精品解析：上海市曹杨中学2024-2025学年高一上学期化学期末试卷

上海市曹杨中学2024学年第一学期 高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、海水-人类的资源宝库 现代化学的快速发展，使人们能够从海水中获取氯、溴和碘以及相关物质，化学的发展极大的提高了人们的生活质量。 海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图： 1. 操作①将难溶杂质除去得到粗盐，粗盐中含有可溶性杂质、、，除去这些可溶杂质应进行以下操作：加入过量溶液、______、______，过滤、加入适量盐酸、______。 2. 写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________，若电解过程中有电子发生转移，、两极的气体产物反应生成的物质溶于水得到溶液，该溶液的物质的量浓度为____________。若电解时消耗了氯化钠()，理论上阴阳极一共得到气体______(标准状况)。 3. 检验氯气生成的方法用到的试剂是____________，现象是_________________。 4. 已知：某84消毒液的密度为，质量分数为，，该84消毒液中的物质的量浓度______(2位有效数字)。 5. 加入盐酸充分反应后，操作③是从溶液中获得晶体，此处需要进行的实验操作依次为：______、冷却结晶、______、洗涤、干燥。 6. 操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有____________性。 7. 粗溴的精制过程是先将粗溴用水溶液吸收，将其转变成，再通，发生反应______________________(写出离子反应方程式)，最后通过______(填操作名称)得到高纯溴。上述反应中，氧化剂是______，还原剂是______。 二、用途广泛的含硫物质 常见的含硫物质有硫、二氧化硫、硫酸、硫酸盐等，它们在我们的日常生活和生产中有着重要的用途。硫酸是一种重要的化学物质在农业、医药、工业等领域有重要应用。 8. 在化工生产的过程中，一些试剂需要特殊的运输方式，比如具有强氧化性、强还原性、强腐蚀性等性质的试剂。通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是 。 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 浓氢氧化钠溶液 9. 浓硫酸有强烈吸水性、脱水性、氧化性，下列变化只体现浓强氧化性的是 。 A. 与浓反应 B. 用浓干燥氧气 C. 在冷的浓中钝化 D. 浓使蔗糖炭化 10. 硫代硫酸钠()常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量。 已知：①难溶于水； ②在酸性溶液中发生反应：。 (1)装置中装硫酸的仪器名称______。装置的作用是______。 (2)实验室检验硫酸根的方法是：取少量固体加水溶解，先加入____________，后加入____________，若有白色沉淀生成，则证明有硫酸根。 (3)装置的作用是____________，写出反应方程式______________________________。 (4)为验证装置中生成了，下列所选的试剂组合和顺序合理的是______(填字母)。 A.品红溶液溶液→澄清石灰水 B.酸性溶液→品红溶液→澄清石灰水 C.溶液→品红溶液→澄清石灰水 11. 排放到空气中，会导致酸雨，但是少量的加入葡萄酒中能防止葡萄酒氧化，这是利用了其______(填“氧化性”或“还原性”)。 三、物质的制备 12. 氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。某校化学兴趣小组设计下图装置制备纯净的氯气，并探究氯气及其化合物的性质。(装置中的夹持装置和加热装置均已略去) （1）回形玻璃管的作用是__________________。 （2）装置②的作用是除去氯气中的______。 A. B. C. D. （3）装置④中导管______(选填“”或“”)伸至靠近集气瓶底部。 （4）将装有干燥有色布条的玻璃管置于______(选填编号)，有色布条不褪色。 A.①、②之间　　　B.②、③之间　　　　C.④、⑤之间 装置⑤的作用是____________________________________。 （5）实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，写出反应的化学方程式________________________。 （6）取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，溶液呈______色。将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连(如下图所示，与电源正极相连，与电源负极相连)，开启电源，预测实验现象______，这种现象称为______。 四、配制一定物质的量浓度的溶液 回答下列问题。 13. 欲用密度、的质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，需量取的浓盐酸______，应选用的容量瓶的规格为____________。 配制溶液时，配制时正确的操作顺序是、、、、、。 a.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 b.用量筒量取所需体积的浓盐酸，注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，搅拌，使其混合均匀。 c.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。 d.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 e.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切。 f.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处。 若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？请选择。 A.偏高 B.偏低 C.无影响 14. 定容后发现没有进行操作：_________。 15. 加蒸馏水时不慎超过刻度线，又吸出少许，使凹液面与刻度线相切：_________。 16. 定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_________。 17. 向容量瓶中转移溶液时(操作)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：_________。 18. 操作中的溶液注入容量瓶前如果没有恢复至室温：_________。 19. 欲配制的溶液溶液，需称取胆矾______。(、) 五、物质微观结构 结构决定性质，学习物质的微观结构有助于我们更好地认识物质的宏观性质。 20. 从原子结构角度解释为什么卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱________________________。 21. 有下列物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③稀硫酸 ④液态醋酸 ⑤氨水⑥碳酸钠粉末⑦蔗糖晶体⑧熔融氯化钠。请用序号填空： (1)以上物质不导电，但溶于水形成的水溶液能导电的是____________。 (2)属于强电解质的是____________ (3)书写碳酸的电离方程式____________ 22. 下列物质只含共价键的是______，只含离子键的是______，既含共价键又含离子键的是______。 ①②③④⑤⑥⑦⑧ 23. 画出二氧化碳的电子式__________________，画出氢氧化钾的电子式__________________。 24. 写出下列反应的离子方程式 (1)碳酸钙与盐酸反应：__________________。 (2)电解饱和食盐水________________________。 (3)氢氧化钡与硫酸反应________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市曹杨中学2024学年第一学期 高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、海水-人类的资源宝库 现代化学的快速发展，使人们能够从海水中获取氯、溴和碘以及相关物质，化学的发展极大的提高了人们的生活质量。 海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图： 1. 操作①将难溶杂质除去得到粗盐，粗盐中含有可溶性杂质、、，除去这些可溶杂质应进行以下操作：加入过量溶液、______、______，过滤、加入适量盐酸、______。 2. 写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________，若电解过程中有电子发生转移，、两极的气体产物反应生成的物质溶于水得到溶液，该溶液的物质的量浓度为____________。若电解时消耗了氯化钠()，理论上阴阳极一共得到气体______(标准状况)。 3. 检验氯气生成的方法用到的试剂是____________，现象是_________________。 4. 已知：某84消毒液的密度为，质量分数为，，该84消毒液中的物质的量浓度______(2位有效数字)。 5. 加入盐酸充分反应后，操作③是从溶液中获得晶体，此处需要进行的实验操作依次为：______、冷却结晶、______、洗涤、干燥。 6. 操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有____________性。 7. 粗溴的精制过程是先将粗溴用水溶液吸收，将其转变成，再通，发生反应______________________(写出离子反应方程式)，最后通过______(填操作名称)得到高纯溴。上述反应中，氧化剂是______，还原剂是______。 【答案】1. ①. BaCl2溶液 ②. Na2CO3溶液 ③. 蒸发结晶 2. ①. ②. 0.125 ③. 44.8 3. ①. 湿润的淀粉KI试纸 ②. 如果试纸变蓝，说明有氯气生成 4. 1.6 5. ①. 加热浓缩 ②. 过滤 6. 挥发 7. ①. 、 ②. 蒸馏 ③. Br2、Cl2 ④. SO2、 【解析】 【分析】海水晒盐后过滤分离出滤液和粗盐，①为过滤，粗盐经精制得到纯净的氯化钠，电解饱和食盐水可用于制备氢氧化钠、氯气和氢气，滤液加入石灰乳沉淀镁离子后操作②为过滤，在滤液中通入Cl2是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，操作⑤中利用SO2吸收发生SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+；再通入Cl2将Br-氧化为Br2，两次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集；操作③是氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体，操作④为加热六水合氯化镁得到干燥的氯化镁； 【1题详解】 用NaOH溶液除去Mg2+，除去，可选BaCl2溶液，再最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的钡离子，过滤后再用HCl除去过量的和氢氧根离子，再蒸发结晶得到氯化钠晶体；Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，故答案为： BaCl2溶液；Na2CO3溶液；蒸发结晶； 【2题详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为； 若电解过程中有电子发生转移，根据反应可知，生成氢气和氯气各0.25mol， 、两极的气体产物反应生成的物质HCl0.5mol，溶于水得到溶液，该溶液的物质的量浓度为。若电解时消耗了氯化钠()，mol，根据反应可知，理论上阴阳极一共得到气体(1+1)mol=2mol，即44.8(标准状况)； 【3题详解】 检验氯气生成的方法是用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成，答案为湿润的淀粉KI试纸；如果试纸变蓝，说明有氯气生成； 【4题详解】 已知：某84消毒液的密度为，质量分数为，，该84消毒液中的物质的量浓度； 【5题详解】 Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2•6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热浓缩、过滤； 【6题详解】 操作⑤是向溶液中鼓入热空气或水蒸气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有挥发性，故答案为：挥发； 【7题详解】 先将粗溴用水溶液吸收，将其转变成，再通，发生反应的离子方程式有、；最后通过蒸馏得到高纯溴； 上述反应中，氧化剂是Br2、Cl2；，还原剂是SO2、。 二、用途广泛的含硫物质 常见的含硫物质有硫、二氧化硫、硫酸、硫酸盐等，它们在我们的日常生活和生产中有着重要的用途。硫酸是一种重要的化学物质在农业、医药、工业等领域有重要应用。 8. 在化工生产的过程中，一些试剂需要特殊的运输方式，比如具有强氧化性、强还原性、强腐蚀性等性质的试剂。通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是 。 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 浓氢氧化钠溶液 9. 浓硫酸有强烈吸水性、脱水性、氧化性，下列变化只体现浓强氧化性的是 。 A. 与浓反应 B. 用浓干燥氧气 C. 在冷的浓中钝化 D. 浓使蔗糖炭化 10. 硫代硫酸钠()常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量。 已知：①难溶于水； ②在酸性溶液中发生反应：。 (1)装置中装硫酸的仪器名称______。装置的作用是______。 (2)实验室检验硫酸根的方法是：取少量固体加水溶解，先加入____________，后加入____________，若有白色沉淀生成，则证明有硫酸根。 (3)装置的作用是____________，写出反应方程式______________________________。 (4)为验证装置中生成了，下列所选的试剂组合和顺序合理的是______(填字母)。 A.品红溶液溶液→澄清石灰水 B.酸性溶液→品红溶液→澄清石灰水 C.溶液→品红溶液→澄清石灰水 11. 排放到空气中，会导致酸雨，但是少量的加入葡萄酒中能防止葡萄酒氧化，这是利用了其______(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】8. B 9. C 10. ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 ③. 稀盐酸 ④. 氯化钡溶液 ⑤. 吸收多余的，防止污染空气 ⑥. ⑦. B 11. 还原性 【解析】 【8题详解】 A．浓盐酸会和铝发生反应生成氯化铝和氢气，会持续腐蚀铝制槽车，A不符合题意； B．常温下浓硫酸会和铝发生钝化反应，在铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的铝继续和浓硫酸反应，可以用铝制槽车装运，B符合题意； C．稀硫酸会和铝发生反应生成硫酸铝和氢气，会持续腐蚀铝制槽车，C不符合题意； D．浓氢氧化钠溶液会和铝反应生成和氢气，会持续腐蚀铝制槽车，D不符合题意； 故答案为B； 【9题详解】 A．铜和浓硫酸在加热的条件下的反应为，反应中一部分中的硫元素从+6价降低到中的+4价，体现出浓硫酸的氧化性；另一部分转化为硫酸铜，体现出浓硫酸的酸性，A不符合题意； B．用浓硫酸干燥氧气，是浓硫酸吸收氧气中混有的水蒸气的过程，体现出浓硫酸的吸水性，B不符合题意； C．常温下浓硫酸会和铁发生钝化反应，是在铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的铁继续和浓硫酸反应，铁被浓硫酸氧化，体现出浓硫酸的氧化性，C符合题意； D．浓硫酸使蔗糖炭化，首先是浓硫酸将蔗糖中的H、O原子按2:1的比例脱出得到碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，后续生成的C会继续和浓硫酸发生反应，该反应中中的硫元素从+6价降低到中的+4价，体现出浓硫酸的氧化性，D不符合题意； 故答案为C； 【10题详解】 该实验为制备少量的实验，装置A是利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制备；装置B的作用是防止吸收气体后体系压强减小而使液体倒吸；装置C是将通入和溶液中制备；装置D是吸收多余的，防止污染空气，由此解答； （1）装置A中装硫酸的仪器名称为分液漏斗；由分析可知，装置B的作用是防止倒吸； （2）实验室检验硫酸根的方法是：取少量固体加水溶解，先加入稀盐酸，排除、、等离子的干扰，再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则说明含有； （3）由分析可知，装置D的作用是吸收多余的，防止污染空气；和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因此化学方程式为； （4）为了验证装置C中生成，可以采用澄清石灰水进行鉴定，但是会对其鉴定产生干扰，因此需要先除去多余的，可以利用酸性溶液将吸收，然后利用品红溶液鉴定是否除尽，最后再用澄清石灰水鉴定，因此合理的顺序为酸性溶液→品红溶液→澄清石灰水，因此选B； 【11题详解】 加入少量可以避免葡萄酒内成分被氧化，说明优先和氧化剂发生氧化反应，保护了葡萄酒内成分不被氧化，体现了的还原性。 三、物质的制备 12. 氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。某校化学兴趣小组设计下图装置制备纯净的氯气，并探究氯气及其化合物的性质。(装置中的夹持装置和加热装置均已略去) （1）回形玻璃管的作用是__________________。 （2）装置②的作用是除去氯气中的______。 A. B. C. D. （3）装置④中导管______(选填“”或“”)伸至靠近集气瓶底部。 （4）将装有干燥有色布条的玻璃管置于______(选填编号)，有色布条不褪色。 A.①、②之间　　　B.②、③之间　　　　C.④、⑤之间 装置⑤的作用是____________________________________。 （5）实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，写出反应的化学方程式________________________。 （6）取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，溶液呈______色。将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连(如下图所示，与电源正极相连，与电源负极相连)，开启电源，预测实验现象______，这种现象称为______。 【答案】（1）维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下 （2）B （3）x （4） ①. C ②. 防止氯气排放到空气中引起污染，防止空气中的水蒸气进入装置 （5） （6） ①. 红褐 ②. 连接负极的一端液体颜色加深 ③. 电泳 【解析】 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，无水氯化钙干燥后收集于装置④，最后注意利用碱石灰尾气处理； 【小问1详解】 回形玻璃管的作用是维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下； 【小问2详解】 盐酸易挥发，反应产生的氯气中含有氯化氢，可用饱和食盐水除去，故装置②的作用是除去氯气中的HCl，答案选B； 【小问3详解】 由分析可知，装置④为收集装置，由于的密度比空气的大，需采用向上排空气法，故应该长进短出，即装置中导管x应伸至靠近集气瓶底部； 【小问4详解】 ①和②中流出的氯气都含有水蒸气，干扰检验，应将装有干燥有色布条的玻璃管置于④、⑤之间，有色布条不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；答案选C；装置⑤的作用是防止氯气排放到空气中引起污染，且防止空气中的水蒸气进入装置④； 【小问5详解】 实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，得到氢氧化铁胶体，溶液呈红褐色；将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连，开启电源，预测实验现象连接负极的一端液体颜色加深，这种现象称为电泳。 四、配制一定物质的量浓度的溶液 回答下列问题。 13. 欲用密度、的质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，需量取的浓盐酸______，应选用的容量瓶的规格为____________。 配制溶液时，配制时正确的操作顺序是、、、、、。 a.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 b.用量筒量取所需体积的浓盐酸，注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，搅拌，使其混合均匀。 c.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。 d.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 e.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切。 f.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处。 若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？请选择。 A.偏高 B.偏低 C.无影响 14. 定容后发现没有进行操作：_________。 15. 加蒸馏水时不慎超过刻度线，又吸出少许，使凹液面与刻度线相切：_________。 16. 定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_________。 17. 向容量瓶中转移溶液时(操作)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：_________。 18. 操作中的溶液注入容量瓶前如果没有恢复至室温：_________。 19. 欲配制的溶液溶液，需称取胆矾______。(、) 【答案】13. ①. 4.2 ②. 500 mL 14. 偏低 15. 偏低 16. 偏高 17. 偏低 18. 偏高 19. 250 【解析】 【13题详解】 实验室没有480 mL容量瓶，则实验室480 mL0.1 mol/L盐酸应选用的容量瓶的规格为500 mL；设密度为1.18 g/mL36.5%的浓盐酸的体积为1 L，则浓盐酸的浓度为：c==11.8 mol/L；由稀释定律可知，配制500 mL0.1 mol/L盐酸需量取浓盐酸的体积为：V=≈4.2 mL； 【14题详解】 定容后发现没有进行操作a会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低； 【15题详解】 加蒸馏水时不慎超过刻度线，又吸出少许，使凹液面与刻度线相切会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低； 【16题详解】 定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高； 【17题详解】 向容量瓶中转移溶液时(操作c)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低； 【18题详解】 操作中的溶液注入容量瓶前如果没有恢复至室温会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高； 【19题详解】 实验室没有800 mL容量瓶，则实验室800 mL1.000 mol/L硫酸铜溶液应选用的容量瓶的规格为1000 mL，则需称取胆矾的质量为：1.000 mol/L×1 L×250 g/mol=250 g。 五、物质微观结构 结构决定性质，学习物质的微观结构有助于我们更好地认识物质的宏观性质。 20. 从原子结构角度解释为什么卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱________________________。 21. 有下列物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③稀硫酸 ④液态醋酸 ⑤氨水⑥碳酸钠粉末⑦蔗糖晶体⑧熔融氯化钠。请用序号填空： (1)以上物质不导电，但溶于水形成的水溶液能导电的是____________。 (2)属于强电解质的是____________ (3)书写碳酸的电离方程式____________ 22. 下列物质只含共价键的是______，只含离子键的是______，既含共价键又含离子键的是______。 ①②③④⑤⑥⑦⑧ 23. 画出二氧化碳的电子式__________________，画出氢氧化钾的电子式__________________。 24. 写出下列反应的离子方程式 (1)碳酸钙与盐酸反应：__________________。 (2)电解饱和食盐水________________________。 (3)氢氧化钡与硫酸反应________________________。 【答案】20. 卤族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱，单质氧化性减弱 21. ①. ①④⑥ ②. ①⑥⑧ ③. 22. ①. ①②⑦⑧ ②. ③④ ③. ⑤⑥ 23. ①. ②. 24. ①. ②. ③. 【解析】 【20题详解】 卤族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，得电子能力减弱，因此单质氧化性逐渐减弱。 【21题详解】 （1）不导电：本身没有自由移动电子/离子；溶于水后电离，水溶液导电。 ①Ba(OH)2固体：固体时离子不能自由移动，不导电；溶于水电离，水溶液导电；②铁丝：金属，本身导电；③稀硫酸：混合物，有自由离子，本身导电；④液态醋酸(纯CH3COOH)：共价化合物，液态不电离，不导电；溶于水部分电离，水溶液导电；⑤氨水：混合物，本身导电；⑥碳酸钠粉末：固体离子不能自由移动，不导电；溶于水电离，水溶液导电；⑦蔗糖晶体：非电解质，溶于水不电离，水溶液不导电；⑧熔融NaCl：熔融有自由离子，本身导电； 故答案：①④⑥； (2)电解质：化合物；强电解质：在水溶液完全电离，包含强碱、强酸、绝大多数盐。 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 ①Ba(OH)2固体：强碱，强电解质；②铁丝：单质；③稀硫酸：混合物；④液态醋酸：弱电解质；⑤氨水：混合物；⑥碳酸钠粉末：盐，强电解质；⑦蔗糖晶体：非电解质；⑧熔融氯化钠：盐，强电解质； 故答案：①⑥⑧； (3)碳酸的电离方程式：碳酸H2CO3是二元弱酸，分步可逆电离，不能一步写等号： ； 【22题详解】 共价键：非金属原子之间；离子键：阴阳离子之间（活泼金属阳离子与阴离子/铵根离子）①：只有H-Se共价键②：只有C=S共价键③ ：Sr2+与O2-，只有离子键④： K+与S2-，只有离子键⑤：Na+与OH-离子键，O-H共价键，离子+共价⑥：和之间离子键；铵根内部、硝酸根内部共价键，离子＋共价⑦：只有共价键⑧：P-P非极性共价键，只有共价键； 只含共价键：①②⑦⑧； 只含离子键：③④； 既含共价键又含离子键的：⑤⑥。 【23题详解】 二氧化碳的电子式：    氢氧化钾的电子式：   【24题详解】 (1)碳酸钙与盐酸反应：； (2)电解饱和食盐水：； (3)氢氧化钡与硫酸反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $