陕西省渭南市韩城市象山中学2024-2025学年高一上学期第三次月考化学试题含答案

象山中学2023-2024学年度第三次月考试题 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 Mn—55 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、单选题 1. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B. 硝酸和氢氧化钾的反应 C. 氢氧化铜和稀盐酸的反应 D. 氢氧化镁和稀硫酸的反应 2. 如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是 A. 滴入几滴碘水，溶液变蓝色 B. 滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C. 光束通过时可产生丁达尔现象 D. 烧杯内半透膜外的液体不导电 3. 下列说法正确的是 A. 中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中 B. 二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性 C. 酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗 D. “84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果 4. 下列图示的实验或操作正确的是 A.制备 B.浓硫酸的稀释 C.除去中的 D.制备 A. A B. B C. C D. D 5. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 6. 以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A．检验 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红 B．除去溶液中的 向溶液中通入足量 C．除去二氧化碳中的气体 将混合气体通过足量的碱石灰 D．鉴别和固体 灼烧，观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 7. 下列属于电解质的是 A. B. 饱和食盐水 C. D. 8. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制取： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜线路板： D. 氧化铜与稀硫酸反应： 10. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是 A. 10mL1mol·L-1的AlCl3溶液 B. 150mL1mol·L-1的MgCl2溶液 C. 200mL1.5mol·L-1的HCl溶液 D. 100mL2mol·L-1的NaCl溶液 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 12. 验证与能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向溶液中加入过量铁粉 i．溶液由棕黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i：铁粉将铁离子还原成亚铁离子 B. 实验②与③可以调换顺序，不影响实验结果 C. 溶液变红涉及的反应： D. 通过实验现象得知，氧化性： 13. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. Fe在O2中燃烧可实现转化① B. Fe与少量氯气反应可实现转化② C. 因Fe2O3不溶于水，故不能通过化合反应制得Fe(OH)3 D. Fe(OH)2在空气可逐渐被氧化成Fe(OH)3 14. 下列物质的用途错误的是 A. Fe粉作食品抗氧化剂 B. NaClO作漂白液 C. Na2O2作潜水艇的供氧剂 D. FeCl2溶液腐蚀铜板制作印刷电路板 15. 下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、、 D. 、、、 16. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 17. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是 A.制备气体 B.干燥气体 C.验证是酸性氧化物 D.收集气体 A. A B. B C. C D. D 18. 食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 19. 已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A. 该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为1：2 B. 该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4 C. 该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性 D. 随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 20. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，可产生的SO2的数目为0.92NA B. 标准状况下，2.24LSO3中含有的原子数目为0.4NA C. 足量CO2与7.8gNa2O2反应转移电子数为0.2NA D. 足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.2NA 二、填空题 21. 铁及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）预测既有氧化性又有还原性，其依据是_______________________________。 （2）检验溶液中的，常用的试剂是____________。 （3）氧化铁和铝粉可用于野外焊接钢轨，发生置换反应，用化学方程式表示反应原理__________________。 （4）白色的在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，请解释其原因___________________________(用化学方程式回答)。 （5）向溶液中滴加氯水，反应的离子方程式是___________________________。 22. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的__________性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①实验开始前要通入N2，目的是_____________。 ②中品红溶液褪色说明产物中有__________。 ③下列试剂中可以替代D中的溴水的是__________填序号。 a.NaOH溶液       b.饱和NaHCO3溶液       c.酸性KMnO4溶液 ④能说明产物中有CO2的实验现象是__________。 23. 用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如图所示。 请回答下列问题： （1）①B中选用的试剂是___________，其作用是___________； ②C中选用的试剂是___________。 （2）①A中反应的化学方程式是___________。 ②D中反应的化学方程式是___________，将此生成物溶于少量水，得到___________色溶液。 （3）E中反应的离子方程式是___________。 （4）实验室中，除上述制取氯气的方法以外，利用如下图装置可以快速制备少量氯气。可利用以下反应：。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 ①写出该反应的离子方程式：___________。 ②若上述反应生成氯气5.6L(标准状况)，则参加反应且体现酸性HCl的物质的量为___________。 象山中学2023-2024学年度第三次月考试题 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 Mn—55 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 二、填空题 【21题答案】 【答案】（1）铁元素为价，处于中间价态 （2）溶液 （3） （4） （5） 【22题答案】 【答案】（1）脱水 （2）C+2H2SO4(浓) （3） ①. 除去装置中多余的气体 ②. SO2 ③. c ④. E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊 【23题答案】 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 除去混合气体中的氯化氢 ③. 浓硫酸 （2） ①. ②. ③. 蓝绿 （3） （4） ①. ②. 0.3mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $