤即可除去杂质，A正确； B．受热易分解生成、和，无新杂质引入，可用加热法除杂，B正确； C．极易溶于水，饱和食盐水中高浓度的可抑制与水的反应，降低的溶解度，可用饱和食盐水除杂，C正确； D．可与饱和溶液反应生成，会消耗待保留的，应选用饱和溶液除杂，D错误； 故选D。 11. 分别灼烧下列各组溶液，火焰呈紫色的是 A. 稀盐酸 B. CuCl2溶液 C. K2CO3溶液 D. NaNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸中不含金属元素，无焰色，A项错误； B．CuCl2溶液中含铜元素，则焰色试验火焰为绿色，B项错误； C．K2CO3溶液中含钾元素，则焰色试验在隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，C项正确； D．NaNO3溶液中含钠元素，则焰色试验火焰为黄色，D项错误； 答案选C。 12. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是(　　) A. 可用过滤的方法将它们分离 B. 鉴别它们可用丁达尔效应 C. 加入盐酸都有沉淀生成 D. 都能透过半透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都可透过滤纸，不能用过滤的方法将它们分离，故A错误； B. 氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，氯化铁溶液不能产生丁达尔效应，鉴别它们可用丁达尔效应，故B正确； C. 氯化铁溶液与盐酸不反应，加入盐酸没沉淀，氢氧化铁胶体加入盐酸发生聚沉，故C错误； D. 氯化铁溶液能透过半透膜，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，故D错误。 13. 在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论正确的是 A. 溶液中不可发生： B. 在①③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 是X的氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化性规律可得氧化性，反应符合“强氧化剂制弱氧化剂”规律，可以发生，A错误； B．在反应①中是被氧化得到的氧化产物，在反应③中是化合价降低被还原的氧化剂，并非均为还原剂，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由三个反应分别可得氧化性、、，综上氧化性顺序为，C正确； D．反应①中化合价降低，发生还原反应，是的还原产物，D错误； 故选C。 14. 已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 为氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂氧化性最强，故氧化性：，A错误； B．由得失电子守恒和元素守恒配平方程：，16mol浓盐酸中10mol体现还原性，6mol体现酸性，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的物质的量之比为1∶5，B错误； C．该反应中盐酸体现了还原性和酸性，C错误； D．部分浓盐酸是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题(本大题共4小题，计68分) 15. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题： I．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法。其流程如下： 流程I 流程II （1）流程I的另一产物是___________。 （2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①与过量木炭反应生成；②与石灰石发生复分解反应生成，第①步反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： （3）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。 A. B. C. D. （4）B中使用雾化装置的优点是___________。 （5）生成的总反应的离子方程式为___________。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，写出此时涉及的化学方程式并用双线桥表示电子的得失情况：___________。 ②制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(全部逸出，且只有气体逸出)。则该样品中碳酸钠的质量分数为___________(精确至)。 【答案】（1）氯化氢 （2） （3）afebcd （4）增大反应物接触面积，加快反应速率 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用C与石灰石和硫酸钠高温加热生成碳酸钠； Ⅱ．侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和CO2，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱。 【小问1详解】 由质量守恒，食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，故为氯化氢； 【小问2详解】 与过量木炭反应生成，结合质量守恒，木炭过量则还生成CO，反应为：； 【小问3详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的氯化氢杂质，然后向饱和氨盐水中通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，尾气中含挥发的氨气，使用饱和食盐水吸收后回收利用，故正确的连接顺序是afebcd； 【小问4详解】 B中使用雾化装置的优点是增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问5详解】 饱和氨盐水中通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成氯化铵，反应为：； 【小问6详解】 ①对固体充分加热生成碳酸钠和水、二氧化碳，产生的气体先通过足量浓硫酸除去水，再通过足量，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应过氧化钠中氧化合价部分升高得到氧气、部分降低得到碳酸钠，用双线桥表示电子的得失为：； ②制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，氯化钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸最终生成氯化钠和水、二氧化碳：，由图，则碳酸钠为，则该样品中碳酸钠的质量分数为。 16. I．某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： （1）此溶液中一定不能大量存在的离子有_______；一定大量存在的阴离子有_______；一定大量存在的阳离子有_______。 （2）②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，发生反应的离子方程式为_______。 （3）④中发生反应的离子方程式为_______。实验④能否确定原溶液中含有Cl-，并说明理由：_______(填“能”或“否”)，_______(填理由)。 II．该小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一系列“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”的图像。 （4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(填字母)；如果将硫酸换成_______(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 【答案】（1） ①. Ca2+、Fe3+、 ②. 、、OH- ③. K+ （2）OH-+H+=H2O 、+2H+=H2O+CO2↑ （3） ①. Cl-+Ag+=AgCl↓ ②. 否 ③. 第③步中加入BaCl2溶液，引入Cl- （4） ①. B ②. MgSO4 【解析】 【分析】①取少量溶液，测得溶液呈强碱性，存在OH-，一定不存在、Fe3+； ②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则含有，则不含Ca2+； ③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则含有； ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉，淀溶液中析出白色沉淀为氯化银，证明含有氯离子，但是前面加的试剂中已经引入氯离子，不能确定原来钠盐中是否含有氯离子； 不含有Ca2+、Fe3+，根据电荷守恒，则一定含有K+，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，此溶液中一定不能大量存在的离子有Ca2+、Fe3+、；一定大量存在的阴离子有、、OH-；一定大量存在的阳离子有K+； 【小问2详解】 ②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，氢离子与氢氧根、碳酸根均要反应，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O 、+2H+=H2O+CO2↑； 【小问3详解】 ④中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓；实验④不能确定原溶液中含有Cl-，因为第③步中加入BaCl2溶液，引入Cl-； 【小问4详解】 向Ba(OH)2溶液中逐滴加相同浓度的硫酸至过量，硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐下降，当Ba(OH)2恰好反应完，离子浓度几乎为0，溶液几乎不导电，硫酸过量后，电离出硫酸根和氢离子，导电能力又逐渐增强，故符合的图像是B；加入硫酸镁溶液，开始生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，导电能力逐渐减小至几乎为0，硫酸过量后导电能量又逐渐增强，符合B图像。 17. 金属单质A、B和气体D、M以及物质C、E、F、G、H、I、J之间存在如下的转化关系(图中部分产物和反应条件没有标出)，其中A在空气中燃烧，火焰为黄色。 Ⅰ.请根据以上信息回答下列问题： （1）B和水反应的化学方程式为___________，并用双线桥表示电子转移方向和数目。 （2）J和水反应的化学方程式为___________，常温下，J与CO2反应生成一种白色固体，写出该固体的一种用途：___________。 （3）酸性条件下，G + 双氧水→H，该过程中涉及的离子方程式为___________ ，双氧水可用___________ 代替(填标号)。 A．氯水 B．O2 C．高锰酸钾溶液 D．碘化钾溶液 Ⅱ.某实验小组认为M的水溶液也能与B发生反应，实验探究过程及实验现象如下图所示： （4）① 根据实验ⅱ中观察到溶液变为红色，可推知M的水溶液能与B发生反应，则试剂X是 ___________ ； ② 实验ⅲ中观察到溶液无明显变化，其原因可能是___________(可结合离子方程式解释)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 制玻璃、食用碱等 （3） ①. ②. AB （4） ①. 硫氰化钾溶液 ②. 铁粉过量，将铁离子还原为亚铁离子， 【解析】 【小问1详解】 铁与水高温下反应生成氢气和四氧化三铁：； 【小问2详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：；常温下，Na2O2与CO2反应生成一种白色固体碳酸钠，碳酸钠可用作：制玻璃、食用碱等； 【小问3详解】 酸性条件下，亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，离子方程式：；反应中双氧水做氧化剂，氯水，氧气、高锰酸钾溶液可做氧化剂，为避免引入杂质离子，可选用氯水，氧气代替，故选AB； 【小问4详解】 ① 根据实验ⅱ中观察到溶液变为红色，可推知M的水溶液能与B发生反应， M的水溶液为氯水，可将铁氧化为铁离子，加硫氰化钾溶液，溶液变红色，试剂X是硫氰化钾溶液； ② 实验ⅲ中观察到溶液无明显变化，其原因可能是铁粉过量，将铁离子还原为亚铁离子，，加硫氰化钾溶液，没有明显变化。 18. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： 已知：①产率 ②S单质为淡黄色难溶于水的固体 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下充分反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)一定浓度的过氧化脲溶液的配制 配制的过氧化脲溶液。 (三)过氧化脲性质检测 Ⅰ．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫色消失。 Ⅱ．将过氧化脲溶液加入溶液中产生淡黄色沉淀。 回答下列问题： （1）的物质的量浓度为____________ （2）过滤中使用到的玻璃仪器有____________。 （3）过氧化脲的产率为____________%(保留3位有效数字)。 （4）配制的过氧化脲溶液，需称取____________g过氧化脲固体。 （5）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________，定容后还需要的操作为____________。 （6）以下操作导致所配过氧化脲浓度偏低的是____________(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. 在定容时俯视容量瓶刻度线 D. 称量溶质时使用了游码，物码放置颠倒 【答案】（1） 12 （2） 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） 66.7 （4） 4.7 （5） ①. 保证将溶质全部转移到容量瓶中 ②. 摇匀、装瓶 （6）AD 【解析】 【分析】本题综合考查了过氧化脲的制备及一定物质的量浓度溶液的配制。(一)过氧化脲的合成：利用尿素与过氧化氢反应制备过氧化脲。在计算产率时，需要先根据反应物的量判断过量情况，以不足量反应物计算理论产量，再结合实际产量求出产率。(二)溶液的配制：配制溶液时，由于没有该规格的容量瓶，必须选用容量瓶进行配制，并以此体积计算所需溶质的质量。结合配制步骤（计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等）进行操作分析，并根据进行误差分析； 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，该过氧化氢溶液的物质的量浓度为 ； 【小问2详解】 过滤操作用于分离固体和液体，该过程中需要使用到的玻璃仪器有烧杯（盛放和接收液体）、漏斗（过滤主体仪器）和玻璃棒（引流）； 【小问3详解】 溶液中含有的过氧化氢的物质的量为 ；尿素的物质的量为 。根据反应方程式可知，过氧化氢过量，尿素不足，应以尿素的量计算理论产量。理论上生成过氧化脲的物质的量为，其理论质量为 。因此，过氧化脲的产率为 ； 【小问4详解】 实验室没有的容量瓶，配制的过氧化脲溶液时，需要选用容量瓶。所需过氧化脲固体的质量为 ； 【小问5详解】 操作a为洗涤烧杯内壁和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，重复3次的目的是保证将溶质全部转移到容量瓶中，防止溶质损失导致浓度偏低。定容完成（即加水至液面与刻度线相切）后，还需要盖好瓶塞，上下颠倒反复摇匀，最后将配好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签； 【小问6详解】 根据 进行误差分析： A．容量瓶中液面超过刻度线，导致溶液最终体积偏大，所配溶液浓度偏低，A符合题意； B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液最终体积均无影响，所配溶液浓度不变，B不符合题意； C．在定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水偏少，溶液最终体积偏小，所配溶液浓度偏高，C不符合题意； D．称量溶质时使用了游码，且物码放置颠倒，实际称取的溶质质量为“砝码质量-游码质量”，导致称取的溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，D符合题意； 综上所述，选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $